怎样区分原子 分子 离子的物质构成类型
怎样区分物质是由离子，原子还是分子构成的？
金属和非金属组成的物质一般是由离子构成的；金属单质是由原子构成的；由不同种非金属构成的物质中，酸是由分子构成的，还有一部分由原子构成的。
离子晶体，如金属和非金属或其他原子团、铵盐一般是离子构成的，大部分盐都是
原子晶体，如二氧化硅、氮化硅、金刚石、碳化硅、硅等由原子构成
分子晶体，如氯化铝（特殊）、非金属组成的（铵盐除外）大多数都是分子晶体
熔融状态下可导电的——由离子组成
水溶液状态下可导电，熔融状态下不导电的——由分子组成都不导电的——由原子组成
离子构成的（也叫离子化合物）有：NaCI、K2CO3、NaOH、NH4CI等，一般是含有金属阳离子（或NH4+）的化合物。AICI3除外。它们固体时都叫离子晶体。
分子构成的有：H2O、NH3〃H2O、CH4、CO2、HCI等，一般是除了离子化合物以外的化合物。和H2、O2、He等大多数非金属单质。它们固体时都叫分子晶体。
原子构成的有：SiO2、金刚石、SiC、AIN、Si3N4、BN等少数几个物质。它们固体时都叫原子晶体。
物质都是由分子构成
科学现象 物质都是由分子构成，分子是由原子构成，原子中有带负电荷的电子和带正电荷的质子构成。 在正常状况下，一个原子的质子数与电子数量相同，正负平衡，所以对外表现出不带电的现象。但 是电子环绕于原子核周围，一经外力即脱离轨道，离开原来的原子而侵入其他的原子B，A原子因 缺少电子数而带有正电现象，称为阳离子、B原子因增加电子数而呈带负电现象，称为阴离子。造 成不平衡电子分布的原因即是电子受外力而脱离轨道，这个外力包含各种能量(如动能、位能、热 能、化学能……等)在日常生活中，任何两个不同材质的物体接触后再分离，即可产生静电。当两 个不同的物体相互接触时就会使得一个物体失去一些电荷如电子转移到另一个物体使其带正电，而 另一个体得到一些剩余电子的物体而带负电。若在分离的过程中电荷难以中和，电荷就会积累使物 体带上静电。所以物体与其它物体接触后分离就会带上静电。通常在从一个物体上剥离一张塑料薄 膜时就是一种典型的“接触分离”起电，在日常生活中脱衣服产生的静电也是“接触分离”起电。 固体、液体甚至气体都会因接触分离而带上静电。这是因为气体也是由分子、原子组成，当空气流 动时分子、原子也会发生“接触分离”而起电。我们都知道摩擦起电而很少听说接触起电。实质 上摩擦起电是一种接触又分离的造成正负电荷不平衡的过程。摩擦是一个不断接触与分离的过程。 因此摩擦起电实质上是接触分离起电。在日常生活，各类物体都可能由于移动或摩擦而产生静电。 另一种常见的起电是感应起电。当带电物体接近不带电物体时会在不带电的导体的两端分别感 应出负电和正电。在干燥和多风的秋天，在日常生活中，我们常常会碰到这种现象：晚上脱衣服睡 觉时，黑暗中常听到噼啪的声响，而且伴有蓝光，见面握手时，手指刚一接触到对方，会突然感到 指尖针刺般刺痛，令人大惊失色；早上起来梳头时，头发会经常“飘”起来，越理越乱，拉门把手、 开水龙头时都会“触电”，时常发出“啪、啪”的声响，这就是发生在人体的静电，上述的几种现 象就是体内静电对外“放电”的结果。 地球是一个不发光又不透明的球体，同一瞬间阳光只能照亮半个球，被阳光照亮的半个地球是 白昼，没有被阳光照亮的半个地球是黑夜.昼半球和夜半球的分界线（圈），叫做晨昏线（圈）． 任一瞬间，地球各地所初的昼夜状态可以用太阳高度来表达．太阳高度是太阳高度角的简称， 表示太阳光线对当地地平面的倾角． 在昼半球上的各地，太阳高度总是大于0度，即太阳在地平线之上；在晨昏线上的各地，太阳 告诉等于2度，即太阳刚好位于地平线上； 在夜半球上的各地，太阳高度总是小于0度，即太阳位于地平线之下．由于地球不停地运动， 昼夜也就不断地交替．昼夜交替的周期，或太阳高度的日变化周期为24小时，叫做一太阳日． 太阳日制约着人类的起居作息，因而被用来作为基本的时间单位． 此外，太阳日时间不长，使整个地球表面增热和冷却不致过分剧烈，从而保证了地球上生命有 机体的生存和发展．
(完整版)物质的组成和分类测试题
考点1 物质的组成和分类 知识要点 1.物质的组成和构成 （1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。 （2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。 分子 分子：保持物质化学性质的粒子。 构成物质的粒子 原子 原子：化学变化中的最小粒子。 离子 离子：带电的原子或原子团。 （3） 宏观分子 元素 物质原子 （组成） 离子 （4） 原子的结构：质子（+） 原子中子 （5 ） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。 ②核电荷数相同，核外电子数不同。 （6） 物质、元素、分子、原子的联系 2.物质的分类 金属：Cu 、Fe 、Zn 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属于：C 、S 、P 碱性氧化物：Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、SO 2 物质化合物酸：HCl 、H 2SO 4、SO 2 碱：NaoH 、Ca(OH)2 盐：NaCl 、Na 2CO 3 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、 碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质 可能是纯净或混合物。 直接 （构成） 相同核电荷数 构 成
纯净物：由一种物质组成的纯净物。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含CO32－的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 考题例析 [例1]下列关于水的组成，叙述正确的是（） A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢分子和氧原子组成 C.水由氢元素和氧元素组成 C.水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例2]日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是（） A.调味用的食盐 B.取暖用的煤 C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅[例3]下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是（） A.食盐、干冰 B.胆矾、石灰石 C.红磷、烧碱 D.水银、生理盐水 典题精练 1.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（） A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.保持水的化学性质的粒子是水分子 C.分子的质量总比原子的质量大 D.在化学反应分子可分而原子不可分 2.化学知识中有许多“相等”，下列说法不正确的是（） A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。 C.溶液稀释前后溶质的质量相等 D.对所有原子来说，原子核内质子数都等于中子数 3.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（） A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 4.有5种微观粒子：①甲烷分子②氯离子③硫酸分子④蔗糖分子（C12H22O11）⑤醋酸分 子（CH3COOH），它们所涉及的元素种类共有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
物体是由大量分子组成的习题
物体是由大量分子组成的习题 基础夯实 1．用“油膜法”测算分子的直径时，必须假设的前提是( ) A．将油分子看成球形分子 B．认为油分子之间不存在间隙 C．把油膜看成单分子油膜 D．考虑相邻油分子的相互作用力 2．(2012·潍坊模拟)最近发现纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景。已知1nm(纳米)＝10－9m，边长为1nm的立方体可容纳的液态氢分子(其直径约为10－10m)的个数最接近下面的哪一个数值( ) A．102 B．103 C．106 D．109 3．只要知道下列哪一组物理量，就可以估算气体分子间的平均距离( ) A．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 C．阿伏加德罗常数、该气体的质量和体积 D．该气体的密度、体积和摩尔质量 4．用筷子滴一滴水，体积约为0.1cm3，这一滴水中含有水分子的个数最接近以下哪一个值(阿伏加德罗常数N A＝6×1023mol－1，水的摩尔体积为V mol＝18cm3/mol)( ) A．6×1023个B．3×1021个 C．6×1019个D．3×1017个 5．(成都高二期末)某种物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为N，则关于该物质的说法中，不正确的是( ) A．分子的质量是M/N B．单位体积内分子的个数是ρN/M C．分子的体积一定是M/(ρN) D．平均每个分子占据的空间是M/(ρN) 6．(2012·寿光高二检测)体积为V的油滴，落在平静的水面上，扩展成面积为S的单分子油膜，则该油滴的分子直径约为________。已知阿伏加德罗常数为N A，油的摩尔质量为M，则一个油分子的质量为________。 7．地球到月球的平均距离为384 400km，如果把铁的分子一个紧挨一个地排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”，试问这条大道需要多少个分子？这些分子的总质量是多少？(已知铁分子的直径为×10－10m，铁的摩尔质量为×10－2kg/mol) 8．(2011·南京高二检测)为保护环境和生态平衡，在各种生产活动中都应严禁污染水源。在某一水库中，一艘年久失修的快艇在水面上违规快速行驶，速度为8m/s，导致油箱
浙教版2020八年级科学下册练习题2.2 物质的微观粒子模型
【文库独家】 2．2 物质的微观粒子模型 1．下列表述错误．． 的是(C ) A. 原子和分子都能直接构成物质 B. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子 C. 分子之间有间隔，而原子之间没有 D. 原子是化学变化中的最小粒子 2．物质的构成与原子和分子的关系正确的是(D ) A ．分子――→构成 物质――→构成 原子 B ．分子――→构成 原子――→构成 物质 C ．原子――→构成 分子――→构成 物质 D ．原子――→构成 分子――→构成 物质 构成 3．下表中所列分子的性质和实验现象无关．．的是(A ) 选项 实验现象 分子的性质 A 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 分子是可以再分的 B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，而碘化钾不能 分子能保持物质的化学性质 C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化 分子之间有间隔 D 温度越高，水蒸发越快 温度越高，分子运动速度越快 4.若用“”表示碳原子，用“”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为(B ) A. B. C. D. 5．下列关于分子和原子的叙述正确的是(B ) A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 6．如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。 (第6题)
(1)从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。 (2)由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 7．用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： (第7题) (1)在B图中将相关粒子图形补充完整。 (2)此过程中发生变化的粒子是氧气分子和氮气分子。 (3)结合该图，从微观角度解释由A到B变化的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。 8．下列各图是气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，那么其中表示同种分子的是(D) 9．原子的质量非常小，用科学方法能测得某个原子的质量，其数量级一般是(D) A. 10－10千克 B. 10－20千克 C. 10－8千克 D. 10－26千克 10．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子，但是二氧化碳和一氧化碳的化学性质完全不同，出现这一现象的主要原因是(C) A. 构成分子的原子种类和数目不同 B. 构成分子的原子大小不同 C. 构成分子的原子种类相同但数目不同 D. 构成分子的原子种类不同 11．如图为氧化汞受热分解的示意图(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)： (第11题) 根据图示你得出的结论有：①从物质构成角度看，分子是由原子构成的；②从物质变化角度看，氧化汞分解生成汞和氧气。(各写出一条即可) 12．固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明(D) A．分子在不停地运动 B．分子间有一定的间隔 C．分子有一定的大小
第一节 物质是由大量分子组成的
第一节物质是由大量分子组成的 教学目的： 1.知道可以用油膜法测分子的直径 2.知道阿伏加得罗常数的含义，并进行计算； 3.摩尔质量、分子质量和阿伏加得罗常数三者的关系； 重点与难点： 摩尔质量、分子质量和阿伏加得罗常数三者的关系及计算 教学过程： 一、分子的大小 1、油膜法测分子的大小 取一滴油滴入水，使油在水面上尽量分散，什么时候面积达到最大（单分子层油膜） 已知一滴油体积V和水面上油膜面积S，求油滴的厚度？d=V/S 这个厚度即油分子的直径。 物理模型为：1）分子是球形；2）分子是一个挨一个的排列。 一些数据太大，或很小，为了书写的方便，习惯上用科学记数法写成10的乘方数，如3x10-10m。我们把10的乘方数叫做数量级，那么1X10-10m和3X10-10m的数量级都是10-10m。 2、利用离子显微镜测分子的大小 用200万倍离子显微镜看钨针的尖端原子分布的图样：插图的中心部分亮点直接反映钨原子排列情况。 物理学中还有其他不同方法来测量分子的大小，用不同方法测量出分子的大小并不完全相同，但是数量级是相同的。测量结果表明，一般分子的直径10—10m。例如: 钨原子的直径约为2×10-10米； 水分子直径约为4×10－10米； 氢分直径约2.3×10－10米。 二、阿伏加德罗常数 ☆1摩的任何物质含有的微粒数相同，这个数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数的数值：6.02×1023mol-1 早期阿伏加德罗常数的测定方法---利用油膜法 三、微观物理量的计算 ☆摩尔质量( M)/阿伏加德罗常数N A＝分子质量(m) 摩尔体积(V)/ 阿伏加德罗常数N A＝分子体积(v) 摩尔体积(V)＝摩尔质量(m)/物质密度(ρ) 如：水的分子量是18，则水的摩尔质量是0.018Kg； 氢气的分子量是2，则氢气的摩尔质量是0.002Kg。
物体是由大量分子组成的
物体是由大量分子组成的 【学习目标】 1．知道物质是由大量分子组成的。 2．知道油膜法测分子大小的原理，并能进行测量和计算。通过油膜法实验知道科学研究中的一种方法：利用宏观量求微观量。 3．知道分子的球形模型，知道分子直径的数量级。初步认识到微观世界是可以认知的，人类探究微观世界经历了漫长的过程，而且意识到这种探究还将持续下去。 4．知道阿伏伽德罗常数的物理意义、数值和单位。会用这个常数进行有关的计算和估算；理解用油膜法测分子直径的原理和方法． 【要点梳理】 要点一、分子 1．分子 分子是具有各种物质的化学性质的最小粒子．实际上，构成物质的单元是多种多样的，或是原子（如金属）或是离子（如盐类）或是分子（如有机物）．在热学中，由于这些微粒做热运动时遵从相同的规律，所以统称分子． 2．分子大小 （1）分子的大小可以从以下几个方面来认识 ①从分子几何尺寸的大小来感受，一般地，分子直径数量级为10 10m －． ②从分子的体积的数量级来感受：29 310 m －． ③从一个分子的质量的多少来体会“大量”的含意：一般分子质量的数量级为26 10kg －． ④分子如此微小，用肉眼根本无法直接看到它们，就是用高倍的光学显微镜也看不到．直 到1982年人们研制了能放大几亿倍的扫描隧道显微镜，才观察到物质表面原子的排列． （2）分子模型 实际分子的结构是很复杂的，可以把单个分子看做一个立方体，也可以看做是一个小球， 通常情况下把分子当作一个球形处理．球的体积3 43V R π=／ ，R 为球半径． ①球形模型：固体和液体可看做一个紧挨着一个的球形分子排列而成的，忽略分子间空隙，如图甲所示． ②立方体模型：气体分子间的空隙很大，把气体分成若干个小立方体，气体分子位于每个小立方体的中心，每个小立方体是平均每个分子占有的活动空间，忽略气体分子的大小，如图乙所示． （3）分子大小的估算 ①对于固体和液体，分子间距离比较小，可以认为分子是一个个紧挨着的，设分子体积 为V ，则分子直径d = d =． ②对于气体，分子间距离比较大，处理方法是建立立方体模型，从而可计算出两气体分 子之间的平均间距d =． 要点诠释：不论把分子看做球形，还是看做立方体，都只是一种简化的模型，是一种近似处理的方法．由于建立的模型不同，得出的结果稍有不同，但数量级都是10 10 m －．一般
由原子直接构成的物质
由原子直接构成的物质:1.金属单质如:铁Fe 汞Hg 2.稀有气体单质如:氦He 氖Ne 3.大多数固态非金属如:硫S 碳C 磷P(例外碘I2由分子构成) 其实还有一种方法可以判断物质是不是由原子构成的:化学符号中,有一种元素符号且没有数字的物质都是由原子直接构成. 除去以上这些,其他物质都是由分子构成的如:KMnO4,KCl,H2O,H2O2,CO2,N2,O2,SO2,Fe3O4,MnO2,KClO3,K2MnO4,H2,NO2,O3 （一）、找准结合点，多维度思考 根据材料和设问中的关键词，从记忆中搜索那些与设问相关的课本理论知识，选定该材料与课本中哪些基本概念、基本原理、基本观点与之有关联。 在答题时，一要注意把握答题角度，抓住中心和关键，一般来说，先答书本上的理论知识，再用给出的材料加以说明。有时候，题目的答案就在材料中，只要把语言重新组织一下就行了。二要体现辩证思想，要全面、准确、发展地看问题并组织答案（最好先在稿纸上粗略的列出提纲，组织答案，再上试卷），作答时要有条理（即答案尽量条理化），切忌点少面窄。三要做到观点和材料紧密结合，根据观点分析材料，通过材料推导、印证观点。考生要多问自己几个“是什么”“为什么会这样”、“该怎么做”，这样可以把题目答的更全面，确保万无一失。 （二）、理清思路，正确答题 解题思路就是分析问题的过程，要把这一思路转化为学生的书面答案，书面表达能力又是学生解题能力不可缺少的一个方面。在这里，要注意以下几个方面： 1、答案段落化(首行必须空两格)，段落要点化，要点序号化。答案不能一“逗”到底，能分段就分段，能分点就分点。用①②等分开，形式要美。例如：如何维护消费者的合法权益？（4分） 答：当消费者的合法权益受到侵害时，可以通过一下途径来维护： ①与经营者协商和解； ②找消费者协会调解； ③向有关行政部门，工商管理部门申述； ④直至向人民法院提起诉讼。 2、要点条理化。按教材顺序或逻辑顺序排列。先列出提纲，以增强答题的逻辑性。 3、语言术语化。语言严密，使用政治术语。应写意思完整的话、有条理的话、有专业术语的话、有逻辑性的话，尽最大可能地减少错别字和病句。 4、按分答点。要点不能少，宁多勿少，力求全面。
高中物理-物体是由大量分子组成的练习
高中物理-物体是由大量分子组成的练习 基础夯实 一、选择题(1～3题为单选题，4、5题为多选题) 1．下列说法中正确的是( A ) A．物体是由大量分子组成的 B．无论是无机物质的分子，还是有机物质的大分子，其分子大小的数量级都是10－10m C．本节中所说的“分子”，只包含化学中的分子，不包括原子和离子 D．分子的质量是很小的，其数量级为10－10kg 解析：物体是由大量分子组成的，故A项正确。一些有机物质的大分子大小的数量级超过10 －10m，故B项错误。本节中把化学中的分子、原子、离子统称为分子，故C项错误。分子质量的数量级一般为10－26kg，故D项错误。 2．(吉林省松原市油田高中高二下学期检测)最近发现纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景。已知1nm(纳米)＝10－9m，边长为1nm的立方体可容纳的液态氢分子(其直径约为10－10m)的个数最接近下面的哪一个数值( B ) A．102B．103 C．106D．109 解析：纳米是长度的单位，1nm＝10－9m，即1nm＝10×10－10m，所以排列的分子个数接近于10个，可容纳103个，B项正确。 3．(山东省枣庄市八中高二下学期月考)关于分子，下列说法中正确的是( C ) A．分子是球形的，就像我们平时用的乒乓球一样有弹性，只不过分子非常非常小 B．所有分子的直径都相同 C．不同分子的直径一般不同，但数量级基本一致 D．测定分子大小的方法只有油膜法这一种方法 解析：分子的形状非常复杂，为了研究和学习的方便，把分子简化为球形，但实际上分子并不是真正的球形，故A错误；不同分子的直径一般不同，但数量级基本一致，为10－10m，故B错、C对；油膜法只是测定分子大小的其中一种方
专题1物质的微观构成
第一章 基本概念和原理 复习方法指导 化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点： 1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。 2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。 3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。 化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点： 1、掌握理论的要点和涵义。 2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。 3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。 知识结构梳理 溶液 混合物 浓溶液 稀溶液 溶解度 饱和溶液 不饱和溶液 溶质质量分数 质量守恒定律 可溶性碱 不溶性碱 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸盐 无氧酸盐 无氧酸 含氧酸 氧化物 酸 碱 盐 吸热现象 放热现象 氧化反应 还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 原子结构简图 离子结构简图 元素符号 离子符号 化学方程式 化学式 化合价 物质 分类 变化 元素 原子 分子 离子 物质 游离态 化合态 化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 物理变化 化 学 变 化 组成结构 质子 电子 中子 核外电子排布 原子核 性质 物理性质 化学性质 溶剂 溶质
专题1 物质的微观构成 一、中考复习要求 1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。 2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。 3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。 4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。 二、基础知识回顾 自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。 分子原子离子 区别概念 保持物质性质的 微粒 是化学变化中的微粒带电的或 化学变 化中是 否可分 在化学变化中分， 变化前后种类和数目可能 发生变化。 在化学变化中分，变 化前后种类和数目不发生 变化。 在化学变化中单原子离子一般 不可分，但原子团构成的离子 可能分割成其它离子、原子或 分子。 是否独 立存在 能独立存在，构成物质并 保持物质的化学性质不 变。 有些能独立存在，并直接构 成物质，且能保持物质的化 学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。 构成 同种原子或不同种原子通 过共用电子对形成。且纯 净物中仅含有一种分子。 一般有、和核外 电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得 电子带电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为离子。 所显电 性情况 电性电性 阴离子：带电荷 阳离子：带电荷 表示 方法 用（分子式）表示 用或原子结构示意 图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子 结构示意图表示。 联系在化学 反应中 的表现 在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子 表达 方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
初中化学判断物质是由原子分子离子构成
如何判断物质是由原子、分子还是离子构成的？ 一、先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？ （下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。 （1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。 常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si ，以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等） （只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。在这里就不解释了，高中会学） AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。 （3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。 二、如果说快速的判断，那只能记住主要的几类，化学没有万能的公式，定理。由于一些物质的结构特殊，必然会有特例，所以只要记住主要的和常见的几类即可。 （1）常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si 。 以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。（只限初中） AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
物质的组成和结构
物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2 、Cl 2。 离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na + ）氯离子（Cl - ）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 相对原子质量=
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三） 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表 示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N ：6表示6个氮原子。 三元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族 2、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四） ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 3、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 4、 元素周期表中每一方格提供的信息： 课题3 离子 考试要求： 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化 初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+ ：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 质子数
高中物理--物体是由大量分子组成的练习题
高中物理--物体是由大量分子组成的练习题 自主广场 我夯基 我达标 1.设某固体物质的摩尔质量为μ，密度为ρ，此种物质样品的质量为M ，体积为V ，总分子数为N ，阿伏加德罗常数为N A ，则下列表示一个分子的质量的表达式中正确的是( ) A. M N B.A N μ C.N M D. N M ρ 思路解析：1 mol 该物质的质量为μ，则含有N A 个分子，所以分子质量为A N μ，B 正确.又由于质量为M 的样品中总分子数为N ，分子质量又可以表示为N M ，C 正确. 答案：BC 2.已知水银的摩尔质量为M ，密度为ρ，阿伏加德罗常数为N A ，则水银分子的直径是( ) A.31 )6(A N M πρ B.3 1 )43(A N M πρ C. A N M πρ6 D. A N M ρ 思路解析：水银的摩尔体积为V= ρ M ，水银分子的体积V 0= A N M N V ρ=，把分子看成球形，据V 0=61πD 3得水银分子直径D=31 0)6(πV =(3 1 )6(A N M πρ. 答案：A 3.把油滴滴在水面上，油在水面上尽可能散开，则油膜厚度数量级为( ) A.10-10 m B.10-8 m C.1010 m D.10-7 m
思路解析：分子直径数量级d=10-10 m ，是一个很重要的值，应记住. 答案：A 4.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体中分子间的平均距离( ) A.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量 B.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 C.阿伏加德罗常数、该气体的质量和体积 D.该气体的密度、体积和摩尔质量 思路解析：设气体的密度、摩尔质量和摩尔体积分别为ρ、M 和N ，则V=M/ρ. 因为1 mol 气体中的分子数为阿伏加德罗常数N A =6.023×1023，因此可以估算出每个气体分子所占的体积V 1=V/N A . 除了一些有机物质的大分子外，一般分子直径的数量级都是10-10 m ，因此由每个分子所占体积和分子的本身直径的数量级，便可估算出气体间的平均距离. 故知道阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，就可估算出气体中分子间的平均距离，选B. 答案：B 5.已知金刚石的密度为3.5×103 kg/m 3，现有一小块金刚石，其体积是5.7×10-8 m 3，则这一小块金刚石含碳原子个数约是( ) A.1020个 B.1021个 C.1022个 D.1023个 思路解析：已知金刚石的密度和体积，可求得金刚石的质量，再利用碳的摩尔质量和金刚石的质量，求得这块金刚石的物质的量是多少摩尔，最后，利用阿伏加德罗常数求解. 设金刚石的质量为m ，则 m=ρV=3.5×103×5.7×10-8 kg=1.995×10-4 kg 金刚石的摩尔质量为μ0，物质的量为n ， μ0=1.2×10-2 kg/mol ， 根据n=m/μ0，得： n=2 4102.110995.1--??=1.66×10-2 mol.
初中化学判断物质是由原子分子离子构成
初中化学判断物质是由原子分子离子构成 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
如何判断物质是由原子、分子还是离子构成的 一、先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？ （下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。 （1）原子直接构成的物质：内部是由连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。 常见的由原子直接构成的物质有：金属，，某些固态非金属如C，Si ，以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用中的单个直接表示该种物质，能直接用表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有。（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等） （只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。在这里就不解释了，高中会学） （2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。 （3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是。要注意的是它每个最小的重复单元内部是由连接的，和的区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有或的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。 二、如果说快速的判断，那只能记住主要的几类，化学没有万能的公式，定理。由于一些物质的结构特殊，必然会有特例，所以只要记住主要的和常见的几类即可。 （1）常见的由原子直接构成的物质有：金属，，某些固态非金属如C，Si 。 以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素示的就是原子直接构成的，反之，则不是。就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。（只限初中） 特例：SiO不是单质，但也是由原子直接构成，除此，大部分不溶于水的都是原子直接构成的。 （2）常见的分子构成的：只要化学式中不含，不含NH4+的都可认为是由分子构成的。（除外）比如，所有气体，所有的有机物，所有的酸，H20，I2，Br2等等。 特例：AlCl3虽含有，但AlCl是由Al2Cl6分子（2个AlCl分子聚合成二聚态的Al2Cl6）构成的。 （3）由离子构成的：一般化学式中含有，NH4+都可认为是由离子构成的。比如所有的碱，所有的有机盐，无机盐。 特例：AlCl3可认为是由分子构成的，没有因为Al3+，同理，所有可溶于水的都是由离子构成的，比如Na2O等。（完）
物质是由原子构成的
物质是由原子构成的，其性质依赖于这些原子的排列形式。如果我们将煤炭中的原子重新排列，就能得到钻石；如果向沙子中加入一些微量元素，并将其原子重新排列，就能制成电脑芯片；而土壤、水和空气的原子重新排列后就能生产出马铃薯。听起来是不是有点玄？不过这决非天方夜谭，如果你能走进纳米世界，了解纳米技术，就会知道上述目标的实现指日可待。 科学家们已为我们勾勒了一幅若干年后的蓝图：超强轻型新型材料有可能使太空旅行变得便宜而且容易，甚至像一些作家预测的那样利用纳米技术在火星上制造出大气。如果新的"纳米医学"能够在细胞老化时一个分子一个分子地制造出新的细胞，从而把人们的寿命无限地延长，那么就有必要向太空移民。纳米技术已经创造出足够多的小奇迹，这至少能让一些科学泰斗们相信这些宏伟的想法也会实现。 纳米是啥“米” 纳米（nm），又称毫微米，如同厘米、分米和米一样，是长度的度量单位。具体地说，一纳米等于十亿分之一米的长度，相当于4倍原子大小，万分之一头发粗细；形象地讲，一纳米的物体放到乒乓球上，就像一个乒乓球放在地球上一般。这就是纳米长度的概念。 当代科学技术有认识上的盲区或人类知识大厦上存在着裂缝。裂缝的一边是以原子、分子为主体的微观世界，另一岸是人类活动的宏观世界。两个世界之间不是直接而简单的联结，存在一个过渡区--纳米世界。 几十个原子、分子或成千个原子、分子“组合”在一起时，表现出既不同于单个原子、分子的性质，也不同于大块物体的性质。这种“组合”被称为“超分子”或“人工分子”。“分子”性质，如熔点、磁性、电容性、导电性、发光性和染色及水溶性有重大变化。当"超分子"继续长大或以通常的方式聚集成大块材料时，奇特的性质又会失去，真像是一些长不大的孩子。 神通广大的纳米材料 纳米颗粒是纳米材料基元。用物理、化学及生物学的方法制备出只包含几百个或几千个原子、分子的“颗粒”。这些“颗粒”的尺寸只有几个纳米。 脾气爆燥、易燃易爆的纳米金属颗粒 金属纳米颗粒表面上的原子十分活泼。实验上发现如果将金属铜或铝作成纳米颗粒，遇到空气就会激烈燃烧，发生爆炸。可用纳米颗粒的粉 体作成功固体火箭的燃料、催化剂 纳米金属铜的超延展性
物质是由大量分子组成的(含答案)
物质是由大量分子组成的基础练习题 1、1g 氢气中含有氢分子的个数是____，在标准状况下它的体积是_____m 3。 2、已知阿伏伽德罗常数为N ，固态或液态物质的摩尔体积为V mol ，物质的摩尔质量为M ，密度为ρ，则每一个分子的体积V ＝_____，每一个分子的质量m ＝＿＿，若物质的总质量为M 总，则物质的分子数n ＝_____，物质的密度ρ＝_____。 3、水分子的质量等于_____kg ，已知阿伏伽德罗常数为6．02×1023／mol 4、已知金属铅的密度是11．34×103kg /m 3 ，它的摩尔质量是0．2027kg ／mol ，那么1cm 3的铅块中含有_______个铅原子，每个铅原子的质量是_____kg （阿伏伽德常数N ＝6．022×1023／mol ） 5、体积是2×10－3cm 3的一滴油，滴在湖面上，最终扩展成面积为6 m 2的油膜，由此可以估 算出该种油分子直径的大小是______m ．（要求一位有效数字） 6、在标准状况下，1mol 任何气体的体积都是22．4L ，那么，在标准状况下，11．2L 氢气中的分子数是____个（阿伏伽德罗常数N A =6.02×1023／mol ） 7、已知物质的密度为ρ，该物质的摩尔质量为μ，估算分子的直径为______ 8、1mol 某种物质的质量是Mkg ，若用N A 表示阿伏伽德罗常数，则这种物质每个分子的质量是_____kg . 9、阿伏伽德罗常数是N /mol ,铜的摩尔质量为Mkg /mol ,铜的密度是ρkg /m 3,那么以下说法正确的是( ). (A)1kg 铜所含原子的数目是ρN (B)1m 3铜所含原子的数目是ρN /M (C)1个铜原子的质量是ρ/Nkg (D)1个铜原子占有的体积是M /ρNm 3 10、对容积为0.831L 的容器中的空气进行抽气,抽气过程中温度保持为27°C 不变,当容器内的空气压强降为1.0×10-8Pa 时,则容器中空气的分子数为( ). (A)2.0×109个 (B)2.0×1010个 (C) 2.0×1011个 (D) 2.0×1012个 11、已知铜的密度为8.9×103kg ∕m 3,原子量为64.通过估算可知铜中每个铜原子所占的体积为( ). (A)7×10-6m 3 (B)1×10-29 m 3 (C)1×10-26 m 3 (D)8×10-24 m 3 12、将体积为V 的一滴油，滴在水面上扩展成单分子油膜，油膜面积为S ，已知油的密度为ρ，油的摩尔质量为M ，假定每个油分子都是等大的球形，并认为油分子是一个挨着一个紧密排列的，那么根据这些数据可以列出阿伏伽德罗常数计算式为_____。 13、金属铝的密度是ρkg /m 3,它的摩尔质量是Mkg /mol ,若阿伏伽德罗常数用N /mol 表示,则 ( ). (A)1kg 铝所含铝原子的数目是ρN (B)1m 3铝所含铝原子的数目是ρN /M (C)1个铝原子的质量是ρ/Nkg (D)1个铝原子占有体积是M /(ρN )m 3 14、对于液体和固体来说,如果采用M 表示摩尔质量,m 表示分子质量,ρ表示物质密度,V 表示摩尔体积,v 表示分子体积,N 表示阿伏加德罗常数,那么反映这些量之间关系的下列各式中,正确的是( ). (A)V v N = (B)v V N = (C)ρ M V = (D)N M m =
高中物理---物体是由大量分子组成的练习题
高中物理---物体是由大量分子组成的练习题 1．为了尽可能准确地估测出油膜分子的大小，下列哪些措施是可行的( ) A．油酸浓度适当大一些 B．油酸浓度适当小一些 C．油酸扩散后立即绘出轮廓图 D．油酸扩散并待其收缩稳定后再绘出轮廓图 2．关于物体中的分子，下列说法中错误的是( ) A．质量相同的物体含有相同的分子数 B．体积相同的物体含有相同的分子数 C．物质的量相同的物体含有相同的分子数 D．在标准状况下，体积相同的不同气体含有相同的分子数 3．假如全世界60亿人同时数1 g水的分子个数，每人每小时可以数5 000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数N A取6×1023mol －1)( ) A．10年 B．1 000年 C．10万年 D．1 000万年 4．从下列哪一组数据可以算出阿伏加德罗常数( ) A．水的密度和水的摩尔质量 B．水的摩尔质量和水分子的体积 C．水分子的体积和水分子的质量 D．水分子的质量和水的摩尔质量 5．(2013·济宁高二检测)阿伏加德罗常数是N A，铜的摩尔质量为M，铜的密度是ρ，则下列说法中正确的是( ) ρ A．1 m3铜所含原子数目是A N M B．1 kg铜所含原子数目是ρN A C．1个铜原子的质量是M ρ D．1个铜原子占有的体积为A MN ρ 6．只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离( )
A．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度 C．阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积 D．该气体的密度、体积和摩尔质量 7．在“用单分子油膜法估测分子的大小”的实验中， (1)某同学操作步骤如下： ①取一定量的无水酒精和油酸，配制成一定浓度的油酸酒精溶液； ②在量筒中滴入一滴该溶液，测出它的体积； ③在浅盘内盛一定量的水，再滴入一滴油酸酒精溶液，待其散开稳定； ④在浅盘上覆盖透明玻璃，描出油膜形状，用透明方格纸估测油膜的面积。 改正其中的错误：___________________________________________________________。 (2)若油酸酒精溶液体积浓度为0.10%，一滴溶液的体积为4.8×10－4 mL，其形成的油膜面积为40 cm2，则估测出油酸分子的直径为________ m。 8．(2014·临沂高二检测)已知潜水员在岸上和海底吸入空气的密度分别为1.3 kg/m3和2.1 kg/m3，空气的摩尔质量为0.029 kg/mol，阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023 mol－1。若潜水员呼吸一次吸入2 L空气，试估算潜水员在海底比在岸上每呼吸一次多吸入空气的分子数。(结果保留一位有效数字)