硝酸教案

第3课时硝酸

教学目标

一、知识目标

1．掌握硝酸的化学性质。

2．知道稀硝酸和浓硝酸的性质不同。

二、能力目标

通过运用讨论、分析、对比的学习方法，提高学生的学习能力。

三、情感目标

通过对浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点

硝酸的氧化性

教学难点

硝酸的氧化性

教学过程

一、新课导入

通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？

二、新课教学

实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释硝酸的保存方法。

（三）硝酸

1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。

保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)

提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？

学生思考回答。

归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。

学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式：

⑴Na2O ⑵澄清石灰水⑶Na2CO3溶液

一名学生在黑板上写离子方程式。

归纳整理：

⑴Na2O+2H+=2Na+ + H2O

⑵OH-+H+= H2O

CO +2H+= CO2↑+H2O

⑶2

2．化学性质

⑴具有酸的通性

过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？

实验探究：

①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。

②反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。

学生分组实验，观察并记录实验现象。根据实验现象写出反应的化学方程式。

⑵与金属反应

①浓硝酸与铜反应

现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。

化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②稀硝酸与铜反应

现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变红棕色。说明生成的是NO。

化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

讨论：

①实验室用Zn与稀硫酸或盐酸反应制取H2，而不用浓硫酸或硝酸，为什么？

②过量的铜与稀硝酸反应停止后，若向其中再加入少量稀硫酸，铜是否会继续反应？为什么？

学生讨论回答，教师补充。

归纳整理：

①浓硫酸或硝酸具有强氧化性，和金属反应不能生成氢气。

②铜会继续反应，因为溶液中还有

NO ，加入稀硫酸，提供了H+，相当于又有了HNO3。

过渡：浓硫酸因为具有强氧化性而能在常温下使铁和铝钝化，稀硝酸和浓硝酸也具有强氧化性，是否也能使其钝化呢？

实验探究：

①取两根铁丝，用砂纸打磨干净，分别插入盛有稀硝酸和浓硝酸的试管中，观察铁丝表面的现象。

②取出铁丝，再分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后，观察铁丝表面的现象。

③另取一根铁丝插入盛有浓硝酸的试管中，加热，观察铁丝表面的现象。

学生观察描述实验现象，并解释产生不同现象的原因。

归纳整理：铁在常温下可以被浓硝酸钝化，稀硝酸不能，因为浓硝酸的氧化性更强。但在加热的条件下铁和浓硝酸可以继续反应。

学与练：和浓硫酸一样，在加热的条件下，浓硝酸也能和碳反应，试写出反应的化学方程式。

学生书写，交流答案。

⑶与非金属反应C+4HNO3(浓)△CO

↑+4NO2 ↑+ 2H2O

讨论：分析Cu与浓硝酸的反应和C与浓硝酸的反应，在这两个反应中浓硝酸分别表现出什么性质？

归纳整理：在Cu与浓硝酸的反应中浓硝酸表现出酸性和氧化性，而C与浓硝酸的反应中浓硝酸只表现出氧化性。

三、本课小结

1．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，都可以与铜反应。浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。

2．常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt 等除外)和C。

3．硝酸的浓度不同，表现出的性质不同，与同一种物质反应的剧烈程度和产物也不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。

四、板书设计

三、硝酸

1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)

2．化学性质

⑴具有酸的通性

⑵与金属反应 ①浓硝酸与铜反应

现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。

化学方程式：Cu+4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

②稀硝酸与铜反应

现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变为红棕色。说明生成的是NO 。

化学方程式：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O

⑶与非金属反应 C+4HNO 3(浓) △ CO 2↑+4NO 2 ↑+ 2H 2O

五、布置作业

六课堂练习

1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（）

A ．氧化性

B ．与活泼金属反应放出H 2

C ．常温下使Fe 、Al 钝化

D ．常温下与铜反应

2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）

A ．硝酸、氢氟酸

B ．硝酸、硝酸银

C ．氨水、烧碱溶液

D ．氨水、盐酸

3．下列酸在与金属发生反应时，其中的S 或N 元素的化合价不会发生变化的是

A ．稀硫酸

B ．稀硝酸

C ．浓硫酸

D ．浓硝酸

4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是

A ．稀盐酸

B ．稀硫酸

C ．稀硝酸

D ．浓硝酸

5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A ．Cu + HNO 3(浓) →Cu(NO 3)2

B ．Cu + HNO 3(稀) →Cu(NO 3)2

C ．Cu

CuO Cu(NO 3)2 D ．Cu CuSO 4 Cu(NO 3)2

6．下列离子方程式中，错误的是

A ．将氨气通入盐酸中： NH 3+H +=NH 4+

B ．在NH 4Cl 溶液中滴入几滴NaOH 溶液 NH 4+ + OH － = NH 3 ↑+ H 2O

C ．将少量铜屑放入浓硝酸中：

Cu + 4H + + 2NO 3－＝ Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O

D. 将过量SO2通入石灰水中：SO2+ OH－= HSO3－

7．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是

A．(NH4)2SO4B．NH4NO3

C．NH4Cl D．NH4HCO3

8．1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是( )

A.0.10mol

B.0.11mol

C.0.20mol

D.0.22mol

★教学反思

苏教版高一化学必修1课时练习硝酸的性质讲义

硝酸的性质 1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。提示：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O 3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O

[新知探究] 探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。探究2 硝酸的化学性质和用途 (1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为： 4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。 (3)强氧化性： ①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。 ②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。 ③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。

④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。 ⑤能与许多还原性化合物反应：如SO 2、Na 2SO 3、KI 、FeCl 2等。 (4)硝酸的用途：重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 [必记结论] (1)浓、稀HNO 3的氧化性表现在NO － 3中，＋5价氮原子在反应中得到电子，被还原，其还原产物为氮的低价化合物，如NO 2、NO 、NH ＋4等。 (2)与浓H 2SO 4不同，即使是浓硝酸也完全电离，HNO 3===H ＋＋NO －3，溶液中存在两种氧化性离子：NO －3、H ＋，在此条件下氧化性：NO －3>H ＋，即只要存在NO －3，H ＋不能被还原，不论浓、稀HNO 3，不论在金属活动性顺序中H 前面的，还是H 后面的金属反应，均不能产生H 2。 (3)溶液中若存在NO －3、H ＋，即相当于稀HNO 3，具有稀HNO 3的性质。 [成功体验] 1．关于硝酸的说法正确的是( ) A ．Cu 可以溶解在稀硝酸中并生成H 2

硝酸的讲课教案和课件

第四章非金属及其化合物第四节氨，硝酸，硫酸-硝酸一．教学目标 1）知识目标： a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。 b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。 c.使学生掌握有关硝酸的计算， d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。 2）能力和方法目标： a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。 b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化还原理论的应用。 3)情感和价值目标： a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。 b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。二．教学重、难点 a.重点：硝酸的不稳定性和氧化性 b.难点：硝酸的氧化性三．教学工具（实验用品，教学用品） a.实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒滴管 b.教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作四．课时安排两课时五．教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法六．教学过程

七．板书第四节氨、硫酸、硝酸-硝酸一．硝酸的物理性质 a.无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸 b.溶沸点较低，密度比水大 c.与水任意比互溶，放出一定的热量 d.工业硝酸的质量分数常在23-69％，c=12-16mol/l,呈黄色（发烟硝酸）二．硝酸的化学性质 1）强腐蚀性：能严重损伤金属，橡胶和皮肤 2）不稳定性分解机理： HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20 保存方法：避光保存于棕色瓶中并用玻璃塞或木塞，不用橡皮塞 3) 酸性(硝酸&硫酸&盐酸) a.与碱的中和反应 b.与盐的复分解反应 c.与湿润的紫色石蕊试纸 4）强氧化性 a．与金属（除Au、Pt外） i.与Cu（硝酸&硫酸&盐酸）反应装置（a） (b)

第三课时《硝酸》导学案

高一化学 HX-2010-01-000 第四节氨硝酸硫酸第三课时《硝酸》导学案编写人：苗海军审核人：编写时间：2010-1-12【学习目标】 1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。 2、培养自己的实验观察、分析思维能力。 3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。【重点难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律【学法指导】实验探究、比较推理、讨论归纳【知识链接】初中已经学习过有关硝酸的一些知识【学习过程】 [知识回顾] 什么是酸？初中学过的酸通常有哪些通性？ 1 通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？怎么形成的？ 2、硝酸的化学性质 (1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色； ②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： ③与碱，如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： (2)不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：

注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？（3）强氧化性硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应 a、硝酸和金属单质的反应 [探究实验] 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu与浓硝酸反应的现象。化学方程式为：离子方程式： Cu与稀硝酸反应的现象化学方程式为：离子方程式：反应中硝酸表现出性和性注意： ①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。 ②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ③金属与HNO3反应一般不放出H2。 ④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 [讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式? b、硝酸与非金属单质反应浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如： C ＋ HNO3(浓)＝ S ＋ HNO3(浓)＝ P ＋ HNO3(浓)＝ [思考]阅读课本102页，说说王水是如何配制的？有什么性质？

酸的化学性质说课稿

常见的酸和碱说课稿我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。一：说教材：教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质【难点】：酸的化学性质相似的原因。【实验准备】：仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。二：说教学方法好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

高中化学专题4第二单元第三课时硝酸的性质讲义(含解析)苏教版必修1

高中化学专题4第二单元第三课时硝酸的性质讲义（含解析）苏教版必修1 硝酸的性质 1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。提示：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O 3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O [新知探究] 探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。探究2 硝酸的化学性质和用途

(1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO － 3。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为： 4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。 (3)强氧化性： ①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。 ②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。 ③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。操作现象结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色 3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。 ⑤能与许多还原性化合物反应：如SO 2、Na 2SO 3、KI 、FeCl 2等。 (4)硝酸的用途：重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 [必记结论] (1)浓、稀HNO 3的氧化性表现在NO － 3中，＋5价氮原子在反应中得到电子，被还原，其还原产物为氮的低价化合物，如NO 2、NO 、NH ＋4等。

硝酸的性质教学案 (苏教版)

光照或△ §2—3 硝酸的性质教学目标 1、了解硝酸的物理性质和重要用途； 2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。教学过程片段1 硝酸的性质 [播放] 新闻图片 [展示] 观察浓硝酸。 [板书] 1、硝酸的物理性质： [讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。 [讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm –3 ，物质的量浓度约为 16mol ·L –1。市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。 [介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 [板书] 2、化学性质 [板书] ⑴ 强酸性 [回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。 [问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？ [实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。 [设问] 为什么浓硝酸略显黄色？ [板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O [讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。 [应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3 [设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。那么硝酸与金属如何反应？

探索酸的化学性质说课稿

探索酸的化学性质磐石四中王鑫尊敬的各位评委、各位老师：大家好！我是来自磐石四中的王鑫我今天说课的内容为：人教版九年级化学下册学生学习完酸碱盐知识之后关于酸的一节复习课，即探索酸的化学性质的复习课，下面我就从教材分析、学情分析、教学方法、教学过程等四个方面谈谈我的设想。一、教材分析(我从四个方面解读，分别为地位和作用、课标分析、教学目标、重点和难点，具体内容如下：) 1、地位和作用：《常见的酸及酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后复习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。 2、课标分析：修订后的课程标准对“常见酸碱主要性质和用途”的要求有所提高；且复习是教学不可缺少的环节，为了提高复习教学的有效性，教师可将系统归纳和探究活动结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解惑答疑等多种形式，调动学生的复习积极性，提高复习质量和效率。 3、教学目标：根据对《2011年版化学课程标准》的理解和教材内容的分析，从学生的不同层次，我整合三维目标，如下 ⑴知道几种常见酸的主要性质和用途；并能以此分析生活中的简单问题； ⑵体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法； ⑶体验化学活动充满探究性、创新性，领会实践的科学精神； 4、重点和难点：重点：稀盐酸和稀硫酸的主要性质；难点：酸的相似的化学性质。二、学情分析（我从学生知识储备、存在问题两个角度分析，具体内容为：）知识储备： 1、知道酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到水中； 2、知道稀盐酸和稀硫酸的主要性质和用途存在问题： 1、学生对相关知识缺乏融会贯通能力； 2、学习完酸、碱、盐的性质之后，学生普遍存在两大困惑：知识点多——记忆困难, 变化多——应用困难三、教学方法教法：我以竞赛的方式，采用探究讨论法、情景教学法、分析比较法进行教学。学法：学生在活动中，通过讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。四、教学过程针对学生学习了酸、碱、盐性质之后，存在的两大困惑，我首先对酸的性质进行综合复习，因为关于酸的知识理顺清楚后，碱和盐的困惑就迎刃而解了。我这节课教学内容分二个部分（课前复习——整理所学，课堂交流--巩固所学，具体内容如下：）（一）课前复习——整理所学：为了培养学生主动学习的意识，我将学生组成“师友”

硝酸教案和教学反思

第二节氮的循环（第三课时）硝酸一、教学目标： 1.知识与技能（1）了解硝酸的物理性质；（2）掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。 2.过程与方法（1）通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力（2）学生通过创设情景、理论联系实际，培养分析推理、知识迁移及实际应用的能力3.情感态度与价值观（1）学生通过硝酸泄露事件的录像，激发学习化学的兴趣（2）学生通过实验探究培养严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。二、教学重点：硝酸的两大特性：不稳定性和强氧化性三、教学难点：对硝酸强氧化性的理解四、教学过程：【观看视频】浓硝酸泄露【课堂互动1】根据新闻材料的图片一回答下列问题： 1. 硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现了硝酸的什么性质？ 2．消防人员对现场进行了喷水处理，这同时说明它怎么样？展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，描述硝酸的物理性质；【归纳整理】一、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是色、易、有气味的液体，它具有酸性、、。硝酸能以于水。市售常用浓硝酸：质量分数为；密度为1.42 g/cm3

“发烟”硝酸：质量分数为。【课堂互动2】根据新闻材料的图片二回答下列问题： “红棕色”可能是什么物质？为什么会产生这种物质，说明硝酸具有什么性质? 【归纳整理】二、硝酸的化学性质 1. 不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________ 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ _____________________________________________________________________ 注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在___________瓶中，避光保存放置于_____________处。【课堂互动3】根据新闻材料的图片三回答下列问题：在抢险过程中，运来的石灰起什么作用，体现了硝酸的什么化学性质？【归纳整理】 2. 酸性 ①硝酸能使________ ___； ②硝酸能与_______ ____反应，例：； ③硝酸能与___________ 反应，例：； ④硝酸能与_____________ ____反应，例：；【课堂互动4】探究金属与硝酸反应【实验1】Cu与浓硝酸反应过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 15mol/L浓硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象；现象：。结论：生成和；化学方程式为：【实验2】Cu与稀硝酸反应过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 4mol/L稀硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象；现象：。结论：生成和；化学方程式为：总结：反应中硝酸表现出性和性【归纳整理】 3. 强氧化性（浓度越大，氧化性越）

高中化学 4_4 硝酸导学案新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸）【学习目标】 1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途； 2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化。【重点难点】硝酸的强氧化性【课前预学案】三、硝酸 1、回顾前面学习过稀硝酸的性质，尝试归纳出硝酸的物理性质。 2、根据酸的通性，归纳出稀硝酸的酸的通性，并写出化学方程式。 3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质，对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质 4、类比浓硫酸的化学性质，学习硝酸的化学性质：浓硫酸和硝酸的性质比较【课内探究案】

〖合作探究1〗常用浓硝酸为何呈黄色？打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？实验室应怎样贮放浓硝酸？〖合作探究2〗不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生．．．．．．．．．H．2．。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？〖合作探究3〗（1）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？（2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？〖课堂小结〗1. 硝酸的物理性质和和用途；2. 硝酸的化学性质。〖课内练习案〗 1、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（） A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4

常见的酸说课稿

《常见的酸》说课稿尊敬的各位评委老师，大家上午好。我是××号选手，我说课的课题是《常见的酸》，我说课主要内容包括：教材分析、学情分析、学科模式、教学设计、板书设计、课堂评价、资源开发。一、教材分析 1.教材的地位和作用《常见的酸》是第十单元《酸和碱》课题1的内容，是在学习了酸碱指示剂和常见溶液的酸碱性之后更深层次的探究，同时也为以后常见的碱和碱的性质提供了理论基础。因此从本单元来看这节课即有承上启下的重要作用。 2.《课程标准》对本节课的主要内容提出了明确的要求（1）认识常见酸的性质和用途，特别是酸的化学性质。（2）初步学会酸性溶液的稀释方法。 3.教学目标根据本节课的主要内容和新课标对本节课的要求特制订如下教学目标（1）知识与技能要求学生掌握常见的酸和用途，掌握酸的化学性质，知道浓硫酸的稀释方法。（2）过程与方法要求学生在探究酸的性质的过程中，要求学生能熟练运用类比、概括、迁移等方法，进一步提升化学科学素养。（3）情感态度与价值观激发学生好奇心，培养学生学习化学的兴趣。二、学情分析学生在次之前学习了酸碱指示剂，对常见溶液的酸碱性和用途有了初步的了解，其次，在第八单元中学生系统学习了金属与酸的反应。因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论基础。另外，学生也具有了一定的生活经验，例如生活中常见溶液的酸碱性、浓硫酸的强腐蚀性等，也为学生学习本节课打下了良好基础。三、学科模式《常见的酸》是一堂新知探索课，本节课以学生的自主学习、合作探究为主，让学生自己动手动脑完成新知的探索、发挥学生的主体作用，培养学生的合作探究能力和实验操作技能。教师创设情境引入课题，激发兴趣；对难点重点进行讲解总结，加深学生对知识的理解；配以有效训练让学生对自己所学知识进行简单的自我评价。四、教学设计《常见的酸》中的重点内容是酸的化学性质，难点是酸与金属氧化物的反应以及浓硫酸的稀释方法。因此，本节课我主要设计了以下几个过程：【教学过程】（一）导入课题展示目标【2min】教师首先展示一组含有蓄电池、食醋、酸牛奶的图片，直接提出问题：你知道它们含有什么酸么？学生回答后直接引入本节课的主题：常见的酸。紧接着展示本节课的学习目标。设计意图、目的：从生活中常见的酸入手，激发学生的求知欲望。向学生展示学习目标，让学生带着明确的任务进入到本节课的学习当中来，提高学生的学

探究盐酸的化学性质说课稿

说课稿探究盐酸的化学性质各位尊敬的领导、老师：大家好!我今天说课的实验主题是探究盐酸的化学性质，是鲁教版化学课本第七单元第一节常见的酸中的内容。我将从实验教学目标、实验方法设计、实验内容设计、实验探究过程、教学反思和自我评价五大方面进行说课。实验的教学目标是： 1、通过该实验探究，让学生了解和掌握盐酸的化学性质。 2、提高学生的动手能力实验方法设计：观察法，演示法，交流、合作、反思法等实验内容设计：化学性质是物质和其他物质发生化学反应时表现出来的性质。通过探究盐酸能和哪些物质发生反应，得出盐酸的化学性质。下面就将我设计的整个实验探究过程向大家展示如下：实验探究过程：一、选择仪器和药品，确定实验目的为了完成该探究，我们准备了如下仪器和药品。请看大屏幕：仪器有药匙，镊子、井穴板。药品有稀盐酸、石蕊、酚酞、碳酸钠、镁条、生锈铁钉、硝酸银。实验目的：探究盐酸能和所给物质中的哪

些物质发生反应。所用三种仪器中，药匙、镊子的用法和用途大家都比较熟悉。下面我给大家介绍一下井穴板。井穴板是用来做微型实验的，每一块板有六个孔，每个孔可以完成一个实验。使用井穴板做实验，操作简便；节约药品；现象便于观察。二、设计实验方案，确定实验步骤根据药品的特点，将整个实验探究过程分为两大部分，每一部分设计了1个实验方案。我们先来看第一个实验方案，本实验方案分为两步，第一步将稀盐酸分别加入到2个井穴板孔内，第二步再向孔穴内滴入适量的石蕊和酚酞试液。通过观察实验现象，得出实验结论。我们再来看第二个实验方案，本方案也设计了两步:第一步将其他4种药品分别加入到井穴板孔内，四种药品依次为镁条、碳酸钠、生锈铁钉、硝酸银溶液。第二步再向孔内加入适量稀盐酸，观察实验现象，得出实验结论。附演示实验。三、学生分组完成实验：根据实验方案确定的实验步骤，指导学生分组完成实验。记录实验现象，得出结论。并对实验中出现的问题进行交流反思。在做实验之前，一定要提示学生： 1.小组内分工合作，观察并记录实验现象。 2.药品取适量。 3.酸具有腐蚀性，使用时要小心。至此，整个的实验探究过程结束。教学反思和自我评价：

硫酸和硝酸学案

第2课时硫酸和硝酸学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质自学指导：一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。与铜的反应与木炭的反应二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水

探究氢氧化钠的化学性质说课稿

探究氢氧化钠的化学性质说课稿作者：天涯浪子文章来源：本站原创点击数：263 更新时间：2010-4-7 探究氢氧化钠的化学性质一、教材分析 1、教材的地位及作用本课选自沪教版《化学》九年级下册第七章第四节。本课内容较多，难记忆。如果掌握的好，对后面碱的通性的学习有很大的帮助。酸、碱、盐这一章在本书中占有极其重要的位置，运用探究的方法，通过学生的自主试验探究，通过学生与教师的共同总结，将氢氧化钠的性质提出，将加深学生对该性质的记忆，培养其运用正确方法学习化学知识的能力。 2、教学目标分析 ~ 化学是一门以实验为基础的科学，义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代化生活的能力。根据教材内容以及课程标准要求，我从以下三个方面确立本节课的教学目标：（1）知识与技能：通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。（2）过程与方法： a、培养学生科学探究精神和实验能力。 b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。（3）情感态度和价值观：

} a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科的美，激发学生的求知热情。 b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学精神。 3、教学重点和难点分析（1）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。（2）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。二、学情、学法分析新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。通过前面酸的性质的学习，学生已经初步掌握了探究物质性质的基本步骤，并能设计简单的探究实验。本节课我会通过对“花为什么变红”有趣的实验现象激发对实验探究的兴趣，大胆设想，勇于实践。在教学中我要让学生通过自主实验，享受发现学习的快乐。三、教法分析 > 根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用实验探究法、讨论法、学生自主学习法等多种方法相结合。在教学中，基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，在教学过程中，多媒体的使用，可以给学生提供成果展示的舞台，向学生提供更多的信息，节省教师板书的时间。通过探究实验给学生动手练习的机会，调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。在同学之间的相互讨论与交流中，增强他们的合作意识和团队精神。四、教学过程：

高中化学 38 硝酸的性质训练题苏教版必修1

硝酸的性质训练目标 1.了解稀硝酸的性质和用途。 2．了解浓HNO3的性质和用途。 (10分钟) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( ) A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸 C．浓硝酸D．稀硝酸答案：C 解析：常温下，浓硝酸可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。 2．下列关于硝酸的说法正确的是( ) A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓硝酸与浓盐酸铵3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案：A 解析：A项，HNO3是一种强氧化性酸，它的氧化性主要是由＋5价的N元素表现出来的；B项，王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3：1；C项，HNO3是强氧化性酸，和金属反应，一般不产生H2；D项，常温下浓硝酸能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体。3．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是( )

A．KCl B．FeCl3 C．KNO3D．K2CO3 答案：C 解析：Cu不能与HCl反应，HNO3可以氧化Cu，生成Cu2＋且有气体产生，FeCl3与Cu 反应无气体放出，故加入的盐应是硝酸盐。 4．已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，则可能大量共存的是( ) A．Ca2＋、NO－3、CO2－3、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3 C．NO－3、Cu2＋、K＋、Cl－ D．NO－3、K＋、AlO－2、OH－答案：D 解析：加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性溶液或强碱性溶液。A项，Ca2＋与CO2－3不能大量共存；B项，HCO－3在酸性或强碱性条件下都不能大量存在；C项，溶液无色，Cu2＋不能大量存在；D项，在强碱性条件下能大量共存。 5．A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。 (1)写出下列各物质的化学式： A________ D________。

硝酸-教学设计可下载可修改优质文档

最新全国师范生素质大赛参赛作品人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸｛教学设计思路分析｝【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实验，本节化学课安排了典型的学生实验。通过做实验，学生会发现硝酸区别于初中所学的其他酸的特有的化学性质。从而更好的理解掌握知识。【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标｛教学设计方案｝【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。【教学目标】 1．知识与技能（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）（3）了解硝酸的用途。 2．过程与方法（1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；（2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力；（3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 3．情感态度与价值观（1）通过浓硝酸、稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【教学难点】硝酸的强氧化性。

酸的性质说课稿

酸的性质说课稿https://www.360docs.net/doc/762915461.html,work Information Technology Company.2020YEAR

探索酸的性质说课稿一、说教材 1、本节课在教材中的地位和作用 “酸、碱、盐”是初中科学的重要内容，本章主要介绍了酸、碱、盐等几类重要的化合物的性质, 揭示了单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质的相互反应规律。本章是对前几章基本理论、基本概念知识的引证，也是对学过的化学用语、基本计算知识的巩固和应用。通过本章的学习，可以获得无机物分类的系统初步知识，弄清过去所学的一些有关单质、氧化物、酸、碱、盐等知识之间的内在联系。 2、本节课的重点、难点酸的通性、酸的个性是本节的重点和难点。 3、本节课的教学目标根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标：在重点学习酸的通性、酸的个性同时，通过新旧知识的联系，使学生系统地掌握酸的物理性质、化学性质及用途，并能较灵活的运用。（2）能力目标：分为以下三点： ①提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 ②通过学习酸的通性、酸的个性、推理及课堂练习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路，了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本质，提高学生分析问题解决问题的能力。 ③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。二、说程序、说教法为了实现以上教学目标，结合教材特点，我设计了六步教学程序及相应的教学方法。 1、通过边实验，边观察，边提问的方法导入新课具体做法如下：从酸的概念入手，导出硫酸的电离方程式后，提问：“那位同学能以硫酸为例，指出酸通性的具体表现？”同学回答后，接着自己操作演示实验，让学生边观察边回答以下问题。①打开浓硫酸的试剂瓶，能否看到白色酸

2020高中化学专题4第二单元第3课时硝酸的性质学案苏教版必修5

第3课时硝酸的性质知识内容必考要求加试要求 1.硝酸的性质与用途。 2．工业制取硝酸的设备和流程。 3．氧化还原反应方程式的配平(见专题2)。 b b c 目标定位 1.掌握硝酸的重要性质和应用。 2．了解硝酸的工业制法。 3．能依据化合价升降法配平氧化还原反应方程式。一硝酸的性质 1．在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 mol·L －1 的稀硝酸和15 mol·L －1 的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。 (1)实验现象：反应开始后两支试管中都有气泡产生。溶液呈绿色，加水后变成蓝色，加入浓HNO 3的试管反应强烈，放出红棕色气体；加入稀HNO 3的试管反应缓慢，放出无色气体，生成蓝色溶液。 (2)结论：浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO 3与铜反应生成的气体为NO 2；稀HNO 3与铜反应生成的气体为NO 。 ①铜与浓HNO 3反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； ②铜与稀HNO 3反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。 2．将上述实验中的金属铜换成少量金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。 (1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片没有明显变化。加入稀硝酸的试管中，有气泡产生，在试管口上方，无色气体变成了红棕色，溶液变为棕黄色。 (2)实验结论：Fe 在常温下遇到浓HNO 3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NO ，NO 遇空气后又生成了NO 2。 (3)反应的化学方程式： Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁不足)，2NO ＋O 2===2NO 2。 3．硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式： (1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

硝酸教学设计

《硝酸的性质》教学设计定边中学李慧梅【教材分析】硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。【设计理念】通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。【教学目标】知识与技能 1. 了解硝酸的物理性质 2. 掌握硝酸的化学性质

3. 了解硝酸的用途和环境污染过程与方法通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养. 情感态度与价值观在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。【教学重点、难点】重点:硝酸的特性；难点:硝酸的强氧化性. 【教学方法】 “教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。【教学用具】紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】 1课时【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢?这也就是我们本节课将要探究的内容。

硝酸的教学设计(最新整理)

硝酸的教学设计一：教材分析：硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。二：　学生情况分析　：学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，浓硫酸的知识有了一定掌握，我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。三：设计理念：本节课采用“启发—探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的科学思想方法。四：教学目标知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还原剂。能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，使学生树立热爱科学的精神，激发学生学习化学的兴趣；通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？当然不是，王水就能够很轻易的将其溶解，而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了解硝酸的性质。【问题探究一】这是一瓶纯HNO3，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法)后试着归纳出HNO3的物理性质。【学生活动】学生感知HNO3，阅读教材，探求HNO3的物理性质。