有关质量守恒定律的题型及解析
有关质量守恒定律的题型及解析
一、内容、原因的理解
题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是（）
A 10g冰熔化成10g水
B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积
C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量
D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
解析 D。质量守恒定律指①化学反应，②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。
题2、化学变化中一定不变的是（）
A 分子种类
B 分子数目
C 原子数
目 D 物质种类
解析C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。
二、化学反应中物质的质量关系
题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（）
A 1︰1
B 2︰1
C 4︰1
D 5︰1
解析 D。Y剩余，则X10g反应，反应的Y的质量为8+4-10=2（g）。
题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（）
A (a+b)g
B 小于(a+b)g
C 大于(a+b)g
D 不大于(a+b)g
解析 D。X或Y可能有剩余。
三、物质组成的判断
题1、黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学
式（）
A CO
B CO2
C NO
D SO2
解析 B。反应物与生成物中原子的种类、数目相同。
题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（）
①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有
O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4
A ①②⑥
B ①②⑤
C ①③⑥
D ①④⑤
解析 A。化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。⑴生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即①。⑵判断是否有O：m（C）=4.4×（12/44×100%）=1.2g，m（H）=3.6×（2/18×100%）=0.4g，m（C）+m（H）=1.2+0.4=1.6，所以一定不含O，即②。⑶求分子中原子个数比：
m（C）︰m（H）=1.2︰0.4=Ar(C) ×n(C) ︰Ar(H) ×n(H)=12×n(C) ︰1 ×n(H),所以n(C) ︰n(H)= 1︰4，即⑥。
题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。相同温度和压强的条件下，2体积X2与1体积Y2恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是（）
A XY
B X2Y
C XY2
D X2Y2
解析 B。由已知可得 2X2+Y2=2Z，所以Z：X2Y。
四、数据表问题
题1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各物质的质量如表。下列判断不正确的
是
A a=16
B 参加反应的A为158 g
C B是生成物
D 该反应是化合反应
解析 D。⑴由质量守恒定律得a=（160+1.5+1.5)－
(2+100+45)=16；
⑵计算反应前、后质量变化,判断反应物、生成物及其质量
反应是A →B+C+D,属分解反应。还可以确定反应物、生成物之间的质量比等。
五、实验探究题
题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：
[提出假设]在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量
（写出可能的假
设） 或 或 等。
[查阅资料] CaCO 3（石灰石）+2HCl （盐酸）=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
CuSO 4(溶液)+2NaOH(溶液)=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
[设计并实验]小林和小刚分别用A 、B 装置实验，正确测定了两种物质混合前后（充分反应）仪器及其中物质的总质量[分别用m （反应前总）、m （反应后总）表示]
A B
[现象与结论]
小林（A）：m（反应前总）>m（反应后总），说明反应物总质量大于生成物的总质量
小刚（B）：m（反应前总）=m（反应后总），说明反应物总质量等于生成物的总质量
[结论评价]
的结论正确，从分子、原子角度分析：原因
是；
的结论不正确，原因
是。
解析相等、大于、小于；小刚，原子的种类、数量、质量不变；小林、m（反应后总）没有包括逸出的CO2
六、在计算题中的应用
题1、铜与碳酸铜的混合物a g,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等。求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。
分析：2Cu+O2===2CuO CuCO3====CuO+CO2↑由质量守恒定律得：m（O2）= m（CO2）。再利用化学方程式计算。
解：设铜为x，则碳酸铜为(a－x)。
2Cu+ O2===2CuO CuCO3====CuO+CO2
↑
128 32 124 44
X 32x/128 a-x 44(a-x)/12因为32x/128=44(a-x)/124,所以x/(a-x)=44/31,即铜与碳酸铜的质量比为44︰31.
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？
质量质量守恒定律练习题整理
质量守恒定律练习题 1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 ，则X的化学式为（） A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2C、CO D、O2 7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水 物质苯氧气二氧化碳水X 反应前质量／g3．99．6000 反应后质量／g006．62．7m A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应
中学化学质量守恒定律题型总结
中学化学质量守恒定律题型总结 质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解： 1.剖析法理解内涵。 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个。剖析三个的含义是理解定律内涵的常用方法。“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。 2.线索法理解实质。 质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是：原子是化学变化中
的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律常见题型 一、考查对定律内容、实质的理解 例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( ) A.10g冰融化成10g水 B。参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积 C。在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量 D。电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。质量守恒定律指①化学反应②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。 例2.化学变化中一定不变的是( ) A。分子种类B。分子数目 C。原子数目D。物质种类 【解析】C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改
空气与生命-质量守恒定律重难点梳理及常考题型
4．微观解释 O H H H H O H H H H O O ＋水氢气氧气 (H 2)(O 2)(H 2O) 水分子分解示意图 学习殿堂 二、质量守恒定律的应用 学习殿堂 小试牛刀 下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加； ②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加； ④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤水结冰前后，质量保持不变； ⑥100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水；其中符合质量守恒定律的是( )A ．①③B ．①③④C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤ 【例1】
的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图是(t1表示反应已完全 某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸 与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终 】 学习殿堂 二、质量守恒定律的应用 2．根据原子守恒，确定物质的化学式 原子守恒：原子种类、原子个数、原子质量在化 学反应前后不变。【例6】 小试牛刀
学习殿堂 二、质量守恒定律的应用 3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式元素守恒：元素的种类、元素的质量在化学反应前后不变。 小试牛刀 某物质A 与足量的氧气完全反应，可生成4.4g 的二氧化碳和3.6g 水，则下列关于物质A 的描述正确的是( )A ．物质A 中必然含有C 、H 、O 三种元素 B ．物质A 中必然含有 C 、H 元素，不含有O 元素C ．物质A 中必然含有C 、H 元素，可能含有O 元素 D ．无法确定【例8】 某物质A 2.0g 与足量的氧气完全反应，可生成4.4g 的二氧化碳和3.6g 水，则下列关于物质A 描述正确的是( )A ．物质A 中必然含有C 、H 、O 三种元素 B ．物质A 中必然含有 C 、H 元素，不含有O 元素C ．物质A 中必然含有C 、H 元素，可能含有O 元素 D ．无法确定 【例9】 的水，二、质量守恒定律的应用 学习殿堂(双选)在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是( )A ．该反应一定是置换反应 B ．Y 、Q 的相对分子质量之比一定为11∶9 C ．参加反应的X 、Z 的质量比为1∶4 D ．反应后X 的质量为0【例12】小试牛刀物质X Y Z Q 反应前质量/g 82405 反应后质量/g 待测24823
中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案
中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案 一、初中化学质量守恒定律 1．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O 原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意； B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意； C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意； D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（） A．乙和丙为生成物 B．a 等于 21 C．b 等于 37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 【答案】D 【解析】 【详解】
A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确； B 、设t 时刻生成乙的质量为x ++64g 54g-10g 64g-48g x →甲丁乙丙 64g 64g-48g = 54g-10g x x ＝11g a ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确； C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确； D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为： a + b c + d 26416am bm g g →甲丁乙丙 2am 64g =bm 16g a ： b ＝2：1，故D 错误。 故选：D 。 3．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的 B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子 C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7 D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 3和NO 两种分子，生成物是N 2和H 2O 两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH 3催化剂 5N 2+6H 2O 。 【详解】 A 、由微粒的构成可知，X 、Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由Y 分解生成的，故A 不正确； B 、由微粒的构成可知，Y 和W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y 和W 分子中均有10
质量守恒定律应用练习题
九年级化学质量守恒定律的应用练习题 命题人审题人定稿人答题时打印时 学生姓名班级学号得分 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH3 + 5O2 === 4X + 6H2O中，X的化学式为（） A.N2O5 B. NO C. NO2 D. HNO3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（） A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D中，10克A物质跟一定质量的B物质完全反应生成5克C物质和9克D物质，该反应开始时，A、B的质量比为（） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是（） A、水是由氢元素和氧元素组成 B、化学反应前后元素的种类不变 C、在化学变化中，分子可分原子也可分 D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m的变化的是（） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(●○)与B(○○)反应生成C (○●○)的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（） A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（） A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题（每空1分，共28分） 1、无数科学事实证明：__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨（化学式为NH4ClO4）混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题： （1）NH4ClO4中氯元素的化合价为：_________。 （2）该反应属于基本反应类型中的__________反应。
质量守恒定律练习题
题精选 一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类； ⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（） A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O=4CO+2HO,根据质量守恒定律，222可判断X的化学式为（） A． CH B． CH C． CH 24422 D． CH 66 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） ．镁条放入盐酸中A B．高锰酸钾固体受热分解 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉 7．根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的2是（） A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C 和D共140克，则该反应消耗B的质量为（） A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克 9．下列说法中，正确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质
质量守恒定律典型例题讲解
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 质量守恒定律 二、考点清单 1. 知道质量守恒定律的含义； 2. 能用微粒观点说明质量守恒的本质原因； 3. 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。 三、全面突破 知识点1：物质发生化学变化的实质 1、从宏观上讲，物质发生化学变化时生成了新物质，如磷燃烧生成五氧化二磷，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，但发生物理变化时没有生成新物质，仍是原物质，如水蒸发变成水蒸气，只是物质的状态发生了变化，是物理变化。 2、从微观上讲，由分子构成的物质，发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，但发生物理变化时，只是分子的间隔发生了改变。 【典型例题】 例：下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（）。 A．氢气、氧气和水都是由分子构成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变 D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。 解析与答案：氢气、氧气和水都是由分子构成的，故A选项正确；氢气和氧气燃烧生成水的过程是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故分子种类发生了改变，B 选项正确。氢气和氧气燃烧生成水的过程是化学变化，化学变化中原子种类没有发生改变，故C选项正确。水分子是保持水的化学性质的最小粒子，故D选项错误。
知识点2：质量守恒定律 1、探究质量守恒的实验 （1）白磷燃烧 实验目的：在密闭容器中，磷和空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷，这一反应前后物质的总质量有没有变化？ 步骤： A、在锥形瓶底部铺上一层薄细沙； B、在细沙上放一火柴头大小的白磷，用塞子塞紧锥形瓶； C、将锥形瓶放在托盘天平的左盘上，称量取反应前各种物质质量； D、取下锥形瓶，注入热水浴或用聚光灯照射锥形瓶，使白磷自燃； E、冷却后称量反应后各物质质量。 结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。 （2）氢氧化钠与硫酸铜的反应 反应后，天平仍然平衡。→结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。 2、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 : （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 * ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 ~ 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
质量守恒定律 典型例题带答案
质量守恒定律典型例题 质量守恒定律的理解： 质量守恒定律描述的是化学反应前后各种“守恒”。首先我们要清楚有哪些守恒： 宏观上：1、物质的质量守恒——参加反应的各物质的质量总和==反应生成的各物质的质量总和注意：是“质量总和”，不是单个的某些物质的质量 2、元素的守恒——元素的种类和元素的质量 微观上：原子的守恒——原子的种类、原子的数目、原子的质量（原子是化学变化中的最小粒子）另外注意：质量守恒定律定律除了这些守恒之外，还表现为，对于任何一个化学反应，参加反应的各种物质和生成的各种物质之间有固定的质量比。例如： 4 P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 化学计量数（也就是配平系数）乘以相对分子质量（或相对原子质量）→ 4*31 5*32 2*142 124 160 284 也就是说：任何一个磷与氧气的反应中，磷与氧气与五氧化二磷的质量比都是124：160：284。比如用31克的磷燃烧，需要消耗多少氧气呢？我们可以利用“比恒定”列出数学式子：124：160=31g：x 求出氧气质量 所以，质量守恒定律理解为：“和相等，比恒定” [例1] 对质量守恒定律的正确理解是（） A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 分析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。 答案：D。 [例2] 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）。 A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。 答案：C。 【例3】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？ 分析：可从蜡烛燃烧后的产物为水（H2O）、二氧化碳（CO2）的实验事实，根据质量守恒定律来分析石蜡中含有哪些元素。 答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。可能含有氧元素。（如果条件充足，根据元素的质量守恒还可以计算出石蜡中是否含有氧元素）[例4] 根据质量守恒定律解释下列问题 (1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
质量守恒定律精选练习题
质量守恒定律 1.判断正误，说明原因 ①卫生球逐渐变小，它不符合质量守恒定律 （ ） ②参加反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 （ ） ③8克硫在8克氧气中恰好完全燃烧生成16克二氧化硫。现有8克硫在10克氧气中充分燃烧生成18克二氧化硫。 （ ） ④5克A 与5克B 物质发生化合反应一定生成10克C 。 （ ） 2.用质量守恒定律解释：煤燃烧后生成的煤灰质量比煤质量减小了。 3.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ） A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 4.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥ 5.植物的光合作用可简单表示为H 2O+CO 2→淀粉+O 2,则淀粉的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。（该题属于定性分析） 6.山茶油是绿色保健品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是 （填元素符号）。（该题属于定量分析） 7.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断： ①一定含C 、H 元素；②一定不含O 元素；③可能含O 元素；④一定含O 元素；⑤分子中C 、H 的原子个数比为2︰5；⑥分子中C 、H 、O 元素质量比为12︰3︰8。其中正确的是 （ ） A ．①②⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①④⑤ 8. 酒精检测仪中的反应原理为：C 2H 5OH + 4X （橙红色）+ 6H 2SO 4 2Cr 2(SO 4)3（绿色）+ 2CO 2 + 9H 2O ，则该物质X 的化学式为 （ ） A. CrO 3 B. Cr 2O 3 C. Cr 2S 3 D. CrSO 3 9.燃煤发电厂利用反应2SO 2 + 2CaCO 3 + X 2CaSO 4 + 2CO 2来减少SO 2的排放，其中X 的化学式为 （ ） A. O 2 B. CO C. CO 2 D. H 2 10.二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2C+4X CH 3OCH 3 + H 2O ，则X 的化学式为 （ ） A. C 2H 5OH B. H 2O 2 C. C 2H 4 D. H 2 11.A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应一段时间后，测得 有关数据如下： 一定条件
(完整版)初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案 一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（） A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H6 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） A．镁条放入盐酸中 B．高锰酸钾固体受热分解 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉 7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（） A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（） A．60克B．80克C．90克D．120克 9．下列说法中，正确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律 D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（） A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克 11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克 12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B 与足量A充分反应生成多少克C？（） A．12克B．13.3克C．16克D．18克 13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（） A．一定小于铁丝的质量B．一定大于铁丝的质量 C．一定等于铁丝的质量D．难以判断 14．根据质量守恒定律，W的化学式为（）
专题复习-质量守恒定律及其应用(一)练习题
练习题 1．化学反应前后肯定发生变化的是（） A．原子数目B．元素种类C．原子种类D．分子种类 2．将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5g甲、16g丙，还含有一种新物质丁。则物质丁的质量是（）A．12g B．9g C．4g D．17g 3．根据化学方程式A＋NaOH== B十H20推断，B与A的相对分子质量相差（） A. 12 B. 18 C．22 D．40 4.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误 ．．的是（） A．Z一定是化合物 B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY 5．（2011.无锡）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物 下列判断正确的是（） A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g,，则无X生成6．（2010.绵阳）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2==2CO2+4H2O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（） ①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64 A．①②B．③④C．①④D．②③ 7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为；（2）制取ClO2的反应过程示意图如下： 该反应的化学方程式为。 8．配平下列化学反应方程式 （1）Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H2↑（2）Fe + HCl——FeCl2 + H2↑ （3）C2H5OH + O2——CO2 + H2O （4）CH4 + O2——CO2 + H2O
质量守恒定律必考题型(图)
质量守恒定律必考题型(图) 物质 M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g) x 26 2 12 (接13日) 三、读图分析题型 (2009年肇庆)下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有 毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是() A。此反应有单质生成 B。原子在化学变化中是不可分的 C。图中生成物全部是化合物 D。参加反应的两种分子的个数比为1∶1 解析：图形可以将抽象的概念形象地表示出来，同时也考查了同学们思维的转换能力。通过阅读题目发现，生成物中有同种微粒排列成的图例，因此在反应中有单质生成，故A项正确，同时C项错误。根据化学变化的微观实质，可以知道原子作为化学变化中的最小粒子，在化学变化中是不可分的，因此B项正确。D项考查同学们对质量守恒定律“参加”的理解，只有反应中被消耗的物质才是真正参加化学反应的物质。观察图例，发现参加反应的两种物质粒子个数比为1：1，因此D正确。
四、应用质量守恒定律进行计算 (2009年徐州)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是() A。该变化的基本反应类型是分解反应 B。反应后物质M的质量为l3g C。反应中N、P的质量比为5：4 D。物质Q可能是该反应的催化剂 解析：我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物。通过观察和简单的计算我们得知，物质N质量增加了25g，物质P质量减少了20g。故反应中N、P的质量比为5：4，C项正确。根据质量守恒定律，反应消耗的物质质量应等于反应生成物的质量，因此判断出M也是反应物，在反应中消耗5g，因此反应后物质M的质量为l3g，此反应可用如下式子表示该反应M+P→N，而物质Q 的质量在反应前后没有发生改变，有可能是该反应的催化剂或者与该反应无关，因此D项正确。故选A。 质量守恒定律还有一个非常重要的考查形式，就是应用化学方程式进行计算，此类型的考题形式繁多，涉及的知识面也
九年级化学《质量守恒定律》练习题
广东省汕头市金章学校2016-2017学年度第一学期九年级化学《质量守恒定律》练习题（无答案）质量守恒定律的应用 质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。 化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 一、解释反应前后物质的质量变化 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。 (1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。 (2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。 (3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 ①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④ 4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 A．分子的种类 B．分子的数目C．物质的种类 D．原子的数目 5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是 A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水 C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液 D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳 6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（） A.没有改变 B.增加了 C.减少了 D.无法确定 7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（） A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL
质量守恒定律应用练习题
九年级化学质量守恒定律的应用练习题 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH 3 + 5O 2 === 4X + 6H 2O 中，X 的化学式为（ ） A.N 2O 5 B. NO C. NO 2 D. HNO 3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A ．碳一种元素 B ．氢一种元素 C ．碳和氢两种元素 D ．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（ ） A.H 2 B.Cl 2 C.Na 2CO 3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D 中，10克A 物质跟一定质量的B 物质完全反应生成5克C 物质和9克D 物质，该反应开始时，A 、B 的质量比为（ ） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是 （ ） A 、水是由氢元素和氧元素组成 B 、化学反应前后元素的种类不变 C 、在化学变化中，分子可分原子也可分 D 、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m 的变化的是（ ） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的分子数之比为（ ） A. 2：1：2 B. 1：2：2 命题人 审题人 定稿人 答题时 打印时 学生姓名 班级 学号 得分
质量守恒定律经典练习题40道
1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（） A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1 4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（） A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 （） A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定 13、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是() A．1、2、3 B．2、4、1C．4、8、2 D．4、4、1 14、在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（） A．元素种类B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价D．物质的质量总和 15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）