2019学年湖南师大附中高一下学期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年湖南师大附中高一下学期末化学试卷【含答

案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（________ ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

2. 下列说法正确的是（）

A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B. HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

3. 关于烷烃的叙述不正确的是（）

A．分子式符合C n H 2n ＋2 的烃一定是烷烃

B．烷烃均能与氯水发生取代反应

C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高

D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

4. 下列说法正确的是（________ ）

A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

D ．化学反应速率的单位可以是g/(L·s) ，也可以是kg/(L·s)

5. A 和 B 是短周期元素， A 2 －和 B ＋的核外电子总数之差为 8 ， A 的原子序数大于 B ，下列说法中正确的是（）

A. A 和 B 的原子序数之差为 8

B. A 和 B 原子最外层电子数之和为 8

C. A 和 B 原子最外层电子数之和为 3

D. A 、 B 原子核外电子数总和可能为 11

6. 根据下列事实所作的结论，正确的是p

7. 编号事实结论 A 不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构 B 最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体 C 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同 D 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体

8. 下列说法正确的是（_________ ）

A．乙烯的结构简式可以表示为CH 2 CH 2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C ．丙烯所有原子可能在一个平面上

D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

9. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P 4 O 6 的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能( kJ·mol －1 )P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P 4 (白磷)＋3O 2 == =P 4 O 6 的能量变化为（________ ）

A．释放1638 kJ的能量 ________

B．吸收1638 kJ的能量

C．释放126 kJ的能量 ________

D．吸收126 kJ的能量

10. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙酸的分子式为CH 3 COOH，属于弱电解质

B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

D．乙烯能使酸性KMnO 4 溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

11. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH 3 C≡CH 合成CH 2 == =C (CH 3 )COOCH 3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（________ ）

A．H 2 和CO 2___________ B．H 2 O 和CO 2___________ C．H 2 和CH 3

OH_________ D．CO 和CH 3 OH

12. 甲苯的一氯代物共有 ( ) 种

A. 2 种

B. 3 种

C. 4 种

D. 5 种

13. 0.1 m ol某烃在20 L(标况)过量O 2 中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na 2 O 2 反应增重15 g ，剩余气体为14.4 L(标况) ，则该烃为

（________ ）

A．C 2 H 6___________ B．C 3 H 6______________ C．C 4 H 8________ D．C 5 H 10

14. A 、 B 、 C 、 D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊

是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质，已知：甲＋乙

=== 丁＋辛，甲＋丙 === 戊＋辛；丁由两种 10 电子粒子形成，则下列说法正确的是

（）

A. 元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A 、 B 、 D 形成的单质化合，所

得化合物均存在共价键

B. 元素 B 、 C 、 D 的原子半径由大到小的顺序为： r(D)>r(C)>r(B)

C. 往 1.0 L 0.1 mol·L － 1 戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡

D. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204×l0 24 个电子

二、填空题

15. （1）有以下各组微粒或物质：

A 正丁烷和异丁烷

B ．金刚石、石墨和

C 60 C 冰和干冰 D． 35 Cl 和 37 Cl E NO 和NO 2 ；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：① 干冰② 金刚石③ NH 4 Cl ④ Na 2 S 四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO 2 和4 mol O 2 ，在

一定温度和压强下，发生如下反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) ，经4 s后达到平衡状态，测得SO 2 的物质的量是3 mol ，则达到平衡状态时O 2 的转

化率为__________；平衡时SO 3 的物质的量浓度__________mol·L －1 。

16. “来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A ，A 是气态烃。B和D是生活中两种

常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

（1）A的分子式是__________________。在反应① ～④ 中，属于加成反应的是

__________(填序号)。

（2）写出反应② 的化学方程式：

_______________________________________________ 。

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________ 。

（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

A．① 蒸馏；② 过滤；③ 分液 B．① 分液；② 蒸馏；③ 结晶、过滤

C．① 分液；② 蒸馏；③ 蒸馏 D．① 蒸馏；② 分液；③ 分液

（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比 C大56的分子的同分异构体有

__________种。

17. A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是

其电子层数的2倍；A和C之间可形成A 2 C 和A 2 C 2 两种化合物；D在同周期主族元

素中原子半径最大，请回答下列问题。

（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC 2 的结构式 __________。（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A 2 C 蒸汽，发生：B(s)＋A 2 C (g) BC (g)＋A 2 (g)。2 min后，容器的压强

增加了20% ，则 2 min 内A 2 C 的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，

下列说法正确的是__________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入Ar ，反应速率加快

C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2 min 时，A 2 C 的转化率为80%

E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

（4）BC与C 2 在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：

________________________________________________________________________ 。（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。（6）将0.2 mol D 2 C 2 投入到含有0.1 mol FeCl 2 的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：

________________________________________________________________________。18. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg 2 ＋、SO 4 2- 、Ca 2 ＋ ) ，加入的药品顺序正确的是

__________。

A．NaOH 溶液→Na 2 CO 3 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl 2 溶液→NaOH溶液→Na 2 CO 3 溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→Na 2 CO 3 溶液→过滤后加盐酸

D．Na 2 CO 3 溶液→NaOH溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

________________ ________________________________________________________。（3）步骤Ⅰ 中已获得Br 2 ，步骤Ⅱ 中又将Br 2 还原为Br －，其目的是

______________。写出步骤Ⅱ 中发生反应的化学方程式：

_______________________________________________ 。

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2 的沸点为59 ℃ 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

① 图中仪器B的名称是________ ，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C 中液体的颜色为 __________________。

③D 装置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2 ∶ 3 ∶ 4 ，现欲使

溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比变成4 ∶ 3 ∶ 2 ，那么要通入Cl 2 的物质的量是原溶液中I －的物质的量的__________。(填选项)

A. B. C. D.

三、选择题

19. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A. 取少量溶液 X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明

X 溶液中一定含有 Fe 2 ＋

B. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

C. 除去干燥 CO 2 中混有的少量 SO 2 ，可将混合气体依次通过盛有 NaOH 溶液、浓

硫酸的洗气瓶

D. 在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率

突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

20. 煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：

CO (g)＋3H 2 (g) CH 4 (g)＋H 2 O (g) Δ H ＜0 ①

CO 2 (g)＋4H 2 (g) CH 4 (g)＋2H 2 O (g) ΔH ＜0 ②

现在300 ℃ 、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：p

21. CO/mol CO 2 /mol H 2 /mol CH 4 /mol H 2 O/mol 0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 70 min 1 b c d 6

下列有关说法错误的是（）

A．a ＝30 ，b ＝1.5

B．c ＝25 ，d ＝4.5

C．前30 min内，反应① 的平均反应速率 v (CH 4 )＝0.05 mol·L －

1 ·min －1

D．后40 min内，反应② 的平均反应速率 v (H 2 )＝0.025 mol·L －

1 ·min －1

22. 某有机物在气态时与相同状况下的H 2 的密度之比为30 ∶ 1 ，又知12.0 g

该有机物与足量钠反应放出0.2 g H 2 ，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（_________ ）

A．2 种________ B．3种 ________ C．4种________ D．6种

23. 某原电池装置如图所示，电池总反应为： 2Ag＋Cl 2 == =2AgCl 。下列说法正确的是（）

A．正极反应为AgCl＋e － == =Ag ＋Cl －

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e －时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

24. CuSO 4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（________ ）

A．途径① 所用混酸中H 2 SO 4 与HNO 3 物质的量之比最好为3 ∶ 2

B．相对于途径① 、③ ，途径② 更好地体现了绿色化学思想

C．1 mol Cu SO 4 在1100 ℃ 所得混合气体X中O 2 为0.75 mol

D．Y 可以是葡萄糖

25. 在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL ，能放出H 2 1.68 L (标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的 H 2 SO 4 ，且使Fe 2 ＋完全转化成Fe(OH) 2 ，共消

耗3 mol·L －1 的NaOH溶液200 mL ，则原硫酸的物质的量浓度是（________ ） A．1.5 mol·L －1 ____________________ B．2 mo l·L －1

C．2.5 mol·L －1 ____________________ D．3 mol·L －1

四、填空题

26. (10 分 )A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅

含有一种金属元素， A 和 D 最外层电子数相同； B 、 C 和 E 在周期表中相邻，且 C 、E 同主族。 B 、 C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数， A 和 C 可形成两

种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（ 1 ） C 、 D 、 E 三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 ______________( 填

具体离子符号 ) ；由 A 、 B 、 C 三种元素按4∶2∶3 组成的化合物所含的化学键类

型属于 ______________ 。

（ 2 ）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：

________________________________________________________________________ 。

（ 3 ） A 、 C 两元素的单质与熔融 K 2 CO 3 组成的燃料电池，其负极反应式为：

________________________________________________________________________ 。

（ 4 ）可逆反应 2EC 2 ( 气 ) ＋ C 2 ( 气 ) 2EC 3 ( 气 ) 在两个密闭容器

中进行， A 容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 ( 如图所示 ) ，若在

A 、

B 中分别充入 1 mol

C 2 和 2 mol EC 2 ，使 v(A) ＝ v(B) ，在相同温度下反应，则达平衡所需时间： t(A)__________t(B)( 填“ ＞” 、“ ＜” 、“ ＝” 或“ 无法确定”) 。

五、实验题

27. 某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：p

28. 产品标准 GB5461 产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)

20～50 mg/kg 分装日期分装企业

（1）I 2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2 SO 3 稀溶液，将I 2 还原，以回收四氯化碳。

①Na 2 SO 3 稀溶液与I 2 反应的离子方程式是：

________________________________________________。

② 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na 2 SO 3 稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

____________________________________________。

（2）已知：I 2 ＋2S 2 O 3 2- == =2I －＋S 4 O 6 2- 。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO 3 与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10 －3 mol·L －1 的Na 2 S 2 O 3 溶液10.0 mL ，恰好反应完全。

① 判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

②b 中反应所产生的I 2 的物质的量是______________mol。

③ 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含 w 的代数式表

示)____________mg/kg。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】

第21题【答案】

第22题【答案】

第23题【答案】

第24题【答案】

第25题【答案】