碳酸氢钠生产工艺

碳酸氢钠（也称小苏打）是一种常用的化工原料，在不同行业中有广泛的应用。以下是碳酸氢钠的生产工艺。

碳酸氢钠生产的主要原料是石灰石（CaCO3）和氯化氢（HCl）。首先，将石灰石和氯化氢按照一定的比例混合进入

反应釜中进行反应。反应的化学方程式为：

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

这个反应是一个放热反应，生成的CO2会以气体的形式逸出

反应釜。反应完成后，得到的产物是氯化钙（CaCl2）、二氧

化碳（CO2）和水（H2O）。

接下来，需要将产生的氯化钙中的杂质去除。可以通过浸出和过滤的方式进行。首先，将氯化钙溶液与水混合，并进行搅拌。然后使用过滤设备将溶液中的杂质分离出来。得到的清洁溶液是碳酸钙（CaCO3）的溶液。

接下来，将碳酸钙溶液加热至高温，使其分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。分解的化学方程式为：

CaCO3 → CaO + CO2

通过控制温度和时间，可以使反应发生完全，并得到高纯度的氧化钙。

最后，将氧化钙与水进行反应，生成碳酸氢钠。反应的化学方

程式为：

CaO + H2O + CO2 → C a(HCO3)2

通过调节反应条件，可以得到不同浓度和纯度的碳酸氢钠溶液。在需要固体碳酸氢钠的情况下，可以通过浓缩溶液和结晶的方式进行固化。

以上是碳酸氢钠的生产工艺。需要注意的是，在生产过程中，要严格控制反应的温度、压力和反应时间，以确保反应的完全和产物的纯度。此外，还要加强设备的维护和管理，确保工艺的安全运行。

碳酸氢钠片生产工艺规程

碳酸氢钠片生产工艺规程目录 1 概述 2 处方及依据 3 生产工艺流程及环境区域划分 4 生产工艺的操作要求 5 本产品工艺过程中所需SOP名称及要求 6 原辅材料、半成品和成品的质量标准和贮存注意事项 7 半成品检查方法及控制 8 需要验证的关键工序及其工艺验证的具体要求 9 包装袋、标签、包装箱的质量标准和检验方法及储存 10 物料平衡及技术经济指标计算 11 设备一览表及主要设备生产能力 12 生产技术安全及劳动保护 13 劳动组织与岗位定员 14 综合利用和环境保护附件1常用理化常数、换算表附件2 附页（供登记批准日期、文号等内容用）

一、目的：建立碳酸氢钠片生产工艺流程，用于该产品的生产指导。二、适用范围：适用于碳酸氢钠片产品的生产和管理。三、责任者：生产管理人员，各生产车间。四、内容： 1 概述 1.1 产品名称【通用名】：碳酸氢钠片【英文名】：Sodium Bicarbonate Tablets 【汉语拼音】: Tansuanqingna Pian 1.2 【性状】：本品为白色片 1.3 【作用与用途】：酸碱平衡调节药。用于酸血症，调节酸碱平衡；内服治疗胃肠卡他；碱化尿液。 1.4 【用法与用量】：内服：一次量，马15~60g，牛30~100g，羊5~10g，猪2~5g，犬0.5~2g。 1.5 【含量规格】：0.3g 1.6 【包装规格】：0.3g/片×100片/袋×20袋/中包×10中包/箱 1.7 【有效期】：二年 1.8 【贮藏】：密封，干燥处保存 2 处方和依据碳酸氢钠50kg 淀粉5kg 硬脂酸镁0.15kg 10%淀粉浆适量处方依据：《中国兽药典》2010年版一部

按湿法制剂压片法写出碳酸氢钠片的生产工艺流程

碳酸氢钠片的生产工艺流程一、原料准备 1. 碳酸氢钠（NaHCO3）：采用工业级碳酸氢钠，确保质量标准符合药品生产要求。 2. 辅料：如流动性改善剂、抗粘剂等。二、设备准备 1. 混合设备：选用符合GMP要求的混合设备，如V型混合器、双锥混合器等。 2. 压片机：选用符合GMP要求的压片机，如立式压片机、旋转压片机等。 3. 烘干设备：选用符合GMP要求的烘干设备，如烘箱、流化床烘干机等。 4. 包装设备：选用符合GMP要求的包装设备，如药片包装机、包装线等。 5. 其他设备：如粉碎设备、筛选设备等。三、工艺步骤及流程 1.原料检验确保原料的质量符合要求，对每批原料进行抽样检验，包括外观、纯度、湿分等指标的测试。 2.粉碎将原料碳酸氢钠进行粉碎处理，以提高粉末的均匀性和流动性。 3.混合将粉碎后的碳酸氢钠与辅料进行混合，以保证颗粒的均匀性和稳定性。混合时间和速度需要根据具体工艺参数进行调整。 4.开片将混合后的颗粒进一步处理成薄片状。可以通过压片机进行开片，需要根据配方和设备参数进行调整。开片后的碳酸氢钠片应具备一定的厚度和机械强度。 5.干燥将开片后的碳酸氢钠片进行烘干处理，以去除片中的水分。烘干温度和时间需要根据具体工艺要求进行设定。 6.冷却烘干后的碳酸氢钠片需要进行冷却处理，以便进行后续的包装和贮存。 7.筛选对冷却后的碳酸氢钠片进行筛选，以去除不符合要求的颗粒和碎片。 8.包装对符合要求的碳酸氢钠片进行包装，选用符合GMP要求的包装材料和设备，确保产品的质量和卫生安全。 9.清场和清洁清理生产设备，洗净容器，保持生产环境干净整洁，避免污染产品。四、工艺参数控制 1.压片机参数控制： –压片速度：根据配方和设备参数进行调整，以保证压片效果和产量。 –压片压力：根据配方和设备参数进行调整，以保证碳酸氢钠片的机械强度和质量。 2.烘干参数控制：

小苏打的生产工艺及研究进展

小苏打的生产工艺及研究进展 2.1 小苏打的生产工艺小苏打生产方法主要有合成法、复分解法和天然碱法等。 2.1.1 合成法合成法又称纯碱法、纯碱碳化法。目前，国内的合成法小苏打生产装置基本上都是与纯碱装置配套建设的，以便直接利用该过程煅烧系统出来的高温纯碱，加速母液化碱过程，为后续操作提合格碱液。为了保证母液中过量的NaHCO3充分分解，减少在碱液运送过程中NaHCO3结晶堵管现象的发生，在整个操作过程中要维持较高的物料温度，因此也常称合成法为高温制碱工艺，其工艺流程见图2.1。图2.1 合成法生产小苏打工艺流程图 2.1.2 复分解法复分解法是以中国丰富的原盐和易购的碳酸氢铵为主要原料生产小苏打的工艺。国内主要以天然卤水为原料生产小苏打，也称天然卤水法。是将卤水与农用碳酸氢铵进行复分解反应，利用碳酸氢钠的溶解度较小直接从溶液中析出。反应原理如下： NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3 + NH4Cl 离心分离出湿重碱(含水的NaHCO3)，经水洗、离心分离、气流干燥、流化床冷却包装即可出厂，生产工艺流程见图2.2。图2.2 复分解法生产小苏打工艺流程图 …

2.1.3 天然碱法… 2.2 小苏打的生产工艺研究进展… 四川理工学院化学系、宜宾学院化学化工系曾凤春、张开仕等根据我国合成法原理分析，在实验研究的基础上开发出合成法生产小苏打的低温制碱新工艺，其工艺流程见图2.3。图2.3 合成法生产小苏打新工艺流程图将从纯碱界区送来的高温纯碱加入到盛有循环母液和冷凝水的化碱锅内，同时在搅拌下加入适量的高纯度烧碱(纯度99.9%片碱)和硫化钠，使母液中过量的NaHCO3转化为Na2CO3，母液中铁、铅等杂质转化为难溶的FeS和PbS，化碱锅内得到温度低于70℃的低温碱液。待碱液中Na2CO3含量达到要求时，送澄清桶澄清，澄清液直接进入碳酸化塔，在60～70℃的条件下碳酸化，再经分离、干燥步骤，便得到小苏打细粉和微细粉产品，母液和碱尘返回化碱锅内循环使用。新工艺与现行高温制碱工艺相比，低温制碱新工艺具有下列明显的优点：… 内容摘自六鉴网(https://www.360docs.net/doc/6e19007777.html,)发布《小苏打技术与市场调研报告》。

碳酸氢钠制备纯碱新工艺及设备技术分析

碳酸氢钠制备纯碱新工艺及设备技术分析碳酸氢钠（常称小苏打）是一种重要的化学原料，广泛应用于玻璃、制胶、染料、造纸等行业。传统的碳酸氢钠制备工艺主要采用氨法和盐湖法，这两种方法不仅工艺复杂、能耗高，而且产生大量的废液和二氧化碳排放，对环境造成了严重影响。为了应对这些问题，研究人员提出了一种新的碳酸氢钠制备纯碱的工艺，即电解饱和碱液法，并设计了相应的设备技术。电解饱和碱液法制备纯碱的原理是利用电解的方式，将饱和碱液中的碳酸氢根离子还原成碳酸根离子，从而得到纯碱。这种方法不仅能够提高纯碱的纯度，还能够减少废液的产生和二氧化碳的排放，对环境友好，因此备受关注。为了实现电解饱和碱液法制备纯碱，需要设计一套全新的设备。首先，需要设备来生成饱和碱液。这个过程通常是将天然气与水反应得到一氧化碳和氢气，然后将一氧化碳和水反应得到甲醇，最后将甲醇和氢氧化钠反应得到饱和碱液。这一过程中需要的设备包括气相反应器、液相反应器等。其次，需要设备来进行电解。首先，需要将饱和碱液中的离子通过电解将碳酸氢根离子还原成碳酸根离子。这一过程需要使用电解槽，槽内有阳极和阴极，阳极上会发生氧化反应，阴极上发生还原反应，最终使得阳极上的碳酸氢根离子离子还原成碳酸根离子。电解槽通常由特种材料制成，以保证其耐腐蚀性。同时，为了提高电解效率，电解槽中还会加入一定量的助剂，如某些金属盐。

最后，还需要设备来进行纯碱的分离和提纯。电解得到的溶液中含有纯碱以及其他杂质物质，需要通过蒸发结晶、冷却结晶等方式进行分离和提纯。这一过程中需要设备如蒸发器、冷凝器、结晶器等。与传统的氨法和盐湖法相比，电解饱和碱液法制备纯碱具有以下优势。首先，电解饱和碱液法不需要使用氨气，因此能够避免氨气的释放，减少对环境的污染。其次，电解饱和碱液法的原料使用率更高，可以实现资源的最大化利用，降低成本。第三，电解饱和碱液法可以实现工艺的连续化，提高生产效率。尽管电解饱和碱液法在碳酸氢钠制备纯碱方面具有很大的潜力，但仍然需要解决一些技术难题。首先，需要解决电解槽材料的腐蚀性问题，以保证设备的稳定性和寿命。其次，需要提高电解效率，降低电解能耗。此外，还需要研究设备的自动化控制技术，以提高生产的可靠性。总之，电解饱和碱液法制备纯碱是一种环保、高效的工艺，具有很大的应用前景。随着设备技术的不断发展和改进，相信电解饱和碱液法制备纯碱在未来将得到广泛应用。续写：电解饱和碱液法制备纯碱作为一种环保、高效的工艺，不仅在碳酸氢钠制备中具有广泛的应用前景，还可以推广到其他化学工业过程中。在实际应用中，除了设备技术的不断发展和改进，还需要进一步深入研究电解饱和碱液法的技术优化和电解过程的机理探究。

绿色化提纯碳酸氢钠制备纯碱新工艺探讨

绿色化提纯碳酸氢钠制备纯碱新工艺探讨碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的化学品，广泛用于食品添加剂、制药、涂料等行业。然而，常规的制备方法往往伴随着一些环境问题和能源浪费。为了解决这些问题，绿色化提纯碳酸氢钠制备纯碱的新工艺应运而生。传统的制备碳酸氢钠的方法是使用氨气和二氧化碳反应，生成氨气碳酸钠，然后经过物理过滤和提纯工艺得到碳酸氢钠。然而，该方法存在很多问题，比如氨气在制备过程中会产生大量的氨气，对环境造成污染；而过滤和提纯工艺需要耗费大量的能源和化学品，造成能源浪费。绿色化提纯碳酸氢钠制备纯碱的新工艺主要是通过改进传统方法中的关键步骤，减少对环境的污染和能源的浪费。首先，可以改变原料的选择。目前常用的原料是氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO2）。然而，氢氧化钠制备过程中会产生大量的氧化铝，对环境有一定的污染。因此，可以研究替代原料，比如使用硫酸钠（Na2SO4）和碳酸钠（Na2CO3）等，这样不仅可以减少污染物的生成，还能够提高碳酸氢钠的纯度。其次，可以改进反应条件，实现高效、低能耗的制备过程。传统方法中，反应需要在高温和高压下进行，这导致能源的浪费。新工艺可以借鉴绿色化学的思想，引入催化剂和新的反应体系，以降低反应温度和压力，提高反应速率和选择性。

另外，可以优化分离和提纯工艺。传统方法中，分离和提纯碳酸氢钠需要使用氨水和二氯甲烷等化学品，而且还需要进行多次洗涤和重复提纯。新工艺可以采用低温结晶、溶剂萃取等绿色化学技术，实现高效、低成本的提纯过程。同时，使用新型的吸附剂和膜分离技术，可以对碳酸氢钠进行连续分离和提纯，减少能源的浪费。除了改进传统工艺，还可以开发新的制备方法。比如，可以利用生物催化剂，通过微生物对碳酸钠等原料进行直接转化，以实现碳酸氢钠的高效制备和提纯。这种方法具有高效、环保、可持续等优点。综上所述，绿色化提纯碳酸氢钠制备纯碱的新工艺是一个重要的研究方向。通过改进传统方法中的关键步骤，优化反应条件和提纯过程，以及开发新的制备方法，可以实现碳酸氢钠的高效制备和提纯，减少对环境的污染，降低能源的浪费。这不仅有助于提高碳酸氢钠的纯度和品质，也符合可持续发展的要求。绿色化提纯碳酸氢钠制备纯碱的新工艺是一个复杂的系统工程，需要涉及多个环节和技术的协同作用。以下将继续探讨其中的几个重要环节和技术。首先，原料的选择是绿色化制备纯碱的关键。除了近年来广受关注的氢氧化钠和二氧化碳，在选取替代原料时，考虑纯碱品质和环境友好性是十分重要的。例如，可以使用硫酸钠（Na2SO4）和碳酸钠（Na2CO3）等作为原料，其反应生成硫酸氢钠（NaHSO4）和氯化钠（NaCl），然后通过化学分离和提纯的工艺将NaHSO4转化为纯碱。使用硫酸钠作为原料的

小苏打生产工艺

小苏打生产工艺小苏打是一种常见的碱性物质，化学名为碳酸氢钠（NaHCO3）。它广泛应用于食品加工、药品制造、清洁剂等众多领域。下面我将介绍一下小苏打的生产工艺。小苏打的主要原料是纯碱（氢氧化钠，NaOH）和二氧化碳（CO2）。首先，将纯碱与水按照一定比例进行混合溶解，得到碱水溶液。然后，通过加热和搅拌使溶液变得清澈透明。接下来，需要将碱水溶液与二氧化碳进行反应。一种常用的方法是通过通入二氧化碳气体的方式，使其与碱水溶液中的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠。这个反应过程是一个气液相反应，需要在一定的温度和压力条件下进行。在反应过程中，需要不断搅拌以促进反应的进行。碳酸氢钠生成后，需要对产物进行分离和提纯。一种常用的方法是通过冷却结晶的方式，将溶液中的小苏打晶体分离出来。首先，将溶液冷却至适当的温度，使其中的小苏打溶解度降低，然后通过过滤或离心等方法分离出晶体。最后，将晶体进行干燥，得到纯净的小苏打产品。除了以上的传统工艺，现代技术也提供了一些新的方法来生产小苏打。例如，利用碱性离子交换膜进行电解分离，将纯碱溶液中的碳酸根离子与氢离子交换，生成碳酸氢钠。这种方法可以高效、节能地生产小苏打，并且可以控制产物的纯度。在生产小苏打的过程中，需要注意一些问题。首先是生产设备

的选择和维护，确保设备能够安全、稳定地运行。同时，需要控制好反应条件，包括温度、压力、搅拌速度等，以确保反应的顺利进行。此外，对产物的分离和提纯也要严格控制，确保产品的质量。总之，小苏打的生产工艺主要包括溶解、反应、分离和提纯等步骤。通过合理的工艺控制和技术手段，可以高效、稳定地生产出优质的小苏打产品。这将有助于满足市场需求，并在食品、药品、清洁剂等领域发挥重要作用。

我国纯碱工业的技术现状和发展

我国纯碱工业的技术现状和发展纯碱，又称为碳酸氢钠，是一种重要的化工产品，广泛应用于玻璃、化肥、化工、建材、制碱、冶金、轻工等行业。我国作为世界上纯碱生产和消费最大的国家之一，纯碱工业的技术现状和发展备受关注。一、纯碱工业技术现状当前，我国纯碱工业主要依靠氯化铵法、铁法和天然碱法生产。其中，氯化铵法是纯碱主要的生产工艺，占据了我国纯碱生产的绝大部分份额。在氯化铵法生产中，主要原料为食盐和氨水，通过反应生成氯化铵，再经过碳化反应生成碳酸氢钠，最终通过加热分解得到纯碱。这种工艺简单、成本低，但同时也存在原料消耗大、工艺污染等问题。另外，铁法和天然碱法是纯碱的两种传统生产工艺。铁法是以石灰石和盐卤为原料，通过还原煅烧后生成氯化铁，再通过氨法和碳化反应生成纯碱。而天然碱法则是通过天然碱矿石提取和洗涤得到纯碱。这两种工艺在技术上较为成熟，但仍然存在资源消耗大、能耗高等问题。二、纯碱工业技术发展随着我国工业化进程的加快，对纯碱品质和生产技术要求也越来越高。为了提高生产效率、降低生产成本，我国纯碱工业在技术上进行了不

断的创新和发展。近年来，我国纯碱工业在氯化铵法生产工艺中，加大了对催化剂、反应温度、压力等方面的研究力度，以提高碳酸氢钠反应转化率和产物纯度，从而降低原料消耗和减少废弃物排放。在资源环境保护方面，我国纯碱工业开始向清洁生产和循环经济转型。引入新技术和新工艺，改造现有生产线，实现高效、节能、低排放生产，避免对环境的进一步污染和资源浪费。另外，在原料多样化和资源综合利用方面，我国纯碱工业逐渐向多元化和绿色化方向发展。除了传统的石灰石、盐卤、天然碱矿石，还开始开发利用煤炭矿渣、工业废渣等资源作为替代原料，提高资源的综合利用效率。三、个人观点和理解就我看来，纯碱工业的技术现状和发展方向是紧密相连的。在当前环境意识和资源紧缺的形势下，我国纯碱工业需要不断进行技术创新和升级，以适应市场需求和经济发展的要求。我也认为，在推动纯碱工业技术发展的过程中，政府、企业和科研机构应该携手合作，加大资金投入和人才培养，加强产学研合作，共同

三种制碱方法的工艺流程图

三种制碱方法的工艺流程图(总4页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-- --内页可以根据需求调整合适字体及大小--

三种制碱方法的工艺流程图纯碱主要的生产工艺分为三种：天然碱法、氨碱法、联碱法。三种制碱工艺中，氨碱法对环境污染较大，且消耗大量的自然资源，原盐的利用率较低，生产的副产品氯化钙用途较小，大部分作为废渣处理；联碱法较氨碱法污染较小，原盐利用率较高，且与合成氨工业相互匹配，且副产品氯化铵可以用作生产复合肥的原料，在我国大规模生产有很好的适用性；天然碱法不仅对环境污染较小，且相比较成本低30-40%。下面介绍一下这三种制碱工艺的工艺流程。天然碱法天然碱加工法采用大自然碱矿物为原料来制取纯碱。天然碱的加工方法主要有鹵水碳化法、一水碳酸钠法、倍半碳酸钠法。卤水碳化法是用天然碱湖水的卤水为原料。通过碳酸化过程,先把卤水中碳酸钠和其他钠盐转化成碳酸氧钠,再把碳酸氢钠从溶液中结晶出来,再过滤、煅烧得到纯碱。一水碳酸钠法用天然碱为原料。先粉碎再煅烧,碳酸氧钠分解之后再进行溶解、精制,得到一水碳酸钠结晶体,再经锻烧得到重质纯碱。倍半碳酸钠法是以天然碱矿中最常见的组分倍半碳酸钠为主要原料。先将天然倍半碱矿粉碎,再加水溶解,去掉泥沙后再用活性炭脱去溶液中有机物杂质,再过滤、蒸发、结晶、煅烧可得纯碱产品。倍半天然碱法工艺流程图如下：

氨碱法氨碱法，又称索尔维制碱法，是由于1862年比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以食盐、氨、二氧化碳为原料，成功制得碳酸钠而命名。其主要工艺流程如下：

1、煅烧石灰石制得石灰和二氧化碳，石灰消化后得到石灰乳。 2、把盐水制备成氨盐水。 3、碳化氨盐水，制得重碱。 4、把重碱进行过滤和洗涤。 5、煅烧重碱即可得到纯碱成品和二氧化碳。 6、把母液中存在的氨进行蒸馏回收。联碱法：联碱法又称侯氏制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳-合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足。

制作小苏打的简单方法

制作小苏打的简单方法小苏打，或称为碳酸氢钠，是一种常见的化学物质，广泛应用于食品加工、药品和清洁剂等领域。在食品加工中，小苏打通常用于面包、饼干等烘焙食品的制作，起到膨松剂的作用，能够使食品更加柔软和蓬松。在药品中，小苏打可以用于缓解胃酸过多、尿酸过高和代谢性酸中毒等症状。在清洁剂中，小苏打可以用来去除污垢和异味，起到清洁和杀菌的作用。下面将介绍一种简单的小苏打制作方法。所需材料：食盐：10克碳酸氢钠（小苏打）：10克水：200毫升步骤：准备一个干净的小瓶子或者塑料袋，将其清洗干净并晾干。将10克食盐和10克碳酸氢钠放入小瓶子或塑料袋中，混合均匀。加入200毫升水，继续混合均匀，直到完全溶解。将混合溶液放置在温暖的地方，静置一天时间。一天后，将溶液进行过滤，将过滤后的溶液放在一个干净的容器中。

将容器放在阴凉干燥的地方晾干，每天翻转一次，以确保晶体均匀形成。几天后，晶体将会形成，这些晶体就是小苏打。注意事项：在制作过程中，确保使用干净的工具和容器，避免杂质混入。在混合食盐和碳酸氢钠时，确保两种物质充分混合，避免出现不均匀的情况。在过滤溶液时，可以使用一些棉花或者纱布进行过滤，以避免溶液中的杂质影响晶体形成。在晾干过程中，确保环境干燥通风，避免潮湿和高温的环境，以免影响晶体质量。在使用小苏打时，注意使用量和配比，避免过量使用导致食品或药品的性质发生变化。通过这种方法制作的小苏打晶体可以用于食品加工、药品和清洁剂等领域。在食品加工中，小苏打可以起到膨松剂的作用，使食品更加柔软和蓬松。在药品中，小苏打可以用于缓解胃酸过多、尿酸过高和代谢性酸中毒等症状。在清洁剂中，小苏打可以用来去除污垢和异味，起到清洁和杀菌的作用。此外，小苏打还可以用于制作其他化学试剂、化妆品、洗发水等领域。除了上述制作方法外，还有其他的制作小苏打的方法。例如，可

制作小苏打的简单方法

制作小苏打的简单方法小苏打（化学式为NaHCO3）是一种常用的家庭清洁剂和烹饪调味剂，它具有溶解油脂、去除异味和中和酸性物质的能力。制作小苏打的方法非常简单，以下是一种简单的制作步骤，供参考：材料准备： 1.食用碳酸氢钠（小苏打）：可以在药店或超市等地购买到。 2.一份蒸馏水：蒸馏水可通过蒸馏设备将自来水或矿泉水进行蒸馏得到。注意事项： 1.在制作小苏打之前，请戴上手套和口罩，以防止药物接触皮肤和误吸入。 2.在操作过程中，应避免与眼睛接触，以免引起刺激。 3.制作小苏打的容器（如玻璃瓶）应当是干净的，并且用来制作小苏打的工具应专门用于此目的。步骤： 1.准备一个容器，可以选择一个干净的玻璃瓶作为容器。 2.将适量的食用碳酸氢钠（小苏打）倒入容器中。一般来说，每个容器中的含量应该根据需求确定，但不要超过容器的4/5 3.慢慢地将蒸馏水倒入容器中，直到液体略微超过碳酸氢钠的表面。请注意，即使超过了一点点，也没有关系，因为剩余的水会在制作过程中蒸发掉。

4.稍微晃动容器，使小苏打颗粒均匀地溶解在水中。 5.让混合物在容器中静置，让其蒸发。可以将容器放置在通风良好的地方，如阳台或室外，以加快蒸发速度。处理时间将根据环境条件而有所不同，大约需要数天至数周的时间。 6.当液体完全蒸发后，你将留下少量的小苏打晶体。使用一个工具，如刮刀或勺子，将晶体从容器中取出。 7.将晶体放置在一个纸巾或滤纸上，用纸巾轻轻擦拭或用滤纸擦拭，以去除任何剩余的水分。 8.将小苏打晶体转移到一个干净、干燥的容器中。你可以使用干燥的小苏打进行清洁或烹饪调味。制作小苏打的简单方法就是这样。请记住，要注意在制作和使用小苏打的过程中保持清洁和安全，以确保最佳效果。另外，制作的小苏打应存放在干燥、密封的容器中，以保持其质量。如果发现小苏打变得潮湿或结块，它可能已经吸湿了空气中的水分，不适合再用于清洗或烹饪。

纯碱工学-小苏打生产

纯碱工学-小苏打生产LT

第一节

第二节

第三节小苏打生产工艺流程和工艺条件小苏打的生产工艺流程可分为两部分：①碳酸钠溶液制备；②碳酸化及其他工序。碳酸钠溶液的制备：生产小苏打的碳酸钠溶液通常可以用轻质纯碱溶解、天然碱溶解、重碱湿分解以及炉气碱粉回收四种方法。对于大中型纯碱厂附设小苏打车间，采取重碱湿分解和回收炉气碱粉两种方法作为小苏打生产原料来源，具有重大经济意义。轻质纯碱为原料：将轻质纯碱或次品碱、扫地碱等回收至纯碱加入化碱槽，加入小苏打滤液和补充冷凝液，进行溶解，在搅拌下以间接蒸汽加热。为出去铁分等杂志，通常加入硫化钠，保持温度80~85℃，制备成含碱度100~105tt，Na2CO370~80tt，含硫化钠0.004~0.010tt 的碱液备用。碳酸化及其他工序：首先，在碳酸化前先进入澄清桶进行澄清，出去不溶性杂质，沉淀物定期从锥底排放；澄清液送过滤器除去更细微的杂质颗粒。过滤器一般采用刚玉管或纹石管过滤器，也可以采用烧结管过滤器。过滤后碱液用泵送入碳酸化塔上部，由上而下与底部通入的CO2气体逆流接触，进行碳酸化反应，生成碳酸氢钠结晶。碱液吸收CO2进行反应生成碳酸氢钠放出热量使溶液自身升温，在塔高2/3出（旧式塔不冷却），以利于加速CO2吸收和促进结晶成长，NaHCO3晶浆从塔底取出。

取出的晶浆靠自身压力自流入稠厚器，在稠厚器中清液溢流入母液桶，稠厚的晶浆放入离心机分离，并用冷凝液洗涤，滤饼送去干燥。分离的母液进入母液桶，与溢流母液返回前面供制备碱液用。小苏打滤饼经电磁振动给料器和螺旋加料机进入干燥设备。过去用回转干燥机进行干燥，近年来用气流干燥装置进行干燥。小苏打滤饼送入气流干燥管下部，与热空气并流而上，在干燥管内快速脱水，从干燥管上部出来的干物料和气体，先进入一级分离器，分离一部分空气，其余大部分空气与干物料，由一级分离器底部进入二次鼓风机，升压后进入二次分离器，空气由二次分离器顶部排出，进入布袋除尘器，除尘后排入大气。布袋除尘器回收的碱尘定期收集。干物料由二次分离器底部流入料仓，计量包装即得小苏打产品。尾气处理有的厂采用洗涤方法，即从干燥管出来的物料和气体，先进入旋风分离器进行气固分离，底部的干物料，计量包装，顶部排

纯碱的生产工艺(侯氏制碱法)

纯碱的生产工艺（侯氏制碱法）碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na 2CO 3 ，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等。一、实验目的 1．掌握侯氏制碱法的原理和方法； 2．了解侯氏制碱法的原理应用于实际化工生产中的方法； 3．培养学生对专业知识的应用能力。二、实验原理侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。要制得纯碱（Na 2CO 3 ），就要利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，最终析出大量的晶体。化学方程式为：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 三、主要试剂及仪器设备试剂：二氧化碳、浓氨水、粉状氯化钠、95%乙醇；仪器设备：启普发生器、电子天平、抽滤装置、100 mL锥形的1个、50 mL量筒1个、陶瓷坩埚1个、100mL烧杯5个。四、实验步骤 1、向100 mL锥形瓶中加入用量筒量取的浓氨水25 mL，再加入10 mL蒸馏水。用电子天平称取10.0 g的粉状氯化钠，加入到氨溶液中，再塞紧塞子，振荡几分钟，使溶解并达到饱和。若全部溶解，再加入少许直至饱和后，过滤未溶解的氯化钠。 2、实验装置如下图所示，照图安装好仪器。{实验装置手绘）用水浴加热盛氨水的

烧碱生产工艺及流程

学习资料注意保存烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和烧碱有某些相似的性质，所以它与烧碱并列，在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要烧碱或纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用18～20％烧碱溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。精制石油也要用烧碱。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用烧碱。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。在化学工业中，制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐（如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等）都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。