精品解析：广东省五校协作体2018届高三1月联考理综化学试题(解析版)

广东省五校协作体2018届高三第一次联考试卷理科综合

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 下列说法正确的是

A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B. 合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物

C. 去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似

D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

【答案】A

【解析】

A、焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，选项A正确；

B、地沟油是油脂，不属于高分子化合物，选项B错误；

C、苹果放在空气中久置变黄是发生了氧化还原反应，而纸张久置变黄不是氧化还原反应，原理不同，选项C错误；

D、煤的气化、液化属于化学变化，选项D错误。答案选A。

2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是

A. 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3N A

B. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4N A

C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2N A

D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为N A

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．4.6gNO2的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol原子；4.6gN2O4的物质的量为0.05mol，其中含0.3mol原子。所以4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3N A，A正确；

B．乙烯分子中有６个共价键，所以1mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A，B不正确；

C．不知道溶液体积，无法计算0.1mol·L-1的硫酸溶液中所含H+的数量，C不正确；

D．没有注明是否为标准状况，无法计算11.2L氢气的物质的量，所以无法计算氢氧燃料电池中消耗11.2L 氢气时转移的电子数，D不正确；

答案选A。

3. 已知(x)、(y)、(z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（）

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x的同分异构体只有y和z两种

【答案】D

【解析】

A、立方烷Z的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，选项A正确；

B、苯的12个原子在同一平面，乙烯的6个原子在同一平面上，若x (苯乙烯)两个面旋转到同一面，则所有原子在同一平面上，而y、z分子中均存在烷或环烷的结构，根据甲烷正四面体结构特点，两者的所有原子不可能处于同一平面，选项B正确；

C、x、y中均含有碳碳双键盘，均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，选项C正确；

D、x的同分异构体除了y 和z两种外，还可以有CH≡C-CH2CH=CHCH2C≡CH等，选项D不正确。答案选D。

点睛：本题考查物质的分类、等效氢和同分异构体等，注意根据结构来解答。易错点为选项B，有机分子空间结构的判断是一个难点，应该明确甲烷正四面体结构、乙烯分子中6个原子共平面、苯分子中12个原子共平面、乙炔4个原子同一直线等。

4. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项操作现象结论

液体分层，下层呈紫红

该溶液中存在I-

A 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置

色

B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3溶于氨水

C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性

D SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

A、向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含I-，选项A错误；B．Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，选项B错

误；C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2+有还原性，选项C正确；D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，说明SO2有还原性，选项D 错误。答案选C。

5. 如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（）

A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

B. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1

D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

【答案】C

【解析】

【分析】

左边为氢氧燃料电池，磷酸为电解质，通入氢气的一极a极为负极，通入氧气的一极b极为正极，右边为电解氯化钠溶液的电解池，连接正极的c极为阳极，连接负极的d极为阴极。

【详解】A．电子流向为：电极a→电板d，电极c→电极b，电子不能在溶液中流动，选项A错误；B．电极b为正极，酸性条件下氧气得电子与氢离子反应生成水，发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，选项B错误；

C．根据得失电子守恒，在电极a 参与反应的气体氢气体积在相同状况下与在电极c产生的气体氯气体积为1：1，选项C正确；

D．c端产生氯气，为了防止大气污染，应在c 端的U形管口连接导管通入到NaOH溶液中吸收氯气，选项D错误；

答案选C。

6. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D. 简单离子的半径：Z＜X＜Y

【答案】A

【解析】

【分析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析作答。

【详解】A．M 的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能分别与Z、R 的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4反应，故A正确；

B．Y 的单质F2的非金属性很强，直接与水反应而不能从含R简单离子Cl-的水溶液中置换出Cl2，故B错误；

C．X、N 两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体，熔点很高，故C错误；

D．O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故D错误；答案选A。

【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。

7. 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）

A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)?c(OH－) = c(CH3COO－)?c(H＋)

B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋) 【答案】D 【解析】【分析】【详解】A.在曲线上任一点均存在电荷守恒：c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，选项A正确；

B.点①所示溶液是醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，电荷守恒有c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料

守恒有2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，选项

B正确；

C.点②所示溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)= c(CH3COO-)，选项C正确；

D.点③所示氢氧化钠与醋酸完全中和，为醋酸钠溶液，呈碱性：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c (H+)，选项

D不正确；

答案选D。

8. 科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏度的电力学传感材

料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。

量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成

氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集

得到174.5℃馏分12mL。

物质C2H5OH CH3SiCl3ClCH2SiCl3ClCH2Si(OEt)3

相对分子质46 149.5 184 212.5

量

熔点/℃－114.1 －77.8 ——

沸点/℃78.3 66.4 116.5 174

密度/g·mL 0.79 1.30 1.47 1.02

已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

(1)连接好装置后，检验装置气密性的操作是：_________________________________；

(2)A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________________________；

装置C的作用是：_____________________；E中所装液体是：______________；

(3)装置D中发生反应化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 →ClCH2SiCl3 + HCl

②__________________________________________________________________；

球形冷凝管的作用是：________________________；

(4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该

__________________________________________________；

(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是：_______________(保留两位有效数字)。

【答案】(1). D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水，微热A，若B中导管口出现气泡，停止加

热后导管中液面上升，说明装置气密性完好(2). MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(3). 干燥氯气(4). 氢氧化钠溶液(5). ClCH3SiCl3 + 3EtOH→ClCH2Si(OEt)3 + 3HCl(6). 冷凝回流(7). 在D和E之间增加一个装有碱石灰的干燥管(8). 33%

【解析】

（1）连按好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水，微热A，若B中导管口出现气泡，停止加热后导管中液面上升，说明装置气密性完好；（2）A装置中二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，发生反应的离子方程式是：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；装置B是除去氯气中含有的氯化氢，装置C 的作用是干燥氯气；氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中所装液体是氢氧化钠溶液，以吸收未反应的氯气；（3）装置D 中CH3SiCl3与Cl2反应生成的ClCH3SiCl3迅速与EtOH反应生成ClCH2Si(OEt)3，发生反应的化学方程式为：①CH3SiCl3+Cl2→ClCH2SiCl3+HCl②ClCH3SiCl3+3EtOH→ClCH2Si(OEt)3+ 3HCl；球形冷凝管的作用是：冷凝回流；（4）氯甲基三乙氧基硅烷易水解，装置E中的水蒸气若进入装置D，可能会导致实验失败，应该在D和E之间增加一个装有碱石灰的干燥管；(5) 根据反应①CH3SiCl3+Cl2→ClCH2SiCl3+HCl②ClCH3SiCl3+3EtOH→ClCH2Si(OEt)3+ 3HCl，设产率为x，得到关系为：CH3SiCl3~~~~~~~~~~~~ClCH2SiCl3~~~~~~~~ClCH2Si(OEt)3

149.5g 212.5g

1.30 g/mL?20mL?x 1.02g/mL?12mL

故x=1.02g/mL12mL149.5g

1.30?g/mL20mL21

2.5g

??

?

??

100%=33%。

9. 利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

②K sp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4，H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH

后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过

____________mol·

L -1。 (4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO 4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO 4·H 2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

【答案】

(1). 80 (2). 酸式 (3). MnO 4-＋5Fe 2+＋8H +＝Mn 2+＋5Fe 3+＋4H 2O (4). 取少量溶液Ⅰ于试管中， 滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe 3+已经除尽 (5). 2×10-2 (6). CaCO 3 (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶 (9). Zn-2e -＝ Zn 2+、Cu-2e -＝Cu 2+ 【解析】

（1）溶解操作中需要配制含铜32g·L -1的硫酸铜溶液 1.0L ，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为m （CuSO 4）=

32g /L 1.0L 160

64

??=80g ；（2）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，取用

KMnO 4溶液应使用酸式滴定管；MnO 4-将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时MnO 4-被还原为Mn 2+，发生反应的离子方程式为：MnO 4-+5Fe 2++8H +＝Mn 2++5Fe 3++4H 2O ；若要检验调节pH 后溶液中的Fe 3+已除尽的方法是取少量溶液Ⅰ于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe 3+已经除尽；（3）溶液pH=5，c （OH -

）=10-9mol/L ，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过

()

20

2

210109-?-mol/L=2×10-2 mol/L ；（4）由以上分析

可知固体I 的主要成分除 FeAsO 4、Fe(OH)3外还有CaCO 3，操作I 从溶液中获得晶体，可蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）电解粗铜（含锌、银、铂杂质）制备纯铜，阳极发生氧化反应，阳极发生的电极反应方程式为Zn-2e -＝Zn 2+、Cu-2e -＝Cu 2+。

点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，易错点为调节PH=5时，可生成 FeAsO 4、Fe(OH)3、CaCO 3沉淀，过滤后溶液Ⅰ主要含有Cu 2+、Na +，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，结晶得到硫酸铜晶体，以此解答该题 。

10. 近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。

(1) 对于2NO(g) + 2H 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g) △H = ? 665 kJ/mol 的反应分三步完成： ① 2NO(g) = N 2O 2(g) (快)

② N 2O 2(g) + H 2(g) = N 2O(g) + H 2O(g) (慢)

③ ______________________________ (快)，请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)

(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)△H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：______________。

该反应在一定条件下达到平衡后，为了能加快反应速率并让反应向正方向移动，可采取的措施有：

（）

A．适当升高温度B．适当降低温度C．压缩体积增大压强D．使用正催化剂

该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(填“增大”、“减小”和“不变”)

(3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表：

T(K) k T(K) k T(K) k

143 1.48 × 105273 1.04 × 104514 3.00 × 103

195 2.58 × 104333 5.50 × 103613 2.80 × 103

254 1.30 × 104414 4.00 × 103663 2.50 × 103

由实验数据测到v(正)~c(O2)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____点(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

【答案】(1). N2O(g) + H2(g) = N2(g) + H2O(g)(2). ②(3). 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)△H = ?747 kJ/mol(4). C(5). 不变(6). b(7). 升高温度，平衡向吸热方向移动，即是逆向移动，c(O2)降低(8). 升高温度，反应速率下降

【解析】

（1）对于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) 分三步完成，则第三步反应由总反应式减去反应①、②得：③N2O(g) + H2(g) = N2(g) + H2O(g)；整体反应速率由最慢的化学反应过程决定，因此决定此总反应速率的是第②步的反应；（2）用催化剂把NO 与CO反应转化为两种对大气无污染的气体氮气和二氧化碳，反应方

程式为：2NO+ 2CO= N2+ 2CO2，已知④2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H4=-665kJ/mol ；⑤H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) △H5=-41kJ/mol，根据盖斯定律，由④-⑤?2得反应2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)△H =△H4-△H5?2=-665kJ/mol -（+41kJ/mol）?2= ?747 kJ/mol；反应2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)为正反应为气体体积缩小的放热反应，A.适当升高温度，化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，选项A不符合；B.适当降低温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，选项B不符合；C.压缩体积增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正方向移动，选项C符合；D.使用正催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动，选项D不符合。答案选C；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变；（3）由实验数据测到v(正)～c(O2)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时。反应重新达到平衡，则变为相应的点为b点，因为升高温度，平衡向吸热方向移动，即是逆向移动，c(O2)降低；升高温度，K值减小，正反应速率下降。

11. [化学——选修 3：物质结构与性质]

(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是

_______________。

(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。

(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③若Fe原子半径为rpm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

【答案】(1). [Ar]3d5(2). Fe3＋的3d轨道为半充满状态，能量低稳定(3). 3(4). 哑铃(或纺锤) (5). 正四面体形(6). sp3(7). 4:3(8). 4(9).

【解析】

（1）Fe为26号元素，Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，Fe3＋的3d轨道为半充满状态，能量低稳定，故Fe3+比Fe2+稳定；（2）因为氮原子的最外层有5个电子，其中2个是成对的，剩下的三个电子占据了三个p轨

道，并且垂直分布，这样能量才能最低，则N的基态原子电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃或纺锤形；（3）(NH4)2SO4阴离子SO42-的中心S原子的价层电子对为：孤对电子数6－2×4+2＝0，成键电子对

数4，sp3杂化，其立体构型是四面体形；NH4+中N 原子杂化轨道数为1

2

×（5+4-1）=4，采取sp

3杂化方式；（4）①根据晶胞的结构可知，δ晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子，这样的原子有8个，所以铁原子的配位数为8，α晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子，这样的原子有6个，所以铁原子的配位数为6，所以δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；②利用均摊法计算得γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×

1

8

+6×

1

2

=4；③由晶胞示意图可知，δ-Fe单质为体心立方堆积，铁原子为面心和顶点，则一个晶胞中Fe的个数为1+8×

1

8

=2，一个晶胞的质量为

562

A

N

?

，体心结构中，体对角线长为4rpm，晶胞边长为

10

3

-

，晶胞体积为

10

3

3

-

（）cm3，故密度为10

3

562

4r10

3

A

N

-

?

?

（）。

12. 格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：

由A( )合成 I ( )的流程图：

（已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）

(1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；

(2) 写出由A制备的化学方程式_________________________；

(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃( )加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为

_____________________；

(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；

(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)

① 芳香族化合物② 二元醇③ 分子中有5种化学环境的H

(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮( )为原料合成

（）______________________。

【答案】(1). 环己醇(2). 消去反应(3).

(4). (5).

(6). 或(7).

【解析】

（1）物质A()的名称为环己醇；B转化为C是溴化反应引入溴原子，则B为，由

生成的反应类型是消去反应；（2）由A制备是醇氧化生成酮，反应的化学方程式为：

；（3）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃中不存在碳碳双键，其结构简式为：；（4）I ( )由H 酸化而得，则H为，结合F和H可推出G为

，在强碱的醇溶液中发生消去反应生成H（）的化学方程式为：

；（5）的同分异构体，符合①芳香族化合物，则含有苯环，②二元醇，则含有二个醇羟

基，③分子中有5种化学环境的H，则高度对称，符合条件的结构简式有：或；（6）参照上述信息，A（）和溴化氢发生取代反应生成，在格氏试剂以及与环已酮()中转化为，

在浓硫酸催化下发生消去反应制得，合成路线为：

。