高三化学上学期胶体旧人教版
高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》【创新教案】
第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？
【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题
高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .
T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷 一、单选题 1. 下列关于水的说法中正确是（） A . 在任何条件下，纯水都呈中性 B . 在任何条件下，纯水的pH=7 C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/L D . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe
CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe3 H2O A . A B . B C . C D . D 3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 A . A B . B C . C D . D 4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B . 加热稀醋酸溶液其pH降低 C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 5. 下列说法中正确的是（） A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能 C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性． D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液 6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（） A . 加入的碱过量 B . 生成的盐发生水解 C . 反应后溶液中c = c D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（） A . 加热 B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO4溶液 D . 不用铁片，改用铁粉 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，
高一化学第一学期硫酸
高考热点选择题——24硫酸 1、(1997全国)向50毫升18摩/升的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量 A.小于0.45摩 B.等于0.45摩 C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩 2、(1998上海)在100 g 浓度为18 mol / L 、密度为ρ(g / cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L 的硫酸，则加入的水的体积为 A . 小于100 mL B . 等于100 mL . C . 大于100 mL . D . 等于ρ100mL 3、(1999上海)在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用 热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流 向，则在A 处流出的气体为 A . SO 2 B . SO 3，O 2 C . SO 2， O 2 D . SO 2，SO 3 4、(广东)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．． 使氢气生成速率加大的是 A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO 4溶液 D . 不用铁片，改用铁粉 5、(广东)下列气体不能．． 用H 2SO 4干燥的是 A . CO 2 B . H 2S C . SO 2 D . HC1 6、(北京春季)放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A ．浓 硫酸 B ．氢氧化钠 C ．氯水 D ．氯化钠 7、(浙江)将a g 含NaOH 样品溶解在b mL 0.1 mol ·L -1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是（NaOH 式量为40） A . a c b 125-×100% B . a c b 1252-×100% C . a c b 250-×100% D . a c b 88-×100% 8、(03上海理综)右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻管中可观察到的液面现象是 A . 左高右低 B . 左低右高 C . 左右一样高 D . 来回振动 9、(上海)在NH 3、HNO 3、H 2SO 4的工业生产中，具有的共同点是 A . 使用吸收塔设备 B . 使用尾气吸收装置 C . 使用H 2作原料 D . 使用催化剂 10、（江苏）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体 C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案：1A 2A 3C 4B 5B 6D 7A 8B 9D 10D
2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
高二化学上学期知识点
高二化学上学期知识点 高二化学上学期知识点 高二化学上学期重要知识点(一) 1、过氧化物(Na2O 2、H2O2)不归在其中。 2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸 性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物 3、酸 ①酸的分类：组成(含氧酸、无氧酸);电离(强酸、弱酸);物理性质(挥发性酸、不挥发 性酸);化学性质【(一元酸、多元酸)、热稳定性、(氧化性酸、 非氧化性酸、还原性酸：H2SHI)】 ②含氧酸可电离H的确定实质：羟基H的数目 ③含氧酸的命名及强弱判断 HClO4高氯酸HClO3氯酸HClO2亚氯酸HClO次氯酸 H3PO4→HPO3偏磷酸2H2SO4→H2S2O7焦硫酸 酸性强弱实质：非羟基O的数目 高二化学上学期重要知识点(二) 1、双水解反应 常见双水解反应的`离子：Al3+，Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-(越弱越水解) 2、弱酸的酸式根——不与H+和OH-大量共存
3、注意条件——pH值、H+的离子浓度 4、离子间的氧化还原反应 A.强氧化性离子：MnO4-、ClO-、NO3-(H+)、Fe3+ B.强还原性离子：I-、S2-、HS-、SO32-、Fe2+ 5、络合反应 XFe3+与SCN-，C6H5O-Ag+与NH3·H20 高二化学上学期重要知识点(三) 1、结晶水合物是纯净物 CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OZnSO4·7H2ONa2SO4·10H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2O2、溶液是混合物 2、单质：金属单质、非金属单质、稀有气体单质 注：非金属单质种类≠非金属元素种类(同素异形体) FeSO4·7H2O 3、氧化物 定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物(除OF2，属于氟化物)成盐氧化物不成盐氧化物：CO、NO氧化物碱性氧化物：绝大多数金属氧化物成盐氧化物 4.酸性氧化物：绝大多数非金属氧化物 5.两性氧化物：Al2O3、ZnO酸酐：加水可形成酸，且元素价位不变Cl2O→HClO次氯酸 Cl2O3→HClO2亚氯酸 ClCl2O5→HClO3氯酸 Cl2O7→HClO4高氯酸
高考化学必备专题复习——硫及其化合物
S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △
安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2019－2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高二年级(理)化学试题卷(化学反应原理) 注意事项： 1.本卷共三大题，24小题，满分100分。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列有关能源的说法不正确的是 A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是 A.反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B.20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C.10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D.10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4.对于反应A(g)＋2B(g)?2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是 A.T1＞T2，正反应放热 B.T1＜T2，正反应放热 C.T1＞T2，正反应吸热 D.T1＜T2，正反应吸热
高三化学工业流程题目总结带答案
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。 （2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合 SO2和O2；②； 丙和丁：。 （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。 （5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图： 设备A的名称是，设备B的名称是。 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，
高二上学期化学试卷
高二上学期化学试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 I —127 一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列液体的是 A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人体血液 D. 胃液 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 钢铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝 3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A. 氟里昂 B. 含汞电池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精 4. 要精确量取25.00mL 盐酸，可选择的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 胶头滴管 5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水 6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过30s 后，它的浓度变成了0.4mol/L ，在这30s 内它的反应速率为 A. 0.02 B. C. D. 7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ） A. 铁水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 塑料水龙头 8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：① HCl ② H 2SO 4 ③ CH 3COOH ④ ⑤ CH 3COONa ⑥ K 2SO 4 ⑦ NaOH 溶液pH 由小到大 的顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦ C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②①
9. 已知某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应： B. 碳酸钙跟醋酸反应： C. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： D. 铜片跟稀硝酸反应： 11.实验室有下列试剂：① NaOH溶液②水玻璃③ Na2S溶液④ Na2CO3- Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试溶液⑤NH 4 剂瓶保存的是 A. ①⑥ B. ①②③⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④ 12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为、和。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是 A. 均减少2mol B. 均增加2mol C. 均减半 D. 均加倍 二. 填空题（本题包括6小题，共31分。） 19. 由锌、铜和稀硫酸共同组成的原电池中，做负极，其电极反应式为，电子流入的一极是极，总反应的离子方程式是。20. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
高二化学第一学期知识点整理
第八章走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物 与非氧化性酸 反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应 FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途红色油漆和涂料；赤 铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 2.铁的氢氧化物 （1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。 Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O （2）铁的两种氢氧化物的比较 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水 与盐酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O 与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2 2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2 热稳定性分解产物复杂2Fe(OH) 3 Fe2O3 +3H2O (3)Fe3+、Fe2+的检验： Fe3+的检验: ①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液 现象：溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） ②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
高考化学考点解析全程复习考点：硫酸及其盐
高考化学考点解析全程复习考点：硫酸及其盐 1．复习重点 1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性 1．重要硫酸盐的性质及SO 24的检验； 2．难点聚焦 1.利用硫酸的强酸性制备多种物质： （1）制气体： 制氢气Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑; 制H 2S ：FeS+H 2SO 4 H 2S ↑+FeSO 4 (2)制较弱的酸： 制H 3PO 4；Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓) 2H 3PO 4+2CaSO 4 制CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO 4 2CH 3COOH+Na 2SO 4 (3)制化肥： Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓) Ca(H 2PO 4)2+2CaSO 4 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 (4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H 2SO 4+4H 2O CaSO 4·5H 2O(晶体) 制绿矾：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑ 2.利用H 2SO 4高沸点性制取易挥发性酸。 （1）制HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓) 2HF ↑+CaSO 4(铅皿中) （2）制HCl ：NaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑ NaHSO 4+NaCl Na 2SO 4+HCl ↑ （3）制HNO 3：NaNO 3+H 2SO 4（浓） HNO 3↑+NaHSO 4 3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 4.利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2 Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 5.利用浓H 2SO 4的脱水性： （1）制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2 CH 2↑+H 2O （2）制CO ：HCOOH CO ↑+H 2O 6.利用浓H 2SO 4的吸水性做干燥剂。 微热 强热 微热 浓H 2SO 4 170 C 浓H 2SO 4
硫酸工业知识点规律大全
高中化学知识点规律大全 ——硫酸工业 [接触法制硫酸] [硫酸工业的综合经济效益] (1)环境保护与原料的综合利用．化工生产必须保护环境，严格治理“三废”(废气、废水、废渣)，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用． ①尾气吸收．尾气中含有的SO2气体可用氨水吸收： SO2 + 2NH3 + H2O ＝(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + H2SO4＝(NH4)2SO4 + SO2↑+ H2O 经反应得到的SO2气体可再进入硫酸厂循环利用，(NH4)2SO4可作肥料．
②污水处理．生产过程中的污水里含有的H2SO4等杂质，可用石灰乳中和处理： Ca(OH)2 + H2SO4＝CaSO4 + H2O ③废渣的利用．黄铁矿矿渣可作为制造水泥原料或用于制砖；含铁品位高的矿渣，经处理后可炼铁． (2)能量的充分利用．硫酸生产过程中的化学反应都是放热反应，可充分利用这些反应放出的热能(称之为“废热”)来降低生产成本．例如，在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电；在接触室中设热交换装置，利用SO2氧化为SO3时放出的热量来预热即将参加反应的SO2和O2使其达到适宜的反应温度．因此，在生产中充分利用“废热”，不仅不需要由外界向硫酸厂供给能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量． (3)生产规模和厂址选择．一般来说，现代化工生产要求有较大的生产规模．化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素，应对这些因素综合考虑，权衡利弊，才能作出合理的选择． 由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区．工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少来决定． 硫酸厂选址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区．
高二上学期化学期末考试试卷第95套真题
高二上学期化学期末考试试卷 一、选择题 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能． A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ①③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧ 2. 下列元素位于d区的是（） A . C B . Ca C . Cr D . Ga 3. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（） A . 锌粒和稀硫酸反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在空气中燃烧的反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4. 下列有关叙述或化学用语表示正确的是（） A . S2﹣的结构示意图： B . 过氧化氢的电子式： C . Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D . 氯化钠的分子式：NaCl 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（） A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA B . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NA C . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA D . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA
6. PH3 是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是（） A . PH3 分子是非极性分子 B . PH3分子中有一对电子孤对 C . PH3 分子VSEPR 模型的名称是四面体 D . PH3 分子稳定性低于NH3 分子 7. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（） A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol B . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol C . CH3OH （l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol D . 2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol 8. 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ?mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1，H﹣H、O═O和O﹣H 的键能分别为436kJ?mol﹣1、496kJ?mol﹣1和462kJ?mol﹣1，则a为（） A . ﹣332 B . ﹣118 C . 350 D . 130 9. 下列微粒的立体结构的名称正确的是（） A . SO2 直线形 B . NH4+正四面体形 C . CS2 平面三角形 D . BF3 三角锥形 10. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（） A . A3BC4 B . A2BC4 C . A2BC3 D . A4BC4 11. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能 C . H﹣F键的极性与H﹣O键的极性 D . BF3的键角CS2的键角 12. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）
高三化学硫酸工业同步检测题
高三化学《硫酸工业》综合检测题 时量：90分钟 满分：100分 姓名____________计分______________ 本卷可能用到的相对分子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是(2000年全国高考 题) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的 流向，则从A 处流出的气体为（ ） A ．SO 2 B ．SO 3、O 2 C ．SO 2、O 2 D ．SO 2、SO 3 3、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题） A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 4、对于反应4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 +8SO 2 ，下列叙述正确的是（ ） A 、铁和硫两种元素被还原 B 、转移的电子数是40 C 、Fe 2O 3和SO 2都既是氧化产物，又是还原产物 D 、由于O 2过量，SO 2部分被氧化为SO 3 5、现有1 L 含SO 3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm －3 )，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（ ） A ．120 mL B ．180 mL C ．240 mL D ．300 mL 6．含FeS 2 A%的黄铁矿W t ，在接触法制H 2SO 4的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ） A ． B C WA 3000)100(49+t B ．B WAC 30%49t C ．B C WA 30%)1(49-t D ．B WAC 40% 30t 7、在氧气中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸．这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为（ ） A ．18% B ．46 % C ．53% D ．36% 8、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ） A.Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI - B.Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42- C.K +、Fe 2+、SO 42-、Br - D.Fe 2+、Ca 2+、CI -、NO 3- 9、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A BaSO 3和BaSO 4 B BaS C BaSO 3 D BaSO 4 10 、a 、b 、c 、d 、e 五种物质均含有一种相同元素，在一定条件下可发生如下的转化关系： 其中a 是单质，b 在通常情况下是气体，c 、d 都是氧化物，e 是该元素的最高价氧化物对应的水合物，且是一种强电解质。则a 可能是（ ） A 、Cl 2 B 、Br 2 C 、S D 、C b a c d e
2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
2016—2017年度第一学期期末考试 高二学年化学试题 （试题总分：100分答题时间：90分钟） 温馨提示：认真审题，沉着应战，成功属于自信的你！ 可能用的相对原子量：O:16 C:12 Na:23 Cl:35.3 S:32 N:14 一、选择题：(每小题2分，每小题仅1个答案正确，共20题，总计40分) 1、下列物质中，属于弱电解质的是( ) A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精) 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．铝粉与氧化铁粉末反应B．乙醇燃烧 C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水 3、下列溶液肯定呈酸性的是( ) A．含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液D.c(OH－) 无锡市2017年秋学期高三期末考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、C 简单离子半径的大小：r(B)江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学试题及答案