电离平衡和盐类的水解平衡

化学：《盐类的水解》第二课时教案(大纲人教版第二册)

★第二课时 ［引言］纯碱和小苏打分别指什么？ ［生］Na2CO3和NaHCO3 ［师］大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？ ［生］甲：蒸馒头时用乙：洗涤油污 ［师］为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？ ［生］因为它们都水解显碱性。 ［师］请同学们写出它们水解的方程式。 ［一个学生板演，其他学生在下面写］ Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH ［过渡］用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。 ［板书］二、影响盐类水解的因素 ［设问］同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。 ［演示］用pH试纸测同浓度的（1 mol·L－1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。 结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。 ［问］由以上实验来看，谁水解程度大？ ［生］Na2CO3 ［问题探究］为什么同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢？ ［学生甲］水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。 ［学生乙］对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO-3，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO-3，所以Na2CO3水解程度比NaHCO-3强。 [师]强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。 盐本身结合水电离出的H+或OH－能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。 ［板书］1.内因：水解的离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。 ［问］我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系？ ［生］Na2CO3的第二步水解就是NaHCO3的水解。 ［师］大家由此可得出什么结论吗？ ［生］多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。 ［师］那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？ ［生］Na2S ［师］同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小顺序是什么？ ［生］Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 ［师］请同学们做以下练习题。 ［投影］1.浓度为0.1 mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4②CH3COOH ③Na2CO3④

盐类的水解高考题汇编

专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度

高三化学盐类的水解知识点总结

水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

高中化学盐类的水解检测题带答案.doc

高中化学盐类的水解检测题带答案 高中化学盐类的水解检测题 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2 +OH- B.NH4Cl：+H2O NH3 H2O+OH- C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF：F-+H2O====HF+OH- 解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。 +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。 答案：C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、、 解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。

答案：D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,https://www.360docs.net/doc/b22922628.html,] 解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。 答案：B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。 答案：C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、 解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。 答案：D

盐类的水解平衡重点讲义

盐类得水解平衡 一、盐水解得实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出得H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 与中与反应得关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐得水解为中与反应得逆反应，但一般认为中与反应程度大，大多认为就是完全反应，但盐类得水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解得离子仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐得电离与水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液得酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS、 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

例1浓度为0、1mol/L得8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大得顺序就是（填写编号）____________、 二、影响水解得因素 内因：盐得本性、 外因：浓度、湿度、溶液碱性得变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大、 （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大、 （3）改变溶液得pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱得方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类、 例如Na2S与NaHS溶液溶液含有得微粒种类相同，它们就是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同、 比较盐溶液中离子浓度间得大小关系、 （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解得离子] ＞[水解后呈某性得离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa、bNH4Cl a、[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+] b、[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—] ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑就是否水解，水解分几步，如多元弱酸根得水解，则就是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步

公开课--盐类的水解-教学设计说明

集体备课教案高2020级化学组

教学方法选择 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律

5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计

高二化学下册盐类的水解知识点总结

高二化学下册盐类的水解知识点总结 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是为大家整理的高二化学下册盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 （一）盐类水解口诀： 有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. （1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则 CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 所以,CH3COONa的水溶液显碱性. （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成 NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大. （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+

第2节 第二课时 盐类的水解

第二课时盐类的水解 【学习目标】 1、识记盐类水解的原理。 2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。 3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。 【重点与难点】 盐类水解的规律，影响水解的因素。 【自主学习】 一、盐类水解 1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种 重要的化学平衡过程。 测定盐溶液的酸碱性，填表。 盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4) KNO3 3 溶液的PH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可 能发生相互 作用 溶液显示酸 性或碱性的 原因 二、盐类水解的离子方程式的写法： 1、书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2 O OH—+HCO3— HCO3—+H2 O OH—+H2CO3 氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2 O 3H+ + Fe(OH)3 2．写出下列盐的水解的离子方程式： CH3COONa NH4Cl: Al2(SO4)3：Na2CO3： 【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式 1、氟化钠_____________________ 2、硝酸铁 _______________________ 3、硫酸铵 ____________________ 4、碳酸氢钾______________________ 5、氯化镁 ____________________ 6、硫化钾________________________ 【总结】 盐的水解实例 是否 水解水解 离子 水解离子方程式溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 Na2S、 KHCO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、 CuSO4 强酸强碱盐 KNO3、 BaCl2 三、水解规律 水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。 常见的能水解的离子： 弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等； 弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。

专题十一 电离平衡与盐类的水解

专题十一电离平衡与盐类的水解 一、考点回顾 1．考点阐释： 考点1：电解质 ⑴概念： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐和水等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 CH NH H ⑶弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 影响电离平衡的因素 ①温度：升高温度，平衡向电离方向移动。但如果溶质为挥发性物质，则加热会导致浓度下降。 ②浓度：将弱电解质加水稀释，平衡向电离方向移动；减少生成物浓度，可以促进电离；加入与阴阳离子相同的离子时，则产生同离子效应，抑制电解质的电离。 ⑷电离方程式的书写 ①强电解质的电离应用“=”连接，弱电解质的电离用“”连接。 ②多元弱酸的电离为分步电离，且第一步为主要过程，起决定作用。而多元弱碱的电离则可一步书写。 考点2。水的电离和溶液的pH 水的电离：H2O H+ + OH—，属于吸热反应。25℃时，水的离子积常数为1×10—14； ⑴影响水的电离程度的因素 ①温度：升高温度，水的电离程度增强，水的离子积增大。 ②酸或碱：加入酸和碱时都会抑制水的电离，但在稀溶液中，水的离子积常数不变。 ③易水解的盐：盐类的水解可促进水的电离， ⑵溶液的酸碱性和pH值 溶液酸碱性的判断：当c (H+) = c (OH—) 时，溶液呈中性； 当c (H+) > c (OH—) 时，溶液呈酸性；

当c (H+) < c (OH—) 时，溶液呈碱性. 若溶液中的c (H+) 在1×10—14mol/L~1mol/L之间时,常用pH来表示,pH = -[ lg c（H+）] 因此在25℃时，当pH = 7，溶液为中性；pH < 7，溶液为酸性；pH > 7时，溶液为碱性。 ⑶溶液中pH的计算： ①酸的pH：先求溶液中c (H+)，再根据公式计算pH。当溶液为强酸时，加水稀释时，每稀释10倍，pH增加1，但溶液的pH只能接近7。如果为弱酸，则增加的幅度比强酸小。 ②②碱的pH值：先求溶液中的c (OH—)，由水的离子积常数求出c (H+)，进而求出pH。如果为强碱，每稀释10倍，pH降低1，但溶液的pH只能接近7；若为弱碱，则降低的幅度小于强碱。 ②酸与酸混合：当两种强酸混合时，先由H+的物质的量与溶液的体积求出c (H+)，然后求出pH值 ③碱与碱混合：当两种强碱混合时，先求出由OH—的物质的量和溶液的体积求出c (OH —)，由水的离子积常数求出c (H+)，进而求出pH。 ④酸碱混合时：首先判断哪种物质过量，来判断溶液的酸碱性，如果为酸性，则通过求得c (H+)而得到pH值；若为碱性，则首先计算c (OH—)，由水的离子积解得c (H+)，进而求出pH。 考点3：盐类水解 ⑴盐类水解的实质：盐中电离产生的阴离子或阳离子与水中电离产生的H+或OH—结合为更弱的电解质，从而减少了溶液中的H+或OH—，促进了水的电离， ⑵盐类水解的结果：促进水的电离，影响了溶液的酸碱性。 酸性：强酸弱碱盐碱性：强碱弱酸盐中性：强酸强碱盐 弱酸弱碱盐的酸碱性由阴阳离子的水解程度决定。 ⑶影响盐类水解的因素 ⑷判断酸碱反应后溶液的pH ①强酸强碱反应时，酸碱恰好完全反应与溶液为中性属于同一状态； ②强酸弱碱反应时，弱恰好完全反应，则溶液呈酸性，溶液呈中性时，为碱过量； ③强碱与弱酸反应，恰好完全反应时，溶液显碱性，溶液为中性时，酸过量。 考点4。酸碱中和滴定 ⑴实验原理以及目的：H+ + OH—= H2O ，根据在反应过程中溶液的pH的变化情况，可以由已知浓度的酸（碱）测定未知浓度的酸（碱）的浓度。 ⑿实验所用试剂和仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台等，标准溶液、待测溶液以及酸碱指示剂 ⑵中和滴定过程中的注意事项：

化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创

盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建

高中化学知识点盐类的水解及应用-

高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。 一、水解的原理、规律及应用 1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 通式为：盐＋水酸＋碱   如：醋酸钠溶液中 总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH； 总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。 （2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 （3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 3.水解平衡的移动 （1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）

盐类的水解[第二课时]教学设计

盐类的水解[第二课时]教学设计Teaching design of hydrolysis of salt

盐类的水解[第二课时]教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。第二课时 目标： 1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2．盐类水解的应用。 教学设计： 1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。 （1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，原因； 氯化铝溶液呈性，原因； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象； 原因分析； 实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。 现象； 原因分析。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1．主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解知识的应用 1．盐溶液的酸碱性判断 根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 3．溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 （1）大小比较：

《盐类的水解平衡》专题复习训练

《盐类的水解平衡》专题复习训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 -1pH,数据如下。 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（） A．Na?SO 3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的K w值相等 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷) 【答案】C 【解析】 分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，K w只与温度有关。 详解：A项，Na 2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H 2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验， ④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，K w只与温度有关，①与④温度相同，K w值相等；答案选C。 点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O H2CO3+OH- B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大 C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 【来源】北京市石景山区2020届高三上学期期末考试化学试题

盐类的水解 难溶物的电离平衡 电化学

盐类的水解 一、盐类的水解 1.实质,盐电离,弱酸的阴离子结合H+,弱碱的阳离子结合OH-,生成弱电解质,破坏了电离平衡,水的电离程度增大,c(H+)≠c(OH-),溶液呈现酸性或者碱性 2.特点,程度微弱,属于可逆反应, ,就是的逆反应。 3.水解的规律,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。 4.水解方程式的书写 一般盐类的水解程度小,如果产物易分解(如氨水,碳酸)也不写成分解产物的形式 Eg:氯化铵的水解离子方程式: 多元弱酸盐的水解分布进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式 Eg:碳酸钠的水解离子方程式: 多元弱碱盐的水解方程式一步写完 Eg:氯化铁的水解离子方程式: 若阴、阳离子水解相互促进,由于水解程度较大,书写要用等号,气体,沉淀符号 Eg:碳酸氢钠与氯化铝混合溶液: 常见能发生水解相互促进的离子组合有:铝离子与碳酸根,碳酸氢很,硫离子,硫氢根,偏铝酸根,以及铁离子与碳酸根,碳酸氢根 二、影响水解的主要因素 1.内因,酸或者碱越弱,其对应的弱酸根离子与弱碱阳离子 2.外因,改变温度,浓度,外加酸碱水解平衡的移动水解程度水解产生离子的浓度 三、盐类水解反应的运用 1,除油污,用热纯碱溶液清洗的原因？ 2,配制盐溶液,配制氯化铁溶液时,为抑制铁离子水解,因加入 3,作净水剂,铝盐净水原理用 4,制备物质,用氯化钛制备氧化钛的反应可表示为 制备硫化铝不能在溶液中进行的原因 问题:配制硫酸亚铁时,为何要加入硫酸,并加入少量铁屑？ 四、 1、离子浓度的定量关系电荷守恒式物料守恒式 2.溶液中离子浓度的大小关系 多元弱酸溶液多元弱酸的正盐溶液 不同溶液中同一离子浓度的大小关系比较混合溶液中各离子浓度的大小比较 练习:一、选择题 1.下列说法不．正确的就是( ) A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

高中化学--盐类的水解 练习

高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：

盐类的水解平衡详解

盐类的水解平衡 一、盐水解的实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________. 二、影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱的方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—] ②当盐中阴、阳离子不等价时。

高三化学二轮精品专题专题电离平衡、盐类的水解沉淀溶解平衡

届高三化学二轮精品专题专题-电离平衡、盐类的水解沉淀溶解平衡

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绝密★启用前 2012届高三化学二轮精品专题卷：专题6 电离平衡、盐类的水解； 沉淀溶解平衡 考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+[来源:学#科#网Z#X#X#K] B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a

高三化学-盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.