无机化学实验报告：ds区元素(铜银锌镉汞)

铜、银、锌、镉、汞

铜、银、锌、镉、汞实验目的 1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性 2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征 3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件 4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要 ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。在化合物中常见的氧化值。铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。银和汞的氢氧化物极不稳定。常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。 Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。 Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2?生成无色的HgS22?配离子。若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。此反应可作为分离HgS的方法。根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol?L?1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。 ds区元素阳离子都有较强的接受配体的能力，易与H2O、NH3、X?、CN?、SCN?和en等形成配离子。例如Cu(en)22+、Ag(SCN)2?、Zn(H2O)42+、Cd(NH3)42+和HgCl42?等。Hg2+与I?反应先生成桔红色HgI2沉淀，加入过量的I?则生成无色的HgI42?配离子，它和KOH的混合溶液称为奈斯勒试剂，该试剂能有效地检验铵盐的存在。Cu2+、Ag+、Zn2+、

土力学实验报告

园林学院土力学实验报告学生姓名学号2009041001 专业班级土木工程091 指导教师李西斌组别第三组成绩

实验目录前言 (1) 实验一含水量试验 (2) 实验二密度实验 (5) 实验三液限和塑限试验 (7) 实验四固结试验 (13) 实验五直接剪切试验 (18)

前言土是矿物颗粒所组成的松散颗粒集合体，其物理力学性质与其他材料不同；土力学是利用力学的基本原理和土工试验技术来研究土的强度和变形及其规律性的一门应用学科。土的天然含水率、击实性、压缩性、抗剪强度是水利工程中的四大问题，他们的好坏与否直接关系到水利工程的经济效益与安全问题，因此在工程中作好土料的指标实验，确定出相应标对水利工程具有十分重要的意义。

实验一含水量试验一、概述土的含水率是指土在温度105~110℃下烘干至恒量时所失去的水质量与达到恒量后干土质量的比值，以百分数表示。含水率是土的基本物理性质指标之一，它反映了土的干、湿状态。含水率的变化将使土物理力学性质发生一系列变化，它可使土变成半固态、可塑状态或流动状态，可使土变成稍湿状态、很湿状态或饱和状态，也可造成土在压缩性和稳定性上的差异。含水率还是计算土的干密度、孔隙比、饱和度、液性指数等不可缺少的依据，也是建筑物地基、路堤、土坝等施工质量控制的重要指标。二、实验原理土样在在105℃～110℃温度下加热，土中自由水会变成气体挥发，土恒重后，即可认为是干土质量s m ，挥发掉的水分质量为w s m m m =-。三、实验目的测定土的含水量，供计算土的孔隙比、液性指数、饱和度等不可缺少的一个基本指标。并查表可确定地基土的允许承载力四、实验方法含水率实验方法有烘干法、酒精燃烧法、比重法、碳化钙气压法、炒干法等，其中以烘干法为室内实验的标准方法。在此仅用烘干法来测定。烘烘干法是将实样放在温度能保持105~110℃的烘箱中烘至恒量的方法，是室内测定含水率的标准方法。（一）仪器设备（1）保持温度为105~110℃的自动控制电热恒温烘箱；（2）称量200g 、最小分度值0.01g 的天平；（3）玻璃干燥缸；

无机化学实验二十一 ds区元素(铜银锌镉汞)的性质

实验11 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的 1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性； 2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。二、实验原理 IB IIB Cu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2) Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2) Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH) 2 呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O。Zn(OH) 2 呈两性，Cd(OH) 2 显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2 O(I)。易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+ 、Ag + 、Zn 2+ 、Cd 2+ 与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 、 [Ag(NH 3) 2 ] + 、[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 、[Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ 。但是Hg 2+ 和Hg 2 2+ 与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4 + 存在，并不生成氨配离子。如： HgCl 2 ＋2NH 3 ＝Hg(NH 2 )Cl↓白＋2 NH 4 Cl Hg 2Cl 2 ＋2NH 3 ＝Hg(NH 2 )Cl↓白＋Hg↓黑＋NH 4 Cl （观察为灰色） Cu 2+ 具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI 2 ，而是白色的CuI：Cu 2+ ＋I- ＝2CuI↓白＋I 2 将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2 ]－的溶液。将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀： Cu ＋Cu 2+ ＋4Cl－＝2[CuCl 2 ]－ [CuCl 2 ]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。例如： AgCl ＋2NH 3 ＝[Ag(NH 3 ) 2 ] + ＋Cl- 红色HgI 2 难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子： HgI 2 ＋2I- ＝[HgI 4 ] 2－黄绿色Hg 2I 2 与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4 ] 2－和Hg： Hg 2I 2 ＋2I- ＝[HgI 4 ] 2- ＋Hg↓黑三、实验内容 1、氧化物的生成和性质

电工LED灯手工制作实验报告

浙江农林大学天目学院实习（课程设计）报告课程电工及电子技术实习系（部）工程技术系指导老师专业班级汽车服务101班学生姓名学号一、原理图及原理说明

LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电转化为光。LED的心脏是一个半导体的晶片，晶片的一端附在一个支架上，一端是负极，另一端连接电源的正极，使整个晶片被环氧树脂封装起来。半导体晶片由两部分组成，一部分是P 型半导体，在它里面空穴占主导地位，另一端是N型半导体，在这边主要是电子。但这两种半导体连接起来的时候，它们之间就形成一个P-N结。当电流通过导线作用于这个晶片的时候，电子就会被推向P区，在P区里电子跟空穴复合，然后就会以光子的形式发出能量，这就是LED灯发光的原理。而光的波长也就是光的颜色，是由形成P-N结的材料决定的。二、元器件清单 330欧姆电阻一个 105/400V电容一个开关一个

390欧姆电阻一个发光管一个整流二极管五个发光二极管 18个开关按钮一个压簧一个充电按钮一个充电插头一个插头支架一个开关线路板一个充电线路板一个自功丝 4个导线 8根 led线路板一个电瓶一个镜片一个反光杯一个灯罩一个装饰片一个外壳一套金属软管一个三、调试为了方便调试，LED 和电池夹可暂不安装，待调试结束后再另行安装。小夜灯控制电路和电源电路相互独立，这两部分电路的调试也应分开进行，以免彼此牵扯而影响电路测试和故障判断。控制电路调试时先将 LED 的连接线按电路原理图焊接在控制电路板上，再在控制电路板上两电源输入端以及 RXD 和 TXD 端各焊接 1 根导线，分别与电源和编程电路相连。电路连接妥当后仔细检查几遍，确认无误后即可上电将程序下载至单片机内，之后重新上电对按键功能和 LED 状态进行全面测试。电源电路调试时，在电源电路板上两电源输入端各焊接 1 根导线与电源相连，这里同样使用稳压电源来调试。检查电路时要特别注意以上几点。与调试控制电路一样，功耗问题不能轻易忽略，调试时要有足够的耐心，力争将功耗降至最低，这一点对调试采用电池供电的电路至关重要。四、心得体会这是大学学习阶段一次非常难得的理论与实际相结合的机会，通过这次的设计，我摆脱了单纯的理论知识学习状态，.通过试验进一步理解和消化了书本知识，分析每个语句的含义,运用所学知识进行简单的程序设计。在制作过程中,不断调试和修改序,提高了对单片机的应用能力，分析问题和解决问题的能力。实际设计的结合锻炼了我的综合运用所学的专业基础知识，解决实际问题的能力，同时也提高我查阅文献资料、设计手册以及设计规范等其他专业能力水平，提高是有限的但提高也是全面的，正是这一次设计让我积累了无数实际经验，使我的头脑更好的被知识武装了起来，也必然会让我在未来的工作学习中表现出更高的应变能力，更强的沟通力和理解力。顺利如期的完成本次实习给了我很大的信心，让我了解专业知识的同时也对本专业的发展前景充满信心，通过对单片机的系统学习。对一些 LED的设计做了一些必要的改进。同时对自己的改进也做了真实的仿真。达到了预期的目的。但是在改进的过程里也发现了自己的很多的不足。这会在以后的学习生活里不断提高，逐步完善自己。

地下水-铜铅锌镉镍和铬的测定无火焰原子吸收光谱法

FHZDZDXS0030 地下水铜铅锌镉镍和铬的测定无火焰原子吸收光谱法 F-HZ-DZ-DXS-0030 地下水—铜铅锌镉镍和铬的测定—无火焰原子吸收光谱法 1 范围本方法适用于地下水中铜、铅、锌、镉、镍和铬的测定。最低检测量：铜、铅、锌、镍和铬均为0.2ng，镉为0.02ng。最低检测浓度分别为：铜0.11μg/L、铅0.11μg/L、锌0.29μg/L、镉0.009μg/L、镍0.13μg/L、铬0.08μg/L。 2 原理含有铜、铅、锌、镉、铬和镍离子的水样进入石墨炉原子化器，在2000℃～3000℃的高温下，金属离子变成原子蒸气，当被测元素的空心阴极灯发出的特征谱线辐射通过原子蒸气层时，使产生选择性吸收。在一定条件下，特征谱线光强度的变化与试样中被测元素的浓度成正比。借此，可确定试样中被测元素的浓度。 3 试剂除非另有说明，本法所用试剂为分析纯试剂，水为二次亚沸蒸馏水。 3.1 硝酸（ρ1.42g/mL）,超纯试剂。 3.2 硝酸溶液（1+99）：1mL硝酸（ρ1.42g/mL，超纯试剂）加99mL亚沸蒸馏水。 3.3 铜、铅、锌、镉、镍标准贮备溶液：分别称取0.1000g金属铜、铅、锌、镉、镍（光谱纯，99.999%）于5个200mL烧杯中，各加入10mL硝酸溶液（1+1），低温溶解，溶解后微沸以除去氮的氧化物。冷却后，分别移入5个1000mL容量瓶中，用二次亚沸蒸馏水稀释至刻度，摇匀。这5份溶液1.00mL分别含0.10mg铜、铅、锌、镉、镍。 3.4 铬标准贮备溶液：称取0.2829g已预先经120℃烘干2h，在干燥器中冷至室温的重铬酸钾（K2Cr2O7，基准试剂）于200mL烧杯中，用二次亚沸蒸馏水溶解，移入1000mL容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀。此溶液1.00mL含0.10mg铬。 3.5 铜、铅、锌、镉、镍、铬标准溶液：分别吸取10.00mL铜、铅、锌、镉、镍、铬标准贮备溶液（0.10mg/mL）于6个1000mL容量瓶中，用硝酸溶液（1+99）稀释至刻度，摇匀。这6份溶液1.00mL分别含1.00μg铜、铅、锌、镉、镍和铬。 3.6 镉标准溶液：准确移取10.00mL镉标准溶液（1.00μg/mL）于100mL容量瓶中，以硝酸溶液（1+99）稀释至刻度，摇匀。此溶液1.00mL含0.10μg镉。 4 仪器设备 4.1 具石墨炉及背景扣除装置的原子吸收光谱仪。 4.2 铜、铅、锌、镉、镍和铬的空心阴极灯。 4.3 仪器参数 4.3.1 测量波长：铜、铅、锌、镉、镍和铬分别为：324.8、283.3、213.9、228.8、232.0和359.3nm。

LED小灯实验报告

led流水灯的设计报告课程名称： led流水灯设计学院：大数据与信息工程学院专业：姓名：学号：年级：任课教师：一、实验的背景和意义单片机全称叫单片微型计算机，是一种集成在电路芯片，是采用大规模集成电路技术把cpu随机存储器ram、只读存储器rom、多种输入输出口、定时器/计时器等功能集成到一块硅片上构成的一个小而完善的计算机系统。目前单片机渗透到我们生活的各个领域，几乎很难找到哪个领域没有单片机的应用。大致可以分为以下几个范畴: 1、在智能仪器仪表上的应用，例如精确的测量设备；2、在工业控制中的应用，例如用单片机可以构成形式多样的控制系统，与计算机互联网构成二级控制系统等；3、在家用电器中的应用，可以从手机、电话机、小型程控交换机、楼宇自动通信呼叫系统、列车无线通信、再到日常工作中随处可见的移动电话、集群移动通信、无线电话对讲机等；4、在医用设备中的应用，例如医用呼叫机、各种分析仪、超声诊断设备及病床呼叫系统等等；5在各种大型电器中的模块化作用，如音乐集成单片机，看是简单的功能，微缩在电子芯片中，就需要复杂的类似于计算机的原理。本设计着重在于分析计算器软件和开发过程中的环节和步骤，并从实践经验出发计算器设计做了详细的分析和研究。本系统就是充分利用了8051芯片的i/o引脚。系统已采用mcs —51系列单片机为中心器件来设计led流水灯系统，实现led左循环显示，并实现循环的速度可调。二、设计目的 1.学习基本理论在实践中综合运用的初步经验，掌握电路设计的基本方法、设计步骤，培养综合设计与调试能力。 2.掌握汇编语言程序和c语言程序设计方法。 3.培养实践技能，提高分析和解决实际问题的能力。三、设计任务及要求 1.用个发光二极管作为显示电路 2.实现led动态显示 3.能连续循环显示四、设计思路 led流水灯实际上是一个带有八个放光二极管的单片机最小应用系统，即为由晶振led 灯、电阻、电容器、电源等电路和必要的软件组成的单个单片机。如果要让接在p1.0口的led1亮起来，那么只需要把p1.0口的电平变为低电平就可以了；相反，如果要让接在p1.0口的led1熄灭，那么只需要把p1.0口的电平变为高电平就可以了；同理，接在p1.1—p1.7口的其他7个led的点亮的熄灭的方法同led1。因此，只要使接在单片机上的八个led灯在接通电源后除了最右端一个其余都亮，一秒后倒数第二个熄灭其余都亮，如此循环往复，就可以达到流水的效果。在此我们还需注意一点，由于人眼的视觉暂留效应以及单片机执行每条指令时的时间很短，我们在控制二极管亮灭的时候应该延迟一段时间，否则我们就看不到“流水”的效果了。五、模块介绍采用at89c51作为主控芯片，将p1分别接8个led实现显示，采用汇编语言编程和c 语言实现。方案框图如下：图2.1 六、元件清单硬件设计主要是介绍构成此led流水灯单灯左移电路的硬件，对原理图、电阻电容模块的主要原件，及电路设计加以解释说明，模块化的加以说明，才不会相互混淆便于准确的说明。 at89c51单片机简介 1、主要特点有： at89c51是4k字节闪速存储器，128字节内部ram，32个i/o口线，2个16位定时器/

扦插实验报告

浙江农林大学花卉学之蔷薇扦插实验报告报告作者：陶俊源指导老师：朱向涛学科（专业）：园林091 所在学院：天目学院提交日期：2011年6月7日

蔷薇扦插实验报告一、实验目的及要求目的：将蔷薇剪断，分株扦插到准备好的花盆中，并在之后养护管理，使之成活。内容及要求：用剪刀剪取适宜扦插的蔷薇苗木并分段，将分段之后的蔷薇苗木分株经过生根粉浸泡，扦插如准备好的塑料花盆中。之后，养护管理，使之成功，生根。成活标志——生根。二、实验器具剪刀，水桶，水壶，塑料花盆（已配好扦插基质），生根粉，容量瓶，玻璃棒，烧杯三、实验方法与步骤 1．配置ABT生根粉 ABT生根粉为粉剂袋装，每袋净重1克。ABT生根粉需用酒精溶解。先将1包生根粉放入玻璃烧杯中，然后加入100-150ml无水乙醇，边加入边搅拌。待ABT生根粉充分溶解后，再加水稀释至所需的适宜浓度。期间注意定容及先关浓度的计算。生根粉使用注意事项：①配制溶液时，忌用金属容器。②低温(5℃左右)避光保存，粉剂可保持两年。 2.剪穗和扦插选取合适的蔷薇枝条剪壮年，健壮，无病害，抗性强的母株，以3-5节为宜，取8-10厘米长。下部2-3节的叶片从叶柄基部倾斜向上剪去，将上部的2-3节的叶片剪去1/2，以减少水分蒸腾蒸发，按50根一捆将下部对齐，分别竖直放入生根粉溶液中浸泡，以浸没1-2厘米为宜，处理5分钟。选取合适的蔷薇植株

剪取插条浸泡插条经过5分钟，将处理后的插条直插入事先准备好的扦插基质（塑料花盆）中。扦插完成 3.插后管理主要是温度、光照、水分的管理。温度，控制适宜的温度，可利用塑料薄膜建立简易温室，控制温度；光照，控制光照，避免强光直接照射。如遇强光，移动至阴凉处。水分，控制浇水，不宜过量，但也不宜缺少。四、实验结果刚扦插的蔷薇，过几日少量出现叶片发黄，掉落的现象，

从湿法炼锌锑盐净化钴渣中回收钴_锌_镉_铜解读

39 技术从湿法炼锌锑盐净化钴渣中回收钴、锌、镉、铜 □文/刘庆杰贾玲李广海中冶葫芦岛有色金属集团公司技术中心摘要:在湿法炼锌工艺中,采用锑盐除钴法产出的净化钴渣经过酸性浸出后,锌、镉、钴等有价金属进入溶液,铜进入浸出渣。浸出液经过双氧水氧化除铁、低温锌粉置换除铜后,用α-亚硝基-β-萘酚的碱性溶液进行沉钴,沉钴渣经过酸洗除杂后,进行氧化焙烧而得粗Co 3O 4。该工艺,经济效益明显。 Puri ? cation of Salt from the Hydrometallurgy of C obalt Antimony Slag Recovery of Cobalt, Zinc, cadmium, Copper 湿法炼锌的除钴方法有砷盐除钴法、黄药除钴法、β-萘酚除钴法和锑盐除钴法。砷盐除钴法有剧毒的砷化氢气体产生,同时铜镉渣被砷污染而使回收流程复杂化;黄药除钴法由于在生产的过程中有恶臭气体产生,作业环境恶劣;β-萘酚除钴法在国外应用较多,如日本的彦岛、安中等冶炼厂,国内的紫金矿业在处理高钴锌精矿采用β-萘酚除钴法;锑盐除钴法除杂能力强,作业环境好,其应用越来越广泛。目前,国内采用锑盐除钴法的湿法炼锌企业中,净化钴渣的处理通常采用稀酸进行选择性的浸出,即将净化钴渣中的锌浸出进入溶液而将钴留在渣中。稀酸选择性浸出工艺的不足之处在于:选择性比较差,锌钴分离不彻底;浸出渣中含锌、镉高,其中浸出渣中含锌高达20%以上,需采用回转窑处理回收这部分锌、镉;经过回转窑处理,铜、钴进入窑渣中,不能有效回收。研究如何从净化钴渣中综合回收锌、镉、铜、钴等有价金属,是一项紧迫的任务。一、基本原理

Revise-实验20-铜、银、锌、镉、汞

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的与要求： 1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。 2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。 3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。二、教学重点与难点：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀) 蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。Cu(OH) 2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。 Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀) 白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。 Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。碱性) Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应 (Cd(OH) 2 2. 银、汞氧化物的生成和性质 (1)、氧化银的生成和性质

取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。 Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀 2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀 Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O 氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。Ag2O微溶于水，溶液呈微碱性。它的△f H m很小，不稳定，加热易分解，具有氧化性。 (2)、氧化汞的生成和性质取0.5ml 0.2mol l-1的Hg(NO3)2溶液，滴加新配置的2mol.L-1的NaOH溶液，观察溶液颜色和状态。将沉淀分成两份一份2mol.L-1的HNO3，另一份加40%的NaOH溶液，观察现象。 Hg2++OH-===Hg(OH)2↓白色沉淀==HgO↓+H2O HgO+2HNO3==Hg(NO3)2+H2O HgO+NaOH(40℅)-----不溶解补充：Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O （歧化反应）沉淀不稳定，脱水得到HgO红色/黄色沉淀，沉淀溶于酸不溶于碱。HgO有黄色和红色变体，结构相同，颜色差别因其颗粒大小不同所致, 黄色晶粒细小, 红色颗粒较大。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml0.2mol.L-1CdSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的离心试管中滴加新配制的1mol.L-1Na2S溶液，观察溶液颜色及状态。 Cd2++S2-===CdS 黄色沉淀 Zn2++S2-===ZnS 白色沉淀 Hg2++S2-===HgS 黑色沉淀 ZnS + 2HCl === ZnCl2 +H2S （ZnS能溶于 0.1mol/L的稀HCl） CdS + 2HCl === CdCl2 + H2S （CdS不溶于稀酸，但能溶于浓酸中） 3HgS + 12HCl + 2HNO3 === 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4 H2O 3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O HgS不溶于浓酸，在浓硝酸中也难溶，但它能溶于王水。所有的沉淀都能够溶于王水中。这反映出三种沉淀的K sp存在差异。将沉淀离心分离分成三份：一份加入 2 mol.L-1的盐酸，另一份加入浓盐酸，再一份加入王水。

办公软件高级应用学生实验报告

公选课：办公软件高级应用学生实验报告学号：201002030117_____ 姓名：殷建明_________ 班级：工业设计101______ 指导教师：叶甫泉_________ 学年：2012–2013–18__ 2012年12月18日

浙江农林大学实习报告实验项目名称：办公软件高级应用实验成绩：.实验起止时间：第1周-16周实验地点：学10207. 一、实验目的和要求: 为了加强计算机实践教学，不断更新计算机基础教学内容，充分利用实验室现有设备及AOA系统应用软件，通过技能训练，使学生能掌握Office办公软件中word、excel、PPT、Visio和VBA等办公软件高级应用的操作技能，让学生能得到实训。要求学生独立完成一份实验报告，其中包括文字、表格、图片、数据透视表、组织结构图和Visio流程图等，字数在3000汉字以上，并按我校本科生毕业论文的格式（见附件）进行排版。（word毕业论文排版实验题的内容要求结合自己专业）。二、实验仪器设备和材料: 1、HP服务器1台、联想服务器1台 2、微型计算机：联想电脑（型号：启天M478E）70台三、实验项目内容：（只写出名称） 1.Word高级应用 1)招生宣传实践 2)新生入学导航手册 3)技术转让合同素材 4)邀请函 5)毕业论文 2.Excel高级应用 1)超市休闲食品销售 2)房产中介信息 3)网络歌手大赛评分表 4)食品公司销售分析 3.PowerPoint高级应用 1)商务计划 2)论文答辩

4.VBA宏案例应用Excel需求量统计 5.文档的安全与VBA实验指导 6.安全设置及VBA应用四、实验过程及步骤：（写出主要实验项目的实际操作过程） (一)招生宣传实践方法步骤：（1）正文撰写（2）插入图片：用绘图画布插入二张图片。（3）表格绘制与运算按样稿做（4）绘制图表选择“插入”→图片→图表→输入相应数据→选择菜单栏“图表”→图表选项（5）插入时间和日期（6）硬回车（段落标记）和软回车（手动换行符：“↓”）：选择“插入”→分隔符→换行符→选择分节类型→确定。多个软回车替换成硬回车：单击“编辑”→替换→高级→特殊字符→手动换行符→段落标记→输入替换后内容→确定。 1、样式和格式（1）样式设置 1单击“格式”→样式和格式→在“显示”右侧选“有效格式”→选某样式→修改→ 2单击“格式”→样式和格式→新样式→输入名称→格式→编号→多级符号→一般选右下角这个→自定义→更改所需要的章节编号形式→确定（2）列表样式设置（列表：1.1/1.1.1）选中→单击“格式”→样式和格式→所有样式→找到所需要的样式→点击运用（3）图片格式设置（4）正文样式设置单击“格式”→样式和格式→选择正文 2、注释的引用设置（1）添加脚注将光标置于“黄蓉”右侧，选择“插入”→引用→脚注和尾注→勾选“脚注”或“尾注”，并选择所需要的形式→光标置于“郭靖”右侧，选择“插入”→引用→交叉引用→引用类型：脚注→引用内容：脚注编号（带格式）→选择引用内容→确定（2）添加题注

验证报告 - 环境空气铜锌镉铬锰镍

环境空气铜、锌、镉、铬、锰及镍的测定原子吸收分光光度法一、方法来源《环境空气铜、锌、镉、铬、锰及镍的测定原子吸收分光光度法》由《空气和废气监测分析方法》(第四版) 国家环境保护总局(2003年)发布。二、方法验证本标准所用量器除另有说明外均应为符合国家标准的A级玻璃量器2.1仪器与设备 2.1.1总悬浮颗粒物采样器：大流量采样器或中流量采样器。 2.1.2马弗炉 2.1.3 铂坩埚或裂解石墨坩埚：20-30ml。 2.1.4原子吸收分光光度计：具有火焰、石墨炉原子化器。 2.2试剂及材料 2.2.1 过氯乙烯滤膜。 2.2.2 硝酸、盐酸、氢氟酸：优级纯。 2.2.3 0.7%（V/V）硫酸溶液：用优级纯硫酸配制。 2.2.4 1%（V/V）硝酸溶液：用优级纯硝酸配制。 2.2.5 硝酸溶液C（HNO3）=0.16mol/L。 2.2.6 5%（m/V）抗坏血酸溶液：称取5.0g抗坏血酸，溶解于水中并稀释至100ml。临用时配制。 2.2.7甲基异丁酮。 2.2.8碘化钾溶液C（KI）=1.0mol/L。 2.2.9 铜、锌、镉、铬、锰及镍标准储备液：称取上述金属（99.99%）

各0.5000g，分别用（1+1）盐酸溶液5.0ml、硝酸5.0ml溶解，移入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。上述溶液每毫升含相应元素1.00mg。贮于聚乙烯塑料瓶中，冰箱内保存。 2.2.10铜、锌、镉、铬、锰及镍标准使用液：临用时，吸取10.00ml 标准储备液于100ml容量瓶中，滴加1.0ml硝酸，用水稀释至标线。此溶液每毫升含铜、锌、镉、铬、锰及镍各元素100ug 2.3实验内容 2.3.1试样的制备硫酸--灰化法：取适量样品滤膜于铂坩埚或裂解石墨坩埚中，加入0.7%硫酸溶液2ml，使样品充分润湿，浸泡1h，然后在电热板上加热，小心蒸干。将坩埚置于马弗炉中400℃±10℃加热4h，至有机物完全烧尽。停止加热，待炉温降至300℃以下时，取出坩埚，冷至室温，加4-6滴氢氟酸，摇动使其中残渣溶解。在电热板上小心加热至干，再加7-8滴硝酸，继续加热至干，用0.16mol/L硝酸溶液将样品定量转移至10ml容量瓶中，并稀释至标线，摇匀，即为待测样品溶液。取同批号、等面积的空白滤膜制备空白样。 2.4分析步骤 2.4.1校准曲线的绘制 2.4.1.1 将铜、锌、镉、铬、锰及镍标准使用液分别稀释为0、0.20、0.40、0.60mg/L使用液。 2.4.1.2 按照仪器工作条件测定吸光度，以吸光度对各元素的浓度（ug/ml），绘制标准曲线（或由仪器自动绘制标准曲线）。得到校准曲线如下所示：

2016--2017一大学物理实验考试卷(A卷)

浙江农林大学 2016- 2017学年第一学期考试卷（A 卷）课程名称：大学物理实验课程类别：必修考试方式：闭卷注意事项：1、本试卷满分100分。 2、考试时间 30分钟。题号一二三总分得分评阅人一、单项选择题（1-7题必做，8-13题任选做2题。每题只有一个正确答案，将选择的答案填入以下表格中，填在题目上的将不给分，每题3分，共计27分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1-7题必做： 1、利用示波器通过一系列的传感手段，可得到被检者的心电图。医生通过心电图，可以了解到被检者心跳的情况，例如，测量相邻两波峰的时间间隔，便可计算出1min 内心脏跳动的次数(即心率)。同一台示波器正常工作时测得待检者甲、乙的心电图分别如图甲、乙所示，相邻两波峰在示波器上所占格数已经标出。若医生测量时记下被检者甲的心率为60 次/min ，则可知乙的心率和这台示波器X 时间增益（衰减）选择开关置于（） A 、48 次/min, 50ms/div B 、75 次/min, 0.2s/div C 、75 次/min, 0.1s/div D 、48 次/min, 20ms/div 2、在牛顿环实验中，我们看到的干涉条纹是由哪两条光线产生的？（） A 、 3和4 B 、 1和2 C 、 2和3 D 、 1和4 得分学院：专业班级：姓名：学号：装订线内不要答题 1 2 3 4 5 5 5 甲

3、在下面李萨如图中，如果在X 轴方向信号频率是100Hz ，那么在Y 轴方向信号频率是（） A 、300Hz B 、33Hz C 、100Hz D 、200Hz 4、在空气比热容比测定实验中，气体的状态变化是（） A 、先等体升压再绝热膨胀 B 、先绝热膨胀再等体升压 C 、先等温升压再绝热膨胀 D 、先绝热膨胀再等温升压 5、密立根油滴实验中，基本电荷e 的计算，应对实验测得的各油滴电荷q 求（） A 、算术平均值 B 、最小公倍数 C 、最小整数 D 、最大公约数 6、校准50mA 电流表时测量一组数据如下表：标准电阻R s =10Ω。则该电流表准确读定级为（） A 、1.0 B 、5.0 C 、2.5 D 、0.5 7、DVD 影碟机、电视机等电器中都有一个传感器，这个传感器可以接收遥控器发出的红外线信号，并能够把所接收到的红外线信号转化为电信号。下列装置中和上述传感器工作原理相同的是 ( ) A 、空调机接收遥控信号的装置 B 、楼道中照明灯的声控开关 C 、烟雾传感器（气敏化学传感器） D ．冰箱中控制温度的温控器 8-13题任选做2题： 8、在0~100℃范围内，Pt100输出电阻和温度之间关系近似呈如下线性关系： )1(0AT R R T +=，式中A 为温度系数，约为3.85×10-3℃-1。则当Pt100输出电阻为115.4Ω时对应温度为（） A 、0 ℃ B 、40 ℃ Ｃ、50 ℃ Ｄ、100 ℃ 9、一架低空飞行的飞机，从远处水平匀速地飞至某同学头顶上空，若飞机振动的频率始终不变，从听到声音至飞机飞到该同学头顶上空时刻前，他听到的飞机声音的音调（） A 、不变，且一直与飞机实际发出的声音音调相同； B 、不变，且一直比飞机实际发出的声音音调低； C 、不变，且一直比飞机实际发出的声音音调高； D 、一直比飞机实际发出的声音音调高，但音调逐渐变低，越来越接近实际发出的。 10、在调节分光计望远镜光轴与载物台转轴垂直时，若从望远镜视场中看到自准直反射镜正反二面反射回来的自准直像如下图（）所示，则说明望远镜光轴与载物台转

从铜镉渣中析出铜锌镉的氧化氨浸工艺

第31卷　第2期　吉首大学学报(自然科学版)Vol.31　No.2 2010年3月J ournal of J is ho u Uni ver s i t y (Nat ural Sci ence Editio n)Mar.2010 文章编号:100722985(2010)022******* 从铜镉渣中析出铜锌镉的氧化氨浸工艺 3 刘海洋,颜文斌,石爱华,高　峰 (吉首大学化学化工学院,湖南吉首　416000) 摘　要:针对传统氨浸工艺浸出率较低现状,采用氧化氨浸工艺浸出回收铜镉渣中的镉、锌和铜.为了确定氧化氨浸工艺的最佳浸出条件,采用正交实验的方法研究了铜镉渣氧化氨浸的影响因素.结果表明:在氨水浓度3.7mol/L ,铵离子浓度5.0mol/L 和(N H 4)2S 2O 8浓度30g/L 、液固比6∶1的条件下,镉、铜的浸出率达到99%,同时锌的浸出率达到96%,浸出率明显高于传统氨浸方法. 关键词:铜镉渣;氧化氨浸;镉;锌;铜中图分类号:TF813 文献标识码:B 近年来我国冶锌工业发展迅速,湿法炼锌厂每年都会产出大量的铜镉渣.铜镉渣中一般含Cd 5%～10%,Cu 1.5%～5%,Zn 28%～50%,仍具有极高的利用价值[1].但因资金和技术条件所限,这些铜镉渣未能得到有效处理,不仅浪费了大量资源,影响企业的经济效益,对环境也有一定污染.随着经济的发展和对资源的需求量增大,当一次资源日渐贫竭时,利用二次资源则成为必然.如果铜镉渣中主要有价金属全部回收利用,必然能产生可观的经济效益和社会效益. 通过湿法回收铜镉渣中的有价金属常用酸浸法[224]和氨浸法[528].酸浸法在酸浸时进入浸出液的杂质多,需进行一系列的净化除杂处理,工艺流程长,操作复杂,成本高.氨浸法所得浸出液杂质少,净化除杂容易,工艺流程短,过程简单.但使用氨水和碳酸铵作为浸出剂时浸出率不高,尤其是渣中的金属铜不易浸出.为此,笔者研究在氨水和碳酸铵体系中加入氧化剂,从而提高浸出率的工艺. 1　实验原料及方法 1.1实验原料本实验所采用的原料为湘西某企业生产产生的铜镉渣,锌主要以Zn 和ZnO ,ZnSO 4的形式存在,铜和镉主要以单质及其氧化物的形式存在.其主要化学组成见表1. 表1　铜镉渣主要化学组成(质量分数) % Zn Cd Cu Fe Pb Co Ni 40.9 6.430.98 1.230.990.0030.011.2实验试剂及设备实验试剂:氨水、碳酸铵、过硫酸铵等,均为分析纯试剂. 实验装置:集热式恒温加热磁力搅拌器、烧杯、表面皿、量筒等. 1.3实验方法及流程将铜镉渣磨细至200目占90%以上备用,按不同浓度要求用碳酸铵、氨水和蒸馏水配制浸出剂并标定好备用.实验规模为为每次30g ,考察的因素有氨水浓度、碳酸铵浓度、液固比、氧化剂浓度、时间等. 3收稿日期:2009212224 基金项目:湖南省教育厅资助科研项目(08C717);湖南省科技计划项目(2008GK 3003) 作者简介刘海洋(62),男,河南新蔡人,吉首大学化学化工学院硕士研究生,主要从事矿产资源加工与利用研究通讯作者颜文斌,教授,主要从事无机材料及矿产资源加工与利用研究:197:.

茶文化实验报告

茶文化实验报告（三）实验名称：包装材料及酒类商品感官鉴定作者：汪洁学号：M01114196 指导老师：漆小迅

1. 实验目的和要求: （1）观察各种包装材料以及了解其用途。（2）泡制红花茶并加入柠檬观察并品尝。（3）品尝砖茶加牛奶合成的奶茶。（4）观察及品尝各种品种的酒及区分同种酒不同品牌的区别。 2. 实验原理：略 3. 实验对象：（1）包装材料：三片罐、两片罐、塑料袋、塑料薄膜、复合纸、瓦楞纸等。（2）茶类：绞股蓝、红花茶+柠檬片、砖茶+牛奶（3）酒类：啤酒（青岛和纯生）、黄酒（女儿红和古越龙山）、白酒（古井和绵足）、葡萄酒（古今和大圩）、香槟、鸡尾酒等 4. 实验材料：直升杯、紫砂壶、品茗杯、闻香杯、白瓷杯、查君子、高脚杯等。 5. 实验步骤： 5.1包装材料（了解各种包装材料的用途及区别）拿出各种包装材料。（1）观察纸质包装材料。（2）观察金属质包装材料。（3）观察塑料质包装材料。 5.2 品茶3种茶类首先观察未泡制的茶。（1）泡制绞股蓝将绞股蓝泡制于直升杯中 ①将绞股蓝泡制于白瓷盖杯中。用查君子拨少许茶叶放入白瓷杯。 ②将壶里的茶倒入公平杯，再分到每个组员的闻香杯，观察茶色，闻茶香，品尝茶。（2）观察已经泡制完成的红花茶，并加入柠檬品尝。将老师泡好的红花茶倒入公道杯 ①将一片切好的柠檬加入泡制后的红花茶中，观察红茶的外观变化。

②将公道杯中的红茶倒入每个人的白瓷杯，观察加入柠檬片后的红茶的外观。 ③品尝红花茶+柠檬片的味道并做相应记录。（3）品尝已经泡制好的砖茶+牛奶。 ①将老师已经泡制好的砖茶倒入公道杯中 ②在砖茶中加入牛奶，制成奶茶。 ③可以适量加入白糖观察及品尝。 5.3啤酒（青岛和纯生）将啤酒倒于直升杯。 1）观察两种啤酒刚倒入杯中的气泡，并测算气泡消失的时间。 2）品尝两种啤酒，并记录感受。 5.4白酒（古井和绵足）将两种白酒倒入小的高脚杯。（1）品闻两种品牌白酒。（2）用吸管沾少量白酒滴入口中，品尝并将感受记录下来。（3）对比两种酒，并记下区别。 5.5黄酒（女儿红和古越龙山）将两种黄酒倒入小的高脚杯中。（1）品闻两种品牌黄酒。（2）用吸管沾少量黄酒滴入口中，品尝并将感受记录下来。（3）对比两种酒，并记下区别。 5.6红酒（古井和大圩）将两种红酒倒入高脚杯中。（1）观察红酒开瓶步骤。（2）品闻两种品牌红酒。（3）用吸管沾少量红酒滴入口中，品尝并将感受记录下来。（4）对比两种酒，并记下区别。 5.6香槟将两种红酒倒入高脚杯中。（1）观察香槟酒的开瓶步骤。（2）品闻香槟的香味。

ds区金属铜银锌镉汞

实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的： 1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。 2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。 3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。 CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4 ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4 CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4] Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4] Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2O Cd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。 2、银、汞氧化物的生成和性质（1）氧化银的生成和性质 AgNO3(0.5mL0.1mol/L)→加入NaOH(2mol/L新配制)→观察沉淀的颜色和状态→离心分离→沉淀分成两份→一份加氨水(2mol/L)，另一份加HNO3(2mol/L)→观察现象 AgNO3 + NaOH === AgOH + NaNO3

测绘专业手持GPS测量面积课程实验报告

环境与资源学院课程实验报告课程卫星导航定位（A）学院********** 指导教师****** 专业班级*********************** 一、课程实验概况（目的和要求）：本课程实验为测绘工程专业《卫星导航定位（A）》课程中GPS相对测量相关章节的实验环节，学生已经了解卫星定位导航的原理，了解GPS接收机的性能与结构，通过该课程实验，要求学生全过程掌握和理解手持GPS测量在面积测量中的应用和相应的仪器操作，培养学生利用手持GPS进行测量工作的综合素质和能力。二、课程实验内容： 1测区地形的实地踏勘，了解测区和测点情况 2手持GPS面积测量（东湖小山，3个时间段，每个时间段2次观测） 3课程实验数据处理及报告三、课程实验仪器： 4手持G300 集思宝GPS1个（5号电池2节） 5面积测量记录纸四、课程实验时间与安排： 6分3个时间段，往返各测1次，将测区分为两个面积等级，时间自由安排 710月30号上交课程实验报告五、实验范围

七、参考数据浙江农林大学图书馆东侧小山周边实习控制点成果表更新时间：2012年12月08日浙江农林大学测量实验室

九、数据分析及总结主要包含面积测量相对精度与面积大小的关系，与测量时段的关系。区块1 区块2 （m2）标准面积：18986.090 34011.640 相对精度：Array 本次测量结果都要比标准值略大，考虑到实地情况，且误差在允许范围之内，可以进行分析比对。面积测量相对精度与区块面积大小有一定的关系，一般情况下区块面积越大，相对精度越高，区块越小，相对精度越低。不同时间段对面积测量有一定的影响，就本次测量结果来看中午的测量精度要更低一点，因此在以后测量中要选择较好的时间段进行测量。就本次测量发现顺时针结果要普遍大于逆时针测量结果，具体原因不详，本组讨论得出的猜想是测量过程中过马路时顺时针行走要多包涵一部分面积，导致测量结果偏大。