金属钠练习题
题练习金属钠B1．下列关于钠的叙述错误的是NaO A．钠在常温下就容易
被氧化B．钠在空气中燃烧生成2．钠的密度比水小，熔点低于100℃DC．钠燃烧时发出黄色的火焰
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是B2.．煤油）灭火剂．黄沙C．干粉（含NaHCO DA．干冰 B3B3．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是ONa．NaOH
D．Na A．NaHCO B．CO C23232CO和NaHCO两种白色固体的实验操作是A4．不能用来鉴别Na332A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两51:63:2 D．．A A1:1B．2:3
C．份铝粉的质量比为D6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是B．将钠放入足量的稀硫酸中．将钠放入足量的稀盐酸中A D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A7．碳酸钠．氢氧化铜 C．氧化钠 DB A．碳酸氢钠中一种是碱、一种是单质、一种是正A、B、CB．（14分）A、、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中8和盐酸反应、BC、盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A A与水反应可以生成。都可得到D，B）各物质的化学式为：ABCD（1B?D（2）有关反应的化学反应方程式为：C?D B?A）（2CO1（每空答案．（14分）2分）（）ANaOH;BNa;CNa;DNaCl32
B?D2Na+2HCl=2NaCl+H↑C?DNaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HOB?A222232Na+2HO=2NaOH+H ↑22．
克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量样品2NaCO和水分的NaHCO9．（8分）把含少量323NaHCO的质量分数？澄清石灰水，得白色沉淀1克。求样品中3，，加热样品生成CO的质量为X答案.解：设样品中NaHCO的质量为Y23OOH）==CaCO ↓+HCO+Ca（223244100X1gX=0.44g
↑CO+H2NaHCOO+CONa2332216844Y0.44gY=1.68g84%则样品中NaHCO的质量分数为：NaHCO％＝33紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:B310．把一块钠投入预先滴入2～滴①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤ D．②③④ B．②③⑤ C．①③⑤溶液变蓝A．①③④（BD）11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
KI溶液，再滴入淀粉溶液．往NaOH溶液中BFeCl溶液中滴入A．少量明矾溶液加入到过量3FeSO浓溶液固体加入到过量NaHSO溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量C．少量NaO4322．12D）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（陈述Ⅱ陈述Ⅰ选项判断Ⅰ对，Ⅱ碳酸钠溶液可用于治疗胃NaCOA可与盐酸反应32对，有病Ⅰ对，Ⅱ向NaO与水反应生
成氢氧化O的水溶液中滴入Na2222B酚酞变红色错，无钠Ⅰ对，Ⅱ高压钠灯发出透雾性强的金属钠具有强还原性C对，有黄光
Ⅰ对，Ⅱ反应生O过氧化钠可用于航天员的能和CO和HONa2222D对，有供氧成O 213．（12分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：
NH+CO+NaCl+HO==NHCl+NaHCO↓依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B32432装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：。
C装置中稀硫酸的作用为：。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
℃50℃40℃30℃20℃10℃0．
NaCl NaHCO3NHCl4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO晶体的质3量为5.04g，则NaHCO的产率为。3
+2++CO+HO；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2分）+2H（答案.1）CaCOCa→232（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（2分）（3）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他分）2（60%）4分）（1气体（HCl中混合的CO2分）除去2合理答案均可给分）（．
《金属及其化合物》单元测试题及参考答案A
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物） 班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的 ．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 -B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO 2 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
高一化学必修一 钠 氯气 练习题
钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
钠、铝及其化合物练习题
钠、铝及其化合物练习题 1．下列物质的保存方法正确的是() ①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A．③④B．①③④ C．②③④D．③④⑤ 2．将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)() ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④ 3．下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 5．相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是() A．丁>丙>乙>甲B．丁>甲>乙>丙 C．甲＝丁>乙＝丙D．丁<丙<乙<甲 6．不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是() 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是() ①Al2O3――――→ NaOH(aq) △ NaAlO2(aq)――→ CO2 Al(OH)3 ② S―――→ O2/点燃 SO3――→ H2O H2SO4 ③饱和NaCl(aq)――――→ NH3，CO2 NaHCO3――→ △ Na2CO3 ④Fe2O3――→ HCl(aq) FeCl3(aq)――→ △ 无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)――→ 石灰乳 Mg(OH)2――→ 煅烧 MgO A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤D．①④⑤ 8．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系： 下列说法错误的是() A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《 钠及其化合物》测试题 一、选择题 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应” 知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g) C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g) D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 2
钠单质的练习题
钠单质练习题 [预习] 1.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.金属钠____导电,密度____,熔点_____. 2.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________. 3.将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为___________,其中____是还原剂,_______是氧化剂. 4.下列叙述正确的是( ) A.钠燃烧的火焰为浅蓝色 B.刚切开的金属钠截面变暗淡是由于生成了过氧化钠 C.钠与单质硫可剧烈化合 D.钠通常作氧化剂 5.下列叙述错误的是( ) A.自然界中的钠只能以化合态存在 B.金属钠保存在空气中 C.钠与硫化合时作还原剂 D.钠与水反应时作氧化剂 6.下列应用中与钠无关的是( ) A.用来还原钛、锆、铌等的卤化物,从而获得这些金属 B.应用在电光源上 C.用于制原子反应堆的导热剂 D.用于制造半导体材料 [课堂内外练习] 1.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上,②钠沉在水底,③钠熔化成银白色的水球,④小球迅速游动逐渐减小,⑤发出嘶嘶的声音,⑤滴入酚酞后溶液显红色,其中正确的一组( ) A.①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①③④⑥ 2.解释钠与水反应的实验现象: 3.将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是( ) A.Ca(OH)2饱和溶液 B.MgSO4溶液 C.KCl溶液 D.CuSO4溶液 4.下列离子方程式正确的是( ) A.钠投入到水中 Na+H2O=Na++OH -+H2↑ B.钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu C.钠投入到盐酸中2Na+2H+=2Na++Cu D.固体氢氧化钠投入到盐酸中 NaOH+H+=Na++H2O [课后练习] 1.金属钠在空气中最终将变成( ) A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 2.钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 3.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中投入金属钠的质量为( ) A.10.5g B.11.5g C.21g D.23g 4.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( ) A.制取过氧化钠 B.作原子反应堆的导热剂 C.冶炼金属钛 D.应用在电光源上
金属钠的性质练习题一
高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH 的溶解度是（）
金属钠练习题
高一中秋节作业 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④② 2、金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A 钠的熔点低 B 钠的密度比水小 C 钠的硬度小 D 钠与水反应产生氢气 4、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（） A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( ) A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 6、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( ) ① 4Na+O2＝2Na2O② 2Na+O2＝Na2O2 ③ Na2O+H2O＝2NaOH④ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．②④ C．①③ D．①③④ 7.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 8.下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态（化合物的形式）存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 9、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 10、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 11.在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
金属钠练习题
1?下列关于钠的叙述错误的是 B A. 干冰 B.黄沙 C.干粉(含 NaHCO )灭火剂 D .煤油 3 .把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是 B A . NaHCOJ B. Na 2g C . NaOH D . Na 2O 2 4 .不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO s 两种白色固体的实验操作是 A A. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D. 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸 5.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两 6 .用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 D 7 .下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A 8 . (14分)A 、B 、C 、D 四种物质，焰色反应均为黄色，其中 A 、 B 、 C 中一种是碱、一种是单质、一种是正 盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 都可得到D , B 与水反应可以生成 A o (1) 各物质的化学式为： A ________________ B _____________ C _____________ D ______________ (2) 有关反应的化学反应方程式为： B D ___________________________________________________ C D _________________________________________________________________________ B A ________________________________________________________________________ 答案.(14 分)(每空 2 分)(1) A NaOH ; B Na ; C Na 2CO s ; D NaCl (2) B D 2Na + 2HCl = 2NaCl + H d C D Na z CQ + 2HCl = 2NaCl + CO f + H 2O B A 2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hd 金属钠练习题 A. 钠在常温下就容易被氧化 C.钠燃烧时发出黄色的火焰 2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 B. 钠在空气中燃烧生成 Na 20 D .钠的密度比水小，熔点低于 100 C B 份铝粉的质量比为 A A . 1 : 1 B . 2 : 3 C . 3 : 2 D . 1 : 6 A .将钠放入足量的稀盐酸中 B .将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D .将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 A .碳酸氢钠 B.氢氧化铜 C .氧化钠 D .碳酸钠 A 、 B 、 C 和盐酸反应
金属钠的导学案 -
《金属钠的性质》导学案 【学习目标】 1、知识与技能 （1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质. （2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质. （3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式. 2、过程与方法 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。 3、情感态度与价值观 激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。 【学习重难点】 1．重点：钠与氧气、与水的反应 2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析 【学习过程】 一、自主学习 问题1：应从哪些方面研究金属的性质？ 问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质） 问题3：金属钠与那些物质反应？ 二、实验探究 （一）、钠与氧气的反应 （提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。） 1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。 2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。 （二）、钠与水的反应 三、研究拓展 钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？
四、小组讨论 1.钠为什么保存煤油中？ 2.实验室钠着火时，应如何灭火？ 3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？ 五、当堂检测 1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( ) A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠 4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( ) A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO4 5．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3- C．Na+、NO3-、K+、Cl- D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32- 【科学家的小故事】 汉弗莱·戴维（Humphry·Davy）是英国化学家，煤矿安全灯的发明者。1778年12月17日出生在英国一个贫穷的家庭里。父亲早逝。母亲靠父亲生前的一个小小的农庄，无法养活5个孩子，于是卖掉农庄，全家搬到彭赞斯，在母亲的养父汤金的帮助下生活。 戴维从小就很聪明，总想着探讨，侦察点什么新鲜的东西。小时候的老师经常夸奖他天赋高，学习勤奋。在老师的建议下他离开从小生活惯了的科尔努尔山的小村子，住到了约翰·汤金家里。外祖父汤金的家很舒适。窗外是碧蓝的大海，早晨和傍晚推开窗子就可以欣赏日出日落。这样美的环境，使戴维又是欢喜又是兴奋。美好的大自然总是激荡着戴维的胸怀，他真想好好学点什么。母亲知道戴维很喜欢生物，也喜欢化学实验。于是就决定送他到一位叫约翰·博莱斯的先生的药房去工作。博莱斯先生是个好医生，戴维可以边工作，边学习。这个决定使戴维非常高兴，一方面他感到可以用自己的劳动帮助母亲了；另一方面他可以在博莱斯先生的实验室里学到很多化学和医学知识。科学知识吸引着他，他全力以赴地学习和工作着。他仔细地阅读了化学家拉瓦锡的著作、读了尼柯尔森的《化学辞典》。通过读这些书，他感到化学才是自己应该学的，于是他用自己一切空闲时间拼命读化学书，做
钠的性质练习题
金属钠的性质 班级______________ 姓名________________ 座号_______________ 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小 D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（） A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（） A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③ B．①②④ c．①②⑤ D．①③⑤ 7．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊 8．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 二、填空题 9．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。 10．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)
《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解
2015-2016金属钠基础知识整理
姓名：学号：班级： 高三化学总复习金属单质及其化合物 一、《考试说明》中的要求： 1．能利用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象（Ⅱ） 2．根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（Ⅱ）3．通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异（Ⅰ） （一）钠及其重要化合物 二、考点梳理 （一）金属钠《必修1》46页《必修2》73《选修5》49-50页 1．原子结构示意图：；在周期表中的位置。 2．钠的物理性质： 物性：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。 3．钠的化学性质：强还原性 （1）与非金属反应 ①与氧气反应： Na+O2── （切面很快变___，Na2O加热时不稳定易转化成____） △ Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2 比Na2O稳定。 ②在氯气中燃烧： ③钠与硫混合研磨生成Na2S： （2）钠与水反应： 现象与解释：
对比钠与乙醇的反应： （3）钠与酸反应： （4）与盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应离子方程式__________________________________________ 思考钠与碳酸氢钙溶液、氯化铁溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象和化学方程式。 （5）与部分有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应 钠与苯酚反应的方程式：_ （6）钠与熔融TiCl4、KCl反应： 4．钠的存放和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。 钠的着火处理方法； 思考能用水、二氧化碳灭火，结合化学用语解释原因 5．钠的工业制备方法： 6．钠的用途 （1）制，用作原子反应堆的导热剂。 （2）作剂，来制取稀有金属。 （3）制作高压钠灯。
高一化学钠测试题
第二章碱金属 第一节钠 Ⅰ.学习重点： 1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质 2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属 3．了解钠的保存方法的主要用途 Ⅱ.学习难点： 钠的有关实验现象的观察和分析 Ⅲ.训练习题： 一、选择题 1．下面关于金属钠的描述正确的是（） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 2．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（） A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（） ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（） A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 6．钠应用于电光源上是由于（） A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软 C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰 7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（） A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 8．钠与水反应的离子方程式正确的是（） A．2Na+3H+ 2Na++H2↑ B．Na+H2O Na++OH－+H2↑
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋
钠的练习题
钠的练习题 1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是[ ] A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相近 C．钠原子的半径比钠离子大 D．钠原子和钠离子均为同一元素 2、下列离子方程式中正确的是 [ ] A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑ C．醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O D．过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O == 2Na+ +2OH-+O2↑ 3、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为[ ] A．32％ B．44％ C．56％ D．88％ 4、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[ ] A.黄色固体混合物 B.氧化钠与硫化钠 C.硫与硫化钠 D.过氧化钠与硫化钠 5、相同质量的下列物质，与盐酸反应产生CO2最多的是： A、MgCO3； B、NaHCO3； C、K2CO3； D、NH4HCO3。 6、一块表面已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到在标准状况下的氢气2.24L，那么在金属钠中被氧化的钠是： A、19.2g； B、4.6g； C、7.8g； D、6.2g。 7、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是： A、20%； B、40%； C、60%； D、80%。 8、能把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别的一种试剂是： A、CaCl2； B、AgNO3； C、NaOH； D、H2SO4 9、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是： A、加热看是否有气体生成； B、滴入盐酸后看是否有气体生成； C、溶解后检查溶液的酸碱性； D、灼烧看火焰是否为黄色。 10、鉴别下列各给物质时，只能采用焰色反应的是： A. K2CO3和NaCl； B. KCl和Na2SiO3； C. NaCl和MgCl2； D. NaCl和KCl。 11、在空气中加热下列物质，能吸收氧气的是： A. Na2O； B. Na2O2； C. HgO； C. KMnO4。 12、下列关于试剂保存的叙述正确的是： A、NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中； C. 金属钾储存在煤油中； D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中。 钠的练习题---- 1
金属钠教案
金属钠教案 教学目的 1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质； 2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。 教学重点 金属钠的性质。 教学难点 对实验现象的观察和分析。 教学方法 启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。 实验准备 1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。 2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。 教学过程 [提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演）
[引言] Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题） [板书] 第二章碱金属 [讲述] 碱金属的代表元素是钠。 [板书] 第一节钠 [展示] 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。 [实验] 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。 [演示] 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。 [实验] 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。 [师生共同总结并板书] 一、钠的物理性质 金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。 [学生实验] 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。 [教师指出] 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。 [板书] 二、钠的化学性质 [板书] 1、钠跟氧气的反应 在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠 （白色固体） [设问] 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的？
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习 题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
金属的化学性质知识要点及练习 一知识要点 1、钠 （1）钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体，质软，可用小刀切割，密度比水小。（2）钠的化学性质 ①与氧气的反应 常温下，放空气中钠表面变暗(易被氧气氧化)，4Na+O2=2Na2O（白色固体）。 点燃条件下，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）。 ②与水的反应 钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 实验现象：钠浮．在水面上(密度比水小)，熔．化成一个小球(放热反应，钠熔点低)，在水面上游．动，发出响．声(有气体生成)，加酚酞后溶液变红．(有碱生成)。 2、其他金属 （1）铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2）铝：①在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 ②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸 钠)+3H2↑。
3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习（一）钠的性质 1．在地壳中含量最多的金属元素是（） A．铁B．氧C．硅D．铝 2.在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 3．钠着火时，灭火方法可选用（） A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土 4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（） A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色 C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体 5．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（） A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中 6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性
最新金属钠练习题
高一中秋节作业一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.①③④② 2、金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A .实验法 B .观察法C.分类法 D .比较法 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A 钠的熔点低 B 钠的密度比水小 C 钠的硬度小 D 钠与水反应产生氢气 4、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（） A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质（） A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤ 6、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（） ① 4Na+O2= 2N&0 ② 2Na+O2= NaO ③ Na 20+H0= 2NaOH ④ 2NaOH+CQ= NazCO+HO A .① B .②④C.①③ D .①③④ 7、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（） A. Na 和Q B. Ca（OH）2和CQ C. Na2Q和CO D. C 和Q 8、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态（化合物的形式）存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D钠的质地软，可用小刀切割 9、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 10、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是