苏教版高一化学必修二测试题及答案全套

苏教版高一化学必修二测试题及答案全套

阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列化学用语中，正确的是()

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为

D．重水的化学式为21H2O(或D2O)

2．下列说法中，正确的是()

A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体

B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是() A．是一种新型化合物

B．晶体属于分子晶体

C．是两种单质组成的混合物

D．相对分子质量为2 400

4．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的()

A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族

C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族

5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族

C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()

A．X的金属性比Y的金属性强

B．X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱

D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高

8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

9．下列说法中正确的是()

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B()

A．B为第2周期的元素

B．C为ⅥA族元素

C．氢化物稳定性B>C>A

D．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质

11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

(1)

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________________________，晶体类型是________________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：___________________________。

14.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能

产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：

A________，C________，E________。

(2)画出A离子的结构示意图：____________________________________。

(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是_______________________________，

生成物的化学式为________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是____________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________________________________________________________________________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15．(14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：

(1)写出元素符号：A_____________，B____________________，

C_____________，D_____________。

(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：________________________________________________________________________。

(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：________________________________________________________________________；

写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

16．(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A 与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________。

(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：

①D元素形成单质的电子式_________________________；

②E与B形成化合物的电子式_______________________；

③A、B、E形成化合物的电子式______________________；

④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式________________，N 的结构式________。

阶段质量检测(一)

1．解析：选D A项，NaCl的电子式为；B项，Mg的原子结构示意图为；

C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为 。

2．解析：选B同素异形体描述的对象是单质，A项错误；16O和18O的中子数分别为8和10，核外电子数均为8，B项正确；HCl的还原性小于H2S的还原性，C项错误；K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小，K＋、Ca2＋、Mg2＋不具有还原性，D项错误。

3．解析：选C由题给信息中的“二重构造”的球型分子知B正确、C错误；由题中“硅、碳原子以共价键结合”，可知形成的是一种新的化合物，A正确；再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2 400，D正确。

4．解析：选B116号元素比第7周期的0族元素(118号)原子序数小2，说明它位于第7周期ⅥA 族。

5．解析：选D随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些，D项错误。

6．解析：选B据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。

7．解析：选D X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明二者均为第3周期的金属元素，由X的原子序数比Y的原子序数大，知X的金属性比Y的金属性弱，X的氢氧化物碱性比Y的氢氧化物碱性弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X最高化合价比Y的高，A项、C项错误，D项正确；第3周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢，B项错误。

8．解析：选B正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F 到I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，原子核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。

9．解析：选B A项，锂的金属性小于钙的金属性，错误；B项，还原性越强，非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，正确；C项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，错误；D项，短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，错误。

10．解析：选D设A、C之间的元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数依次为x－1，x＋8，x＋1，由题意得x－1＋x＋8＋x＋1＝2x＋16，x＝8，从而确定，A为氮(N)、B为硫(S)、C为氟(F)，硫位于第3周期，氟位于ⅦA族，氢化物稳定性：C>A>B，单质氟是化学性质最活泼的非金属单质，D项正确。

11．解析：选D由题意可推出X、Y、Z、W依次为：C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则Mg>Si>C>O，A项错误；Y与Z 形成MgO，含有离子键，Y与W形成SiO2，含有共价键，B项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，C项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2O>SiH4，D项正确。

12．解析：选B A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O 不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物；C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物；D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成YZ2，CO2或NO2均属于共价化合物。

13．解析：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关的实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。

答案：(1)(2)Na c、d

(3)离子晶体

(4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O

14．解析：设C 的原子序数为x ，则B 的原子序数为x －1，D 的原子序数为x ＋1，A 的原子序数为x －8，有56＝x －1＋x ＋x ＋1＋x －8，得x ＝16，所以A 、B 、C 、D 分别为O 、P 、S 、Cl ；1 mol E 单质与足量的酸反应产生H 2 1.5 mol ，所以E 反应后呈＋3价，由E 的阳离子与A 的阴离子电子层结构相同，推知E 为Al 。

答案：(1)氧 硫 铝 (2)

(3)产生大量白烟 P 2O 5 (4)Al 2O 3 两性氧化物

(5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失

15．解析：由信息“A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍”，推出元素A 是C ，则元素B 也在第2周期中。由信息“D 单质是淡黄色固体”推出元素D 是S ，则淡黄色固态化合物为Na 2O 2，可确定元素C 是Na ，元素B 是O 。

(2)中，组成的盐有：Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3等。

(4)中，B(氧元素)和D(硫元素)都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将O 2通入H 2S 溶液中观察现象。

答案：(1)C O Na S

(2)Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3(写出三种即可)

(3)2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

(4)将O 2通入盛有H 2S 溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生，则说明非金属性O>S

16．解析：首先根据原子结构推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A 2B 的形成过程。因为A 、B 离子的电子数相同，在电子总数为30的A 2B 型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A 为钠，B 为氧。D 和E 可形成4核10电子的分子，且知原子序数E ＜D ＜B ＜A ＜C ，可得E 为氢元素，D 为氮元素；C 与钠同周期，与氧同主族，故C 为硫元素。N 、H 元素按原子数目比1∶3形成的是氨气，写N 2H 4的结构式时可以参考H 2O 2的结构式：H —O —O —H 。

答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢

阶段质量检测(二) 化学反应与能量转化

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列有关能源的说法正确的是( )

A ．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B ．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C ．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D ．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

2．根据所学知识判断以下观点不正确的是()

①放热反应不需要任何条件就能进行；②原电池装置中，化学能转化为电能“贮存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；④加热时，化学反应速率增大；⑤化学反应达到平衡时，反应将不再进行

A．①②④B．①⑤

C．②③⑤D．①④⑤

3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()

A．铜片上发生了还原反应

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．正极附近的SO2－4浓度逐渐增大

4．[双选]已知反应Na2SO4·10H2O Na2SO4·n H2O＋(10－n)H2O。有人将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度；晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法正确的是()

A．白天将太阳能转化为化学能

B．白天将化学能转化为太阳能

C．晚上将化学能转化为热能

D．晚上将热能转化为化学能

5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

6．[双选]已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；

H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1。

有关上述反应的叙述正确的是()

A．Q1>Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

7．(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－

8．下列说法正确的是()

A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

D．化学反应速率的单位可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1

9．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为() A．0.2 mol·(L·s)－1

B．0.4 mol·(L·s)－1

C．0.6 mol·(L·s)－1

D．0.8 mol·(L·s)－1

10．下列叙述正确的是()

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O4

11．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

12．(四川高考改编)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3。

当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D．达到平衡时，SO2的物质的量是0.07 mol

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成__________________________________。

中和反应都是________热反应，其实质是_____________________________________。

14．(14分)下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。读图回答下列问题：

(1)Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。

(2)写出下列电极上所发生的方程式：

Fe：____________________；c：______________________________。

(3)当Cu增重3.2 g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________L(CuCl2足量)。

15．(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，

(1)哪一时间段(指________，原因是________________________________________________________________________。

(2)哪一时间段的反应速率最小__________________________________________，

原因是______________________________。

(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl 溶液、C.NaNO 3溶液、D.CuSO 4溶液、E.Na 2CO 3溶液，你认为可行的是________(填字母)。

16．(14分)一定温度下，在容积为V L 的密闭容器中进行反应：a N(g) b M(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中a ∶b ＝________。

(2)t 1到t 2时刻，以M 的浓度变化表示的平均反应速率为________________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________(填字母)。

A ．反应中M 与N 的物质的量之比为1∶1

B ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D ．单位时间内消耗a mol N ，同时生成b mol M

E ．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F ．N 的转化率达到最大，且保持不变

阶段质量检测(二)

1．解析：选C 化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A 项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是核的聚变，B 项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C 项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D 项错误。

2．解析：选B 放热反应有的也需要一定条件，如大多数燃烧反应需要点燃，①错误；原电池是将化学能转化为电能，②正确；原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应，③正确；温度升高，化学反应速率增大，④正确；化学平衡是动态平衡，⑤错误。

3．解析：选A 因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化

反应；铜极为正极，H ＋在正极得到电子，放出H 2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳

离子向正极移动，阴离子向负极移动。

4．解析：选A 、C 白天Na 2SO 4·10H 2O 吸收太阳能失去水生成Na 2SO 4·n H 2O ，转化为化学能蓄存起来，A 项正确；晚上Na 2SO 4·n H 2O 结合H 2O 重新生成Na 2SO 4·10H 2O 放出热量化学能转化为热能，C 项正确。

5．解析：选B 升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A 、D 项可以使氢气生成速率加快；C 项，滴加少量CuSO 4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C 项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，可与铁反应，生成的气体为NO ，B 项符合题意。

6．解析：选A 、D Cl 2比Br 2活泼，等量的Cl 2、Br 2与H 2反应，生成的HCl 稳定性大于HBr ，放出热量多，即Q 1>Q 2，A 正确；因为X 2与H 2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B

错误；生成1 mol HCl 气体放出的热量为Q 12

，C 错误；1 mol HBr(g)变为1 mol HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D 正确。

7．解析：选C 电解质溶液中阳离子应向正极移动，A 项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，D 项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol 电子时，消耗O 2 0.1 mol ，其在标准状况下的体积为2.24 L ，B 项错误；C 项正确。

8．解析：选C 由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A 项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B 项不正确；由化学反应速率的计算公式

v (B)＝Δc (B )Δt

可以看出，其单位中不可能出现g 、kg 等质量单位，D 项不正确。

9．解析：选B 根据化学反应速率的表示方法：v (NH 3)＝Δc (NH 3)Δt ＝0.8 mol·L －

12 s

＝0.4 mol·(L·s)－1。 10．解析：选C 原电池负极上发生失电子的氧化反应，而电解池的阴极上发生得电子的还原反应，A 项错误；用惰性电极电解H 2SO 4溶液，相当于电解水，阴、阳两极产物分别为H 2和O 2，其物质的量之比应为2∶1，B 项错误；钢铁发生电化学腐蚀最终生成Fe 2O 3·x H 2O ，D 项错误。

11．解析：选C 由图可知，B 、C 为反应物，A 、D 为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B ＋4C 6A ＋2D ，A 项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B 、D 选项错误。

12．解析：选D 三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应，因此两者相等不能说明反应达到平衡状态，A 不正确；降低温度，正、逆反应速率都降低，B 不正确；由于反应过程中气体物质减少的物质的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反应中生成的三氧化硫为0.63 mol ，反应体系中只有三氧化硫与

氯化钡溶液反应，得到硫酸钡沉淀，其质量为0.63 mol ×233 g·mol －1＝146.79 g ； 2SO 2＋ O 22SO 3

初始加入量(mol) x 1.100 0

转化的物质的量(mol) 0.63 0.315 0.63

平衡的物质的量(mol) x －0.63 0.785 0.63

x －0.63＋0.785＋0.63x ＋1.100

＝82.5100， 得x ＝0.7 mol 。

此时二氧化硫的物质的量是0.07 mol 。

13．解析：要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。

答案：放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放 H ＋＋OH －===H 2O

14．解析：Ⅰ中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，Ⅱ为电解池；Fe 比Cu 活泼作负极，所以c 为阳极，d 为阴极； Cu 增重3.2 g 即析出3.2 g Cu ，转移电子数0.1 mol ，由电子守恒知Ⅱ中生成Cl 2为0.05 mol 。

答案：(1)原电 电解

(2)Fe －2e －===Fe 2＋ 2Cl －－2e －===Cl 2↑

(3)1.12

15．解析：(1)由表中的数据知，反应速率在2～3 min 时最大，原因是Zn 与HCl 反应放热，使溶液的温度升高。

(2)由表中的数据知，反应速率在4～5 min 时最小，原因是随着反应的进行，c (H ＋)减小。

(3)n (H 2)＝0.112 L 22.4 L·mol －1

＝0.005 mol ， Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑

0.01 mol 0.005 mol

则Δc ＝0.01 mol 0.1 L

＝0.1 mol·L －1 v (HCl)＝Δc (HCl )Δt ＝0.1 mol·L －11 min

＝0.1 mol·(L·min)－1。 (4)加入C ，NO －3在酸性溶液中与Zn 反应不产生H 2；加入D ，Cu 2＋与Zn 反应使生成的H 2减少；加入

E ，CO 2－3消耗H ＋，使生成的H 2也减少。

答案：(1)2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高

(2)4～5 min 此时H ＋浓度小

(3)0.1 mol·(L·min)－1 (4)A 、B

16．解析：(1)中，由图像中0～t 2时间内N 、M 变化的物质的量，即可求出Δn (N)∶Δn (M)＝(8 mol －

4 mol)∶(4 mol －2 mol)＝2∶1，即a ∶b ＝2∶1。(2)中，v (M)＝ 4 mol －3 mol V L ×(t 2－t 1)min ＝1V ·(t 2－t 1)

mol·(L·min)－1。 (3)中，因为a ≠b ，所以当混合气体总物质的量不随时间变化而变化时，容器内气体压强也不变，均可判断达到平衡状态，F 中反应物的转化率达最大，且保持不变，意味着各组分浓度不再改变。

答案：(1)2∶1

(2)1

V·(t2－t1)

mol·(L·min)－1

(3)C、E、F

阶段质量检测(三)有机化合物的获得与应用

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(海南高考)下列说法正确的是()

A．食用白糖的主要成分是蔗糖

B．小苏打的主要成分是碳酸钠

C．煤气的主要成分是丁烷

D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

2．下列关于有机物的说法中，不正确的是()

A．乙烯和甲烷都易发生取代反应

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖

3．(福建高考)下列关于有机物的叙述正确的是()

A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三种同分异构体

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

4．下列反应中，不属于取代反应的是()

A．苯与硝酸反应制取硝基苯

B．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

C．乙醇与钠反应生成乙醇钠

D．油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

5．下列关于有机物说法正确的是()

A．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D．植物油属于高分子化合物

6．[双选]下列说法不正确的是()

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或多个CH2原子团的化合物必定互为同系物

7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是()

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔沸点

B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

8．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是()

A．乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烷、乙烯、苯乙烯()分子结构中都含有不饱和碳原子C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

9．下列叙述正确的是()

A．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素

B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．常温常压下，0.1 mol D162O中含有的中子数、质子数、电子数均为N A

D．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同

10．同分异构现象在有机化学中非常普遍，下列有关说法不正确的是()

A．分子式为C5H12的有机物有3种同分异构体

B．分子式为C3H8O的有机物一定能与钠反应放出气体

C．分子式为C4H10的有机物有2种同分异构体，这2种同分异构体的一氯代物均有2种

D．淀粉和纤维素的分子式虽然相同，但二者不是同分异构体

11．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是()

A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，分液分离

B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏

12．有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物。下列说法不正确的是()

A．75%的B溶液常用于医疗消毒

B．D、E都能与NaOH溶液反应

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

(1)分子中所有原子一定都共面的是________。

(2)含氢量最高的有机化合物是________，其电子式为________。

(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1 的化合物是________。

(4)其中含有两种不同官能团的有机物是__________，官能团的名称分别为________和________。

14．(12分)如表所示是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生

成C

B

①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

反应生成相对分子质量为88的酯

D

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

(1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应

(3)B在50～60 ℃时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，该反应的反应类型是________，其化学方程式为__________________________________。

(4)D的结构简式是____________。

15．(12分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。

请回答下列问题：

(1)A的名称是________。

(2)写出反应B→F的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)写出反应B→D的化学方程式：

________________________________________________________________________。

16．(16分)(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂

①检验的试剂：

A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液

C．水D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：

A．无水硫酸铜b．乙酸

C．新制的生石灰d．溴水

除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为_____________________________。

(2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL 乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答下列问题：

在右试管中通常加入__________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(填操作名称)。反应中加入浓硫酸的作用是____________________________________。

阶段质量检测(三)

1．解析：选A小苏打是碳酸氢钠，煤气主要成分是CO、H2，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯。

2．解析：选A乙烯易发生加成反应不易发生取代反应，A错误。

3．解析：选D乙醇能和乙酸发生取代反应，A错误；C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，B 错误；氨基酸不是高分子化合物，C错误。