制取氧气装置图
a、b、h、i、k、l、m、c. 锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗（分液漏斗）、玻璃管、橡胶管、玻璃管、集气瓶、毛玻璃片、水槽。
初中化学氧气制取装置总结
初中化学气体制取与收集装置总结 一、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置： 比较三套装置的优缺点 用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。 例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 二、 气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置
①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进 、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气 氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。 （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4
高中化学常见气体制取装置图和方程式
. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或
H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮
实验室制取氧气的步骤和注意事项
实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项
1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：
实验室制取气体的装置
实验室制取气体的装置： 一．三种气体的制备 1. 氧气（O 2） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 二氧化碳（CO 2） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水， 与盐酸反应速率快，不利于收集） 3. 氢气（H 2） Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑（不用Al 反应速率快，而Fe 二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 1. 固 + 固 气体 发生装置(图1)： 制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2. 固 + 液气体 发生装置(图2)：①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 三．实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 A. 固 + 固 气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 B. 固 + 液气体(图2) 还可以用 注意事项 H 2一定要先出去HCl 再干 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，MnO 2
高中化学常见气体的制取装置图和方程式92124
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H?SO? ==== ZnSO ?+H?↑ 装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气
制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl ?+H?S↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl? (或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H ?O或H?S+NaOH==== NaHS+H?O
⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?==== Na ?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO? (除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO ?+H?O ⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气
(完整word版)制取氧气的三种方法整理版
● 制取气体 一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体] 反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热 二氧化锰作催化剂 加热 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2 氯酸钾 MnO 2 △ 氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 气体发生装置 固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置 1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】 2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤： 实验步骤 注意事项 查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上 铁夹夹在距试管口1／3处 点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。 先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部 离：收集完毕，将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯 二氧化锰 二氧化锰
验满方法： （1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 （2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。 操作注意事项： 1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？ 答：氧气不易溶于水也不与水反应 2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。 3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管太长，不利于气体导出。 4、实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯净。 7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？ 答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。 8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？ 答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了 9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？ 答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。 10、排水法收集气体不纯净的原因可能有哪些？ 答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水
下图是关于实验室制氧气的装置图
下图是关于实验室制氧气的装置图，请根据要求回答各小题． （1）请填出图中各仪器的名称：a c d ． （2）本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质． （3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是 ． （4）图中有至少有三处错误，请指出其中的两处： （5）请写出上面反应的文字表达式： （6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？答： 是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂 参考答案： 解：（1）根据实验室制取氧气的装置的仪器可知：a 是酒精灯；c 是导管；d 是水槽；故答案为：酒精灯；导管；水槽； （2）根据氧气不易溶于水的性质可以用排水法收集氧气，故答案为：不易溶于水； （3）根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，可知在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； （4）根据实验室制取氧气的装置及操作注意事项可知图中错误有： ①酒精灯没有用外焰加热； ②铁夹没有夹在试管的中上部，靠近试管口一端； ③试管口没有塞一团棉花； ④导管伸入试管太长； ⑤试管口没有向下倾斜（任写其中两处） （5）用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； 故答案为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； （6）根据实验操作步骤：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂； 故答案为：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂．
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： MnO 2 O 2 +2H 2O 2 2H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ?====ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4
高中化学常见气体地制取装置图和方程式
MnO 2 2H 2O 2 -2H 2O + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + 02 f MnO 2 2KCI + 3O 2 2KCIO 3 ------------ △ △ 2KMnO 4 K zMnO 4 + MnO 2 + O 2 装置：略微向下倾斜的大试管 ，加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、 B05S 碱石灰 检验：带火星木条，复燃 收集：排水法或向上排气法 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?S0? ====ZnSO?+H?| 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化 钙、 鸟。5、碱石灰 检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集：排 水法或向下排气法 MnO?+4HCI （浓）====MnCI?+CI ?f +2H Q 2KMnQ 16HC 液 2l^2MnC 2 lh 5C| +8Hp j 装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ； 除杂：先通入饱和食盐水（除HCI ）,再通入浓H7SO? （除水蒸气） 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收:CI?+2NaOH ====NaCI+NaCIO+H D ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO4==FeSO4+H 定 f 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和 NaHS 溶液（除HCI ）,再通入固体 CaCI?（或 吨）（除水蒸气） 收集：向上排气法 尾气回收： H?S+2NaOH ==== Na ?S+H Q 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na?SO?+H ?SO?= Na?SO?+SO ?f +H Q 装置：分液漏斗，圆底烧瓶 检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色； 除杂：通入浓H?SO?（除水蒸气）无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 ⑶氯气 ?氯气的实验室制法 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 赢黑里「含氧化合物自身分解 （5）二氧化硫
实验活动1氧气的实验室制取与性质教案
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时应如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1.给学生提供更多的实验探究的机会，引导学生正确地连接装置。 2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么可以用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么？为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水？等等。 3．采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法。 （2）加深对氧气性质的认识。 2.过程与方法 （1）通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 （2）初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质的认识。 3.情感、态度与价值观 （1）通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 （2）进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。 【教学重点】
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾固体。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。 固固加热型；反应物都是固体，固液不加热型；反应物是固体和液体的 反应需要加热混合物，反应不需要加热 实验步骤 第一步；连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 第二步；将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管； 药品要平铺在试管底部，均匀受热 第三步；将试管固定在铁架台上 注意事项；①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 第四步；点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 第五步；收集 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 第六步；收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂） 第七步；熄灭酒精灯 注意事项总结； ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
高中化学常见气体的制取装置图和方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 22KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+HSO ==== ZnSO+H ↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO+4HCl(浓) ====MnCl+Cl ↑+2HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓 HSO (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl+2NaOH ==== NaCl+NaClO+HO ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+HS ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl (或PO 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：HS+2NaOH ==== NaS+HO ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： NaSO+HSO ==== NaSO+SO ↑+HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓HSO (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO+2NaOH ==== NaSO+HO 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 +16HCl(浓) 2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4
实验室制取氧气的方法练习题
实验室制取氧气方法练习题 1．实验室制取氧气需要下列某些仪器和药品： 请回答： (1)指出图中仪器a的名称，主要用途； (2)在制氧气时，小明发现：选用过氧化氢法或者氯酸钾法都缺缺少药品而不能快速制取；若选用高锰酸钾法制氧气，又缺少一物品是，为了制取氧气，小明想出一个好办法，他将两种药品混合加热也很快放出氧气，他选用的两种药品是和；最先发生的化学反应的化学方程式，稍后发生反应的化学方程式。 (3)下列主要操作过程(如下图)，其中操作有误的是。这些步骤(错误的已改正)的正确顺序是(填字母标号) 。 2、绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能。下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。 (1)请你帮他将装置图补充完整： (2)用收集到的氧气完成右图实验时观察到：在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是。
3.小明学习实验室制取氧气后，设计了如下一套装置进行制取气体 试回答： (1)仪器A的名称是_______; 其用途是____________________________； (2)写出该生利用上述仪器制取氧气发生化学反应用化学符号表示为 __________________________________________，若小明收集的氧气不纯，原因可能 是____________________________________________，若小明在试管口放一团棉花，也可用另一种药品制取氧气，反应的化学符号表达式为 ____________________________________________________； (3)小霞利用两种药品制取氧气，请你帮助她设计出用排空气法收集氧气的装置，并将收集氧气的装置图画在方框内，所发生的化学反应用化学符号表示为 ___________________________________________________。 4、化学实验室中有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必须的用品仪器。 (1)小冰想用一种纯净物制氧气，他实验发生的化学反应方程式为 ________________________________________ （2）小城则选择了给固体加热的另一种方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整。 (3)写出将红热的细铁丝放入新制得的气体中发生反应的基本反应类型是__________________，该实验中集气瓶底部放少量水的作用是_______________________________________________
初中阶段 气体制取的发生装置和收集装置原理
初中阶段气体制取的发生装置和收集装置原理 一气体制取装置 1.气体发生装置 2. ?加热固体制备气体的装置（见上图①） ◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 ◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水 中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） ◆加热时的注意事项： ●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 ●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。 ●禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。 ●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。 ●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 ●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 ●试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水 被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 ◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 ?固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②） ◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 ◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从 漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 ◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 ●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏， 增加药品不太方便。 ●装置(b)的特点：便于随时添加药品。 ●装置(c)的特点：可以控制反应速率。 ●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧 夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会
实验室制取氧气练习题
实验室制取氧气练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
练习题 1、工业上可以采取_________________制取，而在实验室中可用三种方法，分别是加热高锰酸钾、 ______________ 、_____________________ 哪种方法最好___________，说明理由： __________________________________（说出两点）；工业上和实验室制取氧气的根本区别是 _____________________________ G 2、写出编号所指仪器的名称：a ；b ；c__________; d___________; e_________ 3、实验室制取气体时发生装置的确定需考虑两点：、 收集装置的确定也需要考虑两点：、 4、(4)实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；如果制取纯净的氧气，要选择收集装置 _______ 与其组装，选择的理由是_________________________； 写出该反应的符号表达式_______；用C装置收集氧气，导管要接近集气瓶底部的原因 _________________ 如果用该法收集氧气，应如何验满。收集满氧气的集气瓶应_______放在桌面上，因为氧气__________________________； 5、制取氧气的步骤如下：①撤去酒精灯②检查装置气密性③点燃酒精灯加热④收集气体⑤撤出水槽中的导管⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口⑦将装置固定在铁架台上。操作的正确顺序是_________________ (填序号)在组装装置时，试管口要略向下倾斜的原因是 ________________________________________________； 6、、实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 _________________________________________；此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是。 7、某同学在用高锰酸钾加热制取氧气时，实验后却发现试管炸裂，其原因可能是、 某同学在用E装置收集完氧气后，发现所收集的氧气不纯，其原因可能是：、 8、用A装置除了可用高锰酸钾制取氧气之外，还可用___________和_______混合加热制取氧气，其反应的符号表达式是_______________________________________________________。
常见气体的制取很实用
常见气体的制取 一、选择题 1. 实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，如图所示的装置中都能选用的是( ) A. A B. B C. C D. D 2. 关于实验室制取气体的说法错误的是( ) A. 装置①可用于制二氧化碳 B. 装置②可用于制氧气 C. 装置③可用于收集二氧化碳 D. 装置④可用于收集氢气 3. 某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是( ) A. A B. B C. C D. D 4. 如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列说法错误的是( ) A. 装置①可作为氯酸钾加热制取氧气的发生装置 B. 装置②中长颈漏斗的优点是可以控制反应速率 C. 装置②、③可用于实验室制取并收集二氧化碳 D. 装置④可用于收集H2、O2，不能用于收集CO2 5. 如下图是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A. A B. B C. C D. 6. 能用如下图所示的气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是( ) A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B. 锌粒和稀硫酸制取氢气 C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D. 过氧化钠和水制取氧气 二、非选择题 7. 如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题： (1)写出用A装置制取氧气的化学方程式_________________。 (2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，氨气密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性。 ①图2可观察到的现象是：________。 ②制取氨气应选用的一套装置为________(填字母序号)。 8. 根据下图回答问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)用 A与C连接制取气体的化学方程式为___________________。 (3)用C装置收集气体的依据是__________。 (4)D装置用来探究燃烧的条件，当观察到____________时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。 (5)E装置中水的作用是________________________________。 9. 根据下图回答问题。
制取氧气的装置
固固加热制取气体
讨论： （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ （3）如何检查气体发生装置的气密性？ （4）为什么可以用排水法收集氧气？ 注意事项 （1）：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，靠近试管口的地方“放一团棉花”， 目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入试管而堵塞试管，及防止污染制取的气体和水槽中的水。。 （2）：试管口略向下倾斜： 目的：防止冷凝水倒流，使灼热的试管炸裂。 （3）：给试管加热时，先用酒精灯火焰的外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后用酒精灯外焰再集中加热放药品的部位。 目的：防止试管受热不均匀，引起的试管破裂。 （4）：当气泡连续均匀放出时，把导气管伸入盛满水的集气瓶里，开始收集氧气。 目的：刚排出的是空气，气泡连续均匀放出时收集的氧气才是纯净的氧气。 （5）：气体收集完毕，应先把导气管从水中取出，再撤去酒精灯。 目的：防止水槽中的水倒流，使灼热的试管炸裂。 （6）：检查装置的气密性的方法： 方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 （7）：导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞： 目的：有利于产生的气体排出。 （8）：水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上 目的：氧气的密度比空气大，防止气体逸出。
固液不需加热制取氧气装置图 该装置的优点： 可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体 注意事项 (1): 导管只需略微伸入试管塞: 目的:有利于气体的收集 (2):为什麽用分液漏斗? 目的:能控制液体流入的速率,也能防止生成的气体逸出到空气中. (3): 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下， 目的:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； (4): 气密性检查方法：把止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 (5): 装药品时，先装固体后装液体 (6): MnO2的作用: MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用,能加快过氧化氢分解的速率. 3：氧气的工业制取 工业制取氧气是根据空气中（主要指氧气与氮气）个组成成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取。氮气的沸点比氧气略低，分离液态空气时，首先分离出来的是氮气，剩余的主要是氧气。 二：氧气的收集法 1：排水收集法原因：氧气不易溶于水。 2：向上排气收集法原理：氧气的密度比空气大。 3：氧气的检验（如何证明集气瓶中收集的气体是氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶内，
教学设计《实验室制取氧气》
制取氧气 教学目标 1，了解催化剂和催化作用；掌握实验室制取氧气的方法和原理，理解分解反应。 2，学会边观察实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3，保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 教学重难点 1，氧气的制法和实验操作步骤；催化剂和催化作用。 2，实验装置特点进行分析和释疑及操作要领的理解和掌握。 教学方法：： 复习提问→课题引入→演示实验→观察描述→分析讨论→亲身体验→得出结论→知识运用 教学过程设计流程图： 复习提问:氧气的含量，性质和用途 设疑：如何获取氧气 工业制取氧气; 实验室制取氧气 观察描述：实验操作步骤和现象 分析讨论：对操作要领的相关问题作出解释 亲身体验：自己操作及互相评价 归纳：制取氧气的原理及操作步骤 信息反馈：通过习题了解学生掌握知识的程度
教学过程： 活动流程教师活动学生活动设计意图 复习提问 1.氧气有哪些性质和用途？ 2.如何检查装置的气密性回忆思考后回答巩固旧知识 为学习新知 作铺垫 过渡下面我们来看几幅图片学生很好奇的仔细观看 PPT展示利用网络搜索有关氧气的图片投影几副有关氧气重要用途的图 片 观看后谈自己的感想激发学生的 学习兴趣 【阅读】指导学生阅读课本40页，资料卡 片了解工业制取氧气的方 法和原理 提高学生的 阅读能力 【提问】工业上如何制取氧气？回答：分离液态的空气 【投影】【利用网络播放一段视频】一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的 沸点不同加以分离（分离液态空 气法） 观看工业制取氧气的一 段视频 让学生体验 制取的方法 【板书】一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的 沸点不同加以分离（分离液态空 气法）学生思考，工业制取氧气 是物理变化还是化学变 化？ 培养学生边 阅读边思考 的能力。 【过渡】那我们在实验室里，常采用什么 方法制取氧气？回答：分解过氧化氢溶 液、加热氯酸钾或加热高 锰酸钾 学生通过预 习知道这三 种方法 【投影】实验室里，常采用分解过氧化氢 溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸 钾的方法制取氧气识记并体会制取氧气的方法和原理 【板书】二、实验室制取氧气： 1、分解过氧化氢溶液 2、加热氯酸钾 3、加热高锰酸钾 加强记忆 【过渡】下面我们来具体学习一下分解过 氧化氢溶液制取氧气的方法 【实验】演示课本38页探究实验认真的看实验操作，仔细 的观察实验现象培养学生的观察能力 【投影归纳】过氧化氢溶液在常温下能缓慢分 解成水和氧气，若加入了二氧化 锰加速了反应速率 学生通过小组内交流后， 归纳实验现象，总结实验 结论并填写表格。 培养学生的 归纳、总结能 力 【板书】过氧化氢分解的文字表达式：过 氧化氢二氧化锰水+氧气 识记文字表达式加强记忆【提问】二氧化锰参加反应了吗？回答：没有 【追问】那么二氧化锰起什么作用呢？学生小组内讨论、交流引出催化剂