高中化学第四章电化学基础第三节电解池时导学案新人教选修

第1章化学反应与能量转化

第2节电能转化为化学能——电解（第2课时）（电解原理的应用）【学习目标】

1.了解电解饱和食盐水，铜的电解精炼，电镀的原理。

2.掌握电解原理及其应用。

【学习重点难点】

电解原理及其应用。

【自学引导】

1．电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

(1)装置

(2)现象

①阳极上：。

②阴极上：。

(3)原理分析及电极反应

电解时U形管中，移向阳极，移

向阴极。

①阳极离子放电顺序：

电极反应：2Cl－—2e－=Cl2↑(反应)

②阴极离子放电顺序

电极反应：2H＋＋2e－=H2↑(反应)。

(4)总反应化学方程式：。

离子方程式：。

2．铜的电解精炼

(1)装置及电极材料

阳极材料：

阴极材料：

(2)电极反应

阳极：

阴极：

(3)阳极泥

铜的电解精炼过程中，粗铜中的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质。

3．电镀

(1)定义：应用原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。

(2)目的：使金属能力增强且增加金属表面的耐磨性和美观性。

(3)电镀池构成

镀层金属做，镀件做，含有的盐溶液做电镀溶液。

【自学检测】

1．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )

2．下列关于铜电极的叙述不正确的是( )

A．在镀件上镀铜时镀件作阴极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

3．下列描述中，不．符合生产实际的是( )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极

4．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－―→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

【互动探究】

1.电解饱和食盐水就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得

到了H2和Cl2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。（左图为实验装置，右图为离子交换膜电解槽）

（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?

（2）怎样初步检验两极产物的生成?

（3）结合教材，分析产生这种现象的原因。

2. 若提供一块粗铜（含Zn、Fe、 Ni、Au、Ag等杂质），一块纯铜，CuSO4溶液，电解槽，直流电源，如何根据电镀原理提纯粗铜，请设计实验装置。写出电极反应式

3. 不同离子导体的电解池的应用不同，如果阳极材料是铜、阴极材料是铁，电解质溶液是硫酸铜，通直流电之后阴阳两极如何变化？

【课堂检测】

1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

2．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)( ) A．电解时以精铜做阳极 B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

3．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是( )

A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液

B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中

C．Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解

D．在电镀过程中溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大

【当堂训练】

1．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶

液呈红色。下列说法正确的是( )

A．X是负极，Y是正极

B．Pt是阴极，Cu是阳极

C．CuSO4溶液的酸性增强

D．CuSO4溶液的酸碱性不变

【课后拓展】

1.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)( )

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

2．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是( )

A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极 B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极

C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极 D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极3．(2012·龙岩高二质检)根据金属活动性顺序，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的是( )

A B C D

阳极石墨棒Cu Cu Cu

阴极石墨棒石墨棒Fe Pt

电解质溶液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O

4，能使溶液恢复到电解前状态的正确组合是(双选)( )

a b C d

A Pt Pt NaOH NaOH

B C C NaCl HCl

C Cu Cu CuSO4Cu(OH)2

D Pt Pt H2SO4H2O

5

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_______

极，电极材料是_______，电极反应式为__________，电解质溶液

可以是__________。

(2)乙池中铁极电极反应式为__________，则乙池中滴入少量酚酞

试液，开始电解一段时间后，铁极附近呈__________色。

(3)若将乙中的石墨电极改为银电极，则乙池为______装置，电解一段时间后，溶液的浓度_________，现象__________________________。

6．在25℃时，用石墨做电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的是__________极，电极反应式为__________。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的c(H＋)为__________。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入__________ mol的__________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差______g，电解液的pH____(填“变小”、“变大”或“不变”)。

7．)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色－红色，碱色－黄色)回答下列问题：

(1)电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_____(填编号)；

①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；

④B管溶液不变色；

(2)写出A管中发生反应的反应式： _____________________________。

(3)写出B管中发生反应的反应式： ___________________________。

(4)检验a管中气体的方法是_________________________________。

(5)检验b管中气体的方法是_________________________________。

(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是__________________。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是

A．旧报纸B．香烟头C．废金属D．饮料瓶

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于N A

B．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N A

C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N A

D．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3N A

3．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol

4．实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O

B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解

C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）

B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）

C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

6．ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应

C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应

7．下列离子方程式书写不．正确的是

A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

8．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是

A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑

B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7

C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑

D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑

9．下列反应中，相关示意图像错误的是：

A．将二氧化硫通入到一定量氯水中

B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中

D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

10．下列说法错误的是（）

A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C．NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

11．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①35 mL水 2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃

②35 mL水 3.2 g Na2CO320 ℃24.3 ℃

③35 mL盐酸 2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃

④35 mL盐酸 3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃

下列有关说法正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

12．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误

．．的是

A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

13．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不．

正确

．．的是

A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，H2O2做氧化剂

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

14．已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6g 3He含有的中子数为2N A

B．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N A

C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N A

D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A

15．下列叙述中错误的是（）

A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．Na2S2O3?5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离

子方程式是_____。

（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol?L﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

①判断滴定终点的现象是_____。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3?5H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．下列物质为常见有机物：

①甲苯②1，3﹣丁二烯③直馏汽油④植物油

填空：

（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）；（2）能和氢氧化钠溶液反应的是______（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式______．

（3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（a）写出结构简式：A______；B_____

（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______

（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到_____种产物．

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

则反应①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。

②若分别用v A(N2)和v B(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则

v A(N2)______ v B(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_____________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

19．（6分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):

完成下列填空:

（1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。

（2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。

（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。

（4）检验滤液中是否含有SO42- 的实验方法__________。

（5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:

①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。

④冷却、称量所得沉淀的质量。

（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B

【解析】

【详解】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是B。

2．A

【解析】

【详解】

A. 常温常压下，22.4LCH4物质的量小于1mol，其含有的分子数小于N A，故A正确；

B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即0.1mol 与足量水反应转移的电子数为0.1 N A，故B错误；

C. 苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D. 1L1mol·L-1的磷酸物质的量为1mol，磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3N A，故D错误。

综上所述，答案为A。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．“吸入”CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B．“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B错误；

C．“吸入” CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正确；

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，物质的是量为1mol，结合阳极电极反应式2Na2CO3+C-4e －=4Na＋+3CO2↑，所以每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为1.3 mol，故D错误；

故选C。

4．D

【解析】

【详解】

A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正确；

B. 溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；

D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

5．A

【解析】

【详解】

A.向0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得: c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误;

C. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C错误；

D. 向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，

反应后溶液中溶质为NH4HCO3，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D错误；

答案为A。

6．C

【解析】

【详解】

ABS合成树脂的链节为，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：

，再将双键中的1个单键打开，然后将

半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

7．B

【解析】

试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；

B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B 错误；

C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；

D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。8．C

【解析】

【分析】

Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2。据此分析。

A．Mn2O7是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，A正确；B．P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，B正确；

C．N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D．N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【点睛】

Na2O2具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

9．B

【解析】

【详解】

A．当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；

D．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为B。

10．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B．塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项

C．NaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF)，C选项错误；D．加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；答案选C。

11．C

【解析】

【详解】

A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；

C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；

故选C。

12．B

【解析】

【详解】

A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

13．C

【解析】A. 在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正确；B. 根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C. 在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。

14．A

【解析】

【详解】

A 、6g 3He的物质的量为2 mol，1 mol3He含有的中子数为N A，2 mol 3He含有的中子数为2N A，选项A正确；

B、1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2N A，选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10，20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1 mol，1 mol C4H10中极性健数目为10N A，非极性键数目为3 N A，选项C错误；

D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的体积未给出，无法计算SO42－数目，选项D错误。

答案选A。

15．C

【解析】

【详解】

A. 过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正确；

B. 蒸馏时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；

C. 蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D. 分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：C。

【点睛】

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化偏低从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗I2标准溶液的平均值为20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g样品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，则m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，则Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数为×100%＝90.18%，故答案为：90.18%。

【解析】

【分析】

（1）碱性条件下二者发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子；（2）以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色；依据反应的定量关系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣计算碘单质消耗的硫代硫酸钠，计算得到样品中的质量分数。

【详解】

（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变，说明Na2S2O3反应完毕，滴定到达终点，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟