2023-2024学年江苏省南通市启东中学创新班高二化学第一学期期末综合测试试题含解析

2023-2024学年江苏省南通市启东中学创新班高二化学第一学期期末综合测试试题

注意事项：

1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) Δ

催化剂2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平

衡的是

A ．混合气体的质量不再变化

B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1

C ．混合气体的物质的量不再变化

D ．混合气体的密度不再变化

2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)

ΔH <0。反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( ) A ．增大CO 的浓度

B ．降低温度

C ．升高温度

D ．增大压强

3、250℃和1.01×105 Pa 时，该反应能自发进行：2N 2O 5(g) = 4NO 2(g) + O 2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A ．是吸热反应

B ．是放热反应

C ．是熵减少的反应

D ．熵增大效应大于能量效应 4、下列反应中，能说明SO 2是酸性氧化物的是

A ．SO 2＋H 2O 2 ==H 2SO 4

B ．SO 2＋Ca(OH)2==CaSO 3＋H 2O

C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O==H 2SO 4＋2HCl

D ．SO 2＋2H 2S==3S↓＋2H 2O 5、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是

A ．碳酸

B ．氢氧化钾

C ．盐酸

D ．硫酸 6、属于短周期的一组元素是 A ．Al 、Si

B ．Mg 、Fe

C ．O 、K

D ．S 、 Br

7、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )

选项 实验及现象 结论

A 向NaCN 溶液中通入少量CO 2气体，生成碳酸钠

2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32- B

在KSCN 与FeCl 3的混合液中再加入KCl 固体,溶液颜色不变

增大Cl -浓度,平衡不移动

C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+

AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红

D

Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)

A．A B．B C．C D．D

8、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（）

A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2

9、室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误

的是

A．a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B．b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C．C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

10、下列有关对定量实验误差分析正确的是

A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响

B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响

C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响

D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低

11、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）

A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应

12、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（）A．Na2O B．Cr2O3C．MnO2D．V2O5

13、根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O

C．电子经导线流入a电极

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

14、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B．Cu作负极，发生还原反应

C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小

15、下列有关电子云的叙述中,正确的是( )

A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B．电子云直观地表示了核外电子的数目

C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

16、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

二、非选择题（本题包括5小题）

17、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：

已知：i、

（R、'R表示烃基或氢）

ii、

请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。

18、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

乙是PVC的单体，其结构简式为

_________________________________；反应①的化学方程式为

_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应

③_____________________。

II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷

__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔

____________________________________________________；间甲乙苯

_________________________________________________________；苯乙烯

_________________________________________________________．

19、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

仪器A 的名称是_________，水通入A 的进口为_________。

B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与

C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.090 0 mol·L -1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL ，②＝40 mL ，③<10 mL ，④>40 mL)。滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL ，该葡萄酒中SO 2含量为_________g·L -1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。 20、探究溶液酸碱性对4FeSO 溶液的配制和保存的影响。10mL 240.01mol/LH SO 或10mL 242mol/LH SO 溶液中。 I.4FeSO 溶液的配制

将(

)

-3

420.28g 110mol FeSO ?7H O ⨯分别溶于10mL 蒸馏水或10mL 溶液编号

溶剂

溶液性状

① 蒸馏水

浅黄色澄清溶液：=3.8pH

遇1mol /L KSCN 溶液无明显变化

②

240.01mol/LH SO

无色澄清溶液：=1.8pH

遇1mol /L KSCN 溶液微微变红

③

242mol/LH SO

无色澄清溶液

遇1mol /L KSCN 溶液微

微变红

(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是

_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN 的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a 是____________ II 4FeSO 溶液的保存

将实验I 中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。 溶液编号

溶液性状

①

橙色浑浊

用24H SO 酸化后，浊液变澄清，再滴

加5滴11mol /L -KSCN 溶液后变深红 ② 无色溶液

滴加5滴-11mol/L KSCN 溶液后显浅红色

③ 无色溶液

滴加5滴-11mol/L KSCN 溶液后显红色，颜色比②略深

（分析讨论）①②说明酸性减弱时,4FeSO 溶液更易变质；②③说明……在一定pH 范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:

I 向左池滴加浓硫酸至()24c H SO 接近12mol /L -，电流没有明显变化

II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii 中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中4

FeSO 更易变质的原因是___________________按上述原理及装置

重新进行实验证实①中

4

FeSO 更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定

后，____________依据实验,配制并保存4

FeSO 溶液的最佳方法是_________________。

21、NO x 、SO 2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。测定某硫酸厂产生的烟气中的SO 2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为___________；发生反应的离子方程式为__________________________；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是____________________。常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2，吸收过程中，pH 随n(SO 32-):n(HSO 3-)变化关系如下表：

N(SO32-):n(HSO3-) 91:9 1:1 9:91

pH 8.2 7.2 6.2

吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的

K a2=_____________________。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是___________________________。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________。在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，

请计算脱硝效率为__________。(结果保留3位有效数字)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

2、B

3、D

4、B

5、A

6、A

7、B

8、C

9、B

10、D

11、C

12、A

13、C

14、D 15、A 16、B

二、非选择题（本题包括5小题） 17、甲苯 氨基

4

18、 CH 2=CHCl CH 2=CH 2 + Cl 2

CH 2ClCH 2Cl 消去反应 加聚反应

19、冷凝管或冷凝器 b SO 2＋H 2O 2=H 2SO 4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响

20、

()-+,2+-

22

H O

OH +H Fe +2OH Fe OH ，促进了水的电离,使得

()(

)+-

c H >c OH

()3+-3

Fe +3SCN =Fe SCN 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，4FeSO 溶液也容易变质 -+

22O +4e +4H =2H O

溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加NaOH 溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH 溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用

-124

0.01mol ?L H SO 配制，加少量铁粉密闭保存

21、18丁达尔 淀粉 SO 2 + I 2 + 2H 2O = SO 42- + 2I - + 4H + 碘水变质 向右 10-7.2 HSO 3- + H 2O - 2e - = SO 42- + 3H + 阴极室H +放电，OH -浓度增大，当pH>8时溶液中NaOH 浓度较大，可有效吸收二氧化硫循环使用 69.3%