分析化学习题及答案
分析化学习题及答案
一、分析化学概论
一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ） （A)0.０60 (Ｂ）0.０600 (C)ｐH = ６。009 （D ）０．６0００ 2 下列数据中有效数字不是三位的是(C) （A)4。00×1０—５
（B)0．400 (C ）0．00４ （D)p K ａ = 4.０08
３ 为了消除0．00０２000 kg 中的非有效数字,应正确地表示为（D) （Ａ)0.2g (B ）0．20g （C ）0.200ｇ （D)0。2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是(B ） （A)０。250０ （Ｂ）0。0０25 （C ）2。005 (Ｄ）20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是(A) （1） 0.02537 （２） ０.20０９ （3） 1。０00 （4) 20.00 (Ａ）1，2 （B ）3,４ （Ｃ)1，3 (Ｄ)2，４ 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1） 0。0６8 （2） 0．０606８ (３） ０。6008 (4) ０.６80 (Ａ)１，2 （Ｂ)3,４ （C ）2，3 （Ｄ)1，4 ７在下列数据中，两位有效数字的是（B) （2) 0．140 (3） 1．4０ (3) Ｋa =1。40×10—４
(4） p Ｈ=1。４0 (A ）１,２ （B)3,４ (C)1，4 (D ）2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零)，如多是单纯的数字,就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C) (A ） 25 m Ｌ （B ） 2５．0 mL (C) 25.00 mL （D ） 25。000mL 这个是精确度的问题 ９ 用２５ ｍL 移液管移取溶液，其有效数字应为（Ｃ） （A ） 二位 （B) 三位 （C ） 四位 (D ） 五位 1０ 用分析天平准确称取0。2g 试样，正确的记录应是（Ｄ）
(A ）0。２g (B ）0。20ｇ (C ） 0.200g （D)0．2０００g 1分析天平的精确度是0.０0０1 １1 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是(A ）
（A ）0.3１2g （B)0.0963g （C ）0．25８7g （D)0。3010ｇ 12 已知某溶液的p Ｈ值为10．9０，其氢离子浓度的正确值
为(D ）
（A ） 1×10-11 m ｏl ·L -１ (B ） 1。2５9×10-11
ｍo ｌ·L －1
（C) 1。２６×1０－1１ mol ·L －1 （D) 1。3×1０-11
mo
ｌ·Ｌ－1
这个是精确度的问题 13 醋酸的ｐK ａ = 4。74,则Ｋa 值为(Ａ）
（A ） 1。８×10-5 (B ） 1。８2×10—５ (C) 2×10
—
5 （D ） 2．０×1０-5
14 下列数据中有效数字为二位的是（D ）
（A) ［Ｈ＋］=10－7。０
(B ） pH=7。０ （１） (C) ｌg K ＝27．9 (1) （D) l ｇK =27．94(２） 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字（0。2５46)的是(C) （A)0．25454 (０。２54５） （B ）０。25４5４9 （0。254５5） （Ｃ）0。２54６5 (D ）0.254６５１ （０．2５４７） １6 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0。２13４的是（D)
(1) 0。２1３3４（０．2133） （2） ０.２1335（0.2134） （3) 0。2１33６(0。2１34） （４) 0．２13346(０．２1３3）
（A ） 1，2 （B) 3,4 (C ） １,4 (Ｄ) 2,3 “四舍六入五成双”,等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位,如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数,都要进位。
17 以下计算式答案 x 应为(C ） 11．05+1。３15３＋1．２２５+25.06７８ = x (A) 38。６581 (B ） 38。64 (C ） 38．66 (D) 3８．67 先修约,后计算：1１.05+１。３2+1.22+2５.07=３8。66 18 下列算式的结果中x 应为（C)
0000.1)60.2300.25(1018.0-=
x (A) 0.142５２ (B ） 0.1425 （C ） 0。１4３ (Ｄ） 0．1４2
19 测定试样CaCO 3 的质量分数，称取试样 ０.95６ g ，滴定耗去 ＥＤTA 标准溶液22。6０m Ｌ，以下结果表示正确的是(C ） (A) 47.328％ （B ） 47．３3％ （Ｃ) 4７。３% (D ） 47% 20 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（Ｂ) （１） 试剂中含有待测物 (2） 移液管未校正
（3） 称量过程中天平零点稍有变动 （４) 滴定管读数最后一位估计不准 （A ） 1,2 （Ｂ) 3，4 (Ｃ） 2,3 （D) 1，4 二、填空题
1 以下各数的有效数字为几位：
0。0０6０为 二 位； π为 无限 位; 2
5为 无限 位； 6.０23×1０23
为 四 位 ；
ｐH ＝9.２6为 二 位. 2 将以下数修约为4位有效数字：
0。025３5４1 修约为 ０.025３5 ， 0。02535６1 修约为 0。0257３6 ， ０。０２535５０ 修约为_ 0.02５３6 ， 0。0２536５０ 修约为 0.02536 , 0.0253６5１ 修约为＿ ０。02５3７ ， ０．0２53549 修约为 ０。025３５ 。 3 测得某溶液ｐH 值为3。０0５，该值具有 三 位有效数字,氢离子活度应表示为
9.89×10-4 m ｏl ·L -1；某溶液氢离子活度为２。5×1０—4 m ｏl ·L -1
， 其有效数字为 二 位,ｐＨ为 3。6
０ ;已知HA ｃ的ｐＫa =4。74，则HAc 的K a 值为 １.8×10－5
。
４ 常量分析中,实验用的仪器是分析天平和50 mL 滴定管,某学生将称样和滴定的数据记为0．31 g 和2０。5 ｍL ，正确的记录应为 0.310０g 和 20.50mL .
5 消除该数值中不必要的非有效数字,请正确表示下列数值:
0.００03459k ｇ为 ０.3459 g ；０。０2500 L 为 2。5０0×１０-2
Ｌ或 25。00mL 。 ６ 以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位）？
， 100%0
.25010.00
2980.015.68
24.50)(25.000.1000)1(??
?-?=
x w 二位
， 100%0
.25010.00
2980.015.68
20.00)(25.000.1000)21(??
?-?=
x w 三位
7 下列计算结果为： 1。1９％
%1001000
000.103
.17)00.180100.000.251000.0(3NH ????-?=
w
８ 某学生两次平行分析某试样结果为95.38％和95.０3%,按有效数字规则其平均值应表示为 95。2％ .
9 由随机的因素造成的误差叫 随机误差 ；由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 系统 误差 .
1０ 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于 随机 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 系统 误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于 系统误差 ；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于 系统误差 ;称量时读错数据属于 过失误差 ;滴定管中气泡未赶出引起的误差属于 过失误差 ；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于 过失误差 .
11 准确度高低用 误差 衡量,它表示 测定结果与真实值的接近程度 。精密度高低用 偏差 衡量,它表示 平行测定结果相互接近程度 .
1２ 某标准样品的ｗ = １３．0%，三次分析结果为１2.6%，13.0％，12。8％。则测定结果的绝对误差为 —0.2（%) ,相对误差为 -1.6％ 。
13 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 0 ;而平均偏差应 不为0 ，这是因为平均偏差是 各偏差绝对值之和除以测定次数 。
1４ 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是 标准偏差 。
1５ 当测定次数不多时,-x
s 随测定次数增加而 减小 ，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度 好（或
高） ，即-x
s 比s 小 .当测定次数大于１0 次时_x
s 的 变化 就很小了。实际工作中,一般平行测定 3~
４__次即可。 三、问答题
1 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差,应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀；
（２） 天平的两臂不等长; （３) 容量瓶和移液管不配套； （4) 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动;
（６) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； (7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液;
(8) 标定HCl 溶液用的Ｎa ＯＨ标准溶液中吸收了C Ｏ２。
答：(1) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 (２） 系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (3) 系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器. (4） 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 (５） 随机误差。 （6） 随机误差。 （7） 过失误差.
（８) 系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验。
２ 分析天平的每次称量误差为±0.1mg ，称样量分别为０.０5ｇ、0。２ｇ、1。0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
答: 由于分析天平的每次读数误差为±0。1m ｇ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为±0．2ｍg ，故读数的绝对误差)mg 20001.0(?±=Ε 根据%100r ?=Τ
ΕΕ可得
%4.0%10005.00002
.00.05 ,r ±=?±=
E
%1.0%1002.00002
.00.2 ,r ±=?±=E
%02.0%1001
0002.01 ,r ±=?±=E
结果表明,称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同，也就是说，称样量越大，
相对误差越小,测定的准确程度也就越高。定量分析要求误差小于0.1％，称样量大于0.2g 即可。 3 滴定管的每次读数误差为±0。01 ｍL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL 、 ２0 mL 和30 mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？
答:由于滴定管的每次读数误差为±0.01 mL ,因此，二次测定平衡点最大极值误差为±０.２ m Ｌ，故读数的绝对误差)mL 201.0(?±=Ε
根据%100r ?=Τ
ΕΕ可得
%1%1002mL
0.02mL
2mL ,r ±=?±=
Ε
%1.0%10020mL
0.02mL
20mL ,r ±=?±=
Ε
%07.0%10030mL
0.02mL
30mL ,r ±=?±=
Ε
结果表明,量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小,测定的准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在20～３０ ｍＬ之间。
４ 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3。5g,分别报告结果 如下：
甲：0.０42％,0。041％;乙：0．04０9９％，０．０4201%.问哪一份报告是合理的,为什么？ 答::甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字,所以计算结果应和称样时相同, 都取两位有效数字.
５ 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度(mol ·L —1
）,结果如下： 甲：0．20 , ０。20 , 0．20(相对平均偏差0。00％）；
乙：0.2０43 ， 0.20３7 , ０.2０40(相对平均偏差０。1％）。 如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？
答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知,他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位,而甲只取了两位.因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。 四、计算题
１ 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为２4.87%。24.９3％和24．89%。真值为２5。0６％， 计算：（1)测得结果的平均值;（2）中位值;（3）绝对误差;(４)相对误差。
解:（1)%90.243
%
89.24%93.24%87.24=++=
-
x
(2）24.90％
(3)%16.0%06.25%90.24-=-=-=-
T x E (4）%64.0%10006
.2516.0%100r -=?-=?=
T E E 2 三次标定Na ＯＨ溶液浓度(ｍｏl ?L -1
)结果为０。２085、0。2083、0。208６,计算测定结果的平均值、个别测定值的
平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
解： 2085.03
2086.02083.02085.0=++=-x （mol ?L －1
)
0001.03
0001
.00002.00|
|1
_
=++=
-=
∑=-
n
x x
d n
i i
（mo ｌ?L -1)
%05.02085
.030001
.00002.00|
|_
1
_
r =?++=
-=
∑=-
x
n x x
d n
i i
00016.01)(1
2
_
=--=∑=n x x
s n
i i
(mol ?Ｌ-1） %08.0%1002085
.000016
.0%100_
r =?=
?=
x
s s
3 某铁试样中铁的质量分数为5５.19％，若甲的测定结果（%)是:5５．１2，55.15，5５．１8；乙的测定结果(％）为：55．20,55．24，5５。29.试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。 解:甲测定结果： (%)15.55_
1=x
%04.0%19.55%15.55_
1-=-=-=T x E
(%)03.01
)
(2
_
1=--=
∑n x x s
%06.0%10015
.5503
.0%100_
r 1=?=
?=
x
s s 乙测定测定结果： (%)24.552_
=x
%05.0%19.55%24.55_
2=-=-=T x E
(%)05.01
)
(2
_
2=--=
∑n x x s
%09.0%10024
.5505
.0%100_
r 2=?=
?=
x
s s 计算结果表明：||1E ＜||2E ，可知甲测定结果的准确度比乙高； s １
.050.4055.402=-=-=σμx u
)(21212
1
20
2
1
2
2
222
du e
du e
du e
P u u u -
-
+--
???
+=
=
π
π
= 0．4773＋ 0。3４1３ = 0。8１86＝ 82％
5今对某试样中铜的质量分数进行120次分析，已知分析结果符合正态分布N[2５。3８％，（0.２0％）2
]，求分析结果大于25．7０％ 的最可能出现的次数。 解：6.120
.038.2570.25=-=-=σμx u
分析结果大于25。70 ％ 的概率为 %5.5%1002
24452.01=??-=P
即测定１０0次有5。5次结果大于25。70％,所以测定1２0次,大于５5.7０％的最少测定次数为 5.5%×1。2 = ６．6 = 7（次)
６ 六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为0。１60，0。1５2，0．１５５,0.154,0.153，0。156 mg ·Ｌ-1
.计算置信度为95 ％ 时,平均值的置信区间。
解:已知n = 6，９5％的置信度时，查t 分布表，得t 0．05 ， 5 = 2．5７。
)L mg ( 155.01_
-?=x ,003.01
)(1
2
_
=--=
∑=n x x
s n
i i
根据置信区间计算公式，有
003.0155.06
003
.057.2155.0,_
±=?
±=?
±=n s
t x f αμ
7 测定某钛矿中 Ｔi Ｏ２ 的质量分数,6次分析结果的平均值为 58。６6％，s ＝ ０。０7 %,求（1)总体平均值μ的
置信区间；（2）如果测定三次,置信区间又为多少?上述计算结果说明了什么问题？(Ｐ ＝ 95％） 解：已知 %66.58_
=x s ＝ 0．07 ％
（1） n = 6 ｔ0。0５ , 5 = 2.57,根据置信区间计算公式,有
)%07.066.58()%607
.057.266.58(,_
±=?±=?±=n s t x f αμ
（２) n ＝ ３ 设%66.58_
=x ｔ0。05 ， ２ = ４。30，根据置信区间计算公式，有
)%12.066.58()%6
07
.030.466.58(,_
±=?
±=?
±=n s
t x f αμ
结果表明，在相同的置信度下,测定次数多比测定次数少的置信区间要小，即所估计的真值可能存在的范围较小(估计得准确），说明平均值更接近真值。
8 用Ｋ2C ｒ2O 7 基准试剂标定N ａ2S 2O 3 溶液的浓度(ｍol ·L -1
），4 次结果分别为：0．１０29,0．1010,０。１032 和0。１０34。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（α＝０．05)；（２)比较置信度为０．90 和０.95 时μ的置信区间，计算结果说明了什么？
解：(１）测定值由小到大排列：０.1010，0。1029,0.１０32,0。1０３４
1026.0_
=x ,s = 0．０012
故最小值０。1010可疑。
选择统计量 s
x x T 1
_
-=
则 3.10012.01010.01026.0=-=T
选择显著水平α=0。05，查 n T , α 表得，T ０.05， 4 = 1。４６。
Ｔ 〈 T 0．05， ４ ，所以0.1010 这一数据应保留。
（2)求置信区间 置信度为０.9０ 时
0014.01026.040012.035.21026.03,10.0_
±=?
±=?
±=n s t x μ
置信度为0.95 时
0019.01026.04
0012.018.31026.03,05.0_
±=?
±=?
±=n
s t x μ
计算结果说明,置信度越高，置信区间越大。也就是说，要判断的可靠性大,那么所给出的区间应足够宽才行。 9 甲乙两同学分别对同一样品进行6次测定,得如下结果:
甲：９3．３％ 93。3％ 9３。4% ９3。４％ 93．３% 94．0% 乙:９3.0％ 93．3％ 93.４％ 93。5％ 93.2％ 94。0%
试用格鲁布斯法检验两种结果中异常值94．0％是否应该舍弃？检验结果说明了什么（显著水平α=０。０5）？ 解：先用格鲁布斯法检验异常值
对于甲:测定值由小到大排列 ９3。3％ 9３．3% 93。3% 93。4% 93．4% 9４.0％
_
x = 93.４％ s = ０.28%
所以 94。0％ 为异常值。 选择统计量 s
x
x T n _
-=
则 14.228
.04
.930.94=-=
T
选择显著水平α=０。0５,查 n T , α 表得，Ｔ0.0５，6 = 1.８２。
Ｔ 〉 T 0.０５,6，故 94．0％ 应舍弃。
对于乙:测定值由小到大排列 ９３。０％ ９３．２％ 93.３% 93。4% ９3．5% 94．0％
_
x = 93.4% s = 0．３4％
所以94．0％为异常值.
选择统计量 s
x
x T n _
-=
则 72.1348
.04
.930.94=-=
T
选择显著水平α＝０。05，查 n T , α 表得，T 0.05，6 = 1.8２。
T ＜ Ｔ０．05，6，故 ９4．0% 应保留。
结果表明，甲的精密度较好，除 ９4.0％ 以外，其余各测定值都相互接近,故 ９4．０％ 舍弃；而乙的精密度较差,各测定值较分散，故 ９4．0％ 保留。
10 某分析人员提出了一新的分析方法， 并用此方法测定了一个标准试样, 得如下数据（％）;40.15，40．00, 4０。1６，４０．2０，4０。18.已知该试样的标准值为4０。19％(=α0.０５)， (1） 用Ｑ检验法判断极端值是否应该舍弃？ （2) 试用t 检验法对新分析方法作出评价。
解： (1） 测定结果按大小顺序排列:40.０0，40．１５, 40．16, 40．18， ４0。2０
(%)14.405
20
.4018.4016.4015.4000.40_
=++++=
x
可见极端值为40.00,采用Q 检验法检验40.0０：
75.000
.4020.4000
.4015.40=--=
Q
查n p Q ,表, 得T 0。9６，5 =0。7３，
T ＞T ０。９6,５ ,所以40.00值应该舍弃。 (２) t 检验
(%)17.404
20
.4018.4016.4015.40_
=+++=
x
s = 0．022%
82.12022
.0|
19.4017.40|||_
=?-=-=
n s x t μ 查t 分布表,得 t 0。05，３ = 3。1８，
t ＜ｔ0.05，3 ，可见,新方法测定的结果与标准值无显著差异，说明新方法不引起系统误差，可以被承认。
二、滴定分析法
2．３．1 酸碱滴定法 一、选择题 1 ＯH -的共轭酸是(B) Ａ． H + B ． H 2Ｏ C 。 H 3O ＋ D. O 2— 2 在下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是(C) A ． HOAc —ＮａOAc Ｂ. Ｈ3ＰO ４-H ２PO 4— Ｃ. ＋N Ｈ3CH 2ＣOOH-NH 2CH 2COO — D ． H 2ＣO 3-HCO 3- 3 水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是(B ） Ａ． K ａ·K b =1 B ． Ｋa ·K b ＝K w C. K a ／Ｋｂ＝
K w Ｄ. K b /K a =K w
4 c （ＮaCl ） = 0.2mol ?L —1
的NaCl 水溶液的质子平衡式是(C ）
A 。 ［Ｎa ＋] ＝ ［Ｃl －] = 0。2mo ｌ?L -1
B ． ［N ａ+］+［Ｃｌ-] ＝ 0.２m ｏl ?L
—1
C ． [H ＋] = ［ＯH -］
D 。 ［H ＋］+［Na +] = ［ＯＨ-]+［Cl -］
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
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试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
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第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
工业分析化学经典试题答案04
第五章钢铁分析 一、填充题： 1. 黑色金属材料是指铁、铬、锰及它们的合金，通常称为钢铁材料。 2. 钢铁是由铁矿石及其它辅助材料在高炉、转炉、电炉等各种冶金炉中冶炼而成的产品。 3. 钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。 4. 碳在钢铁中主要以两种形式存在，即游离碳和化合碳。 5. 硫在钢铁中是有害元素。 6. 硫对钢铁性能的影响是产生热脆，即在热变形时工件产生裂纹。 7.硅能提高钢的抗氧性、耐腐蚀性。 第二题，简答题 1.钢铁成分化学分析用的钢铁试样一般可采用哪些方法，应注意哪些问题？ 答案：（1）熔炼分析 从炼钢炉内的钢水中取样，一般是用取样勺从炉内臼出钢水，清除表面的渣子之后浇入金属铸模中，凝固后作为送检样。为了防止钢水和空气接触时，钢中易氧化元素发生变化，有时采用浸入式铸模或取样枪在炉内取送检样。 注意一般采用钻取法，厚度不超过1mm的试样屑。 （2）成品分析 ①试样的抽检从冷的生铁块中取送检样时，一般是随机地从一批铁块中取3个以上的铁块作为送检样试样的制取方法有钻取法、
刨取法、车取法、捣碎法、压延法、锯、抢、锉取法等。 2.钢铁试样主要用什么方法分解，主要的分解试剂有哪些？各有什么特点？ 答案：钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。三种酸可单独或混合使用，分解钢铁样品时，若单独使用一种酸时，往往分解不够彻底，混合使用时，可以取长补短，且能产生新的溶解能力。有时针对某些试样，还需加过氧化氢、氢氟酸或磷酸等。一般均采用稀酸溶解试样，而不用浓酸，防止溶解反应过于激烈。 对于某些难溶的试样，则可采用碱熔分解法。 3. 钢铁中的五大元素对钢铁的性质产生什么影响？ 答案：碳是钢铁的主要成分之一，它直接影响着钢铁的性能。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂，正是由于碳的存在，才能用热处理的方法来调节和改善其机械性能。 硅能增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力及耐酸性，促使C以游离态石墨状态存在，使钢高于流动性，易于铸造。 锰可以增强钢的硬度，减弱延展性。 硫在钢铁中主要以MnS或FeS状态存在，使钢产生“热脆性”，因此硫是钢铁中的有害成分。 磷化铁硬度较强，以至钢铁难于加工，并使钢铁产生“冷脆性”也是有害杂质。然而，P的含量升高，钢铁的流动性提高，使其易于铸造并可避免在轧钢时轧辊与压件粘合。所以，特殊情况下常有意加入一定量P达此目的。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学试题及答案大全
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
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分析化学题库 一、选择题 1、下列论述中正确的是（D） A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性 C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C） A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位） C lgK Ca-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位） 3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A） A 滴定体积减小 B 滴定体积增大 C 对测定无影响 D 偶然误差 4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A） A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法 5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C） A V≤10Ml B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL 6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A） A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿 7、下列叙述中正确的是（D） A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差 C 相对平均偏差的表达式为 D 相对平均偏差的表达式为 8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C） A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小 9、偏差是衡量（A） A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度 10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D） A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有砝码和容量仪器 D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 11、算式的有效数字位数为（A） A 2位 B 3位 C 4位 D 5位
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第二章误差与分析数据处理 ※1.下列哪种情况可引起系统误差 A.天平零点突然有变动 B．加错试剂 C.看错砝码读数 D．滴定终点和计量点不吻合 E.以上都不能 ※2.由于天平不等臂造成的误差属于 A.方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D过失误差 E.系统误差 ※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为 A．±0.1％ B．±0.01％ C．±l.0％ D. ±0.001％ E. ±2.0％ ※4.空白试验能减小 A.偶然误差 B．仪器误差 C.方法误差 D．试剂误差 E.系统误差 ※5．减小偶然误差的方法 A.对照试验 B.空白试验 C．校准仪器 D.多次测定取平均值 E. A和B ※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L, 0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学 生的滴定结果 A.准确度较好，但精密度较差 B.准确度较好，精密度也好 C.准确度较差，但精密度较好 D．准系统误差小。偶然误差大 E. 准确度较差，且精密度也较差 △7.偶然误差产生的原因不包括 A．温度的变化 B.湿度的变化
D.实验方法不当 E. 以上A和D都对 △8.下列哪种误差属于操作误差 A.加错试剂 B，溶液溅失 C.操作人看错砝码棉值 D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 E. 以上A和B都对 △9.精密度表示方法不包括 A.绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D相对平均偏差 E.以上A和D两项 ※10.下列是四位有效数字的是 A 1.005 B，2.1000 C．1.00 D．1.1050 E.25.00 ※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位 A. 一位 B.二位 C三位 D四位 E.五位 ※12.一次成功的实验结果应是 A．精密度差，准确度高 B.精密度高，准确度差 C.精密度高，准确度高 D.精密度差,准确度差 E.以上都不是 ※13.下列属于对照实验的是 A.标准液+试剂的试验 B.样品液+试剂的试验 C.纯化水十试剂的试验 D．只用试剂的试验 E.以上都不是 ※14对定量分析结果的相对平均偏差的要求．通常是A．Rd≤2％ B. Rd≤0.02％ C．Rd≥0.2% D, Rd≤0.2％ E. Rd≥0.02％