上海市2021初三化学初三化学上册期中试题和答案

上海市2021初三化学上册期中试题和答案

一、选择题（培优题较难）

1．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )

A．图中单质的化学式为N2

B．生成物不属于空气质量标准监控对象

C．该反应属于置换反应

D．生成单质与化合物的质量比为7：22

2．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是

A．在甲骨上刻文字

B．指南针指引航海

C．用泥土烧制陶瓷

D．用石块修筑长城

3．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )

A．反应物有4种分子

B．反应前后原子个数不变

C．反应前后元素种类不变

D．化学变化中的最小粒子是原子

4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B．

C．

D ．

5．下列滴管使用图示正确的是（ ）

A ．取液时挤入空气

B ．代替玻璃棒进行搅拌

C ．向试管中滴加液体

D ．将残留溶液的滴管倒持

6．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A ．④表示的粒子属于金属元素

B ．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C ．①②③④表示四种不同元素

D ．②④所表示的粒子化学性质相似

7．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11 C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4

8．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A ．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C ．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正

确的是

A ．相对原子质量为10.81g

B ．属于金属元素

C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子

10．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）

序号待鉴别的物质鉴别方法

A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况

B酒精与白醋闻气味

C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解

D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A．A B．B C．C D．D

11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A．图中单质的化学式为N2

B．该反应使有毒气体转化为无毒气体

C．反应物都属于氧化物

D．反应中原子、分子个数都不变

12．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是

A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应

C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价

13．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）

A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B．原子可以构成分子，不能直接构成物质

C．分子是化学变化中的最小微粒

D．微粒得到或失去电子变成离子

14．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）

A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④

15．下列实验操作正确的是( )

A．取少量固体B．塞紧橡皮塞

C．称量固体D．点

燃酒精灯

16．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A．元素B．分子C．单质D．原子

17．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )

物质X Y Z W

反应前质量/g103900

反应后质量/g 3.23待测 3.2

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

18．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B．4H——4个氢元素

C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷

D．2CO2——两个二氧化碳分子

19．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是

A．①变红，③不变红

B．④变红，③不变红

C．①、④变红，②、③不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

20．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）

A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g

二、实验题（培优题较难）

21．利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：

①组装实验装置。

②_____。

③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热，冷却到室温。

⑥测量收集到的气体体积。

⑦称量试管和残留物的质量为 n g。

回答下列问题:

（1）图中的 a 仪器名称_____。

（2）实验步骤的第②步是_____。

（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

22．下图为实验室气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问

题:

已知:22Δ

H CuO

Cu H O ++

（1）若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。

①所选仪器的连接顺序为:_____（填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的_____；以免氢气发生爆炸。氢气燃烧的方程式是:_____。 ②生成氢气时，所发生反应的化学反应方程式_____。

（2）若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为A→B→C 。 ①仪器B 的作用是_____；

②仪器A 中生成氧气的化学方程式是:_____；

③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将_____（填“偏大”“偏小”“不受影响”）。

23．图甲是电解水的实验图示，图乙是高锰酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：

甲 乙

（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是_______________________。

（2）电解水的化学方程式是_______________________。

（3）请结合甲的实验结论说明水的组成_______________________。

（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是_________________。 24．请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器a、b的名称，a是_____，b是_____。

（2）若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是

_____。

（3）实验室用加热氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的发生装置为_____（填装置编号）。

（4）收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。

根据上述信息总结出氨气的性质有_____、_____（回答两条即可）。

25．

为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用下图所示

装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。

（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：

实验步骤实验现象实验分析

I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。A中铜粉变_______，B、C、D无

明显现象，E中石灰水变浑浊。

A玻璃管中铜粉的作用是

除去CO2中的氧气。

II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。木炭粉___________，E中澄清石

灰水变浑浊，F中有液体流入。

B处发生反应的化学方程式

为_______

III：点燃C处酒精灯。C处的现象是______________，

E中澄清石灰水变浑浊，F中有液

流入。

C处发生反应的化学方程式

为________

IV：停止通入混合气体，用

弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰。D中的现象_______

D的作用是防止玻璃管

_______

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为____________（填“需要”或“不需要”），理由是__________________。

26．(1)根据下列实验回答问题。

实验1实验2实验3

①实验2中反应的化学方程式为______。

②设计实验1、3的目的是研究______对过氧化氢分解速率的影响。

(2)用如图所示装置探究燃烧的条件。(提示，白磷的着火点为40℃)

①通过下表进行现象分析：

可燃物与氧气接

触

温度达到着火

点

是否燃烧

甲①______________________甲②______________________乙①(例)√╳√╳乙②_________________ _____

②通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是______。

27．用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）模拟工业炼铁：A处通CO, B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃___________处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯，反应过程中，C处反应的化学方程式为_________________

（2）探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同（1）操作、完全反应后，B中可观察到_________。

实验结论（定性）：试管B中的黑色粉末为CuO和Fe3O4两者混合物。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）=_____________（写最简整数比）。

28．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：

（1）如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为_________________。

（2）改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是______________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 ____________后才能对试管加热。

（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ________________。

（4）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是________________ ，但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到了_______从而使蜡烛复燃。但这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是_____________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．C

解析：C

【解析】

由题目所给信息判断该反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，通过该反应将有毒气体转化为无毒气体，减少有毒气体的排放。

生成单质为N2，故A正确；

空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B 正确；

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错误。

两者的质量比为：14×2∶2×（12+16×2）=7∶22 。

故本题选C。

点睛：注意把握反应特征及物质的性质。

2．C

解析：C

【解析】

【分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【详解】

A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；

D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。

3．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；

B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；

C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；

D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故选A。

【点睛】

根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子、元素的变化等。

4．A

解析：A

【解析】

A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；

B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；

C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；

D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。

5．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据胶头滴管的用途和使用的注意事项进行分析。

【详解】

A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，错误；

B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；

D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，错误。故选C。

6．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；

【详解】

A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；

B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；

C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；

D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，

选项说法错误；故不符合题意；

故选A。

【点睛】

本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

7．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比

（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

8．A

解析：A

【解析】

A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；

C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；

D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

9．C

解析：C

【解析】

A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；

B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；

C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；

D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。

10．D

解析：D

【分析】

A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；

B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；

C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；

D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．

【详解】

A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B 正确；

C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选D．

【点睛】

11．D

解析：D

【解析】

试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；

B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；

C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；

D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。故选D

考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物

点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

12．B

解析：B

【解析】

A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B．该反应是化合反应，正确；C．此反应中，二氧化锰是反应物，说法错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故锰元素的化合价显+3价，说法错误。故选B。

13．A

【解析】

【分析】

根据决定元素化学性质的因素；构成物质的粒子；分子的概念；微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断。

【详解】

A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项说法正确；故符合题意；

B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，选项说法错误；故不符合题意；

C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法错误；故不符合题意；

D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选项说法错误；故不符合题意；

故选A

【点睛】

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

14．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。15．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。

16．A

解析：A

【解析】

元素有两种存在形式，以上所列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在的，故选A。

解析：D

【解析】

【分析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【详解】

A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；

B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；

C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；

D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。

18．D

解析：D

【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。故选D。

点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

20．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

设NaOH和Na2CO3的微粒个数为x，y；所以Na与C的质量比是（x+2y）×23：

（y×12）=23：3，可得x：y=2：1，则原混合固体中含有钠元素的质量为

223+232

9.2g 2(23161)(2318.21216g 3)

6??=?+++?++??

。故选A 。

二、实验题（培优题较难）

21．铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小 【解析】 【详解】

解：实验步骤如下：①组装实验装置。②

解析：铁架台 检查装置气密性 2KMnO 4

Δ

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 反应条件 不易溶于水

mg-ng

VL 偏小 【解析】 【详解】

解：实验步骤如下：①组装实验装置。②检查装置气密性。 （1）图中的 a 仪器名称是铁架台。 （2）实验步骤的第②步是检查装置气密性。

（3）试管中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：2KMnO 4

Δ

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和反应条件。 （5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气不易溶于水的性质；

如果实验中得到的氧气体积是 V L ，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为：

mg-ng

VL

。 （6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致氧气体积偏大，从而导致实验结果偏小。

22．A→B→D 纯度 2H2+O22H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收水分 2H2O22H2O+O2↑ 偏大 【解析】 【详解】 （1）①用锌

解析：A→B→D 纯度 2H 2+O 2

点燃

2H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 吸收水分

2H 2O 2

2

MnO 2H 2O+O 2↑ 偏大

【解析】 【详解】

（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A 作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；氢气燃烧生成水，反应的方程式是：2H 2+O 2

点燃

2H 2O ；

故填：A→B→D ；纯度；2H 2+O 2

点燃

2H 2O ；

②锌与硫酸的反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； 故填：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；

（2）①在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸吸收水分来干燥；

②以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备氧气的化学方程式是2H 2O 2

2

MnO 2H 2O+O 2↑；

③若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO 含量的测算结果将偏大； 故填：①吸收水分；②2H 2O 2

2

MnO 2H 2O+O 2↑；③偏大。

23．增加水溶液的导电性 2H2O2H2↑＋O2↑ 水是由氢、氧两种元素组成的 防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞 【解析】 【详解】

（1）电解水时，常在水中放少量的氢

解析：增加水溶液的导电性 2H 2O

通电

2H 2↑＋O 2↑ 水是由氢、氧两种元素组成的 防

止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞 【解析】 【详解】

（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是：增加水溶液的导电性； （2）电解水产生氢气和氧气的化学方程式是：2H 2O

通电

2H 2↑＋O 2↑

（3）水电解生成氢气与氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，甲的实验结论说明：水是由氢、氧两种元素组成的。

（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是：防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞；

24．长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气

2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+Ca

解析：长颈漏斗锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气 2NH4C1+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+H2O A 易溶于水

溶液呈碱性

【解析】

【分析】

【详解】

(1)a为长颈漏斗，b为锥形瓶

(2)此装置为实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。收集气体前应该先将装置中的空气排出干净，否则收集到的气体中会混入空气。此题中空气中的氧气会干扰实验。

(3)根据试题分析可知2NH4C1+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+H2O。因为需要加热，而且试剂都是，故选择固固加热型装置A。

(4)根据集气瓶中有液体进入，说明气体被吸收，故说明氨气溶于水。根据选取的装置E，可知气体密度小于空气（向上排空气法）。根据液体（含酚酞）变为红色，可知氨气的水溶液中有碱性物质存在。

25．黑色减少 C+CO22CO 观察到红棕色固体变黑色

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 E中液体流入D中炸裂不需要 E装置能够收集一氧化碳

解析：黑色减少 C+CO22CO 观察到红棕色固体变黑色

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 E中液体流入D中炸裂不需要 E装置能够收集一氧化碳

【解析】

【详解】

①加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，因此A中铜粉变黑色；

②高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此木炭粉减少；

③高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：

C+CO22CO；

④高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C处观察到红棕色固体变黑色；

⑤高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

⑥熄灭A、B、C三处火焰，气压减小，观察到E中液体流入D中；

⑦E中液体流入D中，防止流入A、B、C三处，从而防止炸裂玻璃管，实验过程如下所示：

实验步骤实验现象实验分析

I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。A中铜粉变①黑色，

B、C、D无明显现

象，E中石灰水变浑

浊。

A玻璃管中铜粉的作用是除去

CO2中的氧气。

II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。木炭粉②减少，E中

澄清石灰水变浑浊，F

中有液体流入。

B处发生反应的化学方程式为

③C+CO22CO

III：点燃C处酒精灯。C处的现象是④红

棕色固体变黑色，

E中澄清石灰水变浑

浊，F中有液

流入。

C处发生反应的化学方程式为

⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰。D中的现象⑥E中液

体流入D中

D的作用是防止玻璃管

⑦炸裂

故填：不需要；E装置能够收集一氧化碳。

26．2H2 O22H2O+O2↑ 温度√ √ × × √ × √ × √ × √ √ 乙②中的白磷达到了着火点，没有

解析：2H2 O22H2O+O2↑温度√√××√×√×√×√√

乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧

【解析】

【详解】

(1)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故答案为：2H2

O22H2O+O2↑；

②实验1和3的温度不同，其余条件相同，故设计实验1、3的目的是研究温度对过氧化

氢分解速率的影响，故答案为：温度；

(2)①甲①中白磷与氧气接触，没有到达着火点，不燃烧；甲②中白磷达到着火点，但没有

氧气，因此不燃烧；乙②中，白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧；故答案为：

不燃烧；故答案为：乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧。

27．D Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 既有红色固体生成，又有黑色固体生成 20：29 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在A 处通入CO 时，应立即点燃D 处酒精灯

解析：D Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 既有红色固体生成，又有黑色固体生成 20：29 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在A 处通入CO 时，应立即点燃D 处酒精灯，点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染环境，C 处澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，故填：D ；Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

（2）由实验结论试管B 中的黑色粉末为CuO 和Fe 3O 4两者混合物，氧化铜和一氧化碳反应会生成红色铜和二氧化碳，四氧化三铁和一氧化碳反应，生成黑色铁粉和二氧化碳，故现象为既有红色固体生成，又有黑色固体生成，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克，铜和稀硫酸不反应，12.8g 固体是铜，设氧化铜质量为x ，氧化铜和稀硫酸反应固体减少质量为y ，则：

2m CuO CO Cu CO Δ806416x

12.8g y

80x 6412.8g

==6412.8g 16y x=16g y=3.2g

++高温

，，

则四氧化三铁和稀硫酸反应固体减少质量为：180g-170.4g-3.2g=6.4g ，设四氧化三铁质量为z 。