钠及其化合物专题练习测试

精心整理

钠及其化合物专题训练

一、选择题

1．(2016·唐山模拟)下列做法不正确的是( )

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3

C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2

D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

2．A ．B C ．D ．

3A ．C ．4A B C D 5A 2O 2

B ．

C ．

D 6．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )

A ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3

B ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应

D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与H 2O 和CO 2反应

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是( )

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

8．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D

9

确的是

10() A

B

C

D

11将甲投入

入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()

A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol

B．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol

C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定

D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·L－1

12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

二、非选择题

13.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，

B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A与G反应的现象是_______________________________________________。

(2)A

(3)H，

(4)

①

气体，共可消耗

14

(1)

，

(2)

a

(3)

(4)

________________________________________________________________________；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，

________________________________________________________________________。

15．(2016·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U型管增重8.80 g。

(1)B瓶中装的试剂为_________________，C装置的作用是

________________________________________________________________________。

(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：

回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________

________________________________________________________________________。

1.NaHCO3。

2.CO3和O2，

A B项错误；选项C

3.D项，Na2CO3

4.

5.

Na2O0.2mol，

H2SO4是强酸，正确；D项，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。

6.解析：选A A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。

7.解析：选C小苏打(NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A错误；纯碱和小苏打中都含有Na＋，所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。

8.解析：选B根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

9.解析：选D A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。

10.解析：选D由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不

分解，D

11.x L，

2CO2

2

x L

由x完全反应，

的

3

含量，O2的含量：n(Na2O2)4HCl

＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝4×0.08mol＋0.02mol＝0.34mol，故盐酸的物质的量浓度可能为＝3.4mol·L－1，D项正确。

12.解析：选B向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，其与Na2O2反应的质量变化如下(假设混合物中有2molNaHCO3)：

2molNaHCO31molO2，

固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl 无法确定。

13.解析：由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe(OH)3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2＋的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。

(4)常规解法：

CH4

2CO2

2H2

①×

2CH4

CH4、O2

(2)

(4)①

14.解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO。

答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于

(2)b、c(3)K2(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)

15.解析：方案一：实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出，NaOH 溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO2，B中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U型管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U 型管中干扰含量的测定。(1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U型管，干扰测定实验结果的准确性。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中。(3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x g、y g，

则，解得

量

(2)