高二化学教案：硝酸
《硝酸》教学设计
教学目标
1.知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
2.过程与方法：通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
3.情感态度与价值观：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
重点、难点：硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
主要实验器材：1mL一次性注射器小青霉素瓶小试管50mL烧杯玻璃棒
实验药品：浓硝酸稀硝酸NａOH溶液稀硫酸Nａ2SO4溶液铜丝纯水
教师活动学生活动教学意图
【导入】硝酸的化学性质
【板书】（二）硝酸的化学性质1．浓硝酸的不稳定性
4HNO3=====2H2O+NO2↑+O2↑降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜，硝酸是否也有如此性质呢？
【实验设计】请同学们根据提供的
实验仪器设计铜与浓硝酸反应实验装置。
【要求】：没有气体泄露，安全节约【提示】：浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜丝。学生探究，四人一组展开讨论，
设计实验方案。
各组汇报方案。
让学生在实践中体验
合作，通过实验方案
的设计和讨论获得一
种成功的快感。
【组织交流】：评价总结出较合理的实验方案较好的方案：将细小的铜丝（约
4mm长）事先放在1mL一次
性注射器中，然后向装有浓硝
酸的小青霉素瓶（带橡胶塞）
中抽取约0.2mL的浓硝酸，立
即将注射器插在盛有少量
NaOH溶液的另一个青霉素小
瓶中（带橡胶塞）。
装置的改进：①可以
做到使反应随时发
生，随时停止。②有
毒的NO2气体用碱液
吸收，防止污染空气。
对学生进行环保教
育。⑶微型化实验，
培养节约意识。
【板书】2、浓硝酸的强氧化性动手实验，：观察现象，由
学生得出结论。
现象：针管中产生红棕色
气体，其中反应液的颜色变为
绿色，被气体压到盛有NaOH
溶液的小青霉素瓶中，产生蓝
绿色沉淀。
结论：铜和浓硝酸常温下
能快速，剧烈地反应。
推测产物，试写反应的化学方
程式。根据现象，综合运用已有知识推测反应产物，加深对知识的理解。
【设疑】在Cｕ与浓硝酸的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？分析得出是NO3－。巩固氧化还原反应知
识
【追问】⑴将铜丝插入盛有NａNO3溶液的小试管（配有橡胶塞，防止污染）中，观察现象；然后小心加热片刻。
⑵再向上述溶液中加入稀硫酸，（可适当加热）再观察现象。
学生做实验⑴，观察现象：
铜丝在NａNO3溶液中即使
受热也不反应。⑵加入稀硫酸
后，开始缓慢产生气泡，试管
中气体逐渐变为浅红棕色，溶
液变为蓝色。
（发现问题）
激发探究欲望
△或光照
江苏省高二上学期化学期末考试试卷
江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇
人教新课标化学高二年级《硝酸》教学设计之二
1-3-1 硝酸（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）了解实验室中制硝酸的反应原理、了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理。 （2）了解王水等的性质。 （3）掌握有关硝酸反应的计算 2．能力和方法目标 （1）通过氨氧化法制硝酸的学习，提高解决实际问题的能力； （2）通过有关硝酸的计算，提高计算能力。 3．情感与价值观目标 通过玻尔跟诺贝尔奖的故事，对学生进行受国主义教育。 [教学重点、难点]硝酸的强氧化性的巩固。 [教学过程] [复习巩固上堂课内容] 让学生完成下列各个问题，可以独立完成，若不能独立完成也可以相互间进行讨论。 问题1：在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂，能使酸碱指示剂变色，再加热时会产生褪色现象。在品红溶液中，通入二氧化硫气体会褪色，再加热又会变红色。请分析上述产生这两现象的化学反应原理。 问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？ [教师介绍]化学家玻尔巧妙珍藏诺贝尔奖章的故事。让学生体会，科学家那种强烈的爱国心和科学智慧完美统一。 问题2：下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式： [引入]在上列转化反应中，找出能用于工业制硝酸一条反应路线。 [学生活动] 学生讨论后，意见逐渐统一到下列两条反应路线上。
反应路线一：N 2→NO →NO 2→HNO 3 相应反应的化学方程式为： N 2+O 2??→?高温2NO （属于吸热反应） 2NO+O 2 = 2NO 2（属于放热反应） 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （属于放热反应） 反应路线二：NH 3→NO →NO 2→HNO 3 4NH 3+5O 2??→?催化剂4NO+6H 2O （属于放热反应） 2NO+O 2 = 2NO 2（属于放热反应） 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （属于放热反应） [引导学生讨论]上述两种反应途径，哪种更适合用于工业上制取硝酸 学生从反应的可能性、原料、能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论。 [教师讲授介绍现代工业制硝酸的方法]早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸，现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸。 [板书] 3．硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸 反应原理： 4NH 3+5O 2??→?催化剂4NO+6H 2O （属于放热反应） 2NO+O 2 = 2NO 2（属于放热反应） 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （属于放热反应） 生产步骤和产要设备： 氧化炉：氨氧化成一氧化氮； 吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。 蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。 [引导]实验室若要制取硝酸，应该选什么作为原料？同学们可以联系实验室制氯化氢的方法进行类比。 [板书] 4．硝酸的实验室制法 实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸： NaNO 3+H 2SO 4(浓)??→ ?微热 NaHSO 4+HNO 3↑ 注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应（这一点跟实验
高中化学精讲硝酸
高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
高中化学有关硝酸考试常考知识点
高中化学有关硝酸考试常考知识点中学教学中大家知道，硝酸是一种很强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：一、考查硝酸与指示剂（或试纸）的变色情况 知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红（酸性引起）， 微热后褪色（强氧化性引起）；而稀硝酸则只能使石蕊 试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝 酸强，不能将石蕊氧化。 例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴 加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最 终呈现的颜色是（）。 A. 白红白 B. 红黑红 C. 红红红 D. 白黑白 解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。 二、考查气体制取及装置的选择 （1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。 例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）。 （1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液（4）水（5）硝酸钾溶液 A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4） C. （3）（4）（5） D. （1）（3）（5） 解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。（1）氢氧化钠要消耗盐酸，（2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，（3）、（4）相当于稀释，加（5）相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。 三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象 知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。 例3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（）。 A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸 解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底（生成难溶物CaSO4），冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。 四、考查硝酸对金属的溶解情况 知识要点：（1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。 例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是（）。 A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会部分溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。
高中化学实验创新：铜与浓稀硝酸的反应
铜与硝酸的反应 嘉禾县第一中学：王赛中 一、实验在教材中所处的地位和作用： 1、人教版化学必修1教材将铜与硝酸的反应放在学习了氮的氧化物和氨之后，将硫酸和硝酸的氧化性放在一起学习。铜与浓、稀硝酸反应的实验是为了证明硝酸具有强氧化性而设置的,在教学中至关重要。 2、实验能有效地帮助学生理解和掌握这两个反应，提高学生学习化学的兴趣，并且能很好地培养学生观察能力、思考能力和分析解决问题的能力。 3、这两个反应是学业水平考试和高考的重要考点，该实验的原理分析、操作步骤、现象描述、相关计算和实验创新是高考的常见考点。 二、实验原型及不足之处： 1、传统的铜与浓、稀硝酸反应的实验存在诸多不足。一方面2个实验分开做，操作麻烦，费时、费药品；另一方面没有隔绝空气很难观察到无色气体变成红棕色的过程；更重要的是有毒气体没有处理，严重污染环境。 2、正是因为传统实验存在的不足，现行人教版化学必修1中有这两个反应，并且是非常重要的反应，但是没有实验。在教学中我们发现学生对这两个反应及相关问题掌握不好。 三、实验创新与改进之处： 1、将铜与浓、稀硝酸两个反应的实验有效地整合。 2、实验器材简单、操作简便、现象明显。 3、实验在隔绝空气的条件下进行，能观察到无色气体变成红棕色气体的过程。 4、实验有效地防止了有毒气体污染环境，符合绿色环保的要求。 5、实验操作的成功率非常高。 四、实验用品： 药品：铜片、浓硝酸、氢氧化钠溶液。 仪器用品：锥形瓶1个、带玻璃管橡皮塞1个、实心橡皮塞1个（上部中间打薄，方便注射器扎入）、硬质短玻璃管1根（容积略小于20ml）、医用20ml注射器2个、小烧杯2个、25ml 量筒一个、铁架台（带铁夹）。 五、实验原理及装置说明（包括实验装置平面图）： 原理：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O ；3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O。 2NO+O 2= 2NO 2 无色气体变成红棕色，氮的氧化物的性质，氮的氧化物用氢氧化钠溶液吸收， 以及压强关系的运用。装置说明和装置平面图：
高二化学10硝酸及硝酸盐
硝酸 硝酸盐 一、选择题 1. 制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是（ ） A. 铜跟浓硝酸反应 B. 铜跟稀硝酸反应 C. 氧化铜跟硝酸反应 D. 氢氧化铜跟硝酸反应 2. 下列盛放试剂的方法，错误的是（ ） A. 把硝酸盛放在棕色瓶中，并放置在冷暗处 B. 把硝酸银盛在棕色试剂瓶中 C. 把氢氧化钠溶液盛在玻璃瓶中 D. 把氢氟酸盛在玻璃瓶中 3. （1999年上海）1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到的气体为1.12L （标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A. mol 12.0 B. mol 11.0 C. mol 09.0 D. mol 08.0 4. 下列物质和浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A. 2)(OH Cu B. Cu 5. A. 溶有2NO B. 溶有 6. 是（ ） 7. A. 都是无色晶体，易溶于水 B. C. 在稀的某盐溶液中加入浓D. 8. 13g 锌与含有31.5g A. 34NO NH 或O N 2 9. 加热23)(NO Cu 固体0.02mol 至完全分解，将生成的气体用水吸收并制成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）A. L mol /2.0 B. L mol /4.0 C. L mol /4 D. L mol /2 10. 某溶液中除含有较多的+H 外，还存在大量+2Ba 和- I ，则该溶液中还可以大量存在的离子有（ ） A. -Cl B. -23CO C. -3NO D. -24SO 11. 将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐 变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为（ ) A ．1mol B ．0.05mol C ．1.05mol D ．0.11mol
2019学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019 学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答 案及解析】 姓名班级分数 题号一二三总分 得分 一、选择题 1. 在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到： A. 制半导体元素 B. 制农药元素 C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素 2. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A. 铝的导热性较强，不易做碗 B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗 C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 3. 某元素的离子带 2 个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中 的 位置是： A. 第二周期零族 B. 第三周期Ⅱ A 族 C. 第二周期Ⅵ A 族 D. 第三周期IIIA 4. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是： A．FeS B．Al 2 S 3 C ．Fe 3 O
4 D．FeCl 2 5. 下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是： A. 将氧化铝放入水中共热 B. 将金属钠投入氯化铝溶液中 C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中 D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中 6. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球 C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色 7. 下列说法中，正确的是 A. 第ⅠA族元素都是金属元素 B. 第ⅣA 族非金属元素的单质只能形成原子晶体 C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 8. 铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有 A、两性 B、优良的导电性 C、低的熔点 D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热 9. 不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A. 氨气在氧气中燃烧生成氮气 B. NO 中N 为+2 价，氧为－2 价 C. 沸点：H 2 O>NH 3 D. 热稳定性：H 2 O>NH 3 10. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是p 11. X Y Z ①NaOH溶液Al(OH) 3 稀硫酸②KOH溶液SiO 2 浓盐酸③O 2 N 2 H 2 ④FeCl 3 溶液Cu 浓硝酸A．①③④
高中化学必修：硝酸的性质(教案)
硝酸的性质（教案） 一、学习目标 1.了解硝酸的物理性质和重要用途； 2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3.掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法； 4.了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 5.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 二、教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性； 化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 三、设计思路 由盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大酸引入硝酸内容的教学，硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。学会化合价升降法配平简单的氧化还原反应方程式的方法，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。 四、教学过程 [引入]盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸，我们已经学习了盐酸、稀硫酸和浓硫酸的性质，知道它们除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性质。今天我们接着来学习硝酸的性质。 [过渡]认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质——物理性质。 [观察与思考]展示一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸，取出少量样品，引导学生观察浓硝酸的颜色、状态，闻其气味，再阅读课本100页硝酸的物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
[板书小结]一、硝酸的物理性质。 硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常 用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。 [过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深 层”性质——化学性质。 [板书]二、硝酸化学性质 [展示]展示一瓶保存不当的浓硝酸，和刚才取的硝酸样品比较。 [讨论] ①保存不当的浓硝酸为什么呈黄色？ [讲解] 久置硝酸分解产生的NO 2溶于溶液中,使得溶液变黄！ [板书] 1. 硝酸的不稳定性：4HNO 3 = O 2↑ +2H 2O + 4NO 2↑ [讨论] ②硝酸应如何保存？ 硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。 对已变黄的硝酸可以通入氧气可以消除黄色。其原理：O 2 +2H 2O + 4NO 2 = 4HNO 3 [过渡] 我们探讨硝酸的化学性质可结合前面学过的硫酸和盐酸的性质，因 为它们都是酸，具有酸的通性。 [板书]2.硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO 3 = H ++NO 3- （1）能使酸碱指示剂变色： （2）能和金属反应： （3）能和碱性氧化物反应：（4）能和碱反应： （5）能和盐反应： [实验探究1]用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊试纸上，重复上述操作几次， 观察现象。 现象：石蕊试纸先变红后褪色。 结论：浓硝酸具有强氧化性。 [过渡]在前面的学习中大家知道：常温下铝和铁遇浓硫酸浓硝酸能发生钝 化，说明浓硫酸和浓硝酸性质类似，浓硫酸可以和铜等不活泼金属反应、碳等非 金属反应，下面我们通过实验来探究一下浓硝酸与铜的反应。 [板书]（1）硝酸与金属的反应 [实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。 [实验计划] ①是否能观察到明显实验现象？ 加热 或光照
高二化学教案：硝酸
《硝酸》教学设计 教学目标 1.知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 2.过程与方法：通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 3.情感态度与价值观：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。 重点、难点：硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。 主要实验器材：1mL一次性注射器小青霉素瓶小试管50mL烧杯玻璃棒 实验药品：浓硝酸稀硝酸NａOH溶液稀硫酸Nａ2SO4溶液铜丝纯水
教师活动学生活动教学意图 【导入】硝酸的化学性质 【板书】（二）硝酸的化学性质1．浓硝酸的不稳定性 4HNO3=====2H2O+NO2↑+O2↑降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。 【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜，硝酸是否也有如此性质呢？ 【实验设计】请同学们根据提供的 实验仪器设计铜与浓硝酸反应实验装置。 【要求】：没有气体泄露，安全节约【提示】：浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜丝。学生探究，四人一组展开讨论， 设计实验方案。 各组汇报方案。 让学生在实践中体验 合作，通过实验方案 的设计和讨论获得一 种成功的快感。 【组织交流】：评价总结出较合理的实验方案较好的方案：将细小的铜丝（约 4mm长）事先放在1mL一次 性注射器中，然后向装有浓硝 酸的小青霉素瓶（带橡胶塞） 中抽取约0.2mL的浓硝酸，立 即将注射器插在盛有少量 NaOH溶液的另一个青霉素小 瓶中（带橡胶塞）。 装置的改进：①可以 做到使反应随时发 生，随时停止。②有 毒的NO2气体用碱液 吸收，防止污染空气。 对学生进行环保教 育。⑶微型化实验， 培养节约意识。 【板书】2、浓硝酸的强氧化性动手实验，：观察现象，由 学生得出结论。 现象：针管中产生红棕色 气体，其中反应液的颜色变为 绿色，被气体压到盛有NaOH 溶液的小青霉素瓶中，产生蓝 绿色沉淀。 结论：铜和浓硝酸常温下 能快速，剧烈地反应。 推测产物，试写反应的化学方 程式。根据现象，综合运用已有知识推测反应产物，加深对知识的理解。 【设疑】在Cｕ与浓硝酸的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？分析得出是NO3－。巩固氧化还原反应知 识 【追问】⑴将铜丝插入盛有NａNO3溶液的小试管（配有橡胶塞，防止污染）中，观察现象；然后小心加热片刻。 ⑵再向上述溶液中加入稀硫酸，（可适当加热）再观察现象。 学生做实验⑴，观察现象： 铜丝在NａNO3溶液中即使 受热也不反应。⑵加入稀硫酸 后，开始缓慢产生气泡，试管 中气体逐渐变为浅红棕色，溶 液变为蓝色。 （发现问题） 激发探究欲望 △或光照
高中化学硝酸化学教案
2010年化学研讨课教案
解析发生的反应为Fe+4HNO 3(稀)===Fe(NO 3 ) 3 +NO↑ +2H 2O；Fe+2Fe(NO 3 ) 3 ===3Fe(NO 3 ) 2 通过计算，可得出正确答案为C。 10．(12分)在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始的化学方程式为_____________________。 (2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是__________________ (3)待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____________________________________________ (4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。 答案(1)Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O (2)3Cu＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O (3)加入稀硫酸后，H 2SO 4 溶液中的H＋与原溶液中的NO－ 3 又形成了具有强氧化 性的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。离子方程式是3Cu ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2 O (4)0.65 mol 41.2 进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d __________________________________________。 中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入 ___________________________________ __________________________下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
人教版高中化学第二册必修硝酸
第三节硝酸 教学目的： 1、掌握硝酸的制备。 2、牢固掌握硝酸的重要性质。 3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。 教学重点： 1、硝酸的不稳定性和强氧化性。 2、有关硝酸生成的计算。 教学难点： 考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。 教学过程： 1：HNO3中N处于最高的+5价态，但N元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾使得HNO3里的+5价的N力求降低价态，这是HNO3具有氧化性的原因。所以，浓硝酸见光分解的不稳定性，实质上是+5价N的强氧化性。 2：HNO3浓度越大，氧化性越强，在反应中N的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化；HNO3浓度越小，氧化性越弱，在反应中N的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。 一，硝酸的物理性质 二，硝酸的化学性质 1，酸的通性 酸通性中的氧化性：（1）石蕊试液：红褪色 产生 （2）+金属：无H 2 （3）+低价碱性氧化物产生高价盐 （4）+低价碱 （5）+盐：若产生新酸或新盐有还原性，则会继续发生氧化还原反应 2：不稳定性 硝酸见光或受热分解的化学方程式。 不稳定性：4HNO3===4NO2+O2+2H2O 硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物NO2溶入其中所致，可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。 ②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。 易挥发性 只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 ［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。 ［小结］①浓硝酸：变红色→红色褪去（具有酸性、氧化性） ②浓硫酸：变红色→变黑色（具有酸性、脱水性） ③浓盐酸：变红色→红色不变（具有酸性） 强酸性 写出硝酸与下对物质反应的离子方程式：
人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A．Fe2(SO4)3B．MgCl2C．K2CO3D．NaCl 3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：
7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+) 高二上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（） A . 锌粒和稀硫酸反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在空气中燃烧的反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量 C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同 D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 3. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B . 所有的燃烧都是放热反应 C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数 4. （2分） (2016高二下·成都期中) 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 +2H2↑．下列说法不正确的是（） A . 上述反应属于取代反应 B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C . 对三联苯的一氯取代物有4种 D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（） A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应 B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应 C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应 D . 若E1+E2＞E3 ，则Q1+Q2＞Q3 6. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（） A . 1,4-二甲基丁烷 B . 3-甲基丁烯 C . 2-甲基丁烷 D . CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 7. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（） A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 高中化学解题技巧：有关硝酸与金属反应的计算从反应的本质看: 金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3-共同作用. 例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++4H2O+2NO↑ 3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑ 例1.铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质可能是()。 A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 解析:铜不能与稀硫酸反应，但稀硫酸提供H+，盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选C。 例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸，反应后，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2的关系是()。 A.m1一定大于m2 B.m1一定等于m2 C.m1可能等于m2 D.m1可能大于m2 解析:铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐，即溶液中的盐含有NO3-，再加稀硫酸提供H+，发生氧化还原反应，会再溶解一部分金属。答案选A。 例3.已知Fe2+可以水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色()。 A.浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 解析:原Fe(NO3)2溶液中含有NO3-，再加入稀硫酸提供H+，发生氧化还原反应 3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑溶液变黄，答案选C 例4.在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L，0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()。 A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 解析:题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度，可以求出H+和NO3-的物质的量分别是0.06 mol，0.04 mol，0.03 mol Cu，显然要判断过量，NO3-和Cu过量.按照H+的量代入离子方程式计算.答案选B。 从硝酸在反应中的作用: 参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)，根据氮元素守恒解题。 例5.将25.6 mg Cu与1.4*10-3 mol的浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为ml。(假设反应中只产生NO 或NO 2) 解析:因为1 mol Cu参加反应生成Cu(NO3)2对应2 mol HNO3显酸性，所以25.6 mg Cu完全反应，必然有0.8*10-3 mol的硝酸显酸 第三节硝酸 从容说课 硝酸在初中知识已作为一种常见常用酸介绍过其具有酸的通性，并简单地提及其氧化性，本节就是在此基础上进一步介绍有关硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应主要不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性即氧化性和不稳定性。 硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是教学的难点。由于硝酸是我们研究了浓硫酸后，又一次接触到的一种具有强氧化性的强酸。因此在教学中应在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，从而使学生更易接受和掌握硝酸的知识。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及时反应产物的记忆；并且，还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属发生的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。教材通过介绍市售的浓硝酸为什么有时呈黄色从而与硝酸的不稳定性联系起来，使学生学会利用所学的知识解释日常见到的现象，学以致用。当然在教学中可以就一些学生容易混淆的问题适当作出解释，如硝酸的氧化性强弱取决于得失电子的多少还是得失电子的难易，硝酸与金属反应时为什么不直接或不主要生成氢气等。本节教材中还安排了适合于爱国主义教育的阅读材料。 ●教学目标 1. 使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。 2. 通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用。从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。 3. 掌握有关硝酸的计算。 ●教学重点 硝酸的特性——不稳定性，强氧化性 ●教学难点 硝酸的强氧化性；有关硝酸的计算技巧 ●课时安排 一课时 ●教学方法 1. 利用实验的手段，对比的方法，使学生掌握硝酸的强氧化性。 2. 通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。 3. 利用影像资料介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业情况。 ●教具准备 投影仪、录像机、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、石蕊试液、胶头滴管 ●教学过程 ●教学过程 ［引言］硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身的某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。［板书］第三节硝酸 一、硝酸的物理性质 [展示]硝酸样品。 （让学生观察硝酸样品并阅读课文后，总结硝酸的物理性质） 高一化学硝酸常考知识点2019 在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。因此，为大家整理了硝酸常考知识点，供大家参考。【硝酸知识点】 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。 可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 【同步练习题】 1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是() A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发 C.有刺激性气味 D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸 解析：硝酸是一种易挥发的液体。 答案：B 2.(2019?宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是() A.在光亮处放置 B.通入适量的空气 C.加入足量水 D.加入漂白粉 解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。 答案：B 3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)() A.Cu、C、Zn、Au B.Ag、P、Al、Pt C.Fe、C、Pt、Hg D.Cu、S、Fe、Au 解析：A、C项中第三种物质不符合③。 答案：BD 4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是() A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 南昌市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共23题；共46分) 1. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（） A . 提高了原料的原子利用率 B . 降低了生产成本 C . 减少了环境污染 D . 减轻了对设备的腐蚀 2. （2分） (2018高一上·湖南月考) 物质的分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（C2O3）．下列物质与它属于同类的是（） A . 石墨、氧气 B . H2O、N2O4 C . H2SO4、HClO D . NaCl、Na2CO3 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 带有2个单位正电荷的微粒X2+ ，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（） A . 56 B . 54 C . 58 D . 137 4. （2分） (2016高二下·桓台月考) 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（） A . 金刚石变为石墨 B . 蔗糖溶解 C . CuSO4吸水生成结晶水合物 D . NH3溶于水 5. （2分） (2019高二上·太原期末) 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是（） A . 总反应为放热反应 B . 使用催化剂后，活化能不变 C . 反应①是吸热反应 D . △H=△H1+△H2 6. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（） A . SiO2 B . MgO C . Ar D . C 7. （2分）下列气体中，不能用排水法收集的是（） A . NO高二上学期化学期末考试试卷(理科)
高中化学解题技巧：有关硝酸与金属反应的计算
高二化学 1.3《硝酸》第一课时教案 大纲人教版
高一化学硝酸常考知识点
南昌市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷新版