2021届湖北省宜昌市二中高三起点考试生物试题
2021届湖北省宜昌市二中高三起点考试生物试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2021年底出现在全球范围内的新冠肺炎让许多人承受着病痛，科学家们将引起新冠肺炎的病毒命名为COVID-19，下列关于COVID-19的叙述错误的是（）
A．COVID-19不属于生命系统的结构层次
B．其不具有细胞结构，主要由蛋白质和核酸组成
C．组成其核酸的元素是C、H、O、N
D．COVID-19的生命活动离不开细胞
2．下列能称为一个种群的是（）
A．一片森林中所有的鸟B．一个池塘中所有的鲤鱼C．一块农田中所有的杂草D．一个培养瓶中所有的微生物
3．引起腹泻的病原微生物主要是痢疾杆菌，下列关于痢疾杆菌的叙述正确的是：
A．细胞中没有核糖体等复杂的细胞器
B．细胞中具有拟核，核内有染色质
C．构成细胞壁的物质与植物细胞壁的成分不同，不含纤维素D．痢疾杆菌的DNA呈线型
1
4．如图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是
A．Ⅰ在非生物界中都
能找到，体现了生物界与非生物界的统一性
B．Ⅱ含量虽少，但却是生物体正常生命活动不可缺少的C．Ⅱ和Ⅲ称为必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症D．P、S、K、Ca、Zn属于大量元素
5．新鲜黄瓜中含有非常柔嫩的纤维素，既能加速肠道内食物残渣的排出，又有降低血液中胆固醇的功能，因此，患有肥胖症、高胆固醇和动脉硬化的病人，常吃黄瓜大有益处。纤维素和胆固醇两种化合物与下列物质中元素组成最相似的一组是(
A．糖原、胰岛素、性激素
B．性激素、生长激素
C．淀粉、糖原、性激素
D．DNA、RNA
6．当前“减肥”和“瘦身”成了人们的热门话题，下列关于减肥的说法不．正确的是（）
A．肥胖是由于脂肪在体内积累过多，为了减肥，应该少吃油腻的食物
B．为了减肥，应该少吃含纤维素等多糖较多的食物
C．脂肪可以在体内氧化放能，为了减肥，应该多运动，以增加脂肪的消耗
D．为了减肥，最好少吃肉类，多吃含维生素较丰富而含脂质较少的水果和蔬菜
7．下列有关检测还原糖、脂肪和蛋白质三个实验的叙述，不．正确的是（）
A．只有脂肪的检测可能需要显微镜
B．只有还原糖的检测需要加热到50～65℃
C．检测还原糖、蛋白质所用方法相同
D．三个实验的显色反应均不相同
8．某蛋白质由3条多肽链、N个氨基酸组成，下列关于该蛋白质说法正确的是() A．形成该蛋白质时产生了N个水分子
B．该蛋白质中至少含有N个肽键
C．该蛋白质中至少含有3个游离的羧基
D．合成该蛋白质至少需要20种氨基酸
9．某些治疗自闭症的药物中含有一种激素——催产素，它是由下丘脑合成的一种单链九肽化合物。下列叙述正确的是（）
A．催产素含有C、H、O、N四种元素，且含有9个肽键8个肽键
B．自闭症患者直接口服适量催产素，可以有效地缓解症状
C．催产素发挥作用体现了细胞膜的识别及信息传递功能
D．与催产素合成及分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体、细胞膜10．下列有关核酸的叙述，正确的是()
A．在细菌中，遗传物质可能是DNA或RNA
B．核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸
C．鱼体内的遗传物质彻底水解后可得到脱氧核糖、磷酸和含氮碱基
D．除病毒外，一切生物都具有核酸
11．如果各细胞内的自由水与结合水的比值用a表示，则下表中的比较正确的是()
3
A．A B．B C．C D．D 12．下表中有关人体细胞化合物的各项内容，其中正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．近年来的研究初步表明，βAP（β淀粉样蛋白）沉积是Alzheimer型老年痴呆的主要病理特征。βAP是由其前体蛋白APP（一种含695个氨基酸的跨膜蛋白）在病理状态下异常加工而成的。APP形成βAP的过程如图所示。根据上述信息所作的推论错误的是（）
A．用双缩脲试剂检测βAP，会产生紫色反应
B．βAP寡聚合物中至少含有39个肽键
C．βAP的作用效果可能是引起大脑功能异常
D．β分泌酶在此过程中体现了某些蛋白质具有催化作用
14．下图表示有关蛋白质分子的简要概念图，下列对图示分析正确的是（）
A．a中肯
定含有S元素
B．多肽中b的数目等于c的数目
C．①过程发生所需模板和运输b的工具都是RNA
D．蛋白质结构和功能的多样性是细胞多样性的根本原因
15．下列关于生物膜的叙述，不正确的是（）
A．功能越复杂的生物膜，蛋白质的种类和数量就越多
B．生物膜的功能特性是选择透过性
C．叶绿体内膜也属于生物膜系统
D．溶酶体、液泡、核糖体均具有单层膜结构
16．在电子显微镜下观察狗尾巴草幼根细胞,可观察到下图中的哪些结构
A．①②③④⑤
B．①③④C．①③④⑤D．①②③④17．蓝藻和小麦都可以进行光合作用，其细胞中都有的结构是()
A．核糖体B．核膜C．线粒体D．叶绿体18．葡萄糖穿越细胞膜进入红细胞的运输速度存在一个饱和值，该值的大小取决于A．细胞内的氧浓度B．细胞膜外的糖蛋白数量
C．细胞膜上相应载体的数量D．细胞内外葡萄糖浓度差值
19．如图为细胞膜及物质跨膜运输方式示意图，据图分析错误的是（）
5
A．B代表磷脂双分子层，
构成细胞膜的基本支架
B．图中a代表某物质进入细胞的方式是自由扩散
C．细胞膜的选择透过性主要取决于物质A的种类
D．在a～e五种方式中，代表被动运输的是b、c、d
20．吞噬细胞能够吞噬衰老的细胞以及侵入人体的病原菌，对这一过程的认识正确的是（）
A．消耗ATP，体现了细胞膜的流动性和选择透过性
B．消耗ATP，体现了细胞膜的流动性和识别功能
C．不消耗ATP，吞噬的动力来源于膜的流动性
D．不消耗ATP，吞噬过程的实质是病原菌的入侵
21．实验表明细胞膜、内质网膜和高尔基体膜中有一类相同的蛋白质，而且这类蛋白质在细胞膜中含量较少，在内质网中含量较多，在高尔基体中的含量介于两者之间。据此判断正确的是（）
A．细胞膜是由内质网膜直接转化而来的
B．同一细胞中不同生物膜的成分、结构相同
C．高尔基体能够对蛋白质进行加工
D．生物膜在结构上具有统一性和差异性
22．如图为物质运输方式的概念图，下列有关叙述正确的是（）
A．通
过①所示过程进入细胞需要载体蛋白的协助
B．②所示过程能逆浓度梯度跨膜运输物质
C．需要消耗细胞中能量的过程是①②③
D．蜜饯腌制时蔗糖进入细胞与过程②有关
23．科学家研究蚕丝腺细胞的亚显微结构时，取得了下表中的数据。研究结果表明，凡是高产品种蚕，丝腺细胞中粗面型内质网(内质网上附着有核糖体)特别发达。以上事实说明()
A．蛋白质在粗面型内质网内合成
B．高尔基体与蛋白质的分泌有关
C．蛋白质在核糖体上合成
D．粗面型内质网与蛋白质的加工、分泌有关
24．将某活组织放入适宜的完全营养液中，置于适宜的条件下培养。培养液中甲、乙两种离子的浓度保持相等且恒定，定期测定细胞中两种离子的含量，得到如图所示曲线。据图分析下列叙述中正确的是
A．该组织的细胞吸收甲、乙两种离子的方式分别是自由扩散和主
动运输
B．该组织细胞运输离子甲的载体数量比运输离子乙的载体数量多
C．两种离子均只能从低浓度的一侧运输到高浓度的一侧
D．曲线mn段和ab段表明两种离子浓度的升高抑制了细胞对水的吸收
25．研究发现，饥饿的原生动物细胞中粗面内质网减少，高尔基体的形成停止，用含14C 标记的亮氨酸(合成蛋白质的原料)的培养液培养饥饿的原生动物，然后用放射性自显影技术检测生物膜的放射性出现的先后顺序：内质网(2min)，高尔基体(5min)，细胞膜(42min)(已知原生动物一般不会向细胞外分泌蛋白质)。下列关于以上实验结果的分析不正确的是（）
A．高尔基体膜是由内质网膜转化而来的
B．蛋白质是生物膜的组成成分
C．该实验可以研究分泌蛋白的加工和分泌过程
D．生物膜在结构上是相互联系的
26．如图表示一段时间内同一细胞的线粒体膜、液泡膜对相关物质的相对吸收速率曲线，下列叙述正确的是（）
7
A．线粒体膜、液泡膜对K＋吸收速率的差异与这两
种膜上载体蛋白的种类和数量有关
B．线粒体膜、液泡膜对O2吸收速率的不同与线粒体、液泡的功能无关
C．线粒体膜、液泡膜对K＋、Na＋的吸收速率都有差异，这是受能量供应不同的限制D．线粒体膜、液泡膜对图中相关物质的吸收与生物膜的流动性密切相关
27．分别用0℃和100℃的温度处理某种蛋白酶后，酶都没有活性，但是（）A．经过0℃处理的酶的活性能够恢复
B．经过100℃处理的酶的活性能够恢复
C．经过0℃处理的酶的空间结构遭破坏
D．经过100℃处理的酶被水解成氨基酸
28．图1表示的是pH对植物和人体内的淀粉酶活性的影响；图2表示在不同条件下的酶促反应速率变化曲线。下列与图示有关的叙述正确的是()
A．从图1中可知pH＝7时
植物体内淀粉酶的活性最高
B．从图1可知若使人淀粉酶的pH由2升到7，则该酶活性逐渐升高
C．图2中影响AB、BC段反应速率的主要因素不同
D．图2中曲线显示，该酶促反应的最适温度为37℃
29．下列有关ATP的叙述，正确的是（）
A．酵母菌在有氧与缺氧条件下，细胞质基质都有ATP的形成
B．植物其叶绿体产生的ATP与其线粒体、细胞质基质中产生的A TP之和相等
C．叶绿体中的A TP由叶绿体基质向类囊体方向移动
D．哺乳动物成熟的红细胞没有线粒体，有机物中的化学能无法转移到ATP中
30．下列关于光合作用发现史的叙述错误的是（）
A．卡尔文用同位素示踪技术探明了CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径B．鲁宾和卡门利用同位素标记法证明光合作用释放的O2来自H2O，而不是来自CO2，实验中没有设置对照
C．恩格尔曼实验中用极细的光束照射水绵，叶绿体上光照多的与光照少的部位为一组对照实验；被光束照射的部位与没有被光束照射的部位分别为实验组和对照组
D．萨克斯实验进行黑暗处理是为了耗尽原有的淀粉，实验中的遮光组与见光组分别为实验组和对照组
31．下列有关植物细胞呼吸作用的叙述，正确的是
A．分生组织细胞的呼吸速率通常比成熟组织细胞的小
B．若细胞既不吸收O2也不放出CO2，说明细胞已停止无氧呼吸
C．适当降低氧浓度可降低果实的有氧呼吸进而减少有机物的消耗
D．利用葡萄糖进行有氧呼吸时，吸收O2与释放CO2的摩尔数不同
32．某果农将广柑贮藏于密闭的土窑中，贮藏时间可以达到4～5个月之久；某地利用大窑套小窑的办法，可使黄瓜贮存期达到3个月。以上方法在生物学上称为“自体保藏法”。下列关于“自体保藏法”的分析错误的是（）
A．自体保藏法是一种简便的果蔬贮藏法，但其易受外界环境的影响
B．自体保藏法的原理是依靠果蔬呼吸释放的CO2抑制自身的呼吸作用
C．在密闭环境中，CO2浓度越高，贮藏效果越好
D．在自体保藏法中如能控温在1～5℃，贮藏时间会更长
33．将叶绿体悬浮液置于阳光下，一段时间后发现有氧气放出。下列相关说法正确的是()
A．离体叶绿体在自然光下能将水分解产生氧气
B．若将叶绿体置于红光下，则不会有氧气产生
C．若将叶绿体置于蓝紫光下，则不会有氧气产生
D．水在叶绿体中分解产生氧气需要ATP提供能量
34．现有一瓶酵母菌和葡萄糖的混合液，通入不同浓度的氧气，产生的乙醇和二氧化碳如下图所示。则在氧气浓度为a时，
A．酵母菌只进行厌氧呼吸，不进行需氧呼吸
9
B．用于厌氧呼吸的葡萄糖的比例是2/5
C．酵母菌需氧呼吸消耗9mol氧气
D．需氧呼吸与厌氧呼吸释放能量的比例是1：2
35．图为某植物处于25℃环境中光合作用强度随光照强度变化的坐标图。下列叙述中正确的是()
A．a点时叶肉细胞的生理活动只受温度的影响
B．b点时该植物的O2产生量为N1
C．d点的呼吸速率大于b点
D．c点为该植物的光饱和点
36．将生长旺盛的某农作物植株培养在密闭、透明的玻璃钟罩内，在温度适宜恒定的条件下，测得晴朗的一昼夜钟罩内CO2浓度变化曲线如图所示，以下分析正确的是（）
A．a-b段随着光照强度逐渐增加，光合作用速率不
断提高
B．b-c段密闭钟罩中的CO2浓度低于大气中的CO2浓度
C．c-d段密闭钟罩内氧气含量充足，呼吸作用速率不断提高
D．d点后呼吸作用速率缓慢是因为温度较低而影响酶的活性
37．用14CO2“饲喂”叶肉细胞，让叶肉细胞在光下进行光合作用。一段时间后，关闭光源，将叶肉细胞置于黑暗环境中，含放射性的C3浓度的变化情况如图所示，下列相关叙述错误的是（）
A．叶肉细胞利用14CO2的场所是叶绿体基质
B．Oa段叶肉细胞中C5浓度有所下降
C．ab段C3浓度不变的原因是14CO2消耗殆尽
D．b点后曲线上升是因为黑暗条件下，叶绿体内无[H]和ATP的供应
38．研究小组同学研究某湖泊中X深度水层中，生物的光合作用和有氧呼吸，设计了如下操作：
①取三个相同的透明玻璃瓶标号a、b、c，并将a用不透光的黑布包起来；
②将a、b、c三个瓶子均在湖中X深度取满水，并测定c瓶中水的溶氧量；
③将a、b两瓶密封后再沉入X深度水体中，24小时后取出；
④测定a、b两瓶中水的溶氧量，三个瓶子的测量结果如图所示。则以下对24小时内X 深度水体中生物光合作用和有氧呼吸情况的分析，正确的是（）
A．光合作用产生的氧气量为（k-v）mol/瓶
B．光合作用产生的氧气量为（k-w）mol/瓶
C．有氧呼吸消耗的氧气量为（k-v）mol/瓶
D．有氧呼吸消耗的氧气量为vmol/瓶
二、综合题
39．下图分别为生物体内的生物大分子的部分结构模式图，请据图回答问题：
（1）甲图中的三种物质
都是由许多单糖连接而成的，其中属于植物细胞中的储能物质的是__________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是__________。
（2）乙图所示化合物的基本组成单位是__________，即图中字母__________所示的结构，各基本单位之间是通过__________（填“①”“②”或“③”）连接起来的。
（3）丙图所示多肽由__________个氨基酸形成，由__________种氨基酸形成，该化合物中有__________个羧基。多肽是由多个氨基酸经__________过程形成的，此过程中形
11
成的化学键是________________（填化学键结构式）。
40．科学家在豚鼠的胰腺腺泡细胞中注射3H标记的亮氨酸，以利用同位素来研究分泌蛋白的合成和分泌。请据图回答下列问题：
（1）最初的时间里被3H标记的亮氨酸会出现在[]____________
上。
（2）图中表示的结构中，与分泌蛋白的合成与分泌过程有关的细胞器是______________（填序号）。
（3）[③]________可由[]________、[]__________分别通过“出芽”形成，最终与[]________融合。
（4）在蛋白质的合成、运输、加工和分泌的过程中，需要大量的能量，这些能量主要由[]____________供给。
41．科学家从某些能无限增殖细胞的细胞质中分离出无限增殖调控基因（prG），该基因能激发许多动物细胞的分裂，这为单克隆抗体的制备提供了更为广阔的前景。请回答下面的问题：
（1）利用细胞融合技术制备单克隆抗体，一般选用的是____________和_____________融合。
（2）有人提出，可以直接通过基因工程导入该调控基因来制备单克隆抗体，其思路如图所示。
①酶A是指________，酶B
是指_______________。
②对已导入重组质粒的Ⅱ进行“检测”的原因是________________；Ⅲ所指的细胞具有特点是__________________。
三、实验题
42．尿素是重要的农业肥料，需经细菌的分解才能更好地被植物利用。生活在土中的微生物种类和数量繁多，下列是从土壤中分离分解尿素细菌的有关问题，请分析回答：（1）如图是利用______________法进行微生物接种，把聚集的菌种逐步____到培养基的表面。除此方法外，常用的微生物接种方法还有_____________。
（2）如果要对培养的菌落进行纯化，在培养基
上进行划线操作中，操作的第一步及每次划线之前都要灼烧接种环，目的是对接种环进行____，灼烧的接种环冷却后才能接种的原因是_______________________。
（3）下面是两种培养基配方：
表1：A培养基配方
表2：B培养基配方
①配制培养基的操作步骤：_________（用字母顺序回答）。
a．倒平板b．计算c．溶化d．称量e．灭菌
②在制备固体培养基的倒平板操作时，平板冷凝后，应将平板倒置，目的是_______。
③如果要分离土壤中能分解尿素的细菌，应选择上述____（A、B）配方的培养基，在该培养基中加入________指示剂，可初步鉴定出该种细菌能否分解尿素。
13
参考答案
1．C
【分析】
病毒为非细胞生物，为专性寄生物，其生命活动的表现形式为不断的寄生完成其生命的表现。最小的生命系统层次为细胞，因此病毒不属于生命系统。其主要有蛋白质和核酸组成，病毒中只有DNA或RNA中的一种，其组成元素是C、H、O、N、P。
【详解】
A、COVID-19没有细胞结构，为非细胞生物，而生命系统最小的层次是细胞，因此病毒不属于生命系统的结构层次，A正确；
B、COVID-19没有细胞结构，寄生在宿主细胞内，其不具有细胞结构，主要由蛋白质和核酸组成，B正确；
C、组成其核酸的元素是C、H、O、N、P，C错误；
D、COVID-19为非细胞生物，专性寄生物，其生命活动离不开细胞，D正确。
故选C。
2．B
【分析】
种群指在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体。种群中的个体并不是机械地集合在一起，而是彼此可以交配，并通过繁殖将各自的基因传给后代。种群是进化的基本单位，同一种群的所有生物共用一个基因库。
【详解】
ACD、一片森林中所有的鸟，一块农田中所有的杂草，一个培养瓶中所有的微生物这三者其中的生物都不属于同一物种，所以不是一个种群，ACD错误；
B、一个池塘中所有的鲤鱼是同一地点同种生物的集合，属于一个种群，B正确。
故选B。
3．C
【分析】
考点是细胞的结构，主要考查原核细胞的结构特点，属于识记水平的考查，基础题。
【详解】
痢疾杆菌是细菌，属于原核生物。
原核细胞中没有核糖体以外的众多细胞器，A错误.
1
原核细胞中具有拟核，没有染色质，B错误.
原核细胞的细胞壁与植物细胞壁的成分不同，是肽聚糖，不含纤维素，C正确.
原核细胞的DNA呈环型，D错误.
4．D
【分析】
1、组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。
（1）大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；
（2）微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
2、组成细胞的各种化学元素，在自然界中都能找到，没有一种是自然界没有的，这体现了生物界与非生物界具有统一性，但是每种元素在细胞内和无机自然界里的含量相差很大，说明生物界与非生物界存在差异性。
【详解】
A、组成细胞的各种化学元素，在自然界中都能找到，这体现了生物界与非生物界具有统一性，A正确；
B、微量元素含量虽少，但却是生物体正常生命活动不可缺少的，B正确；
C、大量元素和微量元素均为必需元素，一旦缺乏可能会导致相应的病症，C正确；
D、Zn属于微量元素，D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查组成细胞的元素的相关知识，要求考生识记组成细胞的元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于大量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可。
5．C
【分析】
纤维素、淀粉和糖原均为糖类中的多糖，糖类、性激素和胆固醇都是由C、H、O三种元素组成。胰岛素与生长激素的化学本质都是蛋白质，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N。DNA和RNA均属于核酸，核酸的组成元素是C、H、O、N、P。
【详解】
纤维素和胆固醇都是由C、H、O三种元素组成。胰岛素和生长激素的化学本质都是蛋白质，
二者的元素组成中均含有C、H、O、N，A、B错误；淀粉、糖原和性激素都是由C、H、O三种元素组成，C正确；DNA和RNA的组成元素都是C、H、O、N、P，D错误。6．B
【分析】
肥胖的原因是由于在体内积累脂肪过多引起，过多的脂肪可能是食物中直接摄入的，也可能是食物中过多的糖类转变而来；
减肥的措施：
1、膳食多样化：所有的营养干预必须基于平衡膳食，食谱要尽可能广泛，各种食物都要涵盖；
2、减肥控制体重：控制总热量和总脂肪量的摄入，同时保证人体基本蛋白质、矿物质和维生素的摄入；
3、控制减肥速度：第一个月控制在2-4kg，从第二个月开始每个月维持在1-2kg水平，平均每周减少0.25-0.5kg，合理减肥的膳食是低碳水化合物、低脂肪和高膳食纤维膳食。
【详解】
A、肥胖的原因是由于在体内积累脂肪过多引起，所以肥胖的人应该少吃油腻食物，减少脂质的摄入，A正确；
B、为了减肥，应该多吃含纤维素较多的食物，因为纤维素不能被人体消化吸收，B错误；
C、脂肪可以在体内氧化放能，为了减肥，应该多运动，以增加脂肪的消耗，C正确；
D、为了减肥，最好少吃肥肉，多吃含维生素较丰富而含脂质较少的水果和蔬菜，D正确。故选B。
7．C
【分析】
生物组织中化合物的鉴定：（1）斐林试剂可用于鉴定还原糖，在水浴加热的条件下，溶液的颜色变化为砖红色（沉淀）。斐林试剂只能检验生物组织中还原糖（如葡萄糖、麦芽糖、果糖）存在与否，而不能鉴定非还原性糖（如淀粉）。（2）蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应。（3）脂肪可用苏丹Ⅲ染液（或苏丹Ⅳ染液）鉴定，呈橘黄色（或红色）。
【详解】
A、检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质的实验中，只有脂肪的检测需要使用显微镜，A 正确；
B、只有还原糖的检测需要水浴加热到50～65℃，B正确；
3
C、还原糖与斐林试剂反应呈现砖红色沉淀，蛋白质与双缩脲试剂反应产生紫色络合物，测还原糖、蛋白质所用方法不同，C错误；
D、三个实验出现的颜色反应不同，斐林试剂可用于鉴定还原糖，在水浴加热的条件下，溶液的颜色变化为砖红色，蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应，脂肪可用苏丹Ⅲ染液（或苏丹Ⅳ染液）鉴定，呈橘黄色（或红色），D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查还原糖、脂肪、蛋白质等有机物鉴定的实验，意在考查学生能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用；并对实验现象和结果进行解释、分析、处理。8．C
【分析】
脱水缩合过程中的相关计算：
（1）脱去的水分子数=形成的肽键个数=氨基酸个数n-肽链条数m；
（2）蛋白质分子至少含有的氨基数或羧基数，应该看肽链的条数，有几条肽链，则至少含有几个氨基或几个羧基；
（3）蛋白质分子量=氨基酸分子量×氨基酸个数-水的个数×18；
【详解】
A、形成该蛋白质时产生了N-3个水分子，A错误；
B、该蛋白质中至少含有N-3个肽键，B错误；
C、至少含有的游离的羧基数=肽链条数=3，C正确；
D、氨基酸的数目大约有20种，但是合成该蛋白质不一定是20种氨基酸，D错误。
故选C。
9．C
【分析】
1、蛋白质的元素组成主要是C、H、O、N，其基本单位为氨基酸．蛋白质中，肽键数=脱去水分子数=氨基酸数-肽链的条数；
2、一般蛋白质或多肽类药物不能口服，口服后会被消化成氨基酸从而失去效果。
【详解】
A、催产素是一种九肽激素，其基本单位是氨基酸，所以一定含有C、H、O、N四种元素，
但九肽只含有8个肽键，A错误；
B、多肽口服后会被消化道中相关酶水解而失去活性，所以只能注射，不能口服，B错误；
C、催产素是一种激素，激素调节的过程需要通过体液传送到靶细胞的部位，靶细胞上有相应的受体，激素与受体发生特异性结合后调节靶细胞的活动，显然其发挥作用体现了细胞膜的识别及信息传递功能，C正确；
D、与催产素合成及分泌有关的细胞结构有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体、细胞膜，D错误。
故选C。
10．C
【详解】
A、细菌中，遗传物质是DNA，A错误；
B、核酸分脱氧核糖核酸跟核糖核酸，基本组成单位是核苷酸，B错误；
C、鱼的遗传物质是DNA，彻底水解后可得到脱氧核糖、磷酸和含氮碱基，C正确；
D、病毒是由核酸和蛋白质构成的。
故选C。
11．D
【解析】
根尖分生区细胞比根冠细胞的新陈代谢旺盛，因此自由水与结合水的比值高，a1＞a2，A错误；正常细胞比衰老细胞新陈代谢旺盛，因此自由水与结合水的比值高，a1＞a2，B错误；正常洋葱表皮细胞比失水的洋葱表皮细胞旺盛，因此自由水与结合水的比值高，a1＞a2，C 错误；休眠种子的细胞比萌发种子的细胞的新陈代谢弱，因此自由水与结合水的比值低，
a1 【点睛】解答本题关键能理清细胞内自由水和结合水的比例与新陈代谢的关系，自由水与结合水的比值越高，细胞新陈代谢越旺盛，自由水与结合水的比值越低，细胞新陈代谢越弱。12．C 【分析】 生物组织中化合物的鉴定：（1）斐林试剂可用于鉴定还原糖，在水浴加热的条件下，产生砖红色沉淀。斐林试剂只能检验生物组织中还原糖（如葡萄糖、麦芽糖、果糖）存在与否，而不能鉴定非还原性糖（如淀粉）。（2）蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应。（3）脂肪可用苏丹Ⅲ染液（或苏丹Ⅳ染液）鉴定，呈橘黄色（或红色）。（4）淀粉遇碘液变蓝。（5）甲基 5 绿能使DNA呈绿色，吡罗红能使RNA呈红色。 【详解】 A、脂肪被苏丹三染成橘黄色，组成单位是甘油和脂肪酸，A错误； B、糖原是多糖，为非还原糖，遇斐林试剂没有砖红色沉淀出现，B错误； C、蛋白质的组成单位是氨基酸，遇双缩脲试剂出现紫色，蛋白质是生命活动的主要承担者，C正确； D、甲基绿与DNA的亲和性大，使其呈现绿色，DNA的组成单位是脱氧核糖核苷酸，D错误。 故选C。 13．B 【分析】 分析题图：图示表示APP形成β-AP的过程，该过程是在病理状态下进行的，由题图知APP 形成β-AP的过程中需要β-分泌酶和y-分泌酶的催化作用，β-AP分子是由前体蛋白APP中的第597位氨基酸到635位氨基酸形成的、其含有的氨基酸数=635-597+1=39个，而β-AP 分子沉积是Alzheimer型老年痴呆的主要病理特征。 【详解】 A、β-AP是一种蛋白质，可以与双缩脲试剂发生紫色反应，A正确； B、β-AP寡聚合物中含有39个氨基酸，其至少含有38个肽键，B错误； C、β-AP沉积是AIzheimer型老年痴呆的主要病理征，可见β-AP的作用效果可能是引起大脑功能异常，C正确； D、APP形成β-AP的过程中需要β-分泌酶和V-分泌酶的催化作用，β-分泌酶和y-分泌酶的化学本质是蛋白质，体现了蛋白质的催化作用，D正确。 故选B。 14．C 【分析】 根据概念图分析可知，图中A表示C、H、O、N（P、S），B表示氨基酸，C表示肽键；①过程表示氨基酸脱水缩合的过程。 【详解】 A、组成蛋白质的氨基酸有的含有S元素，如甲硫氨酸，但是有的氨基酸不含S元素，A错误； 湖北省武汉市部分学校届新高三起点调研考试化学试题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】 2017～2018学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试 化学试卷 （可能用到的相对原子质量：） 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题要求） 1、下列关于生产和生活的说法中，不正确的是 A.肉制品加入适量的食盐可以防腐 B.“可燃冰”是一种烃类化合物 C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的有效途径 2、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创 其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所谓的“法”是指 A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏 3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，23gNO 2含有N A 个氧原子 B.标准状况下，将和混合后，可以得到N A 个NO 2 分子 C.常温常压下，·L-1HF溶液中含有个H+ A 4、下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B.用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C.的二氯代物有6种 D.的名称为3,3,4—三甲基己烯 5 选项③实验结论 A酸性高锰酸 钾浓盐酸 MaHCO 3 溶液Cl 2 与水反应生成酸性 物质 B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧 化性 C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成 NO D稀盐酸Na 2CO 3 Na 2 SiO 3 溶液非金属性：Cl＞C＞Si 6 3 - 与IO 3 -的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是 在该反应中既作氧化剂又做还原剂 的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO 3 的还原性 C.该反应中转移电子的物质的量为 初四化学试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许 多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、基本情况分析 及格人数优秀人数 一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析 第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。 第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。 第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。 第14题: 少数学生将题意看错而误选。 2018~2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试 物理试卷 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～6题只有一项符合题目要求，第7～10题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1.在国际单位制中，电荷量的单位是库仑，符号是C，静电力常量k=9.0×109N·m2 /C2。关于电荷量与库仑力，下列说法不正确的是 A. 两个电荷量为1 C的点电荷在真空中相距1 m时，相互作用力相当于地球上一百万吨的物体所受的重力 B. 我们几乎不可能做到使相距1 m的两个物体都带1 C的电荷量 C. 在微观带电粒子的相互作用中，库仑力比万有引力强得多 D. 库仑定律的公式和万有引力的公式在形式上很相似，所以它们是性质相同的两种力 【答案】D 【解析】 【详解】两个电荷量为1 C的点电荷在真空中相距1 m时，相互作用力；一百万吨的物体所受的重力，所以我们几乎不可能做到使相距1 m的两个物体都带1 C的电荷量；在微观带电粒子的相互作用中，因粒子间的距离很小，所以库仑力比万有引力强得多，选项ABC正确；库仑定律的公式和万有引力的公式在形式上虽然很相似，但是它们不是性质相同的两种力，选项D错误；此题选择不正确的选项，故选D. 2.甲、乙两辆汽车沿平直的公路做直线运动，其v-t图象如图所示。已知t=0时，甲车领先乙车5 km，关于两车运动的描述，下列说法正确的是 ( ) A. 0-4 h时间内，甲车做匀减速直线运动 B. 0-4 h时间内，甲、乙两车相遇3次 C. t=l h时，甲、乙两车相遇 D. t=4 h时，甲车领先乙车5 km 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.由图可知，0-4 h时间内，甲车做匀减速直线运动，故A正确； B.由图可知，甲的初速度为v甲=40km/h，加速度为a甲=-10km/h2，乙的初速度为v乙=60km/h，加速度为a乙=40km/h2，甲乙车相遇时所经历的时间为t，则 代入数据解得t1=1/3h，t2=1h 由图像可知，1h-3h内，甲、乙两车位移相等，3h时甲乙车再次相遇；3h-4h内，乙车在甲车前面，不再相遇，故B正确，C正确； D. 3h-4h内，x甲2=（10+0）×1km=5km，x乙2=（20+0）×1km=10km，乙车领先甲车5km，故D错误。 故选：ABC 3.如图所示，交流电流表 A1、A2、A3分别与平行板电容器C、带铁芯的线圈L和电阻R串联后接在同一个交流电源上，三个电流表各有不同的读数。下列说法正确的是 A. 增大电源频率，A3读数增大 B. 增大电源频率，A2 读数增大 C. 抽去线圈中的铁芯，A2读数增大 D. 增大电容器两极板之间的距离，A1读数增大 【答案】C 【解析】 【详解】电阻的电阻值与交流电的频率无关，所以频率变大，电路中的电流不变，A3示数不变，故A错误；交流电的频率变大，线圈的感抗变大，电流减小，所以A2数将减小，故B错误；抽去线圈中的铁芯，线圈的感抗变小，A2读数增大，故C正确；增大电容器两极板之间的距离，电容器的电容减小，对交流电的阻碍作用增大，所以电流减小，A1读数减小。故D错误；故选C。 【点睛】此题考查电容、电感对交变电流的影响，也就是容抗、感抗与交变电流的关系。当交变电流的频率变大时，线圈的感抗变大，电容器的容抗变小。 湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试 化学试卷 命题人：武汉四中审题人：武汉中学 考试时间：本卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（） A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2O C．KAl(SO4)2?12H2O D．Fe2(SO4)3?9H2O 2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（） A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 3.下列有关叙述正确的是（） A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A．负极反应式为 B．正极反应式为 C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 7.下列实验操作能达到实验目的的是 8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（） A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3 溶液中， c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③ B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋ c(HClO) C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp D．向浓度均为1×10－3mol·L－1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10－3mol·L－1 的AgNO3 溶液，CrO42－先形成沉淀 9.下列说法正确的是（） A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷 九年级模拟考试试卷 化学 （满分75分；时间45分钟） （命题：刘素文；审核：魏建斌） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。只有一个选项符合题目要求。 1．成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，蕴含着化学变化的是 A．磨杵成针B．百炼成钢C．木已成舟D．刻舟求剑 2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．人体缺铁会引起佝偻病 B．食用甲醛浸泡的海鲜对人体无害 C．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 D．在室内用燃着的火柴检查液化气钢瓶是否漏气 3．下列化学符号正确的是 A．三个氧原子：O3B．钙离子：Ca2- C．硅元素符号：SI D．三氧化硫分子：SO3 4．根据如图的信息判断，下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．下列实验现象描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧：黑色固体剧烈燃烧，发红光，放热，生成有刺激性气味的气体B．向盛有鸡蛋壳的烧杯内加入醋精：鸡蛋壳表面有二氧化碳气体产生 C．一氧化碳在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热 D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中投入烘烤过的木炭：气体颜色无明显变化6．下列实验操作正确的是 A．氢气验纯B．往试管加锌粒C．滴加液体D．排空气法收集CO2 7．下列有关水的说法正确的是 A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．过滤能使海水转化为淡水 2018~2019 学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试 物理试卷 武汉市教育科学研究院命制2018 . 9 .7 本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。考试用时90分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1~6 题只有一项符合题目要求，第7~10题有多项符合题目要求。全部选对的得4分．选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1.在国际单位制中，电荷量的单位是库仑，符号是C ，静电力常量。关于电荷量 与库仑力，下列说法不正确 ．．．的是 A.两个电荷量为1C的点电荷在真空中相距1m时，相互作用力相当于地球上一百万吨的物体所受的重力 B.我们几乎不可能做到使相距lm 的两个物体都带1C 的电荷量 C.在微观带电粒子的相互作用中，库仑力比万有引力强得多 D.库仑定律的公式和万有引力的公式在形式上很相似，所以它们是性质相同的两种力 2.甲、乙两辆汽车沿平直的公路直线运动，其v－t图像如图所示。已知t=0时，甲车领先乙车，乙车5km,关于两车运动的描述，下列说法正确的是 2017-2018学年考试九年级化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确 答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是 A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷 ９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化 10．下列关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量 C．原子是构成物质的最小微粒D．发生化学变化时分子本身发生变化11．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192常用于肿瘤治疗．右图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的 说法不正确 ．．．的是 A．铱的元素符号是Ir B．铱元素是非金属元素 C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 12．与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的核电荷数B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数 13．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖把火盖灭，原理是 A．清除了可燃物B．让油与空气隔绝 C．降低油的着火点D．降低温度至油的着火点以下 14．下列化学方程式书写正确的是 A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CO+CuO△Cu+CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 15．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A．钢铁是使用量最大的金属材料 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 16．下列物质不属于 ．．．合金的是 A．青铜B．锌C．钢D．生铁 17．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X 加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 A．X >Y> Z B．Y> X >Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 18．自来水公司常用的一种灭菌消毒剂可表示为RO2，实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 A．CO2B．SO2C．ClO2D．NO2 19．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢 2019~2020学年度 武汉市部分学校新高三起点质量监测 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制2019 . 9 . 5 满分100 分。考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物 B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯 D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳 3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl 4 ．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A 数目小于0.2N A B．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+ 4 C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N A D . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A 5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列有关说法错误的是 A．原料到产品的总反应属于加成反应 B．CH3COOH 分子中最多有7个原子共平面 C．①→②放出热量并形成了C一C键 D．CH4→CH3COOH 过程中，有两种类型的化学键断裂 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．原子半径：W > Z > Y > X B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在 7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4?7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4?4H2O B．该方法所造“强水”为硝酸 C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强 D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 8．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是 恩施高中2012级高三上学期起点考试 化学试卷 本试卷共100分，考试用时：90分钟 所需相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一．以下共有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．正确选项。 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质 C．煤的气化和液化都属于化学变化 D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C D．间二甲苯的结构简式： 3.下列实验能达到目的的是（） 用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接 蒸干得到胆矾 说明2NO2(g) N2O4（g） △H<0 实验室制备Fe(OH)2 A B C D 4.下列说法或表述正确的是( ) ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e -=Fe 2+ A ．①②④⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．③④⑤ 5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1 3，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）。 A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y B ．Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同 C ．化合物X 2Y 、ZY 、WY 3 中化学键的类型相同 D ．由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 6.下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 24MnO ＋6H ＋ ＋5H 2O 2＝2Mn 2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O B ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2 C 6H 5O － ＋SO 2＋H 2O ＝2C 6H 5OH ＋23SO － C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN － ＝Fe （SCN ）3↓ D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl － 7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3===K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ） A.生成40.0LN 2（标准状况） B.有0.250molKNO 3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N 原子的物质的量为3.5mol 8.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸 B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3，推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3 C ．NH 3的沸点高于PH 3，推出CH 4沸点高于SiH 4 D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成 9.下列有关说法正确的是( ) A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0 C ．加热0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液，CO 2－ 3的水解程度和溶液的pH 均增大 D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 10.已知AgCl 、AgBr 的溶解度分别为1.5×10-4 g 、8.4×10-6 g （20℃）。将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为( )。 A.只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和AgBr 沉淀等量生成 2017-2018学年度第一学期期末调研考试 九年级化学试题（人教版） 注： 1．本卷满分100分，时间90分钟。 2.答题前请先填写学校、班级、姓名、学号。 3.请将答案写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后只交答题纸 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案，请将正确答 案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷 ９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化 湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试 化学试卷 考试时间：本卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色...”据此推测，“青矾”的主要成分为（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O 2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（） A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 3.下列有关叙述正确的是（ ) A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（） A. 7 种 B. 8 种 C. 9 种 D. 10 种 5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ( ) A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迀移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的） 1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是 A．肉制品加入适量的食盐可以防腐 B. “可燃冰”是一种烃类化合物 C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径 2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取B．渗析C．蒸馏 D.干馏 3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子 B．标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子 C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+ D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A 4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C. 的二氯代物有6种 D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷 5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项①②③实验结论 A 酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质 B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si 6．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂 B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性 C．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5 7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp=9.1×10-6。下列说法不正确的是 A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 九年级化学图像题金属及酸碱盐反应试题(有答案和解析) 一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像 1．用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是 ①镁与盐酸的反应是放热反应 ②b曲线对应的盐酸浓度较大 ③盐酸浓度越大，反应速率越快 ④单位时间内放出热量越多，反应速率越快 ⑤装置内氢气的质量先增大，后减小 ⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同 A．①②③④B．①③④⑤C．①③④⑥D．③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，符合题意； ②盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，不符合题意； ③盐酸浓度越大，反应速率越快，说法正确，符合题意； ④镁与盐酸反应放热，单位时间内放出热量越多，说明反应速率越快，符合题意； ⑤镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，不符合题意； ⑥如盐酸过量，镁条的质量相等，两种情况最终产生氢气的质量相同，符合题意。 正确的是：①③④⑥；故选C。 2．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列 选项于图像不相符的是（） 选项甲物质乙物质Y轴的意义 A稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量 B水硝酸钾溶质的质量分数 C二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量 D铝稀硫酸溶液中铝元素的质量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。 【详解】 A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意； B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意； C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意； D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。故选C。【点睛】 判断反应生成物与曲线的关系时，重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。 3．下列图像正确反映实验变化关系的是（） 2019学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试 物理试卷 武汉市教育科学研究院命制 2019.9.9 注意事项： 1本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．选择题选出答案后．用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。 4考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I 卷(选择题，共32分) 一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求。有的有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分。有选错的得0分。 1了解物理规律的发现过程，学会像物理学家那样观察和思考，往往比掌握知识本身更重要。以下符合物理学史实的是 A 牛顿发现了万有引力定律，并通过实验测出了引力常量 B 笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献 C 安培首先发现了通电导线的周围存在磁场 D 法拉第提出了电场的观点．但实际上电场并不存在 答案选B 。 2如图所示．边长为L 的正方形金属框在外力作用下水平向右运 动．穿过宽度为d(d>L)的有界匀强磁场区域，则线框从磁场左侧 进入的过程和从磁场右侧穿出的过程相比较．有 A 线框中产生的感应电流方向相同 B 线框中产生的感应电流方向相反 C 线框所受的安培力方向相同 D 线框所受的安培力方向相反 答案：BC 。 3如图所示的平行板器件中．电场强度E 和磁感应强度B 相互 垂直，具有不同水平速度的带电粒子从P 孔射入后发生偏转的 情况不同。利用这种装置能把具有某一特定速度的粒子选择出 来，所以叫做速度选择器。若正离子(不计重力)以水平速度 B E v 射入速度选择器，则 A 正离子从P 孔射入后，能沿着图示虚线路径通过速度选择器 B 正离子从Q 孔射入后，能沿着图示虚线路径通过速度选择器 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的） 1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是 A．肉制品加入适量的食盐可以防腐 B. “可燃冰”是一种烃类化合物 C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径 2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取B．渗析C．蒸馏 D.干馏 3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子 B．标准状况下，将LNO和混合后，可以得到N A个NO2分子 C．常温常压下，LHF溶液中含有个H+ 的羟基中含有电子的数目为N A 4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C. 的二氯代物有6种 D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷 5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项①②③实验结论 A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质 B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si 6．某温度下，将加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂 B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性 C．该反应中转移电子的物质的量为 D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5 7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp=×10-6。下列说法不正确的是 A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250 9．下列有关实验操作的叙述中，正确的是 湖北省武汉市2020~2021学年度高三起点质量检测 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制 2020.9.10 本试题卷共20题，全卷满分100分。考试用时90分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是 A.臭氧 B.氮的氧化物 C.PM2.5 D.二氧化碳 2.中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是 A.蜡炬成灰泪始干 B.爆竹声中一岁除 C.烈火焚烧若等闲 D.雷雨发庄稼 3.下列有关化学用语的描述错误的是 A.用于考古测定文物年代的原子为14 6C B.新戊烷的化学名称为2?二甲基丙烷 C.氮分子的电子式为 D.氯离子结构示意图为 4.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A.用甲装置制取乙酸乙酯 B.用乙装置除去I 2中混有的泥沙 C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响 D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 N :.:.:: N 288 +17 5.下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A.物质的沸点：HF< HCl B.物质的硬度：金刚石< 晶体硅 C.分子的极性：BCl 3湖北省武汉市部分学校届新高三起点调研考试化学试题精编版
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