2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是
A ．水是弱电解质
B ．可燃冰是可以燃烧的水
C ．氢氧两种元素只能组成水
D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 8035 C ．硫离子的结构示意图：
D ．间二甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－
B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－
C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －
D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取氯气
B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5N A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+ 2H＋+ NO3－=Cu2＋+ NO2↑+ H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋+ 2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+ 2H＋=Ca2＋+ H2O+ CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+ AlO2－+ 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3－
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
92倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10．已知：C(s) + O2(g) =CO2(g) △H1
CO2(g) + C(s) =2CO(g) △H2
2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H3
4Fe(s) + 3O2(g) =2Fe2O3(s)△H4
3CO(g) + Fe2O3(s) =3CO2(g) + 2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1 =△H2 + △H3D．△H3 =△H4 + △H5
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个
．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g) + 2CO(g) =N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
C ．加热0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大
D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数
均增大
12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A ．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B ．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C ．1mol 去甲肾上腺素最多能与2mol Br 2发生取代反应
D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是 A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2
B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －
C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋
D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液和0.1 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合：
c (Na ＋
)=c (Cl －
)＞c (CH 3COO －
)＞c (OH －
)
B ．0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液和0.1 mol ·L －1 氨水等体积混合（pH ＞7）：
c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋
)＞c (Cl －
)＞c (OH －
)
C ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液和0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合：
3
2
c (Na ＋) = c (CO 32－) + c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) D ．0.1 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液和0.1 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：
2c (C 2O 42－) + c (HC 2O 4－) + c (OH －) = c (Na ＋) + c (H ＋)
15．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：
2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)
下列说法正确的是
A ．该反应的正反应为放热反应
B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反
应方向进行
非选择题
16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝［Al 2(SO 4)x (OH)6-2x ］溶液，并用于烟气脱硫研究。
⑴酸浸时反应的化学方程式为 ▲ ；滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ （填化学式）。
⑵加CaCO 3调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al 2(SO 4)3转化为Al 2(SO 4)x (OH)6-2x 。滤渣Ⅱ的主要成分为 ▲ （填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
⑶上述流程中经完全热分解放出的SO 2量总是小于吸收的SO 2量，其主要原因是 ▲ ；与吸收SO 2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
⑴非诺洛芬中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。
⑵反应①中加入的试剂X 的分子式为C 8H 8O 2，X 的结构简式为 ▲ 。 ⑶在上述五步反应中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。 ⑷B 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。 Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。 ⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流
程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
18．（12分）碱式碳酸铝镁［Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O ］常用作塑料阻燃剂。 ⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 ▲ 。 ⑵Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为 ▲ 。 ⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
2
①准确称取3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560L （已换算成标准状况下）。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（
%100?固体样品的起始质量
固体样品的剩余质量
）随温度的变化如右
图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n (OH －) : n (CO 32－) ▲ （写出计算过程）。
19．（15分）实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等）中回收碘，其实验过程如下：
⑴向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为 ▲ ；该操作将I 2还原为I －的目的是 ▲ 。 ⑵操作X 的名称为 ▲ 。
⑶氧化时，在三颈烧瓶中将含I －的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl 2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ▲ ；锥形瓶里盛放的溶液为 ▲ 。
⑷已知：5SO 32－ + 2IO 3－ + 2H ＋
= I 2 + 5SO 42－ + H 2O 。
某含碘废水（pH 约为8）中一定存在I 2，可能存在I －、IO 3－
中
的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I －、IO 3－的实验方案：
取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； ▲ 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液。
20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 ⑴将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S 2－ - 2e － = S (n -1)S + S 2－ = -
2S n
①写出电解时阴极的电极反应式： ▲ 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ▲ 。
⑵将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如右图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ▲ 。
②反应中当有1mol H 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3
＋的物
质的量不变，需消耗O 2的物质的量为 ▲ 。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充
4……
I 2
分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有▲。
⑶H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达
到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，H2S
在高温下分解反应的化学方程式为▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题
．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．．，并在相应的答题区域内作答
若多做，则按A小题评分。
A．［物质结构与性质］
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
⑴Cu＋基态核外电子排布式为▲。
⑵与OH－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。
⑶醛基中碳原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为▲。
⑷含有NaOH的Cu(OH)
悬浊液与乙醛反应的化学方程式为▲。
⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜
原子周围距离最近的铜原子数目为▲。
B．［实验化学］
磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
⑴称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反
应加热的目的是▲。
⑵向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液
中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O72－+ 6Fe2＋+ 14H＋= 2Cr3＋+ 6Fe3＋+ 7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、▲和▲。
②在滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中
c(Fe2＋)=▲mol·L－1。
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是▲（填序号）。
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH=7
⑶将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得
到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为▲。
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题答案及解析
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1. A
【解析】水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A ?
【知识点】物质的分类; 常见物质的性质及用途 2.B
【解析】过氧化钠是离子化合物,A 错误;C 画的是硫原子的结构示意图;D 是对二甲苯?B 正确? 【知识点】原子结构与元素周期律 3.C 【解析】
ＰＨ＝１酸性环境中不能大量存在23CO
-；c(H +
)＝1×10－13mol/L 的碱性溶液中不能大量存在Mg2＋、Cu2＋；3FeCl 溶液中不能大量存在SCN -
。ＡＢＤ均不正确，43NH HCO 溶液近中性，K ＋、Na ＋、NO3－、Cl －相互不影响，可以大量共存。 【知识点】离子共存 4. B
【解析】晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD 都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B 正确? 【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料 5. C
【解析】甲无加热装置,A 错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B 错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O 晶体;D 也是错误的;C 操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C 正确? 【知识点】化学实验基础知识 6. A
【解析】氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B 错误;标况下,苯不是气体,C 错误;水的反应中,每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.2NA,D 错误? 【知识点】阿伏伽德罗常数 7. D
【解析】A 反应的产物是NO,B 中NH4+也参加离子反应,C 中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D 正确? 【知识点】离子方程式的书写及正误判断
8.B
【解析】
B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意?
【知识点】其他非金属及其化合物; 氮、磷及其化合物
9.D
【解析】
由题干所给信息,可推知X?Y?Z?W四种元素,分别是:碳?氧?镁?硅,原子半径应是
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D?【知识点】无机推断
10. C
【解析】除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是 C
【知识点】化学反应与能量变化; 盖斯定律; 焓变与键能
二、不定项选择题
11. C
【解析】铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B 错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误?
【知识点】金属的化学腐蚀与防护; 化学反应与能量变化; 水的电离和溶液酸碱性; 影响化学反应速率的因素
12. B D
【解析】由甲肾上腺素的结构简式可知:酚羟基是两个,手性碳原子1个(连醇羟基者),1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应(酚羟基临?对位),它既能和盐酸反应(碱性氨基),又能和氢氧化钠溶液反应(酸性的酚羟基),选项是BD
【知识点】有机物的结构; 有机物官能团及性质; 有机反应的类型
13. D
【解析】向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，主要是Cl2的氧化性，D错误，其他三个选项都是正确的。
【知识点】实验探究; 氯及其化合物;无机推断
14. AC
【解析】
A中二者恰好反应,生成弱电解质醋酸,离子浓度大小关系正确;B选项中NH3·H2O的电离大于NH4+的水解,其大小关系是:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶
液等体积混合,物料守恒2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],C 正确;D 选项的关系中无Cl-,电荷不守恒,错误?正确选项是AC ? 【知识点】离子浓度 15. AD
【解析】对比反应Ⅰ?Ⅲ,温度高CH3OCH3(g)的含量低,该反应的正方应为放热反应,A 正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加CH3OH(g)的量,平衡不移动,体积分数相同,B 错误;温度高,速率快,Ⅲ比Ⅰ的时间短,C 错误;由表格所给数据,利用“三段式”,可计算出该反应387°C 时的平衡常数是K=4,若按D 项投料,K1=1.5<4,故反应向正向进行?D 正确?
【知识点】化学反应与能量变化; 化学反应速率; 化学反应速率 三、非选择题 16.
（1）23242432Al O +3H SO = Al (SO )+3H O 2SiO
（2）4CaSO 3+23423423CaCO +2Al +3SO +3H O=2Al(OH)+3CaSO +3CO -↑ （3）溶液中的部分23SO -被氧化为24SO - 减小
【解析】
（1）粉煤灰含有23Al O ?2SiO ,加硫酸2SiO 不反应,成为滤渣,和23Al O 的反应方程式为:
23242432Al O +3H SO = Al (SO )+3H O
（2）加3CaCO 使243Al (SO )转化为246-2Al (SO )(OH)x x ,同时必然生成微溶的4CaSO ；若溶液的pH
偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量降低?其离子方程式为:
3+23423423CaCO +2Al +3SO +3H O=2Al(OH)+3CaSO +3CO -
↑
（3）在上述流程中,溶液中的23SO -会-部分被氧化为24SO -
,所以,分解放出的2SO 量总是小于吸收的
2SO 量?同时导致溶液的酸性增强,PH 减小?
【知识点】化学方程式书写;无机推断; 离子方程式的书写及正误判断; 水的电离和溶液酸碱性 17.
（1）醚键 羧基
（2）
（3）①③④
（4）
）
2223(OH ):(CO )=1.5010mol:2.5010mol=3:5n n --
--??
【解析】
（1）从碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c (CO 3)d·x H2O]组成上看，在受热时发生分解反应，吸收热量，
同时，其分解产物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃剂。 （2）由化合价代数和等于0可知，四者相互关系是：2a+3b=c+2d 。 （3）样品中的n (OH －): n (CO32－)及计算过程见【答案】。 【知识点】分子结构;化学计算 19.
（1）22+3224SO +I +H O=2I +SO +2H ---
使4CCl 中的碘进入水层。
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大溶解度（或防止碘的升华或防止碘进一步被氧化等） 氢氧化钠溶液 （4）从水层去少量溶液，加入1～2ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加3FeCl 溶液，若溶液变蓝色，说
明废水中含有I -
，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I -
。
另从水层取少量原溶液，加入1～2ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加23Na SO 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有3IO -，若溶液不变蓝，说明废水中不含有3IO -
。 【解析】
（1）2
I 具有氧化性，可以氧化23SO -，22+3224SO +I +H O=2I +SO +2H ---，其目的是将易溶于4CCl 的
2I 变成I -后，易进入水中。
（2）不相溶解的液体间分离，应采用分液方法。
（3）温度高氯气在水中的溶解度减小，所以，该实验控制在低温下进行。为吸收有毒的氯气，锥形瓶
里盛放氢氧化钠溶液。
（4）对于含碘废水中可能存在I -、3IO -
的检验，见【答案】。
【知识点】离子方程式的书写及正误判断; 化学实验基础知识; 化学实验的设计与评价 20.
（1）①222H O+2e =H +2OH --↑ ②2+
n 2S +2H =(-1)S +H S n -↓↑
（2）①Cu 、H 、Cl
②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例
（3）2222H S 2H +S ???→←???
高温
【解析】
（1）电解时,阴极发生阳离子的还原反应,放电的只能是+
H ,电极反应式是:
222H O+2e =H +2OH --↑,阳极区的2n S -
酸化失电子得S,必然的电子生成2H S ,方程式为: 2+n
2S +2H =(-1)S +H S n -↓↑
（2）图示中变价元素是铁和氧,不变的是Cu ?H ?Cl ?电子守恒,反应中当有1mol 2H S 转化为硫单质时,
需要消耗2O 0.5mol ?在工艺要求前提下,要生成S 而不生成-2价的CuS,当然需要提高混合气体中空气的含量即增加氧气的量?
（3）由图示,在高温下,硫化氢分解的氢气是另一成分的二倍,所以,其分解的方程式
为: 2222H S 2H +S ???→←???
高温
【知识点】电解池;化学方程式书写;离子方程式的书写及正误判断;化学计算;基本概念的知识 21.
A.[物质结构与性质]
（1）[Ar]10
3d 或22626101s 2s 2p 3s 3p 3d （2）HF
（3）sp2 6mol,(或6A N 个、6×6.02×23
10个) （4）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O （5）12 【解析】
（1）铜是29号元素,故Cu+基态核外电子排布式为: [Ar]10
3d 或2262610
1s 2s 2p 3s 3p 3d ? （2）OH-是两原子10电子离子,所以,其等电子体的一种分子是HF
（3）醛基中含C=O,所以碳原子的轨道杂化类型是sp2?由乙醛结构简式3CH CHO ,分子中含有的δ键
数是6mol ?
（4）NaOH 的2Cu(OH)悬浊液与乙醛反应方程式比较简单,见【答案】?
（5）由铜晶胞结构图示,可计算出每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12个(顶点和面心
点,3×4=12)?
【知识点】原子结构与元素周期律; 化学键与分子间作用力; 化学方程式书写; 晶体结构与性质 B.[实验化学]
（1）加快铁和稀硫酸的反应速率
（2）①用蒸馏水洗净 用227K Cr O 标准溶液润洗2~3次 ②
6ab
x
③AB
（3）氢氧化铁 【解析】
（1）实验中,为加快铁和稀硫酸的反应速率,需要在搅拌的情况下,同时加热?
（2）滴定实验中,滴定管在注入7标准溶液前，需要需要检漏、用蒸馏水洗净、用标准溶液润洗2~3
次；由电子守恒，利用方程式可计算出2+
1(Fe )= 6
mol L ab
c x
；22H O 升高温度易分解，且该反应是在酸性条件下进行，要使滤液中的2+
Fe 完全被22H O 氧化，选AB 条件下进行，CD 不行? （3）因 24Na HPO 溶液显碱性，加入含有3+
Fe 的溶液中，很可能生成氢氧化铁杂质?
2019全国一卷高考理综化学试题解析
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2015年高考试题化学(北京卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮
I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:
2014年江苏省高考化学试卷(含答案)
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2014年江苏高考语文试卷(附答案)
2014 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 语文Ⅰ试题 一、语言文字运用(15分) 1．在下面一段话空缺处依次填人词语，最恰当的一组是(3分)( )最使我艳羡的还是园林艺术家化平淡为神奇的▲。某些树木当植当伐；某些花卉 当疏当密；何处须巧借地形，顺势筑坡；何处又宜少见轩敞，▲：所有这一切都煞费心血，但又不露惨淡经营的痕迹，正像一帧名作脱稿前画师那奇绝而▲的点睛之笔。 A．用心别树一帜浑成B．匠心别树一帜饱满 C．匠心别有洞天浑成D．用心别有洞天饱满 2．下列诗句与“墙头雨细垂纤草”对仗工整的一项是(3分)( ) A．水面风回聚落花B．数峰无语立斜阳 C．楼上春容带雨来D．蝉曳残声过别枝 3．下列交际用语使用不得体 ．．．的一项是(3分)( ) A．涂鸦之作，不足当先生一哂，如蒙赐正，小子不胜感激! B．欣闻敝校百年校庆，本人忝为校友，因事不能躬临为歉! C．吉日良辰，花好月圆，恭祝一对璧人并蒂同心、白首偕老! D．家母古稀之庆，承蒙各位亲友光临，略备薄酒，敬答厚意! 4．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是(3分)( )遥远的箕山，渐渐化成了一幢巨影，遮断了我的视线。▲我在那个遗址上发掘了很久，但一无所获。 ①如果是冬日晴空，从那里可以一直眺望到中岳嵩山齿形的轮廓。 ②箕顶宽敞平坦，烟树索淡，悄寂无声。 ③而遗址都在下面的河边，那低伏的王城岗上。
④山势平缓，从山脚慢慢上坡，一阵工夫就可以到达箕顶。 ⑤如此空旷，让人略感凄凉。 A．①②④⑤③B．①④⑤③②C．④①③②⑤D．④②⑤①③ 5．阅渎右边这幅漫画，对它的寓意理解最贴切的一项是(3分) ( ) A．人如果不用眼睛看，而只用耳朵听，肯定会受骗上当。 B．人生一般总是在两种互相矛盾的真理之间寻找中庸。 C．我们很少想到我们有什么，可是总想到我们缺什么。 D．我们不仅希望我们自己幸福，而且也希望他人幸福。 二、文言文阅读(18分) 阅读下面的文言文，完成6—9题。 答严厚舆秀才论为师道书 柳宗元 严生足下：得生书，言为师之说，怪仆所作《师友箴》与《答韦中立书》，欲变仆不为师之志，而屈己为弟子。凡仆所为二文，其卒果不异。仆之所避者名也，所忧者其．实也，实不可一日忘。仆聊歌以为箴，行且求中以益．己，栗栗不敢暇，又不敢自谓有可师乎人者耳。若乃名者，方为薄世笑骂，仆脆怯，尤不足当也。内不足为，外不足当，众口虽恳恳见迫，其若吾子何？实之要，二文中皆是也，吾子其．详读之，仆见解不出此。 吾子所云仲尼之说，岂易耶?仲尼可学不可为也。学之至，斯则仲尼矣；未至而欲行仲尼之事，若宋襄公好霸而败国，卒中矢而死。仲尼岂易言耶?马融、郑玄者，二子独章
江苏省南京市2015届高三9月学情调研化学试题 含答案
南京市2015届学情调研卷化学2014.9 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 １．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模 型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A ．是一种新型化合物 B ．与石墨互为同位素 C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D ．是一种有发展前途的导电材料 ２．下列有关化学用于表示正确的是 （ ） A ．对硝基甲苯的结构简式： B ．CH 2F 2的电子式： C ．中子数为16的硫原子：S 16 32 D ．乙炔的最简式：CH ３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－ B ． 1010) ()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－ 、Cl － C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl － 、SO 42－ 、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－ ４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 ５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对 应的装置合理、操作规范的是 （ ）
2014年全国高考理综化学试题及答案
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
2014年全国高考江苏省数学试卷及答案【精校版】
2014年江苏高考数学试题 数学Ⅰ试题 参考公式: 圆柱的侧面积公式:S 圆柱=cl , 其中c 是圆柱底面的周长，l 为母线长. 圆柱的体积公式:V 圆柱=Sh ,其中S 是圆柱的底面积，h 为高. 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分.请把答案填写在答题卡相应位置．．．．．．．上． . 1．已知集合{2134}A =--，，，，{123}B =-，，，则A B =I ． 【答案】{13}-， 2．已知复数2(52)z i =+(i 为虚数单位)，则z 的实部为 ． 【答案】21 3．右图是一个算法流程图，则输出的n 的值是 ． 【答案】5 4．从1236，，，这4个数中一次随机地取2个数，则所取2个数的乘积为6的 概率是 ． 【答案】13 5．已知函数cos y x =与sin(2)(0)y x ??=+<π≤，它们的图象有一个横坐标为 3 π 的交点，则?的值是 ． 【答案】 6 π 6．为了了解一片经济林的生长情况，随机抽测了其中60株树木的底部周长（单位：cm ），所得数据均在区间[80130]，上，其频率分布直方图如图所示，则在抽测的60株树木中，有 株 树木的底部周长小于100 cm ． 【答案】24 7．在各项均为正数的等比数列{}n a 中，若21a =，8642a a a =+， 则6a 的值是 ．
【答案】4 8．设甲、乙两个圆柱的底面积分别为12S S ，，体积分别为12V V ，，若它们的侧面积相等，且 1294S S =，则12V V 的值是 ． 【答案】32 9．在平面直角坐标系xOy 中，直线230x y +-=被圆22(2)(1)4x y -++=截得的弦长为 ． 255 10．已知函数2()1f x x mx =+-，若对任意[1]x m m ∈+，，都有()0f x <成立，则实数m 的取值范围是 ． 【答案】20?? ??? 11．在平面直角坐标系xOy 中，若曲线2b y ax x =+(a b ，为常数)过点(25)P -，，且该曲线在 点P 处的切线与直线7230x y ++=平行，则a b +的值是 ． 【答案】3- 12．如图，在平行四边形ABCD 中，已知，85AB AD ==，， 32CP PD AP BP =?=u u u r u u u r u u u r u u u r ，，则AB AD ?u u u r u u u r 的 值是 ． 【答案】22 13．已知()f x 是定义在R 上且周期为3的函数，当[03)x ∈，时，21 ()22 f x x x =-+．若函 数()y f x a =-在区间[34]-，上有10个零点(互不相同)，则实数a 的取值范围是 ． 【答案】() 102 ， 14．若ABC ?的内角满足sin 22sin A B C =，则cos C 的最小值是 ． 62-二、解答题：本大题共6小题, 共计90 分. 请在答题卡指定区域内．．．．．．．． 作答, 解答时应写出文字
2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版
2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2、(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3、(2015江苏)下列说法正确的是 A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4、(2015江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5、(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6、(2015江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．K W/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
高考全国1卷理综化学试题[解析版]
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
2020年江苏省高考化学试卷(含答案)
2015年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015?江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．（2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl? 3．（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（） A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4．（2分）（2015?江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5．（2分）（2015?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6．（2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
2014江苏省高考数学模拟试题word版
2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1. 已知集合A ={4,3,1,2--}，}3,2,1{-=B ，则=B A ▲. 2. 已知复数2)i 25(+=z (i 为虚数单位),则z 的实部为▲. 3. 右图是一个算法流程图,则输出的n 的值是▲. 4. 从1,2,3,6这4个数中一次随机地取2个数,则所取2个数的乘积为6的概率是▲. 5. 已知函数x y cos =与)2sin(?+=x y (0≤π?<),xkb1它们的图象有一个横坐标为 3 π 的交点,则?的值是▲. 6. 设抽测的树木的底部周长均在区间[80,130]上,其频率分布直方图如图所示,则在 抽测的60株树木中,有▲株树木的底部周长小于100cm. 7. 在各项均为正数的等比数列} {n a 中,,12=a 4682a a a +=,则6a 的值是▲. 8. 设甲、乙两个圆柱的底面分别为1S ，2S ，体积分 别为1V ，2V ，若它们的侧面积相等，且4 921=S S ，则 2 1 V V 的值是▲. 9. 在平面直角坐标系xOy 中,直线032=-+y x 被圆 4)1()2(22=++-y x 截得的弦长为▲. 10. 已知函数,1)(2-+=mx x x f 若对于任意]1,[+∈m m x ,都有0)( 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不 影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、 2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案 一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）1．（2分）（2015?南通）水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（） A ．水是一种常 用溶剂 B ． 蒸馏水是一 种硬水 C ．雨水的pH一 定为7 D ． 纯净水不含 任何化学物 质 2．（2分）（2015?南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（） A ．甲烷和乙醇的组成元素相同 B ．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 C ．生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D ．钙和铁都是人体必需的微量元素 3．（2分）（2015?南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（） A ． 读取液体体 积B ． 稀释浓硫酸 C ． 制取氢气 D ． 检验氢气纯 度 4．（2分）（2015?南通）下列说法正确的是（） A ．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 B ．浓盐酸露置于空气中质量会增大 C ．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味 D ．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放 5．（2分）（2015?南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（） A ．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B ．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 C ．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 D ．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 6．（2分）（2015?南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（） A ．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B ．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C ．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D ．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 7．（2分）（2015?南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂 质） 所用试剂主要实验操作 A H2O（H2O2）MnO2过滤 B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2（CO）过量O2点燃 D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤 A ．A B ． B C ． C D ． D 8．（2分）（2015?南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（） A ．金属活动性： Fe＞Cu B ． 滤渣含有铁 和铜 C ．滤液中不含 Cu2+ D ． 滤液质量比 原溶液质量 大 9．（2分）（2015?南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A ． 如图：制取氧 气并检验是 否集满 2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH新课标高考化学试题及答案解析版
2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案
2014年高考真题(化学)山东卷