2019-2020年高考化学模拟试题-含解析
2019-2020年高考化学模拟试题-含解析
2019-2020年高考化学模拟试题 含解析
一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求.多选、错选均不得分. 1.(4分)(2015?增城市模拟)下列说法正确的是( )
A . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4
溶液,都会因盐析产生沉淀
B . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料
属于合金
C . 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高
分子材料
D . 石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾
溶液褪色的烯烃
2.(4分)(2015?增城市模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A . N a +、Fe 3+、I ﹣
、OH ﹣
B . F e 2+、Na +、Cl ﹣
、SO 42
﹣
C . K +、Fe 3+、NO 3﹣
、SCN ﹣
D . H +、Fe 3+、CO 32﹣
、SO 42
﹣
3.(4分)(2015?增城市模拟)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选
项
叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 铝是一种活泼金
属室外冶炼少量铝可用铝热反应
B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气
中的H2S
C 二氧化硫具有还
原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
D 碳酸氢钠能与碱
反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
A.A B.B C.C D.D 4.(4分)(2015?增城市模拟)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,16 g O2含有N A个氧原子
B.1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键
C.一定条件下,3molH2和1molN2充分反应后,可得到2N A个NH3分子数
D.1 mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A
5.(4分)(2015?增城市模拟)某小组为了探究电化学原理,设计了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为锌,其它电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液,下列叙述正确的是()
A.电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
B.装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
C.电极Ⅱ发生还原反应
D.盐桥中Cl﹣向乙池移动
6.(4分)(2015?增城市模拟)常温下,0.1mol?L ﹣1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B.c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1 mol?L﹣1
C.由水电离出来的c(OH﹣)=1.0×10﹣11 mol?L﹣1 D.往该溶液中加入0.05 mol?L﹣1的CH3COONa,pH值变大
二、双项选择题:本题包括9小题,每小题6分,共54分.每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求.全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分.
7.(6分)(2015?增城市模拟)X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1.下列说法正确的是()
A.Y、Z、W处于同一周期
B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C.非金属性:Y<Z
D.X、Z、W形成的化合物为均强酸
8.(6分)(2015?增城市模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是()
解释
操作可能的
实验现
象
A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中,加入新制Cu (OH)2悬浊液,加热有红色
沉淀生
成
葡萄糖含醛基
B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先
变红后
褪色
Na2O2与水生
成的碱有漂白
性
C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的
Cu丝
变红
CuO被内焰中
的乙醇蒸气还
原
D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体
析出
溶解度:
Na2CO3>
NaHCO3
A.A B.B C.C D.D
三、非选择题:本题包括11小题,共182分.9.(16分)(2015?增城市模拟)酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线,下列反应①②均为酯交换反应.
(1)化合物I的分子式是,1mol
化合物I完全燃烧,消耗mol氧气.(2)酯交换属于反应(填“取代、加成、消去”).写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式:.(3)下列关于化合物I的说法正确的
是.
A 化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B 1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C 化合物I可以发生银镜反应
D 化合物I的核磁共振氢谱有五个峰
(4)化合物I有多种同分异构体,写出符合下列要求的同分异构体.
a.能与FeCl3发生显色反应;b.苯环上的一氯代物有两种;c.能与氢氧化钠发生水解反应.
10.(16分)(2015?增城市模拟)二甲醚是重要的有机中间体,利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝,且可替代汽油作为新型清洁燃料.(1)常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=﹣55.7kJ/mol
②2CH3OH(l)=CH3OCH3(g)+H2O (l)△H=﹣23.4kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CO(g)+H2O (l)△H >0
则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是.
(2)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂,硅铝比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同.如图是硅铝比与产物选择性图:
反应③的平衡常数表达式为,图中A点和B点的平衡常数比较:K A K B (填“>、=、<”).根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律:.
(3)在280°C时,向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气,A点二甲醚的浓度为0.15mol?L﹣1,计算在A点二氧化碳的转化率,要求写出计算过程.
(4)二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料,在二甲醚燃料电池中,二甲醚通入极,碱性条件下,该电极反应式是.11.(16分)(2015?增城市模拟)白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下:
(完全沉淀离子的pH值:SiO32﹣为8,WO42﹣为5)(1)白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是.CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是.
(2)滤渣A的主要成分是(写化学
式),滤渣B的化学式
是.
(3)调节pH可选用的试剂是:.A 氨水 B 氢氧化钠溶液 C 盐酸
(4)母液中加入盐酸的离子方程式
为.
(5)白钨矿中CaWO4的质量分数为30%,576千克白钨矿理论上最多能生产钨
kg.(已知钨酸钙的相对分子质量为288)12.(16分)(2015?增城市模拟)碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛.
(1)碘化钾(KI)是常用的还原剂.某研究性学习小组利用碘酸钾(KIO3)测定碘化钾的浓度.在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液,溶液颜色不再变化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示剂),消耗
0.2000mol?L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL.
滴定过程发生的离子方程式如下:2S2O32﹣
+I2═S4O62﹣+2I﹣;
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数
目:.
②滴定终点判断;
③测定的KI溶液浓度是mol?L﹣1.(2)探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.
某同学设计实验如下表所示:
0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液的体积/mL 0.01mol?L
﹣1KI溶液
的体积
/mL
H2O的
体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出
现蓝色
时所需
时间/s
实验
1
5 5 5 25 t1
实验
2
4 5 V125 t2
实验
3
5 5 5 35 t3
2由小到大比较t1、t2、t3的大小;表中V1=mL;
②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,滴定前排气泡时,应选用图中
的.
2015年广东省增城市高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求.多选、错选均不得分.
1.(4分)(2015?增城市模拟)下列说法正确的是()
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
有机化学反应的综合应用.
考
点:
有机反应.
专
题:
分
析:
A 、鸡蛋清的主要成分为蛋白质,加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀,加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀;
B 、有机玻璃属于高分子合成塑料;
C 、光导纤维是二氧化硅,属于无机非金属材料;
D 、石蜡油分解生成乙烯,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
解答:
解:A 、鸡蛋清的主要成分为蛋白质,加入饱和硫酸钠溶液,可以使蛋白质因盐析产生沉淀,盐析是一个可逆的过程;加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀,变性是不可逆的,故A 错误;
B 、有机玻璃属于高分子合成塑料,故B 错误;
C 、光导纤维是二氧化硅,属于无机非金属材料,故C 错误;
D 、石蜡油分解生成乙烯,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D 正确; 故选D .
点评:
本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料
与合金、乙烯的性质等,综合性较强,难度
2.(4分)(2015?增城市模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A . N a +、Fe 3+、I ﹣
、OH ﹣
B . F e 2+、Na +、Cl ﹣
、SO 42
﹣
C . K +、Fe 3+、NO 3﹣
、SCN ﹣
D . H +、Fe 3+、CO 32﹣
、SO 42
﹣
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分
析:
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,不能结合生成络离子等,则离子大量共存,以此来解答. 解
答: 解:A .Fe 3+、I ﹣
发生氧化还原反应,Fe 3+、OH
﹣
结合生成沉淀,不能共存,故A 不选;
B .该组离子之间不反应,可大量共存,故B 选;
C .Fe 3+、SCN ﹣
结合生成络离子,不能共存,
故C 不选;
D .H +、Fe 3+均与CO 32﹣
反应,不能共存,故D
故选B . 点
评:
本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、络合反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
3.(4分)(2015?增城市模拟)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 铝是一种活泼金属
室外冶炼少量铝可用铝热
反应 B CuS 极难溶于水 用硫酸铜溶液除去电石气
中的H 2S
C 二氧化硫具有还原性 可用二氧化硫漂白纸浆、草
帽等 D 碳酸氢钠能与碱反应 常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
A . A
B . B
C . C
D . D
考点: 铝的化学性质;二氧化硫的化学性质;钠的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质.
专题:
元素及其化合物.
分
析: A 、利用铝热反应冶炼金属Mn ,利用了铝的强还原性;
B 、CuS 极难溶于稀硫酸;
C 、二氧化硫具有漂白性;
D 、碳酸氢钠的不稳定性. 解
答: 解:A 、利用铝热反应冶炼金属Mn ,利用了铝的强还原性,故A 正确;
B 、用硫酸铜溶液除去电石气中的H 2S ,是因为CuS 极难溶于稀硫酸,故B 错误;
C 、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等,是二氧化硫具有漂白性,故C 错误;
D 、用碳酸氢钠做糕点膨松剂,是碳酸氢钠的不稳定性,故D 错误; 故选A . 点
评: 本题考查了硫化铜的性质、铝热反应、碳酸氢钠的不稳定性、二氧化硫的性质等基本知识,难度不大.
4.(4分)(2015?增城市模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A . 常温常压下,16 g O 2含有N A 个氧原子 B . 1mol 苯含有3N A 个碳碳单键和3N A 个碳碳双
键
C . 一定条件下,3molH 2和1molN 2充分反应后,
可得到2N A 个NH 3分子数
D . 1 mol ?L ﹣
1FeCl 3溶液中含有Cl ﹣
总数为3N A
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分
析: A.16g 氧气的物质的量为0.5mol ,含有1mol 氧原子;
B .苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键,为一种介于单键和双键之间的独特键;
C .合成氨的反应为可逆反应,3molH 2和1molN 2充分反应生成的氨气小于2mol ;
D .缺少氯化铁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的数目.
解
答:
解:A.16g 氧气的物质的量为:=0.5mol ,0.5mol 氧气中含有1mol 氧原子,含有N A 个
氧原子,故A 正确;
B .苯分子中的碳碳键为一种独特键,不存在碳碳双键和碳碳单键,故B 错误;
C .一定条件下,3molH 2和1molN 2充分反应后,该反应为可逆反应,则生成氨气物质的量小于2mol ,得到的氨气小于2N A ,故C 错误;
D .没有告诉氯化铁溶液的体积,无法计算溶质氯化铁的物质的量,故D 错误; 故选A . 点
评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系,明确苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键.
5.(4分)(2015?增城市模拟)某小组为了探究电化学原理,设计了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为锌,其它电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱
和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液,下列叙述正确的是( )
A . 电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
B . 装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
C . 电极Ⅱ发生还原反应
D . 盐桥中Cl ﹣
向乙池移动
考点:
探究原电池及其工作原理.
分
析: I 是锌、其余电极都是石墨,锌易失电子作负极,II 是正极,甲、乙构成原电池,丙有外
接电源,属于电解池,III 为阳极、IV 为阴极,
A .电子从负极沿导线流向阴极;
B .III 电极是阳极,阳极上氯离子放电生成氯气;
C .电极II 上铜离子得电子析出Cu 单质;
D .盐桥中氯离子向负极区域移动. 解
解:I 是锌、其余电极都是石墨,锌易失电子