高三化学复习综合测试题

高三化学复习综合测试题(一)

化学

命题人：柳亚鹏考试时间：2009.7.20～21

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。)

1.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )

A.图(1)和图(3)

B.图(2)和图(3)

C.图(1)和图(4)

D.只有图(4)

2.下列说确的是( )

A.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子存在氢键，H2S分子不能形成氢键

B.晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子

C.金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体

D.二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强

3.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是( )

A.加热前称量时坩埚未完全干燥

B.加热时间过长，晶体部分变黑

C.加热过程中有少量晶体溅出

D.粉末未完全变白就停止加热

4.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说确的是( )

A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C 原子相结合

C. CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质

D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

5.氯磺酸(ClSO3H)是一种一元强酸，它能与甲酸发生反应：

HCOOH+ ClSO3H==CO↑+HCl+H2SO4，下列说确的是( )

A.该反应中ClSO 3H 是氧化剂，H 2SO 4是氧化产物

B.每生成1mol HCl ，反应中转移电子的物质的量为2mol

C.该反应不是氧化还原反应

D.该反应利用了强酸制弱酸的原理

6.在浓盐酸中HNO 2与SnCl 2反应的离子方程式为： 3SnCl 2+12C1-+2HNO 2+6H +==N 2+3SnCl x y-+4H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是( )

① 氧化剂是HNO 2； ②还原性：C1->N 2； ③每生成2.8gN 2，还原剂失去的电子为0.6mol ； ④x 为4，y 为2；⑤SnCl x y-是氧化产物。 A.①③⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.只有①③

7.将Ba(OH)2溶液与下列溶液混合，其反应的离子方程式正确的是( )

A.少量的NaHSO 4溶液：2++2442Ba +2OH +2H +SO ===BaSO +2H O --

↓

B.少量的明矾溶液：ˉ

ˉ

22+3+4433Ba +6OH +2A1+3SO ===3BaSO +2A1(OH)↓↓

C.足量的NaHCO 3溶液：ˉ

ˉ

ˉ

22+3332Ba +2OH +2HCO ===BaCO +CO +2H O ↓

D.少量的Mg(HCO 3)2溶液：ˉ

ˉ

2+2+3332Ba +2OH +Mg +2HCO ===BaCO +MgCO +2H O ↓↓

8.下列属于物质燃烧热或中和热的热化学方程式，且正确的是(a 、b 、c 、d 数据正确，且均为正数) ( )

A.24222C H (g)+3O (g)==2CO (g)+2H O(g); H= -akJ/mol ?

B.2NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H O(aq); H= -bkJ/mol ?

C.4222CH (g)+2O (g)==CO (g)+2H O(l); H= +ckJ/mol ?

D.2424211NaOH(aq)+H SO (aq)==Na SO (aq)+H O(l); H= -dkJ/mol 22

?

9.某溶液中加入铝片有H 2产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.2++3C1,NO ,Ba ,K -

-

B.23+2+

4SO ,F ,A1,Mg

-- C.++24Na ,K ,SO ,I --

D.+2+43NH ,Ba ,C1,HCO --

10.M 和N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种：

++K Na H NH F A ++3+3+

4、、、、e 、l 、

24C OH NO CO SO -

---2-2-331、、、S 、、。

已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只

有两种，则N 溶液里的阴离子应该是( )

A.2234OH CO SO ---

、、

B.224S C1SO ---

、、

C.

2233CO NO S -

--

、、

D.3C1SO NO -

-

2-4、、

11.根据以下3个热化学方程式：

222212H S(g)+3O (g)==2SO (g)+2H O(1) H= -Q kJ/mol ?； 22222H S(g)+O (g)==2S(s)+2H O(1) H= -Q kJ/mol ?； 22232H S(g)+O (g)==2S(s)+2H O(g) H= -Q kJ/mol ?；

判断123Q Q Q 、、三者关系正确的是( ) A.123Q >Q >Q

B.132Q >Q >Q

C.321Q >Q >Q

D.213Q >Q >Q

12.已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 顺序依次减小，B 和E 同主族，下列推断不正确的是( ) A.A 、B 、E 一定在不同周期

B.C 的最高价氧化物的水化物可能是显碱性

C.C 和D 的单质可能化合形成离子化合物

D.A 、D 可能在同一主族

13.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是( )

A. 一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质

B. D 元素处于元素周期表中第3周期第VIA 族

C. B 、D 的最高价氧化物中，B 、D 与氧原子之间均为双键结合

D.四种元素的原子半径：A>B>D>C

14.2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(N 2H 4)作为发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：

22224222N (g)+2O (g)===2NO (g); H= +67.7kJ/mol N H (g)+O (g)===N (g)+2H O(g); H= -534kJ/mol

??

下列判断正确的是( )

A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

B.24N H 534kJ/mol 的燃烧热为

C.肼与2NO 反应的热化学方程式为：

242222N H (g)+2NO (g)===3N (g)+4H O(g); ΔH= -1135.7kJ/mol

D.3.2g 肼完全反应转移的电子数为0.6mol

15.a 、b 、c 、d 、e 分别为MgC12、KHSO 4、KOH 、NaHCO 3、A1C13溶液中的一种，已知：①a 能与其他4种溶液反应，且a 与c 、e 反应时有明显现象；②b 与d 反应只产生气泡；③e 只能与a 反应。下列推理不正确的是( ) A.a 一定是KOH B.c 一定是A1C13 C.e 一定是MgC12 D.b 一定是

KHSO 4

16.向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入A1C13溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随A1C13加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A.a 点对应的溶液中：+3Na SO HCO -

3+2-4、Fe 、、

B.b 点对应的溶液中： +224Na S SO C1---

、、、

C.c 点对应的溶液中：+2+3Ag Ca NO F --、、、

D.d 点对应的溶液中：+4K NH I CO +-2-3、、、

第Ⅱ卷（非选择题，共62分）

二、非选择题（本题包括5小题，共62分）

17.（10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。

（1）这个基本结构单元由 个硼原子组成，

共含有 个B —B 键。

（2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等

程度地削去，可得到另一个多面体，则此多面体含

个五边形，个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳

原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为。

18.（14分）已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。

（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子式是，分子的空间构型是，属于（填极性、非极性）分子。

（2）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）；

由A、C、D三种元素组成的某种盐溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

。

（3）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为。

（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为。

19.（12分）某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

BaCl溶液，有白色沉淀生成。

③若向原溶液中加入

2

试回答下列问题：

（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同），阴离子是。（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是、

。

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是。

（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍

O(气体体积均指标准状况)，能使将容器倒置于水槽中，再向容器入mL

2

溶液充满该容器。

20.（14分）A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：

请回答：

（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是

（用离子方程式表示）。

（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程

式。

（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：

该离子化合物的化学式为。

（4）甲、乙两种负一价双原子阴离子，分别含有A、B、E中的两种元素，其中甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式

为。

（5）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：

。

（6）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的极；B极的电极反应式

是。

21.（12分）取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和，每份10mL ,分别向A 、B 入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-1

0.1mol L ?的盐酸，标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1

mol L ?。

（2）曲线A 表明，原NaOH 溶液入2CO 后，所得溶液中的溶质为（写化学式）

；其物质的量之比为 。

（3）曲线B 表明，原NaOH 溶液入2CO 后，所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积（标准状况）的最大值为 mL 。