河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷
河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷
一、选择题
1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法及试剂
A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发
B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体
C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末
D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法
A CaO CaCO3高温充分煅烧
B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤
C CO2CO通过足量的灼热氧化铜
D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有
①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu
A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤
4．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）
5．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。经济上合理的是
A．
B．
C．
D．
6．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的
A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应
B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱
C．可用水除去E中含有的少量A杂质
D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化
7．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
项目物质杂质(少量)试剂操作方法
A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
B CO2CO通O2点燃
C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤
D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
8．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释
C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
9．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法
A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤
C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤
D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧
B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网
C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
11．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）
A． B．
C． D．
12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（）
A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一
C．反应后气体的体积为原来的二分之一
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是
A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体
B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤
C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉
D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：
A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸
C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：
A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2
C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3
17．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：
A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe
C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al
18．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号甲乙
①H2SO4溶液NaOH溶液
②HCl溶液大理石
③BaCl2溶液Na2SO4溶液
④H2SO4溶液锌粒
A．①②B．②④C．②③④D．①②④19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
20．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g
B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液
C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大
D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等
21．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )
编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法
A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶
液
过滤
B KNO3NaCl蒸发浓缩，降温结晶
再过滤
C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤
D CO2CO点燃
A．A B．B C．C D．D 22．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的
A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B 探究气体在水中的溶解度与气压有关
C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D 比较铁和镁的金属活动性
A．A B．B C．C D．D 23．下列实验能达到目的的是
A．分离溶液中的NaCl和CuSO4
B．检验蜡烛燃烧生成的水
C．检验CO32-的存在
D．测溶液pH
24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）
A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水
C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水
25．下列有关图像的描述，正确的是（）
A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带
C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水
二、流程题
26．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：
（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_________________。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_______（用化学方程式表示。）
（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么___________？
27．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4?5H2O晶体。主要流程如下：
已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。
②CuSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③CuSO4的溶解度曲线如图所示。
（1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为__。为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图装置中的__。
（2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是1.84g?mL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为__mL（结果保留一位小数）。量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母）。
a 50 mL量筒
b 50 mL烧杯
c 100 mL量筒
d 胶头滴管
（3）滤渣 2 为红褐色，化学式为__。调节 pH 时，最好选用的试剂是__（填字母）。
a Cu
b CuO
c NaOH 溶液
d NH3?H2O
（4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩，__，过滤，__，最后低温烘干，得到CuSO4?5H2O。低温烘干的原因是__。
（5）欲测定该产品中CuSO4?5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中CuSO4?5H2O的质量分数为 __。（结果精确到
0.1%，写出计算过程）
②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4?5H2O的质量分数大于 100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是__（任写一种）。
28．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：
()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。
()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
29．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。
硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。
（1）现象X 为________。
（2）实验过程中所加试剂分别是：甲_____（填化学式，下同），乙_。
30．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的工业流程如下图所示：
（1）流程中的NH4Cl在农业上是一种_____肥，气体A的名称为_____，其中可循环利用的物质化学式为_____。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液，发生的反应为：MgO+2NH4Cl=_____+H2O+2NH3↑（请在横线处补全方程式）。
（3）取少量滤液B于试管，滴入肥皂水震荡，相对用蒸馏水代替滤液B做同样实验，产生的泡沫量较_____。
（4）操作③碱化时滤液B的温度尽量控制在较_____（填“高”或“低”）的温度。
（5）NH4Cl溶液浓度对钙、镁浸出率（浸出率=进入溶液的某元素的质量
原固体中该元素的总质量
×100%）的影
响见图，据此较适宜的NH4Cl溶液的质量分数应为_____；浸取时主要反应的化学方程为_____。
（6）已知通常条件下1体积水溶解NH3和CO2的体积分别为700和1，据此解释操作③为何先于操作④：_____。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故正确；
B. NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；
C.CO能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确；
D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确。
故选B。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
2．B
解析：B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。
A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；
B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；
C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；
D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
3．A
解析：A
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。选A
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
4．C
解析：C
【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求；选C
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
5．D
解析：D
【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性。
解：A、一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误
的；故C不正确；
D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故D正确。
故选D。
点睛：熟练掌握物质的性质与变化规律为解答理论上正确所需要的知识基础，熟悉常见物质的用途则为经济上合理的判断提供参考依据。
6．D
解析：D
【解析】由题意可知，E是氢氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A、B、C 为酸、盐、氧化物中的一种，A能转化为E，A可能是氧化钙或水，是氧化物；A能与C反应，又C为酸或盐，A为氧化钙，故C为酸，B为盐，B能转化为A，B为碳酸钙，则D为二氧化碳。
解：A.B转化为A是分解反应；A转化为E是化合反应；E和D的反应及D转化为B的反应不属于基本反应类型；其余都是复分解反应。故说法正确；
B.D是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸；A是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；
C.E是氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；
D.B是碳酸钙，D是二氧化碳，B、D两种物质在一定条件下能互相转化，故说法错误。
因此本题选D。
7．D
解析：D
【解析】
A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂要求；B二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；C硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质；氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶，加水溶解过滤后，将溶液蒸发结晶可能纯净的氯酸钾固体。选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
8．A
解析：A
【解析】A. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体； B. 向一定量稀硫酸中加水稀释，随水的加入，溶液的酸性变弱，但始终呈酸性，溶液的pH不会等于或大于7；C. 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只改变氯酸钾的分解速率，不改变生成物的质量。 D. 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，氧化钙和水反，使溶液中溶质因水减少而析出；反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减；冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温后得原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。
点睛：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
9．B
解析：B
【解析】
A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；
B、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；
C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；
D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
10．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；
D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
11．D
解析：D
【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不符合题意；
B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符
合题意；
C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符合题意；
D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
反应的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2。
A．根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；
BC．根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；
D．根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。
【详解】
A．由化学方程式可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1：2；故A错误；
B．每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一；故B 不正确；
C．由B可知，C正确；
D．由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、O 原子的个数比为1:1，故D不正确．
【点睛】
通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。
13．A
解析：A
【解析】A碱式碳酸铜在加热条件分解生成氧化铜、二氧化碳、水，所以加热后固体只有氧化铜；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但是碳酸钾过量，会引入新的杂质。C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后应将铜、过量的铁通过过滤除掉；D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不符合除杂要求。选A
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
14．A
解析：A
【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维
和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。故选A。
15．C
解析：C
【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；
C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7；
D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
16．C
解析：C
【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析．
化学反应方程式使溶液增加的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2 24-2=22
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
40 40-0=40
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 58-0=58
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84-44=40
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21．故选C．
点睛：增加的量相同时天平仍然平衡，增加的量等于放入的质量减生成气体的质量。17．C
解析：C
【解析】
【详解】
铜不与盐酸反应。设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n、a、b
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
24 2
2.3g a 24/2.3g=2/a a=0.19g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
2.3g b 65/2.3g=2/b b=0.07g
选C
点睛：混合物生成氢气的能力吧介于相混合的金属各自生成氢的范围之内
18．B
解析：B
【解析】
①向H2SO4溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的增加，溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线．故①不符合图象；
②向HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，有CO2气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反应也不溶于水，所以大理石就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变．故②符合图象；
③向BaCl2溶液加入Na2SO4溶液，二者会反应生成NaCl和BaSO4其中BaSO4是沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na2SO4溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少．故③不符合图象；
④向H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H2的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和ZnSO4不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变．故④符合图象．
故选B
19．B
解析：B
【解析】
试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选B．
考点：酸的化学性质．
点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．
20．C
解析：C
【解析】从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。
A.由图中给出坐标可知，横坐标为时对应的纵坐标溶解度为40g；
B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g，因此将40g该物质加入到
水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；
C．温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质量分数也不变；
D．若20 ℃和30 ℃时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质质量就一定多。
综上所述，正确答案为：C。
21．B
解析：B
【解析】
A、Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠会引入新的杂质，选项错误；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾析出，而氯化钠不析出，过滤可得硝酸钾晶体，选项正确；
C、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铝和硫酸亚铁和硫酸铜都能反应，选项错误；
D、二氧化碳不可燃不助燃，所以二氧化碳中含少量一氧化碳时不能被点燃，无法用点燃的方法除掉一氧化碳。选B
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
22．D
解析：D
【解析】
A、铁钉在水中不能生锈，与水和氧气接触时容易生锈，说明铁生锈需要氧气，能够达到实验目的；
B、打开瓶盖时，气压减小，液体中产生大量气泡，说明气压减小时气体的溶解度减小，能够达到实验目的；
C、把质量、形状相同的高锰酸钾分别放入等体积的水和汽油中，通过观察高锰酸钾的溶解情况可以比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性，能够达到实验目的；
D、比较铁和镁的金属活动性时，由于使用的是不同的酸，因此无法比较两种金属的活泼性，不能达到实验目的。故选D。
23．B
解析：B
【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误；D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误。故选B。
24．A
解析：A
【解析】
A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，正确；
B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误；
C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；
D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。点睛：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水。
25．C
解析：C
【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
二、流程题
26．氢氧化钠 HCl+NaOH═NaCl+H2O 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【分析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】
（1）过量X （纯净物）溶液中的溶质是氢氧化钠。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是除去过量的氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH ═NaCl+H 2O 。
（3）操作Ⅲ是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 27．22
2Cu S 2O 2CuO SO ++高温
石灰乳含Ca(OH)2多，吸收充分 abc 21.7 ad
Fe(OH)3 b 降温至30℃以下结晶（未答到温度不得分） 用乙醇洗涤2-3次（未答到乙醇不得分） 防止晶体失去结晶水 95.2% 产品含有其他可溶性硫酸盐或晶体失去了部分结晶水 【解析】 【分析】 【详解】
（1）反应物中硫化亚铜可与氧气反应，其它物质不参与反应，反应物为含有硫、氧和铜三种元素，生成物已经有二氧化硫，还缺少铜元素，而另一生成物为黑色，结合氧化铜的外观为黑色，可知另一产物为氧化铜，所以硫化亚铜与氧气在高温条件下反应生成二氧化硫和氧化铜，22
2Cu S 2O 2CuO SO ++高温
；澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小，只有少
量氢氧化钙，不能充分吸收二氧化硫，而石灰乳含有较多氢氧化钙，可以充分吸收尾气二氧化硫；a 倒置的漏斗，增加了气液接触面积，减小了压强差，不易造成倒吸；b 中增加了球形干燥管，增加了气液接触面积，减小了压强差，不易造成倒吸；c 中气体与液体接触面积很小，压强减小快，容易倒吸，但是增加试管作为缓冲罐，平衡了压强，则不易造成倒吸，所以abc 符合题意；
（2）设需要浓硫酸体积为V ，196g ×20%=1.84g/mL ×V ×98%，V ≈21.7mL ，选用量筒50mL 接近所需体积，在接近所需体积时，用胶头滴管滴加至所需体积，因此选用50mL 量筒和胶头滴管；
（3）溶液含有铁离子，调节到碱性，生成氢氧化铁，为红褐色沉淀，所以为氢氧化铁；制备五水硫酸铜，溶液存在过量硫酸，因此可以加入氧化铜，消耗硫酸，同时生成硫酸铜，不引入新的杂质，铜不与稀硫酸反应，氢氧化钠和氨水会生成新的杂质，所以氧化铜最为合适；
（4）制备晶体时需要蒸发浓缩，然后降温至30℃以下结晶，因为从图像知道30℃以下析
衡水中学高三化学试题.(精选)
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试物理试题(解析版)
一．选择题（每小题至少有一个选项正确） 1、在静电场中下列说法正确的是 A.沿电场线方向，场强一定越来越小 B.沿电场线的方向，电势一定越来越低 C.沿电场线的方向，电势能逐渐减小 D.在电场力作用下，正电荷一定熊高电势处向低电势处移动 2.如图所示，两个相互接触的导体A和B不带电，现将带正电的导体C靠近A端放置，然后分开A、B，三者均有绝缘支架，则AB的带电情况为： A.A带正电，B带负电 B. A带负电，B带正电 C.A、B都带正电 D.A、B都带负电 3.如图所示，图中五点均在匀强电场中，它们刚好是一个圆的四个等分点和圆心；已知电场线与圆所在平面平行．下列有关圆心O和等分点a的电势、电场强度的相关描述正确的是（） A．a点的电势为6V B．a点的电势为-2V C．O点的场强方向指向a点 D．O点的场强方向指向电势为2V的点 4.在静电场中，将一电子由a点移到b点，电场力做功5eV，则下列结论错误的是： A．电场强度的方向一定是由b到a B．a、b两点间的电势差大小为5V C．电子的电势能减少了5eV D．因零电势点未确定，故不能确定a、b两点的电势 5.如图所示，图中实线表示某匀强电场的电场线，一带负电荷的粒子射入电场，虚线是它的运动轨迹，a、b 是轨迹上的两点，若粒子所受重力不计，则下列判断正确的是（）
A．电场强度方向向下 B．粒子一定从a点运动到b点 C．a点电势比b点电势高 D．粒子在a点的电势能大于在b点的电势能 6、如图所示，一水平放置的平行板电容器带上一定量的电荷后与电源断开，将下极板B接地，一带负电油滴静止于两极板间的P点．现将平行板电容器的上极板A竖直向下移动一小段距离，下列说法正确的是（） A．P点的电势将增大，带电油滴将向上运动 B．P点的电势将增大，带电油滴将向下运动 C．P点的电势不变，带电油滴仍然静止 D．P点的电势不变，带电油滴将向上运动 7、如图所示，平行板电容器两极板间电压恒为U，在A极板附近有一电子由静止开始向B板运动，现仅调节两板间距，则关于电子从A板到B板的运动时间以及到达B板时的速率，下列分析正确的是（） A．两板间距越大，则时间长，速率越小 B．两板间距越小，则时间短，速率越小 C．两板间距越小，则时间短，速率不变 D．两板间距越小，则时间不变，速率不变 8、有一电子束焊接机，焊接机中的电场线如图中虚线所示；其中K为阴极，A为阳极，两极之间的距离为d．在两极之间加上高压U，有一电子从K极由静止开始在K、A之间被加速．不考虑电子重力，电子的质量为m,元电荷为e，则下列说法正确的是（）
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试
绝密★启用前 河北衡水中学 2021 届全国高三第一次联合考试 数学 本试卷 4 页。总分 150 分。考试时间 120 分钟。注意 事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共 8 小题,每小题 5 分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符题目要求的。 1.设集合A ={x | x2 - 4x + 3 0} ，B ={x ∈Z |1 z 1 -z |= 2 A.1 B. 2 3.某班级要从 6 名男生、3 名女生中选派 6 人参加社区宣传活动,如果要求至少有 2 名女生参加,那么不同的选派方案种数为 A.19 B. 38 C. 55 D. 65 4.数列 1,1,2,3,5,8,13,21,34,…称为斐波那契数列,是意大利著名数学家斐波那契于 1202 年在他撰写的《算盘全书》中提出的,该数列的特点是:从第三项起,每一项都等于它前面两项的和在该数列的前 2020 项中,偶数的个数为 A. 505 B. 673 C. 674 D. 1010 5.已知非零向量a , b 满足| a | = | b | ,且| a + b | = | 2a - b | ,则a 与b 的夹角为 A. 2 π 3 B. π 2 C. π 3 D. π 6 6.为加快新冠肺炎检测效率,某检测机构采取合并检测法,即将多人的拭子样本合并检测,若为阴性,则可以确定所有样本都是阴性的,若为阳性,则还需要对本组的每个人再做检测.现对 20 名密切接触者的拭子样本进行合并检测,每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相 互独立的,每人检测结果呈阳性的概率为 p ,且检测次数的数学期望为 20,则 p 的值为 1 1 河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊 C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫 D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误； C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确； D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误； 故选：C。 2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 3．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 2015-2016学年河北省衡水中学高一（上）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在下列四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．若角α与角β终边相同，则一定有（） A．α+β=180°B．α+β=0° C．α﹣β=k360°，k∈Z D．α+β=k360°，k∈Z 2．已知集合M={x|≤1}，N={x|y=lg（1﹣x）}，则下列关系中正确的是（） A．（?R M）∩N=?B．M∪N=R C．M?N D．（?R M）∪N=R 3．设α是第二象限角，且cos=﹣，则是（） A．第一象限角B．第二象限角C．第三象限角D．第四象限角 4．下列四个函数中，既是（0，）上的增函数，又是以π为周期的偶函数的是（） A．y=tanx B．y=|sinx| C．y=cosx D．y=|cosx| 5．已知tanα=﹣，且tan（α+β）=1，则tanβ的值为（） A．﹣7 B．7 C．﹣D． 6．将函数y=sin2x的图象向左平移个单位，向上平移1个单位，得到的函数解析式为（） A．y=sin（2x+）+1 B．y=sin（2x﹣）+1 C．y=sin（2x+）+1 D．y=sin（2x﹣）+1 7．函数y=Asin（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜，x∈R）的部分图象如图所示，则函数表达式（） A．y=﹣4sin（x﹣）B．y=4sin（x﹣） C．y=﹣4sin（x+）D．y=4sin（x+） 8．在△ABC中，已知lgsinA﹣lgcosB﹣lgsinC=lg2，则三角形一定是（） A．等腰三角形B．等边三角形C．直角三角形D．钝角三角形 9．已知函数f（x）=log a（x+b）的大致图象如图，其中a，b为常数，则函数g（x）=a x+b的大致图象是（） A．B．C．D． 10．若定义在区间D上的函数f（x）对于D上任意n个值x1，x2，…x n总满足≤f （），则称f（x）为D的凸函数，现已知f（x）=sinx在（0，π）上是凸函数，则三角形ABC中，sinA+sinB+sinC的最大值为（） A．B．3C．D．3 11．已知O为△ABC内任意的一点，若对任意k∈R有|﹣k|≥||，则△ABC一定是（） A．直角三角形B．钝角三角形C．锐角三角形D．不能确定 12．△ABC的内角A、B、C的对边分别为a，b，c，且a：b：c=：4：3，设=cosA， =sinA，又△ABC的面积为S，则=（） A． S B． S C．S D． S 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 河北省衡水中学地理试 卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月） 文综地理试题 第I卷（选择题） 一、选择题 伴随着城市化进程的加快，我国广大农村人口大规模地向城市流动，导致了农村“人口空心化”，也使农村耕地低效益趋势越来越突出。为提高农业收益，各地政府纷纷采取措施，鼓励耕地流转。据此完成下面小题。 1．上述材料对农村“人口空心化”最科学的表述是 A.男性比例降低 B.女性比例降低 C.青壮年比例降低 D.村中心人口减少 2．“人口空心化”引起的耕地低效益趋势主要表现在 ①播种面积减小②机械化水平下降③农药用量增加④技术进步缓慢 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3．推测耕地流转将会带来的变化是 A.农产品种类更加丰富 B.农业生产走向专业化 C.农产品价格波动加大 D.人口大量向农村回流 2016年12月9日，首批21.9吨的德国鲜肉搭乘蓉欧快铁，直抵成都。全程历时13天，行程1万多千米，结束了欧洲肉类出口到中国单纯依赖海运的历史。目前，成都周边以及西南地区的货物不论是成列、成组、拼箱均可通过蓉欧快铁快捷、安全运抵欧洲任何地方，货运量迅速扩大。下图为中欧联系通道示意图，据此完成下面小题。 4．成都货物通过蓉欧快铁运输到西欧 A.比传统通道经过国家少 B.比传统通道运输时效高 C.比海运保鲜成本高 D.比海运安全系数低 5．第一批肉类运输过程中 A.沿途一片枯黄，难见绿色 B.沿途河流都处于结冰期 C.昼夜更替周期短于24小时 D.每天日出东北、日落西北 6．蓉欧快铁开通后 A.国内铁路运输压力会有所减轻 B.亚欧经济重心将逐渐向东移动 C.马六甲海峡交通地位大幅下降 D.成都成为亚欧入境货物的“分发站” 白尼罗河流经尼罗河上游盆地时形成的苏德沼泽，面积季节变化巨大，最小时约3万平方千米，最大时可超过13万平方千米。沼泽航道较浅，水深变化大，水面布满漂浮植物，给航运造成了巨大的障碍。为改善航运条件,20世纪80年代修建了琼莱运河(图)。据此完成下面小题。 7．苏德沼泽形成的主导因素是 A.蒸发较弱 B.地下水位高 C.地形平坦 D.降水丰富 8．苏德沼泽面积最小的时段是 A.2月—4月 B.5月—7月 C.8月一10月 D.11月一次年1月 9．琼莱运河建成后 A.尼罗河上游盆地可耕地增加 B.埃及水资源减少 C.尼罗河输沙量减小 D.苏德沼泽水质改善 科研人员采用人为放火的方法，对我国西北某地荒漠化草原草本植物物种丰富度、地上部生物量、植物多度等群落特征对火因子的响应进行了科学研究。结果表明：火烧后当年，火烧样地中 河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 命题人：邓利审核人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。 相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案 的序号填涂在答题卡上） 1．下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③ 能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥ 静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R， 则R可能是（） A．SO2 B. NH3 C. HCl D. O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（） A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－ 6、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠 其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（） A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源 C．手机中使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源 7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（） A.2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO 3Na2SO4+H2O+SO2↑ 8、下列物质的分类方法恰当的是（） 9、下列有关实验的现象描述正确的是（） A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。 B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（） A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试 数学 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的． 1．设集合A ＝{x |x 2-4x +3≤0}，B ＝{x ∈Z |1＜x ＜5}，则A ∩B ＝ A ．{2} B ．{3} C ．{2，3} D ．{1，2，3} 2．若复数z ＝1-i ，则| |1z z =- A ．1 B C ． D ．4 3．某班级要从6名男生、3名女生中选派6人参加社区宣传活动，如果要求至少有2名女生参加，那么不同的选派方案种数为 A ．19 B ．38 C ．55 D ．65 4．数列1，1，2，3，5，8，13，21，34，…称为斐波那契数列，是意大利著名数学家斐波那契于1202年在他撰写的《算盘全书》中提出的，该数列的特点是：从第三项起，每一项都等于它前面两项的和在该数列的前2020项中，偶数的个数为 A ．505 B ．673 C ．674 D ．1010 5．已知非零向量a ，b 满足||||a b =，且|||2|a b a b +=-，则a 与b 的夹角为 A ．2π3 B ．π2 C ．π3 D ．π6 6．为加快新冠肺炎检测效率，某检测机构采取合并检测法，即将多人的拭子样本合并检测，若为阴性，则可以确定所有样本都是阴性的，若为阳性，则还需要对本组的每个人再做检测．现对20名密切接触者的拭子样本进行合并检测，每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相互独立的，每人检测结果呈阳性的概率为p ，且检测次数的数学期望为20，则p 的值为 A ．12011()20- B ．12111()20- C ．12011()21- D ．121 11()21 - 7．已知未成年男性的体重G （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）的关系可用指数模型G ＝a e bx 来描述，根据大数据统计计算得到a ＝2.004，b ＝0.0197．现有一名未成年男性身高为110 cm ，体重为17.5 kg ，预测当他体重为35 kg 时，身高约为(ln 2≈0.69) A ．155 cm B ．150 cm C ．145 cm D ．135 cm 8．已知正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的棱长为2，M 为CC 1的中点，点N 在侧面ADD 1A 1内，若BM ⊥A 1N ．则△ABN 面积的最小值为 A B C ．1 D ．5 二、选择题：在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求． 9．已知π3cos()55α+=，则3 sin(2π)5 α-= A ．2425- B ．1225- C ．1225 D ．24 25 10．已知抛物线C ：y 2＝4x ，焦点为F ，过焦点的直线l 抛物线C 相交于A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)两点，则下列说法一定正确的是 A ．|A B |的最小值为2 B ．线段AB 为直径的圆与直线x ＝-1相切 C ．x 1x 2为定值 D ．若M (-1，0)，则∠AMF ＝∠BMF 河北衡水一调考试 高三年级地理试卷 本试卷满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答卷Ⅱ时，答案一定要答在答案纸上，不能答在试卷上 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题1分，共50分） 读我国喜马拉雅山、雅鲁藏布江图，回答1-2题。 1.图中②属于哪个板块 A．亚欧板块 B.印度洋板块 C. 非洲板块 D.太平洋板块 2.本区农业被称为 A. 灌溉农业 B. 河谷农业 C. 坝子农业 D. 绿洲农业 3．关于我国风能资源分布的叙述，不正确的是 A．甲地风能资源主要集中在冬季 B．乙地有效风能密度大的主要原因是距 离冬季风源地近，地表平坦 C．我国风能资源分布具有明显的不均衡 性 D．甲地风能资源利用前景优于丁地的原 因是甲地能源需求量比丁地大 图 图2 为世界某粮食作物主要产区分布示意图。读图回答4-5题。 4. 当图中P 点的太阳高度为90°时 A 衡水市已经夕阳斜照 B美国五大湖地区为黑夜 C 海口的正午太阳高度比广州大 D 南极洲小部分地区为极昼 5．形成图中粮食作物产区气候，最主要的原因是 A．盛行西风带的影响 B近海寒暖流的影响 C 副热带高压带的影响 D季风环流的影响 图为部分地区经纬网图，读图回答6-7题 6．C点在D点的： A．东北 B．西北 C．西南 D．东南 7．从A点飞往B点，沿最短航线飞行，合理的方向是 A．一直向东 B．一直向西 C．先东北再东南 D．先正北再正南 一种物质所产生的自身辐射或对外来辐射所产 生的反射和透射，形成了该物质的一种特殊标志—— 波谱特征。下图显示了松林、草地、红砂岩和泥浆的 反射波谱曲线，读图回答2题。 8.在可见光波段，反射率最大的是 A．泥浆 B．草地 C．红砂岩 D．松林 9. 下垫面的性质不同，其反射率不同，反射和辐射的波长也不同，要了解下垫面的状况，我们可以利用的地理信息技术是： A．RS B．GIS C．GPS D．数字地球 读某地气温和降水逐月分布图，回答下题。 10．该地7、8月份气温最高，降水量6月最多，该地区是 衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰 C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集 3．下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中于数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A. ③ B. ④ C. ②⑤ D. ① 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准 衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷 河北省衡水中学【最新】高一下学期期中考试数学（文）试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知直线230x y --=的倾斜角为θ，则sin2θ的值是（ ）． A ． 1 4 B ． 34 C ． 45 D ． 25 2．下列命题正确的是（ ） A ．两两相交的三条直线可确定一个平面 B ．两条直线和同一个平面所成的角相等，则这两条直线平行 C ．过平面外一点的直线与这个平面只能相交或平行 D ．和两条异面直线都相交的两条直线一定是异面直线 3．如下图，A B C '''?是ABC ?用“斜二测画法”画出的直观图，其中 1,2 O B O C O A ==''''= ''，那么ABC ?是一个（ ） A ．等边三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．三边互不相等 的三角形 4．如图是某几何体的三视图，则该几何体的体积为（ ） A ．6 B ．9 C ．12 D ．18 5．一锥体的三视图如图所示,则该棱锥的最长棱的棱长为 ( ) A ．√33 B ．√17 C ．√41 D ．√42 6．一个棱长为2的正方体被一个平面截后所得几何体的三视图如图所示，则该截面的面积为（ ） A ． 92 B ．4 C ．3 D 7．如图，将绘有函数()2sin()f x x ωθ=+ (0>ω， 2 π θπ<<)部分图象的纸片沿 x 轴折成平面α⊥平面β，若,A B ，则()1f -=（ ） A ．-2 B ．2 C ．D 8．如图，正方体1111ABCD A B C D -A 为球心，2为半径作一个球，则图中球面与正方体的表面积相交所得到的两段弧之和等于（ ） 衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I卷 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能 C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 2.下列说法不正确的是 A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 A. A B. B C. C D. D 4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是 选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质 A. 液氧漂白粉Al2O3CO B. 生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇 C. 碱石灰盐酸K2O Cl2 D. 胆矾水玻璃CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A. 该方法将电能转化成化学能 B. 在此装置中钢管道作正极 C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项化学事实周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S 原子半径：Mg>Al B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br 衡水中学学习资料 1.计划管理一一有规律 2.(1)长计划，短安排在制定一个相对较长期目标的同时，一定要制定一个短期学习目标，这个目标要切合自己的实际，通过努力是完全可以实现的。最重要的是，能管住自己，也就挡住了各种学习上的负面干扰，如此，那个“大目标”也才会更接地气，这就是“千里之行，始于足下” 3.(2)挤时间，讲效率重要的是进行时间上的通盘计划，制定较为详细的课后时间安排计划表，课后时间要充分利用，合理安排，严格遵守，坚持下去，形成习惯。计划表要按照时间和内容顺序，把放学回家后自己的吃饭、休息、学习时间安排一下，学习时间以45分钟为一节，中间休息10分钟，下午第四节若为自习课也列入计划表内。 4. 5.2.预习管理一一争主动 6.(1)读:每科用10分钟左右的时间通读教材，对不理解的内容记录下来，这是你明天上课要重点听的内容。预习的目的是要形成问题，带着问题听课，当你的问题在脑中形成后，第二天听课就会集中精力听教师讲这个地方。所以，发现不明白之处你要写在预习本上。 7.(2)写:预习时将模糊的、有障碍的、思维上的断点(不明白之处) 书写下来。一读写同步走。 8.(3)练:预习的最高层次是练习，预习要体现在练习上，就是做课后能体现双基要求的练习题1到2道。做题时若你会做了，说明你的自学能力在提高，若不会做，没关系，很正常，因为老师没讲。 9.(4)写:随时记下重难点、漏缺点一定要在笔记中把它详细整理，并做上记 10.号，以便总复习的时候，注意复习这部分内容。一建立复习本。 11.(5)说:就是复述如:每天都复述一下自己学过的知识，每周末复述一下自己一周内学过的知识。听明白不是真的明白，说明白才是真的明白。 12.坚持2~ 3个月就会记忆力好，概括能力、领悟能力提高，表达能力增强，写作能力突飞猛进。一此法用于预习和复习。 13. 14. 3. 听课管理一重效益听课必须做到跟老师，抓重点，当堂懂。 听课时要跟着老师的思维走，不预习跟不上。跟老师的目的是抓重点，抓公共重点，如:定理、公式、单词、句型....更重要的是抓自己个性化的重点，抓自己预习中不懂之处。 事实证明:不预习当堂懂的在50%一60%左右，而预习后懂的则能在80%一90%左 右。当堂没听懂的知识当堂问懂、研究懂。 4.复习管理一讲方法有效复习的核心是做到五个字:想、查、看、写、说。 (1)想: 即回想，回忆，是闭着眼睛想，在大脑中放电影学生课后最需要做的就是是回想。此过程非常重要，几乎所有清华生、北大生、高考状元都是这样做的。学生应在每天晚上临睡前安排一定时间回想。 (2)查: 回想是查漏补缺的最好方法回想时，有些会非常清楚地想出来，有些 则模糊，甚至一点也想不起来。能想起来的，说明你已经很好地复习了一遍。通过这样间隔性的2-3遍，几乎能够做到不忘。而模糊和完全想不起来的就是漏缺部分，需要从头再学。 (3)看:即看课本，看听课笔记既要有面，更要有点。这个点，既包括课程内容上的重点，也包括回忆的时候没有想起来、较模糊的“漏缺”点。 衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题
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