高中有机化学反应条件总结 - 实用版教学文稿

有机化学反应条件总结

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

浅谈高中化学教学中的概念问题

浅谈高中化学教学中的概念问题发表时间：2013-05-14T14:02:43.263Z 来源：《现代教育教学导刊》2013年4月供稿作者：宋娜[导读] 要使学生真正理解概念，仅依靠积累一些感性认识，有时是不够的。河北武邑中学（053400）宋娜在日常高中化学教学中，笔者经常遇到这样一类情形：一方面教师为了能把一个复杂的、陌生的概念讲得浅显易懂而绞尽脑汁，另一方面学生依旧是一听就懂、一用就错。其实这是由于学生常常不明白概念学习的目的和意义，也很难把握概念的真实意义，尤其在一些理论性较强、较为抽像的概念的学习中，如化学平衡、等效平衡、胶体等。并且教师在概念教学过程中也很少注意这方面的教学，他们简单地把中学化学的学习转化为“学概念、用概念”。他们认为中学化学的学习关键在于学生会不会解题，会不会用他们传授的“经验”进行解题。学生也很少考虑这些问题，他们常觉得化学书本很容易学。书本上的概念很少，内容也不多，要识记的概念很少，要识记的笔记却有很多。对于解题，只有多练习，才能熟能生巧。在目前的中学化学概念的教学过程中，常见的教学方式是教师直接给出概念的定义，然后是所谓的理解概念，即从概念的定义语言中讲清概念语言的内涵和外延，凭教学经验告知学生在解答习题时应注意的事项，最后举例、讲解相关习题。这种教学模式实际上是对概念的语言信息进行讲解，是从语言的角度构建概念的意义，概念的构建过程实质是语言学习，而非真正的概念意义的构建。 1 教师需要了解化学概念在学生头脑中建构的理论依据根据同化理论的教学原则，概念的形成主要依据同化机制，根据同化的两个前提（新学习的概念具有逻辑意义；学生原有认知结构中已具备同化新概念的适当前位概念）组织教学。如果我们把化学概念看成一个图式的话，构成化学概念的几个部分便是这一图式的变量或通道。在化学概念教学中，学生化学概念的形成是一个从对化学概念的感性认识出发，经过抽象、概括而达到对化学现象理性认识的过程。在这个过程中，它首先是建立在以往经验的旧概念和新知识联系的基础上，然后通过新知识与原有化学概念的相互作用，构建新的化学概念。这一过程正是图式理论所描述的原有的图式可通过“同化”和“顺应”形成新的图式的过程。如学生在初中化学中就已经学习过了氧化还原反应的概念，但那紧紧只是从物质得氧或失氧的角度学习，进入高中以后学生仍然需要进一步学习氧化还原反应的知识，这个时候教师就需要在初中化学原有图式的基础上从“物质得氧或失氧元素化合价的升高或降低原子得到或失去电子”的角度来进一步掌握氧化还原反应的知识。 2 充分利用各种教学手段加强概念教学的直观性化学基本概念的抽象性是学生学习化学的一个心理障碍。概念教学时运用各种直观手段，为学生提供直观鲜明的感性材料十分重要。教师要善于选择和利用典型实验引入化学概念，如学习“化学平衡”和“等效平衡”概念时，老师可选择比较具有典型性的事例，然后通过课堂演示实验并结合多媒体教学课件向学生分析“化学平衡”和“等效平衡”的建立过程，引导学生通过观察、比较、分析，得出概念。这样不仅降低了教学难度，而且使学生加深了印象，也使学生清楚掌握每个概念的关键之处。此外，对一些难以用具体实物或实验来表达的概念，可借助于模型、挂图、投影、幻灯等教具使学生获得形象的感性认识；或结合学生已有的知识和生活实际，运用形象生动、比喻贴切的教学语言，帮助学生形成正确的概念。 3 化学概念教学应该考虑学生学习化学的心理因素对高中学生而言，从注意特征来说，有意注意已经成为主要记忆方式，但又很不稳定，极易受到学科局限、学习环境、个人好恶等不利因素的影响而发生转移。脆弱的心理因素，又使学生在学习化学概念过程中容易产生畏难情绪。因此，教师要善于通过各种途径创设问题的情境引导学生将在课堂所学的化学知识与周围的具体实例结合起来加深对概念的理解和掌握，如胶体、原子轨道、杂化等概念。通过创设问题情景引发学生的个人认识，核心目的是引起学生的认知冲突。教师通过实验或“不一致事件”等多种途径来引发学生的已有认识，如取代反应、加成反应、元素的金属性与非金属性等概念。创设情景的问题应该是学生感兴趣的社会问题或与学生的日常生活比较接近的或学生对其具有一些模糊认识，这样的问题才更能引起学生的个人认识。问题可以由老师直接提出，也可以通过实物展示或简短的实验引起学生的思考，或者由所谓的“常识”问题提出，如萃取、反应热、沉淀溶解平衡等，甚至在课题教学情境中引导学生自己发现问题，提出问题。 4 要充分调动学生的思维积极性要使学生真正理解概念，仅依靠积累一些感性认识，有时是不够的。在概念教学中，教师要在感知材料的基础上引导学生通过分析、综合、抽象、概括等思维活动，进行“去粗取精、去伪存真、由此及彼、由表及里”的思维加工。在分析感性材料时，提出相关问题启发学生思考；引导学生将感知到的现象与物质的组成、结构、运动和变化等联系起来，从而调动学生思维积极性。换句话说，在化学概念的教学中，教师要注意充分运用各种直观教学手段，包括实验直观、语言直观和多媒体课件直观，帮助学生理解概念，注意运用问题启发学生思维，发挥学生的主观能动性，使学生积极参与教学过程，同时要指导学生利用原有认知结构中适当的概念图式来学习新概念；注意概念教学的层次性，不断深化和发展概念。最后，依据现代教学理论，笔者提出如下教学策略：①灵活运用生动直观的形象，使学生获得有关概念的感性材料知识；②巧妙创设问题情境，让学生积极参与到化学概念的形成过程中；③前后衔接，温故知新，实现概念同化；④循序渐进，引导学生逐步深化和发展原有概念，建立对新概念的认识；⑤突出强化对概念中关键字、词的理解，加深记忆；⑥横向联系，纵向梳理，建立概念知识网络；⑦优化学习策略，提高认知水平和解题能力。化学概念是化学学科建立和发展的基础，它能深刻地反映化学教学过程的最本质特征，因此，加强化学概念的教学，能使学生对化学所研究的物质及其变化的认识不致停留在低级的感性阶段，能使他们更完全、更深刻地认识化学所研究的具体物质及其变化规律。所以，我们在教学中必须予以足够的重视，充分发挥概念教学的重要作用，使知识和技能形成完整的体系；使学生牢固地、准确地掌握化学概念，综合地运用化学概念，进而进一步提高他们分析问题和解决问题的能力。

初中中学考试化学反应类型及条件

金属活动性顺序表：（牢记） K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸碱、盐溶解性（牢记）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4， Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可看做酸】 (一)化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ①金属与非金属的化合反应。除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。例如：2Na + Cl 2点燃 2NaCl 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 ②非金属跟非金属的化合反应。除F 2、Cl 2 、Br 2 、I2外的非金属, 一般都可直接与O 2 反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。例如：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5

因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应例：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl ③某些碱性氧化物跟水的化合反应。在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 Na 2 O + H 2 O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。例如：CO 2 + H 2 O == H 2 CO 3 SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 ⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。强酸(H 2SO 4 、HNO 3 )的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。例如：SiO 2 + CaO高温CaSiO 3 MgO + SO 3 == MgSO 4 ⑥多种物质之间的化合反应。例如：2Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O == Cu 2 (OH) 2 CO 3 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O == Ca(HCO 3 ) 2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ①某些氧化物的分解反应。例如：2H 2O通电2H 2 ↑+ O 2 ↑2HgO 2Hg + O 2 ↑

基础有机化学反应总结

基础有机化学反应总结一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH -

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2O CH 2CH 2CH 3 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OCH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 32CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH3NaOH 3HOCH 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3 H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br Br 【机理】

高中化学教学论文浅谈中学化学教学中存在的问题

浅谈中学化学教学中存在的问题如何学好化学这门自然科学课是大家所关心的问题，除了在课堂上化学知识的传授外，在化学教学中还有其他的一些问题值得我们去注意和参考。比方说怎样才能将化学实验做好，实验在化学这门学科的学习过程中是一个很关键的环节。并且怎样通过对化学这门课程的学习，将自己的所学发挥到社会中去。将化学与社会环境联系起来，这也是我们将要思考的问题。下面我就来谈谈初中化学教学中的一些问题。一、论化学实验中学生的心理障碍及防治在化学实验教学中，不少学生会出现的实验心理障碍，诸如：不重视化学实验的心理；抗拒性逆反心理；不注意观察实验的心理；盲动随意的心理等等。这些心理障碍的存在，不仅影响了化学实验的正常进行，而且对学生的身心健康必然会产生消极的影响，使学生的学习能力降低、禁锢学生潜力的发挥，阻碍着学生通过化学实验获得真知。例如：轻视化学实验的心理学生在做化学实验或看演示实验时，会问教师：“实验操作考不考”、“实验考不考”，学生中也时有冒出“考试只要求笔答，又不考操作”等言语。学生认为：化学实验可做可不做，到考试时背背记记就会考得出的。在他们看来做实验不如看实验，看实验不如讲实验，背实验。学生的学习活动建立在健康的大脑机能基础上，学生通过积极的心理活动接受教育的影响，而轻视化学实验的问题是违背了学生科学认识的原则，影响了学生身心健康发展，已经为人材培养带来不良影响，也造成学生化学实验能力的削弱。在化学实验教学中，我们的具体做法是开设课外实验，例如：无土栽培花草用的植物营养液的配制，测定大气中固态沉降物含量，快速测定血液中CO含量等的实验，让学生多做实验，让他们亲身体验，可给他们带来学习化学的情趣，激发进一步学习的兴趣，让获得知识经验和行为变化协同发展，促使学生产生持久的学习兴趣；同时，加强学生实验的意识，让学生在实验中充分发挥人的大脑左右两半球的优势，只有在用化学知识武装学生的同时，引导他们有的放矢地做好实验，使化学知识经验不断地内化，才能使学生健康的心理得到最大限度的发展，对学习起到良好的心理作用，再则，要淡化对分数的追求，真正把学生从应试教育的轨道上拉回到素质教育的轨道上来。抗拒性逆反心理有的学生在做固态物溶于水的搅拌操作时，会故意用玻棒把烧坏敲得叮当响；有的在用固态物制气体实验中，故意将已冷凝在试管口的水滴回流到灼热的试管底部，至使试管破裂；有的故意用鼻直接嗅闻气体，也有的不愿做规定实验，却要做其他实验等等．这是学生在化学实验中表现出的抗拒性逆反心理，抗拒性逆反心理的产生是由于情感、思维、意志等心理因素与其从事的活动产生困扰时，心理倾向活动会产生反向作用，导致行为向着事物要求的反面行事．中学生这种逆反心理倾向尤为突出．化学实验中学生的逆反心理倾向活动往往会造成实验失败、仪器破损，或者实验环境受到影响．因而在化学实验教学中要求学生做什么，或不做什么，必须讲清理由，使他们采取正确的行动，同时了解学生心理活动特点和变化，灵活地运用逆反心理的潜在心理术，使学生的逆反心理来一个180’大转弯．例如：我们在教学中发现少部分学生经常用直接嗅闻试剂气味的力?法区别试剂，还理由实足地说，体检时就是直接嗅闻气味．在一次课外实验中，我们将这些学生带到通风橱边，让他们用嗅闻气味的方法做区别物质的实验，井告诉他们使用通风橱的方法．结果这些学生

初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计

课题一生活中常见的盐第三课时复分解反应发生的条件一教学目标 1．知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。重点掌握复分解反应发生的条件。 2．过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。 3．情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。二教学重点与难点 1 理解复分解反应的定义 2 掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？板书：1 H 2O ＝电解 H 2↑+O 2↑ 2 2H 2 + O 2=燃烧 2H 2O 3 Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 4 4 CaCO 3 +2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 5 2KOH + H 2SO 4＝K 2SO 4 +2H 2O 6 NaCl + AgNO 3 ＝AgCl↓ + NaNO 3 7 NaOH + MgCl 2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl 通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为 AB→A＋B 由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A ＋B →AB

人教版《有机化学基础》方程式总结

高二化学《有机化学基础》化学反应方程式总结(一)烷烃 1.甲烷燃烧: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷高温分解： CH4 C + 2H2 (二)烯烃乙烯的制取：CH3CH2 OH H2C=CH2↑+H2O 氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。加成反应与加聚反应 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 2.乙烯与水反应：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 3.乙烯的催化加氢：CH2＝CH2 +H2CH3CH3 4.乙烯的加聚反应：n CH2＝CH2 浓硫酸 170℃ 点燃

5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3 8.环己烯催化加氢： H2 + 9. 1,3环己二烯催化加氢： 2H2 + 10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应： CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 11. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH2 12．丙烯加聚：n H2C＝CHCH3 13. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚： n (三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2 1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH3

有机反应类型的总结

有机反应类型的总结 1、取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示： 2、加成反应 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点： ①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。 4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：

此类反应若单体为一种，则通式为：若有两种或两种以上的单体，则通式为：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚： 5、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。 2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。 6、酯化反应（1）酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。（2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。（3）酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。 7．水解反应（1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等（2）从本质上看，水解反应属于取代反应。（3）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂） 8、中和反应、裂化反应及其它反应（1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。（3）．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

有机化学反应类型总结

有机化学反应类型总结 1、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示： 2、加成反应定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成别的物质的反应，叫加成反应。分子结构中含有双键或三键的化合物，一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应。 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点： ①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 3、消去反应定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应称为消去反应。发生消去反应的化合物需具备以下两个条件：（1）是连有—OH（或—X）的碳原子有相邻的碳原子。（2）是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。

（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。 4、聚合反应定义：有许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应。聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应（1）加聚反应：由许多单个分子互相加成，又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应。烯烃、二烯烃及含C=C的物质均能发生加聚反应。烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：单体间相互结合生成高分子化合物的同时，还生成小分子物质的聚合反应，称为缩合聚合反应。酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羟酸等均能发生缩聚反应。（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚： nHOOC-(CH2)4-COOH+nNH2(CH2)6NH2 =[CO(CH2)4CONH(CH2)6NH]n+2nH2O 5、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。

浅谈高中化学教学

浅谈高中化学教学发表时间：2011-10-08T15:03:51.647Z 来源：《魅力中国》2011年6月下供稿作者：樊淑芳[导读] 高中化学和初中化学比较起来，课程内容在深度、广度和难度方面增加了很多，学生学习起来比较困难。 ◎樊淑芳（山西省繁峙县砂河中学，山西繁峙 034302）中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1673-0992（2011）06-364-01摘要：高中化学课程的学习，要求学生在许多方面有较大的突破，我们要遵循研究大纲、吃透教材、了解学生、促进学情、认真负责的上好课的过程，让学生的学习轻松起来，达到理想的效果，不打折扣地落实教学任务。关键词：高中化学学习方法和经验；教学实践印证；研究大纲；了解学生高中化学和初中化学比较起来，课程内容在深度、广度和难度方面增加了很多，学生学习起来比较困难。面对一些情况，如何教好这门课，让同学们在规定的有限时间内，学好高中化学，为后续专业课程的学习打下坚实的基础，是较为困难的事情。我自任教以来经过多年的细心总结，摸索出一些教好高中化学的方法和经验，并通过教学实践的印证，取得了教好的效果。现将主要的经验和方法做一些粗浅的介绍：一、仔细研究大纲，“吃透”教材教学大纲是衡量教学质量、评价教学效果的主要依据。它根据专业培养目标，针对课程教学提出了具体要求，并在大纲中明确规定了课程的教学目的、要求等内容。我在教学以前认真研究了教学大纲，对教学大纲的要求做到了心中有数，这样在教学个环节的实施过程中就不会偏离大纲。其次应“吃透”教材，不论教材是什么层次、版本，它都是编者自身的知识结构，也不可避免带有个人色彩和知识的局限性，作为教师首先应对教材内容十分熟悉，了解编者意图，并按教学大纲的要求，理清教材脉络，全面掌握教材体系，对教材内容理出一条主线，然后顺着主线展开、补充，根据学生的实际情况结合教师本人的教学特点施教，教学成绩才能达到预想效果。二、具有高度的工作责任感，备好每节课，讲好每堂课上课前，教师除了要准备教材上的和本人储备的知识外，更多的是要准备课堂上互动所产生的新知识、因此，在认真学习课本、吃透教材的同时，我还参考了大量的课外资料已扩展思路和知识面。遇到教材上模棱两可或者不太理解的内容时，我经常通过网络进行查找或者请教有经验的教师，努力在课前完全掌握要上课的内容。上课我一般提前10分针到教师，做好有关方面准备和板书设计，以使自己胸有成竹，从容上阵，头绪清晰。上课时，努力做到板书工整，用普通话授课，以良好的精神风貌来激发学生学习的热情。讲授知识注意理论联系实际，经常列举一些日常生活中出现的化学问题，来提高学生的学习兴趣。在教学思想上，以知识的传授为重点转变为以学生的发展为中心，在教学方法上，改变过去的旧模式，通过化学问题的提出，来引起学生的认知冲突，并在参与学生开放式的探究活动过程中，引导学生掌握解决问题的方法和步骤。三、了解学生，调动学生学习的积极性教学要联系实际，不仅要联系科学知识实际，而且要联系学生的思想实际，更重要的要调动学生在教学工作中的主人翁态度。这首先要求老师吧学生置于主人的地位，尊重他们、依靠他们。有时候我会对学生进行一次心理问卷调查，了解学生学习中出现的问题，以及对教学有什么好的建议，让学生参与到教学中来，提高了他们学习的积极性。但要调动和保持同学们的学习兴趣是一件相当困难的事情，光凭自己的工作热情和某些组织措施是不够的。刚开始，同学们学习起来都兴致勃勃，但到学习元素化合物部分，有的就说，元素部分好懂不好记，上课明白课后糊涂，还有人反映进度太快、内容太多的问题。后来通过对学生的调查发现，因为元素部分要求记忆的东西多，一时之间难以掌握，最后问题越积越多，产生了畏难情绪。针对这种情况，我采取了三个措施：（一）改进教法，加强趣味性和新旧内容的联系性，以旧引新、讲新复旧。讲新概念、新知识时，利用新旧对比法和前后联系法，寻求它们间的共性和内在联系，找出它们间的个性和区别，从而把新知识纳入到旧知识的网络里，既便于掌握新知识有利于复习巩固旧知识。（二）用综合对比法对知识进行总结，融会贯通、揭示规律。非金属的四大章学完后，我们花了两节课的时间，进行系统全面的总结。将前面各章的知识综合对比、前后联系、融会贯通、理清脉络、揭示规律。这样学到的知识才能记得牢，用的着。（三）针对他们的畏难情绪，用亲身感受讲了坚持预习、及时复习，就可事半功倍，变恶性循环为良心循环的道理，现在大部分同学都会在课前抽出时间预习，课后及时进行复习，提高了学习效果。总之，在高中化学教学中，只要研究大纲、明确教学目的、认真备课、吃透教材、让学生参与教学、调动学生积极性，就能提高课堂教学效率。参考文献：【1】普通高中化学课程标准（实验），人民教育出版社。【2】全日制普通高级中学化学教学大纲，人民教育出版社，2005、6。作者简介：樊淑芳，本科学历，中学一级教师，砂河中学连续五年“先进工作者”

有机化学十种反应类型详细小结精美版

有机化学十种反应类型详细小结复习方法提示： 1、全面了解有机物所具有的反应类型有哪些？熟记相关名词，确保表达准确。 2、把握准每一类反应的概念，牢牢掌握反应中的结构变化特点。这是分析判断的依据！ 3、认识相似的同一种反应类型的“归属”关系，如取代反应可以包括什么？区分相近的不同反应类型在结构变化上的“差异”性及规律，如消去反应和氧化反应，加成反应和加聚反应等等。以下概要回顾有机的五大反应，包括：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应（包括加聚反应和缩聚反应），以及氧化－还原反应。一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。分例如下： 1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列的混合物）。 (2)． (3)． CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2CH 2＝CH － CH 2－Cl + HCl (4)． (5)．+ 2HCl 2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。如： (1)． + HNO 2 －NO 2 + H 2O (2)． (3)．环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。 + 浓硫酸 △ 光照

高中化学教学论文-浅谈高中化学教学的导入

浅谈高中化学教学的导入论文摘要：新学年开始，有一些同学升入了高中。为了使他们系统地、牢固地掌握初中阶段的化学基础知识和基本技能，顺利地学好高中化学。在讲授高中新知识之前，我们安排9课时复习初中内容，这实质上是初步完成初、高中知识的过渡复习（以下简称过渡复习），扎实迈好从初中到高中的第一步。高一新生在开学后渴望学习新知识，与其他学科不同的是，化学却要复习初三内容较长时间。过渡复习的必要性有以下三点：（1）教材内容的需要。初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；而高中化学除了定性分析外，还定量分析。同时，初中化学以形象思维为主，通常从熟悉、具体、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想的化学模型建立化学概念和规律。（2）学生学习的行为特点的需要。初中阶段很大程度是记忆，背记的东西多，据调查有些学生在初中学习化学的方法就是死记硬背；高中阶段则要求学生有较强的理解能力，理解后再记忆，死记硬背会导致学到的知识“消化不良”。初中阶段主要还是依赖教师，欠缺独立思考能力，习惯于被动接受知识；而高中阶段则要求具有独立性，主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆向理解、依赖、被动向独立主动的转变。（3）新生适应教师、环境的需要。步入新的学习环境，遇到新的教师，新生需要一段时间适应。经问卷调查，新生一般都需要二三周时间来适应。新生不仅要适应教师的教法、特点、要求、课外活动等，还要熟悉学校的情况和身边新的同学，当然教师也要了解学生。师生间尽快消除“陌生”而带来的障碍。认识到过渡复习的必要性后，就要扎实抓好过渡复习，消除知识过渡中的“台阶”和“障碍”。要保证顺利过渡，可努力做好以下三个方面：一、认真调查分析，做到知己知彼这是做好顺利过渡的准备阶段。“知己”是明确复习过程中自己要做的工作，也就是“备教材”。由于中学一般“高中循环制”，教师从高一教到高三，不教初三。初三新教材（九年义务教本）从1995年才在全国范围内普遍使用，有些教师不研究教材的变化，仍然使用初三旧教材来进行复习，甚至用被删去的知识点来考查学生，用旧书上的习题来测验学生，人为给学生增加“不适应感”。教师必须对初、高中教材和大纲进行对比分析，了解哪些知识在高中讲过，哪些知识虽讲过但学生不易掌握，哪些知识还得在高中加深和拓宽等，所有这些都要做到心中有数。“知彼”就是教师要了解学生。教师只有了解学生的素质状况，才能为以后教学的深度、广度处理做到应付自如。可采取抄录入学成绩、课堂提问、与不同层次的新生座谈、问卷调查、进行针对性测验等方式。要及时将所掌握的学生情况综合分析整理，在此基础上建立学生化学素质、成绩档案。对学生普遍反映、暴露的问题要记录下来。经过调查分析，做到“知己知彼”后，才能确立复习的起点和重点。二、抓住重点问题，采取多种方式复习不是简单地过一遍，而应突出重点。根据所掌握的情况，适当调整教学课时分配，对于掌握较好的知识一带而过，普遍存在的问题要下功夫彻底解决。例如问卷调查后发现很多新生对电解质的概念和电解质导电的实质等内容掌握不牢；对一些概念如加热、高温、点燃、燃烧混淆不清；对有些知识点如溶解度的计算模糊不清。这些重点问题，要彻底解决。还要使学生认清初中知识既是高中化学的基石，有些知识点在会考、高考中也占有一定地位。

高中有机化学反应类型归纳总结

★取代反应烷：CH4+Cl2→(光)CH3Cl+HCl 苯：苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴) 苯+HO-NO2→(浓H2SO4;△)苯-NO2+H2O(硝化反应) 甲苯：苯-CH3+3HO-NO2→(浓H2SO4;△)三硝基甲苯(TNT)+3H2O 苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl 醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 卤代烃：CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反应) 另有酯化，硫化，水解等 ★加成反应烯：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2+H2O→(催化剂;△)CH3CH2OH CH2=CH2+H2→(Ni)CH3CH3 炔：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 苯：苯+3H2→(Ni)C6H6(环已烷) 苯+3Cl2→C6H6Cl6(六六六) 醛：CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(加氢还原) 另有加聚 ★消去反应卤代烃：CH3CH2Br+NaOH→(醇;△)CH2=CH2↑+NaBr+N2O 醇：CH3CH2OH→(浓H2SO4;△)CH2=CH2↑+H2O (乙醇为170℃，其它醇不用记) ★水解反应（取代反应）

卤代烃：CH3CH2Br+H2O→(NaOH)CH3CH2OH+HBr 酯：CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀H2SO4;△)CH3COOH+C2H5OH 另有多糖二糖蛋白质的水解 ★氧化反应 1 燃烧：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)xCO2+y/2H2O (有机物燃烧通式) 2 催化反应醇：2CH3CH2OH+O2→(Cu;△)2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CuO→(△)CH3CHO+H2O+Cu 醛：2CH3CHO+O2→(催化剂；△)2CH3CHO 烯：2CH2=CH2+O2→(催化剂)2CH3CHO 烷：2CH3CH2CH2CH3+5O2→(催化剂)4CH3COOH+2H2O 3 被酸性KMnO4氧化烯炔苯的同系物(与苯环相连的C上要有H)醇醛 4 与新制Cu(OH)2反应醛：CH3CHO+2Cu(OH)2→(△)CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 5 银镜反应 (1)甲醛甲醛过量时：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 银氨溶液过量：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(△)(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O (2)乙醛 CH3CHO+2[Ag(nh3)2]OH→(△)CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 另有HCOOR(甲酸盐甲酯某酯)葡萄糖麦芽糖果糖 ★还原反应 1 加H2加成：醛：CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH