桐城八中高一下第二次月考化学试卷(答案解析)

【精品】安徽省桐城八中高一下第二次月考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2．下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是( )。

A．仅由碳、氢两种元素组成

B．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键或碳环

C．丙烯（CH2=CH—CH3）分子中所有原子都在同一平面上

D．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2

3．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是

A．CH3CH3与Cl2取代

B．CH2=CH2与HCl加成

C．CH2=CH2与Cl2加成

D．CH3CH2Cl与Cl2取代

4．常温下，下列各种物质既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化学反应原理不相同的是( )。

A．CH2===CH2 B．SO2 C．H2 D．CH3CH3 5．能鉴别CO2和SO2的试剂是

A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液

C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水

6．能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是

A．碳酸钠溶液B．溴水C．水D．石蕊试液7．下列除去杂质的操作中，能达到目的的是

A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液

B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤

8．分子式为C7H16的烃，其中最长链上有5个碳原子的同分异构体有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

9．1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（）

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A．加热

B．不用稀硫酸,改用98%的硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

11．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是（）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

12．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2= 2H2O

D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

13．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A．PbO2是电池的负极

B．SO42-向Pb极移动

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

14．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

⑤H和D原子中的质子数和中子数都不相等

A．①②⑤B．②③C．②④D．③④⑤

15．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D 四种元素的叙

述正确的是（）

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞d＞c

C．离子半径：D＞C＞A＞B

D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

16．下列分子中不满足所有原子最外层为8电子结构的是

A．CCl4 B．AlCl3 C．PCl3 D．CO2

17．在下列变化中，有共价键被破坏的是

A．碘升华 B．HCl溶于水

C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应 D．电解熔融NaCl

18．下列叙述中正确的是

A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C．卤族元素单质都能与水剧烈反应

D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强19．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤

20．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( ) A．35Cl原子所含质子数为18 ，37Cl和35Cl得电子能力相同

B．1

18

mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．7 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

D．35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍

二、填空题

21．有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B．35

17Cl与37

17

Cl

C．C2H6和C4H10

D．和

E．CH3CH2CH2CH3和

F．1H2和2H2

H．和

（1）_____组两种微粒互为同位素；

（2）_____组两种物质互为同素异形体；

（3）_____组两种物质属于同系物；

（4）_____组两物质互为同分异构体；

（5）_____组两物质是同一物质。

22．现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

23．某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为____________ _______。（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_____ ____。

（3）该反应是由__________（填序号）开始的。

①正反应②逆反应③正、逆反应同时

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__ ___态。

24．（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋催化剂2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2

2NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的

是；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的

是。

A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反应混合气体的平均相对分子质量不变 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

参考答案

1．C

【详解】

A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；

B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；

C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；

D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。

【点晴】

本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。

2．B

【解析】

试题分析：A．有机物是指含碳元素的化合物，其中碳的氧化物、金属碳化物、碳酸、碳酸盐、硫氰化物等结构和性质与无机物相似属于无机物。仅由碳、氢两种元素组成的有机物属于烃类，故A错误；B．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键或碳环，故B正确；C．丙烯（CH2=CH—CH3）分子中以碳碳双键为中心的6个原子一定在同一平面上，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2===CH2，故D错误。

3．B

【详解】

A．CH3CH3与Cl2取代产物有多种，得不到纯净的CH2ClCH2Cl，故A错误；

B．CH2=CH2与HCl加成只生成CH3CH2Cl，得不到CH2ClCH2Cl，故B错误；

C．CH2=CH2与Cl2加成只生成CH2ClCH2Cl，故C正确；

D．CH3CH2Cl与Cl2取代产物有多种，得不到纯净的CH2ClCH2Cl，故D错误。

4．A

【解析】

试题分析：A．CH2===CH2能与溴发生加成反应而使溴水褪色、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液退色，故A正确；B．SO2既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色，均发生氧化还原反应，故B错误；C．H2既不能使溴水退色，又不能使酸性KMnO4溶液退色，

故C错误；D．CH3CH3既不能使溴水退色，又不能使酸性KMnO4溶液退色，故D错误。

5．C

【解析】试题分析：A.CO2和SO2溶于水都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，A项错误；

B.CO2和SO2通入到氯化钡溶液中都不反应，都无现象，B项错误；

C.CO2不具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液不反应，而SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；

D.CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，生成CaCO3和CaSO3沉淀，D项错误，答案选C。考点：考查CO2和SO2的性质差别等知识

6．B

【分析】

本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。

【详解】

A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；

B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；

C. 水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；

D. 石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。

7．D

【解析】

试题分析：A.溴在苯、CCl4中的溶解度都大，二者也互溶，因此不能通过加入CCl4来达到除去苯中少量的溴，错误；B. 酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化为CO2引入新的杂质，不能达到除杂的目的，错误；C.HCl可以与饱和Na2CO3溶液反应，CO2也可以与饱和Na2CO3

溶液反应，二者都发生反应，不能达到除杂的目的，错误；D. FeCl3有氧化性，会与Fe发

生氧化还原反应，产生FeCl2，然后过滤，把过量的固体杂质除去，达到除杂的目的，正确。考点：考查关于除杂的正误判断的知识。

8．B

【解析】

试题分析：分子式为C7H16的烃属于烷烃，其中最长链上有5个碳原子的同分异构体共有：

C(CH3)3CH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH(CH3)2CH2CH(CH3)2、CH(CH3)2CH(CH3)CH2CH3、CH(CH2CH3)3。共5种，故选项B正确。

9．C

【详解】

1mol乙烯与1mol氯气发生完全加成反应生成1molCH2ClCH2Cl，该有机物中含有4mol氢原子。在与卤素单质发生取代反应时，取代1molH消耗1molCl2；所以该有机物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应要消耗4mol Cl2，则两个过程中消耗氯气的总物质的量为

5mol，C符合题意。

答案选C。

10．B

【解析】

试题分析：A．加热能够增加反应物活化分子百分数，能使氢气生成速率加大，故A错误； B．不用稀硫酸,改用98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，即使加热反应也没有

氢气生成，故B正确；C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出少量单质铜吸附于铁表面形成原

电池，使产生氢气的速率加大，故C错误；D．不用铁片，改用铁粉能增大反应物接触面积，能使氢气生成速率加大，故D错误。

11．D

【解析】

因为铝粉氧化时放出大量的热而产生高温引发高氯酸铵分解反应，再由化学方程式

2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑ △H＜0（放热反应）可知，该反应为分解反应，反应物既是氧化产物又是还原产物，反应继续放热，将产生大量高温气体，化学能转化为热能和动能。综上所述，D不正确，选D。

12．D

【解析】

试题分析：A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确；B、负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，B正确；C、负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，C正确；D、根据O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗1 mol O2，有4mol电子转移，D错误，答案选D。

考点：考查了燃料电池的相关知识。

13．B

【解析】试题分析：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A错误；B．原电池工作时，SO42-向负极Pb移动，故B正确；C．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故C错误；D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误；故选B。

【考点定位】考查常见的化学电源及工作原理

【名师点晴】明确化学电源的类型及工作原理是解题关键；根据放电时的电池反应

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答。

14．C

【解析】试题分析：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故④正确；H和D是氢原子的两种核素，原子中的质子数均为1，但中子数分别为0和1，故⑤错误。故选项C正确。

15．C

【解析】试题分析：A．a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：

a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由

a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B错误；C．a A+、b B2+、c C-、d D2-四种

离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误。

16．B

【解析】

试题分析：A．化合物中，如果原子的最外层电子数+形成共价键数=8，则该原子满足8电子稳定结构。CCl4中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故A不选；B．根据上述规律，AlCl3中铝原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故B选；C．根据上述规律，PCl3磷原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C不选；D．根据上述规律，CO2中碳原子和氧原子均满足8电子稳定结构，故D不选。

17．B

【解析】

试题分析：A．碘属于分子晶体，碘升华只破坏分子间范德华力，故A错误；B．HCl溶于水时电离成自由移动的氢离子和氯离子，破坏了HCl分子内共价键，故B正确；C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应只破坏了硫酸铜中铜离子和硫酸根离子间的离子键，故C错误；D．电解熔融NaCl破坏了钠离子和氯离子间的离子键，故D错误。

18．D

【解析】

【详解】

A、卤族元素单质可以与其他非金属元素单质反应，如氯气与氢气可以反应，A错误；

B、碱金属元素单质越活泼，其熔沸点越低，B错误；

C、卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度也逐渐减弱，C错误；

D、卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，D 正确;

答案选D。

19．A

【解析】试题分析：①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所

以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；⑥从Li 到Cs，碱金属的密度一般越来越大钾反常，从上到下熔沸点降低，故⑥错误。

综上所述，②③⑥正确，故选A。

20．B

【解析】试题分析：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B．H35Cl分子所含中子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，所以35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍的说法是错误的。21．B A C E DF

【详解】

A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；

B．35

17Cl与37

17

Cl的质子数相同、中子数不同，是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；

C．C2H6和C4H10都属于烷烃，结构相似、分子组成上相差2个“CH2”原子团，两者互为同系物；

D．和都为二氯甲烷的结构式，为同一物质；

E．CH3CH2CH2CH3和的分子式都为C4H10，前者为正丁烷、后者为异丁烷，两者互为同分异构体；

F．1H2和2H2是两种不同的氢分子，为同一物质；

H．、的分子式分别为C6H12、C6H6，两者既不是同系物、也不是同分异构体、也不是同一物质；

（1）互为同位素的是B；

（2）互为同素异形体的是A；

（3）互为同系物的是C；

（4）互为同分异构体的是E；

（5）D 和F 组中两物质是同一物质。

22．CH 4；CH 4；C 3H 6；C 3H 4；CH 4；CH 4、C 2H 4、C 3H 4

【解析】

试题分析：CH 4、C 2H 4、C 2H 6、C 3H 4、C 3H 6的摩尔质量依次增大，根据n=M

m 可知，相同质量情况下，摩尔质量越小，物质的量越大，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故甲烷的体积最大；相同质量情况下，氢元素质量分数越大，燃烧时消耗氧气越多，CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6分子中C 、H 原子数目之比分别为：1：4、1：2、3：4、1：3、1：2，故甲烷中氢元素质量分数最大，消耗氧气最多；同状况同体积时，气体的物质的量相等，1mol 烃的耗氧量为（x+4

y ）mol ，1mol CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6耗氧量分别为2mol 、3mol 、4mol 、3.5mol 、4.5mol ，故C 3H 6耗氧量最多；CH 4、C 2H 4、C 2H 6、C 3H 4、C 3H 6分子中C 、H 原子数目之比分别为：1：4、1：2、3：4、1：3、1：2，故C 3H 4中碳元素质量分数最大，甲烷中氢元素质量分数最大，相同质量时，C 元素质量分数越大，生成二氧化碳越多，H 元素质量分数越大，生成水的量越多，故C 3H 4生成二氧化碳最多，甲烷生成水最多。当温度大于100℃时，水为气态，当烃分子中氢原子个数y=4时，燃烧前后体积不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的三种烃是CH 4、C 2H 4、C 3H 4。

故答案为：CH 4；CH 4；C 3H 6；C 3H 4；CH 4；CH 4、C 2H 4、C 3H 4。

23．

（1）Y+2Z 3X

（2）0.067mol/(L.min)

（3）③

（4）固或纯液

【解析】

试题分析：（1）根据图知，随着反应进行，X 的物质的量增大、Y 和Z 的物质的量减少，则X 是生成物、Y 和Z 是反应物，达到平衡状态时，△n (X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol 、

△n (Y)=(1.2-1.0)mol=0.2mol 、△n (Z)=(2.0-1.6)mol=0.4mol ，同一反应中同一时间段内各物质的计量数之比等于物质的量变化量之比，所以Y 、Z 、X 的计量数之比=0.2mol ：0.4mol ：0.6mol=1：2：3，反应方程式为Y+2Z ?3X 。

故答案为：Y+2Z ?3X ；

（2）反应开始至2min 末，X 的反应速率=V

n △ =2min 3L 0.4)mol

(0.8 =0.067mol/(L ·min)。 故答案为：0.067mol/(L ·min)；

（3）根据图知，反应开始时反应物和生成物都有，所以开始时正逆反应同时进行。 故答案为：③；

（4）若增加Y 的用量，化学反应速率不变化，说明Y 不存在浓度而言，所以Y 为固态或纯液态。

故答案为：固或纯液。

24．

（Ⅰ）（1）

（2）3.00×10-3

mol/L ；50%（3）增大

（Ⅱ）（1）B （2）D （3）BDE

【解析】

试题分析：（Ⅰ）（1）探究一种影响因素，必须保持其他影响因素是一致，通过对比Ⅱ和Ⅰ的条件可知，两者的区别是催化剂的比表面积不同，故其他的影响因素均应相同，故Ⅱ中温度为280T ，NO 初始浓度为6.50×10-3mol/L ，CO 初始浓度为4.00×10-3mol/L ，而且Ⅱ探究的是催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，

故答案为：

（2）通过图象可知，平衡时CO 的平衡浓度为1.00×10-3

mol/L ，可得出CO 的浓度该变量

△c (CO)=4.00×10-3mol/L-1.00×10-3mol/L=3.00×10-3

mol/L ，在一个反应中，各物质的浓度的改变量之比等于计量数之比，故NO 的浓度的该变量△c (NO)=3.00×10-3mol/L ，故NO 的平衡浓度c(NO)=6.00×10-3mol/L-3.00×10-3mol/L=3.00×10-3mol/L ，转化率α %100NO NO ?的起始浓度的浓度已转化的=100%6.00mol/L

3.00mol/L ?=50% 故答案为：3.00×10-3mol/L ；

（3）由图象可知，增大催化剂比表面积后，缩短了到达平衡的时间，故增大了反应速率。 故答案为：增大。

（II ）（1）由于v （N 2）=0.15mol/（L ?s ），速率之比等于化学计量数之比，所以v （NH 3）=2v （N 2）=2×0.15mol/（L ?s ）=0.3mol/（L ?s ），所以反应所经历的时间为 0.9mol/L ÷0.3mol/（L ?s ）=3s ，

故答案为：B ；

（2）反应为N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ），以氢气的反应速率为标准进行判断：

A ．v （H 2）=0.1mol ?L -1?min -1；

B ．v （N 2）=0.1mol ?L -1?min -1，反应速率之比等于其计量数之比，所以v （H 2）=3v （N 2）=0.3mol ?L -1?min -1；

C ．v （NH 3）=0.15mol ?L -1?min -1，反应速率之比等于其计量数之比，所以v （H 2）=1.5v （NH 3）=0.225mol/（L ?min ）；

D ．v （N 2）=0.002mol ?L -1?s -1=0.12mol ?L -1?min -1，反应速率之比等于其计量数之比，所以v （H 2）=3v （N 2）=0.36mol/（L ?min ），所以反应速率最快的是D 。

故答案为：D ；

（3）A ．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故A 错误；B ．该反应放热，容器内温度不再变化，能证明该反应是达到平衡状态，故B 正确；C ．无论反应是否平衡，断裂1molN ≡N 键的同时，肯定生成6molN-H 键，不能证明该反应达到平衡状态，故C 错误；D ．无论反应是否平衡，始终有2v 正(H 2)=3v 正(NH 3)，现已知2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3)，可得v 正(NH 3) =v 逆(NH 3)，则说明反应已达平衡，故D 正确；E ．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，如果反应混合气体的平均相对分子质量不变，则说明容器中混合气体的物质的量不再变化，由于该反应是气体体积减小的反应，说明该反应已达平衡，故E 正确；F ．容器中N 2、H 2、NH 3浓度之比可能为1：3：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故F 错误。 故答案为：BDE 。