初中化学竞赛题巧妙计算方法
初中化学竞赛计算题各类方法集合
一、差量法
差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导
例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）
A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%
【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为a Na → Ag △m
23 108 108-23=85
a33.14g-16.14g=17g
23 a =
108
17
解得a=4.6g 所以Na% =
4.6
16.14
×100% = 28.5% 【答案】A
例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4
由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeS O4△m
56 2 56-2=54
x a
Mg + H 2SO 4 → H 2↑ + FeSO 4 △m 即：x=
5654a y=2422a 24 2 24-2=22
y a
== == 一、极值法（极端分析法） 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
例题3： 8.1g 碱金属R 及其氧化物R 2O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。
设R 的相对原子质量为M ，假设8.1g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：
2R + 2H 2O → 2ROH + H 2↑ R 2O + H 2O → 2ROH
2M 2（M+17） 2M+16 2（M+17）
8.1g 12g 8.1g 12g
得M=35.3 M=10.7
因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠。
例题4：t ℃时CuSO 4在水中的溶解度为25g ，将32gCuSO 4白色粉末加入mg 水中形成饱和CuSO 4溶液并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是（ ）
A ．18≤m≤128
B ．38＜m ＜180
C ．18＜m ＜128
D ．36≤m≤180
【思路点拨】该题中CuSO 4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。假设恰好形成饱和溶液，根据溶解度有如下关系：100：25=m ：32，解得m=128g
假设恰好全部形成晶体，则有：CuSO 4 + 5H 2O → CiSO 4·5H 2O
160 90
32g mg 解得：m=18
56542422a a x y 7781
由于两种假设都处于极端状态，而题目所给的情况是介于两者之间，不包括两个极端值，故m应为18＜m＜128。
三、估算法
所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。
例题5：温度为t1℃和t2℃时某物质的溶解度为30g和154g，现将t2℃时该物质的饱和溶液131g冷却到t1℃，析出晶体的质量为（不含结晶水）（）
A．63.7g B．74.6g C．92.7g D．104.1g
【思路点拨】如果t2℃时某物质的饱和溶液有254g（t2℃时154g溶质溶解在100g水中形成的饱和溶液），从t2℃冷却到t1℃析出的晶体有154g-30g=124g，现有t2℃时该物质的饱和溶液131g，比254g的一半稍多些，根据饱和溶液中溶液中溶质质量和溶液质量成正比，则131g t2℃的饱和溶液冷却到了t1℃，析出晶体也比124g的一半稍多。
【答案】A
四、平均值法
平均值法是依据M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判断M1和M2
的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案。混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类题的能力。
例题6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）
A．2g B．4g C．8.5g D．10g
【思路点拨】这是典型的平均值法题型，一定要注意方法。分别计算出生成0.25g氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
54 6 65 2
x 0.25g y 0.25g
解得：x=2.25g y=8.125g
则混合物的质量为2.25g~8.125g。
五、等效法
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解得更巧、更快。
例题7：在320℃时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的溶质质量分数为36.3%，向此溶液中投入2.6g 该无水硫酸盐，结果析出组成为R 2SO 4·10H 2O 的晶体21.3g 。求此金属的相对原子质量。
【思路点拨】由题意可构造如图所示
饱和溶液：析出的饱和溶液
26g ??????→加入无水硫酸盐晶体 剩余的饱和溶液
由等效法可知，析出的21.3g 晶体由2.6g.无水硫酸盐和18.7g 饱和溶液组成，根据题目条件可求出18.7g 饱和溶液中溶质质量为：18.7g×36.3%=6.8g ，溶剂质量为18.7g-6.8g=11.9g ，所以21.3g 晶体中含（6.8+2.6）gR 2SO 4、11.9g 结晶水，再根据下列关系式求解相对原子质量。 设金属R 的相对原子质量为M
R 2SO 4 ~ 10H 2O = 2M+96 180 （6.8+2.6）g 11.9g 解得M = 23
六、整体法
所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。在化学竞赛中，要延伸和拓展的重要方式是运用富含一定思维容量的理论和试验试题，突破化学竞赛中的难点。
例题8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca （OH ）2 + NaHCO 3 → CaCO 3↓ + NaOH + H 2O ，由Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca 2+、CO 22-、HCO -均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含Na 2CO 3的质量是（ ）
A ．10.6g
B ．5.3g
C ．15.9g
D ．无法确定
【思路点拨】本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然。从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比
296
6.8 2.6M ++18011.9
反应前的混合物质量多了（29g-27.2g ）=1.8g ，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量。分析NaHCO 3反应的原理：
① CaO + H 2O → Ca （OH ）2，②Ca （OH ）2 + NaHCO 3→ CaCO 3↓ + NaOH + H 2O 。 把①+②得CaO + NaHCO → CaCO 3↓ + NaOH ，可知NaHCO 3转化为沉淀最终和1.8g 水无关。同样分析Na 2CO 3反应的原理：③CaO + H 2O → Ca （OH ）2，④Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 → CaCO 3↓ + 2NaOH 。③+④得CaO + H 2O + Na 2CO 3→ CaCO 3↓ + 2NaOH,可知Na 2CO 3转化为沉淀正好消耗1.8g 水。
设混合物中含Na 2CO 3的质量为x
H 2O ~ Na 2CO 3 = 18 106 1.8g x 解得x=10.6g
练习：
1．t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为10 g 、20 g 、30 g ，已知蒸发10 g 、20 g 水时析出KNO 3晶体的质量分别为3g 、12 g ，求蒸发30克水时得到KNO 3晶体的质量
2. 在同温同压下，将镁、铝分别投入质量分数相同的质量相等稀硫酸中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝两种金属的质量比是
10.已知FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3两种物质的质量比是
106x
18
1.8
初中化学推断题例谈
专题一、分别从条件和题中特殊物质出发，寻找突破口
例1、下面是几种物质的转化关系。阅读后，用化学式回答下列问题：
⑴若E、F皆为蓝色，则C 是。如果B是水，那么A 是；如果
B是酸溶液，而A不溶于水，则A是，此时，A与B反应的类型
是；
⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则C 是。如果B是水，那么A 是；如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是，A与B反应的方程式是。
解析本题的突破口是离子的颜色，由于 Cu2＋显蓝色，Fe3＋显黄色，当E、F皆为蓝色时，与NaOH反应产生的蓝色沉淀只有Cu(OH)2，故F为Cu(OH)2，E为Cu(NO3)2溶液。而D 为不溶解于稀硝酸的白色沉淀，初中只学过BaSO4和AgCl两种，此处只能是BaSO4，再逆推出C为CuSO4溶液。然后根据题意可知，B是水时，A是CuSO4（或胆矾）；B是酸溶液，A不溶于水时，A是CuO（或Cu(OH)2），反应类型为复分解反应。同理可知第（2）问答案为Fe2(SO4)3溶液， Fe2(SO4)3，Fe2O3(或Fe(OH)3)， Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(或2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O)。
例2、在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究：
(1)写出有关物质的化学式： A的主要成分____________，B的主要成分_____________
X ______________，Y___________
(2)写出图中下列步骤的化学方程式：
②_________________________⑤ ___________________⑥___________________
例2、.(1)Fe
2O
3
CaCO
3
C CuSO
4
(2)②FeCl
2
+ 3NaOH === Fe(OH)
3
↓ +
3NaCl
⑤Fe
2O
3
+ 3CO 高温 2Fe + 3CO
2
⑥Fe + CuSO
4
=== Cu +FeSO
4
专题二、题中没有特别说明物质，难找突破口，或者答案不唯一
例1、A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体。它们之间的转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果： A ，B ，C ，D ，E 。
例1．O 2 CO 2 CO H 2 CH 4
例2、A －D 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
请写出下列物质的化学式：
A ；
B ；
C ；
D 。
例2.A- CaCO 3 B- CaO C- CO 2 D- Ca(OH)2 或者：A- H 2O B-O 2 C-H 2 D-CuO
一、叙述式推断题
1、白色粉末A 由Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl
2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到
适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________；（2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；
（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。
2、有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应：
（1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；
（3）A 和D 混合后无明显现象。
则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为__________、__________、_________、__________。
3、已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在高温条件下，B 、C 分别和无色气体E 反应，都能生成A 和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。
A
B C D A
参考答案：
1.（1）Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl （2）Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2
（3）Na 2SO 4、BaCl 2、NaCl （4）NaCl
2. B a (N O 3)2 H 2SO 4 NaOH CuCl 2
3．Fe ；Fe 2O 3；FeSO 4；CO
4、有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：
（1）________；（2）_______；（3）________。 【解析】此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体()CaCO 3或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（BaCl 2和Na CO BaCl 232，和Na SO 24），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有BaSO 4，还含有CaCO 3和BaCO 3中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有BaCl 2和Na SO 24，一定不含硫酸铜，可能含有CaCO 3和Na CO 23中的一种或两种。故这
包粉末的可能组成是：（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）
Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3）Na SO BaCl Na CO CaCO 242233、、、。
【易错点点睛】此类题一般难度较大，涉及的知识面比较广。分析这类题目时，头脑要冷静，不要把问题想得太复杂，否则将陷在题目设计的迷宫中。
二、反应式型推断题
1、已知A 、B 、C 、D 、E 、F 6种物质的转化关系如下：
(1) A+B→C+H 2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3) B+D→C+H 2O (4)E+BaCl 2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E ；
F 。
2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A 、B 、C 、D 、E ，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H 2O (2)C+H 2SO 4→D↓+A （3）E+AgNO 3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式:
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。
3、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A 为黑色固体、C 属于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系：
①甲乙点燃+?→??B ②甲丙+?→?
?A ③A D C B +?
→?+ ④蓝色C E F NaCl +?→?↓+() （1）反应①属于__________反应（填基本反应类型）。
（2）三种物质的化学式：甲__________、C__________、D__________。
（3）反应④的化学方程式________________________________________。 参考答案：
1、A CuO B HCl C CuCl2 D Cu(OH)2 E KCl F BaSO4
2、A—HNO3 B—Ba(OH)2 C—Ba(NO3)2 D-- BaSO4 E-- BaCl2
3、（1）化合（2）O2CuCl2HCl（3）
()
CuCl NaOH Cu OH NaCl
22
22
+=↓+
三、图表推断题
1、现有Na2CO3、BaCl
2、H2SO4、Ca(NO3)2、AgNO3五种
失去标签的稀溶液。为了鉴别它们，先取溶液各少行许进行两两混
合实验，现象如图(↑表示生成气体，↓表示生成沉淀，—表示
无明显现象，空格表示未做实验)。
⑴根据实验判断，各溶液应是：A ；B ；C ；D ；
E 。
⑵写出下列反应的化学方程式。
①A+C ；②B+E ；③C+D 。
解析仔细分析题目可以发现，此题的突破口是C与D反应生成了气体，由此可判断C和D一定是Na2CO3和H2SO4，然后可以由A看出，该物质只能与C反应，跟其它物质都不反应，符合要求的只有Ca(NO3)2，则C是Na2CO3，D是H2SO4。最后可判断出B是AgNO3，E是BaCl2。反应的化学方程式为：
①Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3
②2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2
③Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
四、流程图式推断题
1、A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主
要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为；
(2)反应③的基本反应类型是；
(3)反应②的化学方程式为；
(4)反应④的化学方程式为。
2、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直
接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
滤液A蒸发至干
2
Zn SO4
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的
化学方程式为。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废
液的质量和。
3. 右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是；
(2)反应③、④的化学方程式：③；④；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是(写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
1、(1)CH4(2)化合反应(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2、(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4==
ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
3、(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)
综合练习部分
1. 某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解．为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量
实验序号KClO3质量加入其它的物质待测数据
l 1.2g 无其它物质
2 1.2g 加入少量的CuO
试回答下列问题：（l）从如图仪器中选择合适的并加以组装（填写字母）．
（2）上述实验中的“待测数据”指；
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是。
解：催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．
（1）氯酸钾加热才能反应，收集的气体的同时要测量制取的气体的体积，故答案：DBE（2分）
（2）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，故答案：收集40mL氧气所需时间（2分）
（3）催化剂反应前后的质量和化学性质不变，即设计的实验就要从这两个方面入手设计。
故答案：分离实验后的混合物中的CuO，洗涤干燥后称量其质量，观察其质量是否不变，并将其放入氯酸钾固体中，重复实验2的操作，观察其是否仍能加速氯酸钾的分解．（4分）
第2小题图如下：
废液过量锌粉
1
3
过滤
滤液A蒸发至干
2
足量稀硫酸
过滤
Cu
滤液B
4
固体A
(Fe Cu Zn)
磁铁
固体C
固体B
Zn SO4
初中化学推断题集锦(含答案)
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
初中化学计算题常用的五种方法
初中化学计算题常用的五种方法，这里着重介绍重要的三种。 第一讲差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（） A、28 B、60 C、32 D、14 122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。故答案为（A） 例1 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2。4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1 8克 2 7∶5 3 11。2克 4 8∶7 7∶23 5 28。89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3。4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题） A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q） 答案：1 96% 5 A 6 C 7 A 第二讲平均值法 例题： 1 一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（）
初中化学竞赛题巧妙计算方法
初中化学竞赛题巧妙计算方法
初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%
【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。 即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 a = 108 17 解得a=4.6g 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
初中化学竞赛辅导讲义(十)
初中化学竞赛辅导讲义(十) 可能用到的相对原予质量：H 一1 C--12 N 一14 O--16 Na 一23 Mg-24 S-32 C1—35.5 K —39 Ca —40 一、选择题(本题共l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A ．熔点 B ．沸点 C ．硬度 D ．着火点 2．下列说法中，你不赞成的是 ( ) A ．生产和使用电瓶车时无污染，不应限制生产和使用 B ．为了保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收 C ．即使将烟囱建的高一些，也未必能够避免烟所产生的环境污染 D ．认识酸雨、温室效应、臭氧空洞的产生需要一定的化学知识 3．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“用二氧化碳制取全降解塑料”的新技术。下列说法错误的是 ( ) A ．该技术有助于减少“白色污染” B ．泫技术有助于缓解“温室效应” C ．该技术开辟了利用二氧化碳的新途径 D ．全降解塑料不属于有机合成材料 4．“群众利益无小事，食品安全是大事”下列做法会导致食品对人体健康有害的是 ( ) A ．用蔗糖作食品的甜味剂 B ．用干冰保藏易腐败的食物 C ．用甲醛溶液浸泡海产品 D ．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 5．受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于热同性塑料。制造下列物品应该用热固性塑料的是 ( ) A ．炒菜用的铁锅手柄 B ．食品包装袋 C ．雨衣 D ．电线外面的塑料护皮 6．近来我国航天事业的发展突飞猛进，“神六”载人航天飞船已经顺利升空和返航。下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是 ( ) A ．氢氧燃料电池 B ．乙醇燃料电池 C ．甲烷燃料电池 D ．一氧化碳燃料电池 7 8，氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知 氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si 。请推测氮化硅的化学式（分子式） 为 ( ) A ．Si 3N 4 B ．Si 4N 3 C ．Si 3N 7 D ．Si 7N 3 9．双氧水(H 2O 2)的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制得7％一8％的双氧水，欲将其浓缩 成30％的溶液，可采用的适宜方法是(蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法) +14 2 8 4 +7 2 5
初中化学技巧性计算精编
大儒诚信教育资源 大儒诚信教育资源 1 初中化学技巧性计算精编 一、守恒法 例1、某纯净物4.6g 完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，由此可判断该纯净物中（ ） A ．只有碳、氢两种元素 B ．含有碳、氢、氧三种元素 C ．只有碳元素 D ．碳、氢、氧原子个数比为1 : 6 : 1 变式1、某有机物32 g 在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H 2SO 4和澄清石灰水的烧杯中 (假设生成物全部被吸收)，装有浓H 2SO 4装置质量增加了36 g ，装有澄清石灰水的装置质量增加了44 g ，则该有机物的化学式可能是下列中的( ) A ．C 2H 2 B ．CH 4 C ．CH 3OH D ．C 2H 5OH 攻坚1、密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ， 待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4∶13 B ．3∶10 C ．2∶7 D ．1∶4 例2、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得 固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g ，则反应中生成氢气的质量为( ) A ．0.15g B ．0.20g C ．0.30g D ．0.45g 变式2、取一定量Fe 2O 3与Al 2O 3的混合物，加入含溶质9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元 素的质量是 ( ) A ． 0.8g B ．1.6g C ．3.2g D ．6.4g 攻坚2、取4.65g 已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g 溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶 液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_____________g 。 二、极值法（或平均值法） (双选)例3、有Zn 和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种 金属可能是（ ） A ． Al B ． Mg C ．Fe D ． Cu 变式3、有100g 混合固体中含有Na 2CO 3和另外一种杂质，向该固体中滴加足量的稀盐酸充分反应后，产 生CO 2的质量为44g ，则该杂质可能是 （ ） A ．BaCO 3 B ．K 2CO 3 C ．MgCO 3 D ．CaCO 3 （双选）攻坚3、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是( ) A ． MgO 和ZnO B ．ZnO 和CuO C ． MgO 和CuO D ． CaO 和MgO 三、差量法 例4、将30克铁片放入CuSO 4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 变式4、用氢气还原10克CuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO 的质 量是多少克？ 攻坚4、把CO 通过2克加热的赤铁矿矿石，待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。则该赤铁矿矿石 中Fe 2O 3的质量分数为 ( ) A ．40% B ．60% C ．80% D ．160%
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展 训练参考答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．% B．50% C．% D．% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g
23 a = 108 17 解得a= 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = % 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。 【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 56 2 56-2=54 x a Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 24 2 24-2=22 y a 即：x=56 54 a y= 24 22 a x y = 56 54 24 22 a a = 77 81 二、极值法（极端分析法） 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的
初中化学竞赛专题辅导9： 综合实验
竞赛专题辅导九：综合实验 【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能<制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力 【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作<如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调<如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…） 例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量<已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。 <1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为<用大写字母标）______________ <2）各组仪器接口顺序为<用小写字母标）____________
<3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F__ __________grdafhiT3t 解读：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。grdafhiT3t 2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。grdafhiT3t 答案：<1）E→F→A→C→D→B <2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：
历年中考化学推断题集锦
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制
取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式
初中化学竞赛计算题方法
初中化学竞赛计算题方法 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。 即NaCl → AgCl NaBr → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 a = 108 17 解得a=4.6g 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 56 2 56-2=54 x a Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 24 2 24-2=22 y a 即：x=56 54 a y= 24 22 a x y = 56 54 24 22 a a = 77 81 二、极值法（极端分析法） 极值法是一种重要的数学思想和分析方法，是极限思维法的简称。化学上所谓“极值法”就是对因数据不足而感到无从下手的计算题或混合物组成判断题，采用极端假设（即假设全为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。 例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。 【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。 设R的相对原子质量为M，假设8.1g全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：
中考化学推断题的综合热点考点难点及答案
一、中考初中化学推断题 1．A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A 是人体胃液里含有的酸，B 、C 、D 、F 均为氧化物，E 中含有三种元素，G 是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）写出F 物质的名称_____； （2）写出一个符合C 和D 反应的化学方程式_____； （3）写出B 物质的一种用途_____； （4）写出A 和E 发生反应的微观实质_____。 【答案】水 CuO+CO Δ CuO+CO 2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水 【解析】 【分析】 A ～G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液里含有的酸，所以A 是盐酸， B 、 C 、 D 、F 均为氧化物， E 中含有三种元素，G 是最轻的气体，所以G 是氢气，盐酸可以转化成B ，且B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C 一氧化碳，D 会与盐酸、一氧化碳反应，所以D 可以是氧化铜，氢气和 F 可以相互转化，所以F 是水，水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙。 【详解】 （1）G 是最轻的气体，所以G 是氢气，氢气和F 可以相互转化，故F 是水。 （2）符合C 和D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为 2CuO+CO CuO+CO 。 （3）盐酸转化成的B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，故B 物质的一种用途是灭火。 （4）水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙，A 和E 发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 【点睛】 A 是人体胃液里含有的酸，则A 是盐酸，G 是最轻的气体，则G 是氢气。 2．A ～F 是初中化学常见的物质，已知A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，A 是空气中
(完整版)初中化学几类巧妙计算方法
初中化学几类巧妙计算方法 对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率. 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质. 例题1有NaCl 和NaBr 的混合物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的 3AgNO 溶液，得到33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ). A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 思路点拨 该反应涉及两个反应:33NaCl+AgNO AgCl +NaNO →↓， 33NaBr+AgNO AgBr +NaNO →↓ . 即NaCl AgCl →，NaBr AgBr →中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分. 设Na 元素的质量为a Na → Ag m V 23 108 1082385-= a 33.1416.1417g g g -= 2385 17 a = 解得 4.6a g = 所以Na% 4.6 =100%=28.5%16.14 ? 答案：A 二、极值法(极端分析法) 所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果. 例题2 8.1g 碱金属R 及其氧化物2R O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称. 思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍. 设R 的相对原子质量为M ，假设8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系: →+↑222R+2H O 2ROH H →22R O+H O 2ROH 2M 2(17)M + 216M + 2(17)M +
全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽
初中化学竞赛难题集
初中化学竞赛难题集 1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HCl、 O2、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________. 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g 和酸反应要铁粉8g 8x2/56：1=２:７ 所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2：7 答案:２:７ 4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．
答案:20.9 SO3 + H2O ====H2SO4 80 98 5kg*20%=1kg x=1.225kg 1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.9kg 5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____. 答案:6 4+3＜2+n n＞5 6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）： Ａ１:２Ｂ２:1 Ｃ３:２Ｄ 2:3 x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气 答案:D ７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
初中化学推断题经典例子大全有答案
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者： 凤呜大王* 初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质， 反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其 红色固体 无色气体 浅绿色溶液
样品 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫 酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧 初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为 了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算 的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1.守恒法 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴 (Br)元素的质量分数。(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化 合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4 故Br%=40%。 2.巧设数据法 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w 克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为 106克×2=212克，故m NaHCO3=168克，m NH4HCO3=212克-168克=44克。 3.极值法 例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束 后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反 应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2 的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14 克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20。答案选A。 4.十字交叉法
全国初中化学竞赛试题及解答
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
初中化学推断题经典例子大全有答案
初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中 的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 】 《 （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 - （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 、 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别 红色固体 ③ A B ！ E F C G Y 高温 ② X 溶液 — 过量稀盐酸 O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根 据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： ） ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 } 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅 绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。