深圳一模考试化学试题

2016年深圳市高三年级第一次调研考试

理综化学试题

可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Cl － Ca －40 P －31

7．《新修本草》是我国古代中药学着作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

A ．CuSO 4·5H 2O

B ．Fe 2(SO 4)3·9H 2O

C ．KAl(SO 4)2·12H 2O

D ．FeSO 4·7H 2O

8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．20 g D 2O 所含的电子数为10 N A

B ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为 N A

C ．1 mo1 Na 被氧化成Na 2O 2，失去电子数目为2 N A

D ．氢气与氯气反应生成标准状况下 L 氯化氢，断裂化学键总数为2 N A

9．

OH

分子中苯环上的一个氢被-C 4H 9原子团取代形成的有机物共有

A ．9种

B ．10种

C ．12种

D ．15种

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 现象 结论

A

用燃烧的镁条引燃铝热剂

剧烈反应

该反应是吸热反

应

B

向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液

生成白色沉淀

蛋白质发生了变性

C

处理锅炉水垢中的CaSO 4时，依次加入饱和Na 2CO 3溶液和盐酸

水垢溶解

K sp ：CaCO 3＞

CaSO 4

D

向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2

溶液变浑浊

析出了溶解度更小的NaHCO 3

11．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K 2SO 4溶液）。下列说法正确的是

A ．该原电池的正极反应是Cu 2＋＋2e －＝Cu

B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

2－流向甲烧杯

C．盐桥中的SO

4

D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物

的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝

对值的3倍。下列说法错误

．．的是

A．阴离子的还原性：Y＞X

B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡

C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y

D．原子的半径：W＞X

13．常温下，浓度均为 mol?L－1、体积均为100 mL的

两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，

lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述

正确的是（）

A．HX的酸性弱于HY

B．a点由水电离出的c(H+)=10－12 mol?L－1

C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

D．b点时酸碱恰好完全反应

26．（14分）

某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A中反应的化学方程式

为。

（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、、、D、F，其

中装置C的作用是，通过现

象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

的含量。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO

2

量取 mL 残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO 2全部逸出并与锥形瓶中H 2O 2完全反应(SO 2 + H 2O 2=H 2SO 4，然后用 mo1/L -1 NaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH 溶液 mL 。

①G 中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。

②残液中SO 2含量为 。

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 。

27．（14分）

高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为MnO 2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：

（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为。

（2）K

2MnO

4

溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式

为：。

（3）操作2是、、。

（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）。

（5）KMnO

4

粗晶体中的主要杂质（填化学式）有和，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是。

28．（15分）

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）已知：CO 可将部分氮的氧化物还原为N 2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H = －746 kJ·mol －1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO 2(g)

N 2(g)+4CO 2(g) △H = －1200 kJ·mol －

1

写出CO 将NO 2还原为NO 的热化学方程式 。

（2）在密闭容器中充入5 mol CO 和4 mol NO ，发生上述反应I ，下图为平衡时NO 的

体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T 1 T 2（填“＜”或“＞”）。

②某温度下，在体积为2 L 的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ ，用CO 的浓度变化表示的平均反应速率v (CO)= 。

③某温度下，反应达到平衡状态D 点时，容器体积为2 L ，此时的平衡常数K =

（结果精确到）；若在D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G 点中的 点

（3）某温度时，亚硝酸银AgNO 2的 K sp= ×10-4

、Ag 2SO 4的K sp=×10-5，当向含NO 2－、SO 42－混合溶液中加入AgNO 3溶液至SO 42－

恰好完全沉淀（即SO 42－浓度等于×10-5 mol·L -1）时，c (NO 2－)= 。

（4）如图，在酸性条件下，电解水中CN -可转化为CO 2和N 2，请写出阳极的电极反应式 。

36．[化学—选修2:化学与技术]（15分）

锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO 2、As 2O 3）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：

GeO 2＋2NaOH ＝Na 2GeO 3＋H 2O

As 2O 3＋2NaOH ＝2NaAsO 2＋H 2O

②“蒸馏”过程中的反应为：Na 2GeO 3＋6HCl ＝2NaCl ＋GeCl 4＋

3H 2O

③GeCl 4的熔点为-49. 5 ℃，AsCl 3与GeCl 4的沸点分别为℃、

84℃。

（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 周期

族。

（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO 2氧化为Na 3AsO 4，其反应方程式为： 。

（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。

（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有

A 、蒸馏釜

B 、离心萃取机

C 、冷凝塔

D 、加压过滤机

（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式

为 ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可）。

（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As 2O 3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

（1）As 原子的核外电子排布式为 。

（2）P 和S 是同一周期的两种元素，P 的第一电离能比S 大，原因是

。

（3）NH 4+

中H －N －H 的键角比NH 3中H －N －H 的键角 （填

“大”或“小”），原因是

。

（4）Na 3AsO 4中含有的化学键类型包括 ；AsO 43－的

空间构型为

，As 4O 6的分子结构如图所示，则在该化合物中As 的

As

O

As

O

As

O O O O As

杂化方式是 。

（5）化合物NH 5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH 5是

晶体。

（6）白磷(P 4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）。己知晶胞的边长为a cm ，阿伏加德罗常数为N A mol －l ，则该晶胞中含有的P 原子的个数为 ，该晶体的密度为 g·cm －3

（用含N A 、

a 的式子表示）。

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

A(C 2H 4)是基本的有机化工原料。用A 和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：

①

②D 为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D 分子中只含有1个氧原子，D 中氧元素的质量分数约为%。

回答下列问题：

（1）A 的名称是 ，图中缩醛的分子式是 。

（2）B 的结构简式为 ，C 中含有的官能团名称是

。

（3）⑥的反应类型是 。

（4）⑤的化学方程式为 。

RO OR

O

R 'O OR '

O

ROH +2

（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

（6）参照H 2CH 2O

O

O 的合成路线，设计一条由

2－氯丙烷和必要的无机

试剂制备H 2C CH O

O

O C CH 3的合成路线（注明必要的反应条件）。

2016年深圳市高三第一次调研考试

理科综合能力测试·化学试题参考答案及评分参考

7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B 13．C

26．（14分）

（1）CaSO 3+2HCl=CaCl 2+SO 2↑+H 2O （共2分，配平错误、漏写气体符号合并扣1分，反应物或生成物书写错给0分）。

（2）将SO 2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS 也给分)溶液中，出现淡

C

O

黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。

（3）B （1分）、E （1分）；除去HCl 气体（1分，若答除杂质气体不给分）；当D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。

（4）b （1分）；（2分，答64不扣分）；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；（共2分，其余合理答案均可）。

27．（14分）

（1）3MnO 2 +KClO 3 +6KOH 3K 2MnO 4 + KCl +3H 2O （共2分，配平

错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。

（2）3MnO 42－＋4CH 3COOH ＝2MnO 4－＋MnO 2↓＋2H 2O ＋4CH 3COO －。（共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写化学方程式给0分，漏写沉淀符号不扣分）。

（3）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）、冷却结晶（或降温结晶）（1分）、过滤（1分）。

（4）MnO 2（2分，写名称给0分）。

（5）KCl （1分），CH 3COOK （1分）；反应生成K 2SO 4（1分），而K 2SO 4在常温下的溶解度也较小（原因1分），析出后从而导致产品的纯度降低（导

致的问题1分）。（共3分）

或答：硫酸酸性太强，导致MnO 4－将Cl －

氧化，产生有毒的Cl 2，KMnO4损失且纯度降低（3分）。

28．（15分）

（1）CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+ NO(g) △H = -227 kJ·mol -1（共2分，

配平、状态标错或没标合并扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，△H 计算错误扣1分）。

（2）①＞（2分）；② mol·L -1·min -1（2分，未写单位扣1分）；

③ L·mol -1（3分，未写单位或单位错扣1分）；A （2分）。

（3）×10－4 mol·L －1（2分，未写单位扣1分）。

（4）2CN －+4H 2O －10e -＝N 2↑+2CO 2↑+8H +（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分）。

36．（15分）

（1）四或4（1分）；ⅣA （1分）

（2）3NaAsO 2＋NaClO 3＋6 NaOH ＝3 Na 3AsO 4＋NaCl ＋3H 2O （2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分）

（3）馏出物中将会含有AsCl

3

，降低了产品纯度（2分）（4）AC（2分，少选扣1分，错选不得分）

（5）GeCl

4

+(n+2) H2O＝GeO2·n H2O↓+4HCl（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分，沉淀符号不作为采分点）；该水解反应为放

热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度

高时GeCl

4

易挥发降低产率；（2分，其他合理答案均可）

（6）85%（3分）。

37．（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（1分）。

（2）P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大（2分）。

（3）大（1分）；NH

4+中的氮原子上均为成键电子，而NH

3

分子中的氮

原子上有一对孤对电子（分析结构1分），孤对电子和成键电子之间的排

斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力（1分），导致NH

4

+中H-N-H

的键角比NH

3

中大（共2分）。

（4）离子键、共价键（2分，少写扣1分，错写不得分）；正四面体（1分）；sp3（1分）。

（5）离子 （2分）。

（6）16（1分）；496/(a 3

N A ) （2分）。

38．（15分）

（1）乙烯（1分，写结构简式不给分）；C 10H 12O 2（1分）。

（2）CH 3OH （2分）；羟基（1分，不写名称不给分）。

（3）氧化反应（1分，答氧化不给分）。

（4）

H 2C CH 2

O

+

3

CH 2CH 2OH

（2分，配平1分，反应物或生成

物书写错给0分，反应条件不作为采分点）。

（5）

CH 3

HC

O

（2分）；

CH 3C

O

（2分）。

（6）

（共3分，每步1分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）。