最新湖南省化学学考知识点整理(全)

元素化合物知识点

【一、特殊的颜色：】

1.气体：

①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO2

2.固体：

①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH)3

③黄色晶体——S ④淡黄色固体——Na2O2

⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si ⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2

⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3

⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C

3.溶液：

①I2的CCl4溶液——紫红色②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色

③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色④溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色

4.焰色反应：

①黄色——Na的焰色②紫色——K的焰色

【二、特殊现象：】

1.漂白性：

①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）

②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)——SO2

2.气体：

①能使带火星的木条复燃的气体——O2②能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2

③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2

⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO ⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——NH3

⑦两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾的气体——HCl

3.现象的特殊变化

①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）

③使酚酞变红的物质——碱（OH—）④遇淀粉变蓝的物质——I2

⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+ ⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀

⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀

⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解

⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸

【三、离子或气体的检验】

①检验O2——带火星的木条，复燃

②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟

③检验NH4+——加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

④检验Cl－——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀

⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

【四、特殊用途的物质】

①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料——SiO2

③呼吸面具中的物质——Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）

④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3、Al(OH)3

⑤常用作净水剂的物质——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）

⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（与SiO2反应生成Na2SiO3）

⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体——N2

⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe2O3

⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)

○11能发生钝化现象的两种金属、两种酸——Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸

○12既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】

1.吸热反应

①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

③CO2+C==2CO C+H2O==CO+H2

2.放热反应

①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和

【六、俗名】

1．无机物

①烧碱、苛性钠——NaOH ②生石灰——CaO

③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3

⑤石膏——CaSO4·2H2O ⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——NaHCO3⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O

⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O ⑩胃酸——HCl

12双氧水——H2O2

○11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 ○

13水玻璃——Na2SiO3○14铁红、赤铁矿——Fe2O3

○

15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2

○

2.有机物

①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4 ②酒精——C2H5OH

③醋酸——CH3COOH

化学实验知识点

：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

【二、常见物质的分离和提纯】

【三、重要的实验】

1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）

步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀

定容的方法：液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。

2.钠与H 2O 反应：

现象：浮（Na 的密度比水小）、

熔（Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点低）、

游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、

红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。 3.实验室制取Al(OH)3的方法：

原理：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4

用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH 反应，

Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 。

4.铁和水反应：

原理：3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2 湿棉花作用：提供水蒸气； 用肥皂液检验的产物是：H 2。

5．Fe 2+3+

现象 化学方程式

离子方程式

FeCl 3溶液中加铁粉、KSCN

上层清液呈浅绿色

322FeCl Fe FeCl +=3

322Fe Fe Fe +++=3 上层清夜中加入氯水

溶液变红

2232FeCl Cl FeCl +=2 23222Fe Cl Fe Cl -+++=+2

现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 现象2：往试管内通入O 2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O 2==2NO 2

过 滤

分离固体和液体混合物

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 “一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸

边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：

烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠

接收滤液的烧杯内壁。

蒸 发

适用于可溶性固体混合

物的分离 由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒 液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把溶剂蒸发完

蒸 馏

适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物 酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网。 冷凝水下进上出；烧瓶中的 液体不能超过容器的2/3； 使用前要检查气密性；在蒸 馏烧瓶中加入沸石，防止液 体暴沸。

分 液 分离两种互不相溶的液

体混合物 分液漏斗，烧杯

上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

萃

取

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把

溶质分离出来

分液漏斗，烧杯

常用的萃取剂： 苯（密度比水小）、

四氯化碳（密度比水大）。

NO 2

原理：Cu+2H 2SO 4(浓)=== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。 NaOH 的作用：吸收尾气；

反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；

8.喷泉实验：

实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色； 结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。

9.氨气的制取：

原理：2NH 4Cl+Ca(OH) 2 === 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 棉花的作用：防止氨气与空气对流； 干燥剂：碱石灰

检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；

或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；

10.Na 、Mg 、Al 性质比较

Na Mg

Al

与水反应 与冷水反应剧烈

与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈 与水不反应 与酸反应

与酸反应剧烈，放出氢气 与酸反应剧烈，放出氢气

实验结论

从Na 到Al ，金属性逐渐增强

11.原电池：

电极反应 现象： 总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑

负极(Zn)： Zn —2e —

==Zn 2+ Zn 片逐渐溶解 电流方向：C u → Zn 正极(Cu)：

2H ++2e —==H 2↑

Cu 片上产生大量气泡

电子方向：Z n → Cu

12.甲烷和氯气：

实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。 甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH 4+Cl 2→ CH 3Cl+HCl ；

13石蜡油分解

实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO 4和溴的四氯化碳溶液褪色； 实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。

14乙醇与Na ：

原理：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。

15.乙醇的催化氧化

原理：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O

16.乙酸乙酯：

原理：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O

实验现象： 液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。 饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。

化学理论知识点

浓硫酸

饱和Na 2CO 3

Na 光

Cu/Ag

【一、物质的分类】

溶液

混合物 胶体 浊液

酸

物质 碱

化合物 盐 纯净物 氧化物

非金属 单质

金属

【二、物质的量的相关概念】

1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。

2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02x1023。

3．微粒与物质的量的关系：n= 。

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位

时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5．质量与物质的量的关系： n= 。

6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）

（）（）（aq V B n

B C 。 【二、电解质】

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义：

电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；

生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【三、离子反应】

1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。

2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。

3.离子共存问题：

①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 ④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO 3-在酸性条件下与Fe 2+不能大量共存； 【四、氧化还原反应】

1．四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应； 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光

亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。

2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

M m A

N N m V V

4. 氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应； 还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。

5.氧化剂：得到电子的反应物； 还原剂：失去电子的反应物。

还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物； 氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物； 6.表示方法:

失去电子，化合价升高，发生氧化反应

氧化剂 + 还原剂 →还原产物 + 氧化产物

得到电子，化合价降低，发生还原反应反应

【五、元素周期表和元素周期律】 1.原子的构成： 核外电子（—） 原子核 （+） 质子（+） 中子（不带电） 5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。

6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互

称为同位素。）如11H 、21H 和31H ， 168O 和188O 。

7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O 2与O 3等。 8．核外电子排布规律：（掌握1～18号元素的原子结构示意图）。

C ： Na ： Cl ：

9．元素周期表结构

短周期 ：1、2、3

周期

结构 长周期：4、5、6、7

主族：ⅠA ～ⅦA IA 族（除H ）：碱金属

族 副族：ⅠB ～ⅦB VIIA 族：卤素

第Ⅷ族；0族 0族：稀有气体 同周期（从左至右） 同主族（从上到下） 原子 结构 原子半径 半径逐渐减小 半径逐渐增大 核电荷数 核电荷数逐渐在增多 核电荷数逐渐增多 电子层数 相同 逐渐增多

最外层电子数 逐渐增多 相同

元素 性质 得失电子能力 得电子能力增强； 失电子能力减弱 得电子能力减弱；失电子能力增强 金属、非金属性 非金属性增强；金属性减弱 非金属性减弱；金属性增强

主要化合价 最高正价逐渐升高 最低负价逐渐升高 最高正价数(除F 、O)相同

1．金属性：

①金属性越强，单质与水或酸反应生成氢气的越容易； ②金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强）； ③发生置换反应（强制弱） 2．非金属性：

2.原子序数 = 核电荷数= 质子数 =核外电子数

3.原子的表示方法： X ——表示原子 Z ——表示质子数

A ——表示质量数

4.质量数=质子数+中子数

原子 X A Z

①非金属越强，单质与H2反应越容易；②非金属越强，生成的氢化物越稳定；

③非金属越强，最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）；④发生置换反应（强制弱）

3.周期表与原子结构的关系：

①周期序数=电子层数②主族序数= 最外层电子数=最高正化合价

③主族元素最低负化合价=最高正化合价—8

【七、化学键】

1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键；

（1）化学键的类型：可分为离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键。（2）化学反应的本质：反应物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程。

（3）非极性键：由同种非金属原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子；

（4）极性键：不同非金属种原子形成的共价键。共用电子对偏移的共价键。

2.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常活泼金属与活泼非金属形成离子化

合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH都是离子化合物。；

共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；如H2O、CO2等。

3.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示最外层电子（价电子）的式子。

H2 ：、Cl2：、N2：、HCl：、H2O：、CO2 ：、

NH3：；CH4：；NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+

4.结构式：用短线“—”表示共用电子对的式子。

【八、化学反应与能量】

1.物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键吸收能量，而形成生成物中的化学键放出能量。2．反应吸收能量：反应物的总能量低于生成物的总能量；

反应放出能量：反应物的总能量高于生成物的总能量；

2.常见吸热反应：①大部分分解②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

③其他：如C+H2O==CO+H2，CO2+C==2CO；

常见放热反应：①所有的燃烧②金属与酸或水反应③酸碱中和④大部分化合反应；

4. 原电池：

（1）定义：将化学能转化为电能的装置。

（2）原理：氧化还原反应。

（3）较活泼的金属发生氧化反应，作负极；

电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。（4）电极反应：（锌--铜原电池）总反应：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑

负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H２↑

【九、化学反应速率和限度】

1．化学反应速率