最新物质的量复习课教案及单元测试

第14课时

物质的量复习课（第一课时）

教学目标

（一）知识目标

通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标

教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。

教学方法：启发讨论式

教学过程：

一、有关概念‘㎏！

1.物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：n

（3）单位：mol

2.摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

（2）符号：NA

（3）单位：个/mol

（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数

②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

④要注意N A与6.02×1023的区别

4.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：M

（3）单位：g·mol-1

（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态

②与式量的比较：

③与1mol物质的质量的比较：

5.气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积

V

（2）符号：m

（3）单位：L·mol-1

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa

②理想气体：A.不计大小但计质量

B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1

（5）影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

③结构微粒的多少（物质的量的大小）

6.物质的量浓度

（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

（2）符号：c

（3）单位：mol·L-1

（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

讨论：

如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

（1）一个12C原子的质量（不变）

（2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍）

（3）摩尔质量（变为原来的2倍）

（4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍）

（5）气体摩尔体积（变为原来的2倍）

（6）a g C 2H 5OH 的物质的量 （变为原来的0.5倍）

（7）98%(84.1=ρ)的物质的量浓度 （变为原来的0.5倍） （8）44gCO 2所含的分子个数 （不变）

练习设计

1.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )

A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气22.4L 所含的分子数为N A

B.标准状况下1L 的辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为4.228

N A

C.常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH 2时,发生转移的电子数目为2N A

D.常温常压下,1mol 的N 2中所含的核外电子的数目为10N A

2.设1个12C 原子的质量为a g,1个R 原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为N A ,则R 的相对原子质量可以表示为( )

A.a N A

B.b N A

C.b a

12 D.a b 12

3.同温同压下的等体积的CO2和CO 的下列叙述中不正确的是（ ） A.质量相等

B.密度相等

C.分子数相等

D.所含碳原子数相等

4.若质量分数为0.95的酒精的物质的量浓度为16.52 mol ·L -1

。试判断质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为（ ）

A.大于8.26mol ·L -1

B.等于8.26mol ·L -1

C.小于8.26mol ·L -1

D.无法判断

5.将物质的量都为a mol 的铝和钠一同放入到质量为b g 的过量的水中，所得溶液的密度为ρg ·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）

A.b a +501000ρ

mol ·L -1

B. b a a +46ρ

mol ·L -1

C. b a a +481000ρ mol ·L -1

D. b a a +461000ρ

mol ·L -1

6.标准状况下8.96L 的CH 4和CO 的混合气体的质量为

7.6g ，则： （1）此混合气体的平均摩尔质量为 ；

（2）上述混合气体中CH 4的体积为 ，CO 的质量为 ；

（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO 2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温

度和压强，则所得气体的相对分子质量为。

课后反思

第15课时

物质的量复习课（第二课时）教学目标

（一）知识目标

通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标

教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点、难点：物质的量有关规律与计算。

教学方法：启发讨论式 教学过程：

二、有关计算关系

1. m 、n 、N 之间的计算关系

（1）计算关系：

M m n =

=A N N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系

（1）计算关系：

m V V n =

=A N N =4.22V

（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L ·mol-1时必须是标准状况 3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系

（1）计算关系：

V N N MV m V n c A =

==

（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用 ②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A.必须根据定义表达式进行计算

B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O ，但要以NH3为准计算

C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过

ρm

V =

计算得到

4.c 、ω%、ρ之间的计算关系

（1）计算关系：

M c %

1000ρω=

（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式

②溶质的物质的量用M V M m n ρ

?==

计算

③注意溶液体积的单位

5. 混合气体的平均分子量的有关计算

（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等 ②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol-1为单位）相等

（2）基本计算关系： M —

n m =

（3）变换计算关系：①M —

=

i

i

M

n %∑ ②M —

=

i

i

M

V %∑

（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算 ②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律 6.密度与相对密度 （1）密度

①计算表达式：

V m =

ρ

②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρ

m V M =，标准状况下气体ρ4.22=M

（2）相对密度

①计算表达式：21

21M M D =

=

ρρ

②使用说明：

A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比

B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 三、有关规律

1.阿伏加德罗定律及其推论

（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定” ①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa ②标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L （2）气体摩尔体积——“一真三假”

①温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值

②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小

③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广

（3）阿伏加德罗定律——“四同”

①阿伏加德罗定律：

同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 ②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 ③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：

A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较

B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体

（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比” ①压强之比

A.算式推导：2

1

2121N N n n P P ==

B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分

子数之比

②体积之比

A.算式推导：2

1

2121N N n n V V ==

B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子

数之比

③质量之比

A.算式推导：21

2

1M M m m =

B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比

④密度之比

A.算式推导：①121221n n V V ==ρρ ②2

1

2121M M m m ==ρρ

B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比 B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比， 也就是其分子个数之比

②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比 B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也 就是其式量之比

练习设计

1.现有O2和O3的混合气体2L ，在同温同压下，当O3完全转化为O2后体积变成

2.2L 。则原混合气体的平均摩尔质量是（ ）

A.35.2 g ·mol-1

B.36.7 g ·mol-1

C.40.0 g ·mol-1

D.43.7g ·mol-1 2.在150℃时将一定量的碳铵加热使之分解53%，则所得混合气体的质量是同温同压同体积H2质量的（ ）

A.0.089倍

B.3.53倍

C.13.17倍

D.26.23倍

3.V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取出4V

mL 加水稀释成V 4mL,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为( )

A.V a 9125mol ·L-1

B. V a 18125 mol ·L-1

C. V a 36125 mol ·L-1

D. V a 54125

mol ·L-1

4.C4H10在一定条件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。当仅有75% C4H10的发生裂解时，所得混合气体的平均摩尔质量是 。

5.某混合气体的质量组成为：O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%。同温同压下此混合气体对He 的相对密度为 。

6.在一定温度和压强下，测得某一容器中分别充满N2和Xn 时的质量分别为58g 和64g 。气体Xn 可能是什么？

7.在标准状况下，往10L 由H2、CO 、CO2和N2组成的混合气体中通入6LO2，使之燃烧。完全燃烧后在标准状况下的体积为7.5L 。将这些气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶后，其体积变为2L ，且测得其中N2占体积分数25%。试计算原混合气体中各组分的体积分数。

课后反思

第16-17课时

《物质的量》单元检测题

班级姓名

说明： 1、本卷满分100分时量90分钟

2、本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5

K 39 Rb 85 Cs 133

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）

１、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )

A、气体分子的微粒数

B、微粒本身的大小

C、微粒的质量

D、微粒间的平均距离

2、下列叙述正确的是( )

A、1molO2的质量为32g/mol

B、1mol物质的质量等于该物质的式量

C、SO42-的摩尔质量为96g/mol

D、CO2的摩尔质量为44g

3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（）

A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

C、28克氮气所含的原子数目为NA

D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升

4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )

A、倾出标线以上的液体

B、吸出标线以上的溶液

C、影响不大，不再处理

D、重新配制

5、下列实验操作所用仪器合理的是( )

A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D 、用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液

6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是

( )

A 、①>②=③

B 、①<②<③

C 、①>③>②

D 、①<③<②

7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为

( )

A.、ZrO

B 、Zr 2O

C 、Zr 2O 3

D 、ZrO 2

8、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②20mL0.50mol/LH 2SO 4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH 水溶液；⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

( )

A 、①>②>③>④>⑤

B 、②>①>③>④>⑤

C 、②>③>④>①>⑤

D 、⑤>④>③>②>①

9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②22.4L 氦气（标准状况）③4℃时

9mL

水 ④0.2mol Na 3PO 4

（ ） A 、①④③②

B 、④③②①

C 、②③④①

D 、①④②③

10、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

( )

A 、sd M

10mol/L B 、)100(1000S M Sd +mol/L

C 、M Sd

10mol/L D 、Sd S M 1000)100(+mol/L

11、将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－

的物质的量浓

度为（ ）

A 、b a 5mol/L

B 、b a 10mol/L

C 、a b 5mol/L

D 、b a

mol/L

12、300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol L -1

NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A 、1：4

B 、1：5

C 、2：1

D 、2：3

13、实验测得乙烯(C 2H 4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）

A 、25.0%

B 、27.6%

C 、72.4%

D 、75.0%

14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含成分

量

KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2编号

①0.3mol 0.2mol 0.1mol —

②0.1mol 0.3mol —0.1mol

两份营养液的成分( )

A. n(K+)相同

B. n(Cl-)相同

C. 完全相同

D. 完全不同

15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( )

A、1∶5

B、5∶1

C、6∶1

D、1∶6

16、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）

A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

二、填空题（共21分）

17．(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。

18．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。

19．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

20．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。

三、实验题（20分）

21．(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。

( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质

量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；

②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；

③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。

已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：

⑴本实验的原理是(具体说明)____________________________________________。

⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？

答：______________________________________________________________________。

⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？

答：______________________________________________________________________。

⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)___________。

⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。

⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。

⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。

三、计算题（11分）

24．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

25．(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。

气体气体的质量/g 气体中X元素的质量分数/%

N2 0.652 —

A 0.849 97.4

B 2.398 68.9

C 4.851 85.1

D 3.583 92.2

请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。

课后反思

第18课时

物质的量浓度及有关计算

教学目标

知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。

能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。

科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。

科学方法：演绎推理法，比较分析法。

重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

教学过程设计

教师活动

【引入】今天我们复习物质的量浓度。

【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。

学生活动

回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。

板书：c=n（mol）/V（L）

【再问】溶液的组成还常用什么来表示？

回答：也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。

思考，讨论，回答：

（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。

（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。

（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。

【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？

回答：溶液是均匀稳定的体系。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？

回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，

因此，[H+]小于酸的浓度。

【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？

回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：

m=cVM=1000Vρa ％

【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。

思考，完成练习。

答案：1.4 g·mL-1

【板书】类型3 稀释问题

【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2

计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。

【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？

回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。

【板书】V（稀）≠V（浓）+V（水）

m（稀）=m（浓）+m（水）

V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1

记笔记。

【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

【投影】讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1

讨论，思考，回答：

基本思路：c=n/V

混合后溶质的物质的量为：

n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol

混合后溶液的体积为：

V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L）

答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1

【板书】类型4 气体溶质问题

【投影】讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。

【提问】指导讨论：

（1）这类型题目的基本入手点是什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。

思考，讨论，回答：

（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：

a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

c=n/V

（2）所得溶液中，溶质的质量为：

m（溶质）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1

溶液的质量为：

m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g

根据溶质的质量分数的定义得到：

a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％

（3）所得溶液中，溶质的物质的量为：

n（溶质）=AL/22.4L·mol-1

溶液的体积为：

V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L）

根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1

【小结】

溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。

【板书】类型5 有关化学方程式的计算

【投影】讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等

浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：【提问】指导讨论：

（1）三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。

讨论，思考，回答：

（1）这三个反应的实质均为：

Cl-+Ag+→AgCl↓

消耗等量的硝酸银说明三种溶液中

C1-的物质的量相等。

（2）设：n（Cl-）=1mOl

则：n（NaCl）=1mol

n（MgCl2）=1/2 mol

n（AlCl3）=1/3 mol

根据c=n/V，体积相同时浓度和物质

的量成正比，因此浓度比为：

1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2

【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。

【板书】类型6 烧瓶内气体溶于水的浓度计算

【投影】讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。

【提问】指导讨论：

（1）解题基本入手点是什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。

讨论，思考，回答：

（1）解题基本入手点是公式：c=n/V

（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。

【评价】完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。

【投影】讨论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。讨论，思考，回答：

根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，则其中的氨气为5L，5/22.4 mol。空气为1L。氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积。因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为1/22.4mol·L-1。

【评价】思路完全正确，还有没有更简单的思路。

【评价】完全正确，因此讨论题一和讨论题二的结果是相同的，无论烧瓶的体积如何。

【投影】讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4∶1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：____。讨论，思考，回答：

根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

若设烧瓶体积为1L，则NO2为4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液体积为1L，因此，溶液浓度为1/28 mol·L-1。

【评价】完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为5∶4，因此所得溶液浓度为：（4/5）×（1/22.4）mol·L-1。

【投影】讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：

______。

讨论，思考，回答：

根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶1，所得硝酸溶液的浓度为：1/28mol·L-1。

假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶3，所得硝酸溶液的浓度为：4/（7×22.4）=1/39.2mol·L-1。因此，若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范围是：1/39.2mol·L-1＜c＜1/28 mol·L-1。

【小结】此类型题目的基本思路是从公式c=n/V入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。

【过渡】上面我们讨论了有关溶液浓度计算的六种基本类型，下面我们再复习两种在溶液浓度的有关计算中的基本解题方法。

倾听。

【板书】基本计算方法1．电荷守恒法

【投影】讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：

[Na+]=1.4×10-3mol·L-1

[Cl-]=3.5×10-3mol·L-1

[NH4+]=2.3×10-3mol·L-1

[SO42-]=1.5×10-4mol·L-1

则该溶液中的氢离子的浓度为____。

讨论，思考，回答：

根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：

[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2

将已知数据代入，计算得：

[H+]=1.0×10-4mol·L-1

【评价】完全正确，请注意SO42-带2个负电荷，因此其负电荷浓度等于其离子浓度的2倍。【板书】基本计算方法2．参比法

【投影】讨论题：物质X的1％（溶质的质量分数，以下同）的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液①，物质Y的1％的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液②，根据附表判断下列叙述正确的是：

A．溶液①，②中溶质的质量分数均大于5％

B．溶液①，②中溶质的质量分数均等于5％

C．溶液①中溶质的质量分数大于5％，溶液

②中溶质的质量分数小于5％

D．溶液①中溶质的质量分数小于5％，溶液

②中溶质的质量分数大于5％

讨论，思考，倾听教师讲解：

（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：

（1％+9％）/2=5％

（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％。

对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。

答案：D

（3）因为纯水（密度为1g·mL-1）相当于溶质的质量分数为0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g·mL-1，就和X溶液的情况相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g·mL-1，就和Y溶液的情况相同，如：多数酸、碱、盐溶液。

【小结】6种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本题型的思考方法。

掌握两种基本计算方法的解题技巧。

练习设计

一、选择题

1．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水

B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液

2．将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为（）

A．M mol·L-1 B．2Mmol·L-1

C．M/2 mol·L-1 D．无法确定

3．将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为ρg·mL-1则溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）（）

A．1000ρa/（50a+m） B．ρa/（46a＋m）

C． 1000ρa/（48a+m）D．1000ρa/（46a+m）

4．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为[ ]

A．8.1g B．6.75g

C．5.4g D．2.7g

5．向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为（）

A．25.4ρmol·L-1 B．12.7ρmol·L-1

C．6.97ρmol·L-1 D．6.35ρmol·L-1

6．向50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（）

A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol

C．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol

7．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为（）

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL D．等于100/ρmL

8．硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，再向其中加入等体积的0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度（mol·L-1）为（）

A．0.20 B．0.25

C．0.225 D．0.45

9．已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：

3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O

NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）（）

A．M/V B．2M/3V

C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V

10．在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是（）