北京汇文中学初三化学初三化学上册期末复习试卷

北京汇文中学初三化学上册期末复习试卷

一、九年级化学上册选择题

1．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（）

[提示： Cu2（OH）2CO3Δ

2CuO +CO2↑+H2O]

A．4.8% B．9.6% C．50% D．51.2%

2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A．该物质为化合反应

B．丙可能是该反应的催化剂

C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7

D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

3．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质W X Y Z

反应前质量g222340

反应后质量g240待测16

下列说法错误的是：

A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂

C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应

4．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）

A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g

5．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3g

6．下列实验操作中，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）

A．一定只含有碳元素

B．一定只含有碳、氢两种元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

8．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显

A．红色B．蓝色C．无色D．紫色

9．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是

A CO2CO点燃

B CO2O2将气体通过灼热的铜网

C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

10．下列除去少量杂质的方法正确的是（）

A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤

C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水

11．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表：

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )

A．a=15.3 B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物

C．Z 为化合物D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为22：9

12．往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为

A．62.3% B．63.2% C．36.8% D．37.7%

13．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）

选项事实解释

A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动

B水结冰后体积变大水分子体积变大

C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同

D CO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同

A．A B．B C．C D．D

14．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在氧气中

燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为（）

A．只含有碳、氢元素

B．含有碳、氢、氧三种元素

C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．无法判断

15．用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是( )

A．该反应属于化合反应

B．反应的生成物是混合物

C．反应后各元素化合价都发生了改变

D．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1

16．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )

A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4

C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2

17．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是( )

A．x的值为22 B．该反应为置换反应

C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85％

18．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为

A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14

19．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A．反应前后碳元素化合价没有发生变化

B．反应中甲和丙的质量之比为4：7

C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

D．反应中含氢元素的化合物有三种

20．下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A．电解水

B．加热一定质量的KClO3

C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2

D．红磷在密闭容器中燃烧

21．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（）

A．B．

C ．

D ．

22．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ） A ．114

B ．61

C ．175

D ．289

23．在硫酸亚铁()4FeSO 和硫酸铁()243Fe SO ????的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（ ） A ．46%

B ．31%

C ．66%

D ．无法确定

24．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是（ ）

A ．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳

B ．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

C ．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧

D ．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO 2，所以燃烧能生成CO 2的物质一定含碳元素 25．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 纯净物

乙醇

氧气

二氧化碳

水

X

反应前质量/g

2.3

4

反应后质量/g

2.2

2.7

待测

下列说法正确的是（ ）

A ．反应后X 的质量为1.5g

B ．X 中一定含有碳元素和氧元素

C ．X 中一定含有碳元素和氢元素

D ．X 中两种元素的质量比是1：1

26．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛

参与的光催化反应可使吸附在

其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸在一定条件下

分解失水可制得纳米.下列说法不正确．．．

的是 A ．甲醛对人体健康有害

B ．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛

C ．纳米

与普通的

的性质、功能完全相同

D．制备纳米的反应：

27．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）

A．四种物质中只有丙属于氧化物

B．该反应为化合反应

C．该化学反应前后原子种类、个数不变

D．若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g

28．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：

物质X Y Z M

反应前的质量/g205328

反应后的质量/g待测值3038

关于此反应的认识不正确的是（）

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．该反应一定是化合反应

C．参加反应的Y、M的质量比为5：4

D．待测值为13

29．为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（）

A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟

B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数

C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处30．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和

O2的质量比为

A．2∶1 B．1∶2 C．22∶3 D．22∶7

二、九年级化学上册实验题

31．如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。

（1）写出仪器a的名称为______。

（2）实验室制取CO2的化学方程式是______。

（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。

（4）实验室制取Cl2应选用的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。

（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______（填标号）。

32．为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置图中图1内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化如图2所示。

（1）X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气的浓度”）。

（2）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是_______。

（3）实验中测得的数据如下：

实验前实验后

测量项目烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积瓶中剩余气体的体积

体积/mL80.046.4126.0

根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为_____（列出计算式即可）。

（4）若测得的实验结果明显偏小，可能的原因是①______；②________。

33．水是生命之源。请回答下列问题：

（1）图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，a连接电源的____极，_____（填“甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙量筒内气体的体积约为____mL，该实验的结论是：水是由_____组成的。从能量转化角度分析，电解水将__能转化为_____能。

（2）下列各种水中，属于纯净物的是____（填字母）。

A．汽水B．矿泉水 C．蒸馏水 D．经过净化处理的自来水

（3）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入______（填物质名称）。（4）硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用__区分硬水和软水，可采用____的方法降低水的硬度。

（5）图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。图2中的②处是____（填上述物质名称）。其中小卵石、石英沙等作用是

____。其中活性炭的主要作用是___。

（6）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为___。

（7）图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是____。

34．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。

（3）该实验可推论出氮气____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？________________________。35．课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气

味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图II所示（夹持装置已省略）。

(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_______。

(2)同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红。

①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取______（填具体方法）很快观察到了现象，这说明___________________________________。

②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水_________。

(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________。

36．初二年级某班的两组同学做了测定空气中氧气含的实验。

（1）第一组同学按图进行了测定空气中氧气含的实验：

①小明将燃烧匙中的过量红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是

_______________________。此实验为什么要求红磷要过量？

____________________________________________，

反应的文字表达式是：_____________________________。

②红磷燃烧结束后冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，进入的水的体积达到集气瓶空气体积的_________。

③此实验说明空气中有_________气，大约占空气总体积_________，剩余气体主要是

______气。

④已知：镁＋氧气点燃

氧化镁(固体)，镁＋氮气

点燃

氮化镁(固体)

根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？____。（2）第二小组进行实验（如图所示）：

①该小组实验失败了，主要原因是________________________。

②若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见：

_____________________________________________________________________。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．D

解析：D

【解析】

【详解】

解：由题意可知：

孔雀石加热分解反应原理：Cu2(OH)2CO3Δ

2CuO＋H2O＋CO2↑-----①

碳高温还原氧化铜反应原理：C＋2CuO 高温

2Cu＋CO2↑-----②

①+②整理得：Cu2(OH)2CO3＋C 高温

2Cu＋H2O↑＋2CO2↑-----③，（注：高温条件下，液

态水变为水蒸气）由质量守恒定律可知：生成水和二氧化碳总质量=26.2g-15.6g=10.6g。由③式可知：水和二氧化碳的质量比=18：（244

?）=9:44；

则水的质量为10.6g×

9

944

=

+

1.8g，二氧化碳的质量为10.6g-1.8g=8.8g；

通过水的质量1.8g结合①式和②式，

设：Cu2(OH)2CO3的质量为x，氧化铜的质量为y，碳粉的质量为z，铜的质量为m；

2322

Cu(OH)CO=2CuO+H O+CO

22216018

x y 1.8g

↑

22218 1.8x g = 16018

1.8y g

= x=22.2g y=16g

2C +2CuO =

2Cu +CO 12160128z

16g

m

↑

高温

1216016z g = 160128

16g

m = z =1.2g m =12.8g

则孔雀石中杂质质量=26.2g -22.2g -1.2g =2.8g 孔雀石中铜元素的质量分数=12.8100%51.2%22.2 2.8g

g g

?=+。

故选：D 。

2．D

解析：D 【解析】 【分析】

根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。

甲反应前的质量为6g ，反应后为1g ，质量减少了5g ，属反应物；乙反应前为4g ，反应后为2g ，质量减少了2g 属反应物；丙反应前为3g ，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g ，反应后为8g ，质量增加了7g ，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。 【详解】

该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；

丙反应前为3g ，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确； 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确； 该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。故选D 。

3．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

生成X 的质量为40-22=18g ，A 选项错误；

W 的质量反应前后不变，所以可能为催化剂，B 选项正确；

Z 物质由0变为16g ，证明有新物质生成，为分解反应，C 选项正确； 由质量守恒定律，可知Y 剩余0g ，所以Y 全部参加反应，D 选项正确。 故选择A 项。 【点睛】

从质量守恒定律出发，判断反应物、生成物的质量变化，以及质量不变的部分，从而结合选项进行分析做答。

4．A

解析：A

【解析】

试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。故选A。

考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算

5．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。分析表中数据，b反应后质量减少，在反应物中，b参加反应的质量=10g-2g=8g，c反应后质量增加，在生成物中，生成c的质量=21g-10g=11g，d在反应前后，质量不变，故d可能是催化剂。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a应在反应物中，参加反应的a的质量=11g-8g=3g，故反应后待测a的质量=10g-

3g=7g。即：

a+b=c

3g8g11g

。

A、由上述分析，该反应是化合反应，d可能是催化剂，故A选项叙述正确；

B、a与b反应生成c，反应前后元素的种类不变，故B选项叙述正确；

C、b物质在反应物中，与a反应生成c，b物质可能是单质，故C选项叙述正确；

D、反应后a物质的质量是7g，不是3g，故D选项叙述错误。

故选D。

6．D

解析：D

【解析】

二氧化碳和氮气，都不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别；二氧化碳，不可燃，不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化点燃，不能达到除去CO2中的少量CO的目的；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，都有水生成，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会观察到烧杯内壁有水珠出现，不能鉴别；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，而水不能，所以可用二氧化锰将两种物质鉴别开，选D

7．C

解析：C

【分析】 【详解】

某有机物6.2g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量

1217.6g 100%=4.8g 44?

?，水中氢元素质量2

10.8g =1.2g 18

?，4.8g+1.2g <6.2g ，有机物中故一定含有氧元素，故填：C 。 8．A

解析：A 【解析】

】取2%的NaOH 溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．

反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl + NaOH ═NaCl+H 2O 36.5 40

可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH 溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．故选A ．

点睛：反应后溶液的颜色取决与反应后溶液的酸碱性，需通过计算判断反应的程度，酸剩余呈酸性，碱剩余呈碱性，刚好完全反应呈中性。

9．A

解析：A 【解析】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A 、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将其中的一氧化碳点燃，因此不能达到除杂的目的；B 、铜和氧气在加热的条件下反应生成固体氧化铜，二氧化碳不与铜反应；C 、锌和硫酸反应生成易溶的硫酸锌及氢气，铜与硫酸不反应，过滤将铜与硫酸锌溶液分离，然后洗涤除掉铜表面的溶液，干燥后得纯的铜；D 、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤除掉铜的硫酸亚铁溶液；选A

10．B

解析：B 【

解

析

】

除杂的原则：只除杂，不引杂。A 、.

二氧化碳不可燃、不助燃，二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气充分接触，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。B 、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解、过滤，可将二者分开；C 盐酸能将主要成分铁反应掉，不符合除杂要求；D 、二氧化碳和水能反应，不符合除杂要求；选B

11．B

【解析】

A、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故

a=15.3，正确； B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，错误；

C. 由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故Z 为化合物，正确；

D、反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22：9，正确。故选B。

点睛：在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息。

12．B

解析：B

【解析】设混合物中铝的质量分数为x，铝的质量为12xg，铁的质量为12g-12xg

2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

54 6

12xg m1 m1=6×12xg÷54

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

12g-12xg m2 m2=2×(12g-12xg)÷56

6×12xg÷54+2×(12g-12xg)÷56=1g x=63.2% 故选B。

13．B

解析：B

【解析】

A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确；

B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；

C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；

D、CO和CO2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种的分子性质不同，正确。故选B。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

14．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，据此解答即可。

【详解】

该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，

3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6gⅹ

2

18

=0.4g；

4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4gⅹ12

44

=1.2g；

碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，

故选A。

【点睛】

本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15．B

解析：B

【解析】

根据反应的微观示意图可知，该反应是两种单质发生化合反应生成一种化合物。A. 该反应属于化合反应，正确；B. 反应时，B2没有完全反应，生成物是一种物质，属于纯净物，错误；C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，故反应后各元素化合价都发生了改变，正确；D. 参加反应的A2与B2的分子个数比为6：2=3:1，正确。故选B。16．B

解析：B

【解析】

化学方程式中等号左边是反应物，右边是生成物，等号的上下方是反应条件，当没有注明条件时表示是常温常压。A. 表示一氧化碳与氧气在常温常压条件下反应生成二氧化碳；B.物质的质量比等于相对分子质量和化学计量数乘积的比，所以参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2×28:32=7:4；C. 化学反应过程，只是原子重新组合的过程，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变，所以反应前后碳原子、氧原子的个数均不变。D. 物质的微粒个数比等于化学计量数之比。参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，选B

17．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。

【详解】

A、x＝8g＋4g＋2g＋36g?4g?22g＝24g，故A错误；

B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错误；

C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；

D、W中碳元素的质量分数为75%，故D错误。故选C。

【点睛】

做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。

18．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸

钙的质量为：3÷12

100

=25，氧化钙的质量为：3÷

16

56

=

21

2

，故该固体混合物中碳酸钙和氧

化钙的质量比为：25：21

2

=50：21；故选：B。

19．B

解析：B

【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B

20．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，故选项错误；

B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确；

C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；

D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误；

故选：B。

21．C

解析：C

【解析】

【详解】

在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：

A 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故A 错误；

B 、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故B 错误；

C 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C 正确；

D 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至碳被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故D 错误。 故选：C 。

22．B

解析：B 【解析】 【详解】

原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B 。

23．B

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

观察4FeSO 和()243Fe SO 的化学式，发现其中都有硫酸根，4FeSO 和()243Fe SO 不论按怎样的比例混合，S 与O 元素的原子个数比一定是1∶4，质量比一定是1∶2，则混合物中的硫元素和氧元素的质量比等于它们的质量分数比．设混合物中氧元素的质量分数为

x ，则32:16=23%:x ，解得x=46%．所以铁的质量分数为1﹣23%﹣46%＝31%。故选

B 。 【点睛】

本题还可运用平均值法求解。因4FeSO 中Fe 与S 元素的质量比为6∶32，()243Fe SO 中的Fe 与S 元素的质量比为56×2∶32×3＝56∶48，故混合物中Fe 与S 元素的质量比介于二者之间．设混合物中Fe 元素创质量分数为x ，则有

56x 56>>3223%48

，解得40.3%>x>26.8%，只有B 选项正确。 24．D

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

A、二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等也能使木条熄灭，故结论错误；

B、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，故结论错误；

C、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，但由于空气中氧气浓度低，因此铁丝在空气中不能燃烧，故结论错误；

D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，结论正确；

故选D。

【点评】

本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．

25．B

解析：B

【解析】

【分析】

在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．

【详解】

A、由以上分析知X等于1.4g；

B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是

2.2g×=1.6g，碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；

C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氢元素；

D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；

故选B。

26．C

解析：C

【解析】A. 蛋白质是构成细胞的基础物质，甲醛能使蛋白质变性，对人体健康有害；B. 由题中信息可知纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．所以纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛C. 纳米

材料具有特殊的性质和功能，纳米与普通的的性质、功能不完全相同；D. 正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米。制备纳米的反应方程式为：一定条件下,选C

27．C

解析：C

【解析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。

A、由方程式可知，该反应中有2种氧化物丙和丁，故错误；

B、由方程式可知，该反应是由两种物质生成两种物质不属于化合反应，错误；

C、由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类、个数不变，正确；

D、设：生成丁的质量为x，

4NH3+5O24NO+6H2O。

68 108

17g x

68 108=

17g

x

x=27g

通过上述计算，生成丁的质量为27g，错误。故选C。

点睛：解此类题时，将微粒示意图转化为化学方程式，能使解题变得简便明了。

28．D

解析：D

【解析】

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；

B、待测值＝20+5+3+28﹣30﹣3﹣8＝15，反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；

C、参加反应的Y、M的质量比为：（30﹣5）：（28﹣8）＝5：4，该选项说法正确；

D、待测值是15，该选项说法不正确。

故选：D。

【点睛】

掌握化学反应遵循质量守恒定律是正确解答本题的关键。

29．D

解析：D

【解析】

【分析】