初中化学物质分离和提纯专项练习

类型一、考查物质的分离、除杂和提纯

1. （2012广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：

（1）铜粉（锌粉）_______________；

（2）二氧化碳（一氧化碳）_______________；

（3）盐酸（硫酸）_______________；

（4）硝酸亚铁（硝酸银）_______________。

一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应时不能引入新的杂质。【答案】（1）HCl或H2SO4（2）灼热的CuO（3）BaCl2（4）Fe

2.下列做法正确的是（）

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

B．加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸

C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

D．用氢氧化钠（或氢氧化钙等）溶液干燥硫在氧气中燃烧产生的气体

【答案】B【解析】氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可以将硫

酸钡除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；盐酸和碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二

氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的，一氧化碳的周围有二氧化碳，不能

被点燃；硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫属于酸性氧化物，要用碱液进行吸收。

3.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

序号物质杂质（少量）试剂和操作方法

A Fe2O3Fe 加入足量稀盐酸

B NaOH溶液Na2CO3溶

液、

加入适量澄清的石灰水，过滤

C CaCO3CaO 高温煅烧

D Cu（NO3）2溶

液

AgNO3溶液加入足量铁粉，过滤

【答案】 B 【解析】A中Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把

原物质除去，不符合除杂原则；B中Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温下煅烧反而会把原物质除去，不符合除杂原则；D 中Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。

4. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）。下列

组合中正确的是（）

A．甲-⑤B．乙-③C．丙-④D．丁-①

【答案】C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，为除去杂质且没有引入新的杂质，可选用适

量的氢氧化钠溶液，再过滤除去沉淀，若选用KOH溶液会引入新的杂质硫酸钾；丙：KOH 能与盐酸反应生成氯化钾和水，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质；丁：CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤即可得到碳粉，能除去杂质且

没有引入新的杂质。

5. 如图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

（1）仪器a的名称是__________，乙装置中应该用酒精灯的___焰加热。

（2）写出甲中反应的化学方程式：_________________________________；乙装置的仪器b 中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_________________________________。

（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是________________________________。（4）该装置存在的主要问题是________________________________。

【思路点拨】根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳。二氧化碳与碱反应

生成盐和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊．一氧化碳有毒，

不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理．

【答案】（1）铁架台外（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CuO+CO△Cu+CO2（3）澄清石灰水变浑浊（4）缺少尾气处理装置

6. 地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因

______________________________________________。

（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是

_____________________________________________。

（3）加入Na2CO3的目的是________________________，为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_______________________________________。

（4）滤液的主要成分有_______________________，实验方案尚需完善，具体步骤是

___________________________________________________。

【答案】（1）否因为引入新的杂质离子NO3-

（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量

（3）除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤

（4）NaCl、NaOH、Na2CO3向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

举一反三：

【变式1】除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．澄清石灰水D．硝酸银溶液

【答案】B【解析】A中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化

钠也是杂质；B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后就只是氯化钠固

体了；C中澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀

除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；D中硝酸银和氯化钠、碳酸钠都会反应，这样

杂质除去了，主要物质也除去了。

【变式2】要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把粗盐

溶于水，过滤得澄清溶液，再进行下列各步骤：①加入过量氯化钡溶液至沉淀完全；②用

盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入过量NaOH溶液至沉淀完全；④过滤；⑤加入过量碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出，则对上述各处理步骤的顺序安排合

理的是（）

A.③①⑤④②

B. ①②③④⑤

C. ②①③④⑤

D. ②③⑤④①

【答案】A【解析】首先加入NaOH溶液至沉淀（生成氢氧化镁而除去镁离子）完全；

然后加入氯化钡溶液至沉淀（生成硫酸钡而除去硫酸根离子）完全；接着加入碳酸钠溶液

至沉淀（生成碳酸钡而除去钡离子）完全，过滤后用盐酸调节pH至溶液呈微酸性（在此过程中同时也将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液均反应掉并转化为了氯化钠），最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出。

【变式3】除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，合理的是（）

A．KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

B．CO2气体（HCl）：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

C．BaCl2溶液[Ba（OH）2]：加入适量的稀硫酸，过滤

D．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网

【答案】 A 【解析】A中用冷却热播和溶液的方法可以除去KNO3晶体中的NaCl，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小；B中CO2气体（HCl）：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶会把二氧化碳也除去；C中氯化钡和氢氧化钡都能和

稀硫酸反应，会把原物质除去；D中将混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反应，会把原

物质除去。

【变式4】氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采用下列

操作：①通过浓硫酸；②通过填充氧化铜的加热管；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸。

最好的组合顺序是（）

A．①→②→③B．③→②→④C．③→②→①D．④→②→③答案：C【解析】气体的除杂一般把干燥装置放在最后。①是干燥作用②是除去氢气③是除

去二氧化碳。

1.下列除杂方法正确的是（）

物质所含杂

除杂方法

质

A O2CO2通过灼热的铜网[来源:数

B Cu（NO3）2溶液AgNO3加过量铜粉，过滤

C KCl溶液BaCl2加适量Na2S04溶液，过滤

D CO2HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

1.B解析：A中氧气会和灼热的铜网发生反应；C中反应后会混入新的的杂质氯化钠；

D中二氧化碳也会和氢氧化钠溶液发生反应，所以答案选B。

2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）

选项物质杂质除杂方法

A CO2CO 点燃

B Cu粉Fe粉磁铁吸引

C CaO CaCO3高温

D CaCl2溶液]稀盐酸加入足量的CaCO3 ，过滤

2.A解析：二氧化碳中只是混有少量的一氧化碳，没法点燃，且没有氧气支持燃烧，所以A 错误。

3.（2013天津）下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）

物质所含杂质除杂方法

A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤

B[来CO2CO 将气体通过灼热的氧化铜

C HCl 水蒸气将气体通过生石灰

D NaCl溶液Na2CO3加适量的氢氧化钙溶液[et]

3.B 解析：A中氧化铜能和盐酸反应，而铜不能，所以错误；B中一氧化碳在加热的条件下会还原氧化铜，生成二氧化碳，所以正确；C中生石灰既能和氯化氢气体反应，也能和水蒸气反应，所以错误；D中碳酸钠会和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以错误。

4.下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验

步骤相同的是（）

A.从空气中分离出氧气

B.从医用酒精中提纯酒精

C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）

D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰

4.C解析：粗盐提纯的步骤如下：溶解、过滤、蒸发、结晶．分析各选项的分离方法

是否符合粗盐的提纯步骤即可。

6.下列做法不正确的是（）

A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质[来源:

B.点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度

C.除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤

D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗

6.C 解析：氢氧化钠变质会产生碳酸钠，盐酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所

以正确；B中不纯的氢气点燃会发生爆炸，所以B正确；C中氧化钙会和水反应，而碳酸钙不溶于水，所以错误；D中家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗，正确。

7.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

或加入的试剂

A KCl Ｋ2S04Ｂａ（NO3）2

B CuＯCu粉空气中灼烧

C CO2Ｎ2澄清石灰水

D Ca（OH）2CaCO3盐酸

7.B A中加入硝酸钡会混入硝酸钾杂质；B中在空气中灼烧会使铜粉变成氧化铜；C中澄清的石灰水会吸收二氧化碳气体；D中加盐酸，氢氧化钙也会和盐酸反应；所以答案B正确。

8.（2013广州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是（ B ）

A. O2(H2O)—用生石灰

B. NaCl溶液(KNO3 )—降温结晶

C. CaCO3粉末(N a2CO3 )—加水过滤

D. KCI溶液(K2CO3)—加适量盐酸

B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使

溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项

所采取的方法错误

9.下列除去杂质的方法中正确的是（）

选

物质杂质除杂质的方法

项

A CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤

B KOH溶液KCl适量稀盐酸

C NaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤

D O2CO 通过灼热的氧化铜

9.A解析：A中碳酸钙会和盐酸反应产生氯化钙，过量的碳酸钙可以通过过滤除去；B 中稀盐酸会和氢氧化钾反应；C中加入硝酸钙后会产生新的硝酸钠杂质；D中通过灼热的氧化铜会混入新杂质二氧化碳；所以A正确。

10.除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )

物质所含杂质除去杂质的试剂或方法

A Na2C03固体NaHC03固体加热

B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥

C 02H20 通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶

D C02HC1 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥

10.D 解析：D中混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶后，二氧化碳和氯化氢都会和氢氧化钠反应，所以错误。

11.下列实验操作中，不能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A 鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味

B 提纯粗盐(含少量泥沙) 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶[来

C 除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸

11.D解析：分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，加入过量氢氧化钠溶液后会产生氢氧化

铜和硫酸钠，因为氢氧化钠溶液过量，会导致硫酸钠中混有氢氧化钠。

12. 除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（）

A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸

B.CO2(CO)：在氧气中点燃

C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管

D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶

12.C 解析：A中盐酸和氧化钙、碳酸钙都能发生反应；B中会混入氧气；D中浓盐酸有挥发性，会混入氯化氢气体，所以答案选 C

13.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），使用方法正确的是（）

A.CO2气体（CO气体）ˉ通入氧气

B.CaO固体（CaCO3固体）ˉ加水充分溶解，过滤

C.KCl固体（MnO2固体）ˉ加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D.NaCl溶液（CaCl2溶液）ˉ滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤

13.C 解析：A中一氧化碳气体无法燃烧，且易混入氧气；B中加水溶解会导致氧化钙变为

氢氧化钙；D中滴加碳酸钾会导致混入氯化钾杂质；C中氯化钾溶于水、二氧化锰难溶于水，可以通过过滤进行分离。

14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）

序号样品成分所选试剂操作方法

A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥

B Na2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少

C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤

D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶

14.B 解析：A中应增加蒸发操作，才能得到氯化钾固体；B中碳酸氢铵加入会产生氨气、水、二氧化碳；C中应增加洗涤操作，除去固体表面的硝酸钾溶液；D中会混入少量的氢氧化钠。

15．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A．除去氯化钠溶液的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈

15.C 解析：A中碳酸钠会和稀盐酸反应产生氯化钠，宜使用；B中铁丝可以和稀盐酸反应，铜不能，宜使用；C中熟石灰和石灰石都能和稀盐酸反应，不宜使用；D中铁丝和酸的反应较慢，可以使用。

16.、为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

A 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶

B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤

C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气

D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤

16.A 解析：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得

到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法

都正确；B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所

采取的除杂试剂错误；C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂

错误；D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除

杂试剂和分离方法错误。

17.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液

中主要以SO2-4、Ca2+Mg2+

的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误．．的是

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

17.D解析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸

根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过

量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。

18.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是

A. 甲→乙→丙→丁

B. 甲→丙→乙→丁

C. 乙→甲→丙→甲→丁

D. 乙→甲→丙→乙→丁

18.C 解析：一氧化碳还原氧化铁会产生二氧化碳，所以应该先利用氢氧化钠溶液除去二

氧化碳气体，再通过盛有氧化铁的装置，然后利用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体的产生，

最后利用气囊收集未反应的一氧化碳。

二、填空、简答题

19.选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：

(1)铜粉(锌粉) ； (2)二氧化碳(一氧化碳) ；

(3)盐酸(硫酸)； (4)硝酸亚铁(硝酸银) ；

19.（1）HCl（或H2SO4、CuSO4等）；（2）CuO（合理答案均可）

（3）BaCl2 (4)Fe解析：（1）可以考虑金属的化学性质，利用金属活动性不同进行

分离；（2）一氧化碳转化为二氧化碳可以考虑利用还原性，还原金属氧化物；（3）可以考虑利用复分解反应将硫酸转化为盐酸；（4）应考虑利用盐和金属的反应进行除去，但又不

能引入新杂质，所以加入铁粉。

20.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化

钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；

（3）加入试剂B的目的是；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。

20.(1)过滤碳酸钠碳酸钙（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）除去过量的碳酸钠

和氢氧化钠；（4）搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅解析：操作I是过滤，除去的是泥土等不溶性杂质；除去氯化钙和氯化镁时，需要先加入过量的氢氧化钠，使氯化镁产生氢

氧化镁沉淀，这样滤液中会含有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；然后向滤液中加入碳酸钠，

使氯化钙产生碳酸钙沉淀，过滤后所得的滤液中会含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；所以

加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

22.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）操作A的名称是____________________。

（2）NaClO3中氯元素的化合价为_________价。

（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_______________。

（4）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式_______________。

（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和______________。

22.（1）过滤（2）+5 （3）玻璃棒（4）MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2↑

（5）NaClO3 解析：粗MnO2中加入稀硫酸会产生硫酸锰、水和二氧化碳，，因二氧化锰不溶于水，可通过过滤分离，所以过滤后的滤液中会含有硫酸锰；根据化合物中各元素

的化合价的代数和为零可求出氯元素的化合价；蒸发的操作中还需要玻璃棒进行搅拌；因

为最后的产物中有NaClO3，滤液中含有硫酸，所以可以循环利用的是硫酸和NaClO3。