5第三课时氮的循环硝酸

第二节氮的循环——硝酸

[学习目标]：知道硝酸的物理性质与化学性质

实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂

实验一通过观察总结

一、硝酸的物理性质：色体气味，易，密度

水的密度，“发烟硝酸”指

二、硝酸的化学性质：①与指示剂：

②与碱：

1 .强酸性：具有酸的通性③与碱性氧化物：

④与盐：

⑤与金属（反应特殊，不产生氢气）

通过实验一的展示，硝酸保存在瓶中，推测硝酸有什么性质？2．不稳定性

HNO3 ——NO2 ↑+ O2↑+ H2O

思考①通常见到的硝酸显黄色，为什么？如何除去该黄色物质？

请用方程式表示：

②如何保存浓硝酸？

3 .强氧化性：硝酸与金属如何反应？观察（实验2）总结

（1）与不活泼金属反应：

①C U + HNO3 (浓)

现象：

化学方程式：

离子方程式：

②C U + HNO3（稀）

现象：

化学方程式：

离子方程式：

注：①无论浓硝酸与稀硝酸皆具有氧化性，且氧化能力浓硝酸稀硝酸

②通常浓硝酸的还原产物为稀硝酸的还原产物为

③实验室用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住管口，其作用是除去

．．NO

．．2．、．NO

．．

④常温下，浓硝酸会使、钝化。常温用铁和铝的容器盛放

浓硝酸）

总之，HNO3可以与除A U Pt Ti 以外的大多数金属反应还能够与非金属反应（3）与非金属反应（S 、C ）

C ＋HNO3 (浓) — CO2+ NO2+ H2O ( 未配平)

[思考]：本节所涉及到的化学方程式分别表现了HNO3的哪些性质？

三、人类活动对氮的循环与环境的影响

1、以和为主的氮的氧化物是形成和

________________的主要原因

2、汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒

烟雾称为

3、氮氧化物与空气中的水反应生成的是酸雨的主要成分

4、大气中的氮氧化物主要来源于

5、水体中过量的氮会对水体造成污染，当含量增大时，会造成水体的富营

养化导致藻类疯长并覆盖水面

6、水体中的氮主要来源于

思考：自然界中形成酸雨（HNO3）的过程？

[随堂练习]

1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（）

A、Ag

B、Au

C、Al

D、Fe

2、下列反应中既表现出氧化性又表现出酸性的是（）

A、氧化镁和硝酸

B、氧化亚铁和硝酸

C、碳和硝酸

D、氢氧化铜和浓硝酸

3、长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是

A、在光亮处放置

B、通入适量的空气

C、加入足量的水

D、加入漂白粉

4、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A、反应剧烈程度：两者相同

B、消耗硝酸的物质的量：前者多后者少

C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少

5、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价含氧酸③常温下单质发生钝化④不发生反应

A、Cu、C、Zn、Au、

B、Ag、P、Al、Pt

C、Fe、C、Pb、Hg

D、Cu、S、Fe、Au

6、铁片投入下列溶液中，金属片质量增加的是

A、冷的浓硝酸

B、Cu(NO3)2溶液

C、稀硝酸

D、Fe(NO3)3溶液

7、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、H+、Na+、HCO3—、Cl—

B、H+、Ag+、NO3—、Cl—

C、SO42—、Na+、CO32—、H+ D NO3—、—Fe2+、H+、Cl—

8、将过量铁粉放入100ml2mol/L的硝酸溶液中，假设还原产物只有NO,且硝酸完全反应，则参加反应Fe的质量为

A、2.8 g

B、5.6g

C、4.2g

D、11.2g

9、铜与浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被铜还

原的硝酸是（）

A、a/22.4 mol

B、a/11.2mol

C、3a/22.4mol

D、3a/11.2mol

10、将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO2、NO混

合气体在标准状况下的体积为11、2L。（1）分别写出Cu和HNO3反应过

程的化学方程式：、

（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是mol

（3）此硝酸的物质的量为mol

11、在浓硝酸中放入铜片：

⑴反应开始时的化学方程式为实验现象为

⑵若铜有剩余，则反应要结束时的化学方程式为

⑶待反应停止后，再加入少量25﹪的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，原因

是

⑷若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准

状况下)则所消耗的硝酸的物质的量为

12、一定量的浓HNO3和1.92g铜反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜

色也逐渐变浅，当Cu反应完毕后，共收集到1.12L标准状况下气体，求反应中消耗的HNO3的物质的量是多少？

13、在100ml某混合酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓

度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少？

14、将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是多少？

15、将7g某银铜合金与足量的amol/L的硝酸充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是多少

16、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

（2）在d中加适量氢氧化钠溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2ml的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2ml蒸馏水，c 中的实验现象是

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，

17、铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应产物不同，实验现象也不同。

（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路选择下列药品，完成实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、铜丝、CaCO3固体

步骤：①检查装置的气密性

②

③

④

⑤

⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）。

（2）推入氧气（或空气）的目的是。

（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，有同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

（填“同意”或“不同意”），原因是

18、为了测定Cu、Ag合金的成分，将30.0g合金溶于80 ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下6.72L气体，并测得溶液中C H+=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80 ml ，试计算：

（1）被还原的HNO3的物质的量。

（2）合金中Ag的质量分数。

氮的循环学案文档

《氮的循环》预习学案（一）【预习目标】 1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。 2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。 3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产中的应用。 4、掌握实验室制取氨的方法。 1. 氮的存在氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。 2.氮在自然界中的循环 ⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。 ⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。 3.氮气的化学性质在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。 N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________ N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _ 4、氮的固定 ⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。 ⑵自然固氮的途径主要有两种：和 ⑶合成氨和仿生固氮属于________________。 5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________

高中化学氮的循环第一课时导学案

2009级高一化学教、学、练一体化编制人岳荣芝审核人教学案编号

学案设计教案设计（学生总结）当堂检测 1．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（） A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温B．氮气与氧气反应放热 C．氮气在空气中燃烧放热D．氮气在空气中约78%(体积分数) 2、下列过程属于人工固氮的是（） A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO C．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 3、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（） A．NO2B．NO C．O2D．Cl2 4．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（） A．CO B．SO2C．NO2D．Cl2 5．关于氮气的性质的说法中，错误的是（） A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 6．将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为（） ① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2 A．①B．②④C．①③D．② 7、同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（） A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2

鲁科版必修1第三章：第二节氮的循环学案第二课时

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第二课时设计人：莱芜四中吕荣海 2009.11 【学习目标】认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。【重点】氨气与水的反应及还原性。铵盐的性质、氨的实验室制法【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】 3、氨与铵态氮肥 1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。化学性质：与水的反应氨溶于水可用下列过程表示所得溶液称，呈性。氨水中存在粒子问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质错误！未找到引用源。。错误！未找到引用源。。与酸的反应氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。NH 3 与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；与氧气的反应由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、和氮肥——尿素[CO(NH 2) 2 ] 2) 铵盐铵盐都是晶体，都溶于水。铵盐的主要化学性质有：错误！未找到引用源。受热容易分解。如： NH 4 Cl受热分解的化学方程式为：现象为； NH 4HCO 3 受热分解的化学方程式：。将生成的气体

通入新制的石灰水中，现象为。错误！未找到引用源。与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。利用该性质可检验的存在。 3）NH 3 的制取实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH 3 ，反应的化学方程式为。用法收集 NH 3。检验集气瓶中的NH 3 的是否已收集满，方法是。可以用来干燥NH 3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P 2 O 5 ）针对性练习 1、下列说法正确的是：（） A、NH 3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH 4 + B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH 3 C、NH 3在催化剂存在下与O 2 共热生成NO 2 D、NO、NO 2都能溶于水生成HNO 3 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D. NO是红棕色气体 3、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O 2反应生成B，B不溶于水，但却能与O 2 反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式： A ， B ， C ， D 。 E、A→B的化学方程式为。

《氮的循环》第一课时教学设计

《氮的循环》第一课时教学设计尤溪一中陈昌祥一、教学设计说明氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。本节是“自然界中的元素”中“氮的循环”中的第一课时，教材内容包括三个方面：一是自然界中氮的循环，二是氮的固定，三是氮循环中的重要物质——N2、NO和NO2的性质。《福建省普通高中新课程教学要求》中对这一课时教学做了具体的细化，学习要求中的知识内容和认知目标分别是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（C）；一氧化氮、二氧化氮的物理性质（B）；一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应（C）。教学建议是：采用自然界和生产、生活中的实例设置教学情境，对非金属及其化合物知识进行教学，进一步归纳学习、研究物质的方法和基本思路；引导学生了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用；一氧化氮、二氧化氮在氧气的作用下与水反应转化为硝酸的定量关系不作拓展。《2010年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲》中对这一课时的要求是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（B）；一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）（B）；了解氮氧化物对生态环境的影响（A）。《2009年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》中有关要求是：了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。以上不论是《普通高中化学课程标准》，还是《福建省普通高中新课程教学要求》中

第1课时第2节氮的循环

第2节氮的循环第1课时氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气课前延伸独立或合作，完成下列问题：一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74）三．有关N2的预习内容 1．N2在空气中的体积分数约为，通常情况下化学性质，但在一定条件下，能与、等物质发生反应。 2.了解氮气分子性质稳定的原因 3.氮的固定 ⑴氮的固定是指。氮的固定四．有关氮氧化物的预习内容 1.列举常见的氮氧化物，并指出氮元素的化合价。 2.NO是色，溶于水的气体，其结合血红蛋白的能力比CO还强，容易造成人体缺氧，因此NO有毒；但NO是一种传递神经信息的“”，在扩张血管、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。 3.NO2是色、气味的气体，溶于水。五．有关NH3的预习内容 1.NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解约体积NH3。 2. NH3的喷泉实验（课本P92） ⑴简述该实验的步骤、原理、现象并写出涉及的化学反应方程式。 ⑵NH3溶于水后的酸碱性如何？如果NH3遇到湿润的红色石蕊试纸有何现象？利用

该现象有什么用途？ ⑶该实验成功的关键点有哪些？ ⑷你认为什么样的气体和液体可以做成喷泉实验？并至少列举三例。 3. NH3与酸的反应 ⑴看课本P77【实验2】，描述NH3和HCl反应的现象，并写出反应方程式 ⑵写出NH3与H2SO4、HNO3的反应 ⑶NH3的水溶液称为氨水，浓氨水具有挥发性，如果把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近但不接触，有什么现象？换成浓氨水和浓硫酸呢？课内探究【知识升华】通过同学展示、老师讲解及点评，总结课前延伸部分的重难点如下：【交流?研讨】

邳州市第二中学高中化学必修一32氮的循环教学案(鲁科版)

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。二．教学目标（一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH 3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。（二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。三、教学重点、难点氮的循环氨与铵态氮肥硝酸及其应用人类活动对氮循环和环境的影响氮气与氮的固定（氮气的性质，氮的固定）（氨的性质，铵盐的性质）（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）

（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。四、教学准备（一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。五、教学方法实验引导，学生观察、归纳。六、课时安排三课时七、教学过程第1课时【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质； 2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。【板书】1、氮气与氮的固定。【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。

氮的循环知识点总结

第1讲氮的循环第二节氮的循环 (1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。在空气中约占其体积的78% (2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。反应方程式： (3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。分为自然固氮和人工固氮。 (4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ； NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有： (5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。易液化，常作制冷剂。 (6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满②氨和烧瓶都要干燥③气密性要良好 (7)氨的化学性质： a、与水反应______________________,溶液显碱性。 b、与酸反应NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。这也是检验氨气的方法之一。 c、与O 2反应______ ___________________ (8)氨的实验室制法原理：装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。 (9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。 (10)纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。 (11)硝酸的化学性质酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。

高中化学《2氮的循环》优质课教学设计、教案

教学设计 “氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2 常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。该内容教学可安排3 课时。本节课为第3 课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。一、教学与评价目标 1.教学目标（1）通过探究HNO3 的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。（2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。（3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。（4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。 2.评价目标（1）通过对HNO3 的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。（2）通过对HNO3 化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。（3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。（4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。二、教学与评价思路

《氮的循环第 3 课时》教学与评价思路示意图三、教学流程主题一、硝酸 II 研讨改进和实施科学探究与创新意识证据推理与模型认知汇报、改进和实施实验方案发展实验探究物质性质水平 I 复习和预习模型认知诊断实验探究物质性质和认识物质的水平 IV 问题解决和展示证据推理与模型认知科学态度与社会责任真实问题解决方案设计和交流，在线展示改进后方案并相互评价发展问题解决能力和化学价值认识水平 III 概括反思和提炼证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析讨论、汇报对含氮物质转化关系的梳理情况发展对物质及其转化的认识思路水平

2017 2018鲁科版必修1第3章第2节氮的循环第2课时学案

第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥［课标要求］ 1认识氨气的溶解性。 2 ?掌握氨气的物理性质和化学性质。 3 ?掌握铵盐的物理性质和化学性质。 4?掌握氨气的实验室制法。 1. NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。 2. 实验室制NH3 的反应原理：2NH4CI + Ca(OH) 2=====CaCI 2+ 2NH 3T + 2H2O。 3 .氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。 4. NH +的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。 5 .主要的化学反应：NH 3+ HCI===NH 4CI(白烟) △ NH 4HCO 3=====NH 3 f + CO2 f + H 20 NH 4CI=====NH 3 T + HCI f NH+ + OH - =====NH3f + 出。氨气的性质及用途 1. 物理性质［特别提醒］NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。 2. 化学性质 (1) 氨与水的反应氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为NH3+ H2O NH3H2O NH j~+ OH。 NH 3 H 2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH_3M O=====NH3一f+ HjO。 (2) 氨与酸的反应两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式: NH? + HCI===NH 4CI。 (3) 氨的催化氧化

化学方程式为4NH 3+ 5°2=====4NO + 6H2O。［特别提醒］(1)干燥NH3时不能用浓H2SO4,原因：2NH3+ H 2SO4===(NH 4)2SO4。 (2) 液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。 (3) NH 3遇HCI产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。 3. 用途 (1) 氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。 (2) 氨易液化，常用作制冷剂。 1. 判断正误。 (1) NH 3溶于水能导电，所以NH3是电解质() (2) 实验室常用排水法收集纯净的NH3() (3) NH 3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧() (4) 氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色() (5) 氨水中1 mol NH 3 H 2O 能电离出1 mol NH +( ) 答案：(1)X (2)X ⑶V ⑷X (5) X 2. 下列现象中不能用于检验NH 3泄漏的是() A .气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C .气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D .气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选B A项，浓盐酸挥发出的HCI与NH3反应生成NH4CI，从而产生白烟，正确；B项，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D项正确。铵态氮肥 1. 化学氮肥 2. 铵盐 (1) 概念：由铵根离子(NH*和酸根离子组成的盐。 (2) 物理性质铵盐均为白色或无色晶体，均易溶于水。 (3) 化学性质 ①受热分解(如NH4CI、NH4HCO 3)：

氮的循环(硝酸)豆子99的教学案鲁教版 (1)

氮的循环（第三课时硝酸）（编写窦桂丽审核宋伟霞）学习目标：1、掌握硝酸的化学性质。 2、了解人类活动对氮循环和环境的影响。重点：硝酸的强氧化性。难点：硝酸和金属的反应。【课前预习案】【课前预习】1．酸的通性有哪些？试举例说明。 2．硝酸有哪些物理性质？ 3．硝酸的强氧化性表现在哪些方面？ 4. 人类活动怎样影响氮循环和环境？【课内探究案】请写出下列转化的化学方程式 NH3N2 NO NO2 HNO3 备注：氨的催化氧化是工业制硝酸的基础一物理性质（看课本81页第一段）发烟硝酸：思考：这里的发烟的烟与我们前节课学的蘸取浓盐酸的玻璃棒遇到氨气产生大量的烟一样不一样？总结：这里的烟是（固体，液体，还是气体？）思考回忆：酸的通性填写学案二化学性质 1 具有酸的通性 ①与指示剂变色 ②与碱性氧化物反应

③与碱反应 ④与某些盐反应观察：浓硝酸保存在说明什么问题？ 2硝酸的不稳定性观察：浓硝酸保存情况，思考原因。结论：方程式：所以硝酸保存在（注意，还要放在阴暗处）思考:浓硝酸呈现黄色的原因。思考：实验室制取氢气为什么不用硝酸？ 3硝酸的强氧化性的体现 ①与铜的反应（课本81页中间部分） A铜与稀硝酸现象：化学方程式离子方程式思考:由上面的离子方程式你想到了什么？ a 在酸性环境中，Fe2+与NO3- 能大量共存吗？ b向CuNO3（溶液中中加铜片，铜会溶解吗？ B铜与浓硝酸现象：化学方程式思考：在此反应中体现了浓硝酸的什么性质？ ②与氢前的金属的铁铝的反应（课本81页中间部分）钝化：说明钝化也是一种化学反应。 ③与非金属的反应（课本81页中间部分）化学方程式

第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时(氨和铵盐)

2009—2010学年高一化学必修一导学案编号：002 使用时间2009/12/1 编制人：赵慧丽审核人签字包科领导签字班级小组姓名教师评价第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时（氨和铵盐）【使用说明】 1. 仔细阅读学习目标，把握本节内容的重点知识然后自学。 2. 课上小组合作探究，解决疑难问题。 3. 分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。【学习目标】 1. 通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检验。 2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。 3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。【重难点】氨和铵盐的性质一、自主学习 ⑴氨 ①物理性质氨是色气味的体。在标准状况下，密度为，溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解体积氨气。喷泉试验实验现象：实验原理：实验结论：氨气溶于水，且与水反应生成了使溶液显性的物质。 ②化学性质 a.与水的的反应氨的水溶液叫，氨水显性。氨溶于水的过程中发生的反应： NH 3·H 2O 不稳定，受热时分解为和。 b.氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。反应现象为：用途：可以用来鉴定氨气的存在 c.氨与氧气的反应化学方程式为体现了氨气的性用途：工业上制硝酸的基础。 ⑵铵盐 ①铵盐受热分解 NH 4Cl 受热会分解实验现象：用化学方程式表示上述过程。碳酸氢铵受热分解，反应方程式为： ② 铵盐与碱反应写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 ③氨的实验室制法（1）实验原理：（2）实验装置：（3）收集方法：（4）验满方法：（5）尾气处理：二、合作探究 1. 氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？ 2. 写出NH 3 与H 2SO 4 、 HNO 3的反应方程式。 3. 能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。（口头展示） 4.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）（口头展示） 5. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH 4Cl 和NaOH 溶液反应为例，写出离子方程式。 6.如何检验溶液中的铵根离子？ 7.收集氨气试管口棉花团的作用？（口头展示） 8.实验室制取氨气的其他方法？（写出1—2种即可） 9.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示）三、巩固练习 1.在1L1mol/L 的氨水中（） A ．含有1molNH 3 B ．含NH 3和NH 4+之和为1mol C ．含NH 3·H 2O1mol D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol 2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是（）

氮的循环教学设计第3课时

氮的循环教学设计（鲁科版）一、【教材分析】（一）知识线索氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。（二）知识框架二．【教学目标】（一）知识与技能目标 1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。（二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。三、【教学重点、难点】（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。四、【教学准备】（一）学生准备

高一化学知识点总结必修一 3.2 氮的循环

3.2 氮的循环一、自然界中氮的循环： 1．氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以游离态的形式存在于大气中，以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。2．氮在自然界中的循环 ?在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。 ?在放电条件下，空气中少量的N2与O2化合生成NO，NO和O2迅速生成NO2并随水进入土壤和水体。 ?人们通过化学方法把空气中的N2转化为NH3，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如HNO3、氮肥等)。二、氮气： 1．物理性质 ?色味态：无色无味气体 ?溶解性：难溶于水 ?密度：比空气略小 2．化学性质放电2NO ?与氧气：N2＋O2===== ?与氢气：N2＋3H22NH3 ?与镁：N2+3Mg点燃Mg3N2 3．用途 ?氮气是合成氨，制硝酸的重要原料 ?氮气因为性质稳定，经常用作保护气，比如用于焊接金属 ?液氮可用作冷冻剂，应用于医学领域 4、氮的固定 (1) 概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程 (2) 分类： ?自然固氮：主要包括生物固氮和高能固氮 ?人工固氮：主要包括合成氨固氮和仿生固氮

三、氮的氧化物： 1 2. 注意事项： ?酸酐的问题：N2O3是亚硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐 ?颜色的问题：只有NO2是红棕色气体，其余均为无色气体 ?污染的问题：氮的氧化物都具有毒性，而且都是大气污染物，3. NO和NO2 (1)物理性质 ?色味态：NO是无色无味气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体 ?溶解性：NO难溶于水，NO2易溶于水 ?密度：NO比空气略小，NO2比空气大 (2) 相互转换 ?NO→NO2:2NO+O2====2NO2 ?NO2→NO:3NO2+ H2O====2HNO3 + NO (3)影响 ?NO：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。 ?NO2：能损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料有腐蚀作用。四、氨气： 1．物理性质 (1)NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积

氮的循环教案

氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。（二）知识框架（氮气的性质，氮的固定）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。二、教学目标（一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。（二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。四、教学准备（一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。五、教学方法实验引导，学生观察、归纳。

《氮的循环》第三课时教案

氮的循环第3课时一、硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42o C，沸点83 o C，密度为1.5g/cm3，通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%，质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。二、硝酸的化学性质： [思考1] 1. 酸性：(通性) ①与碱反应（生成盐和水） ②与碱性氧化物反应（生成盐和水） ③与活泼金属反应。 2. 不稳定性： [思考2]： (1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性质？析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。说明硝酸具有不稳定性。 (2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。 (3)硝酸应如何保存？析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。 (4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C） A.煮沸 B.加入足量水（过量） C.通入空气 D.加入NaOH溶液 3. 强氧化性： [思考3]： (1)从NO3－中N元素的价态看，硝酸应具有什么性质？析：+5价。硝酸应具有强氧化性。 (2)硝酸是否可以氧化Cu和C？ [实验2]：

观察现象：加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。) 加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。) 写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [思考4]： (1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2？为什么？析：不能，硝酸具有强氧化性。 (2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？析：可以，发生钝化。写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑ [思考5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。三、硝酸的用途：（1）化工原料；（2）化学试剂。 [思考6]：取2支试管，分别注入浓稀硝酸各1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？析：变红。加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。

氮的循环学案

第二节氮的循环学案第一课时【学习内容】 1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。 2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。 3．氮的固定是指。氮的固定主要有和两种方式。自然固氮有：和等。人工固氮的方式有和。NH4+、NO3-是自然界中氮的主要形态。氮气是惰性的，只有通过和而活化。 4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。1992年，NO 分子被世界著名杂志Science评为分子。NO2为色溶于水的气体。在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。 5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。。6．可逆反应是指。有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H2+O2 =2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗？【练习】 1．下列说法不正确的是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B.氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。D．仿生固氮是一种自然固氮 2．生物固氮是指（）A.植物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收C．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物D．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出 3．下列变化中不属于氮的固定的是（）A．工业上合成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵 4．关于NO的下列叙述不正确的是（）A.NO不溶于水，是一种大气污染物 B.NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性 5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下氮气遇空气生成NO2B．CO2与NO反应生成CO和CO2 C．NO与空气生成NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 6．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是( ) A.H ＞H3＞H1＞H4 B.H3＞H2＞H1＞H4 C.H1＝H2＝H3＝H4 D.H1＞H2＞H3＞H4 7．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。 8．实验室合成氨装置如图所示，试回答：

高中化学《氮的循环(4)》优质课教学设计、教案

第3 章第2 节氮的循环一．教学目标 1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3 的性质。 2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材 1、教学媒体、课件； 2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。

第1 课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。【板书】1、氮气与氮的固定。【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm 处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。【板书】 N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水) 2NO+O2=2NO2 （有毒、红棕色、与水反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO <讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实

第2节氮的循环导学案第一课时

第2节氮的循环导学案第1课时：氮气学习目标：1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。了解自然界中形成硝酸的过程。［来源: 3、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。重点、难点：一氧化氮和二氧化氮的性质预习点1:自然界中氮的转化 (1)自然界中，能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物的是什么？，经复杂的生物转化形成各(2)植物的根从土壤中吸收的种_________ ，最后转化成______ (3)___________ 在条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入预习点2：人类活动的影响人们通过化学方法把空气中的氮气转化为_______________ ，再根据需要把—化成各种含氮化合物，某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。预习点 3:氮的固定 ⑴概念：的方法叫氮的固定。 ⑵分类: (约占10% (约占90% I_______ :主要是 __________________ 预习点4: “雷雨怎么能发庄稼？”试写出涉及的化学方程式。预习点5:可逆反应是指有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应: H2+O2 =2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗?

【问题生成【探究1】1、根据你的知识积累，氮气应该有哪些物理性质？物理性质：纯净的氮气是一种 __________ 色、 _______ 味、 __________ 气体。说明：实验室收集氮气时不能用排空气法，只能用 _______________________ 法。【探究2】2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合价，氮气应该具有哪些化学性质？氮气是由氮原子构成的可见氮气分子的结构很氮气主要的化学性质：味、分子，两个氮原子之间共用 ________ 对电子，由此化学性质是 ________ （填活泼或不活泼）。（1）氮气与氢气的反应方程式： _______________ 反应特点：（2）氮气与氧气反应: 通常状况下氮气和氧气溶于水的，但在放电条件下，却可以直接化合生成思考与交流：实验室如何收集NO 和N02? 色，— 方程式：【探究3】3、一氧化氮和二氧化氮的物理性质的比较? 【探究4】4、一氧化氮和二氧化氮有哪些重要的化学性质? 【探究5】5、NO 、NO 2的性质实验