课题1溶液的形成2九年级化学第9单元
课题l 溶液的形成
教学目标
1．知识和技能：
(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油
等也是常见的溶剂。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法：
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
3．情感态度与价值观：
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一
些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。
教学资源分析
本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容
主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子
与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两
个过程有一定的难度。
教学策略分析
在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生
学习的兴趣。
在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分
知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够
运用所学知识解决实际生活中的问题。
在教授第二部分一溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方
案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识
物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的
方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的
过程。
教学重难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：1．乳化和溶解的区别。
2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
课时建议
2课时。
教学流程教师活动学生活动设计意图
创设情境导入课题(第一课时)
(课前准备>
配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。
(展示)
展示以上四种溶液。
(设问)
请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你
想到了什么?
(小结)
其实，我们看到的液体都是溶液。
我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了
本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。
学生观察、思考老师提出的问
题。并且各抒己见，发表白己
的见解。
五颜六色的溶液，让
学生体验到化学的
美，并让学生在猜想
假设中对即将学习
的内容产生浓厚的
兴趣。对学生提出的
见解不急于回答，为
下面的学习留下悬
念。
教学流程教师活动学生活动设计意图
实验探究形成概念联系生活运用知识(过渡)
溶液是怎样形成的呢?下面我们通过探究实验亲手来
做一下，然后来交流实验结果。
(探究实验一)
几种固体物质溶解于水。
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。
仪器：玻璃棒、100 mL小烧杯、药匙。
学生分组实验。
观察现象。
汇报结果。
(学生的方法很多：如可以把
食盐等单独放入水中：也可以
把所有的固体物质—起放入
水中。)
学生积极寻找原因，进行猜想
与假设。
小组讨论形成共识：是固体小
颗粒分散到水中，形成一种混
合物。
引导学生进行实验，
在实验过程中鼓励
学生多思考，多想出
各种不同的方案，并
对有创意的实验方
案进行肯定。
步骤
现象
结论
(设问>
为什么物质会消失在水中?原因是什么?对此你有何
猜想?小组讨论一下看是否能形成共识。
实验探究形成概念联系生活运用知识(小结)
这种混合物就是溶液。
(引导观察)
溶液的颜色是否均一?溶液中是否有固体析出?
(小结)
溶液、溶质、溶剂的概念。(见板书设计)
(设问)
生活中常见的溶液有什么?请说出它们的溶质和溶
剂分别是什么?
学生观察，回答观察所得。
学生理解概念。
思考生活中常见的溶液。
联系生活发言：从生活、医药、
工业、农业等方面来叙述。
在实验的基础上归纳
概念，学生更容易理
解，并与生活联系起
来，使学生所学知识
走向生活。
(设问)
我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么
办?
(过渡)
同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动
探究就能明白洗去油污的道理了。
(活动探究二)
药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。
仪器：试管、药匙。
学生根据生活经验,想出各种
不同的方法.如:可以用洗衣
粉、汽油、酒精、香蕉水等物
质来洗。
观察现象。
思考实验结论。
小组讨论。
交流汇报：
溶质和溶剂的关系。
从生活中的事例出
发，贴近学生的生活
实际，激发学生学习
下面知识的兴趣。并
通过探究活动，让学
生进一步理解实验是
学习化学的重要手
段。
溶剂溶质现象
水碘
水高锰酸钾
汽油碘
汽油高锰酸钾
结论
(小结)
做完实验，你想到了什么?
在学生汇报的基础上，投影结论。(见板书设计)
(讲解)
前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么
液体和液体是否也可以溶解呢?
实验探究获取知识(探究实验三)
药品：酒精、水、高锰酸钾。
仪器：试管。
溶剂溶质
振荡
静置结论
前后
水酒精
你看到了什么现象?
(小结)
液一液也可以互溶，我们把量多的称溶剂，量少的
称溶质。
在教师的引导下，做探究实验
三，观察实验现象，交流发言。
完成表格。
思考是否还有更多的液一液互
溶的例子。并说出它们的溶质
和溶剂。
探究实验贯穿整堂课
中，使学生在动手中
获取知识，在动手中
锻炼能力。在交流发
言中训练学生的思
维、提高学生的语言
表达能力。
教学流程教师活动学生活动设计意图
实验探究形成概念联系生活运用知识(设问)
酒精能溶于水，植物油能溶于水吗?
(活动探究四)
药品：植物油、洗涤剂、水。
仪器：试管。
试管内加入
的物质
振荡现象倒掉液体后的试
管是否干净。
前后静置
水和植物油
水、植物油和
洗涤剂
回忆生活经验。
进行实验。
观察现象。
小组讨论。
形成共识。
开动脑筋、结合生活经验，想
出各种办法。
根据自己设计的实验方案进行
实验。比较哪一种方法使试管
洗得更干净。
观察现象。
比较与溶解的不同。
通过亲手实验，学生
积累一些感性知识。
再通过讨论比较把感
性认识上升到理性认
识，更进一步的掌握
溶解和乳化的区别，
并能运用知识，解决
实际问题。增强学生
的知识的运用能力。
(引导实验)
实验中你看到了什么现象?是否和刚才配制得到的
溶液一样?它们有什么不同?
(小结)
这种液体叫做乳浊液。
(设问)
如果衣服上沾到小油滴怎么办?
(引导实验)
现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液
等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上
的油污。
(引导观察)
在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何
现象?
动画导学(动画展示)
在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。
(投影>
乳化的概念。
观看动画。
理解乳化与溶解的不同。
通过动画更能清亮的
化微观为宏观，加深
学生的理解。
设计方案进行实验(第二课时)
(讲解)
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
你能否设计一个实验，来探究它们溶于水时是放热还
是吸热呢?并画出所设计的实验简图。
(引导实验)
按照你所设计的实验方案进行实验。
根据提供的仪器药品，设计实
验方案，并画出简图。
交流实验方案，比较不同方案
的优劣之处。
分组实验。
记录实验现象。
再次让学生体会探究
实验的过程：提出问
题—设计方案—进行
实验—分析现象—得
出结论。
猜想与假设观看动画形成概念(设问)
为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢?
(讲解)
在溶解的过程中存在着不同的微观过程。
(动画展示)
扩散和形成水合分子(或离子)的过程。
(小结)
在溶解过程中，发生了两种变化。(见板书设计)
学生进行猜想与假设：可能
是……
观看动画。
理解扩散和形成水合分子(或
离子)的微观过程。
放热和吸热是本课题
的一个难点，对于看
不见、摸不着的微观
粒子，通过动画的形
式清晰的展现出来，
有利于学生对这两种
现象的理解。
交流汇报小结练习（设问)
学完本课题，你知道了什么?
(反馈练习)
1．试列举出生活中一些常见的溶液，说出其中的溶
屡和溶剂。
2．汽油或加了洗涤剂的水都除去衣服上的油污。试
分析二者的原理是否相同?
3．家庭小实验：P32
定胆发言，把学完本课题后的
收获与大家共享。
1、2课堂练习，反馈知识的掌
握情况，并运用知识解决实际
问题。3作为课后练习。
通过小结、练习，把
分散的知识脉络化，
让学生有条理的掌
握。
课题1 溶液的形成
（第一课时)
一、溶液
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同
同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
3．溶质：可以是固体、液体或气体。
4．液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。二、乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
（第二课时)
三、溶解时的放热和吸热现象
溶解时发生了两种变化：
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
小结：吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
九年级化学《溶液》溶液的形成知识点整理.
溶液的形成 有疑问的题目请发在“ 51加速度学习网”上,让我们来为你解答 51加速度学习网整理一、本节学习指导 本节学习溶液的形成, 对于溶液的概念及特征我们要理解, 并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。考试中,溶液的概念出现频率较高,都属于容易题。本节有配套学习视频。二、知识要点 1、溶液 (1溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 (2溶液的基本特征: ①均一性 , 指溶液形成以后, 溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。 ②稳定性的混合物, 指外界条件不变时溶液长期放置, 溶质也不会从溶液中分离出来。注意:a 、溶液不一定无色,如 CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4 3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液 e、溶液是均一、稳定的混合物,且溶液时透明的。透明但不一定无色。 f、均一、稳定、透明的未必是溶液,比如水,是纯净物,不是溶液。
g、溶液不一定就是液体。 注:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl ,石灰水溶质为 Ca(OH2,食盐水溶质为 NaCl ,氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH2,三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4,胆矾CuSO 4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO 4,医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。 2、溶液的组成 (1溶液由溶质和溶剂组成,可以这样理解,比如:糖溶于水得到糖水溶液。其中, 糖是溶质,水是溶剂。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 (分之间存在空隙 (2溶质可以是固体、液体、气体,一种溶液中的溶质可以是一种或多种 (3水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂,如汽油能够去油污,酒精能溶解碘。固体、气体溶于液体,液体为溶剂 3、溶质和溶剂的判断 (1当固体和气体溶于液体时,固体、气体做溶质,液体做溶剂 (2当两种液体互相溶解时,把量多的作为溶剂,量少的作为溶质。如果有水参与,无论水的多少,都把水作为溶剂。 (3通常,溶液不指明溶剂时,一般是水溶液。 (4当物质溶解过程中发生化学变化时,溶质是化学变化生成的新物质,不是原物质。如:将铁粉放入适量硫酸铜溶液中,完全反应所得的溶液,此时溶液中的溶质是硫酸亚铁, 而非硫酸铜。 4、乳浊液
九年级化学溶液的形成教学设计
九年级化学溶液的形成教学设计
九年级化学溶液的形成教学设计 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，下面我为你整理了几篇，希望对你有帮助。 溶液的形成教学设计 一、教学目标 一知识与技能 1.知道一些常见的乳化现象。 2.知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。 二过程与方法 1.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣 2.培养学生观察、记录、分析实验现象的能力 三情感态度与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质 二、教学重点 探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象，感知固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的热效应。 三、教学难点 从微观角度理解溶解过程 四、教学准备 教学设备投影仪、计算机植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品 五、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 3分钟
上节课我们通过实验知道就能可以溶于水，植物油能溶于水吗?我这有两块沾有油污的手帕，你能帮我洗干净吗？ 学生思考老师提出的问题，各抒己见，发表见解。 由学生的生活经验引入，给学生充分展示自己的机会 新课讲授25分钟 下面我们就通过实验来验证一下你的猜想。 探究活动1如何去油污 药品：植物油、洗涤剂、水。 仪器：试管。 ［提问］：实验中你看到了什么现象？是否和上节课配制得到的溶液一样？它们有什么不同？这样的液体稳定吗？ ［小结］：这种液体叫做乳浊液。 ［提问］：沾有油污的手帕该怎么清洗呢？现在实验桌上有洗涤剂、肥皂水、汽油、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，把手帕上的油污洗干净。 ［提问］：汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗？ ［提问］：乳化现象在日常生活中有哪些应用？ 学生分组实验，观察现象，并填写以下表格： 试管内加
人教版初三化学下册离子特性
离子的特性学案 班级_________________姓名________________ 一、酸—→_______________ 酸的几点共性：H+的特性 ①使指示剂的变色：H+ ②酸+ 活泼金属—→________________ ③酸+ 金属氧化物—→________________ ④酸+ 碱—→________________ ⑤酸+碳酸盐—→________________ 练习：1、写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式 ①与铁粉反应________________________________________ ②与氧化铁反应_______________________________________ ③与氢氧化钠溶液反应_________________________________ ④与碳酸钙反应_______________________________________ ⑤与硝酸银溶液反应___________________________________ 上述反应中，属于酸的共同性质的是_______________（填编号）2、完成下列微观图形： ①② _________—→_________ _________—→_________ ③④ _________—→_________ _________—→_________ ⑤ _________—→_________ 二、碱—→_______________ 碱的几点共性：OH—的特性 ①使指示剂变色 ②碱溶液 + 非金属氧化物—→__________________ ③碱 + 酸—→__________________ ④碱溶液 + 盐溶液—→__________________
九年级化学溶液的形成教案
第九单元 课题1 溶液的形成 教学目的： 知识和技能 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2、知道一些常见的乳化现象。 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 过程与方法 让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 情感态度价值观 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。 教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 教学难点：1、乳化和溶解的区别 2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 教学方法：实验探究 课 时： 二课时 教学过程： 1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液 以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。 2、讲授新课： [活动与探究一] 蔗糖消失在水中 食盐消失在水中 现象 蔗糖加入水中 食盐加入水中 步骤
思考：如何从微观上理解这一现象？ 小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一 地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。 思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？ 每种液体各部分一样吗？ 放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？ 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定 的混合物。 提问：水具有什么作用？ 回答：分散其他物质的作用 溶剂：能溶解其他物质的物质。如水 溶质：被溶解的物质。 练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？ [活动与探究二]： 解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？ 回答：汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。 [活动与探究三] 难溶于酒精 高锰酸钾 酒精 易溶于酒精 碘 酒精 易溶于水 高锰酸钾 水 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力力也不 同 难溶于水 碘 水 结论 现象 溶质 溶剂
课题1溶液的形成2九年级化学第9单元
课题l 溶液的形成 教学目标 1．知识和技能： (1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油 等也是常见的溶剂。 (2)知道一些常见的乳化现象。 (3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 2．过程与方法： 让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 3．情感态度与价值观： 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一 些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。 教学资源分析 本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容 主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子 与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两 个过程有一定的难度。 教学策略分析 在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生 学习的兴趣。 在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分 知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够 运用所学知识解决实际生活中的问题。 在教授第二部分一溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方 案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识 物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的 方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的 过程。 教学重难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：1．乳化和溶解的区别。 2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 课时建议 2课时。 教学流程教师活动学生活动设计意图 创设情境导入课题(第一课时) (课前准备> 配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。 (展示) 展示以上四种溶液。 (设问) 请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你 想到了什么? (小结) 其实，我们看到的液体都是溶液。 我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了 本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。 学生观察、思考老师提出的问 题。并且各抒己见，发表白己 的见解。 五颜六色的溶液，让 学生体验到化学的 美，并让学生在猜想 假设中对即将学习 的内容产生浓厚的 兴趣。对学生提出的 见解不急于回答，为 下面的学习留下悬 念。
课题1 溶液的形成 教学案
第九单元溶液教学案 课题1 溶液的形成第一课时溶液 问题：喝过雪碧、可乐吗，啥味道？喝过纯净水吗，啥味道？ 结论：生活中的液体多数是混合物、不是纯净物。 下面我们重复两个生活中的实验。 解释：。 思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部分的性质都一样；只要条件不改变，无论放置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。如此，你能给溶液一个定义？ 一溶液 1.溶液：。 溶液的特征：。 均一：。 稳定：。 2.溶质：。如食盐、蔗糖等。 3.溶剂：。如水（水是较好的溶剂，许多物质能溶解在 其中）。 溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系 【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂 思考：我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效果更好呢？ 【实验探究2】
结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：。 思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好；因为油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强。前边我们谈到的溶质大部分是固体，那么溶质还能否是别的状态呢？ 二溶质与溶剂的辩证关系 【实验探究3】乙醇溶于水。 【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙醇，观察现象。 液—液互溶时，。 2.通常：有水时，。 3.溶质可以为：。 【提问】同学们能否举出溶质是气体的例子？如等。 【溶液的用途】 1动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。 2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。 3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提供植物所需养料。
九年级化学《溶液的形成》教学设计-精选教学文档
2019年九年级化学《溶液的形成》教学设计2019年九年级化学《溶液的形成》教学设计 一、教学设计思路 从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的化学药品中认识一些溶液的实例。通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。学生通过水和油的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的动手能力及综合素质。 课题溶液的形成 教学目标 知识目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。 2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。 3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。 能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。 情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。 重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 难点从微观角度理解溶解的过程 教学方法引导──探究式 仪器、药品烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、 碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等。 二、教案
教师活动学生活动设计意图 [引入新课] 我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液,如H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液? [指导分析] 出示四瓶溶液：H2O2溶液、高锰酸钾溶液、石蕊溶液、70%的医用酒精 让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点? [设问] (1)什么是溶液?溶液就是含水的液体混合物吗? (2)溶液是怎样形成的? [指导学生实验探究] (1)仔细观察实验的现象。 (2)你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗?[分析解释] 从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物──溶液。 在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔 中，形成碘的酒精溶液──碘酒。 放多媒体动画：蔗糖溶于水，食盐溶于水。 [指导分析] 用多媒体逐一打出下列问题，让学生思考并回答(1)溶液均一性、稳定性的意义。 (2)蒸馏水是溶液吗?
人教版初中化学酸碱盐知识点复习总结
初中化学中考知识点总结-----酸碱盐 一、溶液的导电性 1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。 二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3） 2、什么是碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子） 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O） 3、什么是盐？ 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3） 三、常见的酸及酸的通性 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子） （1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属+ 酸→盐+ 氢气（置换反应） 条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。 [注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（复分解反应） （4）碱+ 酸→盐+ 水（复分解反应） （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（复分解反应） 条件：生成物中沉淀、气体或水。 练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式 3、三种离子的检验
课题1溶液的形成教案
课题1 溶液的形成 【教学目标】 （一）知识与技能 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 2、知道一些常见的乳化现象。 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 4、了解溶液在生产和生活中的重要作用。 （二）过程与方法 1、学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析实验现象。 2、学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 （三）情感态度与价值观 1、增强学习化学的兴趣。 2、树立发展勇于创新的精神。 【教学重点】 1．建立溶液的概念。 2．认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 1．从微观上认识溶液。 2．理解溶质、溶剂的辩证关系。 【教学方法】 创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。 【教具准备】 教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。 学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计； 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠。
【课时安排】 2课时 第一课时：溶液。 第二课时：溶解时的吸热、放热现象。 第一课时 【教学过程】 （创设情境）展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。 （设问）看到这五种液体，你有什么想法？ 如：1．想知道它们各自的味道。 2．想知道它们是怎么形成的。 3．想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。 4．它们颜色各不相同，可能是混合物。 课题1 溶液的形成 （引导）同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。 （活动与探究1）几种固体物质溶于水 试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙 （学生分组活动） 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。 （提问）如何从微观上理解这一现象？ （讨论、总结）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。 （引导提问）我们刚才得到的液体，都是混合物。拿出开课时的五种液体，让学生观察：1．每种液体各部分一样吗？
人教版初三化学下册物质的共存与离子的共存
物质的共存与离子的共存 复习目标： 1、理解物质共存和离子共存的本质； 2、掌握物质共存和离子共存的判断依据； 3、应用物质共存进行物质检测。 复习过程： 一、复习提问？我会答！ 复分解反应发生的条件：__________________________________________ 二、判断下列物质能否发生复分解反应;能反应的写出反应方程式： HCl+ NaNO3_______________________________________ H2SO4 + BaCl2______________________________________ HCl+ Na2CO3_______________________________________ 三、实验探究一：NaOH和HCl在同一溶液中能否大量共存? 结论：NaOH和HCl在同一溶液中_______________大量共存。 归纳：物质在同一溶液中能大量共存的条件是：_______________________________ 例题：1、NaHCO3 + HCl_________________________________________ 所以NaHCO3和HCl在同一溶液中_______________大量共存 2、NaCl+HCl________________ NaCl和HCl在同一溶液中不会发生化学反应，所以NaCl和HCl在同一溶 液中________________大量共存 练习题(一)： 1、下列物质在同一溶液中能大量共存的是（） A HCl NaOH KNO3 B H2SO4BaCl2HNO3 C HCl Na2CO3NaOH D NaCl KNO3CuSO4 2、下列物质在同一溶液中能大量共存且无色的是（） A HCl FeCl2KNO3 B KCl BaCl2 HNO3 C BaCl2Na2CO3NaCl D H2SO4NaCl CuSO4 四、实验探究二：H+和OH-在同一溶液中能共存吗? 结论：H++OH-在同一溶液中_______________大量共存。 归纳：离子在溶液中能大量共存的条件是：_____________________________ 例题： HCl+AgNO3___________________________ Cl- +Ag+= AgCl ↓ 所以Ag+和Cl-在同一溶液中______________大量共存. 记忆：常见的不能在溶液中大量共存的离子对（看谁记得又快又准）： 1、H+和OH-、CO32-、HCO3- 2、OH-和Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+ 3 、CO32-和Ca2+、Ba2+ 4 、SO42-和Ba2+ 5 、Cl- 和Ag+
九年级化学下册 溶液的形成 教案
第九章溶液 第一节溶液的形成第一课时 一、教学背景分析 1、教学内容分析 溶液是一种典型的混合物，而且在生活中非常常见，且应用广泛。本课题中教材对于溶液的形成、定义、组成以及溶解过程中的吸放热现象进行了全面的介绍。本课题的内容因贴近生活而更易引起学生的学习兴趣。 本课时教学内容涉及到溶液的形成过程，溶液的定义以及溶液的组成的相关知识。此外还可以简单介绍生活中的常见溶液，以激发学生的学习兴趣。 2、学生情况分析 学生对于“溶液”并不陌生，他们不仅在生活中经常接触并应用溶液，例如：葡萄糖注射液、生理盐水、海洋中的海水、游泳池中的水，在实验室里学生也多次用到溶液，如：盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等等。但是学生对于溶液的认识仍然是感性的、不系统的。本课中，学生进行小组讨论以及探究实验，对溶液的形成过程、溶液的定义以及溶液的组成进行学习。 二、教学目标分析 1、知识与技能 （1）了解生活中的溶液，认识溶解现象。 （2）掌握溶液、溶质、溶剂的概念，知道最常用的溶剂是水，酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2、过程与方法 （1）学习科学的实验方法，锻炼观察实验现象，分析、总结现象得结论的实验探究能力。 （2）练习烧杯与玻璃棒的使用。 3、情感态度与价值观 （1）通过科学探究实验，以及对实验现象的观察，激发学习兴趣，逐步树立透过实验现象揭示化学本质的科学思想。 （2）通过对溶液的学习，以及对生活中溶液的认识，体会化学与生活的密
切联系，注意理论联系实际，养成以科学的角度观察生活的意识。 三、教学中难点分析 重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂之间的关系。 难点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂之间的关系。对溶解过程的认识。 四、教学方法与手段 教学方法：讲授与实验相结合 教学手段：多媒体辅助教学 五、教学用品 1、学生实验 （1）仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶、吸水纸 （2）药品：食盐、蔗糖、重铬酸铵晶体、硫酸铜晶体、蒸馏水 2、其他教学用品 （1）教学设备：多媒体设备、投影仪 （2）用品：眼唇卸妆液 六、教学流程
人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO Cl等原子团） 4 4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同，分子不同物质不同 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 （学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化） ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子
课题1 溶液的形成
课题1溶液的形成 小试身手 1 [基础题] 下列饮品中属于溶液的是（） A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆 2 [基础题] 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法中，正确的是（）A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同 3 [基础题] 杨刚同学按教材中的课外实验自制汽 水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变 得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生 制冷效果，他应该购买的是（） A．硝酸铵B．小苏打 C．生石灰D．食盐 4 [基础题] 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水B．具有乳化作用 C．可以沉降杂质D．溶于水时放热 5 [提高题] 要使如图9-1-13 所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） ①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤ C．②③⑤D．②④⑤ 6 [提高题] 实验室有一瓶失去标签的白色固体，可能是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种,小兰思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是。 （3）若，则是NaOH。 （4）若，则是NaCl。 7 [提高题] 某化学兴趣小组探究NH4Cl 、CaCl2、NaCl 三种物质溶于水的过程中的热量变化。 [药品] 水、NH4Cl 、CaCl2、NaCl。 [器材] 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 [实验探究] 小组同学取三种物质各1 药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水， 用温度计测量液体温度，记录有关数据如下表： [数据分析] （1）表中x 为。 （2）比较实验2 与实验4，可获得结论: 。 （3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是。 [反思评价] （4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
《课题1 溶液的形成》习题1
《课题1 溶液的形成》习题 一、选择题 1、名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（） A、硬水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水 2、下列有关溶液的说法正确的是（） A、盐水的沸点比水低 B、无色澄清液体一定是溶液 C、只有固体能作溶质 D、溶液的各部分性质均相同 3、市场上有一种“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料文帝就会降低，这种固体物质可能是（） A、硝酸铵 B、固体氢氧化钠 C、食盐 D、生石灰 4、下列叙述中，正确的是（） A、溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B、溶液是无色透明、均一稳定的混合物 C、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂 5、将沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加水喝适量洗涤剂搅拌搓洗，油污被除去的原因是（） A、加入洗涤剂后，使油滴溶于水中 B、加入洗涤剂后，使油滴分散，稳定地乳化在水中 C、加入洗涤剂后，使油滴聚集，上浮分层 D、加入洗涤剂后，使油滴密度增大，下沉分层 6、如下左图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体的组合不可能是（） A、双氧水和二氧化锰 B、水喝生石灰 C、水和双氧水 D、水和硝酸铵 （第6题图）（第7题图） 7、海水淡化可采用膜分离技术，如上右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透
过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（） A、溶质的质量增加 B、溶剂的质量减少 C、溶液的质量不变 D、以上三种情况都有可能 8、用水做试剂，不可能区分开来的一组物质是（） A、石灰石、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、大理石、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸铵、硫酸钠 9、在一定温度下将a g氯化钠溶于b g水中，向得到的食盐水中加入c g氯化钾，完全溶解后，所得溶液的质量为（） A、a g B、（a+b）g C、（a+c）g D、（a+b+ c）g 10、下列有关溶液的叙述中，正确的是（） ①溶液都是无色透明的；②溶液中各部分都是均一稳定的；③溶液中的溶剂一定是水；④气体、液体、固体均可做溶质；⑤任何条件下的溶液都是稳定的；⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质；⑦在溶液中进行的化学反应速率快；⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收；⑨溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量；⑩溶质在溶解时，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量 A、①②③④⑤⑥ B、②④⑤⑥⑦⑧ C、②④⑥⑦⑧⑩ D、②④⑦⑧⑨⑩ 11、乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是（） ①用洗衣粉洗去衣服上的油渍；②用盐酸洗去铁块表面的铁锈，得到黄色液体；③农药、医药制剂的配制；④将浓硫酸加入水中放出的大量的热；⑤金属表面油污的清洗；⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制 A、①②③④⑤⑥ B、仅①②③⑤⑥ C、仅①③⑤⑥ D、仅①③④⑤⑥ 12、下列化学反应后的混合物，属于溶液的是（） A、CO2通入适量的澄清石灰水中 B、碳在氧气中充分燃烧后的产物溶于水 C、镁带投入足量的稀硫酸收集H2后的剩余物 D、把KClO3和MnO2加热制O2后的剩余物溶于水震荡 二、填空题 13、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。他取三支试管，向试管中分别注入5ml水，测得水的初温为20℃，再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固体，震荡。 （1）“震荡”试管的目的是。 （2）用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20℃的是溶液，这是因为。
九年级化学溶液的形成
课题1 溶液的形成(第一课时) 教学目标 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现 象。 2、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 实验准备 五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。 课时安排1课时 教学过程 （引入）展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？这些就是我们今天要学习的内容。 (板书)课题1：溶液的形成
教师活动：下面请两位同学们做： “活动与探究(一)几种固体物质溶解于水” 药品：食盐、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯两个、药匙（两位同学各做一种药品溶于水的试验） 做完后学生分别回答：食盐、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。 结论是：它们都能溶于水中。 同学们思考以下问题： 1、为什么这些固体会“消失”在水中？ 2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同? 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ （板书）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳
定的混合物，叫做溶液。 （分析）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。 均一：溶液各处的浓稀相同 稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来 溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。 联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。 学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。 学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。 练习一：判断说明 1、溶液是无色的。 2、无色透明的液体就是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。 （过渡）教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？
初三化学知识点：离子
初三化学知识点：离子 怎样证明两种阴离子确实存在？ ?[ 初三化学] ?题型:填空题 问题症结：找不到突破口，请老师帮我理一下思路 考查知识点： 离子的概念 难度:中 解析过程： 解：两种离子的鉴定，应该先鉴定硫酸根离子，因为硫酸银也是微溶于水的，然后再鉴定氯离子所以①先加入硝酸钡(不能加氯化钡----会引进氯离子的)发生的反应是: Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 H2SO4+Ba(NO3)=BaSO4↓+2HNO3 ②然后再加入硝酸银溶液，才是沉淀就是含有氯离子了 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 规律方法： 选用银离子检验氯离子，选用钡离子检验硫酸根离子，还要注意其它离子的干扰是解题的关键化学选择题 ?[ 初三化学] ?题型:单选题
问题症结：其它 考查知识点： 离子的概念 分子和原子的比较 难度:中 解析过程： 解：因为钙镁铁锌都不是单质，所以A错误，这些都是金属元素，所以B错误；它们都属于化合物的范畴，我们都知道物质都是由元素构成的，所以C符合；D错误，因为钙镁铁锌形成的化合物不可能是分子构成的 答案为C 如有疑问，可以直接留言，我会及时回复，谢谢你的配合祝你学习进步！ 规律方法： 掌握物质的组成是解答本题的关键 知识点：离子 所属知识点： [物质的组成和构成] 包含次级知识点： 离子的概念、离子和原子的转化 知识点总结 本节包括离子的概念、离子的分类、离子的符号及意义、离子与原子的关系四个知识点。知识的特点是类别型极强，在这里重点要掌握离子的符号及意义。 1．离子的概念：因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、Cl－（或SO42－）等。 2．离子的分类： 3．离子符号及其意义（数字“2”的意义）: 4．离子和原子的转化： 阳离子：金属元素的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子。（核电荷数＝质子数＞核外电子数） 阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，
人教版化学中考总复习资料
初中化学中考总复习资料 人教版 第一部分（基本概念和原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行， 除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现 象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2 四、溶液 1.溶解度与溶解性的关系： 2.物质溶解时的吸热、放热现象： 溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成
课题1 溶液的形成 教案
第九单元溶液 课题1 溶液的形成 第一课时溶液 【三维目标】 1.知识与技能： ○1认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念； ○2知道一些常见的乳化现象； ○3探究几种物质在水中溶解时溶液温度变化； ○4了解溶液在生产和生活中的重要作用。 2.过程与方法： ○1学习科学研究和科学实验地方法，记录、分析实验现象； ○2采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 3.情感态度与价值观： ○1增强学习化学的兴趣； ○2树立发展勇于创新的精神。 【教学重点】 1.建立溶液的概念。 2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【课时分配】二课时 第一课时溶液 问题：喝过雪碧、可乐吗，啥味道？喝过纯净水吗，啥味道？ 结论：生活中的液体多数是混合物、不是纯净物。 下面我们重复两个生活中的实验。 【解释】从微观角度分析--------。 【思考】我们得到的液体都是混合物。每种液体各部分的性质都一样；只要条件不变，无论放置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。如此，你能给溶液一个定义？ 一、溶液： 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的特征：溶液是均一的、稳定的混合物。
2.溶质：被溶解的物质。如食盐、蔗糖等。 3.溶剂：能溶解其它物质的物质。如水（水是较好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。 【质量关系】m（溶质）+ m（溶剂）= m（溶液） 【思考】我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用水很难洗去，解决的方法有 以下三种：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效果更好呢？ 【实验探究2】 【结论】碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。 思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好；因为油在水中溶解能力弱、在汽油
课题1溶液的形成(第一课时)2
课题1 溶液的形成(第一课时) 海门市长兴中学孙保新 教学目标 知识目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。 2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。 能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。 情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。重点和难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 实验准备 五种溶液：高锰酸钾、氢氧化钙、硫酸铜、含石蕊的碳酸、硫酸亚铁。 教学过程 情境创设： 教师展示已经配制好了的五种溶液：高锰酸钾、氢氧化钙、硫酸铜、含石蕊的碳酸、硫酸亚铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？ 学生1: 看到不同颜色的液体。 学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。 学生3：可能是色素溶在水里的结果 …… 教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们前面用过的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成) 学生齐答：想！ 教师活动：下面请同学们做： “活动与探究(一)几种固体物质溶解于水” 药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 组的代表谈谈本小组的实验情况： 学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。 结论是：它们都能溶于水中。 教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？ 学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。 教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？ 学生乙：可加水。 ……
教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液和你们做的三个实验，讨论、思考回答下列问题？ 问题1：为什么这些固体会“消失”在水中？ 问题2：观察有颜色的溶液深浅是否各处相同? 问题3：形成溶液后，固体与液体会分离吗？ 问题4：此时的溶液是纯净物还是混合物？ 教师：同学们回答得很正确。具有这些特征的液体，就是我们今天要学习的溶液。那么什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的概念，并指导学生在课本上划出） 教师：指导学生阅读概念，找出溶液的特征？ 学生1：均一的、稳定的混合物。 练习：判断说明 1、溶液是无色的液体。 2、冰水混合物是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 5、向蔗糖溶液中加食盐，不能溶解。 联系实际：同学们在生活中哪些地方用到溶液？谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。 学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。 学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。 …… 教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？ 学生：用水和洗衣粉洗。 教师：同学回答得对，但我们要知道其中的道理。 下面让我们做活动与探究(二)： 药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 学生：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中 结论：不同物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细。由点到面的结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。 设疑：固体溶于液体形成溶液。一种液体放入到另一种液体中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究(三) 药品：酒精、水、高锰酸钾溶液