高一化学第一章检测题

高一化学第一章检测题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1 下列化合物，只有在水溶液中才能导电的是

A NaCl

B H 2SO 4

C K 2SO 4

D 酒精 2 下列物质属于电解质的是

A 铜

B 二氧化碳

C H 2SO 4

D 蔗糖

3 下 3 列物质容易导电的是

A 熔融NaCl

B 硝酸钾固体

C 无水乙醇

D 硫酸铜晶体 4 下列电离方程式错误的是

A H 2SO 4=2H + +SO 42-

B NaHCO 3=Na + +H + +CO 32-

C NaHSO 4=Na + +H + +SO 42-

D KClO 3=K + +ClO 3- 5 下列各化合物中，均为弱电解质的一组是

A H 2CO 3 Ba(OH)2 K 2S H 3PO 4

B FeCl 3 HF

C 2H 5OH(乙醇) NH 4Cl C CH 3COOH H 2S NH 3.H 2O H 2O

D HCl KNO 3 H 2CO 3 H 2SO 4 6 能用H ++ OH -=H 2O 表示的是

A Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应

B NaOH 溶液和氢硫酸的反应

C Cu(OH)和稀HNO 3的反应

D NaOH 溶液NaHSO 4溶液的反应

7 已知某溶液中含有Na + Ba 2+ Fe 3+三种阳离子，那末溶液中阴离子可能有 A SO 42- B Cl - C CO 32- D NO 3-

8 下列反应属于放热反应的是

A 灼热的碳与二氧化碳反应

B 氢气在氧气中燃烧

C 氢氧化钡晶体与NH 4Cl 晶体混合

D Al 与盐酸反应 9 目前世界上最主要的气体矿物燃料是

A 水煤气

B 一氧化碳

C 石油

D 天然气 10 下列离子反应方程式中正确的是

A 氢硫酸跟氢氧化钾反应：H + +OH - =H 2O

B 石灰石和盐酸反应CO 32-+2H +=H 2O+CO 2

C 氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH-=NH 3.H 2O

D 三氯化铁溶液跟铜反应:Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、 氧化还原反应的实质是

A 化合价的升降

B 分子中各原子重新组合

C 电子的得失和偏移

D 氧原子的得失 2、 下列微粒中，只具有还原性的是

A 、CL –

B 、CL

C 、H +

D 、H 2O 3、 下列反应属于氧化—还原反应的是

A CaCO 3+2HCL====CaCL 2+CO 2↑+H 2O

B Cu （OH ）2==== CuO+ H 2O

C 6HCL+Fe 2O 3====2FeCL 3+3H 2O

D NH 4NO 3====N 2O ↑+2H 2O 4、在下列中，盐酸既表现酸的性质，又做还原剂的是 A 、4HCL+MnO 2====MnCL 2+CL 2+2H 2O B 、2HCL+CaCO 3====CaCL 2+CO 2↑+H 2O C 、2HCL+Zn====ZnCL 2+H 2↑ D 、HCL+AgNO 3====AgCL ↓+HNO 3

５、 根据下面的四个反应确定Br –，I –，H 2SO 3，H 2S 的还原性由强到弱的顺序为 （1） H 2S+I 2 ==== 2HI+S

（2） 2NaI+Br 2 ==== I 2+2NaBr （3） H 2SO 3+2H 2S ==== 3H 2O+S （4） H 2SO 4+I 2+H 2O ==== H 2SO 4+2HI A 、H 2S> H 2SO 3> I –>Br – B 、H 2S> I –> Br –> H 2SO 3 C 、Br –> I –> H 2SO 3 > H 2S D 、H 2S > I –> H 2SO 3 > Br –

６、下列对盐酸性质的认识中，正确的是

A、只有盐酸

B、盐酸在化学反应中既可以做氧化剂又可做还原剂

C、盐酸的氧化性是H+表现的，还原性CL–表现的

D、盐酸只有氧化性

７、下列说法中不正确的是

A、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化–还原反应

B、金属单质在化学反应中一定做还原剂

C、化合反应一定是氧化–还原反应

D、复分解反应一定不是氧化–还原反应

８、室温时某溶液的的PH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是A、Zn2+，CL–，Ba2+，NO

3

–

B、Na+，NO

3–，K+，CO

3

2–

C、K+，SO

42–，Na+，SO

3

2–

D、Cu2+，NO

3–，AL3+，SO

4

2–

９、大多数燃料的燃烧都是

A、化合反应

B、氧化–还原反应

C、放热反应

D、吸热反应

１０、下列离子能大量共存的是

A、Fe3+，Ba2+，CL–，SO

4

2–

B、Mg2+，K+，NO

3

–，OH–

C、Fe3+，Fe2+，NO

3

–，CL–

D、Ca2+，Na+，H+，CO

3

2–

一、选择题（每小题有一到二个选项符合题意）

1、对下列氧化还原反应的说法错误的是

2H

2S+SO

2

====2H

2

O+3S

A、硫元素既被氧化又被还原

B、单质硫既是氧化产物又是还原产物

C、氧化产物与还原产物的质量比是2：1

D、H

2S是氧化剂，SO

2

是还原剂

2、依据2Fe2++CL

2====2Fe3++2CL–，HCLO+HCL====CL

2

+H

2

O，2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+====Fe2++Cu，判断下列氧化剂的氧

确的是

A、Fe3+> HCLO>CL

2>Fe2+>Cu2+ B、HCLO>CL

2

>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C、CL

2>HCLO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D、HCLO>Fe3+>CL

2

>Cu2+>Fe2+

3、用Na

2SO

3

溶液将XO

4

–离子还原，本身被氧化成Na

2

SO

4

，已知反应消耗的SO

3

2–与XO

4

–离子数之比为3：2，则元素X在还原

是

A、+1

B、+2

C、+3

D、+4

2、已知在常温下，在溶液中发生如下反应：

（1） 16H++10Z–+2XO

4– ==== 2X2++5Z

2

+8H

2

O

（2） 2A2++B

2

==2A3++2B–

（3） 2B–+Z

2 ==B

2

+2Z–

由此判断下列说法错误的是

A、反应Z

2

+2A2+====2A3++2Z–可以进行 B、Z元素在（1）（3）的反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序是：XO

4–，Z

2

，B

2

，A3+ D、还原性由强到弱的顺序是：Z–，B–，A2+，X2+

3、在无色透明的酸性溶液中能共存的离子组

A、NH

4+，NO

3

–，AL3+，CL– B、Na+，CO

3

2–，K+，NO

3

–

C、MnO

4–，K+，SO

4

2–，Na+ D、K+，SO

4

2–，SO

3

2–，Na+

二、填空题

1、在K2Cr2O7+14HCL == 2KCL+2CrCL3+3CL2+7H

是氧化剂，▁▁▁▁是还原剂，▁▁▁▁元素被氧化，▁▁▁▁元素被还原，氧化产物是▁▁▁▁，还原产物是▁▁▁▁表现的性质有▁▁▁▁性和▁▁▁▁性，这两部分HCL的质量比为▁▁▁▁。

2、写出下列反应的离子方程式。