九年级化学第11单元知识点

第十一单元《盐化肥》知识点

一、盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

1,盐分类：①正盐：由金属、酸根组成。如NaCl②酸式盐：由金属、酸根和氢组成。如NaHCO3 ③按盐中相同部分离子称为某类盐。如含碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含硫酸根离子的盐称为硫酸盐，含铁离子的盐称为铁盐，含钠离子的盐称为钠盐等。

2,盐的命名：①正盐由两种元素组成，命名为“某化某”，如NaCl命名为氯化钠；

②含氧酸的正盐命名为“某酸某”，如CuSO4命名为硫酸铜；

③酸式盐命名为“某酸氢某”，如NaHSO4命名为硫酸氢钠。

3,常见的盐

物质俗称物理性质用途

氯化钠NaCl 食盐白色粉末，

水溶液有咸

味，

溶解度受温

度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物

质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水

溶液呈碱

性）或苏打

白色粉末状

固体，易溶于

水,溶解放热

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠 NaHCO3小苏打(溶

液显碱性)

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为

Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）

3、2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解）

1，实验步骤：①溶解、②过滤、③蒸发

2，实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 3，导致产率误差的分析：

①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。

三、盐的化学性质

1，盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

2，盐 + 酸（可溶）→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

Cu

2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O HCl + NaHCO 3 NaCl +CO 2↑+ H 2O 3，盐 + 碱 → 新盐

+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 （现象：出现蓝色沉淀） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH （ 现象：澄清石灰水变浑浊）

3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀） 2NaOH + FeCl 2 Fe(OH)2↓ + 2NaCl （现象：出现白色沉淀） （注：FeCl 3溶液黄色；FeCl 2 浅绿色；Fe(OH)2沉淀是白色 ；Fe(OH)3沉淀是红褐色） 4，盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 （ 现象：出现白色沉淀） Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl （现象：出现白色沉淀） 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl ↓， BaSO 4↓，Cu(OH)2↓， Fe(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO 3↓，CaCO 3↓

生成气体：H +与CO 32－ 产生CO 2 ； NH 4+与OH －生成水和氨气

③反应实质：离子结合成H 2O ：H +与OH － ； 气体↑：H +与CO 32－；NH 4+与OH －

沉淀↓：Ag +与Cl －、CO 32－ ；Ba 2+ 与CO 32－、SO 42－； Ca 2+与CO 32－、SO 42－； Mg 2+与OH －

等 三、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶，不能是酸碱指示剂变色）

2、碱：只有氨水氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀（难 溶碱不能使酸碱指示剂变色）

3、盐：①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

②硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； ③氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；

④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO 4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。盐溶液可以显中性，酸性，碱性。

四、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：

① 与酸的反应：2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O （实验室制取CO 2） ② 高温分解：CaCO 3

高温

CaO + CO 2 ↑ （工业制取CO 2）

③ CaCO 3能溶于含有CO 2的水，生成可溶性碳酸氢钙：

CaCO 3 + CO 2 + H 2O Ca(HCO 3)2 (石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水 侵蚀而形成溶洞的原因)

④ 当Ca(HCO 3)2溶液受热或者压强突然变小时就会分解： Ca(HCO 3)2

△

CaCO 3↓ + CO 2 ↑ + H 2O （石灰岩溶洞内有钟乳石，石笋，石柱的原因）

2、碳酸钠的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O ②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH （工业制NaOH ） 以上这两个反应都可以检验NaOH 是否变质（ 含Na 2CO 3）

③往Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 会发生反应： Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O 2NaHCO 3 ④ NaHCO 3 受热分解 ： 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2 ↑ + H 2O

C

Cu

Cu

Cu

Cu

O + Cu

Cu Cu

Cu

Cu

C

C

碳酸根或碳酸氢根离子的鉴别方法： CO 32－或HCO 3 -

无色气体 石灰水变浑浊 检验溶液中CO 32－

或HCO 3 -

存在的方法：

①加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－ 或HCO 3 -

②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ 或HCO 3 - ③加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ 而不含HCO 3

-

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ 五、特殊离子鉴别方法：

① H + 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱； 5、某些盐：CO 32－

盐

② OH － 1、指示剂；2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+

盐

③ Cl －

用Ag NO 3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀

④ SO 42－

用Ba(NO 3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 4沉淀；或用HCl 和BaCl 2

⑤ CO 32－

用HCl 能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

⑥ Fe 3+ 用OH －

能生成红褐色沉淀

⑦ Cu 2+ 用OH －

能生成蓝色沉淀

⑧ NH 4+ 用OH －

能生成NH 4OH ，不稳定，分解出NH 3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑨ Mg 2+ 用OH －

能生成白色沉淀

⑩ Ca 2+ 用CO 32－

能生成白色沉淀 六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄

a 、常用氮肥：

含N 量 使用注意事项 NH 4HCO 3 17.7% 易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均

不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH 4NO 3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH 4)2SO 4 21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结 NH 4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH 2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） NH 3. H 2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH 3↑ NaNO 3

b 、NH 4+的检验 : 试剂：碱（NaOH 、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 +NH 3↑+H 2O c 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥 ① 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 ②常用钾肥 ： KCl ； K 2SO 4 ：长期使用会使土壤酸化、板结； 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性。

（3）磷肥 ① 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满，抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

稀HCl 澄清石灰水 Cu

C

②常用磷肥：钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐），不溶于水；磷矿粉 Ca3(PO4)2，不溶于水；过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4，部分溶于水；重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 ，溶于水。

（过磷酸钙和重过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰）

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3 、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能与碱性物质混合施用）

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾

氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末

加水全部溶于水大多数不溶于水

灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气

六、补充第十章内容

1，干燥某气体或除某气体中气体杂质时：应用右图，A为进气口，B为出气口。瓶内可以装各种干燥剂或者某药品。如：H2 （水蒸气）可以通过浓硫酸干燥；O2（SO2）可以通过碱石灰除杂。

2，物质分类混合物金属氧化物（部分金属氧化物能与酸反应生

单质成盐和水，故部分又是碱性氧化物）

氧化物

纯净物非金属氧化物（部分非金属氧化物能与碱反

化合物酸碱盐应生成盐和水，故部分又是酸性氧化物）3，玻璃棒作用：

①稀释浓硫酸时，搅拌作用，目的是加快散热，防止液体沸腾外溅，使溶液迅速混合均匀；

②测溶液PH值时，蘸取少许待测溶液作用；

③粗盐提纯中，溶解粗盐固体时，玻璃棒搅拌作用，目的是加速溶解；过滤时，玻璃棒引流作用，目的是防止液体外洒；蒸发时，玻璃棒搅拌作用，目的是使均匀受热，防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅；蒸发完毕后，用玻璃棒转移固体。

4,实验室盛装酸性溶液试剂瓶用玻璃塞，盛装碱性溶液试剂瓶用橡胶塞。

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (碱溶液不能装在玻璃塞的试剂瓶中)

5，浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸，氢氧化钠等都应密封保存。

浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性的特殊性质，常温下能使铁铝钝化；浓硝酸具有挥发性、强氧化性，常温下能使金属铁、铝钝化；浓盐酸具有强挥发性。对应的稀硫

酸不具有吸水性和氧化性，也不能钝化铁铝；稀硝酸虽然具有氧化性但是不能钝化铁铝，不具有挥发性；稀盐酸不具有挥发性。氢氧化钠固体具有吸水性，但其溶液不具有。

6，酸碱中和反应一般利用酸碱指示剂颜色变化来判断反应终点。