2017新课标高考化学选修3考点总结
2017新课标高考化学选修3考点总结
选修三复习要点
1、原子结构
2、元素周期表和元素周期律
3、共价键
4、分子的空间构型
5、分子的性质
6、晶体的结构和性质
目录
(一)原子结构 (2)
1、能层和能级 (2)
2、构造原理 (4)
3、电子云与原子轨道 (5)
4、核外电子排布规律 (6)
(二)元素周期表和元素周期律 (7)
1、元素周期表的结构 (7)
2、元素周期律 (8)
(三)共价键 (11)
1、共价键的成键本质: (11)
2、共价键类型: (11)
3、共价键的三个键参数 (13)
(四)分子的空间构型 (14)
1、等电子原理 (14)
2、价电子互斥理论: (15)
3、杂化轨道理论 (16)
(五)分子的性质 (19)
1、分子间作用力(范德华力和氢键) (19)
2、极性分子和非极性分子 (20)
3、有机物分子的手性和无机含氧酸的酸性 (22)
(六)晶体的结构和性质 (23)
1、四大晶体的比较 (24)
2、典型晶体的结构特征 (24)
(一)原子结构
1、能层和能级
(1)能层和能级的划分
①在同一个原子中,离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层,能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。
(2)能层、能级、原子轨道之间的关系
每能层所容纳的最多电子数是:2n2(n:能层的序数)。
2、构造原理
(1)构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E (7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f <(n-1)d <np (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2 ;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道
(1)电子云:电子在核外空间做高速运动,没有确定的轨道。因此,人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布,是核外电子运动状态的形象化描述。
(2)原子轨道:不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称,ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形,np能级各有3个原子轨道,相互垂直(用p x、p y、p z表示);nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。
4、核外电子排布规律
(1)能量最低原理:在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐渐升高的能级里。
(2)泡利原理:1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反。
(3)洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方向相同。
(4)洪特规则的特例:电子排布在p、d、f等能级时,当其处于全空、半充满或全充满时,即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14,整个原子的能量最低,最稳定。
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。
电子数
(5)(n-1)d能级上电子数等于10时,副族元素的族序数=ns能级电子数
(二)元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s 区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
(1)同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期(左
右)
同主族(上下)
原子结构核电荷数逐渐增大增大
能层(电子
层)数
相同增多
原子半径逐渐减小逐渐增大
元素性质化合价最高正价由
+1+7负价数
=(8—族序数)
最高正价和负价
数均相同,最高正
价数=族序数
元素的金
属性和非
金属性
金属性逐渐减
弱,非金属性逐
渐增强
金属性逐渐增强,
非金属性逐渐减
弱
(2)微粒半径的比较方法
①同一元素:一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径,阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素(只能比较原子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径依次减小。如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl ③同主族元素(比较原子和离子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径依次增大。如:Li - ④同电子层结构(阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构,阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构):随核电荷数增大,微粒半径依次减小。如:F -> Na +>Mg 2+>Al 3+ (3)元素金属性强弱的判断方法 属 性 比 较 据1. 在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强 2. 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 3. 单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强(电解中在阴极上得电子的先后) 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 5. 若x n++y x+y m+则y比x金属性强 6. 原电池反应中负极的金属性强 7. 与同种氧化剂反应,先反应的金属性强 8. 失去相同数目的电子,吸收能量少的金属性强 (4)非金属性强弱的判断方法 非金属本 质 原子越易得电子,非金属性越强 判 断 1. 与H2化合越易,气态氢化物越稳定, 非金属性越强 性比较2. 单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强(电解中在阳极上得电子的先后) 3. 最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强 4. A n-+B B m-+A 则B比A非金属性强 5. 与同种还原剂反应,先反应的非金属性强 6. 得到相同数目的电子,放出能量多的非金属性强 (三)共价键 1、共价键的成键本质: 成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间电子云密度增加,体系能量降低。 2、共价键类型: (1)σ键和π键 σ键π键 (2)极性键和非极性键 的电性判 断依据 举例单质分子(如 H2、Cl2)和某些 化合物(如 Na2O2、H2O2) 中含有非极性键 气态氢化物,非金 属氧化物、酸根和 氢氧根中都含有极 性键 (3)配位键: 一类特殊的共价键,一个原子提供空轨道,另一个原子提供一对电子所形成的共价键。 ①配位化合物:金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如:Cu(H2O)4SO4、Cu(NH3)4(OH)2、Ag (NH3)2OH 、Fe(SCN)3等。 ②配位化合物的组成: 3、共价键的三个键参数 概念对分子的影响键 长 分子中两个成键原 子核间距离(米) 键长越短,化学键越强, 形成的分子越稳定 (1)键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性,键角决定分子空间构型和分子的极性。 (2)键能与反应热:反应热=生成物键能总和-反应物键能总和 (四)分子的空间构型 1、等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,许多性质是相似的,此原理称为等电子原理。 (1)等电子体的判断方法:在微粒的组成上,微粒所含原子数目相同;在微粒的构成上,微粒所含价电子数目相同;在微粒的结构上,微粒中原子的空间排列方式相同。(等电子的推断常用转换法,如CO2=CO+O=N2+O= N2O= N2+ N—= N3—或SO2=O+O2=O3=N—+O2= NO2—) (2)等电子原理的应用:利用等电子体的性质相似,空间构型相同,可运用来预测分子空间的构型和性质。 2、价电子互斥理论: (1)价电子互斥理论的基本要点:AB n型分子(离子)中中心原子A周围的价电子对的几何构型,主要取决于价电子对数(n),价电子对尽量远离,使它们之间斥力最小。 (2)AB n型分子价层电子对的计算方法: ①对于主族元素,中心原子价电子数=最外层电子数,配 位原子按提供的价电子数计算,如:PCl5中 ②O、S作为配位原子时按不提供价电子计算,作中心原子时价电子数为6; ③离子的价电子对数计算 如:NH4+:;SO42-: 3、杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论的基本要点: ①能量相近的原子轨道才能参与杂化。 ②杂化后的轨道一头大,一头小,电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠,形成σ键;由于杂化后原子轨道重叠更大,形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定。 ③杂化轨道能量相同,成分相同,如:每个sp3杂化轨道占有1个s轨道、3个p轨道。 ④杂化轨道总数等于参与杂化的原子轨道数目之和。 (2)s、p杂化轨道和简单分子几何构型的关系 (3)杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。 (4)中心原子杂化方式的判断方法:看中心原子有没有形成双键或叁键,如果有1个叁键,则其中有2个π键,用去了2个p轨道,形成的是sp杂化;如果有1个双键则其中有1个π键,形成的是sp2杂化;如果全部是单键,则形成的是sp 3杂化。 4、分子空间构型、中心原子杂化类型和分子极性的关系 (五)分子的性质 1、分子间作用力(范德华力和氢键) (1)分子间作用力和化学键的比较 (2)范德华力与氢键的比较 强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多,比范德 华力稍强 影响因素随分子极性和相对分子质量的增大而增大 性质影响随范德华力的增 大,物质的熔沸 点升高、溶解度 增大 分子间氢键使物质熔沸 点升高硬度增大、水中溶 解度增大;分子内氢键使 物质熔沸点降低、硬度减 小 2、极性分子和非极性分子 (1)极性分子和非极性分子 <1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH、。 <2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系: 2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上;做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A.PM2.5 B.NO C.SO D.可吸入颗粒物2x2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 3.氮氧化铝(AlON>属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和AlO的化学键类型不同D.AlON和AlO晶体类型相同33224.PH一种无色剧毒气体,其分子结构和NH相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A.PH分子呈三角锥形3B.PH分子是极性分子3C.PH沸点低于NH沸点,因为P-H 键键能低33D.PH分子稳定性低于NH分子,因为N-H键键能高335.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO>溶液B.NaS溶液C.CuSO溶液 D. HSO溶液323242分,每题只有一个正确选项)3分,每小题36本题共<二、选择题. 6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A.209.0 Bi元素的相对原子质量是B.6p亚层有一个未成对电子.Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D..水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D.NaI.KAl(SO> 溶液BA.NaHSO溶液.KF溶液C244的是ONa<)反应能得到化学式为CH8.过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液..NaOH溶液D.ANaHCO溶液B.NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9.工业生产水煤气的反应为:C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H.CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C.水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D.水煤气反应中生成1体积杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10.用滴定法测定CO<32.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 A .滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 B .锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接 上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版) 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类: 一氯甲烷( ....,沸点为 ...HCHO ...). ....-.21℃ ...-.24.2℃ .....CH ..3.Cl..,.沸点为 .....).甲醛( (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是:“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有:“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 2016年信息科工作总结 在过去的2016年里,信息科在院领导的大力支持下,在其他科室的协助配合下,开展了一系列工作,也取得了较好的成绩,现将工作总结如下: 一、工作情况 1、信息系统是医院管理的重要支撑,保证信息系统的正常高效运行是信息科的重要责任。为此,信息科始终以维护电子病历系统为核心的医院信息系统安全稳定运行为重点,及时响应各部门的故障维护,努力减少故障发生率、降低故障等级和故障持续时间,有效提高了职工和患者对我科服务的满意度。 2、及时完成医保、新农合等系统与我院HIS系统接口工作,使门特病人、住院患者实时通过HIS系统结算,极大的方便了患者及时兑现医疗补偿费用,切实为老百姓减轻了医疗负担,畅通了就诊渠道。 3、完成了HIS系统升级工作:为更快推进我院信息化建设进程,按照院领导指示及根据职能科室、临床科室、医技科室的需求,我院信息建设翻开新篇章,沿用多年的系统正式下岗,新的HIS系统正式上线,这也标志着我院门诊和住院两套系统合并工作正式开启。新系统不仅同步门诊和住院两套系统,其他如检验、超声、影像、内镜、体检等数据都将整合在一个平台,使全院数据共享,反应速度运行速度快,真正体现“简便、快捷、科学”。 新的信息系统除完全继承上个HIS系统版本的全部功能外,最重要的改进是以电子病历为核心重新设计了数据结构,为满足今后医院信息系统的发展提供有力保障。系统升级后,带来的相关变化包括: (1)门诊医生站:诊断严格按国际疾病分类ICD-10输入。改变了以往描述性诊断五花八门的状况,规范性的诊断首先减少了我院传染病漏报率,有利于以后门诊疾病的规范和统计。 (2)门诊建卡要求输入身份证号,能够获取相对准确的患者信息,为以后门诊与住院之间检查、检验结果共享做好准备。 (3)检查申请单电子化,检查申请单、检查医嘱、收费一一对应,避免有检查结果没有检查费用或没有医嘱的现象。出院病人费用审核工作前移至护士站,患者出院首先护士站医嘱费用对照把关,住院处、医保办再次审核确定,减少漏记费及多记费现象。 (4)门诊药房实现发药、摆药部分自动化操作,减少摆药人员在药品货柜之间不停奔走的工作压力,降低药品错拿几率。 (5)电子病历病案首页规范化:根据病案室的要求对病案首页进行了规范性调整,新的病案首页信息为以后统计患者分布、疾病分布等提供数据基础。 (6)检验报告实现在医生站集中打印,减少检验报告丢失,减轻医生粘贴化验单工作。 4、完成了PACS系统升级工作:为更快推进我院信息化建设进程,按照院领导指示及根据临床、影像科室的需求,经过信息科、 2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1.(3分)元素Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是() A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 2.(3分)下列变化中,只涉及物理变化的是() A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 3.(3分)下列反应只需破坏共价键的是() A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.(3分)下列固体质量增加的是() A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 5.(3分)25℃时,0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是() A.1×10﹣12mol/L B.1×10﹣13mol/L C.5×10﹣12mol/L D.5×10﹣13mol/L 6.(3分)所有原子处于同一平面的是() A.B. C.D.CH2=CH﹣C≡CH 7.(3分)已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示,下列关于它 的叙述正确的是() A.易溶于水B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物 8.(3分)聚异戊二烯的单体是() A.B.(CH2)2C=CH﹣CH2 C.(CH3)2C=CH﹣CH2D. 9.(3分)下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.(3分)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。正确的顺序是() A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.(3分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是()A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是1:1 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为11 12.(3分)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是() A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡 C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡 13.(3分)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是() A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点 高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 四、考试中经常用到的规律: 2019 年信息科工作总结范文三篇 在院领导的大力支持下,医院信息科稳步发展,各项工作有序开展,较好的完成了各项任务。 1.与专科一道完成病人回访。从京津冀患者到唐山患者,信息科将回访工作逐渐常态化。与专科共同回访老患者,增进了医患之间的联系,展示了医院的以患为友的形象,让更多的人认识并进一步了解了医院。在20xx 春节前夕,医院更是回访了沧州患者,为他带去了我院新春的祝福。所有回访信息都被发布到网络上,并且与县电视台合作播出。 2.在院长领导下,负责全院的信息管理工作和对网络部、图书馆、统计室、病案室的管理。做好病案的回收、整理、装订、归档、检查和保管。严格执行病案交接和借阅制度,杜绝病案丢失,保证病案的供应。一丝不苟的完成复印病历工作,并严格纪律,病例一次复印,不得重复使用。 3.及时、准确、全面地完成规定的各种统计报表,确保每天的日报表准确无误,清楚反映出医院各科室每天诊疗情况。细化来访电话分类,无论是广播、电视、还是朋友介绍,均加以注释。 4.做好接听咨询电话工作。信息科保证24 小时有人值班,接听患者来电。并以短信形式将医院联系地址电话发送到患者手机上。对于患者一些涉及临床的具体问题,及时转接专科,让主任能与患者及时沟通,解决问题。 5.做好医学书刊、资料的收集、采购、登记、分类、编目工作,主 动为医疗、教学、科研提供最新医药卫生中外情报信息。 6.医院网站在院领导的支持下,不断发展,建立哮喘论坛,并在腾讯开通官方空间,提升了医院整体形象。医院网站将不断探索医院新的宣传模式,争取达到费用与效益的平衡,并策划各种活动,促进医院宣传的一波波影响力。 7.医院信息科合理安排工作,加班加点配合医务室较好的完成了周边村街健康档案录入工作,为建立电子健康档案工作而努力。 8.信息科人员认真负责,能及时响应各部门的电脑软件、硬件、邮件、网络、打印机的维护。尽可能的降低设备使用故障率,在其出现故障的时候,信息科人员做到了能在当地解决就当地解决, 不能当地解决的也在最短的时间内给予了解决。并克服了设备老化,部分计算机、打印机已过保修期,备用机器不足等多方面困难,能自己修的自己修,为医院节约了大量资金。信息科常常下到各个工作站检查隐患,及时发现及时维修,从未因为机器的故障而影响到各个工作站的正常工作。 9.成功组织医院各种活动,如 5 月份组织的旅游,元旦联欢以及 节前开展的新春联欢会。医院信息科在院领导的支持和各科室的帮助下,把一场场精彩的活动成功举办,丰富了员工的文体生活,激发了职工的工作热情。 10.按时完成领导交办的其他各项任务。信息科各项工作纷繁复杂,还有很多改进提高之处。新的一年,信息科将继续提高各项工作水平,提升科室成员素质能力,规范化工作流程,完善工作内容,把信息科打造成 领导的臂膀,并为各科室发展提供支持。 信息科工作总结范文篇二 上海市2020年高考化学预测试题及答案 (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下,8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下,0.1molN2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、 乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径:Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D.1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应。下列说法不 考点45石油 煤 一 石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物,一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5-23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置? 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢?主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,产量不高。 裂化——就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化,裂解的目的是产乙烯。 三:煤的综合利用: 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类: 另外,煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe )。因此,煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。(煤不是炭) 2、煤的干馏 定义:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。(与石油的分馏比较) 煤高温干馏后的产物: ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 (1)煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应:C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g) 高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下, V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下, M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态: 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生, 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等)时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子, Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构: P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存; Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存; Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 ( 3)有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存; 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存; NH 4+与 OH - 不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 ( 1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 ( 2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存; SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例: Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等; Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。 2019年关于信息科个人年度工作总结 一、不断地深化理论学习,努力提高自己的政策理论水平和业务工作能力 我始终认为,要做好秘书工作,为领导当好参谋助手,就必须不断提高自己的政治素养和政策理论水平,培养自己的业务工作能力。只有这样,才能在实际工作中坚定自己的政治立场,牢牢把握政治方向,为市委、为领导服好务,当好参谋和助手。为此,在实际工作中,我始终坚持不断强化理论学习。采取抢时间学、挤时间学、理论联系实际学等办法,先后系统地学习了马克思主义、毛泽东思想、邓小平理论等著作及江泽民总书记的《领导干部一定要讲政治》、《努力建设高素质干部队伍》和党的十五大报告等,担任保密局副局长职务之后,为更好地开展保密检查和教育工作,我又比较系统地学习了《刑法》、《刑事诉讼法》和《保密法》等法律法规。在学习中,我始终坚持理论联系实际的学风,边学习边写读书笔记,同时,积极主动地把所学到的知识应用到工作实践中。每次随领导下基层、开会,我都把这些当作学习的好机会,认真听、认真记、认真整理。通过学习,我本人的思想政治素质和政策理论水平有了明显提高,能够全面准确地理解党的路线、方针、政策,并始终坚持做到政治立场坚定,始终与党中央保持高度一致。同时我本人的业务工作能力也明显增强,在兼任市委办综合秘书职务之后,我积极参与各类材料的写作工作,先后参与起草了二届六次、七次全委会议工作报告、全市经济工作会议材料和第三次党代会报告等文字材料。 二、脚踏实地,圆满地完成自己所承担的各项任务 。。年到市委办工作后,我无论是担任。。秘书、督办秘书还是信息秘书,始终坚持严谨的工作态度,尽职尽责、苦干实干,高标准、高质量地完成各项工作任务。比如在担任信息秘书期间,我始终坚持做到三条:一是按照信息工作的要求,根据政治经济形势的变化和市委的工作部署,坚持每个月制定信息工作计划。多次向上级部门及分管信息的主任请教,共同研究探讨信息工作的特点和信息写作知识技巧等问题,找出信息工作中的缺点和不足,然后围绕市委的中心工作及时调整信息工作要点,把握信息工作方向,确定信息上报的主要内容。二是坚持实事求是的原则上报信息,为领导提供决策参考。我在写信息时始终遵循及时快捷、真实准确、全面深入、喜忧兼报的原则,力争多报一些事关全局的信息,多报一些具有政策性、探索性、典型性、苗头性、倾向性的信息,因此在工作中能够做到吃透上情、掌握下情、熟悉市情,并注重与外市县进行信息交流,寻找内外结合点,充分发挥信息主渠道的作用,为上级和市委决策提供参考意见,据初步统计,几年来,我先后写作信息200余篇,其中100多篇在。。市委主办的《每日专报》上发表,得到了各级领导的好评。三是深入实际,调整研究,推进信息与调研相结合。为及时、准确地挖掘我市经济和社会发展中有价值和指导意义的信息,我经常走出机关,深入实际,深入基层,开展调查研究活动,主要参加各类工作会议,留心体察身边的社情民意和重大动态,时刻把握两个文明建设的主旋律,切实反映经济工作中带有全局性、政策性的热点、难点问题和社会发展的经验、教训和成果。通过上述做法,使我市信息工作始终在。。地区名列第一。特别是在。。年1月6日任市委。。局副局长兼综合秘书以来,除了积极参与起草各类市委工作材料之外,同 第一部分 一.物质的组成、性质和分类: (一)掌握基本概念 1.分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:双原子分子如:多原子分子如:He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 (2)存在离子的物质: 离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中:盐酸、NaOH 溶液金属晶体中:钠、铁、钾、铜 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看) 离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 ;物质是由分子、原子或 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是: 5.同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素:1H、1H、1H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型:根(如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、 —NO2 、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基 8.基·CH3)。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子 2017年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2分)世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议.下列物质属于温室气体的是() A.N 2B.H 2 C.CO 2 D.O 2 2.(2分)海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是() A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐 3.(2分)下列行为不是健康文明的生活方式的是() A.不偏食,注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼 C.沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒,远离毒品 4.(2分)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识.垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是() A.危险垃圾B.可回收垃圾 C.有害垃圾D.其他垃圾 5.(2分)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是() A.盐酸B.Fe (OH) 3胶体C.氯化钠溶液 D.CuSO 4 溶液 6.(2分)实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是() A.NH 3B.Cl 2 C.CO 2 D.NO 7.(2分)实验室中,有关试剂的保存方法错误的是()A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B.液溴用水封保存 C.少量金属钠保存在煤油中 D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8.(2分)下列实验操作或装置正确的是() A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 9.(2分)据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是Hf(铪),它的质子数是() A.72 B.113 C.185 D.257 10.(2分)下列物质中,只含共价键的是() A.NaCl B.Na 2 O C.HCl D.NaOH 11.(2分)Na 2CO 3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,不正确 的是() A.Na 2CO 3 是碱B.Na 2 CO 3 是盐 C.Na 2CO 3 是钠盐D.Na 2 CO 3 是碳酸盐 12.(2分)下列叙述正确的是() 最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点:实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集",但两者比较,前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都 医院信息科个人年度工作总结一年来,在院长的领导和大力支持下,信息科全体工作人员认真履行职责,恪尽职守,扎扎实实地开展各项工作,出色完成领导分配的各项任务,经过信息科人员的共同努力,我们医院信息化建设稳步发展,全院网络运行平稳,系统管理软件逐步完善,信息科取得了可喜的工作成绩。总结今年来的工作汇报如下:一、工作完成情况 医院信息化,构建和谐医患关系。 积极学习实践科学发展观,进一步确定了“以病人为中心,全心全意为病人服务”的思想。.做好“新农合”网络各项配套工作,提高实时报销的工作效率;为医院长远发展的需要,6月份我院信息科与江门市信息产业局联系,加快设立医院网站,预计11份正式开通,医院网站的建成,不仅提升医院竟争力,也为我院对外宣传及医患之间的沟通建立了良好的平台。 、逐步实施信息化管理,提高就医环境。 8月份信息科组织中层干部到兄弟单位参观学习,了解该院信息化管理实施情况。联系***公司举办两期医疗系统操作培训班,对我院的医生、护士、收费以及有关人员进行培训,目前门诊收费系统已开展运行近二个月,门诊收费运行平稳,系统平稳过渡。.为了加快与全市信息化接轨,9月份联系电信部门进行光纤铺设;联系有资质的电脑公司进行 全院线路重新铺设,7日内铺设完成,检测正常后已投入使用。利用媒体的宣传,提高医院的知名度 1、媒体宣传:定期或不定期联系镇广播电视站进行电视广播,3月份播放EV71病毒的防治;5月份播放“白内障无障碍区”义诊活动;9月份播放急性出血性结膜炎防治等。 2、电子宣传栏:通过门诊行廊安装大型的LCD屏,定期播放就诊信息、收费项目价格、疾病流行时的防病知识等,以及在门诊显眼的位置安装就诊指南、防病治病知识宣传栏等,提高了患者及其家属对疾病的预防和治疗认识。 二、信息科存在问题及努力方向 信息科是新立科室,制度尚未完善;制订信息科工作制度、制订电脑设备的保养及维护细则等。 新系统升级期间住院、药库等系统尚未完善:抓紧联系安易公司,确保系统顺利过渡。 中心机房的改造:联系有资质的工程公司对机房改造,做到防尘、防火、防雷及防静电等。 医生工作站尚未开通:公开招标进行电脑设备购置,硬件配套立即开展。 今后我们一定要更加严格地要求自己,团结互助,确保后方的稳定,全心全意服务第一线,不断检查自身存在的不足,认真学习文化知识,不断提高技术水平,做到吃苦在前,享受在后,无私奉献,为我院信息化建设做出自己的贡献。 2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量: H :1 O :16 C :12 Cl :35.5 Al :27 S :32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题(本题共 28 小题,每小题 2 分,共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项, 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A .鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C .建造水电站开发水利资源 D .开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是: A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是: A . O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3,3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2,2—二甲基丁烷 D.2,3,3—三甲基丁烷 6.在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到 100%, 下列反应类型最符合这一要求的是( ) A .取代反应 B .加聚反应 C .氧化反应 D .消去反应 8.下列性质的比较,正确的是 A.酸性:H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述,不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ,合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同2017年上海高考化学试题和答案详解
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