有机物燃烧规律总结

有机物燃烧规律总结

有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y CO O y x CxHy 2222

x )4(+??→?+

+点燃 烃的含氧衍生物：O H y CO O z y x CxHyOz 2222x )24(+??→?-++点燃 一、有机物的质量一定时：

规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x 成正比.

规律2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分

数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O

的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

规律3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同

例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是

A ．50g 乙醇和50g 甲醚

B ．100g 乙炔和100g 苯

C ．200g 甲醛和200g 乙酸

D ．100g 甲烷和100g 乙烷

解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B 、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为D 。

例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的

质量也一定，不符合上述要求的是

A ．甲烷、辛醛

B ．乙炔、苯乙烯

C ．甲醛、甲酸甲酯

D ．苯、甲苯

解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要

求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相

同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。

例3. 分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍

生物)，若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO 2则:

⑴A 的分子式为_______;B 的分子式为_______，C 的分子式为_________(C 的分子式有多

种可能，只写分子量最小的一种)。

⑵写出符合上述要求时，CH4和A 、B 、C 的分子组成必须满足的条件是__________（以

n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。

解析：A 、B 、C 中的碳的质量分数与甲烷中相同，⑴中A 、B 的分子式只要结合醇、醛的通式

就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可

推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。

答案：(1)A 、C 9H 20O B 、C 8H 16O C 、C 10H 8O 2 (2)C n H 4n －16m O m

二.有机物的物质的量一定时：

规律4.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗

氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个

氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含

氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍

生物改写为CxHy·(H 2O)n 或CxHy·(CO 2)m 或CxHy·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式，再按①比较

CxHy 的耗氧量。

规律5.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的

个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2

或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例3.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A ．C 3H 4和C 2H 6

B ．

C 3H 6和C 3H 8O C ．C 3H 6O 2和C 3H 8O

D ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2

解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8，B 、C 、D 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O)，C 中的

C 3H 6O 2可改为C 3H 2·(H 2O)2，

D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2)，显然答案为B 、D 。

例4.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO 2，则X 与Y 之和可能是

A ．X+Y=5

B ．X+Y=7

C ．X+Y=11

D ．X+Y=9

答案：C

例5：有机物A 、B 只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A 和B 完全燃烧时，消耗氧

气的量相等，则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ( )

A.8n

B.14n

C.18n

D.44n

解析: A 中的一个碳原子被B 中的四个氢原子代替，A 和B 的分子量相差8的倍数，即答

案A. 如果A 和B 的分子组成相差若干个H 2O 或CO 2 ，耗氧量也不变，即分别对应答案C

和D 。

三.有机物完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比一定时：

规律6：有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a:b ，则该有机物中碳、氢

原子的个数比为a:2b ，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗

氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

例6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可

以得出的结论是

A ．该有机物分子中C:H:O 原子个数比为1:2:1

B ．分子中C:H 原子个数比为1:2

C ．有机物必定含O

D ．无法判断有机物是否含O

答案：B 、D

例7.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n －1)，此烃可能是

A ．烷烃

B ．单烯烃

C ．炔烃

D ．苯的同系物

答案：C

例8.某有机物6.2g 完全燃烧后生成8.8g 二氧化碳和0.3mol 水，该有机物对氢气的相对密度为

31．试求该有机物的分子式．答案：C 2H 6O(乙醇)

例：写出有机物燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为0.5、1、2的分子式（ 抽象成(CHx)mOn

的形式）

5.0)

()(22=O H n CO n 、 、 、

1)

()(22=O H n CO n 、 、 、

2)

()(22=O H n CO n 、 、 、

四.有机物完全燃烧前后气体体积的变化

1.气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关

①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0

②若y>4，燃烧前后体积增大，14

-=

?y V ③若y<4，燃烧前后体积减少，41y V -=? 2.气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通

过差量法确定即可。

例9.120℃时，1体积某烃和4体积O 2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，

该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

(A)1 (B)2 (C)3 (D)4

解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能

在4体积氧气里完全燃烧即可答案：D

例11.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复

到原状态，所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH 4 C 2H 4

(B)CH 4 C 3H 6 (C)C 2H 4 C 3H 4 (D)C 2H 2 C 3H 6

答案：B 、D

3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧，燃烧后水为液态的计算

例10：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L 的氧气中，

经点燃，醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ，将气体经CaO 吸收，体积又减少2.8L(所

有体积均在标况下测定)。 则：3.4ɡ醇中C 、H 、O 的物质的量分别为:C____； H______；

O_______；该醇中C 、H 、O 的原子个数之比为___________。

解析：设3.40ɡ醇中含H 、O 原子的物质的量分别为x 和y 则:

x+16y=3.40ɡ－2.80L/22.4L·mol －1×12ɡ·mol －1 ……方程① x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol －

1 ……方程② ⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。

答案：C. 0.125 mol 、H. 0.300 mol 、O.0.100 mol ；

该醇中C 、H 、O 的原子个数之比为 5∶12∶4

五.一定量的有机物完全燃烧，生成的CO 2和消耗的O 2的物质的量之比一定时：

1.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况：符合通式(C x H y )m (H 2O)n

例11.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该

有机物可能是(体积在同温同压下测定)

A ．C 2H 4

B ．

C 2H 5OH C ．CH 3CHO

D ．CH 3COOH

解析：产生的CO 2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol ，则含2mol 的C 原子，

完全燃烧时只能消耗2mol 的氧气，剩余的1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol ，

即该有机物可以是A ，从耗氧量相当的原则可知B 也正确。答案为A 、B 。

2.生成的CO 2的物质的量等于消耗的O 2的物质的量的情况：符合通式C n ·(H 2O)m

3.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况

⑴若CO 2和O 2体积比为4∶3 ，其通式为(C 2O)n ·(H 2O)m 。

⑵若CO 2和O 2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ·(H 2O)m 。

例12.有xL 乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要相同状态下氧气yL ，则混合气体中乙烯和

乙炔的体积比为

（ ） A ．y x y x --32 B ．y x x y --32 C ．y x x y 2652-- D ．x

y x y 6252-- 解析：设乙烯有aL ，乙炔有bL ；则有a+b=x

根据耗氧量有3a+2.5b=y

可知：a=2y －5x ；b=6x －2y 所以体积比为(2y －5x):(6x －2y) 答案：C

例13：某有机物X 燃烧时生成CO 2和H 2O ，1 mol X 完全燃烧时消耗O 2 3 mol.

（1）试写出X 可能的分子式(三种)： 。

（2）若X 不跟钠和氢氧化钠反应，0.1 mol X 与足量银氨溶液反应生成43.2 g 银，则X 的结

构简式为 。

解析：⑴设该物质的通式为(C x H y )m (H 2O)n (CO 2)k ，而该物质1 mol X 完全燃烧时消耗O 2 3

mol 。则有x+y/4=3，当x=1时，y=8，当x=2时y=4，x=3时y=0。⑵43.2 g 银的物质的量为

0.4mol ；0.1 mol X 与足量银氨溶液反应生成0.4mol 银，则该物质含有两个醛基。

答案：（1）C 2H 4、 C 2H 6O 、 C 3H 4O 2 （2）OHCCH 2CHO

例14：有机化合物A 、B 分子式不同，它们只可能含C 、H 、O 元素中的两种或三种。如果将

A 、

B 不论以何种比混合，只要混合物的物质的量之和不变，完全燃烧时所耗O 2和生成的水

的物质的量也不变。那么，A 、B 必须满足的条件是________________________________。若

A 是甲烷，则符合上述条件的化合物

B 中，分子量最小的是 ，

并写出分子量最小的含有甲基的B 的两种同分异构体的结构简式__________、___ ____。

答案：(A 与B 两分子中H 原子数相同，且相差n 个CO 2原子团，C 2H 4O 2，

H 3COOH/HCOOCH 3)

例15、A 、B 是两种式量不相等的有机化合物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物的总

质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。试写出两组符合上述规律的有机化合物的

化学式_____________________、_____________________，并回答A 、B 应满足的条件

_______________________________________________________________。

答案：总质量不变，燃烧后生成水的量一定，表明二者具有相同的含氢量。最简式相同

即满足题意。如C 2H 4与C 3H 6；C 2H 2与C 6H 6；A 、B 应满足的条件为：二者的含氢量相同。

例16、为某种需要，一些只含C、H、O的有机物，其分子式可用通式(CxOy)m(H2O)n(m，n，x，y均为正整数）表示。现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比恒为1:2。

（1）、此类有机物的通式可表示为__________________。

（2）、分子量最小的此类有机物的结构简式为__________________。

答案：1 mol该物质耗m(x－y/2)mol O2，生成mx mol CO2，由二者之比为1︰2知，x=y，故通式为(CO)m(H2O)n，当m=l，n=l时，分子量最小，为甲酸(HCOOH)。

例17、化合物CO、HCOOH、HOOC－CHO分别燃烧时，消耗O2与生成的CO2的体积比都是1:2。后两者的化学式可以分别看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是说，只要化学式符合[（CO）m（H2O）n](n、m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧生成的CO2和消耗的O2的体积比总是2:1。现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。回答下列问题：

（1）这些有机物中式量最小的化合物的化学式是乙二醛。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的式量为a和b（a

（3）、在这些有机物中，有一种化合物含有两个羧基。取0.2625克该化合物，恰好跟25.00ml 0.1000mol/LNaOH溶液完全中和。由此该化合物的式量为210，化学式应为C6H10O8。

答案：⑴设有机物的分子式为：CxHyOz，则有1 mol该物质耗(x+y/4－z/2)mol O2，生成x mol CO2，由二者之比为3︰4知：x+y=z，则有C x HyO(x+y/2)简化为通式：(C2O)n ·(H2O)m，当m=l，n=l时，分子量最小，为乙二醛（C2H2O2）；⑵碳原子相同，则分子式之间差一个或多个H2O所以（b－a）必定是18的整数倍；⑶消耗的NaOH是物质的量为2.5×10－3mol，化合物含有两个羧基则0.2625g该物质的物质的量为1.25×10－3mol则该化合物的式量为210。则有40n+18m=210，n、m均为正整数，则有n=3，m=5。

11、只含C、H、O三元素的两种有机物A和B，只要总物质的量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时，生成H2O 和消耗O2的物质的量也不变，已知A为C2H6O，则符合条件的B物质的通式是C2H6O(CO2)n，其中相对分子质量最小的分子式是C3H6O3，请写出符合此分子式的具有不同类分子结构的四种物质的结构简式：、、、。

有机物燃烧规律总结习题

1、8.8克饱和一元醛在空气中完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为（）

A、0.4mol

B、0.5mol

C、0.8mol

D、1.2mol

2、1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则x与y之和可能是（）

A、x+y=5

B、x+y=7

C、x+y=11

D、x+y=9

3、一定质量的某烃完全燃烧需要20g氧气，生成9g水，则该烃的分子式为（）

A、C3H8

B、C4H6

C、C5H10

D、C2H6

4、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以

得出的结论是（）

A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1

B、分子中C:H原子个数比为1:2

C、有机物必定含氧

D、可判断有机物是否含氧

5、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n－1)，此烃可能是（）

A、C4H10

B、C3H6

C、C5H8

D、C10H8

6、在下列烃中，等质量完全燃烧耗O2量最大的是（）

A、C3H8

B、C4H6

C、C2H2

D、C2H6

7、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）

A、C3H4和C2H6

B、C3H6和C3H8O

C、C3H6O2和C3H8O3

D、C3H8O和C4H6O2

8、下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（）

A、50g乙醇和50g甲醚

B、100g乙炔和100g苯

C、200g甲醛和200g乙酸

D、100g甲烷和100g乙烷

9．各取下列每组混合物12 g，不管各成分体积含量是多少，完全燃烧时总能得到17.6 g CO2

的组是（）

A. 苯和己炔

B. 乙醇和乙醚

C. 葡萄糖和甲酸甲酯

D. 乙醛和甲醛

10．下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是（）

A. 甲烷和甲酸甲酯

B. 乙烷和乙醇

C. 苯和甲苯

D. 乙炔和苯

11．两种有机物以任意质量比混合，如混合物的量一定时，充分燃烧后产生的CO2的量是一

定值，则混合物的组成不可能是（）

A. 乙酸和甲酸甲酯

B. 葡萄糖和甲醛

C. 乙烯和丙烯

D. 乙炔和丙炔

12、某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该

有机物可能是(体积在同温同压下测定)（）

A、C2H6

B、C2H5OH

C、CH3CHO

D、CH3COOH

13、120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，

该烃分子式中所含的碳原子数可能是（）

A、3

B、4

C、5

D、6

14、任取两种烃混合点燃，若生成的CO2的物质的量大于生成水的物质的量，则二种烃的组

合不可能的是（）

A．烷烃、烷烃B．烷烃、炔烃C．烯烃、炔烃D．烯烃、烯烃

15、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一恒定值的是（）

A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙烯、苯1，3—丁二烯

C．乙烯、乙醇、丙烯酸D．乙烯、环丙烷、2一丁烯

16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是，混合气体中（）

A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烯D．一定有乙炔

17、使m molC2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，达到平衡时生成p molC2H4。将平衡混合气体完全燃烧，生成了CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（）mol

A．2.5m+0.5n B．3m+n C．3m+n+2p D．2.5m+0.5n－3p

18、有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )

A、8n

B、14n

C、18n

D、44n

19、一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若其中水的质量为21.6g，则CO2的质量为（）

A．1.4g B．15.6g C．30.8g D．无法计算

20、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H2 、C3H6

21、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：（）

A、CH4，C2H4

B、CH4，C3H6

C、C2H4，C3H4

D、C2H2，C3H6

22、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n－1)，此烃可能是

A、烷烃

B、单烯烃

C、炔烃

D、苯的同系物

23、在下列烃中，①等质量完全燃烧耗O2量最大的是（）；②等物质的量完全燃烧耗O2量最大的是（）

A、C3H8

B、C4H6

C、C2H2

D、C2H6

24、完全燃烧一定质量的乙烯和某烃的混合气体后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算：（1）确定该气态烃的分子式；（2）该烃在原混合气体中所占的物质的量分数（气体体积和质量均在常温下测定）。

解析：气体体积和质量均在常温下测定，则有左后测量气体质量为CO2，设有混合气体1g则有质量差△m=2.96g－1g＝1.86g

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O △m

12x+y 44x 32x－y

1g 1.86g

则有y=3.38x，即该混合气体C：H＝1：3.38

而乙烯C：H＝1：2，则另一种烃的最简式至少C：H=1：4，而这种烃只有甲烷。

设有混合气体中甲烷amol，乙烯bmol，则有16a+28b=44（a+2b）/2.86

a：b=9：2即甲烷在混合气体中的物质的量分数为9/11

25、标准状况下1.68L可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通人足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

解析：⑴若将产物通人足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g即为澄清石灰水吸收CO2生成CaCO3的质量为15.0g；则有：

CO2 ～CaCO3

44 100

x 15.0 x=6.6g

足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g，即CO2和水的质量为9.3g

m(H2O)＝9.3－6.6＝2.7g

⑵据⑴可知n(H2O)＝0.15mol；n(H2O)＝0.15mol

可知该气体中C：H＝1：2

标准状况下1.68L该气体的物质的量n＝0.075mol

则有该气体的分子式为：C2H4

⑶因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气体可能是C4H6和H2或C3H8和CO，C3H6和CH2O2等.

26、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是

A．分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3

B．分子中C、H个数比为1∶2

C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素

27、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是

A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6D．C2H2

28、1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是

A．CH4B．C2H6C．C3H4D．C2H2

29、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中

A．混和气体中一定有甲烷B．混和气体中一定有甲烷和乙烯

C．混和气体中一定有乙烷D．混和气体中一定有乙炔

30、某化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是

A ．该化合物仅含碳、氢两种元素

B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

C ．无法确定该化合物是否含有氧元素

D ．该化合物中一定含有氧元素

31、常温常压下，50 m1，3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL 。则3种烃可能是

A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4

B ．

C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6

C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8

D ．C 2H 4、C 2H 6、C 2H 2

32、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO

2和H 2O 的物质的

量随着混合烃物质的量的变化如图所示。则下列对混合烃的判断正确的是

①一定有C 2H 4 ②一定有CH 4 ③一定有C 3H 8

④一定没有C 2H 6 ⑤可能有C 2H 2 ⑥可能有C 2H 2

A ．②⑤⑥

B ．②④

C ．②④⑥

D ．②③

33、为了测定一种气态烃A 的化学式，取一定量的A 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO 2、CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A 的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：

g CO g g 76.132.152.22生成增重增重甲：燃烧产物点燃碱石灰浓硫酸??→???→???→?

g 4g 64.0g 60.5CuO 增重增重增重乙：燃烧产物石灰水灼热碱石灰??→????→???→?

试回答：（1）根据两方案，你认为能否求出A 的最简式?

（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A 的最简式。

（3）若要确定A 的分子式，是否需要测定其他数据?说明其原因。 解析：(1)乙方案中是先将燃烧产物通过碱石灰，增重的5.6 g 是生成的CO 2和H 2O 的质量之和，因此无法求出CO 2和H 2O 各是多少。甲方案可以根据浓H 2SO 4增重量得出生成H 2O 2.52 g ，由碱石灰增重量得出生成CO 2 1.32 g ，且根据燃烧所得CO 2的质量得生成的CO 为1.12 g 。故甲方案能够求得A 的最简式。

(2)由甲方案得：生成H 2O 2.52 g ，mol mol g g H n 28.021852.2)(1

=??=-；生成CO 2共(1.32+1.76) g ，mol mol

g g C n 07.04408.3)(1=?=- mol 。 则A 的实验式：N(C)：N(H)=0.07：0.28=1：4，即CH 4。

(3)不需要再测定其他数，因为该实验式中，H 的含量已达到最大，故A 的实验式就是A 的分子式。

答案：(1)甲方案能求出A 的实验式，乙方案不能。

(2)A 的实验式CH 4

(3)不需要。因为该实验式中，H 的含量已达最大，实验式就是分子式。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

B C A B C D B D C A D

12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

B A A

C A A B C B B

D C

23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 DB ———— B C B A C AD B ——