2014第七章电位分析法作业答案
第七章 电位分析法 作业答案
一、选择题(每题只有1个正确答案) (2分?10=20分)
1. pH 玻璃电极水化胶层传导电流的离子是( )。 [ D ]
A. 只有Na +
B. 只有H +
C. 只有OH -
D. Na +和H +
2. 测定溶液中CO 2气体的气敏电极，其中介溶液中的平衡离子是( )。 [ D ]
A. Cl -
B. SO 42-
C. NO 3-
D. HCO 3-
3. 氟电极的主要干扰离子是( )。 [ B ]
A. Cl -
B. OH -
C. NO 3-
D. SO 42-
4. 氟电极的最佳pH 测量范围为5~
5.5，当测量pH 较大时，其测量结果将比实际值( )。 [ A ]
A. 偏高
B. 偏低
C. 不影响
D. 不能判断
5. 一种氟电极对OH -的选择系数为0.10，如允许误差为5％，那么在1.0??10-2mol.L -1的F -溶液中，能允许
的OH -应小于( )mol.L -1。 [ B ]
A. 5×10-2
B. 5×10-3
C. 5×10-4
D. 5×10-5
6. 某钠电极，其选择性系数30H ,Na =++K ，欲用此电极测定pNa=3的Na +溶液，并要求测量误差小于3.0%，
则试液pH 必须大于( )。 [ B ]
A. 3.0
B. 6.0
C. 9.0
D.10
7. 以pH 玻璃电极做指示电极，用0.200 mol.L -1 KOH 溶液滴定0.0200 mol.L -1苯甲酸溶液；从滴定曲线上
求得终点时溶液的pH 为8.22，二分之一终点时溶液的pH 为4.18，则苯甲酸的解离常数为( )。
[ B ]
A. 6.2?10-5
B. 6.6?10-5
C. 7.2?10-5
D. 8.2?10-5
8. 常温、常压下，当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子电极电位变化的理论值是( )mV 。
[ C ]
A. 2.8
B.5.9
C. 8.9
D. 10.2
9. 某玻璃电极的内阻为100M?，响应斜率为50mV/pH ，测量时通过电池回路的电流为1.0?10-12A ，由此
产生的电压降引起的测量误差相当于( ) pH 单位。 [ D ]
A. 2
B. 0.2
C. 0.02
D. 0.002
10. 有两支性能完全相同的氟电极，分别插入体积为25mL 的含氟试液和体积为50mL 的空白溶液中（两
溶液中均含有相同浓度的离子强度调节缓冲液），两溶液间用盐桥连接，测量此电池的电动势，向空白溶液中滴加浓度为1.0?10-4 mol.L -1的氟离子标准溶液，直至电池电动势为零。所需标准溶液的体积为
5.27mL ，则试液中氟离子含量为( )mg.L -1。 [ A ]
A. 0.18
B. 0.36
C. 0.54
D. 0.72
二、解释下列名词 (3分?3=9分)
1. 不对称电位
敏感膜内外表面结构和性质的差异，如表面的几何形状不同、结构上的微小差异、水化作用的不同等引起的微小电位差称为不对称电位。
2. 碱差
当用玻璃电极测定pH>10的溶液或Na +浓度较高的溶液时，玻璃膜除对H +响应，也同时对其它离子如Na +响应，因此测得的pH 比实际数值偏低，这种现象称为碱差。
3. 电位选择性系数
在相同条件下，当被测离子i 与共存干扰离子j 提供相同的膜电位时，被测离子i 与共存干扰离子j 的活度比称为干扰离子j 对被测离子i 的电位选择性系数(K i,j )。
三、简答题 (6分?4+11分=35分)
1. 全固态Ag 2S 电极比普通离子接触型Ag 2S 电极有什么优越性？
① 消除了压力和温度对含内部溶液的电极所加的限制。 (2分)
② 制作容易 (2分)
③ 电极可任意方向倒置使用。 (2分)
2. 用电位法测定溶液的pH 时，为什么必须使用标准缓冲溶液？
测量电极组成为：左 pH 玻璃电极‖饱和甘汞电极 右
(2分)
由于K 中包含不对称电位，无法准确测定，所以必须使用标准缓冲溶液，通过测量电动势后，
求出K 后，再应用于测定。 (4分)
3. 以pH 玻璃电极为例简述膜电位的形成机理。
当一个处理好的pH 玻璃电极插入被测试液中时，被H +占有交换点位的水化胶层与被测试液接触时，由于他们的H +活(浓)度不同就会发生扩散(1分)，即：当溶液中的H +活（浓）度大于水化胶层中的H +活（浓）度时，则H +从溶液进入水化胶层；反之，则H +由水化胶层进入溶液(2分)。H +的扩散破坏了膜外表面与试液间两相界面的电荷分布，从而产生电位差。同样，玻璃内表面与内参比溶液接触的结果一样，也产生电位差(2分)，这样，内外界面形成双电层结构，都产生电位差，但方向相反(1分)。这个电位差称为膜电位。
4. 总离子强度调节缓冲液(Total Ionic Strength Adjustment Buffer, 缩写TISAB)一般由什么组成？它有什
么作用？举例说明。
一般由中性电解质、掩蔽剂和缓冲溶液组成。
作用：(1) 中性电解质：保持试液和标准溶液有相同的总离子强度。 (1分)
(2) 掩蔽剂：掩蔽干扰离子。 (1分)
(3) 缓冲溶液：控制溶液的pH 值。 (1分)
例如：氟电极的TISAB 由氯化钠、柠檬酸钠和HAc-NaAc 缓冲溶液组成。
氯化钠：保持溶液总离子强度恒定。 (1分)
柠檬酸钠：掩蔽Fe 3+、Al 3+等干扰离子。 (1分)
HAc-NaAc 缓冲溶液：控制pH 在5.0~6.0之间。 (1分)
5. 以CO 2气敏电极为例说明气敏电极的响应机理。
气敏电极的响应机理包括两个过程：
(1) 被测气体透过透气膜进入中介溶液，并与中介溶液中的某一组分发生化学反应，产生能被指示电极（离子选择性电极）响应的离子或改变响应离子的活度。 (6分)
(2) 指示电极测量中介溶液中产生的响应离子或响应离子活度的变化，从而求得试液中被测气体的分压（含量）。 (5分)
CO 2气敏电极插入试液中后，发生下列平衡： (2分)
进入中介溶液的CO 2与H 2O 发生下列反应： (2分)
总平衡为：
pH
059.0pH
059.0)pH 059.0SCE SCE SCE +=+-=--=-=-=K E K E K E E E E E E E 电池电池玻璃
左右电池（
反应平衡常数为：
(3分)
由于中介溶液中HCO 3-是平衡离子，浓度很大，不会因渗入CO 2而发生明显变化，可认为
其浓度为常数，故： (2分)
用pH +CO 2的分压，即含量。 (2分) 四、计算题 (7分, 8分, 8分, 7分, 6分=36分)
1. 氟化铅溶度积常数的测定：以晶体膜铅离子选择电极作负极，氟电极为正极，浸入pH 为5.5的0.0500
mol.L -1氟化钠并经氟化铅沉淀饱和的溶液，在25℃时测得该电池的电动势为0.1549V ，同时测得：铅电极的响应斜率为28.5mV/pPb ，K Pb =+0.1742V ；氟电极的响应斜率为59.0mV/pF ，K F =+0.1162V 。计算PbF 2的K sp 。
1 解
）电极（电极）（+-F Pb
2Pb F Pb 2Pb Pb F F Pb F ]F [lg ]F lg[])
Pb lg[(])F lg[(--+----=+--=-=sp
F K S S K K S K S K E E E (3分)
=??+=
?-+--=0.0285lg0.05000.059)-0.0285(20.1549-0.1742-0.1162]F lg[)2(lg Pb
_Pb Pb F S S S E K K K F sp (3分) 81018.4-?=sp K (1分)
2. 氟电极的内参比电极为银-氯化银电极，内参比溶液为0.1mol.L -1氯化钠与1×10-3 mol.L -1氟化钠，计算
在1×10-5mol.L -1 F -，pH=10的试液中氟离子选择性电极的电极电位，已知:K F -,OH -=0.1，E o AgCl,Ag =0.2223V 。
解：M F
ISE E E E +=内参
V E E o 281.0]1.0lg[059.02223.0]Cl lg[059.0Ag AgCl,=-=-=-内参 (2分) 内外E E E -=
)]F lg([059.0/OH OH F,OH F n n pot K K E -
?+-=-α外外 2CO H p K a ?=+
内内]F lg[059.0--=K E
V E E E 100.0101lg 059.0)10101.0101lg(059.031014
5
=?+?+?-=-=----内外 (3分) V E E E M F ISE 381.0100.0281.0=+=+=内参 (3分)
3. 以饱和甘汞电极为参比电极 (接电位计正极)，以氟化镧单晶膜电极为指示电极(接电位计负极)，置于
1.0×10-3mol.L -1 NaF 试液中组成测量电池，其指示电极内部以Ag-AgCl 为内参比电极，以
2.5×10-5 mol.L -1 NaF,0.10 mol.L -1 KCl 和饱和AgCl 溶液为内参比溶液。
已知：V E o 800.0Ag ,Ag =+ 10AgCl sp,108.1-?=K V E 2444.0SCE =
(1) 写出此电池的图解表示式
(2) 计算内参比电极的电位
(3) 计算此电池的电动势
解: (1)
(2分)
(2) -
++++=+=Cl Ag ,Ag Ag Ag ,Ag lg 059.0lg 059.0ααsp o o k E n E E 内参 V 284.01
.0108.1lg 059.0800.010
=?+=- (3分) (3) 0945.0101105.2lg 059.0lg 059.03
5
)F()(F -=??==--外αα?内M V 055.0284.00945.02444.0)(SCE F SCE =-+=+-=-=内参E E E E E E M V (3分)
4. 用镁离子选择性电极测定试液中Mg 2+，其电池组成如下：
镁离子选择性电极∣Mg 2+ (1.15?10-2mol.L -1)‖SCE
在25℃测得该电池的电动势为0.275V ，计算：
(1) 若以未知浓度的Mg 2+溶液代替已知溶液，测得电动势为0.412V ，计算该未知溶液的pM 。
(2) 若在(1)的测定中，存在±0.002V 的液接电位，此时测得的Mg 2+的浓度可能在什么范围内？
解： (1) 218
.0)1015.1lg(2
059.0275.0lg 2059.0)lg 2059.0'(2Mg(s)Mg(s)SCE Mg SCE 1=?-=-=+
-=-=-K K c K c K E E E E (1分)
58.6)(pMg )(pMg 2
059.0218.0412.0)(pMg 2
059.0lg 2059.0)(Mg =+=+=-
=x x x K c K E x x (3分) (2) 177Mg )(Mg mol.L 103.2101.351.6)(pMg )(pMg 2059.0218.0)002.0412.0()(pMg 2
059.0lg 2059.0---?-?=6.64-=+=±+=-
=c x x x K c K E x x 或 (3分)
5. 有一玻璃膜钾电极，在浓度为0.1000mol.L -1 NaCl 溶液中测得电位为67mV ，而在同样浓度的KCl 溶液
中的电位为113mV ，计算：
(1) 电极的电位选择系数++Na ,K K 。
(2) 在1.00?10-3 mol.L -1 NaCl 和1.00?10-2 mol.L -1 KCl 混合溶液中测定误差是多少(电极斜率为59mV/pK)?
解：(1) )lg(59)lg(59K 2Na Na ,K 1+++++=+=a K E a K K E
17
.0780
.0lg 1000
.0lg 591131000
.0lg 5967Na ,K Na ,K Na ,K =-=+=?+=++++++K K K K K (3分) (2) %7.1%10010
00.11000.117.0%10023K Na Na ,K =????=?=--++
++c c K 相对误差 (3分)
第5章伏安分析
第五章伏安分析法 一、判断题（对的内打√, 错的打×） 1、极谱分析中电级的特殊性表现在电解过程中使用的电极都是极化电极，其中一支是面积很小的滴汞电极和另一支面积很大的饱和甘汞电极。（×） 2、电容电流又叫充电电流，它是由电极反应产生的，所以又称之为法拉第电流。（×） 3、在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位；而在极谱或伏安分析中，工作电极是有电流通过的。（√） 4、残余电流包括充电电流和微量杂质的还原所产生的电流，而充电电流的大小只约为10-7A数量级，因此其对极谱和伏安分析的灵敏度影响不大。（×） 5、极谱分析中，电解电流的大小主要决定于离子由溶液本体到达电极表面的扩散运动所控制。（√） 6、消除极谱极大现象的方法是在溶液中加入Na2SO4或抗坏血酸等物质。（×） 7、极谱波可以分为可逆波和不可逆波，可逆波是指在相同的测定条件下，其还原波与氧化波的半波电位相同。（√） 二、选择题 1、极谱波形成的根本原因为（C） A、汞滴表面的不断更新 B、溶液中的被测物质向电极表面扩散 C、电极表面附近产生浓差极化 D、电化学极化的存在 2、极谱分析是特殊条件下进行的电解分析，其特殊性表现在（D） A、使用了两支性能相反的电极，溶液静止 B、试液浓度越小越好 C、通过电解池的电流很小，加有大量电解质 D、A+C 3、极谱法使用的指示电极是( C) A、玻璃碳电极 B、铂微电极 C、滴汞电极 D、饱和甘汞电极 4、恒电位电解时，为减小浓差极化，下列措施不正确的是（D） A、增大工作电极面积或减小电流密度 B、提高溶液的温度 C、加强机械搅拌 D、减小溶液的浓度 5、极谱分析的电解池由三部分组成，即滴汞电极，饱和甘汞电极与铂丝辅助电极，这是为了( A)
第十四章 电位分析法
第十四章电位分析法 14-1 电位分析法可以分成哪两种类型？依据的定量原理是否一样？它们各有何特点？ 答：（1）电位分析法分为电位法和电位滴定法。 （2）两者依据的定量原理不一样。 电位法一般使用专用的指示电极，把被测离子的活（浓）度通过毫伏电位计显示为电位（或电动势）读数，由Nersnst方程求算其活（浓）度，也可把电位计设计为有专用的控制档，能直接显示出活度相关值，如Ph，由Nersnst方程求算其活（浓）度。 电位滴定法利用电极电位在化学计量点附近的突变来确定滴定终点，被测物质含量的求法依赖于物质相互反应量的关系。 （3）电位法和电位滴定法一样，以指示电极、参比电极及组成测量电池，所不同的是电位滴定法要加滴定剂于测量电池溶液里。电位滴定法准确度和精度高，应用范围广，且计量点和终点选在重合位置，不存在终点误差。 14-2 画出氟离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。 答：见课本P367。 14-3为什么说ISFET电极具有大的发展潜力？ 答:场效应晶体管电极是一种微电子敏感元件及制造技术与离子选择电极制作及测量方法相结合的高技术电分析方法。它既有离子选择电极对敏感离子响应的特性,又保留场效应晶体管的性能,故是一种有发展潜力的电极方法。 14-4何谓pH玻璃电极的实用定义？如何测量pH？ 答:pH玻璃电极的实用定义为： pHx=pHs+[(Ex-Es)F]/RTln10 测量pH的方法: 选定一种标准缓冲溶液，其pH值为已知,测得其电动势为Es,在相同测量条件下测得待测溶液的电动势Ex,通过上式即可求出待测溶液的pH值. 14-5何谓ISE的电位选择系数？写出有干扰离子存在下的Nernst方程表达式？ 答：在同一敏感膜上，可以有多种离子同时进行不同程度的响应，因此膜电极的响应并没有绝对的专一性，而只有相对的选择性，电极对各种离子的选择性，用电位选择性系数表示，表征了共存离子对响应离子的干扰程度。 有干扰离子存在下的Nernst方程表达式为： Em=常数+RT/nF ln(a A+KA,B) 14-6 电位滴定的终点确定哪几种方法？ 答：电位滴定的终点确定有三种方法： 1)E-V曲线法：电位对滴定体积的曲线，曲线的转折点所对应的滴 定体积为化学计量点的体积。常以电位突跃的“中点”为滴定终 点，其对应的体积为终点时的滴定体积。 2)△E/△V-V曲线法：称为一次微分曲线，其极大值对应的体积为 化学计量点的滴定体积。 3)△2E/△V2-V曲线法：称为二次微分曲线，其值为0时，对应于化 学计量点的体积。
军事理论1作业答案
1、答：鸦片战争。嘉庆中叶后，清朝的统治日趋衰落。而同一时期的欧美列强却有长足发展，中国自古以来是一个农业国家，自给自足的自然经济加上保守的“天朝上国”思想，一直以来中国人对外来的产品的需求很小。外国商人为摄取暴利，将大量鸦片走私输入中国，导致鸦片的泛滥，影响了民众的身心健康，使吏治败坏导致中国白银外流，政府财政收入短绌。道光任命林则徐为钦差大臣，赴广东查禁鸦片。从而激怒了欧美列强，引发了鸦片战争，中国军队被击溃，懦弱的清政府被迫签订了《南京条约》等一系列丧权辱国的不平等条约，掀开了中国近代的屈辱史。 2、答：第一次鸦片战争前夕，封建社会制度已是强弩之末，又面临西方国家的威胁，许多有识之士开始以新的视角，探讨拯救国家与民族的道路。林则徐、魏源是他们的代表人物。他们自觉地收集外国军事资料，研究敌情，提出了组织民众，军民配合，沿海各省协力筹防和以守为战，以逸待劳，在沿海、陆地歼灭敌人的方针。鸦片战争后，洋务派代表奕忻、曾国藩、左宗棠、李鸿章等主张“自强以练兵为要，练兵又以制器为先”，整顿军队，创练新军，筹办海防，兴办学堂，选派出国留学人员。同时，随着西式武器陆续装备军队，出现了步骑、步炮协同作战，海军独立作战、陆海协同作战等战术的变革。战斗中的阵形由密集向疏散发展。中国近代军事思想形成了。１９世纪５０年代爆发的太平天国起义，在武器装备建军和作战指导思想以及战略战术等方面，超过了以往历代农民起义军的水平。另外，在镇压太平天国运动的过程中，湘军、淮军等领导人曾国藩、胡林翼、李鸿章等人也积累了一套建军理论和作战原则，对以往的军事思想有所发展。辛亥革命前后，孙中山等人逐渐认识到国防与民生互为表里的，并大胆借鉴苏联红军经验，设立党代表制度，建立政治工作制度，使军队的面貌焕然一新。 3、答：在高校开展以学生军训、军事理论课教学和课外多层次多样式国防教育活动，是按照国防教育要面向现代化、面向世界、面向未来的要求，适应我国人才培养的战略目标和加强国防后备力量建设的需要，是提高学生全面素质的一个重要环节，所以搞好高校国防教育具有深远的意义。学生是国防建设的后备力量，随着军事高科技的飞速发展，未来战争是技术的抗衡，是人才的较量。而这些人才的培养，仅仅靠军队院校是远远不够的，还必须依靠地方院校来培养。青年学生是社会的重要组成部分，也是最生动最具活力的群体。他们的素质高低，国防观念的强弱，将对社会起到巨大的“辐射”作用。随着我国社会的发展和进步，社会公民绝大多数受过大、中学校教育，据2003年统计表明，全国有1100多所高等院校和11500多所高级中学按照要求开展了学生军训，800多万学生接受军事训练及军事理论基础教育。因此学生军事课开设将在全体公民中形成越来越大的覆盖面，作为后备兵员的储备，对改善现代军队兵员文化、科学技术结构具有重要意义。学生是祖国的未来，通过学校国防教育所积淀形成的道德行为、意志品德，渗透到社会各个领域，有助于形成良好的社会道德风尚，成为二十一世纪现代化建设的社会主义新人，是一件利国利民关乎国家长治久安的大事。
2014-第七章-电位分析法--作业答案
第七章 电位分析法 作业答案 一、选择题(每题只有1个正确答案) (2分?10=20分) 1. pH 玻璃电极水化胶层传导电流的离子是( )。 [ D ] A. 只有Na + B. 只有H + C. 只有OH - D. Na +和H + 2. 测定溶液中CO 2气体的气敏电极，其中介溶液中的平衡离子是( )。 [ D ] A. Cl - B. SO 42- C. NO 3- D. HCO 3- 3. 氟电极的主要干扰离子是( )。 [ B ] A. Cl - B. OH - C. NO 3- D. SO 42- 4. 氟电极的最佳pH 测量范围为5~ 5.5，当测量pH 较大时，其测量结果将比实际值( )。 [ A ] A. 偏高 B. 偏低 C. 不影响 D. 不能判断 5. 一种氟电极对OH -的选择系数为0.10，如允许误差为5％，那么在1.0??10-2mol.L -1的F -溶液中，能允许的OH -应小于( )mol.L -1。 [ B ] A. 5×10-2 B. 5×10-3 C. 5×10-4 D. 5×10-5 6. 某钠电极，其选择性系数30H ,Na =++K ，欲用此电极测定pNa=3的Na +溶液，并要求测量误差小于3.0%， 则试液pH 必须大于( )。 [ B ] A. 3.0 B. 6.0 C. 9.0 D.10 7. 以pH 玻璃电极做指示电极，用0.200 mol.L -1 KOH 溶液滴定0.0200 mol.L -1苯甲酸溶液；从滴定曲线上求得终点时溶液的pH 为8.22，二分之一终点时溶液的pH 为4.18，则苯甲酸的解离常数为( )。 [ B ] A. 6.2?10-5 B. 6.6?10-5 C. 7.2?10-5 D. 8.2?10-5 8. 常温、常压下，当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子电极电位变化的理论值是( )mV 。 [ C ] A. 2.8 B.5.9 C. 8.9 D. 10.2 9. 某玻璃电极的内阻为100M?，响应斜率为50mV/pH ，测量时通过电池回路的电流为1.0?10-12A ，由此产生的电压降引起的测量误差相当于( ) pH 单位。 [ D ] A. 2 B. 0.2 C. 0.02 D. 0.002 10. 有两支性能完全相同的氟电极，分别插入体积为25mL 的含氟试液和体积为50mL 的空白溶液中（两溶液中均含有相同浓度的离子强度调节缓冲液），两溶液间用盐桥连接，测量此电池的电动势，向空白溶液中滴加浓度为1.0?10-4 mol.L -1的氟离子标准溶液，直至电池电动势为零。所需标准溶液的体积为 5.27mL ，则试液中氟离子含量为( )mg.L -1。 [ A ] A. 0.18 B. 0.36 C. 0.54 D. 0.72 二、解释下列名词 (3分?3=9分) 1. 不对称电位 敏感膜内外表面结构和性质的差异，如表面的几何形状不同、结构上的微小差异、水化作用的不同等引起的微小电位差称为不对称电位。 2. 碱差 当用玻璃电极测定pH>10的溶液或Na +浓度较高的溶液时，玻璃膜除对H +响应，也同时对其它离子如Na +响应，因此测得的pH 比实际数值偏低，这种现象称为碱差。 3. 电位选择性系数
军事理论课程答案
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A 联盟型 2、甲午战争中国失败的原因很多，其中最重要的原因是 D 政府腐败 第八章 1、根据《兵役法》，我国实行的兵役制度包括 B 义务兵与志愿兵相结合 2、国防法规的特殊性在于 D 司法适用的优先性 第九章 1、国防动员的对象不包括 B 自然力 2、国民经济动员包括 A 医药卫生动员 3、《中华人民共和国国防动员法》于[ ]起施行 D 2010年7月1日 第十章 1、步兵分队所拥有的炮一般都称为“小炮”，其原因是 C 个头小，人能扛得动 2、中国的武装力量建设构成不包括
第四章电化学与电位分析法
第四章 电化学与电位分析法 一、简答题 1.化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？ 2.电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？ 3.电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？ 4.电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？ 5.电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？ 6.何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？ 7.何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？ 8.写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T 为25℃,活度系数均为1） （1）Pt│Cr 3+（1.0×10－4mol·L －1），Cr 2+（0.10mol·L －1）‖Pb 2+(8.0× 10－2mol·L －1)│Pb 已知： 322//E 0.41,E 0.126Cr Cr Pb Pb V V θθ+++=-=- 已知： 2332//E 1.00,E 0.77VO VO Fe Fe V V θθ++++== （3）Pt,H 2(20265Pa)│HCl (0.100mol·L －1)‖HClO 4(0.100mol·L －1 )│Cl 2(50663Pa),Pt 已知： 22//E 0.0,E 1.359H H Cl Cl V V θθ +-== （4）Bi│BiO +(8.0×10－2mol·L －1)，H +(1.00×10－2mol·L －1)‖I－(0.100mol·L －1)，AgI(饱和)│Ag 已知： 17,//E 0.32,E 0.799,8.310sp AgI BiO Bi Ag Ag V V K θθ++-===? 9. 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？ 10.以氟离子选择性电极为例，画出离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。 11.写出离子选择电极膜电位和电极电位的能斯特方程式。 ⑵
2014-第七章-电位分析法--作业标准答案
第七章电位分析法作业答案 一、选择题(每题只有1个正确答案) (2分?10=20分) 1. pH玻璃电极水化胶层传导电流的离子是( )。[ D ] A. 只有Na+ B. 只有H+ C. 只有OH- D. Na+和H+ 2. 测定溶液中CO2气体的气敏电极，其中介溶液中的平衡离子是( )。[ D ] A. Cl- B. SO42- C. NO3- D. HCO3- 3. 氟电极的主要干扰离子是( )。[ B ] A. Cl- B. OH- C. NO3- D. SO42- 4. 氟电极的最佳pH测量范围为5~ 5.5，当测量pH较大时，其测量结果将比实际值( )。[ A ] A. 偏高 B. 偏低 C. 不影响 D. 不能判断 5. 一种氟电极对OH-的选择系数为0.10，如允许误差为5％，那么在1.0??10-2mol.L-1的F-溶液中，能允许 的OH-应小于( )mol.L-1。[ B ] A. 5×10-2 B. 5×10-3 C. 5×10-4 D. 5×10-5 6. 某钠电极，其选择性系数，欲用此电极测定pNa=3的Na+溶液，并要求测量误差小于3.0%，则试液pH 必须大于( )。[ B ] A. 3.0 B. 6.0 C. 9.0 D.10 7. 以pH玻璃电极做指示电极，用0.200 mol.L-1 KOH溶液滴定0.0200 mol.L-1苯甲酸溶液；从滴定曲线上 求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液的pH为4.18，则苯甲酸的解离常数为( )。 [ B ] A. 6.2?10-5 B. 6.6?10-5 C. 7.2?10-5 D. 8.2?10-5 8. 常温、常压下，当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子电极电位变化的理论值是( )mV。 [ C ] A. 2.8 B.5.9 C. 8.9 D. 10.2 9. 某玻璃电极的内阻为100M?，响应斜率为50mV/pH，测量时通过电池回路的电流为1.0?10-12A，由此 产生的电压降引起的测量误差相当于( ) pH单位。[ D ] A. 2 B. 0.2 C. 0.02 D. 0.002 10. 有两支性能完全相同的氟电极，分别插入体积为25mL的含氟试液和体积为50mL的空白溶液中（两 溶液中均含有相同浓度的离子强度调节缓冲液），两溶液间用盐桥连接，测量此电池的电动势，向空白溶液中滴加浓度为1.0?10-4 mol.L-1的氟离子标准溶液，直至电池电动势为零。所需标准溶液的体积为 5.27mL，则试液中氟离子含量为( )mg.L-1。[ A ] A. 0.18 B. 0.36 C. 0.54 D. 0.72 二、解释下列名词(3分?3=9分) 1. 不对称电位 敏感膜内外表面结构和性质的差异，如表面的几何形状不同、结构上的微小差异、水化作用的不同等引起的微小电位差称为不对称电位。 2. 碱差 当用玻璃电极测定pH>10的溶液或Na+浓度较高的溶液时，玻璃膜除对H+响应，也同时对其它离子如Na+响应，因此测得的pH比实际数值偏低，这种现象称为碱差。 3. 电位选择性系数 在相同条件下，当被测离子i与共存干扰离子j提供相同的膜电位时，被测离子i与共存干扰离子j的活度比称为干扰离子j对被测离子i的电位选择性系数(K i,j)。