江苏省泰州市新区高级中学高三化学模拟试卷含解析

江苏省泰州市新区高级中学高三化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

参考答案：

B

A项，Al3＋会与碱性溶液中的OH-反应，不能共存；B项，是碱性溶液，这些离子都可以共存；AlO2和HCO3－发生双水解，不能大量共存；SiO32－在酸性环境中会生成弱酸：硅酸，不能大量共存。

2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是

A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备Na

B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗

参考答案：

B

试题分析：A、电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；B、碳酸钙比硫酸根更难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，B正确；C、光导纤维

的主要成分是二氧化硅，C错误；D、铁的金属性弱于金，镀层破损后铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选B。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N A

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N A

C．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2N A

D．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于N A

参考答案：

A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；

B、标况下四氯化碳为液态；

C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；

D、溶液体积不明确．

【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含N A个阴离子，故A正确；

B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；

C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为N A个，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．

故选A．

4. 将一定质量的锌与10mL 18.5mol·L—1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中

c(H+)=0.1mol·L—1，则投入的锌的质量是（）

A．6.5g B．9.75g C．13g

D．16.25g

参考答案：

答案：B

5. 下列说法不正确的是（）

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

参考答案：

B

略

6. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是

参考答案：

A

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；

D．碱液只能盛放在碱式滴定管中；

D．中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液．

【解答】解：A．通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器，故A正确；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰二氧化碳的检验，该实验不能判断非金属性强弱，故B错误；

D．碱液只能盛放在碱式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故C错误；

D．中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液，否则混合溶液温度不均匀，导致测定不准确，故D错误；

故选A．

7. 下列关于化学研究的说法错误的是

A. 化学家提出的假设有的不能被实验证实

B. 卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的

C. 化学基本原理的应用是有一定条件的

D. 质量守恒定律是对大量实验事实的总结

参考答案：

B

略

8. 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）

A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L

参考答案：

C

【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．

【专题】计算题；氮族元素．

【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应．

【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：

0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：

0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，

加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2 8 2

0.3mol 1.2mol 0.3mol

剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑，

2 1

0.2mol 0.1mol

产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：

0.4mol×22.4L/mol=8.96L，

故选：C．

【点评】本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应．

9. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是

参考答案：

A

A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调节pH，实验现象错误，故B错误；C．向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸或铁离子氧化，故C错误；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能放出氨气，故D错误；故选A。

10. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

参考答案：

答案：BD

11. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是

A、碘水

B、碘化钾溶液

C、硝酸银溶液

D、银氨溶液、碘水

参考答案：

D

12. 下列叙述不正确的是（）

A、直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体

B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径

大

C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净

水

D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有

参考答案：

A

略

13. 常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）

A．Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32﹣）之比

B．0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L﹣1的盐酸中c （H+）之比

C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42﹣）之比

D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

参考答案：

C

考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；

B、0.1mol?L﹣1的盐酸和0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；

C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c （OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；

D、c（OH﹣）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析．

解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （Na+）与c （CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；

B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L﹣1的盐酸中c （H+）之比小于2：1，故B错误；

C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c （OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以

c（NH4+）=2c（SO42﹣），c （NH4+）与c （SO42﹣）之比等于2：1，故C正确；

D、根据c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；

故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等

14. 某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量1 ：1加成时所得产物有

A．3种 B．4种 C．5

种 D．6种

参考答案：

C

15. 对于烃的命名正确的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. (18分)

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。

（2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操

作。

(3)证明有SO2生成的现象是。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

参考答案：

每空2分共18分）(1)防止倒吸；验证有SO2生成，同时除去SO2；防止空气中的H2O进入F

（2）A；（1分）检验氢气的纯度 (3)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅

(4)E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色；不能（1分）；

因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验

(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）上述过程CCl4层在试管中位于________________（填上、下）层，分离CCl4层和水层的操作名称是_______________，使用仪器是_______________。

（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为____________色,该反应的离子方程式为

_________。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。

参考答案：

(1)下分液分液漏斗、烧杯

（2）5Cl2 + I2 +6H2O == 2HIO3 + 10HCl

（3）橙 Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2HBrO3＞Cl2＞HIO3

略

18. A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程

式表示）；D在潮湿的空气中易发生

吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为。

参考答案：

（1）Na

（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+；2Fe3++Fe = 3Fe2+

O2+2H2O+4e— = 4OH—

（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O

3.6g 5mol·L—1

略

19. (共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键

角 (填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。

(2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：

甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为：

。

参考答案：

(共8分) (1) sp3 sp3 sp

大于氟的电负性大于氢，因此用于N－F成键的电子对更偏向氟 (或离氮原子核较远)，氮周围电子密度减小(或N－F成键电子对间的“距离”较远)，斥力较小，因而键角较小。

略