江西省九江第一中学化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案
江西省九江第一中学化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案
一、选择题
1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()
A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应
C.硫元素的化合价都是+6价D.都能作为气体的干燥剂
【答案】C
【详解】
A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化,稀硫酸和铁之间反应产生氢气,故A错误;
B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应,加热可以和浓硫酸之间反应,故B错误;
C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价,O元素是-2价,根据化合价规则确定S的化合价都是+6价,故C正确;
D. 浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,但是稀硫酸不具备,故D错误;
故选:C。
2.下列有关说法正确的是()
A.因为硫单质具有氧化性,故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3
C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长,可在葡萄酒中微量添加
【答案】D
【详解】
A. 因为硫单质具有氧化性,但氧化性不强,铁粉与硫粉共热生成FeS,A错误;
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物也是SO2,B错误;
C. SO2的水溶液能导电,因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是电解质,二氧化硫不是电解质,C错误;
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长,可在葡萄酒中微量添加,D正确;
答案为D。
【点睛】
S具有弱氧化性,与Fe反应生成FeS。
3.下列四种有色溶液与SO2气体作用,其实质相同的是()
①酸性高锰酸钾溶液;②品红溶液;③溴水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液;
A.②③B.①③C.①④D.②④
【答案】B
【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质,体现二氧化硫的漂白性;
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,体现二氧化硫的酸性;
综上所述,①③反应原理相同,答案为B。
4.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A.硅是良好的半导体材料,可以用作光导纤维
B.酸雨是指pH<7.0的雨水
C.居室中放置一盆石灰水可以吸收CO,预防中毒
D.水玻璃可以用作木材防火剂
【答案】D
【详解】
A.硅是良好的半导体材料,可制取太阳能电池板,光导纤维的主要成分是SiO2,不是Si,A 错误;
B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水,B错误;
C.CO不能溶于水,也不能与Ca(OH)2溶液反应,所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO,也就不能起到预防中毒的作用,C错误;
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,它不能燃烧,也不支持燃烧,因此可以用作木材防火剂,D 正确;
故合理选项是D。
5.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中蓝色退去,说明还原性:SO2>I-
D.试管d中无明显现象,说明SO2不是酸性氧化物
【答案】C
【详解】
A.SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故A错误;
B.SO2使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,故B错误;
C.二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,其反应的离子方程式为:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,表明I-的还原性比SO2弱,即还原性:SO2>I-,故C正确;
D.SO2是酸性氧化物,NaOH溶液中通入SO2,生成Na2SO3和水,无明显现象,故D错误;
故答案为C。
6.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A.BaCl2溶液B.NaOH溶液
C.澄清石灰水D.酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应,故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2,A错误;
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应,但都没有明显现象,故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2,B错误;
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2,C错误;
D、SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应,故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2,D正确;
故选D。
7.由下列实验及现象,推出的相应结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【详解】
A.钾的焰色是浅紫色,容易被钠的黄色火焰所掩盖,因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素,A项错误;
CO,B.酸性:盐酸大于碳酸,碳酸大于次氯酸;因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2
应该考虑是盐酸的影响,B项错误;
SO的水溶液显酸性,C项正确;
C.石蕊变红则证明溶液显酸性,因此说明2
SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色,与漂白性无关,D项错误;
D.2
答案选C。
【点睛】
二氧化硫能够漂白一些有机色质,如品红溶液,属于非氧化性漂白;而二氧化硫在与酸性
高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时,体现了二氧化硫的强的还原性,导致了溶液的颜色发生了变化,而非漂白性。
8.实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是( ) A .根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B .将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾
C .将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾
D .将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成 ,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 【答案】D 【详解】
A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16,不能推测该粉末为纯净物,故A 错误;
B. 加入氯化钡都可产生沉淀,故B 错误;
C. 将粉末加入盐酸中,产生气泡, 2H ++2
3SO ===H 2O +SO 2↑,只能证明原粉末有亚硫酸钾,不能证明原粉末只有亚硫酸钾,故C 错误;
D. 将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀,证明原粉末含硫酸钾,有气泡生成,说明发生反应2HCl +BaSO 3=BaCl 2+H 2O +SO 2↑,证明原粉末仍含亚硫酸钾,故D 正确。 故选D 。
9.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( ) A .H 2S 在O 2燃烧 B .铁在硫蒸气中燃烧 C .SO 2通入澄清石灰水中 D .硫酸中加入锌粉
【答案】B 【详解】
A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况,O 2不足:22
22H S+O 2S+2H O 点燃
,O 2过量:
22
222H S+3O 2SO +2H O 点燃
,A 错误;
B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ,与反应物用量或者浓度无关,B 正确;
C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况,SO 2不足:SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ,SO 2过量:Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2,C 错误;
D 、Zn 和硫酸反应有两种情况,Zn 和稀硫酸反应放出氢气,和浓硫酸反应放出SO 2,D 错误; 故选B 。 【点睛】
注意两点:①S、I2这两种弱氧化剂,和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物;②浓硫酸作氧化剂时,还原产物一般是SO2,而不是H2。
10.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入 Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】C
【分析】
根据题意可知,本题考查物质的检验和鉴别,运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】
A. 取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,故A错误;
B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,可能是BaSO3,故B错误;
C. 取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4,所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4,故C正确;
D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,故D错误;
答案选C。
11.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是()
A.过程①发生非氧化还原反应
B.过程②中,发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C.过程③中,氧气是氧化剂
D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【详解】
A.过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价,没有化合价变化,是非氧化还原反应,故A正确;
B.过程②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+,故B错误;
C.过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,Fe元素的化合价升高,被氧化,Fe2+作还原剂,O2中O元素的化合价降低,被还原,O2作氧化剂,故C正确;
D.由过程②③中反应可知,Fe3+可以循环使用,故D正确;
答案为B。
12.下列实验的现象与对应结论均正确的是()
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【详解】
A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑,碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性,故A正确;
B. 常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显变化,铝和浓硝酸发生钝化现象,发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行,表现了强氧化性,故B错误;
C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,由于铁粉过量,生成亚铁离子,不能变成红色,故C错误;
D. 将水蒸气通过灼热的铁粉,反应生成黑色的四氧化三铁固体,说明铁在高温下和水反应,不是生成氧化铁,故D错误;
故选:A。
13.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产
氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列说法不正确
...的是( )
A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B.滤液中的铝元素主要以AlO2-存在,可以往滤液中通入过量二氧化碳,经过滤、灼烧生产氧化铝
C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的
n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16
【答案】C
【分析】
高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧,其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,和二氧化硅反应生成硅酸钙,得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液,经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,以此解答该题。
【详解】
A.二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,避免污染环境,A正确;
B.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,可以将AlO2-转化为Al(OH)3,灼烧可生成氧化铝,B正确;
C.Fe3O4产品溶于稀硫酸中,可生成硫酸亚铁,可与酸性高锰酸钾溶液反应,不能证明产品中含有FeO,C错误;
D.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成
Fe3O4和SO2,设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应,根据电子得失守恒:2x×(3-
8 3)=2y×5+y×(
8
3
-2),解得
x
y
=16,所以理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16,D
正确;
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查无机工艺流程制备,涉及到SO2的反应,铝三角的反应,氧化还原反应的计算,题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。
14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()
选项实验操作及现象实验结论
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【详解】
A. 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中可能含Cl?或SO42-等,A错误;
B. 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生,则原溶液中可能含CO32?或SO32?,或HCO3?等,B错误;
C. 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中可能含有SO42?或Ag+,但二者不能同时存在,C错误;
D. 向某溶液中加入NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀,则沉淀为氢氧化铁,该溶液中一定含有Fe3+,D正确;故答案为:D。
15.下列说法不正确的是
A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸
D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【详解】
A.氯水是氯气的水溶液,氨水是氨气的水溶液,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,都属于混合物,选项A正确;
B.C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,选项B正确;C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性,是强氧化性酸,选项C正确;
D.Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色,SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色,选项D不正确;
答案选D。
16.将气体a通入溶液b中(装置如图所示),始终无明显变化的是
选项气体a溶液b
A CO2CaCl2
B Cl2KI
C SO2Ba(NO3)2
D NO2FeSO4
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【详解】
A.由于酸性HCl>H2CO3,所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀,始终无任何明显现象反应,选项A符合题意;
B.氯气通入碘化钾溶液中,发生反应: 2 KI +Cl2=2KCl+I2,导致溶液呈紫红色,选项B与题意不符;
C.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,由于SO2有还原性,在酸性条件下,H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性,二者会发生氧化还原反应:3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓
+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀,同时产生一种无色气体,该气体遇空气变为红棕色,选项C与题意不符;
D.将NO2通入FeSO4溶液中,发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO;4H++NO3-
+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑,因此会看到溶液变为黄色,同时产生无色气体,选项D与题意不符;
答案选A。
17.下列实验得出的推理或结论正确的是:
选项实验操作及现象推理或结论
A 向某盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石
灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中,立刻熔成小球该反应是放热反应
D 向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶
液变红
该溶液中一定含有Fe2+
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【详解】
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,气体可能为二氧化硫或二氧化碳,则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-,A错误;
B. 某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+,B错误;
C. 钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低,C正确;
D. 因为该检验方法是先通入氯气,再滴加KSCN溶液,在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+,无法确定溶液中是否含有Fe2+,D错误;
故选C。
【点睛】
钠的密度小于水,钠的熔点较低,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量,钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化。
18.如图装置可以达到实验目的的是
选
项
实验目的X中试剂Y中试剂
A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸
C用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸
D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【分析】
X之前的装置为发生装置,而集气瓶不能进行加热;X和Y装置为除杂装置,Y之后的装置
为气体的收集装置,其中导管长进短出,为向上排空气法收集气体。 【详解】
A .用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2需要加热条件,图示装置不能完成,故A 错误;
B .用Na 2SO 3与浓盐酸制取SO 2,二氧化硫气体中会混有氯化氢气体,应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂,若用亚硫酸钠,二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应,故B 错误;
C .氢气的密度比空气的密度小,所以应用向下排空气法进行收集,而图示方法用的是向上排空气法,故C 错误;
D .碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂,后进行干燥可得到纯净的二氧化碳,故D 正确; 综上所述,答案为D 。
19.下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是( ) 选项 W X
Y
Z
A Cu 4CuSO 2CuCl 2Cu(OH)
B Na 22Na O
NaOH 2Na O
C Al
()243Al SO 3AlCl
2NaAlO D
S
2SO
3SO
24H SO
A .A
B .B
C .C
D .D
【答案】C 【详解】
A .Cu 不能一步生成Cu(OH)2,所以W 不能发生图中转化生成Z ,故A 不选;
B .氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠,所以Y 不能发生图中转化生成Z ,故B 不选;
C .Al 与硫酸反应生成X ,Al 与HCl 反应生成Y ,Al 与过量NaOH 反应生成Z ,Z 与过量硫酸反应生成X ,X 与BaCl 2反应生成Y ,Y 与过量NaOH 反应生成Z ,反应均可进行,故C 选;
D .硫不能一步变为三氧化硫,D 不选; 答案选C 。
20.下列有关叙述正确的是 ( ) A .二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性 B .同体积、同密度的N 2O 和CO 2,两种气体的分子数一定相等 C .1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时,失电子数目均为2N A
D .1L 0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl -的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl 3溶液大
【答案】B
【详解】
A. 二氧化硫具有还原性,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故A错误;
B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等,因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol,所以两者的物质的量相等,气体的分子数一定相等,故B正确;
C. 钠最外层只有一个电子,所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2,失电子数目均为N A,故C错误;
D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.45 mol/L,0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl-的物质的量浓度为0.45 mol/L,两者Cl-的物质的量浓度相等,故D错误;
答案:B。
二、非选择题
21.某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O + Cl2↑,应选用上图A、E装置中的_____(填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、
__________。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是__________________________。
(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________、_________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是_________________。
【答案】E 酸性还原性溶液由无色变为红色 Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O SO2+2OH-= SO32-+H2O Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
【分析】
(1)根据反应物的状态和反应条件选择反应装置,根据氯元素的化合价判断其表现的性质;
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质,注意次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;(3)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水;
(4)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性。
【详解】
(1)利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,需要酒精灯加热,因此应选用E装置;反应中浓盐酸既作还原剂,又体现了其酸性;
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,B试管是由于SO2的漂白作用使品红溶液褪色,加热,溶液由无色重新变为红的;D试管是由于Cl2的漂白作用而使品红溶液褪色,加热,不会恢复;
(3)NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O ;NaOH溶液与SO2反应的离子方程式为:SO2+2OH-= SO32-+H2O ;
(4)Cl2与SO2反应生成两种强酸HCl和H2SO4,从而失去漂白作用,反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl。
22.某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子,进行如下实验:
①取适量待测液于试管中,加入稀H2SO4,有白色沉淀生成;
②过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现;
③在步骤②中的溶液中,继续滴加氯水,溶液立即变红。
根据实验现象回答:
(1)待测液中一定含有的离子是___________,一定不含有的离子是_______________;(2)还有一种离子不能确定是否存在,要确认这种离子的实验方法和现象是
_________________。
【答案】Ba2+、Fe2+、Cl- CO32-、Fe3+焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
【分析】
依据离子反应、离子检验、离子共存以及溶液呈电中性进行分析。
【详解】
(1)①取适量待测液于试管中,加入稀H2SO4,有白色沉淀生成,证明含有Ba2+,由于Ba2+与CO32-会发生复分解反应而不能大量共存,所以不存在CO32-;②过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现,说明没有Fe3+;③在步骤②中的溶液中,继续滴加氯水,溶液立即变红,说明在滴加氯水时发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3+遇SCN-使溶液变为血红色,因此可以证明在原溶液中含有Fe2+;由于Ba2+、Fe2+都是阳离子,根据溶液呈电中性的原则可知溶液中还应该含有阴离子Cl-,因此通过上述分析可知在待测液中一定含有的离子是Ba2+、Fe2+、Cl-;一定不含有的离子是CO32-、Fe3+;不能确定K+是否存在,故答案为:Ba2+、Fe2+、Cl-;CO32-、Fe3+;
(2)根据以上分析可知不能确定的离子是K+,要确认这种离子是否存在,可用焰色反应,即用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液,在酒精灯的火焰上灼烧,并透过蓝色钴玻璃观察,若火焰为紫色,就证明含有K+,若无紫色,证明不含K+,故答案为:焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
23.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题:
(1)在A中发生的化学反应方程式为_____;
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是_____(用操作编号填写);
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置c中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)若该实验中还需检测产物水蒸气,则应在C装置前添加干燥管,并在其中放置_____试剂。
(4)实验时,装置C中盛放的试剂是_____,现象时_____,可用来验证_____的存在。(5)装置D中发生的反应方程式为_____,当D中_____现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2。
【答案】2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O ③①②无水CuSO4品红溶液
品红溶液褪色 SO2 SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42进气口一端脱脂棉上蓝色变浅,出气口一端脱脂棉上蓝色不变
【分析】
根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应。从整体考虑,A为制取气体装置,B为收集气体装置,C为检验二氧化硫装置,D为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置,最后为检验二氧化碳的装置,
(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生水、SO2和CO2气体;
(2)根据具体操作可知,要控制气体流速,应先收集气体,然后慢慢挤压气球来控制流速;
(3)通常用无水硫酸铜检验水;
(4)品红溶液用来检验二氧化硫;
(5)检验二氧化碳,应排除二氧化硫的干扰,碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应,D是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用。
【详解】
(1)木炭粉与浓硫酸加热反应产生SO2和CO2气体,该反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O;
故答案为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(2)根据气囊B的作用是收集气体,要想控制流速,从虚线框设计来看,应先收集气体,然后再慢慢释放气体,所以正确的操作顺序是③①②;
故答案为③①②;
(3)白色的无水CuSO4遇到水生成蓝色的五水硫酸铜,可用无水CuSO4检验水;
故答案为无水CuSO4;
(4)A装置中产生了二氧化硫气体,C装置用于检验二氧化硫,可选用品红溶液,当品红溶液褪色,证明有SO2气体生成,
故答案为品红溶液;品红溶液褪色;SO2;
(5)D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用,二氧化硫和碘反应为:SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣;当在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅,在出气口一端二氧化硫被除尽,出气口一端脱脂棉蓝色不变,说明出气口出的是二氧化碳;
故答案为SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣;进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变。
24.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为
_______。
(2)实验过程中,装置B中产生的现象为_______,这说明SO2具有____。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫红色变为无色还原性品红溶液褪色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 NaOH 【分析】
装置A为制备SO2气体装置,制备出的SO2通入B中,因酸性高锰酸钾溶液具有较强的氧化性,可用以检验SO2的还原性,SO2通入品红溶液中目的是检验其漂白性,因SO2为酸性氧化物,可利用碱液进行吸收尾气,以此解答本题。
【详解】
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶;其中发生反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去;
(3)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为:品红溶液褪色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色;
(4)SO2为酸性氧化物,可利用碱液吸收尾气,常利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。
25.为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:
(1)组装好上述实验装置后,在装入药品之前必需的实验操作是__。
(2)写出A中发生反应的化学方程式___。
(3)装置B的作用是除去产物中的SO2,发生的反应为MnO4-+ SO2+ H2O=
Mn2++ SO42-+ H+;配平该反应方程式___,若用酸性KMnO4溶液吸收标况下
22.4LSO2,则反应转移的电子数为___。
(4)装置C的作用是__。
(5)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要__,定容时由于仰视刻度线,则对所配溶液浓度产生的影响为__(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
【答案】检查装置的气密性 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2MnO4-
+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 2N A检验SO2是否除尽,避免干扰CO2的检验 500mL容量瓶偏小
【分析】
碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此
在用澄清石灰水检验CO 2之前必须把SO 2吸收干净,酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO 2,品红用于检验SO 2是否除干净,据此分析。 【详解】
(1)在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必须检验装置的气密性,故答案为:检查装置的气密性;
(2)装置A 中发生的反应为C 和浓硫酸共热生SO 2、CO 2和水,化学方程式为:C +2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ;
(3)反应中SO 2→SO 42-,硫元素由+4价升高为+6价,共升高2价,MnO 4-→Mn 2+,Mn 元素由+7降低为+2价,共降低5价,化合价升降最小公倍数为10,故SO 2的系数为5,MnO 4-的系数为2,再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数,配平后的方程式为:2MnO 4-+5SO 2+2H 2O =2Mn 2++5SO 42-+4H +;根据反应2MnO 4-+5SO 2+2H 2O =2Mn 2++5SO 42-+4H +可知,若用酸性KMnO 4溶液吸收标况下22.4LSO 2,即1molSO 2,则反应转移的电子数为
1105
A mol
N mol -?=2N A ; (4)装置C 的作用是检验SO 2是否除尽,避免干扰CO 2的检验;
(5)配制500mL0.5mol /L 的稀硫酸,主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要500mL 容量瓶,定容时由于仰视刻度线,则所加蒸馏水偏多,对所配溶液浓度偏小。
26.一种生产高氯酸(HClO 4)的工艺流程如图所示,该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO 2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2):
已知:①NaHSO 4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。 ②高氯酸是一种强酸,沸点130℃左右。. 请回答下列问题:
(1)完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式:NaClO 3+H 2SO 4=HClO 4+__ClO 2↑+NaHSO 4+___。冷却的目的是__,能用蒸馏法分离
出高氯酸的原因是___。
(2)反应器II 中发生反应的离子方程式为___。
(3)通入反应器II 中的SO 2用H 2O 2代替同样能生成NaClO 2,请简要说明H 2O 2能代替SO 2的原因是___。
【答案】3NaClO 3+3H 2SO 4=HClO 4+2ClO 2↑+3NaHSO 4+H 2O 降低NaHSO 4的溶解度,使NaHSO 4结晶析出 HClO 4沸点低,且与滤液中其他成分沸点差异较明显 2ClO 2+SO 2+4OH -
=2-2ClO +2-
4SO +2H 2O H 2O 2有还原性,也能把ClO 2还原为NaClO 2 【分析】
(1) 根据得失电子守恒和原子守恒,书写出化学反应方程式;冷却的目的是是利用NaHSO 4溶解度来冷却结晶;用蒸馏法分离混合物是因为两者的沸点相差明显;
(2) 根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH 、SO 2、H 2O 、ClO 2,生成物有NaClO 2,根据氧化还原反应的得失电子守恒,和质量守恒定律来配平离子方程式; (3) SO 2用H 2O 2代替同样能生成NaClO 2,因为H 2O 2与SO 2一样具有还原性。 【详解】
(1)反应中Cl 元素的化合价部分由+5价升至+7价、部分由+5价降至+4价,根据得失电子守恒和原子守恒,书写出化学反应方程式为:3NaClO 3+3H 2SO 4=HClO 4+2ClO 2+3NaHSO 4+H 2O ;因为硫酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大,将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO 4晶体,过滤后,将滤液蒸馏得到纯净的HClO 4,是因为高氯酸的沸点低,且与滤液中其他成分沸点差异较明显,故答案为:3NaClO 3+3H 2SO 4=HClO 4+2ClO 2↑+3NaHSO 4+H 2O ;降低NaHSO 4的溶解度,使NaHSO 4结晶析出;HClO 4沸点低,且与滤液中其他成分沸点差异较明显;
(2) 根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH 、SO 2、H 2O 、ClO 2,生成物有NaClO 2,氯的化合价由+4价变成了+3价,得到电子,根据氧化还原反应的原理硫应失电子,由+4价变成+6价,根据氧化还原反应原理:氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数,则氧化还原反应方程式为:2ClO 2+SO 2+4OH -=2-2ClO +2-
4SO +2H 2O ,故答案为:2ClO 2+SO 2+4OH -=2-2ClO +2-4SO +2H 2O ;
(3) 如果将反应器Ⅱ中的SO 2用H 2O 2代替同样能生成NaClO 2,说明变换物质后,氧化还原反应照样能发生生成NaClO 2,也就说明H 2O 2也具有还原性,也能把ClO 2还原为NaClO 2,故答案为:H 2O 2有还原性,也能把ClO 2还原为NaClO 2。
江西省抚州一中2012届高三第六次同步考试语文试题
江西省抚州一中2012届高三第六次同步考试语文试题 高考题型 2011-12-20 1019 5d56b7b40102dtms 江西省抚州一中2012届高三第六次同步考试语文试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分,考试时间150分钟 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、语言知识及运用(15分,每小题3分) 1、下列各组词语中加点字读音正确的一项是() A.骁(xiāo)勇抹(mā)布刽(kuài)子手余勇可贾(gǔ) B.脸颊(jiá)蹑(sha)足应(yīng)届生剑拔弩(nǔ)张 C.下载(zài)蒙(m?ng)骗冠(guàn)名权不容置喙(huì) D.信笺(jiān)伛(yǔ)偻呱(guā)呱叫柳荫匝(zā)地 答案D A.刽(guì)子手 B.蹑(nia)足 C. 蒙(mēng)骗 2.下列词语中书写全都正确的一项是( ) A.苍茫欠收座右铭荒诞不经 B.蕴藉纯粹水蒸汽唉声叹气 C.渲染部署壁上观铩羽而归 D.赡养笑靥顶梁柱行迹可疑 答案.C A.歉收 B.水蒸气 D.形迹可疑 3.下列各句中加点成语使用恰当的一项是()
A.任何个人的成就和人民群众的伟大创造比起来,都不过是沧海一粟。 B.日本接连发生的大地震和核泄漏事件,正在考验着菅直人的政治能力,日本经济的现状也已如履薄冰,濒临崩溃的边缘。 C.只要3G用户双方同时拥有足够的带宽,就可让远隔几千里的人实现既能闻其声又能见其人的梦想,真可谓咫尺天涯。 D.第83届奥斯卡颁奖典礼圆满落下帷幕,科林菲斯凭借在《国王的演讲》中的完美表演当仁不让地获得了最佳男主角奖。. 答案 A(沧海一粟比喻非常渺小,微不足道; B如履薄冰比喻做事非常谨慎小心,不符合语境;C咫尺天涯比喻距离虽近,却像是远在天边一样,形容难以相见或隔膜很深。不符合语境;D当仁不让遇到应该做的事,积极主动去做,不退让,不符合语境) 4 .下列语句中,没有语病的一项是() A.日前,省物价部门表示,将加强成品油市场的监测,强化价格的监督检查,对突破国家规定的价格和变相涨价,要严肃查处,切实维护成品油市场的稳定。 B.访问英国期间,温家宝总理在剑桥大学发表演讲时,向莘莘学子深情地表露“我深爱的祖国年轻而又古老、自强不息而又历经磨难、珍惜传统而又开放兼容。” C. 实施以培养创新精神和实践能力为重点的素质教育,关键是要改变以单纯传授知识为主的教学方式和被动接受知识的学习方式。 D. 由于恶劣天气影响了北约在利比亚的军事行动,北约方面请求美国战机在短期内继续承担在利比亚的空袭行动。 答案C(A成分残缺,“变相涨价”后面应有宾语“的行为”;B语序不当或者不合逻辑,应为“古老而又年轻、历经磨难而又自强不息”;D搭配不当,把“承担”改为“参与”或把“行动”改为“任务”) 5.依次填入下面一段文字横线处的语句,衔接最恰当的一组是() 这个景象使很多初来乍到的中国旅行者很受震 动,,,,,,,方知我们在很大程度上是两头失落。 ①这倒是一个不难让人理解的理由②走到欧洲街道上东张西望、暗暗比 较③如果我们仅仅因历史过于厚重而失落了现代④看来事情并不是这 样⑤原本总以为我们拥有历史,人家拥有现代⑥但厚重的历史保存在哪里呢
江西部分高中等级类别
江西部分中学分类名单 南昌市(51所)一类学校(27所) 1. 安义二中 2. 南昌一中 3. 南昌二中 4. 南昌三中 5. 南昌十中 6. 南昌十七中 7. 南昌十九中 8. 南昌一职 9. 南昌县莲塘一中 10. 安义中学 11. 江西师大附中 12. 南铁一中 13. 洪都中学 14. 南昌县莲塘三中 15. 南昌县莲塘二中 16. 南昌外国语学校 17. 南昌豫章中学 18. 南昌八一中学 19. 南昌十三中 20. 新建一中 21. 南昌二十一中 22. 南昌二十六中 23. 南昌十四中 24. 南昌十二中 25. 南昌二十三中 26. 南昌三十中 27. 南昌县蒋巷中学 二类学校(17所) 28. 新建三中 29. 南昌八中 30. 南昌十五中31. 南昌十六中 32. 湾里一中 33. 南昌县向塘中 学 34. 新建二中 35. 进贤一中 36. 南昌启音学校 37. 进贤三中 38. 进贤四中 39. 南昌二十中 40. 南昌实验中学 41. 南昌十八中 42. 南昌二职 43. 南昌三职 44. 进贤二中 三类学校(7所) 45. 进贤高桥中学 46. 进贤李渡中学 47. 进贤梅庄中学 48. 进贤前坊中学 49. 进贤温圳中学 50. 南昌盲童学校 51. 江西农大附中 景德镇市(12所) 一类学校(8所) 1、景德镇七中 2、景德镇一中 3、景德镇二中 4、景德镇第一高 级职业中学 5、浮梁一中 6、乐平中学 7、乐平三中 8、景德镇三中 二类学校(4所) 9、景德镇四中 10、景德镇第二高 级职业中学 11、乐平四中 12、昌江一中 萍乡市(18所) 一类学校(7所) 1. 湘东中学 2. 萍乡二中 3. 芦溪中学 4. 莲花中学 5. 萍乡中学 6. 萍乡三中 7. 上栗中学 二类学校(8所) 8. 萍乡七中 9. 下埠中学 10. 麻山中学 11. 复礼中学 12. 萍矿三中 13. 安源中学 14. 福田中学 15. 青山镇中 三类学校(3所) 16. 萍乡九中 17. 莲花县坪里中 学 18. 莲花县坊楼中 学 九江市(48所) 一类学校(33所) 1、九江市一中 2、九江市同文中 学 3、九江市三中 4、九江市田家炳 中学 5、九江市外国语 学校 6、九江市六中 7、九江市实验中 学 8、九江市职业中 专 9、九江市金安高 级中学 10、庐山区中学 11、九江县一中 12、瑞昌一中 13、武宁一中 14、武宁二中 15、永修一中 16、永修二中 17、德安一中 18、星子一中 19、都昌一中 20、都昌二中 21、彭泽一中 22、彭泽二中 23、庐山局中学 24、九江市财贸职 高 25、庐山区职高 26、九江县二中 27、修水一中 28、修水高级中学 29、修水四中 30、九江市十二中 31、九江学院浔东 附中 32、瑞昌二中 33、湖口二中 二类学校(8所) 34、修水三中
江西省九江市第一中学2011-2012学年高一下学期第一次月考语文试题
江西省九江市第一中学2011-2012学年高一下学期第一次月考语文试题 第Ⅰ卷客观题(36分,每小题3分) 一、基础知识与理解 1、下列词语中加点的字,读音全部正确的一组是() A、瞋(chēn)目懵(m?ng)懂手帕(pāi)惫(bai)懒 B、凋(diāo)伤朔(shuò)漠青冢(zǒng)鱼凫(fú) C、冷涩(sa)呕(ōu)哑虾(há)蟆拗(niù )不过 D、石栈(zhàn)霓裳(shāng)红绡(xiāo)马嵬(w?i) 2、下列各组词语中,字形完全正确的一组是() A、蹙缩踌躇纨绔荸荠 B、窈陷缪种韶光惘然 C、两靥寒喧潦倒咨嗟 D、宵柝荻花牲醴放涎 3、依次填入下列各句中横线处的词,最恰当的一组是() ①大革命期间,许多知识分子在白色恐怖中如戴望舒那样,着不知该往何处去。 ②据诗人回忆说,大堰河曾经把诗人画的的关云长贴在灶边的墙上。 ③然而这意见后来似乎逐渐了,到底忘却了,我们从此也没有再见面。 A、徘徊大红大绿淡泊 B、彷徨大红大绿淡薄 C、徘徊大红大紫淡薄 D、彷徨大红大紫淡泊 4、下列各句中,加点成语使用恰当的一项是()
A、儒学是儒家的学说,由孔子创立,薪尽火传,经过漫长的岁月,儒学得以延续和发展。 B、王懿荣与“龙骨”第一次相遇,就刮目相看,从中发现了甲骨文,并成为巴甲骨文考证为商代文字的第一人。 C、近几年来,黄河、岷江的部分河段多次出现断流现象,面对着江河日下的情况人们开始冷静地思考环保的问题。 D、他不重视使用标点符号,写起文章来文不加点,让人没法读。 5、下列句子没有语病的一项是() A、由于有消息称张含韵将进入山东卫视主持“笑声传中国”节目,使广大“韵迷”表现出极大地热情,他们纷纷致电该栏目表示支持。 B、日本是动漫生产大国,其产品种类繁多,内容丰富,对我国观众并不陌生。 C、百年老字号“王致和”商标,目前在德国恶意抢注,在与对方协商未果后,王致和集团表示,将在德国柏林提起诉讼,追讨商标权。 D、中国湖泊资源破坏严重。专家指出,水污染、无序开发和过度围湖造田,是造成天然湖泊及其湿地面积锐减的重要原因。 6、下列各句标点符号使用正确的是() A、我国的四大发明:火药、印刷术、指南针和造纸术对世界历史的发展有巨大贡献。 B、蝉的幼虫初次出现于地面,需要寻求适当的地点——矮树、篱笆、野草、灌木枝等来脱掉身上的皮 C、他犹豫不决,自言自语地说:“是去好呢,还是不去好呢?” D、张华考进了北京大学;李平考进了高等技术学院;吴丽考进了一所师范大学。 7、《琵琶行》中音乐描写非常精彩。从“转轴拨弦”开始,琵琶女弹奏的曲子富于变化,其变化顺序是() A、悠扬流畅——高亢激越——低沉冷涩——凄凉抑郁 B、凄凉抑郁——悠扬流畅——低沉冷涩——高亢激越 C、高亢激越——低沉冷涩——凄凉抑郁——悠扬流畅 D、低沉冷涩——悠扬流畅——凄凉抑郁——高亢激越
江西省抚州一中重点中学2021年高三下第一次测试数学试题含解析〖加16套高考模拟卷〗
江西省抚州一中重点中学2021年高三下第一次测试数学试题 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.设过抛物线()2 20y px p =>上任意一点P (异于原点O )的直线与抛物线()2 80y px p =>交于,A B 两点,直线OP 与抛物线()2 80y px p =>的另一个交点为Q ,则 ABQ ABO S S =( ) A .1 B .2 C .3 D .4 2.为比较甲、乙两名高中学生的数学素养,对课程标准中规定的数学六大素养进行指标测验(指标值满分为100分,分值高者为优),根据测验情况绘制了如图所示的六大素养指标雷达图,则下面叙述不正确的是( ) A .甲的数据分析素养优于乙 B .乙的数据分析素养优于数学建模素养 C .甲的六大素养整体水平优于乙 D .甲的六大素养中数学运算最强 3.函数ln || ()x x x f x e = 的大致图象为( )
A . B . C . D . 4.由曲线3,y x y x == 围成的封闭图形的面积为( ) A . 512 B . 13 C . 14 D . 12 5.已知函数2()ln(1)33x x f x x x -=+-+-,不等式() 22(4)50f a x f x +++对x ∈R 恒成立, 则a 的取值范围为( ) A .[2,)-+∞ B .(,2]-∞- C .5,2?? - +∞???? D .5,2 ??-∞- ?? ? 6.已知函数2(0x y a a -=>且1a ≠的图象恒过定点P ,则函数1 mx y x n +=+图象以点P 为对称中心的充要条件是( ) A .1,2m n ==- B .1,2m n =-= C .1,2m n == D .1,2m n =-=- 7.函数()()()sin 0,02g x A x A ω??π=+><<的部分图象如图所示,已知()5036 g g π?? == ??? ,函数()y f x =的图象可由()y g x =图象向右平移 3 π 个单位长度而得到,则函数()f x 的解析式为( )
2019-2020学年江西省九江一中高一(上)第一次月考数学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江西省九江一中高一(上)第一次月考数学试卷 一、选择题(本大题共12小题,共60.0分) 1. 已知集合A ={1,3,5,7},B ={2,3,4,5},则A ∩B =( ) A. {3} B. {5} C. {3,5} D. {1,2,3,4,5,7} 2. 已知集合P =?{?1,2?}?,Q =?{?2,3?}?,全集U =?{?1,2,3?}?,则?U (P ∩Q)等于( ) A. {?3?}? B. {?2,3?}? C. {?2?}? D. {?1,3?}? 3. 不等式2x 3x?1>1的解为( ) A. (13,1 2) B. (1 2,1) C. (1 3,1) D. (?13,1 2) 4. 已知f (2 x +1)=lgx ,则函数f (x )的解析式为( ) A. f (x )=2 x?1 B. f (x )=lg 2 x?1 C. f (x )=lg (2 x +1) D. f (x )=lg (x ?1) 5. 已知函数f(x)={(a ?1 4)x,x ≥1, a x ,x <1 在R 上为减函数,则实数a 的取值范围是( ) A. (0,1) B. (0,1 4) C. (?∞,1 4) D. (1 4,1) 6. 已知函数f(x)的定义域为[?0,2?],则 f(2x)x 的定义域为( ) A. {?x |0 【最新】江西省九江市一中高一上学期期末数学试卷 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.已知集合(){}(){},0,,R ,,0,,R A x y x y x y B x y x y x y =+=∈=-=∈,则集合A B 的元素个数是( ) A .0 B .1 C .2 D .3 2.圆4)2()1(22=++-y x 的圆心坐标为( ) A .(1,2) B .(1,-2) C .(-1,2) D .(-1,-2) 3.直线012=-+y x 的斜率是( ) A .2 B .2- C .2 2 D .22- 4.已知集合M={-1,1,2,4},N={0,1,2},给出下列四个对应关系: ①y=x 2,②y=x+1,③y=2x ,④y=log 2|x|.其中能构成从M 到N 的函数的是( ) A .① B .② C .③ D .④ 5.设()1,1,1,(3,1,5)A B -,则线段AB 的中点在空间直角坐标系中的位置是 ( ) A .在y 轴上 B .在xoy 面内 C .在xoz 面内 D .在yoz 面内 6.过点M (-1,m ),N (m +1,4)的直线的斜率等于1,则m 的值为( ) A .1 B .12 C .2 D .13 7.已知直线,,l m 平面,αβ、且,,l m αβ⊥?给出下列四个命题: ①若//,αβ则;l m ⊥②若,l m ⊥则//;αβ③若,αβ⊥则//;l m ④若//,l m 则;αβ⊥ 其中真命题是( ) A .①② B .①③ C .①④ D .②④ 8.直线y x = 绕原点逆时针方向旋转30?后所得直线与圆22(2)3x y -+=的位置关系是( ) A .直线过圆心 B .直线与圆相交,但不过圆心 C .直线与圆相切 D .直线与圆无公共点 一、复数选择题 1.已知复数1z i =+,则2 1z +=( ) A .2 B C .4 D .5 2.已知复数2z i =-,若i 为虚数单位,则 1i z +=( ) A .3155i + B . 1355i + C .113 i + D . 13 i + 3. 212i i +=-( ) A .1 B .?1 C .i - D .i 4.若复数(2)z i i =+(其中i 为虚数单位),则复数z 的模为( ) A .5 B C .D .5i 5.已知复数3 1i z i -=,则z 的虚部为( ) A .1 B .1- C .i D .i - 6.已知复数5i 5i 2i z =+-,则z =( ) A B .C .D .7.若复数z 满足421i z i +=+,则z =( ) A .13i + B .13i - C .3i + D .3i - 8.若复数1211i z i +=--,则z 在复平面内的对应点位于( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限 9.已知复数()2 11i z i -= +,则z =( ) A .1i -- B .1i -+ C .1i + D .1i - 10.已知2021(2)i z i -=,则复平面内与z 对应的点在( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限 11.在复平面内,已知平行四边形OABC 顶点O ,A ,C 分别表示25-+i ,32i +,则点B 对应的复数的共轭复数为( ) A .17i - B .16i - C .16i -- D .17i -- 12.设a +∈R ,复数()() () 2 4 2 121i i z ai ++=-,若1z =,则a =( ) 抚州一中08-09学年高二下学期第一次月考 英语试题 第一部分:听力(共两节,满分30分) 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 请听下面5段对话,选出最佳选项。 1. What is the total cost for the woman and her daughter? A. 100 yuan. B. 50 yuan. C. 150 yuan. 2. At what time will the movie start? A. 7:45. B. 8:00. C. 8:15. 3. What does the man mean? A. It is hard for him to forget the exam. B. The exam is easier than ever thought. C. He will do better next time. 4. What can we know from the conversation? A. The man didn’t attend the meeting yesterday. B. The woman didn’t attend the meeting yesterday. C. The woman was present at the meeting yesterday. 5. Who has more difficulty in learning maths? A. Bob. B. Tom. C. Linda. 第二节(共15小题; 每小题1.5分,满分22.5分) 请听下面5段对话或独白,选出最佳选项。 请听第6段材料,回答第6、7题。 6. Which month is it now? A. May. B. June. C. July. 7. What does the woman offer to do for the man? A. To type his paper. B. To help him with his research. C. To organize his notes. 请听第7段材料,回答第8至10题。 8. Why is the woman so happy? A. She started carrying a credit card. B. She got an ID card of her own. C. She’s got some money belonging to her. 9. What advice does the man give the woman? A. She must have enough money with her. B. She should not buy everything she wants. C. She must care about her credit card and ID card. 10. How much can the woman spend at most with her credit card? A. $500. B. $1,500. C. $50. 请听第8段材料,回答第11至13题。 11. When is the man going to give up smoking? A. At the moment. B. Next morning. C. After finishing that pack. 12. Why does the man want to give up smoking? A. He has to spend more money on it. B. He feels unwell when he does some running. C. Both A and B. 13. How does the woman feel about what the man will do? A. She doubts whether he can stop smoking. B. She is angry with him. C. She is satisfied with him. 关于公布2020年抚州一中、临川一中、临川二中高中招生录取分数线的通知(2020) 各县(区)教体(社会事业、公共服务)局、市直各学校: 根据今年中考成绩情况,依据有关招生政策,经研究,并报市委、市政府领导同意,现将抚州一中、临川一中、临川二中今年高中招生录取分数线公布: 一、统招生录取分数线。根据市教育体育局《关于做好临川教育集团学校2020年高中招生工作的通知》(抚教体中招字〔2020〕6号)精神,按照抚州一中、临川一中、临川二中高中面向临川区、抚州高新区、东临新区统招生计划和第一志愿填报抚州一中、临川一中、临川二中三所学校统一代码的考生1:1比例划线,2020年抚州一中、临川一中、临川二中高中统招生录取分数线为693分。 二、均衡生录取最低控制分数线。临川教育集团所属学校(含民办学校)初中考生按统招线下调50分划定,录取最低控制分数线为643分;临川区、抚州高新区、东临新区所属城区初中学校和市实验学校考生按统招线下调70分划定,录取最低控制分数线为623分;临川区、抚州高新区、东临新区所属农村初中学校考生按统招线下调75分划定,录取最低控制分数线为618分。 根据均衡招生有关政策规定,均衡生的录取以各初中学校为单位,在均衡招生最低控制分数线之上,按下达各初中学校的均衡招生计划,在直升应届生源中,从高分到低分择优录取。 区属农村学校未完成的均衡招生计划,在区属农村学校之间调剂录取;区属农村学校调剂录取后的剩余计划和区属城区学校未完成的均衡招生计划,在面向区属城区学校(含市实验学校)达均衡最低控制分数线上的初中生源中调剂录取;区属城区学校(含市实验学校)调剂录取后的剩余计划,由抚州一中、临川一中、临川二中三所学校在达所属学校(含民办学校)均衡最低控制分数线上的本校初中生源中调剂录取。 特此通知 抚州市教育体育局 2020年7月30日 (非正式文本,仅供参考。若下载后打开异常,可用记事本打开)2020-2021学年江西省九江市一中高一上学期期末数学试卷
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