九年级化学金属与盐溶液反应
九年级化学
金属跟混合盐溶液反应
考查核心：
（1）活泼金属置换多种不活泼金属的顺序（2）反应物过量情况的分析。
四种经典题型，
即金属加入混合盐溶液之后，滤渣、滤液的组成分析：
①滤液中加盐酸，产生白色沉淀
②滤液中加氢氧化钠，产生蓝色沉淀
③滤渣中加酸，不产生气体
④滤渣中加酸，产生气体
例：在 AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，过
滤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则下列说法正确的是
A 、滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+
C 、滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
B 、滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+
D 、滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中
有 Zn 2+、Fe 2+
分步分析：
1.据金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应顺序：
① Fe+ AgNO 3= Fe(NO 3)2+Ag ，AgNO 3 反应完全之后 ② Fe+Cu(NO 3)2= Fe(NO 3)2+ Cu
2．假设 Fe 的量不同时，滤渣中和滤液中分别有什么
（1）Fe 的量很少，只反应掉部分 AgNO 3，反应①进行不完全，滤渣中有 Ag ，滤液中有 Zn 2+、
Fe 2+、Cu 2+、Ag +
（2）Fe 的量恰好反应掉 AgNO 3，反应①进行完全，滤渣中有滤渣中有 Ag ，滤液中有 Zn 2+、
Fe 2+、Cu 2+
（3）Fe 的量反应掉全部 AgNO 3 还有剩余，反应①进行完全、反应②进行不完全，滤渣中
有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+
（4）Fe 的量恰好反应掉 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2，反应①②均进行完全，滤渣中有 Ag 、Cu ，滤
液中有 Zn 2+、Fe 2+
（5）Fe 过量，反应①②均进行完全后 Fe 仍有剩余，滤渣中有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、
Fe 2+
练习：
某溶液中含 AgNO 3、Cu(NO 3)2 、Zn(NO 3)2，某课外活动小组的同学将溶液分成 A.B.C.D
四份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）向 A 所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣组成是
，滤液中含有的
溶质是___
__ ；
（2）向 B 所得滤液中滴加氢氧化钠，有蓝色沉淀产生，则滤渣组成是
，滤液中含有
的溶质是___
__ ；
（3）将 C 所得滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣组成是
，滤液中含有的溶
质是___
__ ；
（4）将 D 所得滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣组成是
，滤液中含有的溶质
是___
__ 。
秒杀练习：
将铁粉加到一定量的 AgNO 3、Cu(NO 3)2 的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入
稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（
）
A.铁和铜
B.铜和银
C.铁和银
D.铁、铜、银
初中化学 7.2.2 金属与盐溶液的反应学案
初中化学 7.2.2 金属与盐溶液的反应学案 金属与盐溶液的反应（总第4课时） 【学习目标】 1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应 【学习重点】 金属与盐的反应 【学习过程】 一自主学习: 1、写出下列反应的方程式：（1）镁在氧气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（3）铜在空气中加热（4）锌与稀硫酸反应 （5）铁与稀盐酸反应（6）镁与稀硫酸反应（7）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 3、叫置换反应学习任务一：探究金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表金属CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl 溶液锌铁铜根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为① ② ③ ④ ⑤ 小结：金属与盐反应的条件是：①
② 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1）（2） 二、合作共建： 1、是否所有的金属与所有的盐之间都能发生反应？举例说明 2、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量如何变化？溶液的质量如何变化？ 三、系统总结 四、诊断评价： 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热
金属与盐溶液发生的反应化学方程式-2019年教育文档
金属与盐溶液发生的反应化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不
专题08 金属与盐溶液反应专题(练习)(解析版)
08金属与盐溶液反应专题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。2．（2019·江苏）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】D 【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在
Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。 3．（2019·营口模拟）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( ) A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 【答案】B 【解析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。 A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确； B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
金属与盐溶液反应专题
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断（5年5考） 一、优先反应原则（金属活动性顺序表中“远距离先发生”规律） （1）金属与混合盐溶液反应 例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先： 后： （2）金属混合物和盐溶液的反应 例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中 先： 后： 二、常考化学式：硝酸银： 硝酸铜： 硝酸亚铁： 硝酸镁： 硝酸锌： 硝酸铝： 三、常考化学方程式： 四、反应后滤液和滤渣的成分分析 （1）金属与混合盐溶液反应（以233)(NO Cu AgNO Fe 和与的混合溶液反应为例） ①Fe 能将3AgNO 反应一部分 ：滤液：23233)(,)(,NO Cu NO Fe AgNO 滤渣：Ag ②Fe 能将3AgNO 恰好反应完 ：滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Ag ③Fe 能将3AgNO 反应完后，还能反应一部分23(）NO Cu 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ④Fe 能将3AgNO ，23(）NO Cu 都恰好反应完 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ⑤Fe 能将3AgNO ，23(）NO Cu 都反应完后，还有剩余 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Fe Cu Ag ，， （2）混合金属与盐溶液的反应（以Cu Fe AgNO 和与3的混合物反应为例） ①3AgNO 能将Fe 反应一部分 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Fe Ag ，， ②3AgNO 能将Fe 恰好反应完 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ③3AgNO 能将Fe 反应完后，还能反应一部分Cu 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ④3AgNO 能将Fe ，Cu 都恰好完全反应 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Ag ⑤3AgNO 能将Fe ，Cu 都完全反应后，还有剩余 滤液：23233)(,)(,NO Cu NO Fe AgNO 滤渣：Ag 五、总结： 1）滤渣中一定有最弱的金属 2）滤渣中有最强的金属，则所有金属都有（滤渣：有强必有弱） 3）滤液中一定含有最强金属的化合物溶液 4）滤液中有最弱金属的化合物溶液，则所有金属的化合物溶液都有（滤液：有弱必有强）
金属与盐溶液
金属与盐溶液复习专项 填空：金属活动性顺序表 K Ca Na Sn Pb (H) Pt Au 课堂练习： 1.将一定量的铜粉加入到硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，请分析滤渣、滤液的成分可能是什么？ 2.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣； （1）向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡。则滤渣中一定有， 滤液中一定含有的溶质是。 （2）向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤渣中一定有，可能有；滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是。 3．有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡。对上述滤渣的说法正确的是（） ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 3．向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（） ①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2 ②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁 ③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 ④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2 A．①②Ｂ．②③Ｃ．②④Ｄ．③④ 4.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能 ．．．存在的是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
专项强化训练四 金属与混合盐溶液的反应(可自主编辑word)
专项强化训练四金属与混合盐溶液的反 应 一、选择题 1.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是() A.Zn(NO3)2、AgNO3 B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D.Zn(NO3)2 2.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中,充分反应后过滤得滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象。则关于滤渣和滤液的说法正确的是() ①滤渣中一定含有银和铜 ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银,可能含有铜 ④滤液中一定含硝酸亚铁,可能含有硝酸铜 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 3.将一定量的锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应过滤,滤液为无色。下列有关分析正确的是() A.滤液中含有的金属离子为Zn2+和Ag+
B.滤渣中一定含有Cu,一定不含Ag C.反应后溶液质量一定变小 D.向滤渣中滴加稀盐酸,产生气泡 4.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是() A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2 D.Cu(过量)、FeCl2、HCl 5.分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法,错误的是() A.若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn B.当滤液中含两种溶质时,滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn C.若滤渣中有红色固体,滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,一定不含AgNO3、Cu(NO3)2 D.若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成,滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Fe、Zn 6.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是()
金属与混合盐溶液的反应2013-03-25
金属与混合盐溶液的反应 向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则下列说法中正确的是（） A．残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 B．残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 C．残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2 D．残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2 考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属活动性顺序铁铜银的或活泼性顺序为：铁＞铜＞银，所以铁粉和硝酸银、硝酸铜混合溶液混合发生反应时，首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应． 解答：解：根据题意残渣中加入盐酸没有气体生成，所以铁粉完全反应． 根据活动顺序可知，铁粉完全反应有四种情况： 一是：铁粉反应了一部分AgNO3，此时残渣为银，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 二是：铁粉恰好和硝酸银溶液反应，此时残渣为银，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 三是：铁粉和一部分硝酸铜溶液反应，此时硝酸银溶液完全反应，残渣为银和铜，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3） 2 四是：铁粉恰好和硝酸铜溶液完全反应，此时硝酸银溶液也反应完全，残渣为银和铜，滤液有Fe（NO3）2 四种情况中滤渣中都有银，滤液中都有硝酸亚铁溶液． 对比四个选项只有选项D正确． 选D 点评：用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液． 金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理 从广义上（反应前后元素的化合价是否变化）看，金属跟酸、金属跟盐的反应都属于氧化还原反应。当金属跟酸或盐的混合溶液反应时，其反应顺序如何判断呢？ 在相同条件下，还原剂总是优先与氧化性较强的物质发生反应。同样，氧化剂总是优先与还原性较强的物质发生反应。而物质的还原性或氧化性强弱的判断，则是根据在金属活动性顺序表中，排在前面的金属元素其原子的还原性较强，则其离子的氧化性较弱；排在后面的金属元素其原子的还原性较弱，则其离子的氧化性较强。 例题：向粉和粉的混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的不溶物中含有铁，则下列结果正确的是（） A. 滤渣中必定含有，可能含有 B. 滤渣中必定含有，可能含有 C. 滤液中必定含有，可能含有 D. 滤液中必定含有，可能含有 解析：几种金属（除外）与排在它们后面的一种金属盐溶液相互反应时，根据优先置换原理，首先是最活泼金属跟盐反应，当它反应完全后，才依次轮到后面的金属跟盐反应。在的混合物中加入一定量的盐酸，首先反应的是Mg，其次是Fe。当反应停止后过滤，得到的固体中含有Fe时，说明Mg已部分或全部与盐酸、反
金属与盐溶液反应
金属与盐溶液反应 判断下列物质能否发生反应? 若能，写出相关化学方程式。 ⑴汞与氯化铜溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑶铜与氯化银 ⑷铜与硝酸银溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液 一、一种金属与一种盐溶液反应 将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤。对滤液和滤渣成分进行分析。 二、一种金属与两种盐溶液反应 将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤得滤液和滤渣，对所得滤液和滤渣的组成进行分析。 练习： 1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( ) A.滤渣中一定有铁粉 B.滤渣中一定有铜粉 C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 2.某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断： ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu2＋和Zn2＋，一定没有Ag＋ ③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn 该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是() A．①②B．①④C．②③④D．①②③ 3.往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( ) A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+ 4.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( ) (A)镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+
解析金属与盐溶液间的置换反应汇编
解析金属与盐溶液间的置换反应 金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。 一、理解内涵 金属活动性顺序的内容： 我们已经知道： 金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有： Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3 ) 2 Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu 值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应： 2Na+2H 2O+CuSO 4 = Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑ 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 二、熟记条件 金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 三、灵活运用 在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。 1、一种金属与多种盐溶液反应 例题1：在KNO 3、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充 分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定
金属与盐溶液反应练习题
1.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a与c分别放入 硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序就是( ) A.c＞b＞a B.b＞a＞c C.a＞c＞b D. b＞c＞a 选 项 实验设计现象结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al B 分别将相同形状的镁条与铝条点燃 放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈Al > Mg C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的 稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝 快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的 稀盐酸中 铁丝表面产生气泡,铜丝无现 象 Fe>Cu 3.把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中,反应的结果如下表: MgCl2溶液Ni的盐溶液CuS04溶液 Ni 无金属析出—有金属析出 Mn 无金属析出有金属析出有金属析出 A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu 4.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2,其中的Cu2+会危害人的身体健康,为了降低污染,同时又能回收金属铜,可往废水中投入 ( ) A.活性炭 B.铜板 C.铁丝网 D.白银 5.将铁片分别投入到下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的就是( ) A.AgNO3 B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4 6.如右图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球, 调平后将分别浸没在稀H2SO4与CuSO4溶液中,一段 时间后,杠杆将会( ) A.右端上翘 B.左端上翘 C.保持平衡 D.无法判断 7.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质,她设计的下列实验方案中可行 的就是( ) A.①Cu+HCl ②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 B.①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+AgNO3 C.①Fe+HCl ②F e+ AgNO3③Cu+ AgNO3 D.①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+ AgNO3 8.下列实验方案能证明铁、铜、银三种多情活动性顺序的就是( ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象,判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中,根据现象,判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,根据现象,判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,再铜丝分别放入硝酸银溶液中, 根据现象,判断结果 9.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验: ①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中; ③将Cu放入AgNO3溶液中; ④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的就是( ) A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤ 10.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的就是 ( ) ①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为 Zn ③溶液只有 Zn2+ ,不溶物为 Zn ④溶液只有 Zn2+有 ,不溶物为 Zn 、Cu A. ①③ B.②③ C.①④ D.③④ 11.将一定质量铁粉与银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤,下列对滤渣成分的说明中,正确的就是 ( ) A.滤渣中一定有单质铁 B. 滤渣中一定有单质铁与单质铜 C.滤渣中一定有单质铜与单质银 D. 滤渣中一定有单质铁与单质银
金属与盐溶液间的置换反应专题复习
解析金属与盐溶液间的置换反应专题复习 金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析就是初中化学的难点,学生在解决此类问题时很容易出错,其实,解决这类题目就是有规律的。 一、理解内涵 金属活动性顺序的内容: 我们已经知道: 金属与盐溶液间的置换反应就是较活泼的金属可置换较不活泼的金属;盐类必须溶于水,故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。根据金属活动性顺序,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,也就就是说:前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中,常见反应有: Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3 ) 2 Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 值得注意的就是极活泼的金属(钾、钠、钡、钙等)常温下与水剧烈反应,因此它们不能置换出盐溶液中的金属。例如,金属钠与硫酸铜溶液反应时,钠首先与水反应生成氢气与氢氧化钠,然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应: 2Na+2H 2O+CuSO 4 = Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑ 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 二、熟记条件 金属与盐溶液发生置换反应的条件就是:(1)金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;(2)特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱与氢气,因而不会置换出盐中的金属;(3)盐必须溶于水;(4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 三、灵活运用 在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应、1、多种金属与一种盐溶液反应;2、一种金属与多种盐溶液反应。但就是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。 1、一种金属与多种盐溶液反应 例题1:在KNO 3、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反 应后过滤,得到滤液与滤渣,则滤液中一定有 ,一定没
两种盐溶液之间的反应
两种盐溶液之间的反应 （1） 普通复分解反应 当两种盐溶液混合时： ① 两盐之一不水解，若符合复分解反应发生条件，则发生复分解反应； 如：NaCl BaCO CO Na BaCl 23 322 +↓=+ ② 两盐都水解，水解后溶液酸碱性相同，若符合复分解反应发生条件，则发生复分解反应； 如：233 2 )(22NO Zn AgCl AgNO ZnCl +↓=+ ③ 两盐都水解且水解后溶液酸碱性相反，但若按复分解反应进行时，生成的盐的溶解度比按水解的相 互促进作用生成的碱的溶解度更小，则发生复分解反应而不会发生双水解反应；如：4CuSO 溶液与S K 2溶液混合后，离子间有以下两种可能反应： ↑+↓=++- + S H OH Cu O H S Cu 22222)(2 双水解反应 ↓=+- + C u S S Cu 22 复分解反应 由于CuS 的溶解度比2)(OH Cu 更小，-2S 与+ 2Cu 结合能力特别大，从而减弱了+ 2Cu 与-2S 的水 解反应，故两者发生复分解反应；此外，S Na 2与23)(NO Pb 、S Na 2与3AgNO 等均属此类反应。 （2） 氧化还原反应 当两种盐溶液混合后，溶液中的阴阳离子既能发生双水解，又能发生氧化还原反应时，因水解程度小且可逆，氧化还原反应程度大，因此两种盐只能发生氧化还原反应；如：3FeCl 溶液与S Na 2溶液混合，虽然+3Fe 水解显酸性，-2S 水解显碱性，但+3Fe 具强氧化性，-2S 具强还原性，二者混合发生氧化还原反应：↓+=++-+S Fe S Fe 22322。 常见的能发生氧化还原反应的离子有：-2S 、-I 与+3Fe 、- 4MnO 、-ClO 、- 272O Cr 等。 （3） 双水解反应 发生双水解反应的基本条件： ① 两盐都水解且水解后溶液酸碱性相反，这是发生双水解反应的前提，但符合此条件的盐溶液不一定发生双水解反应； ② 发生双水解反应生成的碱比发生复分解反应生成的盐的溶解度更小。 中学化学里常见的典型的双水解反应实例是：+ 3Al 与-3 HCO 、-23CO 、-HS 、- 2S 、- 2AlO 的反应， + 4 NH 与-23CO 的反应，+ 3Fe 与-3 HCO 、- 23CO 的反应。 ↑+↓=++- + 2322333)(2332CO OH Al O H CO Al ↓=++- + 3223)(463OH Al O H AlO Al ↑+↓=++- + S H OH Al O H S Al 232233)(2632 ↑+↓=++- + S H OH Al O H HS Al 23233)(233 ↑+↓=++- + 23223 33)(2332CO OH Fe O H CO Fe O H NH COO CH 24 3+++- O H NH COOH CH 233?+ （可逆反应，溶液显中性）
2020年中考化学专题训练：金属与盐溶液反应专题(附详细解析)
金属与盐溶液反应专题 一、单选题 1．（2019·河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。 2．（2019·江苏）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】D 【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟 Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe 的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充
九年级化学金属与盐溶液反应
九年级化学 金属跟混合盐溶液反应 考查核心： （1）活泼金属置换多种不活泼金属的顺序（2）反应物过量情况的分析。 四种经典题型， 即金属加入混合盐溶液之后，滤渣、滤液的组成分析： ①滤液中加盐酸，产生白色沉淀 ②滤液中加氢氧化钠，产生蓝色沉淀 ③滤渣中加酸，不产生气体 ④滤渣中加酸，产生气体 例：在 AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，过 滤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则下列说法正确的是 A 、滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中 有 Zn 2+、Fe 2+ 分步分析： 1.据金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应顺序： ① Fe+ AgNO 3= Fe(NO 3)2+Ag ，AgNO 3 反应完全之后 ② Fe+Cu(NO 3)2= Fe(NO 3)2+ Cu 2．假设 Fe 的量不同时，滤渣中和滤液中分别有什么 （1）Fe 的量很少，只反应掉部分 AgNO 3，反应①进行不完全，滤渣中有 Ag ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+、Cu 2+、Ag + （2）Fe 的量恰好反应掉 AgNO 3，反应①进行完全，滤渣中有滤渣中有 Ag ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+、Cu 2+
（3）Fe 的量反应掉全部 AgNO 3 还有剩余，反应①进行完全、反应②进行不完全，滤渣中 有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+ （4）Fe 的量恰好反应掉 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2，反应①②均进行完全，滤渣中有 Ag 、Cu ，滤 液中有 Zn 2+、Fe 2+ （5）Fe 过量，反应①②均进行完全后 Fe 仍有剩余，滤渣中有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+ 练习： 某溶液中含 AgNO 3、Cu(NO 3)2 、Zn(NO 3)2，某课外活动小组的同学将溶液分成 A.B.C.D 四份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。 （1）向 A 所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的 溶质是___ __ ； （2）向 B 所得滤液中滴加氢氧化钠，有蓝色沉淀产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有 的溶质是___ __ ； （3）将 C 所得滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶 质是___ __ ； （4）将 D 所得滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶质 是___ __ 。 秒杀练习： 将铁粉加到一定量的 AgNO 3、Cu(NO 3)2 的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入 稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（ ） A.铁和铜 B.铜和银 C.铁和银 D.铁、铜、银
将金属加入到盐溶液中
2、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤： ①若在滤液中加入稀盐酸出现白色沉淀。 则滤液中一定有_______ ___。滤纸上一定含有___________； ②若在滤液中加入稀HCl无任何现象。 则滤纸上一定含有_________；可能含有_______________。 ③若在滤液中插入铁片，取出后无任何变化。则滤纸上一定有____； 可能有____________。 ④若将滤纸上的固体放入稀HCl中，生成无色可燃性气体。 则滤液中一定有_______ _。滤纸的物质一定是__________. 3、把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到溶液。 （1）、在滤液里滴加盐酸：①若有白色沉淀产生,则滤纸上一定含有的金属是______,滤液中一定含有的金属离子是______. ②若无白色沉淀产生,则滤纸上一定含有的金属是____,可能含有的金属是____；滤液中一定含有的金属离子是____,可能含有的金属离子是____. （2）、向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：①若有气体产生,则滤纸上一定含有的金属是______,滤液中一定含有的金属离子是______. ②若无气体产生,则滤纸上一定含有的金属是____,可能含有的金属是____；滤液中一定含有的金属离子是____,可能含有的金属离子是____. 4、将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（） A、滤渣中一定含有银 B、滤液中一定含有Fe2+ C、滤渣中可能含有铜 D、滤液中一定含有Cu2+ 答案：2、①AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 ; Ag ②Ag ; Cu、Fe ③Ag、Cu ; Fe ④Fe(NO3)2 ; Ag、Cu、Fe 3、（1）①Ag ；Fe2+、Cu2+、Ag+ ②Ag ；Fe、Cu ；Fe2+ ；Cu2+ （1）①Ag、Cu、Fe ；Fe2+ ②Ag ；Cu ；Fe2+ ；Cu2+、Ag+
金属与盐溶液的反应
金属与盐溶液的反应 1、知识与技能 （1）知道金属能与某些盐溶液发生置换反应。 （2）记住常见金属的活动性顺序并能够运用。 （3）加强化学方程式书写和实验基本操作技能的训练。 2、过程与方法 （1）用实验的手段探究金属的活动性强弱，通过观察、比较等过程学会科学认识事物规律的方法。 （2）通过设置问题情境、启发学生思维、组织讨论交流、合作进行实验等过程，培养学生的科学态度、创新意识、实践能力和团队精神。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的兴趣，让学生感到学习化学有用，通过解释和解决生活中的问题感受学习化学的价值。 （2）让学生养成严谨求实的科学态度。 [教学重点] 金属与某些盐溶液的反应；常见金属的活动性顺序及其应用。 [教学难点] 运用实验方法探究金属活动性的强弱；应用金属活动性顺序解决实际的生活问题。 [实验器材] 镁条、铝丝、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸镁溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、试管、砂纸。 [教学方法] 探究性学习。 [教学过程] 提出问题→实验探究→得出结论→练习巩固→评价反思。 问题情景：宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉会得到胆矾,熬苦泉的铁锅用久了会变成铜锅,你知道这是什么原理吗？（苦泉中含有 CuSO4 ） 前一节我们学习了活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，NaCl、AgNO3、CuSO4等盐的溶液中都含有金属离子，这些离子能否与金属发生置换反应呢？如果能，可能遵循什么规律呢？让我们用实验的方法去探究对这些问题的认识。
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察 讨论：（1）哪些物质之间能反应，反应产物是什么？ （2）金属与有些盐溶液不反应的原因可能是什么？ （3）请尝试写出你认为能发生反应的方程式，标注基本反应类型。 （4）你能尝试总结金属与盐反应的规律吗？（金属钠与硫酸铜溶液） 实践坊： 1、帮我解惑 铁锅变铜锅的的原理阐释。 2、拓展延伸：铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，你还能根据所学的知识设计用实验方法证明铁的活动性比铜强吗？ [讨论与交流]先让学生分组讨论可能有的方法，然后由学生代表交流。(可能有的方法：一、用铁和铜分别与稀硫酸反应；二、用铁与硫酸铜溶液反应； 三、用铜与硫酸亚铁溶液反应。……) [学生活动]提供如下实验用品，让学生根据自己设计的方案选择进行实验，并完成实验记录，给出实验结论。(体现探究方法的开放性。学会方法的创新和知识的运用。) 实验用品：锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银 [讨论]用铜与硫酸亚铁溶液反应没有现象可见，能否说明铜与铁的金属活动性强弱？(铜不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，可以反证铜的金属活动性比弱弱——培养学生逆向思维的方法) 师生小结：通过金属与酸反应、金属与盐反应的难易与剧烈程度，请你开动脑筋，思考金属活动性顺序有什么用途？ 3、实战演练
中考化学专题复习训练30：金属和盐溶液反应时的滤渣、滤液问题
30.金属与盐溶液反应时的滤渣、滤液问题 【考点梳理】 1.掌握金属与盐溶液反应的一般规律： ①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ②盐必须溶于水。③特殊性：铁与盐溶液反应时生成亚铁盐；除三强(钠、钾、钙)。 2.理解并掌握金属与盐溶液优先置换的原理： ①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。 ②一种金属和多种盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液反应。 3.能判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 【考点精析】 例 1．将适量的铜粉和镁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固 体物质和无色滤液。则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B.滤出的固体中一定含有银，可能含有镁和铜 C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 【答案】D 【解析】根据金属活动性强弱顺序镁、铜、银可知：两种金属与盐发生置换反应时，较活泼 的金属优先参与置换反应，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应。结合题意，充分 反应后滤液为无色，说明滤液中没有硝酸铜，即：硝酸银没有与铜反应，只与镁反应，而镁 可能恰好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中一 定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银。故选 D 【考点精练】 [基础达标] 1. 向 CuSO 4 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法 正确的是（ ） A ．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B ．滤渣中一定有 Cu ，可能有 Al C ．滤液中只有 Al 2(SO 4)3 D ．滤液中只有 CuSO 4 2.向 AgNO 3 溶液中加入一定质量 Fe 和 Zn ，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列 说法正确的是（ ） A ．滤液中一定含有 Zn 2＋、Ag ＋ B ．滤液中一定含有 Fe 2＋、Ag ＋ C ．滤渣中一定含有 Fe D ．滤渣中一定含有 Ag 3.将一定质量金属 X 的粉末放入盛有 Fe(NO 3)2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续 向烧杯中加入一定量的 AgNO 3 溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验 分析，以下结论错误的是( ) A ．金属活动性顺序：X ＞Fe ＞Ag B ．滤液中一定含有 X 的阳离子和 Fe 2＋ C ．滤渣中一定含有 Ag 和 Fe D ．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀 4.向一定质量的 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合液中加入 m gZn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、 干燥后称量，测得质量为 m g 。则下列说法不正确的是 （ ） A.反应后的滤液可能呈蓝色 B.向滤液中加稀盐酸，有白色沉淀产生 C.向滤渣中加稀硫酸，可能产生气泡 D. 滤渣中的物质至少有两种 5.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中 加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是（ ）