【精品】2021年高中化学历年高考题分类汇编6、化学平衡-选择题-练习

六、化学平衡选择题练习（一）

（天津卷）6．向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2（g ）+NO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A ．反应在c 点达到平衡状态

B ．反应物浓度：a 点小于b 点

C ．反应物的总能量低于生成物的总能量

D ．21t t ?=?时，SO 2的转化率：a —b 段小于b —c 段（北京）12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ）CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t ）如图所示。下列说法正确的是

A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线

B ．反应进行到20min 末，H 3COCH 3的

(0)

1(20)

v C v C ?>? C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D ．从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的

(0)

1(20)

n C n C ??=?? （四川）13．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是( ) A ．反应①的正反应是吸热反应

B ．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C ．达平衡(I)时，X 的转化率为5/11

D ．在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等（江苏）10.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol ?L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol ?L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大（江苏）15.700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应：

CO(g)+H 2O(g) CO 2+H 2(g)

反应时间/min n(CO)/mol H 2O/ mol

0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 2 0.20

A.反应在t 1min 内的平均速率为11210.40

()min v H mol L t --=?? B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ，到达平衡时，n(CO 2)=0.4mol 。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（北京）12．某温度下， CO 2+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2（g ）和CO 2（g ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确．．．的是 A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%

B ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％

C ．平衡时，丙中ｃ(CO ２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

（天津）6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2S O

2（g）+ O

（g） 2S O

(g)ΔH < 0 正、逆反应

的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1K M nO

4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H

溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH

2＝CH

（g）+ H

(g)??→C H

C H

(g)；Δ

H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

（安徽）10．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2 NH

3（g）＋NO（g）＋NO

（g）150

???→

℃

催化剂

2 N

（g）＋3H

O（g）?H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH

的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N

的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

（重庆）10．COCl

2（g）CO（g）+ Cl

（g）;△H>0,当反应达到平衡时，下

列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通往惰性气体，能提高 COCl

转化率的是

A ①②④

B ①④⑥

C ②③⑤

D ③⑤⑥

（上海）17、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO

2 (g) +6H

(g) CH

OH (g) +3H

O (g)

下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO

2 气体可提高H

的转化率

D．从平衡混合气体分离出CH

3CH

OH和H

O可提高CO

和H

的利用率

（2009海南）4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓

物质X Y Z

初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0

平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1

．．

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

（2009北京）9．已知H 2（g ）+ I 2（g ） 2H I(g)ΔH < 0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是

A ．甲、乙提高相同温度

B 甲中加入0.1mol He ，乙不变

C ．甲降低温度，乙不变

D 甲增加0.1mol H 2，乙增加0.1mol I 2 （2009宁夏）10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ↓,下列各组实验中最先出现浑浊的

实验反应温度/℃ 223Na S O 溶液

稀24H SO 2H O

V/mL c/（mol ·L -1） V/mL c/（mol ·L -1） V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5 D

0.2 5 0.2 10

（2009宁夏）13. 在一定温度下，反应22H (g)+X (g)HX(g)22

的平衡常数为

10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%

B. 17%

C. 25%

D.33%

（2009全国一）13.下图表示反应()4()()X g Y g Z g +，0H ?<，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A.第6min 后，反应就终止了

B.X 的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少

（2009重庆）13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

（2009四川）13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) △H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、

气体体积

C(Y)/mol·L-1

温度℃

1 2 3

100 1.00 0.75 0.53

200 1.20 0.90 0.63

300 1.30 1.00 0.70

A.m＞n

B.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

（2009广东）15、取五等份NO

，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器

中，发生反应：2NO

(g) N

(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系

中NO

的百分量（NO

%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（双选）

（天津卷）6．D（北京）12．D（四川）13．C（江苏）10.C

（江苏）15.BC（北京）12．C（天津）6．B（安徽）10．C

（重庆）10．B（上海）17、B（2009海南）4．C（2009北京）9．C

（2009宁夏）10.D（2009宁夏）13.B（2009全国一）13.B（2009重庆）13．D

（2009四川）13.C （2009广东）15、BD

六、化学平衡选择题练习（二）

（2009江苏）14.I 2在KI 溶液中存在下列平衡：

I 2（aq ）+I -(aq)? I 3-(aq)

某I 2、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（双选）

A ．反应I 2（aq ）+I -（aq ）I 3-(aq)的?H>0

B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2

C ．若反应进行到状态

D 时，一定有v 正>v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大

（2008全国一）11.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

（2008全国二）13．在相同温度和压强下，对反应CO 2(g) + H 2(g ）CO(g) +

H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol

A ．乙＝丁＞丙＝甲

B ．乙＞丁＞甲＞丙

C ．丁＞乙＞丙＝甲

D ．丁＞丙＞乙＞甲

（2008宁夏卷）12.将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ① NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g) ②2HI(g) H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)=0.5mol ·L -1，c(HI)=4mol ·L -1，则此温度下反映①的平衡常数为

A.9

B.16

C.20

D. 25

T 1碘化氢的量

时间

T 2

（2008四川卷）8．在密闭容器中进行如下反应：H

2(g) ＋I

(g) 2HI(g)，

在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0

（2008北京卷）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl

4(g)+2H

(g)=Si(s)+4HCl(g);/

H QkJ

?=+mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl

的转化率

B.若反应开始时SiCl

为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至 4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H

的反应速率为0.03 mol/(L min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反应

（2008山东卷）14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H

c(CO

)·c(H2)

。恒容

时，温度升高，H

浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H

浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H

2催化剂

高温 CO2＋ H2

（2008广东卷B）8.将H

2(g)和Br

(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H

（g）

+Br

2(g) 2HBr（g）0

?＜，平衡时Br

(g)的转化率为a；若初始条件相同，

绝热下进行上述反应，平衡时Br

(g)的转化率为b。a与b的关系是

A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.无法确定

（2007北京）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

（2007宁夏）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨

气的体积分数为20.0% ，与反应前

．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%

（2007全国1）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

（2007全国2）6．已知：C（s）＋CO

（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A 升高温度和减小压强

B 降低温度和减小压强

C 降低温度和增大压强

D 升高温度和增大压强

（2007四川）13．向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：

CO+H

2O(g) CO

。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 molCO+2molH

2O(g)+1 molCO

+1 molH

B．1 molCO+1 molH

2O(g)+1 molCO

+1 molH

C．0.5 molCO+1.5 molH

2O(g)+0.4molCO

+0.4molH

D．0.5 molCO+1.5 molH

2O(g)+0.5molCO

+0.5molH

答案

（2009江苏）14.BC（2008全国一）11.C（2008全国二）13．A（2008宁夏卷）12.C

（2008四川卷）8．D（2008北京卷）12.D（2008山东卷）14．A（2008广东卷B）8.A

（2007北京）10、A（2007宁夏）13.A

（2007全国1）13.C（2007全国2）6．A（2007四川）13．B

浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共1题；共6分) 1. （6分）大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（） A . 高温高压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 低温低压二、多选题 (共1题；共4分) 2. （4分）下列做法的目的与反应速率有关的是（） A . 用冰箱冷藏食物 B . 在糖果制作过程中添加着色剂 C . 向食盐中添加碘酸钾 D . 在化学反应中加入合适的催化剂三、实验探究题 (共2题；共30分) 3. （15.0分） (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验：实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

A29320.0250.13t1 B T120.0230.1V18 C31320.02V20.15t1（1）通过实验A、B，可探究出________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=________，T1=________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= ________。（3）实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。实验步骤：（a）检查装置的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：________。（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞________(填“会”或“不会”)向右移动。问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：________(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________ (用必要的文字或装置图进行回答)。 4. （1 5.0分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平稳〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．正确．．的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙物质物质的量实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量时间 1000℃ N O 含量时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量时间 1000℃ 1200℃

C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂高温 T 1碘化氢的量时间 T 2

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2019年高考化学真题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡(解析版)

专题09 反应速率、化学平衡 1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000 【答案】BD 【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H<0，故A错误； B.根据上述分析，点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确； C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误； D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式 = 22 2 224 2 c(NO)0.5) c(NO)c(O)0.5)(5100.5) a a a - = ???- ( ( > 4 1 510- ? =2000，故D正确；故选BD。【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

高考试题汇编化学平衡

高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4

高考化学真题分类汇编

考点专练1 物质的量两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

高考化学试题分类汇编化学平衡

【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡天津卷.2015.T9．下列说法不正确．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误；【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A