四川大学866高分子化学及物理学2009年考研专业课真题试卷

四川大学

2009年攻读硕士学位研究生考试试题

考试题目：高分子化学及物理学

考试代号：866#

适用专业：材料学、高分子科学与工程、复合材料、生物医学工程

（试题共2页）

（答案必须写在答卷纸上，写在试题上不给分）

一、选择题（每题2分，共14分）

下列各题中，各选出最佳答案填入空格处。

1、下列单体进行自由基聚合时，分子量仅由温度来控制，而聚合速率由引发剂用量来调节是________。

A、丙烯酰胺

B、苯乙烯

C、氯乙烯

D、醋酸乙烯酯

2、开发一种新聚合物时，单体能否聚合需从热力学和动力学两方面进行考察。热力学上判断聚合倾向的主要参数是________。

A、聚合熵△S

B、聚合焓△H

C、聚合温度

D、聚合压力

3、在高分子合成中，容易制得有实用价值的嵌段共聚物的方法是________。

A、配位阴离子聚合

B、阴离子活性聚合

C、自由基共聚合

4、下列为某聚合物在不同溶剂中的θ温度，若要在25℃下得到该聚合物的优良溶液，可以选择________为溶剂。

A、苯（θ温度-25℃）

B、丙酮（θ温度25℃）

C、乙醇（θ温度40℃）

D、氯仿（θ温度30℃）

5、交联聚合物的交联程度可用下列________参量来表征。

A、网链数

B、网链的平均分子量

C、网链密度

D、交联点数

6、以环己烷为溶剂，分别以RLi、RNa、RK为引发剂，在相同条件下使苯乙烯聚合，判断采用不同引发剂时聚合速度的大小顺序是：

A、RK>RLi>RNa

B、RLi>RNa>RK

C、RK> RNa>RLi

D、RNa>RK>Rli

7、用膨胀计法（即测定比容-温度曲线）测得一种非晶态塑料制品的Tg=100℃，实际应用中，该制品受102Hz的交变应用作用，问该制品的使用温度上限是________，问该橡胶制品使用温度的下限值应________-60℃。

A、高于

B、低于

C、等于

二、写出下列化合物的结构，并说明其用途（每题2分，共20分）

1、聚乳酸

2、聚2,6-二甲基苯醚

3、聚丙烯酰胺

4、偶氮二异丁腈（AIBN）

5、甲苯二异氰酸酯

6、聚异戊二烯

7、三聚氰胺8、Kevlar

9、聚酰亚胺10、双酚A

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四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)

四川大学期末考试试题（2010—2011学年第一学期）课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案

一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞；＞；＞；＝ 2、 3、； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分）解：1．（7分） 2．

2006年四川大学866高分子化学及物理学

一、选择题：下列各题中，各选出最佳答案填入空格处(每题2分,共10分) 1.当下列两种单体进行自由基聚合反应时，最不易发生交联反应的是。 A.苯乙烯-丁二烯 B.丙烯酸甲酯-双丙烯酸乙二醇酯 C.丙烯酸甲酯-二乙烯基苯 D.苯乙烯-二乙烯基苯 2，以下聚合物中耐热性最差的是。 A.聚甲基丙烯酸甲酯 B.聚α-甲基苯乙烯 C.聚四氟乙烯 D.聚苯乙烯 3.以下聚合物中结晶能力最差的是。 A.聚乙烯 B.尼龙-6 C.涤纶 D.顺式聚丁二烯 4.室温下，将一段橡皮上端固定，下端加一固定质量的物体，当橡皮伸长到一恒定长度时，对橡皮加热，物体的位置将。 A.下降 B.上升 C.基本不变 D.无法预测 5.本体聚合至一定转化率时会出现自动加速现象，这时体系的自由基浓度[M·]和寿命τ的变化规律是。 A.[M·]增加，τ延长 B.[M·]增加，τ缩短 C.[M·]减少，τ延长 D.[M·]减少，τ缩短二、写出合成下列聚合物的聚合反应式，注明引发剂，指出聚合反应机理(每题4分，共20分) 1.聚乙酸乙烯酯 2.尼龙-6 3.丁基橡胶 4.聚硝基乙烯 5.强酸性的阳离子交换树脂三、说明下列慨念：(每题3分，共15分) 1.体型缩聚的凝胶点 2.动力学链长 3.特性粘数[η] 4.力学内耗 5.溶胀四、解释下列现象：(每题5分，共15分) 1.自由基聚合中会出现自动加速现象，而离子型聚合也同样是连锁聚合，却没有自动加速现象。 2.在涤纶生产中：到反应后期往往要在高温高真空下进行。 3.当不活泼的单体发生爆聚时，只要加入少量苯乙烯就能阻止爆聚。

五、简要回答：下列8题中，选做7题。(每小题10分，共70分) 1.聚乙烯醇能溶于水，纤维素与聚乙烯醇极性相似，问纤维素是否溶于水？为什么? 2.下列三类物质是否具有粘弹性?试从分子运动机理加以解释，井举例说明。 (1)硬固的塑料；(2)硫化橡胶；(3)聚合物粘流体 3.下图为某聚合物的形变一温度曲线(升温时) (1)试判断该聚合物是结晶的还是非晶的； (2)说明曲线中所划分的聚合物所处物理状态的名称； (3)说明各个转变温度的名称和物理意义。 4.试说明下列各组聚合物玻璃化温度差异的原因。 (1)聚乙烯(约150K)和聚丙烯(约250K) (2)聚氯乙烯(345K)和聚偏氯乙(227K) (3)聚丙烯酸乙酯(249K)和聚甲基丙烯酸甲酯(378K) (4)聚氧化乙烯(232K)和聚乙烯醇(358K) 5.试分别绘出常温下聚苯乙烯(PS)、低密度聚乙烯(LDPE)和天然橡胶(NR)的应力-应变曲线示意图，并说明形变的机理。 6.试分别比较自由基聚合中： (1)单体、引发剂和自由基浓度的相对大小； (2)引发剂分解、链增长和链终止反应速率常数的相对大小。说明为什么可通过自由基聚合反应合成高分子量的聚合物。 7.在缩台聚合反应中如何控制聚合物的分子量?在自由基聚合反应中又如何调节聚合的分字量? 8.乳液聚合的特点是反应速度快，产物分子量高，在本体聚合中也会出现反应速度变快，分子量增大的现象。试分析造成上述现象的原因。六。说明通过GPC可获得聚合物的哪些结构信息，并简述GPC分级的基本原理。(20分)

大学物理化学下_期末考试试卷

，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式；（2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。（1）写出电池反应（得失电子数为2）；（2）求上述反应的标准平衡常数K；（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷）一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大变小 3. 小小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）

大学物理化学下_期末考试试卷..doc

B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系

大学物理化学期末考试试卷

一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是；其大于号适用于过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”）二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p

(完整word版)太原理工大学期末试卷1_物理化学

考试类型：太原理工大学物理化学（一）试卷A 适用专业：考试日期：时间： 120 分钟共 4 页一、填空题（每小题 2分，共30分） 1．临界温度是气体能够液化的，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。 2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出；对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。 3．使一过程的?S = 0，应满足的条件是。 4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准摩尔燃烧焓 ?c H = 。 5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为。 6．亨利定律的数学表达式之一为???????????????；其适用条件为。 7．理想液态混合物的微观模是。 8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def ????? ??????。 9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ???????????。 10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为：。 11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的 ΔG 0，?S 0，?H 0。(选填>，= 或< ) 12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：或。 13．方程2 ln RT H dT p d m ?=可适用于。 14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为。 15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为，阴极电势为。

四川大学模式识别期末考试内容

一．计算题 1、在图像识别中，假定有灌木和坦克2种类型，它们的先验概率分别是0.7和0.3，损失函数如下表所示。其中，类型w 1和w 2分别表示灌木和坦克，判决a 1=w 1，a 2=w 2。现在做了2次实验，获得2个样本的类概率密度如下： 5.02.0)|(1=ωx P 3.06 .0)|(2=ωx P （1）试用最小错误率贝叶斯准则判决2个样本各属于哪一类？坦克、灌木。（2）试用最小风险决策规则判决2个样本各属于哪一类？灌木、灌木。答：（1）最小错误率贝叶斯准则，决策为坦克第一个样本： 2121221 111)|()|(5625.04375.01)|(1)|(4375 .032 14 3.0*6.07.0*2.07.0*2.0) ()|()()|()|(ωωωωωωωωωω∈?>=-=-===+==∑=x x P x P x P x P P x p P x p x P j j j ，决策为灌木第二个样本： 1121221 111)|()|(44 9205.0795.01)|(1)|(795 .044 35 3.0*3.07.0*5.07.0*5.0) ()|()()|()|(ωωωωωωωωωω∈?<==-≈-=≈=+==∑=x x P x P x P x P P x p P x p x P j j j （2）最小风险决策规则，决策为灌木第一个样本 1212221212 1222121112 11122211211)|()|(3175.25625.0*0.14375.0*4) |()|()|()|(35375.15625.0*24375.0*5.0) |()|()|()|(0 .1425.0ωωλωλωλωλωλωλλλλλ∈?<=+=+===+=+======∑∑==x x a R x a R x P x P x P x a R x P x P x P x a R j j j j j j

2009年四川大学866高分子化学及物理学

一、选择题(每题2分，共14分) 下列各题中，各选出最佳答案填入空格处。 l、下列单体进行自由基聚合时，分子量仅由温度来控制，而聚合速率由引发剂用量来调节的是。 A、丙烯酰胺 B、苯乙烯 C、氯乙烯 D、醋酸乙烯酯 2、开发一种聚合物时，单体能否聚合需从热力学和动力学两方面进行考察，热力学上判断聚合倾向的主要参数是。 A、聚合熵△S B、聚合焓△H C、聚合温度 D、聚合压力 3、在高分子合成中，容易制得有实用价值的嵌段共聚物的方法是。 A、配位阴离子聚合 B、阴离子活性聚合c、自由基共聚合 4、下列为某聚合物在不同溶剂中的θ温度，若要在25℃下得到该聚合物的优良溶液，可以选择为溶剂。 A、苯(θ温度-25℃) B、丙酮(θ温度25℃) C、乙醇(θ温度40℃) D、氯仿(θ温度30℃) 5、交联聚合物的交联程度可用下列参量来表征。 A、网链数 B、网链的平均分子量 C、网链密度 D、交联点数 6、以环己烷为溶剂，分别以RLi，RNa，RK为引发剂，在相同条件下使苯乙聚合，判断采用不同引发剂时聚合速度的大小顺序是：。 A、RK>RLi>RNa B、RLi>RNa>RK C、RK>RNa>RLi D、RNa>Rk>RLi 7、用膨胀计法(即测定比容-温度曲线)测得一种非晶态塑料制品的Tg=100℃，实际使用中，该制品受100Hz的交变应用作用，问该制品的使用温度上限应100℃。测得一种橡胶制品的Tg=-60℃，这种橡胶也在100Hz的动态条件下使用，问该橡胶制品使用温度的下限值应-60℃： A、高于 B、低于 C、等于二、写出下列化合物的结构，并说明其用途(每题2分，共20分) l、聚乳酸2、聚2,6-二甲基苯醚 3、聚丙烯酰胺 4、偶氮二异丁腈(AIBN) 5、甲苯二异氰酸酯 6、聚异戊二烯 7、三聚氰胺8、Kevlar 9、聚酰亚胺10、双酚A 三、简要回答：(1～6每题11分，第7题l0分，共76分) l、在尼龙6和尼龙66生产中为什么要加入醋酸或己二酸作为分子量控制剂? 在涤纶生产中为什么不加分子量控制剂?在涤纶生产中是采用什么措施控制分子量的? 2、判断下列化合物能否聚合，若能聚合指出是哪一类机理的聚合? 四氢呋喃；丁内酯；醋酸乙烯酯：1,1-二苯基乙烯；硝基乙烯；己内酰胺 3、用模压成型法制得一块5cm见方、1cm厚的全同立构聚丁烯-1试样，(制备方法：将颗粒原料置于模具中加热熔化，压制成型，然后迅速冷却，脱模

川大工物理化学试题A卷07-082期

四川大学工科物理化学考试试题A卷（2007-2008年 2学期）一选择题每小题2分，共40分。 1、在一抽空的器中放入过量的NH4HCO3（S），加热时反应 NH4HCO3（S）=NH3（g）+NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C和自由度数F为， A．1，2 B．2，1 C．2，2 D1，1 2、物质A与B可形成低共沸混合物E。已知纯A的沸点小于纯B的沸点。若将任意比例的A+B混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A．纯A B．纯B C．低共沸混合物 D．都有可能 3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F为 A．0 B.1 C.2 D.3 4、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则 A．P必随T的升高而减小 B.P不随T的升高而改变 C．P必随T的升高而变大 D.P随T的升高可变大或减小 5、组分A和B可以形成以下几种化合物：A2B（s）、AB（s）、AB2（s）和AB3（s），则此A-B系统的低共点最多有 A．2个 B.3个 C.4个 D.5个 6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F与以一定的电压放电2F，二者相比不同的有： A．电池反应的 B．电池反应的 C．电池反应的 D．对环境作的电功W 7、已知Ti++e→Ti的的则的是 A．2.50V B．1.25V C．1.06V D．0.38V 8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？A．Ag+/Ag和C1-/AgC1/Ag B．Ag+/Ag和Cl2/C1- C．C1-/AgC1/Ag和Cl2/C1- D．三者都不可以 9.已知 A．0.202 B. 0.253 C．0.798 D. 1 10．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是： A。Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H2(P)|Pt D．Pt|Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s) C．Ag(s)|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s) D。Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag

武汉大学物理化学期末试题题库剖析

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为：（） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为。已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860

2011年四川大学866高分子化学及物理学

一、选择顾(下列各题中，各选出最佳答案填入空格处。每题2分，共18分) 1.让聚乙烯在下列条件下结晶，在可生成伸直链晶体的结果。 A.从极稀溶液中缓慢结晶； B.从熔体中结晶； C.极高压力下固体挤出； D.在溶液中强烈搅拌下结晶； 2.用NaOH 中和聚丙烯酸水溶液时，黏度。 A.先增大再逐渐下降； B.先下降再逐渐增大； C.单调递增； D.单调递降。 3.黏度法测定聚合物分子量的实验中，纯溶剂和溶液的流出时间以为宜； A.大于100秒； B.小于100秒； C.大于70秒； D.小于70秒； 4. 1,4-丁二烯聚合物可以形成顺式和反式两种构型的聚丁二烯橡胶，它们被称为 A.旋光异构体 B.几何异构体 C.间同异构体 D.无规异构体 5.非晶态高聚物在温度下拉伸才可以产生强迫高弹性变。 A.室温 B.T b -T g ， C.T g 以上 D.T m 以上 6.玻璃化温度不能用以下方法测定。 A.DMA B.膨胀计法 C.双折射法 D.热分析法 7.M 1、M 2两单体共聚，若r 1=0.75，r 2=0.20，若起始01f =0.80，所形成的共聚物瞬间组成为01F 。共聚反应进行到t 时刻，共聚物组成为1F ，单体组成为1f ，则。 A.1f >01f B.1F >01F C.1F <01F D.1f <01f 8.在自由基聚合中，具有能同时获得高聚合速率和高相对分子质量的实施方法是。 A.悬浮聚合 B.本体聚合 C.溶液聚合 D.乳液聚合 9. 下列单体中能进行自由基聚合的单体有，能进行阳离子聚合的单体有。 A.CH 2=CHCl B.CH 2=CHOC 2H 5 C.CH 2=C(CH3)CH=CH 2 D.CH 2=CHNO 2 二、以适当的单体合成下列聚合物，注明引发剂，指出聚合反应机理。 (每题2分，共8分) (1)强酸型阳离子交换树脂 (2)聚碳酸酯 (3)端羟基聚苯乙烯 (4)LLDPE 三、简要回答：(每题10分，共30分) 1、有两种乙烯和丙烯的共聚物，其组成相同(均为65％乙烯和35％丙烯)，但其

四川大学考研物理化学经典习题

[化学学院]物化习题习题物理化学经典习题一、填空题 1．硫酸与水可形成三种水合盐：H2SO4?H2O、H2SO4?2H2O 、H2SO4 ?4H2O。常压下将一定量的H2SO4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是。 2．Na+、H+的还原电极电势分别为–2.71V和–0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na–Hg 齐，而不是H2，这个现象的解释是。 3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。其胶团结构式为。注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。 4．在两个具有0.001mAgNO3溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向极方向流动。 5．反应A B (Ⅰ) ; A D (Ⅱ)。已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂改变获得B和D的比例。 6．等温等压（298K及pø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ?mol-1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ?mol-1，则该化学反应的熵变为。 7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c的关系为γ0 –γ = A + B ln c（γ0为纯溶剂表面张力，A、B 为常数），则溶质在溶液表面的吸附量Γ 与浓度c的关系为。 8．298.2K、101.325kPa下，反应H2(g) + O2(g) ═ H2O(l) 的(?rGm–?rFm)/ J?mol-1为。

二、问答题 1．为什么热和功的转化是不可逆的？ 2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H2(g) + O2(g) ═ H2O(g)，在反应自发进行。问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q，W，?U，?H，?S和?F。 3．对单组分体系相变，将克拉贝龙方程演化为克-克方程的条件是什么？ 4．为什么有的化学反应速率具有负温度系数，即温度升高反应速率反而下降？ 5．为什么说，热化学实验数据是计算化学平衡常数的主要基础？三、计算题 1．苯在正常沸点353K下的?vapHmø = 30.77 kJ?mol-1，今将353K及pø下的1molC6H6(l)向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设为理想气体）。 (1) 求算在此过程中苯吸收的热量Q与所做的功W； (2) 求苯的摩尔气化熵?vapSmø 及摩尔气化自由能?vapGmø； (3) 求环境的熵变?S环，并判断上述过程是否为不可逆过程。 2．把一定量的气体反应物A迅速引入一个温度800K的抽空容器内，待反应达到指定温度后计时（已有一部分A分解）。已知反应的计量方程为2A(g) 2B(g) + C(g) ，反应的半衰期与起始浓度无关；t=0时，p总=1.316×104Pa ；t=10min时，p总 =1.432×104Pa ；经很长时间后，p总=1.500×104Pa。试求： (1) 反应速率常数k和反应半衰期t1/2 ； (2) 反应进行到1小时时，A物质的分压和总压各为多少？ 3．A和B能形成两种化合物A2B和AB2，A的熔点比B低，A2B的相合熔点介于A和B之间，AB2的不相合熔点介于A和A2B之间。请画出该体系T ~ x相图的示意图。

四川大学有机及物理化学真题

2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：有机及物理化学（含结构化学）科目代码：829 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学（试题共4页）（可带计算器、答案必须写在答题纸上）一、完成下列反应和转变（每空1分，其中第5题2分，共20分） 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、

10、 11 12 13、 14 二、（23分）由制定原料和必要试剂完成下列转变 1、由苯出发合成1,3,5-三溴苯 2、由苯胺制备对溴苯胺 3、由β-甲基吡啶合成β-氨基吡啶 4、由正溴丁烷为原料合成正丁胺，要求不含其它胺 5、三、（10分）用化学方法鉴别下列物质，写出鉴别过程、现象 1、D-麦芽糖，D-果糖，蔗糖，淀粉 2、苯胺，苯酚，环己胺四、（10分）推测反应机理 1、 2、

五、（10分）推测结构 1、某化合物A 分子式为C 10H 15N 能溶于稀盐酸，与亚硝酸作用放出氮气得B ，B 与浓硫酸共热得C ，C 进行臭氧化得乙醛和一残留物D ，化合物D 在红外图谱的1900~1650cm -1范围内有一强特征吸收峰，且能发生碘仿反应，得苯甲酸。写出A,B,C,D 的结构式，并用反应式说明推断过程。 2、两个具有旋光性的化合物A 和B ，与苯肼作用生成相同的糖脎。A ，B 用硝酸氧化后，A 和B 都生成含有四个碳原子的二元酸，但A 氧化后得到的二元酸有旋光性，B 氧化后得到的二元酸没有旋光性，写出A ，B 的结构式，并用反应式说明推断过程。六、（9分）如下图所示的绝热容器，用销钉固定的绝热隔板将容器分为两部分，隔板两边装有理想气体He 和N 2，初始状态如图。若将隔板换成一块铝板（销钉仍保持固定），体系最终将达热平衡，求此过程的?U 、?H 和?S ，并判断过程是否自发？七、（14分）H 2O(A)-NaI(B)体系的固液平衡相图如右图所示：（1）、标出各区域的相态（2）、试绘出物系a 、b 冷却过程中的步冷曲线（3）、以0o C 纯水为标准态，求10%的NaI 水溶液温度降低至-10.7o C （此时冰与饱和溶液平衡共存）饱和溶液中水的活度，已知水的凝固热为-600.8-?1J mol 八、（10分）298K 时测定0.001-?3mol dm 24Na SO 溶液的电导率κ--=??211 2.610S m ，已知∞+--Λ=???321m (Na ) 5.010S m mol ，∞+--Λ=???2321m 1(Ca ) 6.010S m mol 2 ，以上溶液可视为无限稀释。（1）、求298K 时的∞ Λm 24(Na SO )，λ∞-2m 4(SO )和∞Λm 4(CaSO )；（2）、该溶液饱和了4CaSO 后电导率κ--=??2127.010S m ，求难溶盐4CaSO 的活度积常数ΘK ，说明标准态浓度Θc 的取值。 1mol He(g) 200K, 1mol N 2(g) 300K, -40 -20 0 20 40 60 80 100 0 20 40 60 80 100 H 2O NaI A B BA 5 BA 2 6 a b 1 2 3 4 5 7 8

武汉大学物理化学期末试卷

武汉大学2012—2013学年度第二学期《物理化学（下）》试卷（A ）学号姓名院（系）分数 (F=96484 C mol -1 h=6.626×10-34 J s k B =1.38×10-23 J K -1 L=6.022×1023 mol -1 ) 一、（39分）填空及单项选择 1．宏观动力学实验的一个基本目标是测量得到化学反应体系的动力学曲线，然后分析得到相关动力学参数。请列举三种测量动力学曲线的实验方法，可以结合你做过的物理化学实验来考虑。（） 2. 两个平行一级反应，速率常数分别为k 1和k 2，活化能分别为E 1和E 2，当k 1=2k 2, 则此平行反应的表观活化能E a =（） 3. 已知双分子基元反应（1）2Br Br Br +→；（2）43CH Br CH HBr +→+；（3）2532532C H OH CH COOH C H OOCCH H O +→+，在简单碰撞理论中，上述三个反应的空间因子分别为P 1，P 2，P 3，请写出三者由大到小的顺序: ( ) 4. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，当气体压力高于低爆炸界限p 1时，爆炸发生，但当压力高于高爆炸界限p 2时，爆炸反而不出现，出现高爆炸界限p 2的原因主要是（） A ．容易发生三分子碰撞丧失自由基； B. 存在的杂质发挥了影响 C. 自由基与器壁碰撞加剧； D. 密度高而导热快 5．酶促反应按Michaelis-Menton 机理进行，反应速率方程为米氏方程，即，在高底物浓度下，为级反应，在低底物浓度下，为级反应。 6. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（） A. 0.001 mol·kg -1的HAc ； B. 0.001 mol·kg -1的KCl ； C. 0.01 mol·kg -1的KOH ； D. 0.001 mol·kg -1的HCl ； 7. 在Hittorff 法测量迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag +的迁移数为：（） 8. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（）。

四川大学自动控制原理1-1期末试题解答及评分标准(B卷)

大学自动控制原理1-1期末试题解答及评分标准 (B卷) （2010—2011学年第1学期） 1.（25分）已知某控制系统结构图如图1所示。R(s)为给定输入，E(s)为系统跟踪误差。 a)求系统输入输出闭环传递函数；（13分） b)求系统的跟踪误差传递函数。（12分）图1 解：a) 13分求系统输入输出闭环传递函数； 3分 2分 2分

2分 4分方法二：梅逊公式法： 2=n 1分 )()()(211s H s G s G L = 1分 )()()(3212s G s G s G L -= 1分 13-=L 1分 )(14s G L -= 1分 )()(325s G s G L -= 1分 )()()()()()()()()(221321321s H s G s G s G s G s G s G s G s G -+++=? 2分 )()()(3211s G s G s G P = 1分 11=? 1分 )(12s G P = 1分 12=? 1分 ) ()()()()()()()()(2)()()()()() (213213213211s H s G s G s G s G s G s G s G s G s G s G s G s G s R s Y -++++=∴ 1分 b) 12分求系统的跟踪误差传递函数。方法一：结构图化简法

1分 1分 2分 2分 2分

分 2分方法二：梅逊公式法： 1=n 1分 )()()(211s H s G s G L = 1分 )()()(3212s G s G s G L -= 1分 13-=L 1分 )(14s G L -= 1分 )()(325s G s G L -= 1分 )()()()()()()()()(221321321s H s G s G s G s G s G s G s G s G -+++=? 2分 11=P 1分 )()()()()(221321s H s G s G s G s G -+=? 2分 ) ()()()()()()()()(2)()()()()(2)() (2132132132132s H s G s G s G s G s G s G s G s G s H s G s G s G s G s R s Y -+++-+=∴ 1分 2. （25分）已知测速反馈控制系统的结构图如图2所示。其中k>0。 a) 确定k=0时该系统的调节时间和超调量；（10分） b) 确定测速反馈系数k 与系统阻尼比之间的关系；定性分析k 对系统暂态性能的影响；（7分） c) 设图中E(s)为系统误差，求该系统跟踪单位阶跃信号时的稳态误差；分析k 是否影响系统跟踪单位斜坡信号的稳态误差。（8分） R(s) E(s) ) ()()()()()()()()(2) ()()()()(2213213212132s H s G s G s G s G s G s G s G s G s H s G s G s G s G -+++-+

温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G

温州大学期末考试试卷一、是非题（正确者打‘?’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分） 1、质量作用定律是碰撞理论的直接结果。（） 2、过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。（） 3、绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。（） 4、对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。（） 5、液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （） 6、光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。（） 7、弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。（） 8、高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。（） 9、同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。（） 10、反应级数n 不可能是负数。（）二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分） 1、在电导测量实验中, 应该采用的电源是：（） ①直流电源 ②交流电源 ③直流电源或交流电源 ④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 2、能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是：（） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论 ② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论 ④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye-Huckel-Onsager) 电导理论 3、法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。它说明的问题是：学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------

四川大学考研参考书

参考书目439生物化学: 《生物化学》上、下册王镜岩朱圣庚主编高等教育出版社版本号3AUG 1 2002 120000000A 440计算机基础: 1、《C程序设计》第三版谭浩强主编清华大学出版社《Linux基础与应用》陈明编著清华大学出版社441微生物学: 《微生物学》周德庆编著高等教育出版社442有机化学: 《有机化学》蓝仲微主编四川大学出版社445 612高等数学: 《高等数学》第一、二册四川大学出版社《高等数学》清华大学数学系盛祥耀等编高教出版社1985年613无机及分析化学: 《无机化学》三版武汉大学高教出版615 623数学: 《高等数学》、《线性代数》、《概率论》同济大学出版社。630 638基础英语: 1.Beidler Peter G. Writing Matters四川大学出版社2003年2.郭著章李庆生《英汉互译实用教程》第三版武汉大学出版社2005年3.胡壮麟《语言学教程》第14章北京大学出版社2001年4.李宜燮常耀信《美国文学选读》上、下册南开大学出版社1997年5.罗经国《新编英国文学选读》上、下册北京大学出版社1999年6.朱永涛:《英美文化基础教程》外语教学与研究出版社1991年。639 652数学分析: 《数学分析》复旦大学陈纪修、於崇华、金路高等教育出版社。《高等代数》北京大学数学科学院几代教研室编高等教育出版社。复试科目《复变函数论》钟玉泉编高等教育出版社。《泛函分析》曹广福编高等教育出版社《常微分方程讲义》王柔怀、伍卓群编高等教育出

版社《常微分方程教程》丁同仁李承治编高等教育出版社《近世代数基础》刘绍学高等教育出版社654高等数学微积分、级数: 《高等数学》一、二册四川大学高数教研室高等教育出版社。656生物学: 《普通生物学》生命科学通论陈阅增主编高教出版社1997年版657分析化学: 《分析化学》华东师大主编人民教育出版社出版658 660数学微积分、线性代数: 《高等数学》一、二册四川大学高数教研室高等教育出版社《高等数学》微积分数学编写组同济大学出版社《线性代数》数学编写组同济大学出版社。662 1.《有机化学》倪沛洲主编人民卫生出版社2003年第5版 2.《分析化学》李发美主编人民卫生出版社第5版3.《物理化学》侯新朴主编人民卫生出版社第5版 4.《生物化学》吴梧桐主编人民卫生出版社2003年第5版828量子力学: 《量子力学》周世勋编人民教育出版社1979年《量子力学》上下册曾谨言编。829有机及物理化学: 《有机化学基础》蓝仲薇、李瑛、陈华、肖有发海洋出版社2004。《物理化学》一版上下册袁永明、何玉蓉、薛英四川大学出版社1997、1998年。831 866高分子化学及物理学: 《高分子化学教程》王槐三、寇晓康编科学出版社2003 《高分子化学》潘祖仁编浙江大学出版社2000 《高分子物理》何曼君编复旦大学出版社2000 《高分子物理》成都科技大学出版社。867高分子物理及化学: 《高分子物理》何曼君主编复旦大学出版社《高分子化学》