第五章 金属的冶炼与利用(导学练)
第五章金属的冶炼与利用
1.金属的性质：
（1）物理性质：
大多数为色（铜为色，金为色，铁粉为色）；具有良好的性、性、性；大多数熔点高，最难熔的金属为，常温下为液态的金属为（俗称）。
（2）化学性质：
金属化学性质：a.大多数金属与氧气反应
b.大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
c.与某些盐溶液反应
①大多数金属与氧气反应：（反应）
a.铁丝在氧气中燃烧：
化学方程式为：
实验现象为：_
镁带在空气中燃烧：
化学方程式为：
实验现象为：
b.铝在空气中反应：
化学方程式为：
实验现象为：_
铜在空气中受热：
化学方程式为：
实验现象为：__
e. 在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”。
②大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应：（反应）
a.铁与稀硫酸反应：化学方程式为：
铁与稀盐酸反应：化学方程式为：
实验现象为：
b.镁与稀硫酸反应：化学方程式为：
镁与稀盐酸反应：化学方程式为：
实验现象为：
c.铝与稀硫酸反应：化学方程式为：
铝与稀盐酸反应：化学方程式为：
实验现象为：
d.锌与稀硫酸反应：化学方程式为：
锌与稀盐酸反应：化学方程式为：
实验现象为：
常见的金属中，能与稀盐酸或稀硫酸反应，等不与稀盐酸或稀硫酸反应。
③与某些盐溶液反应：
（湿法冶金）化学方程式为：
实验现象为：
（不能用制容器盛放硫酸铜溶液）
（4）实验室制取氢气：
①药品: 和
（一般不用盐酸的原因是：盐酸具有性，使制得的氢气中混有气体不纯）
②原理：(化学方程式)
②发生装置:与实验室制取相同（原因：固液反应，不需加热）④收集方法：法（原因：氢气溶于水，且与水反应）
向排空气法（原因：氢气密度于空气，且不与空气成分反应）⑤点燃氢气之前要先。(原因：氢气具有性，与空气混合遇明火易发生 )
2. 反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。
单质+ 化合物= 新单质+ 新化合物
3.合金：定义：一种金属跟其他金属（或）形成的具有特
性的物质。
理解：①合金中至少含有种金属，可能含有金属。
②合金中金属多以形式存在。
③合金都是物。
特性：一般的合金①硬度。②熔点。
常见的合金：①生铁：含碳量： %②钢：含碳量：% 小结：生铁和钢都是铁的，都是物。钢的性能优于生铁，因为它们中的含不同。工业上常用作为原料炼钢，即降低生铁中的含碳量，发生反应方程式为：
③武德合金（熔点，可制电路保险丝、自动灭火和安全装置等）。
④（主要组成元素：铁、铬、镍，耐腐蚀，不易生锈）
⑤黄铜(主要组成元素：、 )
⑤青铜、硬铝、焊锡、碳素钢等。
4.金属在自然界中的存在：
①除少数极不活泼的金属（如金、铂、银等）以形式存在外，其余大多数金属以存在。自然界中含量最多的金属元素是。
②常见金属矿物及主要成分：赤铁矿[]磁铁矿[]
孔雀石[]
5.铁的冶炼：
（1）实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：
①化学方程式为：
②实验现象为：、
③实验注意事项：
a.为什么先通入CO后加热？
答：。
b.为什么实验结束后还要继续通入CO至玻璃管冷却至室温？
答:。
c．为什么处理尾气？应如何处理？
答:。
。
④如何检验生成物是铁？
答：物理方法：。
化学方法：。
（2）工业炼铁：
①设备：。
②原料及作用：A.铁矿石：提供元素
B.焦炭：提供
（方程式为）；
制（方程式为）。
C.石灰石：将转化为炉渣而除去。
③产品：生铁（物）
④反应的化学方程式：
（用赤铁矿炼铁）；
（用磁铁矿炼铁）；
6.金属的锈蚀与防护：
①铁生锈的条件：铁与和同时接触。
在稀硫酸、醋酸和氯化钠溶液的环境中会加快铁的。铁锈是物，主要成分是（化学式）。铁锈疏松多孔，不能起到自我保护的作用。
②防止铁生锈的方法：刷漆、涂油、镀其他金属、烧涂搪瓷、保持铁制品表面清洁等。（注意：具体问题具体分析）。
铝的锈蚀与自我保护：铝比铁易跟氧气和其他物质发生化学反应，但是铝具有自我保护的作用，原因是。化学方程式为：。
【练一练】
1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A、用来做保险丝
B、用来制造航天飞机
C、用来制造轮船
D、用来制造人造骨
2、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）
A、硬度较小
B、密度较大
C、导电性好
D、化学性质稳定
3、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易氧化
D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
4、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()
A．Fe、CuCl2溶液、Ag
B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、Cu、Ag
D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液
5、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是(化学方程式) 6．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是（）
A．B．C．D．
7．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。
下列说法中不正确的是（）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
B．产生氢气的质量顺序为X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X
8．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与
R端的液面高度一致，塞紧木塞一周后观察。下列
推断错误的是（）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．植物油用于隔绝水
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
9．取4.00g纯净的Fe2O3放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却，称量粉末质量为
3.20g。实验装置如图，下列说法错误的是（）
A．实验过程中，共生成2.20g CO2气体
B．实验结束，硬质玻璃管内黑色粉末都是铁粉
C．装置乙中澄清石灰水变浑浊
D．排到丙烧杯中的溶液体积约等于没有参加反应的CO体积
10．如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．含碳量
D．地壳中的元素含量
11．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）
A．B．
C．D．
12．“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应．用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是（）
A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
C．必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
13．某化学兴趣小组进行了两组实验，一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中。二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插
入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是（）
A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B．实验二观察到电流表指针发生了偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验二从微观角度分析，不存在着电子的得失
14．如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是（）
A．在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色
B．根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强
C．反应后固体的质量比反应前增重了
D．其反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu
15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（）
A．当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种
B．从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大
C．Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱
D．c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+
16．如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（）
已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；
②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
A．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯
B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生
C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染
D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了
Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应
17．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+
D．铜的金属活动性比银的强
工业上冶炼金属的一般方法
工业上冶炼金属的一般方法 工业上的还原过程即称为冶炼，把金属从化合物还原成单质。由于金属的化学活泼性不同，要把金属还原成单质，需采取不同的冶炼方法，工业上提炼金属一般有下列几种方法： 一、热分解法 有一些金属仅用加热矿石的方法就可以得到。他们的化合物负值小，不稳定，易分解。在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解，如:HgO和Ag2O加热发生下列分解反应： 2HgO==2Hg＋O2 2Ag2O=4Ag＋O2 将辰砂(硫化汞)加热也可以得到汞： HgS＋O2== Hg＋SO2 二、热还原法 大量的冶金过程属于这种方法。焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂。1．用C 或CO作还原剂 (碳热还原法) SnO2＋2C===Sn＋2CO2 Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 反应若需要高温，常在高炉和电炉中进行。所以这种冶炼金属的方法又称为火法冶金， 例如 MgO＋C==Mg＋CO 如果矿石主要成分是碳酸盐，也可以用这种方法冶炼。因为一般重金属的碳酸盐受热时都能分解为氧化物，再用焦炭还原。 如矿石是硫化物，那么先在空气中锻烧，使它变成氧化物，再用焦炭还原，如从方铅矿提取铅： 2PbS＋3O2===2PbO＋2SO2 PbO＋C===Pb＋CO 碳热还原法的缺点：制得的金属中含有碳和碳化物，得不到较纯的金属。 2．氢热还原法 工业上要制取不含炭的金属常用氢还原法。
生成热较小的氧化物。例如，氧化铜、氧化铁等，容易被氢还原成金属。而具有很大生成热的氧化物，例如，氧化铝、氧化镁等，基本上不能被氢还原成金属。用高纯氢和纯的金属氧化物为原料，可以制得很纯的金属。如MO，W的制备 3．金属热还原法(金属置换法) 用一种较活泼的金属把另一种金属从其化合物中还原出来。选择哪一种金属做还原剂，除ΔG来判断外还要注意下几方面情况； (1)还原力强；(2)容易处理；(3)不和产品金属生成合金；(4)可以得到高纯度的金属；(5)其它产物容易和生成金属分离；(6)成本尽可能低，La还原性强于Mg、Al，但更多选Mg，Al 等等。 通常用铝、钙、镁、钠等做还原剂。 a. 铝是价廉的金属，生成氧化铝的反应是强烈的放热反应，可以用铝和许多金属氧化物反应，而不必额外给反应混合物加热。用铝从金属氧化物还原出金属的过程叫铝热法。(不足是可与多种金属形成合金，通常调节反应物配比，尽量使铝完全反应而不残留在生成的金属中。) Cr2O3＋Al=2Cr＋Al2O3 b.钙、镁一般不和各种金属生成合金，因此可用作钛、锆、铪、钒、铌、钽等氧化物的还原剂。 c. 有些金属氧化物很稳定，金属难被还原出来，可以用活泼金属还原金属卤化物来制备，如： TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2 RECl3＋3Na=RE＋3NaCl (RE=稀土) 三、电解法 排在铝前面的几种活泼金属，不能用一般还原剂使它们从化合物中还原出来。这些金属用电解法制取最适宜，电解是最强的氧化还原手段。 电解法有水溶液电解（Al以后的金属）和熔盐电解法（Al,Mg,Ca,Na等）两种。 四、湿法冶金 如氰化性可用控制贵金属Ag，Au等。
第五章 金属的冶炼与利用
第五章金属的冶炼与利用 1.常见的金属有哪些性质； 2.合金有哪些特点和用途； 3.金属冶炼的化学原理是什么； 4.金属防护和废旧金属回收有何意义。 本章，你还要完成一项基础实验：常见金属的性质 第一节金属的性质和利用 一、金属的性质 1．金属的物理性质 -----交流与讨论 ①为什么铁制锅铲要加上木柄或塑料柄？ ②银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？ ③选择铸造硬币的金属材需要考虑哪些因素？ 2. 常见金属的化学性质 -------观察与思考 ①回忆描述镁在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象。 ②分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝）的 表面用砂纸擦亮，然后按下表所列的项目进行实验，记录实验现象， 在加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能化合生成金属氧化物。
4Al +3O 2== 2Al 2O 3 3Fe + 2 O 2 === Fe 3O 4 2Cu + O 2 ===== 2CuO -----活动与探究 1. 分别把镁条、铁片和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸（或稀硫酸）中。观察实验现象。若能反应，写出反应的化学方程式。 2. 在试管中加入少量硫酸铜溶液，把2—3枚无锈的新钉浸入硫酸铜溶液 铜跟稀硫酸（或稀盐酸）不发生反应。 Mg + 2HCl === MgCl + H 2 ↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 镁、铁与盐酸反应的剧烈程度不同说明两种金属的活动性有差异。 ----我国西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜。 CuSO 4 + Fe ==== Cu + FeSO 4 -----联想与启示 在常温下，锌能与稀硫酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气。氢气的密度 这一节主要涉及的金属有：镁、铁、铜、锌。它们都有哪些物理性质和化学性质。 它们能与两酸反应现象是怎样的，生成物是什么。属什么反应。 点燃 △
冶炼金属的方法归纳
冶炼金属的方法归纳 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
冶炼金属的方法归纳 王志荣 冶炼金属是从矿石中提取金属单质的过程，除物理方法外，金属的冶炼都是使金属从化合态转化为游离态的化学过程。根据金属的化学活动性不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法： 一. 物理方法 用于提取最不活泼的金属。Au、Pt等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分离得到。如“沙土淘金”就是利用水冲洗沙子，将沙土冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金（Au）。 二. 化学方法 绝大多数金属均用化学法提取。这些金属冶炼的本质是用还原剂使矿石发生还原反应（或加热使金属元素还原），具体有以下三种： 1. 电解法 该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼。 如电解精炼铜，用硫酸铜（或氯化铜）溶液作为电解液，粗铜（含锌、铁、镍、银、金等杂质）铜板作为阳极，用纯铜薄钢板作为阴极。 总反应： 2. 热还原法 该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。 （1）用碳作还原剂（火法冶金）（缺点：易混入杂质，污染大）
（2）氢气作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵） （3）用一氧化碳作还原剂（缺点：有污染） （4）用比较活泼的金属作还原剂（缺点：易形成合金） （铝热反应） 3. 热分解法 有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。 如工业上用焙烧辰砂矿（HgS）的方法制取汞： 受热分解均可得到Hg和Ag： 从矿石中提炼金属一般要经过三个步骤：（1）矿石的富集；（2）冶炼；（3）精炼。金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：
初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点
第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应
金属的冶炼与利用提高卷解析
一、选择题 a每道题只有一个选项符合题意 1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于 ．．．金属材料的是 A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 2.下列有关说法不合理的是 A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D．可用盐酸除去铁锈 3．下列有关金属的说法错误的是 A．常温下金属均为固态B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 4．下列说法正确的是 A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金5．炼铁高炉中发生了下列反应： ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④ 6．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为： R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是 A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝 C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变7.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱 氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C； ③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤ 8.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后， 得出的结论错误的是
冶炼金属的方法归纳
冶炼金属的方法归纳 王志荣 冶炼金属是从矿石中提取金属单质的过程，除物理方法外，金属的冶炼都是使金属从化合态转化为游离态的化学过程。根据金属的化学活动性不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法： 一.物理方法 用于提取最不活泼的金属。Au、Pt等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分离得到。如“沙土淘金”就是利用水冲洗沙子，将沙土冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金（Au）。 二.化学方法 绝大多数金属均用化学法提取。这些金属冶炼的本质是用还原剂使矿石发生还原反应（或加热使金属元素还原），具体有以下三种： 1.电解法 该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼。 如电解精炼铜，用硫酸铜（或氯化铜）溶液作为电解液，粗铜（含锌、铁、镍、银、金等杂质）铜板作为阳极，用纯铜薄钢板作为阴极。 总反应：
2.热还原法 该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。 （1）用碳作还原剂（火法冶金）（缺点：易混入杂质，污染大） （2）氢气作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵） （3）用一氧化碳作还原剂（缺点：有污染） （4）用比较活泼的金属作还原剂（缺点：易形成合金） （铝热反应） 3.热分解法 有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。 如工业上用焙烧辰砂矿（HgS）的方法制取汞：受热分解均可得到Hg和Ag： 从矿石中提炼金属一般要经过三个步骤：（1）矿石的富集；（2）冶炼；（3）精炼。 金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：
《金属的冶炼与利用》专题练习(1)
《金属的冶炼与利用》专题练习(1) 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是( ) A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽 2．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是( ) A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料 C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线一 3．联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅作炊具，是因为( ) A．铁的价格比铜便宜B年铁的导热性能比铝好C．适当补充铁元素有益健康D．铁锅做菜味道更好 4．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻 A．②③B．①②③C．①②④D．①②③④ 5．下列描述中，属于金属化学性质的是( ) A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软6．（2013．苏州）下列物质不属于合金的是( ) A．青铜B．铝C．钢D．生铁7．（2013．泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是( ) A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁 8．（2013．东营）人类的生产生活离不开金属材料。 (1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_______的位置移到最后，正好符合由弱到强的_______顺序。 (2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的是_______，延展性的是_______。（填字母序号） (3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和_______共同作用 的结果。 (4)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔 合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。 ①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如 下图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。 ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_______。 A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃ 9．（2013．资阳）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有_______；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________________。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将______________，并不断搅拌。10．（2013．荆门）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下： 请回答下列问题： (1)固体B的成分是_______（用符号表示）。
(完整版)金属常见冶炼方法
金属常见冶炼方法 一、电解法 金属活动顺序表中金属的冶炼如： （熔融） （熔融） ［生成的O2与阳极炭棒反应生成CO、CO2，所以应不断补充阳极炭棒，冰晶石（）为助熔剂。］ 二、热还原法 金属活动顺序表中金属的冶炼。 （1）用作还原剂 （制很纯的还原性铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火球”。） （2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂。如： （我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载） （3）作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属
（4）用等活泼金属为还原剂冶炼Ti等现代的有色金属。 （熔融） （熔融） 钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”。医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起。所以又被称为“亲生物金属”。钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称。 三、加热法 等不活泼金属的冶炼，可用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法。如： 唐代李白的秋浦歌：炉火照天地，红星乱紫烟。郝郎明月夜，歌曲动川寒。秋浦：在今安徽省池洲市西，当时产银、铜。郝郎指冶炼工人。
四、物理提取——富集 在自然界中存在，其密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质， 便可得。刘禹锡的浪淘沙：日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。（隈：水转弯的地方） 五、湿法冶金 即利用溶液中发生的化学反应（如置换、氧化还原、中和、水解等），对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程。如金、银的工业冶炼： 六、金属冶炼方法记忆（按金属活动性顺序） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 电解熔融的化合物用碳、氢气等还原加热法游离态，物理提取
(完整word版)初三化学_第五章_金属的冶炼和利用知识点,推荐文档
△ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应
培优专题讲解《金属的冶炼与利用》讲解
培优专题讲解《金属的冶炼与利用》 金属的化学性质 【考点图解】 *盐：是指组成中含金属离子和酸根离子的化合物 【学法透析】 1．几种活泼金属的特殊反应 (1)K、Ca、Na、Mg等金属不但能在空气（或氧气）中燃烧，还能在CO2和N2中燃烧。如：4Na＋3CO2点燃2Na2CO3＋C2Mg＋CO2点燃2MgO＋C 3Mg＋ N2点燃Mg3N2。 故贮存活泼金属的仓库发生火灾，不可以用CO2灭火器来灭火。 (2)K、Ca、Na三种金属化学性质非常活泼，它们在常温下能与水发生剧烈的反应，
生成氢氧化物和氢气。如：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑故保存这三种活泼金属时需隔氧隔水，一般保存于煤油中。 (3)Al等熔点较低的活泼金属能在高温时还原某些金属氧化物，可用于冶炼高熔点金属。如：8Al＋3Fe3O4高温9Fe＋4Al2O3（此反应常用于铁路上焊接钢轨） 2．金属与酸的反应 (1)Mg与稀盐酸或稀硫酸的反应很剧烈，容器壁发烫，是一个典型的放热反应。 (2)盐酸易挥发出HCl气体，故盐酸一般不用于实验室制H2，以免制得的H2中混有HCl而不纯。 (3)浓硫酸和硝酸有强氧化性，它们和活泼金属反应不能生成H2。另外，Fe、Al等金属在冷的浓硫酸中会被迅速氧化而使其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内层的金属进一步反应，这种现象叫“钝化”现象。工业上常用铁槽车运输大量的浓硫酸就运用了这一原理。 3．判断金属活动性顺序的方法 (1)根据金属能否与氧气反应以及反应的难易和剧烈程度可判断金属活动性强弱。例如常温下铝就能被空气中的氧气氧化，而金即使在高温下也不与氧气反应，故金属活动性Al>Au。 (2)根据一种金属能否从另一种金属的盐溶液中将其置换出来可判断这两种金属的活动性强弱。例如铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，铜能从硝酸银溶液中置换出银，而银不能从硫酸铜溶液中置换出铜，铜不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，则这三种金属的活动性强弱为Fe>Cu>Ag． (3)根据几种形状和颗粒大小相近的金属与 相同浓度的同种酸能否反应及反应产生H2的速 率可判断这几种金属的活动性强弱。例如将外形 大致相同的镁片、锌片、铁片和铜片投入到相同 浓度的稀盐酸中，镁表面迅速冒出大量的气泡且 很快反应完，锌表面有较多的气泡持续而均匀地冒出，铁表面有细小的气泡冒出，而铜表面无气泡冒出，如右图所示，则这四种金属的活动性强弱为Mg>Zn>Fe>Cu。 (4)根据金属在自然界的主要存在形式可判断其活动性强弱。如铁在自然界主要以化合物的形式存在（即化合态），而金和银在自然界主要以单质形式存在（即游离态），则金属活动性强弱为Fe>Au(或Ag)。 (5)根据金属氧化物是否溶于水或是否能与水反应可判断其活动性强弱。如氧化钙易与水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2，而氧化铁不溶于水，不与水反应，则钙与铁金属活动性强弱为Ca>Fe。 4．几种有色溶液 (1)含MnO4－的溶液呈紫红色，含MnO42－的溶液呈绿色。 (2)含Cu2＋的溶液一般呈蓝色，含Fe2＋的溶液一般呈浅绿色，含Fe3＋的溶液一般呈黄色，其它金属离子的溶液一般呈无色。 (3)铁与稀酸或某些盐溶液发生置换反应时，一律生成含Fe2＋的浅绿色溶液。如Fe＋
金属的冶炼与应用
金属的冶炼与应用 Prepared on 22 November 2020
第五章金属的冶炼与应用 主备人：陈菊平修改：尹菊花 教学目标： 1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 2、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础；知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。 3、使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理；学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法；培养学生观察问题分析问题的能力。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5、知道钢铁锈蚀的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性。 教学重点： 1.金属的物理性质和化学性质。 2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。 3.铁生锈的条件及防护。 教学难点： 1.铁的化学性质实验探究方案的设计； 2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活 泼”； 3.含杂质物质的化学方程式的计算； 4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 5.探究铁生锈的条件。 课时安排：共课时 §5、1金属的性质和利用3 §5、2金属矿物铁的冶炼 §5、3金属的防护和回收1 复习测试1 §8、1金属的性质和利用（课时1） 教学目标： 1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；
2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用； 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 教学重点难点： 金属的物理特征，合金及合金的物理特性。 教具准备： 常见金属、常见合金 教学过程： 【新课导入】 1.金属伴随着人类从古代走向文明，为人类作出了伟大的贡献。在我们的生活中金属制品随处可见，就连我们身体内也含有多种金属元素，真可谓人类的生存发展与金属元素息息相关。今天我们就一起来学习金属和金属矿物。 2.实物展示常见的金属。 一、金属的物理性质 【想一想】1.人类最找发现的金属是什么 2.你知道那些金属见过哪些金属完成P114表5-1 【投影】展示各种金属材料的应用 【议一议】]P115联想与启示 【实验探究】铁丝，铜丝，镁条，铝片的物理性质。 【小结】金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。 【交流讨论】 1.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制 2.为什么菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制 3.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬 4.联合国为什么推荐使用中国的铁锅作炊具 二、合金 【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗 【讨论】下列场合需要什么样的金属 灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟 【阅读讨论】合金的形成。 【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。 【师生整理】 【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。
初中化学专项复习之金属的冶炼与利用 检测题(解析版).doc
初中化学专项复习之金属的冶炼与利用检测题（解析版） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分 一、选择题（共22题） 1.下列性质都属于金属的物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性 A. ②⑤ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 难度：基础知识点：金属材料 2.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）的关系如下所示，其中正确的是（） 【答案】D解析：Mg比Fe活泼，Mg与稀盐酸反应产生气体的速率比Fe快。根据两者与稀盐酸反应的化学方程式可知：24 g Mg与足量的稀盐酸反应能产生2 g氢气，56 g Fe与足量的稀盐酸反应能产生2 g氢气，所以相同质量的Mg和Fe与足量的稀盐酸反应，Mg产生的气体质量比Fe多。 难度：中等知识点：金属的化学性质 3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，大家纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（） A.① B.② C. ③ D.①②③ 【答案】C解析：①错误，因为铝的化学性质比较活泼；②错误，合金同样能发生化学反应；③正确，由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以，虽然铝的化学性质比较活泼，但不易被腐蚀。 难度：中等知识点：金属的化学性质 4.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（） A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 评卷人得分
初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点
△ △第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸， 观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应
冶炼金属的方法
冶炼金属的方法 根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同。 （一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝。因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和Cl-，O2- 。电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质。（2NaCl(熔融) =电解= 2Na↓+ Cl2↑），不过电解的成本很高。 但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来。注意金属钾的金
属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即导出反应容器，减小容器中钾蒸气的含量，使反应向正方向进行。 （1）金属钾 Na（熔融）+ KCl（熔融）=可逆= NaCl + K（蒸气） （2）金属钙 CaCl2（熔融）=电解= Ca + Cl2↑ （3）金属钠 2NaCl（熔融）=电解= 2Na↓+ Cl2↑ （4）金属镁 MgCl2（熔融）=电解= Mg + Cl2↑ （5）金属铝 2Al2O3（熔融）=电解= 4Al + 3O2↑ （二）制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁，铜等。工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来，拿铁来解说，如果是铁的氧化物，则常用金属铝单质或者一氧化碳，氢气等还原剂把铁还原出。（Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2)。如果是铁的盐溶液，则用比铁还原性强的金属如铝（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3) （1）金属锌 火法冶锌：ZnO + CO =高温= Zn + CO2 湿法冶锌：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn （2）金属铁
第5章金属的冶炼与利用
t t t t 第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用 一、填空题 1.铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。 2.铁能在 中（填“空气”或“纯氧”）燃烧，生成 色的 。 3.在下列空格上，填上一种相应的金属名称： 日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是________；体温计中填充的金属是_______；包装糖果.香烟的银白色金属材料是_________。 4.导电性最好的金属是 。 5.铝片放入稀硫酸中，看到 ，反应后溶液质量 ， （填“增大” 或“减小” 或“不变” ），反应的化学方程式 ， 该反应属于 反应。（填化学反应类型） 二、选择题 1.盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 （ ） A.延展性 B.导电性 C.硬度小 D.熔点高 2.置换反应指的是 （ ） A.一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 B.有单质和化合物生成的反应 C.有金属和非金属生成的反应 D.有单质和化合物参加的反应 3.常见金属铁.铜.铝，在通常的情况下具有相同的是 （ ） A.硬度 B.光泽 C.导电能力 D.状态 4.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应 C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D.铝很难与酸发生反应 5.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关 系图正确的是 （ ） A. B. C. D. 6.有a.b 两块等质量的铁，先将a 浸入稀硫酸中，同时将b 浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ） A.ab C.a=b D.a ≥b 三、计算题 把10g 铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g ，求混合物中铁的质量分数。
金属的冶炼与应用
第五章金属的冶炼与应用 主备人：陈菊平修改：尹菊花 教学目标： 1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 2、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础；知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。 3、使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理；学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法；培养学生观察问题分析问题的能力。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5、知道钢铁锈蚀的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性。 教学重点：
1.金属的物理性质和化学性质。 2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。 3.铁生锈的条件及防护。 教学难点： 1.铁的化学性质实验探究方案的设计； 2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”； 3.含杂质物质的化学方程式的计算； 4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 5.探究铁生锈的条件。 课时安排：共6.5课时 §5、1金属的性质和利用3 §5、2金属矿物铁的冶炼1.5 §5、3金属的防护和回收1
复习测试1 §8、1金属的性质和利用（课时1） 教学目标： 1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用； 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 教学重点难点： 金属的物理特征，合金及合金的物理特性。 教具准备： 常见金属、常见合金 教学过程： 【新课导入】
初中化学名师教学课件第五章：金属矿物-铁的冶炼-教学设计
初中化学省评优课 金属矿物——铁的冶炼 （教育部审定沪教版·九年级·上册·第5章金属的冶炼与利用） 一、教学设计思想 本节课从激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标。对于一些基本概念和较简单的内容，让学生通过阅读教材、联系生活中的新闻等已有的经验进行自主学习，使学生由“学会”变为“会学”,适应素质教育的要求。为更好的让学生在主动参与、积极思维的过程中形成学科观念，教学中对教材中的部分内容进行创新设计。如：提供金属矿物标本让学生通过看、摸以及用磁铁吸等活动提高了兴趣，让学生在直观教具中发现问题，进而解决问题，使学生意识到化学与生活紧密相连。通过设计方案、自主探究——硬质玻璃管中的反应产生了什么物质，使学生主动参与和体验，引导学生合作学习，启迪学生的科学思维，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。 整节课让学生在讨论、交流、思考和实验中取长补短，培养学生的合作意识及团队精神。本节课中灵活运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，采取多样化教学方法，将实验探究、讨论、讲授等方法有机整合，在多样化的教学活动中促进学生高层次的思维以及学科观念的建构。在具体化学知识教学的基础上，揭示知识背后的价值，引导学生形成从化学的视角去认识物质世界和解决问题的思想观念和方法。 二、课程标准、教材以及学生分析 1．课程标准分析 本节内容在课程标准中被安排在第二部分《身边的化学物质》。课程标准要求学生知道一些常见的金属（铁、铜等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；能从化学的角度认识和理解人与自然的关系；初步形成科学的物质观。 2．教材以及学生分析 本课题在教材中安排在《第5章金属的冶炼与利用》。通过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳
第三节《金属的冶炼》教案教学目的：
第三节《金属的冶炼》教案 教学目的： 1、 1、了解金属冶炼的一般原理。 2、 2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。 教学重点：金属冶炼的一般原理 教学方法：讨论、讲解、归纳 教学过程： 一、金属冶炼的步骤： 阅读教材，总结归纳： [板书]①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量； ②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。 ③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 二、金属冶炼的方法： [讲述]由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。 1．热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如： 2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑ 2．热还原法 多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如： Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 WO3+3H2====W+3H2O Cr2O3+2Al====2Cr+Al2O3 若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。 3．电解法 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐
或氧化物的方法来冶炼。 2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑ 三、不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 四、金属的回收和资源保护： 1、 1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。 2、 2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。 五、[板书]知识归纳： 1.冶炼金属的实质：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 2.冶炼的步骤： 第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。 第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。 第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。 3.冶炼方法：不同金属离子得到电子还原成单质的能力不同，要采取不同的冶炼方法。 六、课堂练习： 1.冶炼金属的实质是 。根据金属的不同，通常采用、、 三种不同的方法。 2.在金属冶炼中，制取金属镁一般采用法冶炼，制取铁一般采用法冶炼，制取汞一般采用法冶炼。 3.用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（ BD ） A. 具有导电性 B. 具有较强的还原性 C. 具有延展性 D. 被氧化过程中放出大量的热
金属的冶炼与利用
以第5章《金属的冶炼与利用》为例，设计整单元的课堂设计框架 一．本单元内容分析 本章内容主要是元素化合物的知识。围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和如何利用石灰石资源”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。 教师对这部分元素化合物知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握元素化合物知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。 二．本单元教学目标 知识与技能： 1了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属； 2．通过实验了解从铁矿石中将铁还原出来的方法． 3．掌握根据化学方程式进行含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起学习． 4．了解防止金属锈蚀的简单方法； 5．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 过程与方法 1通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。 2认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 3通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 情感、态度与价值观
1初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。 2认识合金的概念，了解几种常见合金的用途。 3认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。三．2．本章重点和难点 能否正确分析和把握教材内容的重、难点，是决定教学成效的关键。 第一节：重点—金属的物理性质和化学性质 难点—如何鼓励胆小的学生在探究过程中能得到锻炼 第二节：重点—铁的冶炼、合金 难点—“一氧化碳与氧化铁反应”的操作全过程 第三节：重点—钢铁的锈蚀条件、防锈方法、变废金属为宝 难点—铁生锈的条件 第一节金属与金属矿物 知识与技能 1.了解常见金属的物理特征以及物质的性质、价格和资源情况在很大程度上 决定了物 质的用途，同时还需考虑其废料是否易于回收和对环境的影响等．了解一些常见的 金属矿物． 2.通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的实验现象的对比和分析，从而得 出金属与 氧气反应的一些规律性知识． 3.初步掌握常见金属与盐酸、硫酸以及盐溶液的置换反应，并能用置换反应解 释一些 与日常生活有关的化学问题． 过程和方法 通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感、态度与价值观 初步形成“物质的性质决定物质的用途”的观点 重点金属的物理性质及化学性质 难点金属的物理、化学性质的应用