湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

衡阳市八中2018年下期期末考试试题

高一化学

考生注意:

1.本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上。

2.可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质中，不属于合金的是（）

A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝

2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（)

A. Na-遇湿易燃物品

B. Na2O2-氧化剂

C.浓硫酸-易爆品

D. KOH--腐蚀品

3.下列实验不合理的是（ )

A.用浓硫酸干燥SO2,选③

B.从食盐溶液中获取NaCl，选②

D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④

C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①

4.下列解释不科学的是（）

A.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2

B.在溶洞中当溶有Ca (HCO3) 2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石

C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素

D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温

5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）

A.氯气

B.金属铝

C.氯化钠

D.汽油

6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（)

A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是lmol.L-1

C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL lmol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等

7.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A. 1 mol Cb与足量的铁反应转移的电子数是2N A

B.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是N A

C. 0.1 mol?L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 N A

D. 32gO2中含有的原子数是N A

8.下列表述不正确的是（）

A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）

A. NO

B. Na2O

C. SO2

D. FeCl2

10.下列反应中，水只作氧化剂的是（）

11.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（

）

A. Na与氧气

B.澄清石灰水与二氧化碳

C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液

D. Al与稀盐酸

12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（)

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-=HCO3-

13.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）

①澄清石灰水②H2S溶液③KMn04酸性溶液④氯水⑤品红溶液

A.①②③

B.②③④

C.除①以外

D.全部

14.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）

A.向Al2(S04) 3溶液中加入过量NaOH溶液

B.向CuS04溶液中加入NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D.向溶液中加入稀盐酸

15.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）

A.氮的氧化物都是酸性氧化物

B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

C. N02与H20反应生成HN03,所以N02是酸性氧化物

D. N0和N02均有毒

16.高铁酸钠（Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是（）

A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

17.在探宄SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

18.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A.含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量 Fe3+的溶液中：NH+、Na+、I-、SCN-

19.下列叙述中正确的是（）

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解.

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

20.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）

A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

21.浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）

A. BaCl2NaOH NaHCO3

B. Na2CO3MgCl2H2SO4

C.AlCl3NH3 H2O NaOH

D. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4

22.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol?L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合

物，能得到铁的质量为（)

A. 11.2g

B. 2.8g

C. 5.62g

D.无法计算

第II卷（非选择题，共56分）

二、填空题（本题包括5小题，每空两分，共56分）

23. (14 分）

金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1) Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为。

(2)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用。

(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式），它能杀菌消毒是因为有性。

(4)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是。

(5)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是。

(6)向一铝制易拉罐中充满C02后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是 (用化学方程式表示）。

24. (10分）按要求回答下列问题：

(1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是，写出氯化镁的电离方程式

。

(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2Og，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。

AA.容量瓶洗涤干净后未干燥

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.定容时俯视刻度线

D.烧杯和玻璃棒未洗涤

25.(12分）I、KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内 ) 。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

II、己知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O24O2

(1)该反应中的还原剂是 .

(2)该反应中被还原的元素是，还原产物是。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了 mol电子。

26. (12 分）

纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

己知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃;③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答：

(1)装置IV中发生反应的化学方程式为。

(2)试管II中的试剂是 , 装置V的作用是。

(3)裝置VI最好选用下列装置中的 (填标号)。

(4)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的分离方法。

(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。

A.先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯

B.先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯

C.同时点燃I、IV两处酒精灯

27.(10 分）

I、将5g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为，所得溶液中溶质的物质的量浓度为(假设溶液体积变化忽略不计)。

II、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol ? L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

(1)混合物中MgCl2的质量 g

(2)P点表示盐酸加入的体积_ ml

〖精选5套试卷〗2021学年上海市闸北区高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 2．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 3．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥ 4．下列说法错误的是( ) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）

A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．铜表面有气泡生成 6．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率 7．下列有关化学用语正确的是( ) A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．N2的结构式：N=N D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl 8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列有关化学键的说法中，正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A．甲烷和苯均属于烃 B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2

4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D

湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一上学期期中考试物理试题及答案

雅礼中学2018-2019学年高一第一学期期中考试物理试卷时间: 90 分钟满分: 100 分一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，第1-8 题只有一项符合题目要求，第9-12 题有多项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全得2 分，有选错的得0分。） 1.在物理学的发展史中，有一位科学家开创了以实验和逻辑推理相结合的科学研究方法，研究了落体运动的规律，这位科学家是 A.伽利略 B.安培 C.库伦 D.焦耳 2.物体做匀变速直线运动的位移-时间图象如图所示，由图中数据可求出的物理量是 A.可求出物体的初速度 B.可求出物体的加速度 C.可求出物体的平均速度 D 可求出物体通过的路程 3.下列说法正确的是A.木块放在桌面上受到向上的弹力是由于木块发生微小形变产生的；B.相对运动的物体间一定有滑动摩擦力存在；C. 相互压紧的粗糙物体之间总有摩擦力存在；D.线能织成布，靠的是纱线之间的静摩擦力的作用 4.有下列几种情景，请根据所学知识选择对情景的分析和判断正确的说法A.点火后即将升空的火箭，因火箭还没运动，所以加速度一定为零 B.高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车，因轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大 C.高速行驶的磁悬浮列车，因速度很大，所以加速度也一定很大 D.100 米比赛中，中比乙跑得快，说明甲的加速度大于乙的加速度 5.如图所示，放在水平桌面上的木块A 处于静止状态，所挂的砝码和托盘的总质量为0.6Kg,弹簧测力计读数为2N，滑轮摩擦不计。若轻轻取走盘中的部分砝码，使总质量减少到0.3Kg 时，将会出现的情况是(g=10m/s2) A.A 向左运动 B.A 向右运动 C.弹簧测力计的读数将变化D.A 对桌面的摩擦力变小 6. 如图所示，粗糙的A、B 长方体木块叠在一起，放在水平桌面上，B 受到水平方向的3N 力的牵引，但A B 仍然保持静止，B 木块受力个数为 A.3 B.4 C.5 D.6

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷

上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）

(完整版)湖南省长沙市雅礼中学2016-2017学年高一上学期期中考试数学试题含答案,推荐文档

雅礼中学2016级高一第一学期期中考试数学试题卷 (考试范围：必修1 时量：120分钟满分：150分) 命题人：李云皇审题人：杨日武本试题卷包括选择题、填空题、和解答题三部分，共3页，时量120分钟，满分150分．一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合M ={1,2,3}，N={2,3,4}，则下列式子正确的是）（A ） M N （B ） N M （C ） M N ={2,3} （D ） M N={1,4} 2.计算的结果为（）（A ）（B ）（C ）（D ）3 2a 16a 56a 65a 3.若f(2x+1)=x 2-2x,则f (2) 的值为（）（A ）- B. （C ） 0 （D ） 13434 4.定义Ａ-Ｂ＝{x|x ∈A,且x B} ,若Ａ＝{1,2,4,6,8,10},Ｂ＝{1,4,8} ，则Ａ-Ｂ＝（） ?（A ）{4,8} （B ）{1,2,6,10} （C ）{1} （D ）{2,6,10} 5.下列四个函数中，在(0,+)上是增函数的是( ) ∞ （A ） f(x)= （B ） f(x)=x 2-3x （C ） f(x)=3-x D. f (x)=-|x | 6．已知函数f(x)= ，则f(f()) （）19（A ）（B ）（C ）（D ）12141618 7．设f(x)=3x +3x-8，用二分法求方程3x +3x-8=0在x ∈(1,2)内近似解的过程中得f(1)<0,f(1.5)>0,f(1.25)<0，则方程的根落在区间（）（A ） (1,1.25) （B ） (1.25,1.5) （C ） (1.5,2) （D ）不能确定 8．已知，则（）（A ）a>b>c （B ）a>c>b （C ）c>a>b （D ）c>b>a 9．已知a 0且a 1，函数y log x ，y ax ，y x a 在同一坐标系中的图象可能是

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

上海市浦东新区高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

湖南省长沙雅礼中学2020-2021学年高一上学期入学语文试题

湖南省长沙雅礼中学2020-2021学年高一上学期入学语文试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列词请中加点字注音没有错误的一项是（） A．凫．水（fū）愧作．（zà）中流砥．柱（dǐ）怏．怏不乐（yāng） B．惬．意（qiè）骊．歌（lí）相．形见绌（xiāng）梦寐．以求（mèi） C．追溯．（sù）踌躇．（zhù）囊．萤映雪（ráng）参差．不齐（cī） D．璀璨．（càn）亵读．（dú）咬文嚼．字（juú）气冲斗．牛（dóu） 2．下列词请书写没有错误的一项是（） A．昂然挺立擎天撼地繁弦急管通霄达旦 B．怡然自得联续不断格物至知言行相顾 C．根深地固豁然惯通精血诚聚一泻千里 D．起承转合浩瀚无垠顶礼膜拜不可磨灭 3．下面语段横线上填人的词语，最恰当的一组是（）植物是能“说话”的。有时像久病的老妇人，发出断续的喘息声。而一旦获得 ____________的阳光，或者接受__________的水分，声音就会变得婉转悠扬。当变天刮风，它们就会轻轻地呻吟，似乎正在忍受某种痛苦。面对人类的侵扰，那些植物就会用尽最后的力气呐喊，或者通过________的年轮、________的树叶，以及时刻准备倒下的躯干，表达它们的抗议。 A．适量充分干巴枯槁 B．适度充裕干枯枯竭 C．适当充沛干涸枯黄 D．适宜充足干瘪枯萎 4．下列句子中没有语病的一项是（） A．言行不一致的人，是一种极不好的习惯。 B．生活的最重要部分不是去生活，就是对生活的思考。 C．充满功利色彩的教育，只能培养出只有小聪明而无大智慧。 D．一个连教育都得不到尊重的民族是很难屹立于世界民族之林的。 5．下列关于文学作品中的人物的说法，有错误的一项是（） A．曹操在正史的记载中颇受赞誉，而在《三国演义》中则被塑造成难以捉摸，复杂多

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）

2019年最新题库学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末

上海市北郊高级中学第一学期期末考试高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定