镁与海水提镁精讲精练与习题
镁与海水提镁（讲义）
一、知识点睛
1.海水提镁
（1）流程
浓缩的海水____________________
___________。
（2）主要反应
①用贝壳生产所需的碱
CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
②加碱沉淀Mg2+
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③加盐酸得到MgCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融MgCl2得到Mg
MgCl2Mg+Cl2↑
2.镁的性质
（1）物理性质
_____色金属，密度较____，熔点较____，硬度较____。有良好的导电
性、导热性和延展性。
（2）化学性质
镁是较活泼的金属，有较强的_________性。
①与非金属单质反应
2Mg+O22MgO
Mg+Cl2MgCl2
3Mg+N2Mg3N2
②与某些氧化物反应
2Mg+CO22MgO+C
③与水反应
Mg+2H2O（热）=Mg(OH)2↓+H2↑
④与酸反应
镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气：
Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O
⑤与盐反应
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
二、精讲精练
1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（）
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgO Mg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）
Mg
2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等，可以综合
利用海水资源制备金属镁。下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：
（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是______
_________________，贝壳所经历变化的化学方程式为
_____________________________________________。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_______________________________________。
（3）制取金属镁时，可以用电解熔融MgCl2的方法，反应的化学方程式为_______________________________。
（4）以上制取镁的过程中涉及的基本反应类型有________
_____________________________________________。
3.下列关于镁的叙述中，不正确的是（）
A．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
B．由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C．镁能跟盐酸反应放出H2
D．镁常用做还原剂和脱氧剂
4.下列关于镁的叙述中，正确的是（）
A．镁条燃烧引起的火灾可以用CO2扑灭
B．镁不跟水反应放出氢气
C．镁制容器可以运输浓硫酸或浓硝酸
D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件
5.镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮的不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体
中冷却。下列可作为冷却气体的是（）
①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
6.相同质量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次
为m1、m2、m3，下列关系正确的是（）
A．m1=m2>m3B．m1=m2=m3
C．m3 >m2>m1D．m2 >m1>m3
7.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），已知氮化镁是黄绿
色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与______（填“O2”或“N2”）化合，理由为
_______________________________________；这一现象证明______的化学性质更活泼；镁在氮气燃烧生成氮化镁的化学方程式为
______________________________。
8.取一段镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。
冷却后加入足量的水，将反应的产物蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为
0.486g。
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式；
（2）计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）Mg(OH)2MgCl2 Mg
2.（1）银白小低小
（2）还原
二、精讲精练
1.D
2.（1）提供反应所需的碱
CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）加入MgCl2溶液，充分反应，过滤
（3）MgCl2Mg+Cl2↑
（4）化合反应、分解反应、复分解反应
3.B
4.D
5.C
6.D
7.O2 镁在空气中燃烧生成白色的固体O2
3Mg+N2Mg3N2
8.（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）17%
镁与海水提镁（习题）
8.点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（）
①氧气②氮气③氯气④二氧化碳A．只有①
B．①③
C．①③④D．全部
9.镁着火时，可用于灭火的物质是（）
A．干冰B．氮气
C．黄沙D．水
10.将点燃的镁条放入盛有CO2的集气瓶中，不可能观察到的现象是（）
A．剧烈燃烧B．瓶内壁有水珠
C．生成白色粉末D．瓶内壁有黑色固体附着
11.把打磨好的镁条分别放入滴有酚酞的冷水和沸水中，可以看到（）
A．冷水中镁条反应缓慢，沸水中镁条剧烈反应
B．冷水和沸水中的镁条表面均产生大量气泡
C．冷水中无明显现象，沸水中溶液变为淡红色
D．反应后溶液均由无色变为淡红色
12.下列物质能与镁反应生成氢气的是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸
C．稀硫酸D．浓硫酸
13.已知镁在空气中可与氧气、氮气、二氧化碳反应生成相应的化合物。
（1）写出这三个反应的化学方程式：_________________、
______________________、______________________。
（2）镁在这三个反应中均做_______剂。
（3）镁条在氧气中燃烧可以看到的现象是______________
_____________________________________________。
（4）有同学认为空气中氮气含量最高，所以产物中氮化镁含量最高。事实上是这样吗？为什么？
14.海水的综合利用可制备金属镁，其流程如图所示。
（1）写出反应③④⑤的化学方程式（能用离子方程式表示的写离子方程式）。
③______________________________
④______________________________
⑤______________________________
（2）在反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是________。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，请分析它与通过步骤④得到的MgCl2溶液有何不同。
（4）工业上是将Mg(OH)2转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质；而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，
原因是什么？
【参考答案】
1.D
2.C
3.B
4.C
5.C
6.（1）2Mg + O22MgO 3Mg + N2Mg3N2
2Mg + CO22MgO + C
（2）还原
（3）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体（4）不是，因为氮气比氧气化学性质稳定。
7.（1）Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 + 2H+Mg2+ + 2H2O
MgCl2Mg+Cl2↑
（2）⑤
（3）通过步骤④得到的MgCl2溶液中含有的杂质少，且浓度高。
（4）MgO的熔点很高。
镁与海水提镁(讲义及答案)
Mg+Cl 2↑ MgCl 2 ②加碱沉淀 Mg 2+ Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ ③ 加 盐 酸 得 到 MgCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ④电解熔融 MgCl 2 得到 Mg CaO+CO 2↑、 CaO+H 2O=Ca(OH)2 CaCO 3 ①用贝壳生产所需的碱 镁与海水提镁（讲义） 一、知识点睛 1. 海水提镁 （1） 流程 浓缩的海水 。 （2） 主要反应 2. 镁的性质 （1） 物理性质 色金属，密度较 ，熔点较 ，硬度较 。 有良好的导电性、导热性和延展性。 （2） 化学性质 镁是较活泼的金属，有较强的 性。 ①与非金属单质反应 2Mg+O 2 2MgO Mg+Cl 2 MgCl 2 3Mg+N 2 Mg 3N 2 ②与某些氧化物反应 2Mg+CO 2 2MgO+C ③与水反应 Mg+2H 2O （热）=Mg(OH)2↓+H 2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+Cu2+=Mg2++Cu ④与酸反应 镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气： 镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气： Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O ⑤与盐反应 二、精讲精练 1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（） A.海水Mg(OH)2 Mg B.海水 MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg C.海水Mg(OH)2 MgO Mg D.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融） Mg 2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化 钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程： （1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是 ，贝壳所经历变化的化学方程式为 。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （3）制取金属镁时，可以用电解熔融MgCl2的方法，反应的化学方程式为。 （4）以上制取镁的过程中涉及的基本反应类型有 。
20海水提镁及其答案
导学案装订线
探究案 探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。 课题一：金属镁的还原性 【小结】镁的化学性质 【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应（以化学方程式表示） 【针对训练】 1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（） ① O2②Cl2 ③CO2④水蒸气 A．① B. ①②C．①③④ D．①②③【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。 课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱 试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。 【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序 【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。 【针对训练】 2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是（） A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体 C. 无色水层下有紫红色油状液体 D. 无色水层上有紫色油状液体 3.下列储存化学试剂的方法正确的是（） A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中【身边的化学】变色镜片与人工降雨 变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分 解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的 催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。2AgBr 2Ag+Br2 碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末，见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，由 于吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结形成降雨，因此碘化银也被应用于人工降水。 光照
【新教材】3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘学案(2)-苏教版高中化学必修第一册
专题3从海水中获得的化学物质 第三单元海洋化学资源的综合利用 第2节从海水中提取镁从海带中提取碘 1．通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 4．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 5．学会从海水中提取碘的反应原理。结合反应原理分析提取碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。 镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理 提取碘的反应原理及工业生产流程 1．写出氯气与溴化钾溶液反应的离子方程式，再滴加少量CCl4 反应现象：。 氧化性：Cl2Br2（填“＞、＜或=”） 2．写出工业制备金属的反应原理 (1)工业制备金属铁： (2)工业制备金属钠： 一、从海带中提取碘 1．碘的性质物理性质 （1）碘的物理性质
观看碘单质，总结溴单质的物理性质 通常情况下，碘是色固体，易，碘在水中溶解度都很，但易溶于、有机溶剂。 （2）碘单质的化学性质 实验探究：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 实验现象： 化学方程式； 通过实验推测Cl2、I2的氧化性强弱 写出Br2与KI反应的化学方程式。 2．从海带中提取碘的工艺流程 （1）根据上节课溴的提取，总结一下，海水中物质提取的思路 （2）工艺流程 3．加碘盐中的碘的检验 碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。已知在酸性条件下，IO3-会和I-发生如下反应：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。 实验可选物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，白糖，白醋，白酒 请设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在
高中化学--海水中的元素 镁与海水提镁练习题
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g 班级：小组：姓名： 第4节海水中的元素-----第1课时 课前预习学案 【预习目标】 1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。 2、简述海水中提取镁的过程以及镁金属的化学性质。 【预习内容】 1、海水—元素的宝库 （1）常量元素 ．．．．：在每升海水中的含量的元素称为常量元素，包括11种：。海水中所含有的常量元素大部分是以的形式存在，其中氯化钠占以上，食盐对人体的和都有着重要作用，人体缺盐会使人，降低，长期缺盐甚至会导致，然而过多的摄入食盐又可能引发和等，健康成年人摄入的食盐量以每天g为宜。 （2）微量元素 ．．．．：在每升海水中含量的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、。锂是的重要材料之一，也是制造和的原料；碘在人体中主要存在于里，人体缺碘容易得病，所以我国政府规定在食盐中加入一定量的；铀元素可用做燃料。 2、镁与海水提镁 （1）海水提镁 ．．．．：最基本方法是向海水里加，得到沉淀；将沉淀分离出来后再加入把它变成氯化镁；之后经过、、、电解，即可得到金属镁。 （2）镁的物理性质 ．．．．．．：色金属光泽，密度，镁合金强度高、机械性能好，是制造、、的重要材料，镁有“”的美誉。 （3）镁的化学性 ．．．．．质．：金属镁容易（填失电子或得电子），是较活泼的金属，具有较强的性（填氧化性或还原性），能与和等反应；在冶金工业上，常用做剂和剂。 课内探究学案 【学习目标】 1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。 2、描述海水中提取镁的过程，并写出其中的化学反应。 3、描述镁与氧气、二氧化碳及盐酸反应的现象，会书写反应方程式。 【学习重点】海水提镁，镁单质的还原性 【学习难点】镁单质的还原性 镁与海水提镁（讲义） 一、知识点睛 1.海水提镁 （1）流程 浓缩的海水____________________ ___________。 （2）主要反应 ①用贝壳生产所需的碱 CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2 ②加碱沉淀Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③加盐酸得到MgCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融MgCl2得到Mg MgCl2Mg+Cl2↑ 2.镁的性质 （1）物理性质 _____色金属，密度较____，熔点较____，硬度较____。 有良好的导电性、导热性和延展性。 （2）化学性质 镁是较活泼的金属，有较强的_________性。 ①与非金属单质反应 2Mg+O22MgO Mg+Cl2MgCl2 3Mg+N2Mg3N2 ②与某些氧化物反应 2Mg+CO22MgO+C ③与水反应 Mg+2H2O（热）=Mg(OH)2↓+H2↑ ④与酸反应 镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气： Mg+2H+=Mg2++H2↑ 镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气： Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O ⑤与盐反应 Mg+Cu2+=Mg2++Cu 二、精讲精练 1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（） A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg C．海水Mg(OH)2MgO Mg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融） Mg 2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化 钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程： （1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是______ _________________，贝壳所经历变化的化学方程式为 _____________________________________________。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_______________________________________。 （3）制取金属镁时，可以用电解熔融MgCl2的方法，反应的化学方程式为_______________________________。 （4）以上制取镁的过程中涉及的基本反应类型有________ _____________________________________________。 第4节海水中的元 素 第1课时海水中的元素镁与海水提镁 [学习目标] 1.知道从海水中提取镁的方法及有关反应。2.知道海水中元素的存在和用途，认识镁单质的还原性和重要用途。 一、海水——元素宝库 1．海水中的元素 2．海水中几种元素的主要用途 (1)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起□05甲状腺肿瘤。我国规定食盐中必须加入□ 06碘酸钾以确保人体的摄碘量。 (2)锂：□07热核反应的重要材料之一，也是制造□08锂电池和特种合金的原料。 (3)铀：可用做□09核燃料。 3．氯碱工业 (1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取□10NaOH 、Cl 2、H 2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。 (2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为□112NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 二、镁与海水提镁 1．海水提镁 (1)流程：浓缩的海水――→加碱□01Mg(OH)2――→过滤加盐酸 □02MgCl 2溶液――→结晶、过滤、干燥、电解 Mg 。 (2)主要化学反应 ①Mg(OH)2的生成：□ 03MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl 2。 ②MgCl 2的生成：□ 04Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 ③镁的生成：□ 05MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑。 2．镁的性质和用途 (1)物理性质 (2)化学性质 镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。 (3)用途 ①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为□15国防金属。 ②冶金工业上，金属镁常用作□16还原剂和□17脱氧剂。 一、海水中的物质 1、海水中最多的物质是，最多的盐是，其次多的盐是， 海水中最多元素是。 2、金属镁的作用：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 3、利用海水提取镁 从海水中提取镁的流程中涉及到的化学方程式：①、③、⑤ ；基本反应类型：。 ；基本反应类型：。 ；基本反应类型：。 题目1：浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：请回答下列问题 （1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、． （2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式． （3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是（填写化学式）． （4）上述反应中未涉及的基本反应类型是（填写字母标号）A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应 题目2：工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A.复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应 题目3:金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取金属镁的流程如下，下列说法错误的是（） A.流程I中试剂①可使用石灰乳，成本低 B.流程I和II的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 C.流程II涉及的化学反应的微观实质是H+与OH-反应生成了H2O D.流程III将化学能转化为电能 题目4：海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，下列物质仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（） A.钠、镁 B. 食盐水 C.溴、碘 D.氯气、烧碱 题目5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源． （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下： 取Mg的反应类型为． （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上 题目6、海镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 （1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下: 高中化学：海水中的元素镁与海水提镁学案 [学习目标] 1.知道从海水中提取镁的方法及有关反应。2.知道海水中元素的存在和用途，认识镁单质的还原性和重要用途。 一、海水——元素宝库 1．海水中的元素 2．海水中几种元素的主要用途 (1)碘：可用于制药，如碘酒，□05甲状腺肿瘤。我国规定食盐中必须加入□06碘酸钾以确保人体的摄碘量。 (2)锂：□07热核反应的重要材料之一，也是制造□08锂电池和特种合金的原料。 (3)铀：可用做□09核燃料。 3．氯碱工业 (1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取□10NaOH 、Cl 2、H 2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。 (2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为□112NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 二、镁与海水提镁 1．海水提镁 (1)流程：浓缩的海水――→加碱□01Mg(OH)2――→过滤加盐酸□02MgCl 2溶液――→结晶、过滤、干燥、电解 Mg 。 (2)主要化学反应 ①Mg(OH)2的生成：□ 03MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl 2。 ②MgCl 2的生成：□ 04Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 ③镁的生成：□05MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑。 2．镁的性质和用途 (1)物理性质 (2)化学性质 镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。 (3)用途 ①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为□15国防金属。 ②冶金工业上，金属镁常用作□16还原剂和□17脱氧剂。 一、海水元素的宝库 [交流研讨] 1．为什么说NaCl是“无机化工之母”？ 提示：工业化工中最重要的物质是“三酸——盐酸、硝酸、硫酸”，“二碱——NaOH、 Na 2CO 3 ”，工业上利用电解饱和食盐水得NaOH和H 2 、Cl 2 ，H 2 和Cl 2 又可制备盐酸；工业上又可 《海水提镁》教学设计 化学与材料科学学院 08级师本3班陶伟红 20082413023 教学目标 1、知识目标 （1）通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。 （2）理解海水提镁的化学原理，了解其工业流程。 2、能力目标 （1）培养学生收集、整理、筛选、加工信息的能力，提高其阅读和提取有效信息的能力； （2）培养分析问题和解决问题的能力。 3、情感目标 通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。激发学生的爱国热情，增强其科技兴国的责任感和使命感 重点难点镁的化学性质，海水提镁的原理，物质分离提纯的方法。 教材处理根据教材知识间的关系和本节课的设计意图，对教材内容进行适当调整：1、把镁的性质提到海水提镁之前，使之成为理解镁的存在和海水提镁原理及解决相关 问题的知识支持。2、将镁的用途融入海水提镁项目开发的讨论之中，让学生在 阅读相关资料时感受镁的广泛应用，使之与工业生产、生活实际紧密联系起来。 3、适当拓展镁的化学性质有助于形成学科思想方法。 教学策略本节内容的知识难度要求不高，有利于学生的自主学习。因此在教学策略上主要是创设各种问题情境激发学习兴趣，使学生主动参与到学习活动中来，问题的开 放性和答案的多样化使学生在一个动态的、多元的学习氛围中体验应用知识解决 问题的愉悦；角色体验让学生体会一份亲近，感受一份责任，通过提供补充资料 提高学生阅读提取有效信息能力，激发爱国热情，增强责任意识；通过小组讨论 和汇报，培养合作学习能力和表达能力；通过课堂讨论培养综合分析和解决问题 的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。 教学方法实验探究、问题讨论 课前准备学生收集有关镁的用途和海水提镁的资料（有条件的学生）和阅读教师提供的有关资料，思考三个问题，分小组讨论收集意见。 教学过程 引入：节日的夜空，礼花怒放，红的、黄的、绿的、紫的......五光十色，璀璨绚丽，给节日增添了不少喜庆，更给人们以美的享受！我们知道这些美丽的图画都是由金属单质或离子在燃烧时绘制。那么你知道那最耀眼的银白色火花，是什么金属燃烧时绽放的光芒？-------镁！ 镁是一种什么样的金属？它有哪些用途？我们怎样获取它？今天就让我们一起来走进镁的世界，领略镁的风采吧！ [设计意图：用学生熟悉的焰火创设问题情境，迅速引起学生的注意，激发学生的学习兴趣和求知欲望，并促使学生的思维疑问指向本课的主角----镁。] 板书：镁和海水提镁 一、镁 展示镁条：下面请大家揭开它神秘的面纱，看看它的真面目。 镁物理性质实验：用砂纸擦掉镁条表面的氧化膜，观察金属镁的颜色和光泽。 学生：描述镁条物理性质 镁的提取与应用 教学设计 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3) [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题： 1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [板书]一、镁的提取原理(ppt4～6) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8) [演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [板书]二、镁的性质(ppt 9) 1．镁的物理性质 银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质 Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。 2Mg＋CO22MgO＋C 3Mg＋N2Mg3N2 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑ [过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？ [叙述]三、镁的用途(ppt 10) 球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了 2016级化学导学案 主备：关军庆 陈霞 审核： 高一化学组 授课人： 授课时间： 学案编号：19 班级： 姓名： 小组： 教师评价： - 1 - 课题：海水提镁 【学习目标】 1、认识镁单质的还原性和主要用途。 2、了解海水中的微量元素的存在和利用，以及对工业和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。 【学习重难点】 金属镁的性质。 【知识链接】 金属镁的还原性。 【自主学习】 一、海水——元素宝库 1．分类 (1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。 (2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。海水中含有______等微量元素。 2．几种元素的主要用途 (1)食盐：常用作________，对人体的________和______有重要作用，也是______的原料。 (2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。 (3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。 (4)铀：可作为__________。 二、镁和海水提镁 1．镁 (1)物理性质 镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。 (2)化学性质——活泼金属 Mg —??????? 与盐酸反应 离子方程式 ――→ 与非金属单质 如O 2 ???? 反应 现象 燃烧，发出 与酸性氧化物 如CO 2 ??? 反应 现象 燃烧，发出 ，集气瓶壁有黑色物质附着 (3)用途 ①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为____________。 ②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。 2．海水提镁 (1)流程：浓缩的海水――――→加碱_______――――――→分离加盐酸_______――――――――――――――→结晶、过滤、干燥、电解Mg (2)主要化学反应 ①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。 ②MgCl 2的生成：________________________________________________________。 ③镁的生成化学方程式为：________________________________________________。 高中化学-镁的提取及应用练习 知识点一：镁及其化合物性质 1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( ) A．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜 B．镁在自然界中只有化合态，没有游离态 C．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性 D．镁的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2 、N 2 及酸、碱发生反应 解析：Mg的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2 、N 2 及酸反应，但不能与碱反应， D项错。 答案：D 2．下列说法不正确的是( ) A．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用 B．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光 C．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色 D．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧 解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃， B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH) 2沉淀物，但Mg(OH) 2 不是 绝对不溶，微量Mg(OH) 2 溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D不正确。 答案：D 3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgO B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH) 2 沉淀的生成 C．将Mg(OH) 2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．镁条与Cl 2 的反应中，Mg得电子，被氧化 解析：Mg在空气中燃烧得Mg 3N 2 、MgO、C的混合物，A项错；悬浊液过滤， 应用玻璃棒引流，故C项错；Mg与Cl 2 的反应中Mg失电子被氧化，D项错，故选B。 考点23 镁及其化合物 海水中提取镁 聚焦与凝萃 1．了解镁及其化合物的主要性质及其应用； 2．了解海水中提取镁的原理。 解读与打通 常规考点 一、镁 1．物理性质：银白色有金属光泽、比钠硬、熔点比钠高、密度比钠大。 2．化学性质： （1）与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO （2）与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2 （3）能与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑ （4）能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C （5）与某些盐反应：Mg+Cu 2+ ==Mg 2+ +Cu 3．制备：电解熔融的MgCl 2：MgCl 2(熔融) Mg ＋Cl 2↑ 4．用途：制镁合金汽车、照明弹等。 二、氧化镁 1．物理性质：白色固体，熔点高。 2．化学性质： （1）与H 2O 反应：MgO+H 2O=====△ Mg(OH)2（很慢，极少量不用↓） （2）与酸反应：MgO+2H + ==Mg 2++H 2O 3．制备：MgCO 3=====△ MgO+CO 2↑ 4．用途：制耐火材料 三、氢氧化镁 1．物理性质：白色粉末，难溶于水。 2．化学性质： （1）与酸反应：Mg(OH)2+2H + ==Mg 2+ +2H 2O （2）受热分解：Mg(OH)2=====△ MgO+H 2O 隐性考点 海水中镁的提取 （1）向海水中加入石灰乳：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 （2）制取MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O （3）加热蒸干MgCl 2·6H 2O ：MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O↑ （4）电解熔融的MgCl 2：MgCl 2(熔融) Mg ＋Cl 2↑ 融合与应用 例1．2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是( ) A ．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击 B ．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭 C ．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强 D ．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存 答案：A 例2．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到的产物。 （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是________(填字母)。 A ．分解反应 B ．化合反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 （2）步骤③中，沉淀物与盐酸反应后，要获得MgCl 2·6H 2O 晶体，需要进行的实验操作是__________________________________________________； 利用MgCl 2·6H 2O 晶体制得无水MgCl 2时，需在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O ，干燥HCl 气流的作用是_____________________________________________。 （3）下列关于提取镁的说法中，不正确的是________________(填字母)。 A ．此法的优点之一是原料取自大海 B ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2 高中化学-海水中的元素 镁与海水提镁教案 [学习目标] 1.知道从海水中提取镁的方法及有关反应。2.知道海水中元素的存在和用途，认识镁单质的还原性和重要用途。 一、海水——元素宝库 1．海水中的元素 2．海水中几种元素的主要用途 (1)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起□05甲状腺肿瘤。我国规定食盐中必须加入□ 06碘酸钾以确保人体的摄碘量。 (2)锂：□07热核反应的重要材料之一，也是制造□08锂电池和特种合金的原料。 (3)铀：可用做□09核燃料。 3．氯碱工业 (1)□10NaOH 、Cl 2、H 2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。 (2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为□112NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 二、镁与海水提镁 1．海水提镁 (1)流程：浓缩的海水――→加碱□01Mg(OH)2――→过滤加盐酸 □02MgCl 2溶液――→结晶、过滤、干燥、电解 Mg 。 (2)主要化学反应 ①Mg(OH)2的生成：□ 03MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl 2。 ②MgCl 2的生成：□ 04Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 ③镁的生成：□05MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑。 2．镁的性质和用途 (1)物理性质 (2)化学性质 镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。 (3)用途 ①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为□15国防金属。 ②冶金工业上，金属镁常用作□16还原剂和□17脱氧剂。 一、海水元素的宝库 [交流研讨] 1．为什么说NaCl是“无机化工之母”？ 提示：工业化工中最重要的物质是“三酸——盐酸、硝酸、硫酸”，“二碱 ——NaOH、Na 2CO 3 ”，工业上利用电解饱和食盐水得NaOH和H 2 、Cl 2 ，H 2 和Cl 2 又可 制备盐酸；工业上又可利用NaCl、CO 2、NH 3 来生成Na 2 CO 3 ，所以说NaCl是无机化 工的重要原料，又被称为“无机化工之母”。 2．为什么锂电池质量轻？ 提示：锂是单位质量提供电子最多的元素，即7 g Li就提供1 mol e－。 [点拨提升] 氯碱工业的产品及其用途 课题镁的提取 【学习目标】 1、了解从海水中提取镁的生产原理和流程，能正确书写各步反应的离子方程式。 2、通过学习镁的提取，认识活泼金属冶炼的一般方法。 【镁在哪里？】 镁是人体内不可缺少的微量元素。它可激活人体内325个酶系统，参与各种能量的代谢活动，是人体一切生长过程，包括骨、细胞、核糖核酸、脱氧核糖核酸以及各种生物膜形成的重要物质，并与心脏、神经、肌肉功能的关系极为密切。男性成人每日需镁350毫克，女性成人为300毫克，孕妇为450毫克。人们日常的一般食物含镁量是比较丰富的。对一般人来说，补充镁的最好来源是食物，其中以麦芽、全麦制品、糙米、蛋黄、豆类、新鲜玉米、花生、香蕉最佳。 【学习过程】 一、从海水中提取镁的过程及原理： 海水提镁的步骤： 相关的化学反应方程式为：① ②③ ④⑤ 写出相应的离子方程式（不是离子反应的就不用写） 、 【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？ 电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？ 电解产生的Cl2怎么处理？【当堂练习】 1、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 （3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （4 将产物熔融后电解 关于提取镁，下列说法中不正确的是（） A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2 C、第四步会产生氯气 D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应 2、用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，可能的原因是（）Ａ．易制得氯化镁，不易制得氧化镁Ｂ．熔融氧化镁不能被电解 Ｃ．氧化镁熔点比氯化镁熔高得多Ｄ．氯化镁易溶于水，氧化镁不溶于水 【课下作业】 【课后反思】 【自主训练】 1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程为： ⑴写提取镁的流程中发生的有关化学方程式 ⑵实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 过滤时：蒸发时： 镁及其化合物练习题 1、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ C ） A．MgCO 3、MgO、Mg 3 N 2B．Mg(OH) 2、MgO、MgCO 3 C．MgO、Mg 3 N 2、C D．Mg 3 N 2、C、MgCO 3 2、物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( D ) A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g 3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( D ) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 4、从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ D ） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气 C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 5、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ B ）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成 C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 6、下列除去杂质的方法不正确的是（ B ） A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D. MgO中混有少量Al2O3 ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 7、将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液， ②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH 2 SO 4 ，④1mol/LH 2 SO 4 产生气体物质的量由小到大的顺序为( D ) A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④ 8、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定 物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向 所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过 量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的 体积关系如图所示．由图中数据计算： （1）原合金中镁和铝的质量分别为 4.8 ， 2.7 g。 （2）盐酸的物质的量浓度8mol/L 9、将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题： （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是234 （填序号）。 高中化学-镁的提取及应用练习 知识点一：镁及其化合物性质 1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( ) A ．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜 B ．镁在自然界中只有化合态，没有游离态 C ．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性 D ．镁的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2、N 2及酸、碱发生反应 解析：Mg 的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2、N 2及酸反应，但不能与碱反应，D 项错. 答案：D 2．下列说法不正确的是( ) A ．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用 B ．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光 C ．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色 D ．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧 解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A 正确；镁条在空气中可点燃，B 正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C 正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D 不正确. 答案：D 3．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A ．将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgO B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．镁条与Cl 2的反应中，Mg 得电子，被氧化 解析：Mg 在空气中燃烧得Mg 3N 2、MgO 、C 的混合物，A 项错；悬浊液过滤，应用玻璃棒引流，故C 项错；Mg 与Cl 2的反应中Mg 失电子被氧化，D 项错，故选B. 答案：B 4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2 ＋2Mg=====点燃 C ＋2MgO ，该反应属于( )海水提镁
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