高三化学推断题(附答案)
高三化学推断题
1．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是( B )
A. S、O、F
B. F、O、S
C. S、Cl、O
D. O、S、Cl
2．甲、乙、丙为短周期的三种元素。甲、乙依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的两倍。甲、乙、丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。则三种元素的名称是：甲_______，乙_______，丙_______。
2. 氮碳镁
3．有A、B、C三种元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素符号分别为。
3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al
4．X、Y、Z三种元素核电荷数之和为26，X、Y处于同一周期，Z在X、Y的下一周期，红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧，生成棕色烟；Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。则X为，Y为，Z为。
4. C；Li；Cl
5．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
5. Na；Al；S；C
6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A：_______，B：_______，C：_______，D：________。
6. H；O；Na；S
7．X、Y、Z三种主族元素分别位于相邻的三个不同周期里，且原子序数的大小顺序是Z＞X＞Y。元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高氧化物的水化物是强酸。X、Y的族序数之和等于Z的族序数，X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物的化学式为(用元素符号表示)：____________；Z的元素符号为________。
7. Mg3N2；Br
8．A、B、C三种元素在周期表中处于相邻位置，A、B同周期，B、C同主族，三元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。求此三元素。
8. N；O；S
9．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z次外层电子数均不相同，X 与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。由此推出X、Y、Z分别为，有关反应
为。
9. Mg；N；Br；Mg＋Br2＝MgBr2；Br2＋H2O＝HBr＋HBrO；Mg＋2HBr＝MgBr2＋H2↑
10．某元素X的最高氧化物与水化合成三元酸，该酸分子中各元素原子个数比为X ∶H∶O＝0.5∶1.5∶2，其中氢元素占分子总质量的3.06％，X原子中的中子数比质子数多1，则X 为_____，位于第______周期，第_______族，三元酸的分子式为______________。
10. Si；
11．甲、乙、丙3 种元素，甲元素的＋2价阳离子具有氩原子的电子层结构；乙元素比甲元素的原子少一个电子层，其离子带一个单位正电荷。它们均可跟17号元素丙化合。则甲丙组成的化合物为___________；乙丙组成的化合物为___________；两种化合物做焰色反应时，其焰色分别为______色和_______色。
11. CaCl2；NaCl；砖红；黄色
12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题：
(1) A—E的元素符号为：______、______、______、______、______。
(2) C位于元素周期表中第_____周期、第______族，其阳离子的结构示意图为______。
(3) D原子的电子式为____________；E离子的符号为________。
(4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_________、________、_________、_________。
(5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_______________________ ____________________，反应中________为氧化剂；________为还原剂。
(6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____________。
12.(1)C O Na S Cl (2)第三周期ⅠA (3)Fe2+ (4)CO CO2CS2CCl4(5)2Na＋O2＝Na2O2O2Na (6)3.91％
13．A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.40 mol／L 硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
A的原子结构示意图___________；C离子的结构示意图___________；BD2的电子式__________。若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液呈碱性。这一反应的化学方程式为______________________________________。B的单质能在原子序数为
7的元素的单质中燃烧，这一反应的化学方程式为_________________________________。 13. ；；； Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ；3Mg ＋N 2＝Mg 3N 2
14．右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。其中B 元素的
最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
(1) A 的质量数是______，是_______元素，位于第______周期，第_______族。 (2) B 、C 、E 最高氧化物对应水化物是__________、__________、__________， 气态氢化物是_______、_______、_______，它们稳定
性顺序是_______、_______、_______。
14. (1)16；氧；二；ⅥA (2) H 2SO 4；H 2SeO 4；HClO 4； H 2S ；H 2Se ；HCl ； HCl ；H 2S ；
H 2Se
15．有A 、B 、C 、D 四种元素。A 、B 两元素的原子各有两个电子层，C 、D 两元素的
原子各有3个电子层，B 和D 两元素原子的最外层电子数相等 ；A 和B 元素可形成AB 2 型
化合物，AB 2通常是无色、无气味的气体；B 和D 元素也可形成DB 2型化合物，DB 2是无色、
有剌激性气味的气体。AB 2和DB 2的晶体均为分子晶体；C 的单质在B 单质中燃烧时发生黄
色火焰，产物为淡黄色固体。回答下列问题：
(1) A 、B 、C 、D 四元素的名称： A__________ 、 B___________ 、 C__________ 、
D__________。
(2) 用电子式表示AD 2化合物的组成：_____________________。
(3) 四种元素的单质及化合物中，属于原子晶体的是(填名称)___________， 属于离子晶
体的是__________、____________、_____________。
(4) 在一容器中充入x L AB 2的气体，加入C 2B 2(不足量)后，经过一段时间容器内气体的
体积缩小至y L ，则剩余AB 2气体的体积为(在同温同压下计量)_________。
15. (1)C ；O ；Na ；S (2) (3)金刚石；Na 2S ；Na 2O ；Na 2O 2 (4) (2y -x ) L
16．A 、B 、C 是三种短周期元素，其中A 元素原子M 层上电子数比L 层少2个电子；
B 元素原子比A 元素原子的电子层少，又知B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；
C 元
素的阳离子核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA 2型共
价化合物和C 2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A 、B 、C 三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C 2A 的电子式是______________，C 2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：
__________________________________________，C 2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式
是：______________________________________。
(3) A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是：
_____________________________________________________________________。
(4) 化合物BA 2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
A
D B E
C
16. (1)硫；碳；钠(2)；Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑；Cu2+＋S2－＝CuS↓(3)Cu2+＋H2S ＝CuS↓＋2H+(4)；S＝C＝S
化学元素推断题常见“突破口”诠释
我们老师自己总结的，我补充了一点，看看吧对你会有帮助的。←↑→↓? PS:最近做卷子碰到几次还是跟你讲讲吧。虽然你可能知道 水解反应：盐中的离子于水发生反应，生成弱电解质的反应 如未配平 Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ (反应的很少故用可逆符号，不加沉淀符号) Al3 ++H 2 O?Al(OH) 3 +H+ CH 3COO-+H 2 O?CH 3 COOH+OH- CO32-+H 2 O?HCO3-+OH- 当然这不是问题的关键，好几次看到题目让人写双水解反应 水解反应跟没反应差不多，但如果溶液中的两种盐都能参加水解反应呢 AlO2-+H 2O?Al(OH) 3 +OH- Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ 溶液中同时存在，H+与OH- 生成H 2 O 总方程式为3AlO2-+6H 2O+Fe3+==3Al(OH) 3 ↓+Fe(OH)3↓+3H2O 此时不用可逆符号，使用沉淀，气体等 大概就是这样了，当溶液中同时存在弱酸阳离子及弱碱阴离子时，会发生双水解反应。（下面有） 好几次碰到让我写化学方程式的。 化学元素推断题常见“突破口”诠释 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最 内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层 电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2 的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图： ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。 ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8。 ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛。 ④R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： (1)A的结构简式为___。 (2)由B生成C的化学方程式为___。 (3)由E和F生成G的反应类型为___。E中含有的官能团名称为___。 (4)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号） a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 【答案】+NaOH+NaCl+H2O 加成反应醛基 c 【解析】 【分析】 烃A的相对分子质量为70，则分子式为C5H10；核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的 氢，则其为环戊烷，结构简式为；A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为，B发生消去反应生成C为，C被酸性KMnO4氧化生成D为 HOOCCH2CH2CH2COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛，则E为CH3CHO，由信息④，可推出G为HOCH2CH2CHO，与H2发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH。【详解】 (1)由以上分析知，A的结构简式为。答案为：；
(2)由与NaOH的乙醇溶液反应生成，化学方程式为 +NaOH+NaCl+H2O。答案为：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由E和F生成G的化学方程式为：CH3CHO+HCHO HOCH2CH2CHO，反应类型为 加成反应。E为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基。答案为：加成反应；醛基； (4)a．质谱仪，所测同分异构体所含原子、分子或分子碎片的质量不一定完全相同，a不合题意； b．红外光谱仪，所测同分异构体的基团存在差异，b不合题意； c．元素分析仪，所测同分异构体的组成元素完全相同，c符合题意； d．核磁共振仪，所测同分异构体中的氢原子种类不一定相同，d不合题意； 故选c。 【点睛】 利用红外光谱仪所测同分异构体的最大碎片质量相等，但所有碎片的质量不一定相同，若我们不注意审题，按平时从质谱仪中提取相对分子质量的方法判断，易错选a。 2．有机物种类繁多，结构复杂。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。 （2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号） （3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) ①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。 ②写出有机物(a)的名称__。 ③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。 ④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是 ___。 （4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。 （5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。
高考化学有机推断题-含答案
高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考 （判断合理，综合推断） 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。 ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△
高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学推断题解题步骤与答题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面 的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，
作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。 5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，
高考化学元素推断题解题技巧
2019年高考化学元素推断题解题技巧 化学元素推断题解题技巧 元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。近年来，随着高考命题稳中有变及知识与能力考查并重改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。题眼隐藏较深等。学生已很难寻找、利用、推导出题中的题眼。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度;不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。因此应引起我们足够的重视。笔者在近年高三教学过程中，探索总结出以下三条解答当前元素推断题的解题技巧。 一、直觉法 化学元素推断题解题技巧：所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以
驾驭。其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。 例1(93年上海高考试题)，A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。 分析：此题如应用推理分析来确定各种物质，需逐一排除淘汰各种可能，过程相当繁杂，但根据中学化学知识的积累，原子个数比为4∶1的气态化合物很可能为甲烷。如凭此直觉推断甲为CH4，并以此假设进一步尝试分析，就会简便得多。若甲为CH4，则A为氢，B为碳，根据B、C同周期，结构A、C形成的化合物特点可判断C为氧，则乙为H2O2，丙为H2O。根据A、D同主族，结合D、C形成的化合物特点，可以推断D为钠，丁为Na2O2，戊为Na2O。 由此例可见，广博深刻的知识积累、敏感冷静的思维品质是
(word完整版)高考化学元素推断题(大题)
_ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题： （1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。 （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。 （3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。 （4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式 为，同时还有少量的生成。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。 （3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因： （4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 （8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。 （9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。 6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。 （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这 三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y 化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验 室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。 用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为 无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反 应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学 式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
2020-2021高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案
2020-2021高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。 反应原理为HC≡CH+HCl 2HgCl /100-180?????→℃活性炭 CH 2=CHCl(HgCl 2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知2CH CHCl =的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A) （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方 向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。 （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC 2，甲装置中产生0.02mol 的HCl 气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。 A ．500ml B ．1000ml C ．2000ml （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A 的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。 【答案】b f e g c d j 干燥气体 观察气体流速 22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑ B 50% 【解析】 【分析】 （1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置； （2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl 在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用； （3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙； （4）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol =，可计算出0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体
2020年高考化学推断题专题训练 (28)
2020年高考化学推断题专题训练 (28) 1.下图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一： 的分子式为________________。 下列说法不正确的是________填字母序号。 A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀 C.淀粉和纤维素的化学式均为，二者互为同分异构体 D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 乙醇分子结构中的化学键如图所示： 乙醇与金属钠反应时，断裂的化学键是________填字母序号，反应的化学方程式为____________。 乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是________填字母序号，反应的化学方程式为____________。 乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。 乙酸中官能团的名称是________。 用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用和反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______________。
生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________填序号。 A.单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水 B.单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸 C.单位时间里，消耗乙醇，同时消耗乙酸 D.正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的物质的量相等 2.芳香族化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知：的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同化学环境的氢原子 回答下列问题： 生成B的反应条件为__________________，由D生成E的反应类型为_____________。 中含有的官能团名称为____________________。 中含有两个六元环，则K的结构简式为____________________。 由F生成H过程中的化学方程式为______________________________。 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。 能发生银镜反应遇溶液显色具有4组核磁共振氢谱峰 糠叉丙酮是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线无 机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件：________________________________________。 3.苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如下部分试剂和产物略。
高考化学无机推断题专题
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
最新高考化学专题复习：-有机推断题的解题思路和技巧资料
Cu 或Ag △ 光照 浓H 2SO 4 170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ 乙酸、乙酸酐 △ NaOH △ NaOH 醇溶液 △ 浓NaOH 醇溶液 △ 稀H 2SO 4 △ [ O ] 溴水 溴的CCl 4溶液 KMnO 4(H + ) 或 [ O ] 2010高考化学专题复习： 有机推断题的解题思路和技巧 （反应条件部分）[题眼归纳] [题眼1] 这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。 如：①烷烃的取代； ②芳香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代； ③不饱和烃中烷基的取代。 [题眼2] 这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。 [题眼3] 或为不饱和键加氢反应的条件， 包括：C=C 、C=O 、C ≡C 的加成。 [题眼4] 是 ①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃； ②醇分子间脱水生成醚的反应； ③酯化反应的反应条件。 此外酯化反应的条件还可以是： [题眼5] 是①卤代烃水解生成醇； ②酯类水解反应的条件。 [题眼6] 或 是卤代烃消去 HX 生成不饱和烃的反应条件。 [题眼7] 是①酯类水解（包括油脂的酸性水解）； ②糖类的水解（包括淀粉水解）的 反应条件。 [题眼8] 或 是醇氧化的条件。 [题眼9] 或 是不饱和烃加成反应的条件。 [题眼10] 是苯的同系物侧链氧化的反应条件 （侧链烃基被氧化成-COOH ）。
（性质部分）[题眼归纳] ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。 ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇或乙烯，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。 重要的转化关系： 1.卤代烷烃能发生消去反应生成烯烃、发生取代反应生成醇、醇跟烯烃也能相互转化，这种转化关系可表示为： 2．醇、 醛、酸、酯转化关系：醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为（其中X、R代表某种基团）：
高三化学常见推断题(含答案中)精选
高三化学常见推断题(含答案中) X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： （1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－ 与ZX － ﹑Y 3－ 与Z 2－ 性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3 ，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol. ⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备. ①W 2+ 的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3－的空间构型 . ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ 晶 体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+ 所取代.其结果晶体仍呈电中性，但化 合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+ 的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ，则x= . 【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分） （2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3 杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） 314443A aN ×1010 （2分） 20（1分）
天津高考化学有机推断试题答案
回答下列问题： （1）B 的相对分子质量是 ；C →F 的反应类型为 ；D 中含有官能团的名 称 。 （2）G F D →+的化学方程式是： 。 （3）A 的结构简式为 。 （4）化合物A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。 05化学 27．（19分）I.某天然油脂A 的分子式C 57H 106O 5。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B 和2 摩尔直链饱和脂肪酸C 。经测定B 的相对分子质量为280，原子个数比为C ：H ：O=9：16：1。 （1）写出B 的分子式： 。 （2）写出C 的结构简式： ； C 的名称是 。 （3）写出含5个碳原子的C 同系物的同分异构体的结构简式：
。 II.RCH=CHR ′与碱性KMnO 4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸： RCH=CHR ′ RCOOH+R ′COOH ，常利用该反应的产物反推含碳碳 双键化合物的结构。 在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B 和1摩尔氢气反应后经处理得D 和E 的混合物，D 和E 互为同分异构体。当D 和E 的混合物与碱性KMnO 4溶液共热后酸化，得到如下四种产物： HOOC —（CH 2）10—COOH CH 3—（CH 2）7—COOH HOOC —（CH 2）7—COOH CH 3—（CH 2）4—COOH （4）写出D 和E 的结构简式： 。 （5）写出B 的结构简式： 。 （6）写出天然油脂A 的一种可能结构简式： 。 06化学 27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R —O —R ‘ ）： R —X + R ‘OH R —O —R ’ +HX 化合物A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下： 请回答下列问题： KOH 室温 ①碱性KMnO 4，溶液，△ ②酸化
高考化学推断题专题整理(精)
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
高三化学常见推断题
21．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分） X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： （1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－与ZX －﹑Y 3－与Z 2－性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分 解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石 晶胞类似，相似的原因是 。两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示)。 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol 。 ⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备。 ①W 2+的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态。 ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 。 ③YZ 3－的空间构型 。 ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷， 例如在某种WZ 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+所 取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W 和Z 的比值却发生了变化。经测定某样品 中W 3+与W 2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为W x Z ，则x= 。 【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分） （2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水 分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） 314443A aN ×1010（2分） 20（1分） （3）①1s 22s 22p 63s 23p 63d 8 （2分） 26 （1分） ②sp 2杂化（1分） 7N A （1分） ③平面三角（1分） ④ （2分） 22．（12分）【化学—物质结构与性质】 已知：G 、Q 、R 、T 、X 、Y 、Z 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G 的简单阴离子最外层有2个电子，Q 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X 元素最外层电子数与最内层电子数相同；T 2R 的晶体类型是离子晶体，Y 原子基态3p 原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z 元素位于第11列。 回答下列问题： （1）Z +的核外外围电子排布式是 _________________________________________________。 （2）X 以及与X 左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。 （3）Q 元素最高价氧化物的水化物分子中，Q 原子采取________杂化，写出与QR 2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。 （4）分子式为G 2R 、G 2Y 的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q 的氯化物、T 的氯化物、X 的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
高三化学一轮复习有机化学推断经典例题(含答案)
高三化学一轮复习有机化学推断经典例题(含答案） 1．(本题共14分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下: 已知： （1）已知Ａ分子结构中有一个环,A 不能使溴水褪色,且核磁共振氢谱图上只有一个峰,则A 的结构简式为 。 （2)５—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，C→D 的反应类型为 。 （3)G 是B 的一种同分异构体，能与NaHCO 3溶液反应,能发生银镜反应，1molG 与足量金属Na 反应能生成1m ｏlH 2，且G 分子中不含甲基,写出一种符合上述条件的G 的结构简式 。 (4)写出D→Ｅ的反应方程式 。 (５)已知，请结合题中所给信息,写出由CH 3CH ２COO Ｈ、为原料合成 单． 体． 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下: 。 ３2．( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A 树脂的流程如下： 试回答下列问题： （1）写出下列物质可能的结构简式: B_＿____＿＿________ _＿_，F ＿_________＿_ ＿＿＿＿___＿_＿__。 KMnO 4 浓H 2SO 4 NaOH/H 2O ? HCl ① Cl 2/光 B C C 3H 5Cl O 2 ?Cu/ D A F ：C 8H 10 G H 一定条件 ③ （DAP-A 树脂） CH =CH-COOH E n 462)CH 3OH 有机玻璃 H ＋ ② 条件 一定 n COOCH 2-CH=CH 2 COOCH 2 CH-CH 2
（2)写出反应类型:反应②__＿_＿＿___＿_＿___;反应③＿_＿__＿____＿__＿__＿__＿__＿＿_＿__。(3)１moｌDAP－A树脂在一定条件下与H２发生加成反应,最多消耗Ｈ2______＿＿____＿__ｍol。(４)写出反应①的化学方程式： ___＿__＿___＿__＿_ ________＿。 (5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 __ ＿＿__。 (6）Ｅ的同分异构体中,属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有(写结构简式)： 33．（1５分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题: 已知两个醛分子在NaＯＨ溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛: 肉桂醛F（分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的： 已知:反应⑤为羟醛缩合反应。请回答: (1)肉桂醛Ｆ的结构简式为: 。E中含氧官能团的名称为。 (2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。 (3)写出下列转化的化学方程式： ②,③。 写出有关反应的类型：②⑥。 （4)符合下列要求的E物质的同分异构体有种(苯环上有两个取代基,其中有一个甲基在对位且属于酯类）。 34.(18分）已知:① CH3ＣH=ＣＨCH2CH3CH3COOH+CH３CＨ２COＯH ② R－CH=CＨ２R－CH2-CH2-Ｂr 香豆素的核心结构是芳香内酯A，Ａ经下列步骤转变为水杨酸。 请回答下列问题： (1)下列有关A、B、Ｃ的叙述中不正确的是 a.C中核磁共振氢谱共有８种峰 b.A、B、C均可发生加聚反应
高三复习有机化学推断题专题(含答案)
【内容提要】 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系也可能有数据；另一类则通过化学计算也告诉一 些物质性质进行推断。 3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。 4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。 【 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： ￥ （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E | G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 · ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△