化学平衡状态标志的判断及近年高考化学平衡大题

化学平衡状态标志的判断

最新考纲：化学平衡状态的判断及比较?

化学平衡状态

1.研究的对象：

2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。

3.化学平衡的特征：

动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；

定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。

4.平衡状态的标志：

(1)速率关系（本质特征）：

①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)

(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

p

1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2

（g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是

A ．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B ．反应器中压强不随时间变化而变化

C ．混合气体颜色深浅保持不变

D ．混合气体平均分子量保持不变

2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是

A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的AB

B ．容器内的总压强不随时间变化

C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mo l 的B 2

D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2

3.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是

A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等

B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2

C ．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明

A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是

A ．反应容器的压强不随时间而变化

B ．A 气体和B 气体的生成速率相等

C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等

D ．反应混合气体的密度不随时间而变化

5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是

A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成

B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂

C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成

D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6mol N —H 键断裂

6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的

变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2）

B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）

C .2v 正（H 2）＝3v 逆（NH3） D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）

7.在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡

标志的是

A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态

B ．N 2O 4处于不再分解的状态

C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态

D．体系的颜色不再发生改变的状态

8、可逆反应 H

2 (气)+I

2

(气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（）

A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变

C. H

2、I

2

、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变

9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

A、C的生成速率与C的分解速率相等

B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB

C、A、B、C的物质的量浓度保持不变

D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2

E、容器中气体的密度保持不变

F、混合气体的平均摩尔质量保持不变

G、容器中气体的总压强保持不变

10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的

A 、A(气)＋B(气)C(气)

B 、A(气)＋2B(气)3C(气)

C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)

D 、以上都达到平衡

11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO

2＋O

2

2SO

3

，已经达到平

衡的标志是

A、容器中SO

2、O

2

、SO

3

共存

B、容器中SO

2和SO

3

的浓度相同

C、容器中SO

2、O

2

、SO

3

的物质的量为2：1：2

D、容器中压强不随时间的变化而改变

12、可逆反应∶2NO

22NO+O

2

在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

（）

①单位时间内生成n molO

2的同时生成2n molNO

2

②单位时间内生成n

molO

2的同时，生成2n mol NO ③用NO

2

、NO、O

2

的物质的量浓度变化表示

的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D. ①②③④⑤⑥

13、下列说法中可以充分说明反应:

P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是

（）

A. 反应容器内压强不随时间变化

B. P和S的生成速率相等

C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存

D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化

14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是

A.混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

15、下列方法中可以证明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是

__________?

①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;

②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;

③百分组成ω(HI)=ω(I2);

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;

⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;

⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;

⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化?

化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)

1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究

小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作

出下列关系图：

下列判断一定错误

．．．．的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始

时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按

下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A、2 mol C

B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反

应)

C、1 mol B和1 mol C

D、2 mol A、3 mol B和3 mol C

1.3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到

如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1

B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2

C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1

D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1

4. 在一定温度下，反应A 2（气）＋ B 2（气）2AB （气）达到平衡的标志是

A.单位时间生成 n mol 的A 2同时生成n mol 的AB

B.容器内的总压不随时间变化

C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2

D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成 n mol 的B 2

5. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。下列反应条件有利于生成C 的是

A 低温、低压

B 低温、高压

C 高温、高压

D 高温、低压

6. 可逆反应N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A ．)()(322H v N v 正正=

B ．)()(32NH v N v 正正=

C ．)(3)(232NH v H v 正正=

D ．)(3)(22H v N v 正正= 7. 在一密闭容器中，a A （气）bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60k ，则

A ．平衡向正反应方向移动了

B ．物质A 的转化率减少了

C ．物质B 的质量分数增加了

D ．a>b

8. 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速度为

，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为

A ．0．5

B ．

C ．2

D ．3

9.

A.H 2(气)＋I 2(气) 气)

B. 3H 2(气)＋N 2(3(气)

C.2SO 2(气)＋O 2(气) 3(气)

D. C(固)＋CO 2(气) 气)

10. 在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）＋nB （固）pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A （m ＋n ）必定小于p

B （m ＋n ）必定大于p

C m 必定小于p

D n 必定大于p

11. 在0.1mol －1溶液中存在如下电离平衡：

CH 33COO －＋H +

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲

线如下图所示：

下列描述正确的是

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

13. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0

下列叙述正确的是

A 加入少量W，逆反应速率增大

B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C 升高温度，平衡逆向移动

D 平衡后加入X，上述反应的△H增大

14. 图是温度和压强对X+Y 2Z反应影

响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标

表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙

述正确的是（）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H>0

15.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡

时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

16. I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A （气）＋B （气）C （气）

（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成a molC ，这时A 的物质的量为 mol 。

（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。

（3）若开始时放入x molA ，2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol ，则x ＝ mol ，y ＝ mol 。

平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是 。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。

II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC 。将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小

作出此判断的理由是 。

17. 在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2SO 3(g) + Q (Q>0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式

K=

（2）降低温度，该反应K 值 ，

二氧化碳转化率

，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间

是 。（4）据图判断，反应进行至

20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min 到15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

a ．加了催化剂

b ．缩小容器体积

c ．降低温度

d ．增加SO 3的物质的量

18. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na(I)+KCl(I) NaCl(I)+K(g)-Q

该反应的平衡常数可表示为：K=C （K ） 各物质的沸点与压强的关系见右表。 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施

是 。

（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：

19.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol

的I2，在一定的条件下发生如下反应：

(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0)

H Array 2

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)

为。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K (填写增

大、减小或不变)

H I浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编

号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f

的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一

倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况

20.

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表

示_________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

CO(g)十H Array 2

CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；

C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气b．降低温度

c．使用催化剂d．增加氢气浓度

13（2011四川）.可逆反应○1X(g)+ 2Z(g) 、○22M（g N（g）+P(g)

分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反

应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A 反应○

1的正反应式吸热反应 B 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C 达平衡（I ）时，X 的转化率为

11

5 D 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等

（1）1－a （2）3a 3）2 3（1－a ） 丁 若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若 ，B 的物质的量等于2mol ； 若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol

（4）a /（2－a ） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。

17. 1） （2）增大 增大 减小

（3）15—20min 和25—30min （4）增加了O2的最 a b

18. ⑴770℃ 890℃ ⑵减压或将钾蒸气抽走 19. （1）K = c2(HI)c(H2)?c(I2) （2）0.167mol/L ?min （3）① 减小 c ② f （4）见

图

20.(1) 可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

(2) 0.03

(3) ①平衡> ②d a