高中化学实验题专项训练

实验题专项训练

1．对下列实验事实的解释不正确的是( )

或结论

3+

3

5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是

又

0.1mol/L

7．二氧化氯(ClO 2)和亚硫酸钠(NaClO 2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO 2)与Cl 2的性质具有一定相似性；

②NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO 2·3H 2O ，高于38℃时析出晶体是NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。利用下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)玻璃仪器a 的名称___________；装置B 的作用是___________________。

(2)装置C 中制备NaClO 2的化学方程式为________________________；通过调气阀K 和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C 中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D 的作用是_______________________________。

(3)从装置C 反应后的溶液获得NaClO 2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：

第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入

适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO 2-+4I -+4H +==2H

2O+2I 2+Cl -)。将所得混合液配成250mL 待测溶液。

第二步：移取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，

至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I 2+2S 2O 32－==2I -+S 4O 52－)。

①达到滴定终点时的现象为_______________________________。

②该样品中NaClO 2的质量分数为_______________(用含m 、c 、V 的代数式表示)。

③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为__________。

8．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO 2并对其性质作如下探究（A 中加热装置已略去）。

【背景素材】

①2NO ＋Na 2O 2===2NaNO 2；

②NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO 3-，MnO 4-被还原为Mn 2＋。

③在酸性条件下NaNO 2能把I －氧化为I 2；S 2O 32-能把I 2还原为I －。

【制备NaNO 2】

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2） B装置的目的是①，②。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）。

A. P2O5

B. 碱石灰

C. 无水CaCl2

D. 生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是。

【测定NaNO2纯度】

（5）本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）。

9．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：

（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有___________性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH 溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为__________。（保留小数点后一位）（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)

10．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

（1）A试管中可观察到的现象是；SO2具有漂白性，

试再举出两种漂白原理互不相同的物质。

（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇

见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化

学反应方程式为。

（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为

__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是（填序号）。

【SO2浓度检测】

（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是。

11．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：

烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

实验步骤：①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

③检查装置气密性，按图示加入试剂。④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

（2）正确的操作顺序是

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。

12．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动

车尾气排放等。

（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

①该实验能确认存在的阳离子是。

②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释）。

③根据该实验能否确定样本中含有SO32－，（填“能”或“否”），若要确定SO32－，所需的实验药品可以是。

（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确

．．．的是（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式。

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答案第1页，总1页 参考答案

1．A 2．C 3．C 5．A 6．D

7．

(1)球形干燥管；安全瓶，可以防止倒吸；

(2)2NaOH+2ClO 2+H 2O 2=2NaClO 2+2H 2O+O 2；慢；吸收未反应的ClO 2，防止逸出污染空气；

(3)用38-60℃的温水洗涤；

(4)①滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色； ②%100226.0 m

cV ；③4H ++4I -+O 2=2I 2+2H 2O 。 8． （1）C ＋4HNO 3（浓）

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O （2分） （2）①将NO 2转化为NO 、（2分）②铜与稀硝酸反应生成NO （2分）

（3）BD （2分）（4）3MnO 4-+4H ++5NO=3Mn 2++5NO 3-+2H 2O （2分）

（5）①E ②加入过量的c 1mol·L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，

用c 2mol·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复

以上操作2～3次

9．

（1）使SO 3凝结成固体与SO 2分离（1分）；还原性（2分）

（2）2SO 2+3NaOH=Na 2SO 3 +NaHSO 3+H 2O （2分）

（3）ABD （3分）

（4）c （2分）

（5）57.1%（2分）（6）C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O(2分)

10．

（1）铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；活性炭、HClO （H 2O 2、Na 2O 2等）

（2）SO 2＋H 2O=H 2SO 3 （3）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2

△ CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑ ac （4）O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － 2Va×10－3mol

温度升高，吸附在电极上的SO 2减少，导致测得结果偏低。（2分，其它合理也可） 11．

Ⅱ.（1）B ；（2）③②④①⑤；（3）C

Ⅲ.（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（2）先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液；

（3）重结晶；

12．

（1）①Na ＋、NH 4＋、K ＋

②3Cu＋8HNO 3=3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O （1分）2NO ＋O 2=2NO 2（1分）

③否；酸性高锰酸钾溶液（各1分，共2分）

（2）bc （2分，漏选1分/错选不得分）

（3）①2SO 2+O 2+2Ca （OH ）2＝2CaSO 4+2H 2O （2分）

②NO+NO 2+Ca （OH ）2＝Ca （NO 2）2+H 2O （2分）