(完整版)高一化学化学能与热能测试题.docx

【精品资源】临川一中新人教版化学必修 1 满分课堂--化学能与热能5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)

1.下列反应中属于吸热反应的是()

A. 镁与盐酸反应放出氢气

B. 氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH4 Cl 反应

解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解情况。金属与酸的置换反应、中和反

应以及燃烧反应等均为放热反应，只有 D 项为吸热反应。

答案： D

2.下列说法不正确的是()

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要加热即可发生

C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成 1 mol 水所释放的热量称为中和热

解析：化学反应过程往往伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成

物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应

可能是吸热反应，也可能是放热反应。酸碱发生中和反应生成 1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热。

答案： BC

3.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、 H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试完成下列问题：

(1)写出制取水煤气的主要化学方程式______________________________________________ ，

该反应是 ________________ 反应 (填“吸热”或“放热”)。

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷 (C3H 8 ),其充分燃烧后产物为 CO2和 H 2O，试比较完全燃烧等

质量的 C3H 8及 CO 所需氧气的质量比为 ____________________。

高温

解析： (１ )反应方程式为C+H 2O CO+H 2为吸热反应。

(2)C 3H8+5O 2====3CO 2+4H 2O

m m

5××32

4444

2CO + O2====2CO 2

m 1 m

××32

28228

即完全燃烧等质量的

m1m

C3H 8及 CO 所需氧气的质量比为 5××32∶× ×32=70∶ 11

44228

高温

答案： C+H 2O CO+H 2吸热(2)70∶ 11

10 分钟训练 (强化类训练，可用于课中)

1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是()

A. 太阳能可转化为化学能

B.化学能可转化为热能

C.化学能可转化为电能

D. 化学能可直接转化为机械能解析：化学能是不能直接转化成机械能的。

答案： D

2.下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是()

A. 由于整个制作过程中会造成原料(如黏土 )的损失，所以质量守恒定律在此不成立

B.整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的

C.整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒

D.因为是个开放的体系，无法讨论守恒问题

解析：分析问题要注意选好研究的对象，守恒规律的研究对象是整个反应体系，

体系来看总质量、总能量肯定是守恒的。

答案： B

3.对于陶瓷烧制过程中的变化描述正确的是()

从整个反应

A.整个制作过程只有物理变化，没有化学变化

B.整个制作过程既有物理变化，又有化学变化

C.在将陶器放入窑炉之前只发生物理变化，放入窑炉之中点火之后只发生化学变化

D.在将陶器放入窑炉之前可能发生化学变化，但放入窑炉之中点火之后只发生化学变化

解析：整个制作过程既有物理变化，又有化学变化。

答案： B

4.下列说法不正确的是()

A.任何化学反应都伴有能量变化

B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

解析：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，其他还有光能等。

答案： B

5.下列不是化石能源的是()

A.氢气

B.煤

解析：化石能源是煤、石油和天然气。故选答案： A C.石油

A 。

D. 天然气

6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A. 铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应

C.灼热的碳与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

解析： A 选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。 B 选项是吸热反应，不发生氧化还原反应。 D 选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。

答案： C

7.下列物质加入水中显著放热的是()

A. 固体氢氧化钠

B. 生石灰

C.无水乙醇

D.固体硝酸铵

解析： NaOH 、 CaO 溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，无水乙醇溶于水热效应不明显。

答案： AB

8.如右图所示，把试管放入盛有 25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是 _______________________________________________________ 。

(2)产生上述现象的原因是 _______________________________________________________ 。

(3)写出有关反应的离子方程式： _________________________________________________ 。

(4)由实验推知， MgCl 2溶液和 H 2的总能量 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能量。

解析：盐酸与镁片反应产生H 2，同时放出热量。饱和石灰水吸收热量使温度升高，Ca(OH) 2的溶解度随温度升高而减小，故有Ca(OH) 2固体析出。 Mg 与盐酸反应放热，则MgCl 2与H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。

答案： (1) 镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca(OH) 2在水中的溶解度随温度升高而减小，

故析出 Ca(OH) 2晶体

(3)Mg+2H + ====Mg 2++H 2↑

(4)小于

30 分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)

1.下列说法不正确的是()

A. 放热反应在常温下一定很容易发生

B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关

C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 和 SO2等有害气体

D.化石燃料汽化后燃烧，燃烧效率将降低

解析：无论吸热反应还是放热反应的发生，都需要一定的条件——引发条件，而反应的吸热

或放热是反应过程中的能量变化，“引发条件”和“能量变化”不能混为一谈，有许多放热反应在常温下并不能进行，如铁粉和硫粉、氢气和氧气、汽油燃烧等。常温下不能进行的原因是

缺乏“引发条件”——反应开始所需最低温度，故选项 A 错误； B 项说法是正确的；化石燃料煤、天然气和石油等含有一定量硫，故不经处理就直接燃烧会产生有害气体CO、 SO2等，所以 C 项说法正确；化石燃料经深加工后变为气体燃料后，不仅能减少SO2、CO 等有害气体的生成，还可使其燃烧更加充分而提高燃烧效率，故 D 项错误。

答案： AD

2.右图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于 A 、 B 两个反应的说法正确的是 ()

A.A反应是放热反应， B 反应也是放热反应

B.A

C.A

D.A

反应是放热反应，

反应是吸热反应，

反应不需要加热，

B 反应是吸热反应

B 反应也是吸热反应

B 反应必须加热

解析：若反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，反之，为吸热反应；但是无

论是吸热反应，还是放热反应都与反应加热不加热无关。

答案： B

3. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。 1 体积“可燃冰”可贮载 100— 200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 ()

A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源

C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

解析： 1 体积“可燃冰”可贮载100— 200 体积的天然气，天然气的主要成分是甲烷。甲烷燃

烧生成二氧化碳和水，无污染。油中含C、 H 等元素，而H 2O 中只含 H、 O 两种元素，水不可能变成油。

答案： C

4.下列关于碱金属的描述正确的是()

A. 碱金属都可以保存在煤油里

B.硬度小、密度小、熔点低

C.在空气中加热均可生成多种氧化物

D.碱金属与水反应，均漂在水上

解析： A 项中，金属锂的密度为0.534 g cm·-3，会浮在煤油的上面，故 A 项错误。 B 项中，通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小。密度最大的铯仅有 1.879 g·cm-3，熔点最高的锂仅为 180.5 ℃，故碱金属密度小、熔点低，是正确的。C项中，在空气中加热，Li 与O2反应只生成 Li 2O，即 C 项错误。 D 项中，铷、铯的密度均大于 1 g·cm-3，所以 D 项也不正确。

答案： B

5.关于卤素的下列叙述正确的是()

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C.卤素各单质都能和水剧烈反应

D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

解析：卤素能与其他非金属化合，如 H、 C、 O 等。卤素单质越活泼，相对分子质量越小，熔

沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。

答案： D

6.砹 (At) 是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()

A. 砹化氢 (HAt) 很稳定

B.砹易溶于某些有机溶剂

C.砹是有色固体

D.AgAt 不溶于水， NaAt 的熔点较高

解析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较F、 Cl 、 Br、 I都差，其氢化物应该不如碘化氢稳定。卤素单质

有易溶于某些有机溶剂的特性，砹为卤素，其单质也应易溶于某些有机溶剂。卤素单质氟、

氯、溴、碘均有颜色，砹单质也必然有颜色。卤素单质随相对分子质量递增熔沸点递增。氟、氯单质为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，砹是比碘相对分子质量还大的卤素，肯定为

固态。 AgCl 、AgBr 、AgI 均为不溶于水的固体，依次可推知 AgAt也不溶于水。 NaCl 、NaBr 、NaI 等卤素的碱金属盐都属于离子晶体，NaAt 也属于离子晶体，因此有较高的熔沸点。

答案： A

7.关于锂的结构和性质的判断，错误的是()

①与水反应比钠剧烈②密度比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④阳离子最外

层电子数和钠的相同⑤是还原剂

A. 只有①

B.③和⑤

C.②和③

D.①和④

解析：碱金属随着核电荷数的递增，金属活泼性增强，故①错。

故④错。

答案： D

Li +最外层只有 2 个电子，

8.在海湾战争期间，科威特大批油井爆炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火

的是()

A. 设法阻止石油喷射C.设法降低石油着火点

B.设法降低火焰温度D. 设法使火焰隔绝空气

解析：物质的着火点是固定的，是由物质的本质决定的，不能降低。故选

答案： C

C。

9.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是()

A. 主族序数等于原子最外层电子数

B.主族元素最高正价等于最外层电子数

C.第 n 主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n ≥ 4)

D.第 n 主族元素的最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RH n(n ≥ 4)

解析：对于主族元素，其主族序数等于最外层电子数，也等于其最高正化合价，且最高正化

合价与最低负化合价的绝对值相加等于8，故 A 、 B 、C 项都正确。 D 项中最高价氧化物分

子式是 R2O n，但其氢化物的分子式为RH 8-n。

答案： D

10.已知 X 、Y 均为 1— 18 号之间的元素， X 、Y 可形成化合物X2Y 和 X 2Y 2，又知 Y 的原子序数小于 X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()

A.19

B.18

C.16

D.9

解析：根据以往知识，符合X 2Y 和 X 2Y 2形式的分子式有Na2O、 Na2O2和 H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y 的原子序数小于X 的原子序数的条件，第一组不仅符合，而且选项中有。答案： A

11.下列分子的电子式书写正确的是()

A.氨气

B.四氯化碳

C.氮气

D.二氧化碳

解析：在书写共价分子的电子式时，应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须

全数标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原

子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如 HClO 的排列顺序为 HOCl ，而不是 HClO 。

A 项中 N 原子的最外层电子没有全部标出；

B 项中 Cl 原子的最外层电子也没有全部标出；

D 项中 C、 O 共用电子对数标错，也不满足8e-稳定结构，正确写法为：

。

答案： C

12.锌片与盐酸的反应属于 (

)

A. 吸热反应

B. 放热反应

C.既是吸热反应又是放热反应

D. 都不是

解析：金属与酸的反应都是放热反应。

答案： B

13.A 、B 、 C 、 D 、 E 五种元素从左向右按原子序数递增

(原子序数为 5 个连续的自然数 )的顺

序排列如下：

A

B C

D

E

下列说法正确的是 ( )

A.E 元素的最高化合价为

+7 时， D 元素的负化合价可为

-2

B.A(OH) n 为强碱时， B(OH) m 也一定为强碱

C.H n DO m 为强酸时， E 的非金属性一定很强

D.H n CO m 为强酸时， E 的单质可能有强还原性

解析： E 元素的最高化合价为

+7 时， D 元素的最高化合价必为 +6 ，则 D 元素的负化合价可

为-2。A(OH) n 为强碱时， B(OH) m 可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。 H n DO m 为

强酸， 即 D 元素的非金属性很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为非金属性比 D 强的非金属 元素，也可能为稀有气体元素。 元素 C 与元素 E 的关系可这样举例， 如：C 是 16 18

Ar ；

S ，E 是 C 是 Cl ，则 E 是 K 。

17 19

答案： AD

14.对于放热反应 2H 2+O 2====2H 2O ，下列说法正确的是 ( )

A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H 2

和 O 所具有的总能量

2

2

B.反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量高于产物 H 2O 所具有的总能量

C.反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量等于产物

H 2O 所具有的总能量

D.反应物 H 2 和 O 2 具有的能量相等

解析：放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能释放出来。

答案： B

15.A 、B 、 C 、 D 四种元素。原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 4 个电子； B 的阴离 子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E ；D 的 L 层电子数等于 K 、 M 两个电子层上的电子数之和。

(1)A 为 _______________ 元素， B 为_______________ 元素； C 为 _______________元素。 D

的质子数和中子数相等， D 的原子组成符号为 _____________，它的最高价为 ___________

价。

(2) 用电子式表示 A 、 D 两元素形成 AD 2 的过程： ______________________________ ，用电 子式表示 C 、 D 两元素形成化学键的过程：

______________________________ 。

(3) 写出 E 和 A 的最高价氧化物反应的化学方程式： ________________________________ 。

解析： B 、 C 离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则

B 是氧，

C 是钠。A 原子

序数小于氧，且最外层有

4 个电子，则 A 是碳， D 是硫。

答案： (1)碳 氧 钠 1632

S +6

(2)

(3)2Na 2O2+2CO 2====2Na 2CO3+O 2